《第二节 氯及其化合物》课堂教学实录
氯及其化合物(第二课时)教学设计
《氯及其化合物》第二课时一、教材内容分析本节选自高中化学（统编人教版）必修1第二章第二节，对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。
通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来，进一步学习氯气与水的反应。
二、学情分析学生通过上述认识角度研究物质性质的主动意识不够，还很难系统地从多个角度综合研究物质性质，在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度，体验化学探究的过程，激发学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，在学生之前学过的研究物质的方法，学生具备了一定的探究能力及操作能力的基础上，采用了“实验探究”的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性，通过氯气与水反应，理解氯气与碱反应的原理。
三、教学目标1.知识与技能：初步认识物质的微观结构对其性质的影响；知道氯水的成分及相关性质；理解漂白粉与漂白液的漂白原理。
2.过程与方法：通过对氯气性质的推测→实验→分析→得出结论的研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的性质及其变化。
3.情感态度与价值观：帮助学生更全面地认识氯的化合物在自然和人类生活中的重要性，体会氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；培养透过现象、挖掘本质的科学探究精神。
四、教学重难点1.教学重点：氯水的成分分析及性质；理解氯气与碱反应的原理，了解漂白粉、漂白液作用原理2.教学难点：基于微粒及微粒转化认识氯水性质；主动基于物质分类、离子反应、氧化还原反应等认识角度研究物质性质五、教学过程老师：我们知道氯气可以以1:2的比例溶解在水中，氯气溶于水所得到的黄绿色的溶液称之为氯水，氯气溶于水的过程是简单的物理变化还是化学变化呢？假设氯气溶于水的过程只是一个单纯的物理变化，那么氯水中只含有氯气分子和水分子，氯水呈现淡黄色，而氯气本身是黄绿色的气体，因此我们可以得出结论——氯水中含有氯气分子。
2.2氯及其化合物(第2课时)教学设计
2.2氯及其化合物（第2课时）教学设计第二章第二章海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯第二节第二节氯及其化合物（第氯及其化合物（第2课时）课时）核心素养核心素养证据推理与模型认知证据推理与模型认知通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。
科学探究与创新意识科学探究与创新意识通过完成氯离子检验的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任科学精神与社会责任通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
重点难点重点难点氯气的实验室制法和氯离子检验。
教学过程教学过程一.新课导入一.新课导入【引入】2021年春节，一场突如其来的灾难新冠，打乱了我们的生活。
在万众一心抗疫中，84消毒液被广泛应用。
你知道84消毒液的制法和成分吗【投影】1983年上海甲肝暴发流行引起群众恐慌。
1984年，地坛医院的研制出能杀灭各类肝炎病毒的消毒液，后定名为“84消毒液”。
84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂。
【思考】如何制取84消毒液【学生】思考讨论，呈现结论。
【点拨】盐酸碱NaOHHClOCl2H2O，氯气通人NaOH溶液中。
二.二.新课讲授新课讲授【板书】1.与碱反应【投影】一.与碱的反应1与NaOH溶液反应制取反应方程式Cl22NaOHNaClNaClOH2O。
离子方程式Cl22OHClClOH2O。
应用制取消毒液.漂白液，有效成分是次氯酸钠。
【过渡】日常生活中，我们还听说过一种漂白物质漂白粉。
漂白粉又是何方神圣呢【投影】2与石灰乳反应制取漂白粉1制取化学方程式2CaOH22Cl2CaCl2CaClO22H2O。
2漂白粉主要成分是CaCl2.CaClO2，有效成分是CaClO2。
3漂白粉漂白原理CaClO2H2OCO2CaCO32HClO；4漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效CaClO2H2OCO2CaCO32HClO；2HClO光照2HClO2；CaCO32HClCaCl2H2OCO2。
第二节 氯及其化合物-人教版高中化学必修 第一册(2019版)教案
第二节氯及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、知识讲解1. 氯元素的性质氯（Cl）是一种非金属元素，在自然界中主要以氯化物的形式存在，如食盐（NaCl）、矿物盐等。
氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味、毒性很大的气体。
氯的物理性质如下：•密度：3.21 g/L•沸点：-34.04℃•熔点：-101.5℃2. 氯元素的化合物氯元素可以和其他元素形成多种化合物，其中最常见和重要的化合物是氯化物。
•氯化钠（NaCl）：是最常见的氯化物，也是市场上最常见的盐类物质，被广泛应用于食品、化工、冶金等领域。
•氯化铁（FeCl3）：是一种重要的无机化学品，广泛应用于电子、颜料、纺织等领域。
•氯化氢（HCl）：是工业上生产氯化物的重要原料之一，也广泛用于食品加工、水处理等行业。
3. 氯元素的应用氯元素的应用广泛，在生活中，氯元素除了被用于生产食盐、水处理等方面，还有许多其他应用，如生产一些有机合成物、电子材料、橡胶加工等。
二、教学重点•氯元素的性质及其化合物•氯元素的应用及其危害三、教学难点•氯元素和其他元素的化合物的性质和应用•氯元素的危害及其防范措施四、教学活动1. 实验探究氯气制备实验：将氢氯酸和锰矿粉混合并加热，观察生成氯气的反应。
2. 课堂讲解•介绍氯元素的基本性质•介绍氯元素的主要化合物及其应用•介绍氯元素的危害及其防范措施3. 讨论课分组讨论氯元素和其化合物的应用以及如何防范氯元素的危害。
五、课后作业1.了解氯元素的其他常见化合物2.学习如何正确使用氯元素的化合物，避免造成危害3.思考氯元素在未来的应用前景六、总结本节课主要介绍了氯元素的性质、化合物及应用以及危害防范措施，通过实验探究、课堂讲解和分组讨论等方式，增强学生对氯元素的认知和应对意识。
同时，课后作业的设置也可以引导学生深入思考氯元素在未来的应用前景，培养学生的创新意识和综合能力。
2.2氯及其化合物++教学设计+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第二章海水中的重要元素——钠和氯第2节氯及其化合物（1）一、三维目标教学目标1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2.通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
核心素养目标1.通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知模型。
2.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
二、教学重、难点【教学重点】氯气的化学性质。
【教学难点】氯气的化学性质。
三、教学过程【情境·思考】京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。
据目击者描述: “一股黄绿色的气体‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。
”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
【思考】这个例子说明了氯气具有哪些性质?温馨提示：氯气“有毒”。
对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。
特别说明：有毒不是物理性质。
【思考与讨论】性质预测：Cl2会有怎样的化学性质呢？二、氯气的化学性质【实验】1.氯气与钠的反应现象：2.氯气与铁的反应现象：3.氯气与铜的反应现象：4.氢气在氯气中燃烧现象：1.与单质的反应【思考】燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？2.与H2O的反应材料一：某晚报报道：记者从有关部门获悉，某健身会所内，由于工作人员在泳池边违规制作消毒氯水，导致9名泳客疑似氯气中毒被緊急送医抢救。
材料二：打开水龙头，有时会闻到刺鼻的气味。
直接用自来水养金鱼，金鱼会死掉。
【思考】1.氯水和液氯是否存在区别？2.成分预测：依据元素预测新制氯水中会存在哪些微粒？如何证明？【思考】是谁起了漂白作用，是Cl2吗？是HCl吗?【实验2-8】⑴取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
《氯及其化合物 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
氯及其化合物 （第2课时）大单元-高中化学必修1第二章第二单元1.了解实验室和工业上生产氯气的原理；2.掌握实验室制备氯气的发生装置、收集装置、尾气处理装置等；3.学会实验室制取氯气装置的设计及实验时的注意事项。
猜谜语：黄绿有毒密度大，性质活泼显氧化， 变价金属显高价，杀菌漂白常用它。
------------打一化学物质(氯气)通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢？【任务四】氯气的制备【任务四】氯气的制备1.分析产生氯气的反应 【活动设计】研究发现，舍勒发现制备氯气的反应中MnO 2被还原后得到Mn 2+。
根据强氧化剂制弱氧化剂的规律，除了MnO 2之外，下列哪些物质可用于实验室制取氯气？ 已知氧化性强弱顺序：PbO 2>KMnO 4>MnO 2>Cl 2>Br 2>Fe 2O 3除了可以将Cl -氧化制取Cl 2，是否能用合适的还原剂将 KClO 3还原来制取Cl 2？写出制备氯气的化学方程式： 。
可用的氧化剂还有： 。
你认为可用哪种还原剂？ 。
【设计意图】应用氧化还原反应的知识对制取氯气的反应加以分析，多角度地分析化学反应，运用化学习目标情境导入学习任务学习活动学反应原理解决实际问题。
2.实验室制取氯气的装置设计【活动设计】实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，反应产生的氯气中含有哪些杂质？如何除去？如何收集氯气？尾气如何处理？(提示：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小)从下列常见的气体发生装置中选择制备装置：从下列装置中选择净化装置：从下列装置中选择收集装置：从下列装置中选择尾气处理装置：【设计意图】引导学生将所学的氯气的性质应用于氯气制备中的净化、尾气处理等实践活动中。
复习和巩固常见气体制备的核心思路与基本方法。
培养学生能够根据问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，能运用适当的方法控制反应条件完成氯气的制备。
学会根据实验目的设计合理的实验方案，并能够对实验方案进行评价。
高中必修第一册统编人教版《第二节 氯及其化合物》优秀教学教案教学设计
教师：启示 3：任何可燃物的燃烧都要经历 氧化分解、着火、燃烧等阶段。
新课讲解：氯气与金属、非金属单质的反应 ①与金属钠加热生成 NaCl ②与金属铁加热生成 FeCl3 ③与金属铜加热生成 CuCl2 ④与氢气加热生成 HCl 思考讨论：目前，很多自来水厂用氯气来杀 菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激 性气味就是余氯的气味。为什么可以用氯气杀 菌、消毒呢？
教师：在 25℃时，1 体积的水可以溶解约 2 体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下， 溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸 和次氯酸。Cl2+H2O——HCl+HClO
总结：氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气
与水反应产生的次氯酸。次氯酸具有强氧化性， 因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作 用。
教师：上节课我们一起学习了氯的化学性 质。（展示图片）
氯能与金属反应：与金属钠加热生成 NaCl；
习，感悟本 节课的知识 点。
与金属铁加热生成 FeCl3；与金属铜加热生成 CuCl2。
氯能与水反应：氯气与水反应产生的次氯酸
具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，
起到消毒的作用。
氯能与非金属反应与氢气加热生成 HCl。
节课的知识
点。
教师提问：氯有哪些性质呢？
教师：引出本节课学习内容
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
了解氯
增长见
思维启迪：18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍 气的发现历 识，对学习
勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿 程。
氯气有更宽
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别氯气的物理性质，理解氯气与水、金属、非金属及碱的反应，从微观角度（如原子结构、化学键）解释这些反应的机理。
2.变化观念与平衡思想：掌握氯气化学性质的变化规律，理解氧化还原反应在氯及其化合物转化中的应用，建立化学平衡的观念。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据，推理出氯及其化合物性质的一般规律，构建氯元素化合物相互转化的认知模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的化学性质，培养学生的实验设计能力和创新思维，学会用科学方法解决问题。
5.科学态度与社会责任：培养学生的安全意识，了解氯气在生产生活中的应用及可能带来的环境问题，增强社会责任感。
二、教学重点•氯气的化学性质，特别是氯气与水、金属、非金属及碱的反应。
•氯离子（Cl⁻）的检验方法及其在实际应用中的意义。
三、教学难点•理解氯气与水反应的实质，掌握次氯酸（HClO）的性质和用途。
•运用氧化还原反应原理分析氯及其化合物之间的转化关系。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
•实验器材与试剂：氯气（注意安全，可用视频或模拟实验代替）、水、金属条（如钠、铜）、氢气、溴化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、酚酞指示剂等。
•多媒体教学课件，包含实验视频、动画演示、图表等。
五、教学方法•实验演示与讲解结合：通过安全可控的方式展示氯气的部分性质实验，同时详细讲解实验现象和原理。
•启发式教学：引导学生观察实验现象，提出问题，通过讨论和推理得出结论。
•多媒体辅助教学：利用课件展示实验过程、微观结构图等，帮助学生理解抽象概念。
六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示海水晒盐过程中得到的盐卤水，说明其中含有丰富的氯离子，进而引出氯及其化合物的学习。
•提出问题：氯气作为一种有毒的黄绿色气体，在生产生活中有哪些应用？它有哪些重要的化学性质？2. 新课教学•氯气的物理性质：简述氯气的颜色、气味、密度、毒性等，强调其保存和使用时的安全注意事项。
高一化学教案312氯气及氯的化合物(第2课时)
3.1.2氯气及氯的化合物（第2课时）一、核心素养发展目标1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2、掌握氯水的性质和Cl 的检验方法。
二、教学重难点重点：1、氯气的化学性质2、Cl 的检验方法、氯水的性质难点：氯气的化学性质。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、讲授法、分组讨论法等四、教学过程【导入】 展示横山桥氯气泄漏视频及现场报道【问】通过视频，氯气有哪些性质？【生】刺鼻气味说明氯气有刺激性气味；很多学生呕吐说明氯气有毒。
【讲解】氯气物理性质黄绿色气体密度比空气大有刺激性气味【问】怎么闻氯气？【生】用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
【展示】氯气液化过程视频【生】氯气易液化。
【讲解】液氯是纯净物，储存在钢瓶中。
【展示】氯气溶于水过程视频【生】氯气能溶于水。
【讲解】（1体积水可溶解2体积氯气）其水溶液称“氯水”。
【问】氯的原子结构示意图是什么？有什么性质？【生】画出氯的原子结构示意图，易得 e －，化学性质活泼。
【讲解】结构决定性质，氯气是很活泼的非金属单质。
【展示】1、氯气与金属单质反应实验视频【讲解】氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
【展示】2、氯气与非金属单质反应实验视频【生】写出相关的化学方程式H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
【讲解】若将H 2与Cl 2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
【问】通过H 2在Cl 2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?【生】燃烧不一定要有氧气参加；燃烧的本质是氧化还原反应；任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧【问】用自来水养鱼前，为什么要先进行曝气处理？【生】除氯。
自来水厂用氯气杀菌，消毒。
【讲解】3、氯气与水反应Cl 2＋H 2O △HCl ＋HClO 。
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《第二节氯及其化合物》课堂教学实录第1课时◆教学目标与核心素养证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成氯气漂白性验证的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气性质及应用的研究，激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，培养用科学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题的精神，体会科学知识社会生活中的重要作用。
◆教学重难点氯气的化学性质。
◆教学过程一、导入新课【引入】上课之前，我们一起来看一篇新闻报道。
【投影】播放氯气泄漏事故的视频。
【设疑】既然氯气是有毒物质，那么游泳馆为什么会有氯气呢？【引入】带着上面的问题，我们来开始今天的学习。
二、讲授新课【板书】氯及其化合物一、氯气【投影】氯及其化合物一、氯气【讲解】氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。
舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。
【演示实验】教师展示收集在集气瓶中的氯气，学生观察氯气的颜色。
【投影】氯气液化的视频；氯气溶于水的视频。
【讲解】根据上述的实验，同学们可以总结出氯气的物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气。
遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置。
【板书】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气【投影】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气【过渡】上面的物理性质的研究，依然不能解决刚才的疑问，游泳馆中为什么有氯气，下面我们来研究一下氯气的化学性质，看看有没有收获。
【板书】2、化学性质【投影】2、化学性质【讲解】首先，我们还是从原子结构的角度出发，判断一下氯气的基本性质。
因为氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有较强的氧化性。
【过渡】按照这种推测，我们来看一下，氯气能氧化什么物质。
【讲解】在之前金属钠的学习中，我们已经知道了氯气可以与金属钠反应，方程式为：2Na + Cl22NaCl。
【投影】播放氯气与铜，氯气与铁反应的视频。
【讲解】氯气能与大多数金属化合生成金属氯化物，如果金属有变价，一般得到高价态氯化物。
【板书】2、化学性质（1）与单质的反应2Na + Cl2 2NaCl Cu + Cl2CuCl22Fe + 3Cl22FeCl3【投影】2、化学性质（1）与单质的反应2Na + Cl2 2NaCl Cu + Cl2CuCl22Fe + 3Cl22FeCl3【过渡】以上是氯气与金属单质的反应，下面我们来研究一下氯气与非金属单质的反应。
【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
【讲解】通过上面的实验，我们可以观察到的现象是：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。
反应方程式为：H2 + Cl22HCl。
工业上利用这反应制取HCl，生成的HCl溶于水，就得到了盐酸。
【设疑】同学们回忆一下，初中化学中学习的燃烧的定义是什么？（物质与氧气发生的剧烈的发光发热的化学反应）燃烧的条件是什么？（物质与氧气接触，达到着火点）根据刚才的学习，氢气在氯气中也能燃烧，说明初中的燃烧定义有失偏颇，燃烧需要的条件到底是什么呢？（燃料与氧化剂接触，达到着火点）燃烧的本质是什么？（燃料与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应）【过渡】前面我们已经知道了，氯气在水中可溶，溶解度大约为1:2，氯气溶于水得到的就是氯水。
那么氯气溶于水时是否和水发生了化学反应呢？下面我们来研究一下氯水。
【演示实验】向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象。
【讲解】向氯水中滴加硝酸银观察到有白色沉淀，这说明氯水有一定量的氯离子，从而证明了氯气溶于水的时候应该与水发生了反应。
【板书】2、化学性质（1）与单质的反应（2）与水的反应【投影】2、化学性质（1）与单质的反应（2）与水的反应【讲解】氯气溶于水时，部分氯气会与水反应，方程式为：Cl2 + H2O = HCl+ HClO。
HClO是次氯酸，是一种一元弱酸，该物质具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。
【设疑】那么同学们是不是可以理解本节课最初的问题：游泳馆为什么会有氯气呢？（用氯气对游泳水进行消毒）【讲解】近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物，因此国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ClO2、O3等）。
【演示实验】向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。
【讲解】干燥布条保持红色，而湿润布条的红色褪去，这是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，因此次氯酸可以做为漂白剂使用。
同学们就可以理解过氧化钠为什么具有漂白性了，我们再来观察一下氯气使鲜花褪色。
【过渡】上面研究的氯水的消毒杀菌和漂白能力实际都是次氯酸表现出来的，其主要原因在于次氯酸有强氧化性，那么我们为什么不使用次氯酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？【投影】氯水光照的实验视频。
【讲解】因为次氯酸光照下分解（2HClO2HCl + O2↑），所以生产生活中很难使用次氯酸直接作为漂白剂或者消毒剂。
应该将其转化为较稳定的物质再作为漂白剂。
【板书】2、化学性质（1）与单质的反应（2）与水的反应（3）与碱的反应【投影】2、化学性质（1）与单质的反应（2）与水的反应（3）与碱的反应【学生活动】根据氯气与水的反应，请同学们判断氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式应该是什么。
写出化学方程式，并改写为离子方程式，用双线桥分析其离子方程式。
（Cl2+ 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O；Cl2+ 2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O；）【讲解】这样将氯气通入氢氧化钠溶液会得到氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，这样的混合溶液称为漂白液，其有效成分为NaClO。
【设疑】根据上面的反应推测，氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式是什么？（2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O）【讲解】将氯气通入冷的石灰乳中会得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，若氯气与氢氧化钙充分反应使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精。
次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多，同时次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。
同学们就可以想到，其实上面讲的游泳池消毒，不应该用氯气，应该使用这种次氯酸盐消毒剂。
三、学习小结四、板书设计氯及其化合物一、氯气1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气2、化学性质（1）与单质的反应（2）与水的反应（3）与碱的反应五、达标检测1.下列关于氯气的说法不正确的是( )A.氯气化学性质很活泼,但是液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹答案：B解析：在通常状况下,液氯可以用钢瓶储运,A项正确;氯气和液氯是不同状态的同一种物质,B项不正确;除去氯气中混有的水蒸气,应选用不能和氯气反应的干燥剂,因为氯气呈酸性,不宜选用碱性干燥剂,如碱石灰等,常选用酸性或中性干燥剂,如浓硫酸、无水氯化钙等,C项正确;氯气有毒,对人体有害,D项正确。
2.下列关于Cl2的描述中正确的是( )A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧,生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体答案：D3.当有大量Cl2逸散到周围空间时,你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A.①②④⑥B.①②⑤⑥C.①③⑤⑥D.①②④⑤⑥答案：B解析：Cl2是有毒的气体,当发现大量Cl2泄漏时,一定要及时报警,同时尽可能切断泄漏源;Cl2的密度比空气大,容易沉降在地势低凹处,因此人要撤离至高处;Cl2遇水会发生反应生成酸性物质,因此应该用碱性溶液浸湿口罩或毛巾捂住口鼻,但由于NaOH是腐蚀性很强的碱,故不应使用。
故正确答案为B。
4.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是( )答案：B解析：新制氯水中存在H+和HClO,H+使溶液显酸性,故试纸先变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
5.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是。
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是。
(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是。
(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是。
(6)氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的无色气体是,溶液的酸性(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(7)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是。
答案：(1)Cl2(2)H+(3)HClO (4)H+HClO (5)Cl-(6)O2增强(7)Cl2、ClO-、HClO解析：(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-,含有Cl2,使溶液呈现浅黄绿色。
(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成,证明溶液呈酸性,含H+。
(3)氯水能使有色布条褪色,说明具有漂白性,证明氯水中含有HClO。
(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液呈红色,说明有H+存在,过一会儿颜色褪去,则是因为HClO的漂白作用。
(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中有Cl-。
(6)HClO不稳定,见光易分解并放出O2,同时生成盐酸,而HClO为弱酸,盐酸是强酸,故溶液酸性增强。
(7)氯水中的Cl2、ClO-、HClO具有强氧化性。
《第二节氯及其化合物》课堂教学实录第2课时◆教学目标与核心素养证据推理与模型认知：通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。