无机框图推断题解题方法
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（3）Al3+、Na+(4)H2SO4(或HNO3)
四、练习
1．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到
以F为分散质的红褐色胶体。请回答
下列问题：
（1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围：。
（2）A、B、H的化学式：A，B，H。
（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（3）解答——看清要求，认真解答，“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径
找到解题的突破口，便是解题成功的一半。可从下列途径去寻找突破口，如特殊颜色、特殊状态、特殊现象、特殊反应、特殊条件、特殊制法、特殊用途等。
中学化学中常见的“特”的归纳：
1、特殊颜色
（1）火焰颜色
黄色：Na或Na+
紫色(透过蓝色钴玻璃)：K或K+
加水加NH3·H2O
加强碱溶液
（1）单质F是。
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）：。
（3）溶液I中所含金属离子是。
（4）由C→E＋F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）。
分析：突破口
⑴颜色：红褐色沉淀G G为Fe(OH)3
⑵反应：
①化合物D＋NaOHD是Al2O3
②化合物A＋单质B=单质C＋化合物HB为Al
一、无机框图推断题的求解步骤
解答无机框图推断题的一般思路和方法：
框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为三步：
（1）读审——仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。“读审”是解题的基础。
（2）找析——找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。
①
②铵盐：
(4)与酸反应产生气体
①
②
(5)置换反应：
①金属→金属
②金属→非金属
③非金属→非金属
④非金属→金属
(6)分解反应:
受热分解产生2种或3种气体的反应：
①
②硝酸盐
③铵盐
(7)电解反应:电解
CuCl2Cu +Cl2↑
(8)归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO 4N2+6H2O
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。
无机框图推断题解题方法
无机框图推断题融元素化合物知识与基本概念、基础理论于一体，将分散的知识点连成线，织成网，可有效地考查同学们的综合应用能力，又与化学学科结合紧密，具有极强的学科特色，题材广，可考查内容多，容易控制卷面难度，因而成了高考命题中的一种十分重要的命题形式。无机推断题能否顺利过关，是高考能否取得理想成绩的重要一环。
绿色或淡绿：FeSO4·7H2O、FeCl2、
蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2
紫色：KMnO4、I2Βιβλιοθήκη Baidu
黑色：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S、PbS
白色：Fe(0H)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Ag2CO3
(3)有色溶液：
Fe(SCN)3（红色）Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）MnO4－（紫红色）
Br2/CCl4(橙红)、I2/CCl4(紫红)
(4)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
2、特殊状态
常温下呈液态的：单质：Br2、Hg
化合物：H2O、H2O2
3、特殊现象
(1)白色→灰绿→红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3
石灰水（过量变清）
(5)湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3
4、特殊反应
(1)与水反应产生气体或气体、沉淀:
单质
化合物
双水解:
(2)既能酸反应，又能与碱反应
①单质：Al、Si
②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸、酯的水解。
如:Al3+Al(OH)3AlO2-
(3)与碱反应产生气体
③单质C＋稀酸＝单质F＋溶液EF为H2
④单质B＋NaOH＝单质F＋KC为Fe
⑤I＋弱碱＝沉淀J
J为Al（OH）3
⑥淀淀J＋强碱＝溶液K
答案：（1）H2
（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或者
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(9)特征网络：
通式：
①
②
③
④
(10)三角转化关系：
(11)使品红褪色的物质可能是Cl2、SO2、氯水、Na2O2、H2O2、次氯酸盐等
(12)A物质加入B物质中，先生成沉淀，后沉淀溶解，A、B可能分别为：CO2与Ca(OH)2，NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2、H３PO４与Ca(OH)2等
蓝色(或淡蓝色)：CO、CH4、H2
蓝紫色：S在O2中燃烧
火焰明亮伴黑烟：含碳量高的物质C2H2、C6H6等
苍白色：H2+Cl2
(2)有色固体或沉淀：
红色(红棕色)：Cu、Cu2O、HgO、P(红磷)、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3
黄色或浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、FeCl3、Ag3PO4
(2)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+ H2SO4)
(3)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(4)通CO2变白色浑浊：浓苯酚钠、NaAlO2、Na2SiO3、饱和Na2CO3溶液
（2）催化剂：
2H2O22H2O+O2↑
N2+3H22NH3
2KClO32KCl +3O2↑
4NH3+5O24NO+6H2O
三、解无机推断题的方法示例
例提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空。
加稀酸L
一定条件
加NH3·H2O
通入空气
加固体NaOH加过量
加强碱溶液熔融稀酸L
5、特殊条件
（1）高温
C+H2OCO+H2
C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
2C+SiO2Si+2CO↑
CaO+SiO2CaSiO3
Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
CH4C+2H2
N2+3H22NH3
2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3
2FeS2+11O28SO2+ Fe2O3
四、练习
1．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到
以F为分散质的红褐色胶体。请回答
下列问题：
（1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围：。
（2）A、B、H的化学式：A，B，H。
（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（3）解答——看清要求，认真解答，“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径
找到解题的突破口，便是解题成功的一半。可从下列途径去寻找突破口，如特殊颜色、特殊状态、特殊现象、特殊反应、特殊条件、特殊制法、特殊用途等。
中学化学中常见的“特”的归纳：
1、特殊颜色
（1）火焰颜色
黄色：Na或Na+
紫色(透过蓝色钴玻璃)：K或K+
加水加NH3·H2O
加强碱溶液
（1）单质F是。
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）：。
（3）溶液I中所含金属离子是。
（4）由C→E＋F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）。
分析：突破口
⑴颜色：红褐色沉淀G G为Fe(OH)3
⑵反应：
①化合物D＋NaOHD是Al2O3
②化合物A＋单质B=单质C＋化合物HB为Al
一、无机框图推断题的求解步骤
解答无机框图推断题的一般思路和方法：
框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为三步：
（1）读审——仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。“读审”是解题的基础。
（2）找析——找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。
①
②铵盐：
(4)与酸反应产生气体
①
②
(5)置换反应：
①金属→金属
②金属→非金属
③非金属→非金属
④非金属→金属
(6)分解反应:
受热分解产生2种或3种气体的反应：
①
②硝酸盐
③铵盐
(7)电解反应:电解
CuCl2Cu +Cl2↑
(8)归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO 4N2+6H2O
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。
无机框图推断题解题方法
无机框图推断题融元素化合物知识与基本概念、基础理论于一体，将分散的知识点连成线，织成网，可有效地考查同学们的综合应用能力，又与化学学科结合紧密，具有极强的学科特色，题材广，可考查内容多，容易控制卷面难度，因而成了高考命题中的一种十分重要的命题形式。无机推断题能否顺利过关，是高考能否取得理想成绩的重要一环。
绿色或淡绿：FeSO4·7H2O、FeCl2、
蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2
紫色：KMnO4、I2Βιβλιοθήκη Baidu
黑色：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S、PbS
白色：Fe(0H)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Ag2CO3
(3)有色溶液：
Fe(SCN)3（红色）Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）MnO4－（紫红色）
Br2/CCl4(橙红)、I2/CCl4(紫红)
(4)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
2、特殊状态
常温下呈液态的：单质：Br2、Hg
化合物：H2O、H2O2
3、特殊现象
(1)白色→灰绿→红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3
石灰水（过量变清）
(5)湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3
4、特殊反应
(1)与水反应产生气体或气体、沉淀:
单质
化合物
双水解:
(2)既能酸反应，又能与碱反应
①单质：Al、Si
②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸、酯的水解。
如:Al3+Al(OH)3AlO2-
(3)与碱反应产生气体
③单质C＋稀酸＝单质F＋溶液EF为H2
④单质B＋NaOH＝单质F＋KC为Fe
⑤I＋弱碱＝沉淀J
J为Al（OH）3
⑥淀淀J＋强碱＝溶液K
答案：（1）H2
（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或者
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(9)特征网络：
通式：
①
②
③
④
(10)三角转化关系：
(11)使品红褪色的物质可能是Cl2、SO2、氯水、Na2O2、H2O2、次氯酸盐等
(12)A物质加入B物质中，先生成沉淀，后沉淀溶解，A、B可能分别为：CO2与Ca(OH)2，NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2、H３PO４与Ca(OH)2等
蓝色(或淡蓝色)：CO、CH4、H2
蓝紫色：S在O2中燃烧
火焰明亮伴黑烟：含碳量高的物质C2H2、C6H6等
苍白色：H2+Cl2
(2)有色固体或沉淀：
红色(红棕色)：Cu、Cu2O、HgO、P(红磷)、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3
黄色或浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、FeCl3、Ag3PO4
(2)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+ H2SO4)
(3)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(4)通CO2变白色浑浊：浓苯酚钠、NaAlO2、Na2SiO3、饱和Na2CO3溶液
（2）催化剂：
2H2O22H2O+O2↑
N2+3H22NH3
2KClO32KCl +3O2↑
4NH3+5O24NO+6H2O
三、解无机推断题的方法示例
例提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空。
加稀酸L
一定条件
加NH3·H2O
通入空气
加固体NaOH加过量
加强碱溶液熔融稀酸L
5、特殊条件
（1）高温
C+H2OCO+H2
C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
2C+SiO2Si+2CO↑
CaO+SiO2CaSiO3
Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
CH4C+2H2
N2+3H22NH3
2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3
2FeS2+11O28SO2+ Fe2O3