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化学方程式及离子方程式(总结)

点燃 △电解 四.学测考试化学方程式和离子方程式（学测必备材料4）一、钠及其化合物1、钠与氧气(常温)： 4Na+O 2＝2Na 2O2、钠与氧气(燃烧)： 2Na+O 2 Na 2O 23、钠与水反应： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + +2OH - + H 2↑4、氧化钠与水反应： Na 2O+H 2O==2NaOH5、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液： NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3+ H 2OHCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O6、碳酸氢钠与盐酸： HCl +NaHCO 3＝NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O7、碳酸氢钠固体加热： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O8、碳酸钠溶液通入二氧化碳： Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2+H 2O==2HCO 3-9、大理石与与盐酸反应： CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3 + 2H + == Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O二、镁及其化合物 10、镁在氧气中燃烧: 2Mg+O 2 2MgO11、氯化镁溶液与石灰水： MgCl 2 + Ca(OH)2 = CaCl 2+ Mg(OH)2↓ Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓12、氢氧化镁与盐酸反应： Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2OMg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O 13、电解熔融氯化镁： MgCl 2 Mg + Cl 2↑14、碳酸镁与盐酸： MgCO 3 +2HCl = MgCl 2 + CO 2↑+ H 2OMgCO 3 + 2H + == Mg 2+ + CO 2↑+ H 2O三、铝及其化合物 (Al 2O 3是两性氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物15、铝热反应： Fe 2O 3 + 2Al Al 2O 3+2Fe16、铝与盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑17、铝与氢氧化钠溶液： 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O =2AlO 2- + 3H 2↑18、氧化铝与盐酸： Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O19、氧化铝与氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3 + 2OH - =2AlO 2- + H 2O20、氢氧化铝与盐酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2OAl(OH)3 + 3H + =Al 3+ + 3H 2O21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2OAl(OH)3 + OH - =AlO 2- + 2H 2O22、加热氢氧化铝： 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O 23、电解熔融氧化铝： 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑ 点燃 △ 电解24、二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+NaHCO 3CO 2 + AlO 2- + 2H 2O == Al(OH)3↓+ HCO 3-25、氯化铝与少量氢氧化钠溶液： AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaClAl 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓26、氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2+ 3NaCl + 2H 2OAl 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2O27、氯化铝与氨水： AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3.H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+28．明矾净水原理： Al 3++3 H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H +四、铁及其化合物29、铁在与氯气中燃烧： 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 330、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 431、铁与盐酸反应： Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑32、铁与氯化铁溶液： 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+33、铜与氯化铁溶液： 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2Cu + 2Fe 3+ == 2Fe 2+ + Cu 2+34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液： FeCl 3+3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓35、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe 3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3(血红色)36、氯水（或氯气）与氯化亚铁溶液： Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl - 37、氧化铁与一氧化碳： Fe 2O 3 + 3CO △2Fe+3CO 238、氢氧化亚铁与氧气反应： 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)339、氢氧化铁固体加热： 2F ｅ(OH)3△Fe 2O 3 + ３H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化)五、铜及其化合物40、铜与氧气反应： 2Cu +O 2△2CuO 41、氢氧化铜固体加热： Cu(OH)2 △ CuO + H 2O42、氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2OCu(OH)2+ 2H + == Cu 2+ +2 H 2O六、硅及其化合物43、二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2 ＋ 2OH － ＝ SiO 32－＋ H 2O44、二氧化硅与氢氟酸： 4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O45、工业上生产普通玻璃的反应： SiO 2+Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3+CO 2↑点燃七、硫及其化合物46、硫与氧气：S+O2点燃SO247、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O2△2SO348、二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO349、稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O50、浓硫酸与碳共热：2H2SO4(浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4只作氧化剂）51、浓硫酸与铜共热：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（H2SO4既表现氧化性又表现酸性）52、工业上接触法制硫酸（1）、以黄铁矿为原料：4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂高温高压2SO3SO3+H2O==H2SO4八、氮气及其化合物53、工业氮气与氢气合成氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH354、氮气与氧气在放电条件下反应：N2+O22NO55、一氧化氮与氧气：2NO+O2＝2NO256、二氧化氮与水：3NO2+H2O＝2HNO3+NO57、实验室制NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O58、氨与氯化氢：NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)59、氨气与水反应：NH3 + H2O NH3·H2O一水合氨电离NH3·H2O NH4+ + OH-（氨水呈碱性）或：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH60、硝酸的见光、受热分解：4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2O61、稀硝酸与铜：3Cu+ 8HNO3＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu +2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 62、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu +2NO3- + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O63、浓硝酸与碳共热： 4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O64、工业氨的催化氧化制硝酸：（1). 4NH3＋5O24NO ＋6H2O（2)2NO+O2==2NO2（3) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO九、氯、溴、碘及其化合物65、二氧化锰与浓盐酸共热（实验室制取氯气）：4HCl(浓)+MnO 2△MnCl2+Cl2+2H2OMnO2 + 4H++ 2Cl-△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O66、氢气在氯气中燃烧：Cl2 +H22HCl (光照或点燃)67、氯气溶于水：Cl2+H2O HCl +HClOCl2＋H2O H＋＋Cl—＋HClO68、氯水与碘化钾溶液反应：Cl2 +2KI＝ 2 KCl+ I2Cl2 + 2I- == 2Cl- + I269、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O70、氯气与石灰乳反应（工业制取漂白粉）：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O71、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO十、原电池和电解池72、由铜、锌、稀硫酸构成的铜锌原电池(写出两极现象)电极反应式：正极：2H+ + 2e- == H2↑（有气泡放出）负极：Zn - 2e- == Zn2+（锌片溶解）电池总反应的化学方程式：Zn +H2SO4＝ZnSO4+H2↑离子方程式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H 2↑73、钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀电极材料：正极：碳，负极：铁正极：O2 + 2H2O + 4e - == 4OH-负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2十一、烃74、甲烷与氯气混合光照：（取代反应）CH4 + Cl 2CH3Cl + HCl 等75、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：（加成反应）CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（褪色）76、乙烯与氯化氢在催化剂作用下反应（加成反应）：CH2＝CH2 +HCl CH3CH2Cl77、乙烯与水在催化剂作用下反应生成乙醇（加成反应）：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH78、乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯（加聚反应）：n CH2＝CH279、苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热（取代反应）：+HO－NO2+ H2O十三、食品中的有机化合物80、乙醇的催化氧化（氧化反应）：2CH3CH2OH+O2 2CH3COOH+2H2O81、乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O 22CH3COOH82、.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O83、淀粉的水解：(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)Cu。

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高中化学方程式大全和重要离子方程式

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高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高中化学方程式与离子方程式(重点总结)

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高中化学方程式与离子方程式（重点总结）1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O。

高中重要化学方程式（或离子方程式）总结

高中重要化学方程式（或离子方程式）总结

高中重要化学方程式（或离子方程式）总结1.钠在空气中被氧化 4Na +O2 = 2Na2O点燃2.钠在氧气中燃烧 2Na + O2 = Na2O23.钠与硫研磨爆炸 2Na + S = Na2S4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu（OH）2 + Na2SO4 + H2↑5.钠与乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑电解6.工业制钠 2NaCl = 2Na + Cl2↑熔融7.过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑8.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O29.过氧化钠与二氧化硫反应 2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO410.过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na2O2+ 4FeCl2+ 6H2O = 4Fe（OH）3↓+ O2↑+8NaCl3Na2O2 + 6FeCl2 + 6H2O = 4Fe（OH）3↓+ 2FeCl3+6NaCl11.向氢硫酸中加入过氧化钠固体 H2S + Na2O2 = 2NaOH + S ↓△12.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O13.碳酸氢钠与强碱反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2O14.碳酸氢钠与强酸反应 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O15.碳酸氢钠与少量石灰水反应 Ca2+ +2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- +2H2O16.石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓+H2O17.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 CO32-+CO2 + H2O = 2HCO3-18.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸 CO32-+ H+ = HCO3-19.向盐酸中加入少量碳酸钠溶液 CO32-+ 2H+ = H2O+ CO2↑20.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3↓+H2O21.向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ CO32- +2H2O电解22.电解饱和食盐水 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑点燃23.锂在空气中燃烧 4Li + O2 = 2Li2O24.向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸 Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑+ S↓ +H2O点燃25.镁在氮气中燃烧 3Mg + N2 = Mg3N2点燃26.镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 = 2MgO + C△27.镁与沸水反应 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑28.氮化镁与水反应 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑电解29.工业制镁 MgCl2 = Mg + Cl2↑30.向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2↓31.向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+ 4OH-= Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O点燃32.铝在氧气中燃烧 4Al + 3O2 = 2Al2O333.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑高温34.铝热反应 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3△35.铝与硫蒸气反应 2Al + 3S = Al2S336.硫化铝与水反应 Al2S3 + 6H2O = 2Al（OH）3↓+ 3H2S↑37.氧化铝与酸反应 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O38.氧化铝与强碱溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O39.实验室制取氢氧化铝 Al3+ + 3NH3•H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+40.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓41.向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O42.向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3↓43.向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸 AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O44. 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液 3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4Al （OH ）3↓45. 向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 Al （OH ）3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O46. 向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 Al （OH ）3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O47. 向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 2AlO 2- +CO 2 +3H 2O = 2Al （OH ）3↓+ CO 32-48. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AlO 2- +CO 2 +2H 2O = Al （OH ）3↓+ HCO 3-49. 氢氧化铝的电离 AlO 2- + H ++ H 2O Al （OH ）3 Al 3++ 3OH -50. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶3Ba 2++6OH —+3SO 42-+2Al 3+=3BaSO 4↓ +2Al(OH)3↓51. 向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液2Ba 2++4OH —+2SO 42-+Al 3+=2BaSO 4↓+AlO 2-↓+2H 2O 52. 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 = Al 2O 3 + 3H 2O 53. 工业制铝 2Al 2O 3= 4Al + 3O 2 ↑54. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 = Fe 3O 455. 铁与硫单质反应 Fe + S = FeS56. 铁与碘单质反应 Fe + I 2 = FeI 257. 铁与液溴反应 2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3 58. 铁与水蒸气反应 3Fe + 4H 2O = Fe 3O 4 + 4H 2 59. 铁与氯气反应 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 360. 铁与非氧化性酸反应 Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ 61. 铁与热的浓硫酸反应 2Fe + 6H 2SO 4 （浓）= Fe 2（SO 4）3 + 3SO 2 ↑+ 6H 2O62. 铁与过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO 3 （稀） = Fe （NO 3）3 + NO ↑+ 2H 2O63. 大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe + 8HNO 3（稀）= 3Fe （NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H 2O64. 铁与氯化铁溶液反应 Fe+ 2FeCl 3 = 3FeCl 265. 四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe 3O 4 + 8H + = 2Fe 3+ + Fe 2+ + 4H 2O△电解 熔融 点燃△H 2O高温点燃△66.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O67.向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl68.向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl69.氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3△70.氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O71.向氯化铁溶液中加入氢碘酸 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I272.向氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3高温73.工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO274.向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl75.向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑76.用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl277.向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3 +3Na2CO3+3H2O =2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑78.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S↓79.向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4点燃80.铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2 = CuCl281.氯气少量溶解在水中 Cl2 + H2O = HCl + HClO△82.实验室制氯气 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O83.氯气与强碱反应 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O84.氯气制漂粉精 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O85.湿润的漂粉精与二氧化碳反应 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO86.向碘化钾溶液中通入氯气反应 2KI + Cl2 = 2KCl + I287.氯气与亚硫酸钠溶液反应 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO488. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr 2 + 3Cl 2 = 2FeCl 3 + 3Br 289. 高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O90. 氯气与二氧化硫1：1通入水中 Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 91. 次氯酸见光分解 2HClO = 2HCl + O 2↑ 92. 向溴水中加入镁粉 Mg + Br 2 = MgBr 293. 氟气与水反应 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 294. 氢氟酸腐蚀玻璃 4HF + SiO 2 = SiF 4 ↑+ 2H 2O95. 向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl 2 + 2NaF = CaF 2↓ + 2NaCl 96. 卤化银(X=Cl 、Br 、I)见光分解 2AgCl = 2Ag + Cl 2↑97. 向碘化钾溶液中通入臭氧 2KI + O 3 + H 2O = 2KOH + O 2 + I 2 98. 氢气与硫蒸气反应 H 2 + S = H 2S 99. 金属铜与硫单质反应 2Cu + S = Cu 2S 100. 硫溶于热的氢氧化钠溶液 3S + 6NaOH = 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O 101. 二氧化锰催化过氧化氢分解 2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑102. 向过氧化氢溶液中加入氢硫酸 H 2O 2 + H 2S = 2H 2O + S ↓103. 向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+ 8H 2O104. 向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O 105. 硫化氢受热分解 H 2S = H 2 + S106. 向氢硫酸中通入二氧化硫气体 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O 107. 硫化氢在充足的氧气中燃烧 2H 2S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2O 108. 硫化氢在不足的氧气中燃烧 2H 2S + O 2 = 2S + 2H 2O109. 向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H 2S + (CH 3COO)2Pb = PbS ↓ + 2CH 3COOH光H 2O光△△MnO 2△△点燃点燃110. 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体 H 2S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2SO 4 111. 实验室制取二氧化硫 Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 112. 亚硫酸在空气中被氧化 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4113. 向溴水中通入二氧化硫气体 Br 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4114. 向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C 12H 22O 11 = 12C + 11H 2O115. 铜与浓硫酸反应 Cu + 2H 2SO 4(浓) = CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O116. 碳与热的浓硫酸反应 C + 2H 2SO 4(浓) = CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O 117. 向浓硫酸中通入碘化氢气体 H 2SO 4(浓) + 2HI = 2H 2O + SO 2 + I 2 118. 向浓硫酸中通入硫化氢气体 H 2SO 4(浓) + H 2S = 2H 2O + SO 2 + S ↓119. 向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液 Ba 2++2OH - +2H ++SO 42- =BaSO 4 ↓+ 2H 2O 120. 向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液Ba 2++OH - +H ++SO 42- =BaSO 4 ↓+ H 2O121. 向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体 PbO 2 + 4HCl(浓) = PbCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2O122. 硅与氯气反应 Si + 2Cl 2 = SiCl 4123. 硅与氧气反应 Si + O 2 = SiO 2124. 向氢氧化钠溶液中加入硅粉 2NaOH + Si + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑125. 工业制硅 SiO 2 + 2C = Si + 2CO126. 向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 127. 向水玻璃中加入稀盐酸 Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓128. 硅酸受热分解 H 2SiO 3 = SiO 2 + H 2O129. 氢氧化钠腐蚀玻璃 2NaOH + SiO 2 = Na 2SiO 3 + H 2O130. 二氧化硅与生石灰反应 SiO 2 + CaO = CaSiO 3131. 纯碱与石英反应 SiO 2 + Na 2CO 3 = Na 2SiO 3 + CO 2↑浓H 2SO 4△△△高温点燃高温△高温高温132. 石灰石与石英反应SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2↑133. 向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 134. 向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体NaOH + CO 2 = NaHCO 3 135. 向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↑+ H 2O 136. 向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体 Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3)137. 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3 138. 氮气与氧气反应 N 2 + O 2 = 2NO139. 一氧化氮在空气中被氧化 2NO + O 2 = 2NO 2140. 二氧化氮溶于水 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 141. 压缩二氧化氮气体 2NO 2 N 2O 4 142. 氨气溶于水 NH 3 + H 2O NH 3•H 2O NH 4+ + OH - 143. 氨气与氯化氢气体反应 NH 3 + HCl = NH 4Cl144. 向氨水中通入少量二氧化硫气体 2NH 3•H 2O + SO 2 = (NH 4)2SO 3 + H 2O 145. 向氨水中通入足量二氧化硫气体 NH 3•H 2O + SO 2 = NH 4HSO 3 146. 侯氏制碱法 NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl 147. 配制银氨溶液 AgNO 3 + 2NH 3•H 2O = [Ag(NH 3)2]NO 3 + 2H 2O148. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O149. 氨气在纯氧中燃烧 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2O150. 氨气还原氧化铜 2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2O151. 氯化铵受热分解 NH 4Cl = NH 3 + HCl152. 碳铵受热分解 NH 4HCO 3 = NH 3 + CO 2 + H 2O153. 铵盐与热的强碱溶液反应 NH 4+ + OH -= NH 3 ↑+ H 2O154. 实验室制取氨气 2NH 4Cl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O155. 硝酸见光或加热分解 4HNO 3 = 4NO 2↑ + 2H 2O + O 2↑156. 铜与稀硝酸反应Cu + 4HNO 3 （稀） = Cu （NO 3）2 + NO ↑+ 2H 2O 157. 铜与浓硝酸反应3Cu + 8HNO 3 （浓） =Cu （NO 3）2 + NO 2↑+ 4H 2O 158. 碳与热的浓硝酸反应C + 4HNO 3 （浓） = CO 2 ↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O159. 向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl 3 +3Na 2S +6H 2O = Al （OH ）3↓ +H 2S ↑ 160.向氯化铝溶液中加入小苏打溶液 AlCl 3 +3NaHCO 3 = Al （OH ）3↓ +3CO 2↑+3NaCl高温、高压催化剂 高温放电催化剂△ 点燃△△△△△光161. 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO 2 + FeCl 3 +6H 2O = 3Al （OH ）3↓+Al（OH ）3↓+3NaCl162. 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO 2 +NH 4Cl +H 2O =NH 3↑+Al （OH ）3↓+NaCl 163. 氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露 3Cl 2 + 8NH 3 = 6NH 4Cl + N 2 164. 电解氯化铜溶液 CuCl 2 = Cu + Cl 2↑ 165. 电解硫酸钠溶液 2 H 2O = 2H 2↑ + O 2↑ 166. 电解硫酸铜溶液 2CuSO 4 + 2H 2O = 2Cu + 2H 2SO 4 + O 2↑ 167. 黄铁矿制取二氧化硫 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2 168. 烷烃在空气中燃烧通式 C n H 2n+2 + （3n+1）/2O 2 → nCO 2 + （n+1）H 2O 169. 甲烷与氯气反应(四步)CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 → CH 2Cl 2 + HClCH 2Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl170. 实验室制甲烷 CH 3COONa + NaOH → Na 2CO 3 + CH 4↑171. 实验室制乙烯 CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2↑ + H 2O172. 烃在空气中燃烧通式 4C X H Y + （4x+y ）O 2 → 4xCO 2 + 2yH 2O173. 乙烯制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O → CH 3CH 2OH174.乙烯催化加聚175. 向溴水中通入乙烯176. 1，3-丁二烯与溴1：1加成177. 丙烯与溴化氢加成178. 实验室制乙炔CaC 2 + 2H 2O → C 2H 2↑+ Ca(OH)2179. 乙炔在空气中燃烧 2C 2H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2O180. 向溴水中通入少量乙炔181. 溴与乙炔1：1加成182. 乙炔制取氯乙烯 183.氯乙烯制取聚氯乙烯电解电解培烧电解点燃光 光光 光 △ CaO 浓硫酸170℃ 点燃催化剂△ 点燃184. 乙炔自身加聚 2CH ≡CH → CH ≡C-CH=CH 2185. 苯在在空气中燃烧2C 6H 6 + 15O 2 → 12CO 2 + 12H 2O186.苯与液溴反应187. 苯与浓硝酸反应(硝化)188.苯与浓硫酸反应(磺化)189. 苯催化加氢190.甲苯与氯气在铁催化下反应或191. 甲苯制取TNT192. 溴乙烷与氢氧化钠溶液反应CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr193. 溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2 + NaBr+H 2O194. 乙醇催化氧化195. 乙醇在140℃脱水196.乙醇与溴化氢反应CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O197. 甘油制取炸药+3H 2O198. 苯酚与氢氧化钠溶液反应199.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体200. 向苯酚溶液中加入溴水 201. 乙醛与氢气反应 202.乙醛催化氧化203. 乙醛久置变质 3CH 3CHO →点燃204.乙醛的银镜反应205.乙醛与新制氢氧化铜反应206.甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂207.甲醛催化氧化208.甲醛与足量的银氨溶液反应209.乙酸与乙醇发生酯化反应210.向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液211.甲酸钠与银氨溶液反应212.甲酸钠与新制氢氧化铜反应213.葡萄糖的银镜反应214.葡萄糖与新制氢氧化铜反应215.蔗糖催化水解216.麦芽糖催化水解217.纤维素催化水解218.油酸甘油酯硬化219.工业制取肥皂(皂化反应)。

高中化学方程式离子方程式大全(汇合网络全部信息,适合打印)

高中化学方程式离子方程式大全(汇合网络全部信息,适合打印)

高中化学方程式（一）1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH=== NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaCl O溶液中：2NaCl O +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－+2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+Hcl O离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══Na ClO+Na Cl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ Cl O－+ Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O=== 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] －+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2Fe Cl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ Ca Cl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2Ca CO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-══Ca CO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══Ca CO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══Ca CO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══Ca CO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══Ca CO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2Ca CO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 == Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH ==Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的Na OH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O电解离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══Ba CO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Ba CO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：Ca CO3+ 2HCl══ 2Ca Cl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：Ca CO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：Ca CO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl=== NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-＋H＋== HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋===2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O（二）1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca CO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=Ca CO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=Ca CO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=Ca CO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=Ca CO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=Ca CO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=Ca CO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=Ba CO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=Al O2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+Cl O-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+Cl O3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCl O+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O高考必考的离子方程式的书写近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）1、Cl2与Na OH溶液反应（2）1.Cl2＋2OH-＝Cl-＋Cl O-＋H2O2、F2与Na OH溶液反应2.2F2＋4OH-＝4F-＋O2+2H2O3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）3.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-4、向嗅化亚铁溶液中通入过量氯气（2）4.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）5.2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3) 6.C6H5O-＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3-7、电解饱和食盐水7.2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-8、电解硫化钠溶液8.S2-＋2H2O＝S↓＋H2↑＋2OH-9、电解氯化铝溶液9.2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl210.MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体11.2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+12、AgNO3溶液中加入过量氨水12.Ag+＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2++2H2O13、AgNO3溶液与锌片13.2Ag+＋Zn＝2Ag＋Zn2+14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）14.Al3+＋3 NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2) 15.Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应16.Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑17、氨水与盐酸（2）17. NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2O18、明矾溶液加热水解18.Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H+19、氢氧化铝与足量盐酸反应19.Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O20、氢氧化铜与盐酸20.Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O21、Fe3O4与稀HNO3反应21.3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体22.Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳23.ClO-＋CO2＋H2O＝HCO3- ＋HCl O24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、24.Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2) 25.2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合26.Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）27.NH4+＋HCO3-＋2OH-＝CO32-＋NH3·H2O＋H2O28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）28.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）29.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液30. HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应31. HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液（2）32. Ca2+＋HCO3-＋OH-＝Ca CO3↓＋H2O33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4）33.Ca2+＋2 HCO3-＋2OH-＝Ca CO3↓＋2H2O＋CO32-34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）34. Ca2+＋2 HCO3-＋2OH-＝Ca CO3↓＋2H2O＋CO335、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2) 35.Ba2+＋2OH-＋2 HCO3-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应36. HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）37.OH-＋H+＝H2O38、氢氧化钡与稀硫酸38.CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）39.Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应40.2Ca2+＋2 HCO3-＋Mg2+＋4OH-＝2Ca CO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3）41.MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O42、碳酸钙溶于醋酸（4）42.CaCO3＋2HAc＝Ca2+＋CO2↑＋H2O＋2Ac-43、碳酸钙与硝酸43.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热44.NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O45、SO2通入Na OH溶液(2) 45.SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O SO2＋OH-＝HSO3-46、CO2通入Na OH溶液（4）46.CO32-＋SO2＝SO32-＋CO247、用氨水吸收少量二氧化硫（2）47.2 NH3·H2O＋SO2＝2NH4++SO32-＋H2O48、钠与水的反应（4）48.2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑49、铁跟稀硫酸反应49.Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑50、金属铝溶于盐酸50.2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2) 51.2Al＋2OH-＋2H2O＝2Al O2-＋3H2↑52、铁与过量的稀硝酸反应52.Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O53、单质铜与稀硝酸53.3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O54、铜片插入硝酸银溶液中54.Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路55.2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2）56.Fe3+＋3 NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+57、氢氧化镁与稀硫酸反应57.Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O58、Na2CO3溶液中通入少量CO258.CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫59.FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑60、硫化亚铁与盐酸反应（3）60.2OH-＋CO2＝CO3-＋H2O OH-＋CO2＝HCO3-61、FeS固体放入稀硝酸溶液中61.FeS＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋S↓＋NO↑＋2H2O62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解62.S2-＋H2O=HS-＋OH-（可逆）63、硫酸铜溶液中通入硫化氢63.Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+64、醋酸钠与盐酸64.CH3COO-＋H+＝CH3COOH64.CH3COO-＋H+＝CH3COOH65、醋酸钠水解65.CH3COO-＋H2O=CH3COOH＋OH-（可逆）66、苯酚钠溶于醋酸液66.C6H5O-＋HAc＝C6H5OH＋Ac-67、甲酸钠溶液和盐酸反应67.HCOO-＋H+＝HCOOH68、醋酸钡溶液和硫酸反应68.2Ac-＋2H++Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓＋2HAc69、碳酸钙与盐酸反应69.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应70.ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2H+71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应71.Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓72、I-在酸性条件下与MnO2反应72.MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应73. CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应74.Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应75.Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应76.Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓77、硫酸铜与氢氧化钡77.Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应78.Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应79.MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O80、SO2通入Ba Cl2和HNO3混合溶液中的反应80.3Ba2+＋3SO2＋2H2O＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液81.Fe2+＋4H+＋NO3-＋2I-＝Fe3+＋I2＋NO↑＋2H2O82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液82. 2MnO4-＋5NO2-＋6H+＝2Mn2+＋5NO3-＋3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、Al O2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中最全化学方程式及离子方程式汇总

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高中最全化学方程式及离子方程式集结一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+1O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+1O2点燃===1Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+1Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+1S研磨===1Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+1H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+1H2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+1H2↑【2Na+2H+===2Na++1H2↑】6.钠与CuSO4溶液反应: 2Na+1CuSO4+2H2O===1Na2SO4+1Cu(OH)2↓+1H2↑【2Na+1Cu2++2H2O===2Na++1Cu(OH)2↓+1H2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+1O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+1O2↑】2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+1O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+1O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+1O2↑】4.Na2O与水反应：1Na2O+1H2O===2NaOH5.Na2O与CO2反应：1Na2O+1CO2===1Na2CO36.Na2O与SO2反应：：1Na2O+1SO2===1Na2SO37.Na2O与稀盐酸反应：1Na2O+2HCl===2NaCl+1H2O【1Na2O+2H+===2Na++1H2O 】8.Na2O与氧气反应：2Na2O+1O2==V2Na2O29.Na2O2与SO2反应：1Na2O2+1O2==1Na2SO4二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2点燃===2FeCl 32.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃===1Fe 3O 43.铁与硫粉反应：1Fe+1S ∆===1FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)高温===1Fe 3O 4+4H 25.铁与稀硫酸反应：1Fe+1H 2SO 4===1FeSO 4+1H 2↑【1Fe+2H +===1Fe 2++1H 2↑】6.铁与CuSO 4溶液反应：1Fe+1CuSO 4===1FeSO 4+1Cu【1Fe+1Cu 2+===1Fe 2++1Cu 】7.少量铁与稀硝酸反应：1Fe+4HNO 3===1Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O【1Fe+4H ++13NO -===1Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】 8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO 3===3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Fe+8H ++23NO -===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 】 （二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.FeO 与稀盐酸反应：1FeO+2HCl===1FeCl 2+1H 2O【1FeO+2H +===1Fe 2++1H 2O 】2.Fe 2O 3与稀盐酸反应：1Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O【1Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O 】3.Fe 3O 4与稀盐酸反应：1Fe 3O 4+8HCl===1FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O【1Fe 3O 4+8H +===1Fe 2++2Fe 3++4H 2O 】4.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+5H 2O【3FeO+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+5H 2O 】 5.Fe 3O 4与稀硝酸反应：【3Fe 3O 4+28H ++13NO -===9Fe 3++1NO ↑+14H 2O 】6.FeO 与酸性KMnO 4溶液反应：【5FeO+18H ++14MnO -===5Fe 3++1Mn 2++9H 2O 】 7.Fe 3O 4与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 3O 4+48H ++14MnO -===15Fe 3++1Mn 2++24H 2O 】 （三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)3与稀盐酸反应：1Fe(OH)3+3HCl===1FeCl 3+3H 2O【1Fe(OH)3+3H +===1Fe 3++3H 2O 】2.Fe(OH)2与稀盐酸反应：1Fe(OH)2+2HCl===1FeCl 2+2H 2O【1Fe(OH)2+2H +===1Fe 2++2H 2O 】3.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+8H 2O【3Fe(OH)2+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+8H 2O 】 4.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+1O 2+2H 2O===4Fe(OH)35.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3∆===1Fe 2O 3+3H 2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl 2溶液与氯气反应：2FeCl 2+1Cl 2===2FeCl 3 【2Fe 2++1Cl 2===2Fe 3++2Cl -】2.FeCl 2溶液与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O【3Fe 2++4H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】 3.FeCl 2溶液与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 2++8H ++14MnO -===5Fe 3++1Mn 2++4H 2O 】 4.FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+1Fe===3FeCl 2 【2Fe 3++1Fe===3Fe 2+】5.FeCl 3溶液与铜粉反应：2FeCl 3+1Cu===2FeCl 2+1CuCl 2【2Fe 3++1Cu===2Fe 2++1Cu 2+】6.FeCl 3溶液与H 2S 气体反应：1H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+1S ↓+2HCl【2Fe 3++1H 2S===1Fe 2++1S ↓+2H +】7.FeCl 3溶液与SO 2气体反应：1SO 2+2FeCl 3+2H 2O===1H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl【2Fe 3++1SO 2+2H 2O===2Fe 2++4H ++12-4SO 】8.FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应：1FeCl 3+3KSCN===1Fe(SCN)3+3KCl【1Fe 3++3SCN -===1Fe(SCN)3】9.将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【1Fe 3++3H 2O ∆===1Fe(OH)3(胶体)+3H +】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2点燃===2Al 2O 32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl 2点燃===2AlCl 33.铝与Fe 2O 3反应：2Al+1Fe 2O 3高温===1Al 2O 3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4===1Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 【2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑】5.铝与NaOH 溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑【2Al+2OH -+2H 2O===22AlO -+3H 2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al 2O 3与稀硫酸反应：1Al 2O 3+3H 2SO 4===1Al 2(SO 4)3+3H 2O【1Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 】2.Al 2O 3与NaOH 溶液反应：1Al 2O 3+2NaOH===2 NaAlO 2+1H 2O【1Al 2O 3+2OH -===22AlO -+1H 2O 】 3.Al 2O 3熔融电解制备金属铝：2Al 2O 3（熔融）====通电冰晶石 4Al+3O 2↑ （三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与稀盐酸反应：1Al(OH)3+3HCl===1AlCl 3+3H 2O【1Al(OH)3+3H +===1Al 3++3H 2O 】2.Al(OH)3与NaOH 溶液反应：1Al(OH)3+1NaOH===1NaAlO 2+2H 2O【1Al(OH)3+1OH -===12AlO -+2H 2O 】3.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3∆===1Al 2O 3+3H 2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl 3与少量NaOH 溶液反应：1AlCl 3+3NaOH===1Al(OH)3↓+3NaCl【1Al 3++3OH -===1Al(OH)3↓】AlCl 3与过量NaOH 溶液反应：1AlCl 3+4NaOH=== 1NaAlO 2+3NaCl+2H 2O【1Al 3++4OH -===12AlO -+2H 2O 】 2.AlCl 3与过量的氨水反应：【1Al 3++3NH 3·H 2O===1Al(OH)3↓+34NH +】 3.AlCl 3与NaHCO 3溶液反应：【1Al 3++33HCO -===1Al(OH)3↓+3CO 2↑】 （五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO 2溶液与少量稀盐酸反应：1NaAlO 2+1HCl+1H 2O===1Al(OH)3↓+1NaCl【12AlO -+1H ++1H 2O===1Al(OH)3↓】NaAlO 2溶液与过量稀盐酸反应：1NaAlO 2+4HCl=== 1AlCl 3+1NaCl+2H 2O【12AlO -+4H +===1Al 3++2H 2O 】2.NaAlO 2溶液与少量CO 2反应：2 NaAlO 2+1CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+1Na 2CO 3【22AlO -+1CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+123CO -】NaAlO 2溶液与过量CO 2反应：1NaAlO 2+1CO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+1NaHCO 3【12AlO -+1CO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+13HCO -】 3.NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液反应：【32AlO -+1Al 3++6H 2O===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+1O 2点燃===2MgO2.镁在氯气中燃烧：1Mg+1Cl 2点燃===1MgCl 23.镁与沸水反应：1Mg+2H 2O ∆===1Mg(OH)2+1H 2↑4.镁在CO 2中燃烧：2Mg+1CO 2点燃===2MgO+1C5.镁与稀硫酸反应：1Mg+1H 2SO 4===1MgSO 4+1H 2↑【1Mg+2H +===1Mg 2++1H 2↑】.镁与浓硫酸反应：1Mg+2H 2SO 4（浓）===1MgSO 4+1SO 2↑+2H 2O【1Mg+4H ++124SO - ===1Mg 2++1SO 2↑+2H 2O 】 6. 镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO 3===3Mg(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Mg+8H ++23NO - ===3Mg 2++2NO ↑+4H 2O 】7.镁与CuSO 4溶液反应：【1Mg+1Cu 2+===1Mg 2++1Cu 】（二）与氧化镁有关的反应方程式1.MgO 与稀盐酸反应：1MgO+2HCl===1MgCl 2+1H 2O 【1MgO+2H +===1Mg 2++1H 2O 】（三）与氢氧化镁有关的反应方程式1.Mg(OH)2与稀盐酸反应：1Mg(OH)2+2HCl===1MgCl 2+2H 2O【1Mg(OH)2+2H +===1Mg 2++2H 2O 】2.Mg(OH)2受热分解：1Mg(OH)2∆===1MgO+1H 2O（四）与镁盐有关的反应方程式1.MgCl 2与NaOH 溶液反应：1MgCl 2+2NaOH===1Mg(OH)2↓+2NaCl【1Mg 2++2OH -===1Mg(OH)2↓】2.MgCl 2与氨水反应：1MgCl 2+2NH 3·H 2O===1Mg(OH)2↓+2NH 4Cl【1Mg 2++232NH H O g ===1Mg(OH)2↓+24NH +】 五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+1O 2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：1Cu+1Cl 2点燃===1CuCl 23.铜与硫粉共热反应：2Cu+1S∆===1Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+1O2+1H2O+1CO2===1Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：1Cu+2H2SO4（浓）∆===1CuSO4+1SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：1Cu+4HNO3（浓）===1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【1Cu+4H++2NO-===1Cu2++2NO2↑+2H2O】3铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO-===3Cu2++2NO↑+4H2O】37.铜与AgNO3溶液反应：1Cu+2AgNO3===1Cu(NO3)2+2Ag【1Cu+2Ag+===1Cu2++2Ag】8.铜与FeCl3溶液反应：1Cu+2FeCl3===2FeCl2+1CuCl2【1Cu+2Fe3+===2Fe2++1Cu2+】（二）与氧化铜有关的反应方程式1.CuO与氢气共热反应：1CuO+1H2∆===1Cu+1H2O2.CuO与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+1Al2O33.CuO与CO共热反应：1CuO+1CO∆===1Cu+1CO24.CuO与稀硫酸反应：1CuO+1H2SO4===1CuSO4+1H2O（三）与氢氧化铜有关的反应方程式1.Cu(OH)2与稀硫酸反应：1Cu(OH)2+1H2SO4===1CuSO4+2H2O2.Cu(OH)2受热分解：1Cu(OH)2∆===1CuO+1H2O（四）与铜盐有关的反应方程式1.CuCl2与NaOH溶液反应：1CuCl2+2NaOH===1Cu(OH)2↓+2NaCl【1Cu2++2OH-===1Cu(OH)2↓】2.CuSO4溶液与H2S气体反应：1CuSO4+1H2S===1CuS↓+1H2SO4【1Cu2++1H2S===1CuS↓+2H+】3.CuCl2溶液与铁粉反应：1CuCl2+1Fe===1Cu+1FeCl2 【1Cu2++1Fe===1Cu+1Fe2+】六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：1Cu+1Cl2点燃===1CuCl23.氢气在氯气中燃烧：1H2+1Cl2点燃===2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应1Cl2+1H2O垐?噲?1HCl+1HClO 【1Cl2+1H2O垐?噲?1H++1Cl-+1HClO】6.氯水与SO2反应：1Cl2+1SO2+2H2O===1H2SO4+2HCl【1Cl2+1SO2+2H2O===4H++2Cl-+124SO-】7.氯气与NaOH溶液反应：1Cl2+2NaOH===1NaCl+1NaClO+1H2O【1Cl2+2OH-===1Cl-+1ClO-+1H2O】8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2Ca(OH)2===1CaCl2+1Ca(ClO)2+2H2O【1Cl2+2OH-===1Cl-+1ClO-+1H2O】9.氯气与KI溶液反应：1Cl2+2KI===2KCl+1I2【1Cl2+2I-===2Cl-+1I2】10.氯气与NaBr溶液反应：1Cl2+2NaBr===2NaCl+1Br2【1Cl2+2Br-===2Cl-+1Br2】11.氯气与Na2S溶液反应：1Cl2+1Na2S===2NaCl+1S↓【1Cl2+1S2-===2Cl-+1S↓】12.氯气与FeCl2溶液反应：1Cl2+2FeCl2===2FeCl3 【1Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-】13.氯气与Na2SO3溶液反应：1Cl2+1Na2SO3+1H2O===1Na2SO4+2HCl【1Cl2+123SO-+1H2O===124SO-+2H++2Cl-】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：1HCl+1AgNO3===1AgCl↓+1HNO3【1Ag++1Cl-===1AgCl↓】2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+1Fe===1FeCl 2+1H 2↑【2H ++1Fe===1Fe 2++1H 2↑】3.稀盐酸与NaHCO 3溶液反应：1HCl+1NaHCO 3===1NaCl+1H 2O+1CO 2↑【1H ++13HCO - ===1H 2O+1CO 2↑】4.Na 2CO 3与少量稀盐酸溶液反应：1Na 2CO 3+1HCl===1NaCl+1NaHCO 3【123CO - +1H +===13HCO -】.Na 2CO 3与过量稀盐酸溶液反应：1Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+1H 2O+1CO 2↑【1CO 32-+2H +===1H 2O+1CO 2↑】5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+1Ca(ClO)2===1CaCl 2+2HClO【1H ++1ClO -===1HClO 】6.Ca(ClO)2溶液与少量CO 2反应：1Ca(ClO)2+1CO 2+1H 2O===1CaCO 3↓+2HClO【1Ca 2++2ClO -+1CO 2+1H 2O===1CaCO 3↓+2HClO 】 .Ca(ClO)2溶液与过量CO 2反应：1Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O===1Ca(HCO 3)2+2HClO【1ClO -+1CO 2+1H 2O===1HCO 3-+1HClO 】 七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br 2+2Fe===2FeBr 32.溴与NaOH 溶液反应：1Br 2+2NaOH===1NaBr+1NaBrO+1H 2O【1Br 2+2OH -===1Br -+1BrO -+1H 2O 】3.溴与氢硫酸反应：1Br 2+1H 2S===2HBr+1S ↓ 【1Br 2+1H 2S===2H ++2Br -+1S ↓】4.溴水与SO 2反应：1Br 2+1SO 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HBr【1Br 2+1SO 2+2H 2O===2Br -+124SO - +4H +】5.溴与Na 2SO 3溶液反应：1Br 2+1Na 2SO 3+1H 2O===1Na 2SO 4+2HBr【1Br 2+123SO - +1H 2O===2Br -+124SO - +2H +】（二）与溴化物有关的反应方程式1.NaBr 溶液与氯气反应：2NaBr+1Cl 2===2NaCl+1Br 2 【2Br -+1Cl 2===2Cl -+1Br 2】2.NaBr 溶液与AgNO 3溶液反应：1NaBr+1AgNO 3===1AgBr ↓+1NaNO 3【1Br -+1Ag +===1AgBr ↓】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：1Fe+1I 2===V1FeI 22.碘与氢硫酸溶液反应：1I 2+1H 2S===2HI+1S ↓ 【1I 2+1H 2S===2H ++2I -+1S ↓】3.碘水与SO 2反应：1I 2+1SO 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HI【1I 2+1SO 2+2H 2O===2I -+124SO - +4H +】 4.碘与亚硫酸钠溶液反应：1I 2+1Na 2SO 3+1H 2O===1Na 2SO 4+2HI【1I 2+123SO -+1H 2O===2I -+124SO -+2H +】（二）与碘化物有关的反应方程式1.NaI 溶液与氯气反应：2NaI+1Cl 2===2NaCl+1I 2 【2I -+1Cl 2===2Cl -+1I 2】2.NaI 溶液与溴水反应：1NaI+1Br 2===2NaBr+1I 2 【2I -+1Br 2===2Br -+1I 2】3.NaI 溶液与AgNO 3溶液反应：1NaI+1AgNO 3===1AgI ↓+1NaNO 3【1I -+1Ag +===1AgI ↓】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+1O 2(少量)点燃===2CO1C+1O 2(足量)点燃===1CO 2 2.碳与CO 2在高温下反应：1C+1CO 2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：1C+1H 2O 高温===1CO+1H 2 (水煤气)4.碳与SiO 2在高温下反应：2C+1SiO 2高温===1Si+2CO ↑5.碳与CuO 在高温下反应：1C+2CuO 高温===2Cu+1CO 2↑ 6.碳与Fe 2O 3在高温下反应：3C+2Fe 2O 3高温===4Fe+3CO 2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：1C+2H 2SO 4（浓）∆===1CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 8.碳与浓硝酸在加热时反应：1C+4HNO 3（浓）∆===1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （二）与碳的氧化物有关的反应方程式 1.CO 在氧气中燃烧：2CO+1O 2点燃===2CO 22.CO 与Fe 2O 3在高温下反应：3CO+1Fe 2O 3高温===2Fe+3CO 2 3.CO 与CuO 在高温下反应：1CO+1CuO 高温===1Cu+1CO 2 4.CO 2与Na 2O 反应：1CO 2+1Na 2O===1Na 2CO 3 5.CO 2与Na 2O 2反应：2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+1O 26.CO 2与Na 2CO 3溶液反应：1Na 2CO 3+1CO 2+1H 2O===2NaHCO 3【123CO - +1CO 2+1H 2O===23HCO -】7.少量CO 2与澄清石灰水反应：1CO 2+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1H 2O【1CO 2+1Ca 2++2OH -===1CaCO 3↓+1H 2O 】过量CO 2与澄清石灰水反应：2CO 2+1Ca(OH)2===1Ca(HCO 3)2【1CO 2+1OH -===13HCO -】8.少量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：1CO 2+1H 2O+1Na 2SiO 3===1H 2SiO 3↓+1Na 2CO 3【1CO 2+1H 2O+123SiO -===1H 2SiO 3↓+123CO -】过量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：2CO 2+2H 2O+1Na 2SiO 3===1H 2SiO 3↓+2NaHCO 3【2CO 2+2H 2O+123SiO -===1H 2SiO 3↓+23HCO - 】9.少量CO 2与NaAlO 2溶液反应：1CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+1Na 2CO 3【1CO 2+22AlO -+3H 2O===2Al(OH)3↓+123CO -】.过量CO 2与NaAlO 2溶液反应：1CO 2+1NaAlO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+1NaHCO 3【1CO 2+12AlO -+2H 2O===1Al(OH)3↓+13HCO - 】（三）与碳酸盐有关的反应方程式 1.Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液反应：1Na 2CO 3+2CH 3COOH===2CH 3COONa+1H 2O+1CO 2↑【123CO -+2CH 3COOH===2CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】2.CaCO 3与过量醋酸溶液反应：1CaCO 3+2CH 3COOH===1Ca(CH 3COO)2+1H 2O+1CO 2↑【1CaCO 3+2CH 3COOH===1Ca 2++2CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】 3.Na 2CO 3溶液与澄清石灰水反应：1Na 2CO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+2NaOH【123CO -+1Ca 2+===1CaCO 3↓】4.Na 2CO 3溶液与BaCl 2溶液反应：1Na 2CO 3+1BaCl 2===1BaCO 3↓+2NaCl【123CO -+1Ba 2+===1BaCO 3↓】5.Na 2CO 3溶液与过量SO 2反应：1Na 2CO 3+2SO 2+1H 2O===2NaHSO 3+1CO 2【123CO -+2SO 2+1H 2O===23HSO -+1CO 2】6.NaHCO 3溶液与醋酸溶液反应：1NaHCO 3+1CH 3COOH===1CH 3COONa+1H 2O+1CO 2↑【13HCO -+1CH 3COOH===1CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】7.NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：1NaHCO 3+1NaOH===1Na 2CO 3+1H 2O【13HCO -+1OH -===123CO -+1H 2O 】8.NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1Na 2CO 3+1H 2ONaHCO 3溶液与过量澄清石灰水反应：1NaHCO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1NaOH+1H 2O9.NaHCO 3加热分解：2NaHCO 3∆===1Na 2CO 3+1H 2O+1CO 2↑十·氮及其化合物有关反应方程式 （一）与N 2有关的反应方程式1.镁条在N 2中燃烧：1N 2+3Mg 点燃===1Mg 3N 22.工业上合成氨：1N 2+3H 2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH 3 3.N 2与O 2在放电时反应：1N 2+1O 2放电===2NO （二）与NO 有关的反应方程式 1.NO 与O 2反应：2NO+1O 2===2NO 22.NO 2与水反应：3NO 2+1H 2O===2HNO 3+1NO3.NO 2与NaOH 溶液反应：2NO 2+2NaOH===1NaNO 2+1NaNO 3+1H 2O【2NO 2+2OH -===12NO -+13NO -+1H 2O 】4.NO 、NO 2混合气体与NaOH 溶液反应：1NO+1NO 2+2NaOH===2NaNO 2+1H 2O 【1NO+1NO 2+2OH -===22NO -+1H 2O 】 （三）与NH 3有关的反应方程式1.NH 3与O 2催化氧化反应：4NH 3+5O 2====高温催化剂 4NO+6H 2O2.少量NH 3与氯气反应：2NH 3+3Cl 2===6HCl+1N 2 过量NH 3与氯气反应：8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl+1N 23.NH 3与水反应：1NH 3+1H 2O 垐?噲? 1NH 3·H 2O 垐?噲? 14NH + +1OH -4.NH 3与CuO 反应：2NH 3+ 3CuO ∆===3Cu+1N 2+3H 2O 5.NH 3与浓盐酸反应：1NH 3+1HCl===1NH 4Cl(白烟) 6.NH 3与浓硫酸反应：2NH 3+1H 2SO 4===1(NH 4)2SO 4 （四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO 3受热或见光======4NO 2↑+1O 2↑+2H 2O2.铜与浓硝酸反应：1Cu+4HNO 3（浓） ===V1Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O【1Cu+4H ++23NO -==1Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Cu+8H ++23NO -===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 】4.碳与浓硝酸反应：1C+4HNO 3（浓）∆===1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 5.硫与浓硝酸反应：1S+6HNO 3（浓）∆===1H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 6.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+5H 2O【3FeO+13NO -+10H +===3Fe 3++1NO ↑+5H 2O 】7.SO 2与稀硝酸反应：3SO 2+2HNO 3+2H 2O===2NO ↑+3H 2SO 4【3SO 2+23NO -+2H 2O===2NO ↑+4H ++324SO - 】 8.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+8H 2O【3Fe(OH)2+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+8H 2O 】9.FeCl 2与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O+2FeCl 3【3Fe 2++4H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】10.Na 2S 与稀硝酸反应：3Na 2S+8HNO 3===2NO ↑+3S ↓+4H 2O+6NaNO 3【3S 2-+8H ++23NO -===2NO ↑+3S ↓+4H 2O 】11.Na 2SO 3与稀硝酸反应：3Na 2SO 3+2HNO 3===3Na 2SO 4+2NO ↑+1H 2O【323SO - +2H ++23NO -===324SO -+2NO ↑+1H 2O 】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH 3HCO 3加热分解：1NH 4HCO 3∆===1NH 3↑+1H 2O+1CO 2↑ 2.NH 4Cl 加热分解：1NH 4Cl ∆===1NH 3↑+1HCl ↑3.NH 4Cl 固体与消石灰加热反应：2NH 4Cl+1Ca(OH)2∆===1CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 4.NH 4Cl溶液与NaOH 浓溶液反应：1NH 4Cl+1NaOH ∆===1NH 3↑+1NaCl+1H 2O【14NH ++1OH -∆===1NH 3↑+1H 2O 】5. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液加热时反应：1NH 4HCO 3+2NaOH ∆===1NH 3↑+1Na 2CO 3+2H 2O【14NH ++13HCO - +2OH-∆===1NH 3↑+123CO -+2H 2O 】十一·硫及其化合物有关反应方程式 （一）与硫单质有关的反应方程式 1.硫粉与铁粉加热反应：1S+1Fe ∆===1FeS 2.硫粉与铜粉加热反应：1S+2Cu ∆===1Cu 2S 3.硫与氢气加热反应：1S+1H 2∆===1H 2S 4.硫在氧气中燃烧：1S+1O 2点燃===1SO 25.硫与浓硝酸加热反应：1S+6HNO 3（浓）∆===1H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 6.硫与浓硫酸加热反应：1S+2H 2SO 4（浓）∆===3SO 2↑+2H 2O7.硫与NaOH 溶液加热反应：3S+6NaOH ∆===2Na 2S+1Na 2SO 3+3H 2O【3S+6OH-∆===2S 2-+123SO -+3H 2O 】（二）与SO 2有关的反应方程式1.SO 2与氧气反应：2SO 2+1O 2V垐垐?噲垐?催化剂2SO 3 2.SO 2与氯水反应：1SO 2+1Cl 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HCl【1SO 2+1Cl 2+2H 2O===4H ++124SO -+2Cl -】3.SO 2与水反应：1SO 2+1H 2O 垐?噲? 1H 2SO 34.SO 2与CaO 反应：1SO 2+1CaO ∆===1CaSO 35.少量SO 2与澄清石灰水反应：1SO 2+1Ca(OH)2===1CaSO 3↓+1H 2O 过量SO 2与澄清石灰水反应：2SO 2+1Ca(OH)2===1Ca(HSO 3)2【1SO 2+1OH -===13HSO -】6.SO 2与稀硝酸反应：3SO 2+2HNO 3+2H 2O===2NO ↑+3H 2SO 4【3SO 2+23NO -+2H 2O===2NO ↑+4H ++324SO -】7.SO 2与FeCl 3溶液反应：1SO 2+2FeCl 3+2H 2O===1H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl【1SO 2+2Fe 3++2H 2O===4H ++124SO -+2Fe 2+】8.SO 2与酸性KMnO 4溶液反应：5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===1K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 【5SO 2+24MnO -+2H 2O===524SO -+2Mn 2++4H +】9.SO 2与H 2S 反应：1SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O 10.SO 2与H 2O 2溶液反应：1SO 2+1H 2O 2===1H 2SO 4 （三）与硫化物有关的反应方程式1.H 2S 在氧气中燃烧：2H 2S+3O 2(过量)点燃===2SO 2+2H 2O2H 2S+1O 2(少量)点燃===1 S ↓+2H 2O2.H 2S 与氯气反应：1H 2S+1Cl 2===1S ↓+2HCl3.H 2S 与SO 2反应：1SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O4.H 2S 与稀硝酸反应：3H 2S+2HNO 3（稀）===4H 2O+3S ↓+2NO ↑【3H 2S+13NO -+2H ++2H 2O===4H 2O+3S ↓+2NO ↑】5.H 2S 与FeCl 3溶液反应：1H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+1S ↓+2HCl【2Fe 3++1H 2S===1Fe 2++1S ↓+2H +】6.FeS 与稀硫酸反应：1FeS+1H 2SO 4===1H 2S ↑+1FeSO 4【1FeS+2H +===1H 2S ↑+1Fe 2+】7.FeS 与稀硝酸反应：1FeS+4HNO 3===1Fe(NO 3)3+1S ↓+1NO ↑+2H 2O 【1FeS+4H ++13NO -===1Fe 3++1S ↓+1NO ↑+2H 2O 】 （四）与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH 3+1H 2SO 4（浓）===1(NH 4)2SO 42.H 2S 与浓硫酸反应：1H 2S+1H 2SO 4（浓）===1S ↓+1SO 2↑+2H 2O3.HI 与浓硫酸反应：2HI+1H 2SO 4（浓）===1I 2+1SO 2↑+2H 2O4.铜与浓硫酸加热反应：1Cu+2H 2SO 4（浓）∆===1CuSO 4+1SO 2↑+2H 2O 5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H 2SO 4（浓）∆===1Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 6.锌与浓硫酸常温下反应：1Zn+2H 2SO 4（浓）===1ZnSO 4+1SO 2↑+2H 2O7.碳与浓硫酸加热反应：1C+2H2SO4∆===1CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：1S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O9.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：1Na2SO3+1H2SO4（浓）===1Na2SO4+1SO2↑+1H2O （五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：1CuSO4+1Ba(OH)2===1Cu(OH)2↓+1BaSO4↓2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++12SO-+2OH-+1Ba2+===1BaSO4↓+2H2O4向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：1H++12SO-+1OH-+1Ba2+===1BaSO4↓+1H2O4十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：1Si+1O2∆===1SiO22.硅与氯气反应：1Si+2Cl2==高温1SiCl43.硅与碳反应：1Si+1C==高温1SiC4.硅与氢氟酸反应：1Si+4HF===1SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：1Si+2NaOH+1H2O===1Na2SiO3+2H2↑【1Si+2OH-+1H2O===12SiO-+2H2↑】3（二）与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：1SiO2+2C==高温1Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：1SiO2+1CaO高温===1CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：1SiO2+4HF===1SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：1SiO2+2NaOH===1Na2SiO3+1H2O【1SiO2+2OH-===12SiO-+1H2O】35.SiO2与Na2CO3高温反应：1SiO2+1Na2CO3高温===1Na2SiO3+1CO2↑6.SiO 2与CaCO 3高温反应：1SiO 2+1CaCO 3高温===1CaSiO 3+1CO 2↑ （三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na 2SiO 3溶液与少量CO 2反应：1Na 2SiO 3+1CO 2+1H 2O===1H 2SiO 3↓+1Na 2CO 3 【123SiO -+1CO 2+1H 2O===1H 2SiO 3↓+123CO -】2.Na 2SiO 3溶液与过量CO 2反应：1Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O===1H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 【123SiO -+2CO 2+2H 2O===1H 2SiO 3↓+23HCO -】十三·陌生反应方程式配平1. 3Mn 2＋＋24MnO - ＋2H 2O ===5MnO 2↓＋4H ＋2. 24MnO -＋5224C O -+16H +＝2 Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O3. 14HNO 3＋3Cu 2O==2NO↑＋7H 2O ＋6Cu(NO 3)24. 224FeO -+8H 2O+3Zn====2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)2+4OH- 5.9MnO 2＋2FeS ＋10H 2SO 4====9MnSO 4＋1Fe 2(SO 4)3＋10H 2O6.2KClO 3+1H 2C 2O 4+2H 2SO 4∆===2ClO 2↑+2CO 2↑+2KHSO 4+2H 2O。

必修一化学和离子方程式总结

必修一化学和离子方程式总结

必修一方程式总结(-)1、钠在空气中燃烧：2Na + O2= Na2O2(淡黄色)钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色)2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2T3、与酸反应：2Na + 2HC1 == 2NaCl + H?T2Na + 2H+ 二二2Na+ + Hz?4、与盐溶液(硫酸铜)反应：2Na + 2H2O + CuSCh = Na?SO4 + Cu(OH)2 + H2T 2Na +2H2O + Cu2+ == 2Na++ Cu(OH)2l+ H2?5、过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02? 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2T 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O,Na?。

?阳离子与阴离子的个数比2： 16、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓M11CI2+CI2T+2H2O离子方程式：MnO2+4H++2Cr^^Mn24+C12T+2H2O点燃7、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2氯气与金属铁反应：2Fe + 3Ch 2FeCls (棕褐色烟)氯气与金属铜反应：Cu + Ch === CuCb (棕黄色烟)8、氯气与氢气反应：Ch + H2 == 2HC1 (苍白色火焰)9、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HC1 + HC1O Cl2 + H2O = H++C1 + HC1O 10、氯气与氢氧化钠溶液反应：Ch + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCh + 2OH- = Cr + CIO" + H2O氯气与石灰乳反应：2Ch + 2Ca(OH)2 = CaCh + Ca(ClO)2 + 2H2O2Ch + 2Ca(OH)2 = 2Ca2++2Cl+2ClO+2H2O有效成分：Ca(ClO)2主要成分：CaCb + Ca(ClO)211、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HC1O 次氯酸光照分解：2HC1O =旦2HC1 + O2?12、漂白粉起漂口作用的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 2HC1O2Ca2++2ClO + H2O + CO2 = CaCO3 ]+ 2HC1O(二)点燃1、3Fe+4O2占燃2Fe + 3CI2 ==^ 2FeCl3△Fe+S^^=FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HC1 = FeCb + H2f离子方程式：Fe + 2H* =Fe2+ + H2? 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+C 11 离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3、铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g)也迤：Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl二FeCh+HQ离子方程FeO+2H+=Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H1 =2Fe3++3H2O6、CO 还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 竺竖2Fe + 3CCh7、①鉴别Fe?+和FJ+：加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成的是FJ+；有白色沉淀生成在空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀的是FM+Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3|Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2j 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3②也可用硫貳酸钾KSCN溶液来鉴别，现象：FJ+血红色溶液，FJ+无现象FeCh+3KSCN = Fe(SCN) 3+3KC1Fe3+ +3SCN = Fe(SCN) 38、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O9、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCh + Fe = 3FeCl2 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 10.氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++ Cl2= 2Fe*+ 2C111、三氯化铁溶液与铜反应：2FeCh + Cu = 2FeCb + CuCb2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(三)1、(①NaOH 溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O- 离子方程式：2OH +CO2=CO32+H2O®tlaOH 溶液中通入过量CO2： NaOH+CO2=NaHCO3离子方程式：OH_+CO2=HCO亍①f向澄清石灰水中通入少量CO2： CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2OJ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3 I +H2O②向澄清石灰水中通入足量CO2： 2CO2 +Ca(OH)2===Ca(HCO3)2OH+CO2=HCOJ2、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O + CChT 离子方程式：CO32+2H+= H2O + CO2f向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl离子方程式：CO32+H+= HCO3-3、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量的离子反应：CO32+H+= HCO3- HCO3+H+= H2O + CO2T4、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCCh+HCl二NaCl+H2O + CChT离子方程式：HCO3+H+= H2O + CO2T5、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCCh+NaOH二Na2CO3+H2O离子方程式：HCO3 + OH = H2O+ CO32- 6、（以少定多原则）少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCCh+ Ca（OH）2==CaCO-7+ NaOH+ H2O 离子方程式：HCO" OH + Ca2+=CaCO.4+ H2O少量氢氧化钙帑液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO.4+Na2CO3+2H2O离子方程式：2HCO3 +2 OH + Ca2+=CaCO.4+ CO32 +H2O 7、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2t 8、向饱和的NapCOs溶液中通入足量的CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3离子方程式：CO32■+ CO1+ H2O=2HCOf或者Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3| 离子方程式：2Na++CO32 + CO2+ H2O=2NaHCO3|9、放电N2 + O2 ==固氮）氨气的实验室制取：2NH4CI + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O + 2NH3f 13、氨气与水的反应：NH M + H2O= NH3-H2O = NH4+ + OH-（氨水呈碱性的原因）14、氨的催化氧化：4NH3 + 502 4NO+6 H2O （催化剂：W）催化剂15、氨气与氯化氢反应：NHs +底存NH4C1 （冒白烟）16、氯化镀受热分解:injum△NH4CI NH.4 + HClf 172NO （无色）（自然固氮）10®”° + Q?二2NQ?（红棕你）11、I 雷雨发庄稼三步反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 12.工业上合成氨：N2 <3^ ~2 NH3（人工NH4HCO3=NH3f + H2Of + CO2T 18、检验NHf 的方法：NH4++OH丄二NH*T + H2O碳酸氢氨受热分解：①与氢氧化钠溶液加热，用粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒黑近试管口，试纸变蓝,证明含NHf②与氢氧化钠溶液加热，在试管口处用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生口烟，则证明溶液中含NH4+光照19、硝酸见光分解4HNO3 == 2H2O + 4NO2f + O2|久置浓硝酸显黃色的原因（浓硝酸分解产生的NO?溶于浓硝酸而使浓硝酸呈黄色），去黃色的方法：通空气20、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓）二C U（NO“2 + 2出0 + 2NO2T离子方程式：Cu + 4H++2NO3-二Cu" + 2H?O + 2NO2T稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀）=3C U（NO3）2 + 4H2O + 2NOf离子方程式：3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NOT常温，浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化（化学变化）21、红热的炭与浓硝酸反应：C + 4HNCh（浓）=CO2? + 2H2O + 4NO2f△C + 4H++4NCH- = CO2T + 2H2O + 4NO2?22、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + Ch + 2H2O =4HNCh4NO2 + O2 + 2H2O =4H++4NOr23、NO、O2混合通入水中无乘lj余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O =4HNO34NO+ 3O2 + 2H2O =4H++4NO3-△ △24、Fe+S^=FeS 2Cu + S= Cu 2S占燃△SChS + H°^=H.SA MS +2KNO3+3 C==S= 3CO2T + N2T+K2S被氧化的元素：C,被还原的元素S、N二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3少量SO2 与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2 —离子方程式：2OH~+SO2=SO3 +H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH +SO2= HSO326、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4催化剂27、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO? + Ch尹肩』2SO* 28、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HC1 + H2SO4 H2SO3 + Cl2 + H2O = 2HCI + H2SO4SO2 + Ch + 2H2O = 4H++2CT + SO?' H2SO3 + Ch + H2O = 4H++2Cr + SO42'29.SO2 的氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O30、SO2具有漂口性，能使品红等褪色，加热后恢复红色，不能漂口酸碱指示剂。

高中化学方程式及离子方程式大全

.高中化学方程式及离子方程式大全1 、向氢氧化钠溶液中通入少许CO 2： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O2 、在标准情况下 2.24LCO 2 通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中：CO 2+NaOH NaHCO 33 、烧碱溶液中通入过度二氧化硫：NaOH +SO 2==NaHSO 34 、在澄清石灰水中通入过度二氧化碳： Ca （ OH ） 2+ 2CO 2══ Ca(HCO 3 )25 、氨水中通入少许二氧化碳： 2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O6 、用碳酸钠溶液汲取少许二氧化硫： Na 2 CO 3 + SO 2Na 2 SO 3 + CO 2 ↑7 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2 CO 3+CO 2 +H 2 O ══ 2 NaHCO 38 、在醋酸铅 [Pb(Ac) 2 ] 溶液中通入 H 2S 气体： Pb(Ac) 2 +H 2 S=PbS ↓+2HAc 9 、苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6 H 5ONa →C 6 H 5OH+ NaHCO 310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI2Fe Cl2 + I 2 +2 H Cl11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢： Fe 2（ SO 4 ） 3+ H 2S==2 FeSO 4+ S ↓ + H 2 SO 412、少许 SO 2 气 体 通 入 NaClO溶 液 中 ： 2NaClO +2SO 2+ 2H 2 O ══ Na 2 SO 4+2HCl+H 2 SO 413 、氯气通入水中： Cl 2+H 2O HCl+HClO14 、氟气通入水中： 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2 NaOH ══ NaClO+NaCl+ H2O16 、 FeBr 2 溶液中通入过度 Cl 2 ： 2FeBr 2+ 3Cl 2 ══ 2FeCl 3 +2 Br 217 、 FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2 反响： 6FeBr 2+ 6C124FeCl3 +2FeBr 3+ 3Br 218 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中： 3Cl 2+2FeI 22FeCl 3 +2I219 、在 FeI 2 溶液中滴入少许溴水： FeI 2 +Br 2FeBr2+I 220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水： 6FeCl 2 + 3Br 2 ══ 4FeCl 3+2 FeBr321 、钠与水反响：2Na+2H2 O2NaOH +H2↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液： 2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH ）4] +3H 2↑23 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl224 、 FeCl 3 溶液与 Cu 反响： 2FeCl 3+ Cu CuCl2 +2FeCl 225 、硫氢化钠溶液与碘反响：NaHS+I2S ↓+ HI+NaI26 、过氧化钠和水反响： 2Na 2 O 2+2H 2O=4NaOH+O2 ↑27 、铜与浓硝酸： Cu+4HNO 3 （浓）Cu （ NO 3 ） 2+ 2NO 2↑+ 2H 2O.28、铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO 3）2+ 2NO↑+ 4H 2O29、稀硝酸除银镜： 3Ag+4HNO 33AgNO3+ NO ↑+ 2H 2O30、稀硝酸与过度的铁屑反响3Fe+8HNO 3 （稀）3Fe（NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2O31、 FeS 和稀硝酸反响： FeS+4HNO3══ Fe （ NO 3）3 +NO ↑+S ↓+2 H 2O32、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2 O C1 2↑+ H 2↑ +2NaOH电解33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4 +2H 2 O O2↑ +2Cu+ 2H 2SO 434、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H O CH3COONH4+H2O235、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2 +2CH 3COOH（ CH 3COO ）2Mg+2H 2 O36、在硫酸铜溶液中加入过度氢氧化钡溶液:CuSO 4+ Ba(OH)2══ Cu(OH) 2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2 +Ca （ OH ）2══ Mg （ OH ）2↓+ CaCl 238、少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混淆：Ca(HCO 3) 2+ Ca （ OH ）22CaCO 3 ↓+2H 2O39、向 Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3) 2+ 2NaOH══ CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O40 、少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混淆：Ca （ OH ）2+2NaHCO 3══ CaCO 3↓ + Na 2 CO3+2 H 2 O41、碳酸氢镁溶液中加入过度的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca （ OH ）2══ 2CaCO 3↓+ Mg （ OH ）2↓+ 2H 2 O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反响：Mg (HCO 3) 2 + Ba(OH)2 Mg（ OH ）2↓ + BaCO3↓ +2H 2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过度氢氧化钠：Mg (HCO 3) 2+ 4NaOH Mg（ OH ）2↓+2 Na 2 CO3 +2H 2 O44、 NH 4HCO 3溶液与过度的NaOH 溶液反响：NH 4 HCO 3 +2NaOH （过度）══ Na 2 CO3 + NH 3↑+2 H 2O45、向 NH 4 HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2稀溶液至恰好积淀完整NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2══ BaSO 4↓+ NH 3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3 + Ba(OH) 2══ BaCO 3↓+ NH 3↑+ 2H 2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：.NH 4HSO 3 + 2NaOH Na 2SO 3 + NH 3·H 2O+ H 2 O48 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4 + Ba （ OH ） 2══ Na 2 SO 4 +BaSO 4 ↓+2 H 2O49 、硝酸铝溶液中加入过度氨水：Al （ NO 3） + 3NH3·H O === Al （ OH ） ↓+ 3NH 4NO332350 、明矾溶液中加入过度的氨水：2KAl （ SO 4）2+ 6NH 3 ·H 2O 2Al（ OH ） 3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4 ）2 SO 451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆：6Ba （ OH ）2+6KAl （ SO 4）26BaSO4 ↓+3K 2 SO 4 + 4Al （ OH ）3 ↓+ Al 2（ SO 4）352 、大理石与盐酸反响制 CO 2 气体： CaCO 3 + 2HCl ══ 2CaCl 2 + CO 2↑ + H 2 O 53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+ 2CH 3COOH== （ CH 3COO ） 2 Ca +CO 2↑ + H 2 O 54 、乙酸溶液中加入少许碳酸氢铵溶液：CH 3 COOH 十 NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2 O 55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H2S ↑56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反响 : Ca(HCO 3) 2+ 2HCl CaCl 2 + 2CO 2 ↑+2H2 O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸： Na 2 CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2 CO 3 + CH 3 COOH== CH 3COONa +NaHCO359 、适当的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （ OH ） 4 ]+ H 2 SO 42Al（ OH ） 3↓ +Na 2 SO 4+2H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸： CuSO 4+ H 2 S === CuS ↓+H 2SO 461 、 Na 2 CO 3 的水解： Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH 62 、硫氢化钠的水解： NaHS+ H 2 OH 2S+ NaOH63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O Fe(OH) 3 (胶体 )+ 3HCl64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液： AlCl 3 + 3NaHCO 3 Al （ OH ）3 ↓ +3NaCl+3 CO 2↑65 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4+ H 2 O 2+ H 2SO 4 ══ Fe （ SO ）+2 H 2O24 3 66 、 NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液： 5NaNO 2＋ 2KMnO 4+ 3H 2SO 4 ══ 2Mn SO 4 ＋5NaNO 3＋ K 2SO 4 + 3H 2 O.相应离子方程式答案1、CO2+OH -CO32-+H 2O2、CO2+ OH -HCO3-3、OH -+SO 2HSO3-4、CO2+ OH -HCO3-5、 2NH 3?H 2O+CO 2 == 2NH＋＋2H 2O6、CO32-+SO 2 SO2-+CO 2↑437、CO32- + CO 2 +H 2O══ HCO 3-8、Pb(Ac) 2 +H 2 S=PbS ↓ +2HAc9、 CO2 +H 2O+C 6H 5O－→C6H 5 OH+ HCO3-10 、 2Fe 3＋+2 H＋＋ 2I－2Fe2＋+＋I2+2H11、 2Fe 3＋ + H 2S== 2Fe＋12－2+ 2H 2O══SO 42－ + 2Cl 2＋+ S ↓+2 H、 2ClO+2SO－＋2 －13 、 Cl2 +H 2 O＋－、2F 2+2H 2O+2 H＋SO4H＋ Cl 4HF+O 2↑15、 Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+H 2O16、 2Fe2＋+4 Br －2══ 2Fe3＋ ++2 Br2－+ 3Cl＋ 6Cl17、 2Fe2＋+2Br － + 2Cl2══ +Br 2＋ 4Cl－18、 3Cl 2 +2Fe2＋＋4I－2Fe 3 ＋+2I219、 Br 2＋ 2I －2Br－+I 220、 2Fe2＋ + Br2══ 2Fe 3＋＋ 2Br －21、 2Na+2H 2 O2Na＋＋2OH-+H2↑22、 2Al+2OH- +6H 2O[Al（OH）4]－+3H 2↑23、 2Fe 3＋＋ Fe 3 Fe 2 ＋24、 2Fe 3＋＋ Cu Cu2＋＋ 2Fe2＋25－+I 2S↓ +2I－、 HS26、 2Na 2 O 2+2H 2 O=4 Na＋＋4OH -+O 2↑27、 Cu+4H ＋＋ 2NO 3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H 2O28、 3Cu+8H ＋＋ 2NO 3－3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H 2O29、 3Ag+4H ＋＋ NO 3－3Ag＋+ NO ↑+ 2H 2O30、 3Fe+8H + +2NO 3—=3Fe 3+ +2NO ↑ +4H 2 O31、 FeS +4H＋＋ 2NO3－Fe3＋＋NO ↑+S ↓+2 H 2O.32－C12↑+ H 2↑+ 2OH -、 2Cl +2H 2 O33、 2Cu2＋＋ 2H 2O2Cu ＋ O 2↑ +4H ＋34、 CH3 COOH+NH 3 ·H2O CH3COO－＋ NH 4＋+H2O35、 Mg(OH) 2+2CH3 COOH2CH3COO －＋ Mg 2＋+2H 2O36、 Cu2＋＋ SO 42－ + Ba 2＋＋ 2OH -══ Cu(OH) 2↓ + BaSO 4↓37、 Mg 2＋＋2OH -══ Mg （ OH ）2↓38、 Ca2＋＋ HCO 3-＋ OH -══ CaCO 3↓ +H 2 O39、 Ca2＋＋ 2HCO 3-＋ 2OH -══ CaCO3↓+H 2 O＋ CO32-40、 Ca2＋＋ 2HCO 3-＋ 2OH -══ CaCO3↓+H 2 O＋ CO32-41、 Mg 2＋＋2HCO 3-＋ 2Ca 2＋＋ 4OH -══ Mg （ OH ）2↓＋ 2CaCO 3↓ + 2H 2 O42、 Mg 2＋＋2HCO 3-＋ Ba 2＋＋ 2OH -══ Mg （ OH ）2↓ + BaCO 3↓ +2H 2 O43、 Mg 2＋＋2HCO 3-＋ 4OH -══ Mg （OH ）2↓＋ 2H 2 O ＋ CO32-44、NH 4＋＋HCO 3-＋2OH -══ CO32-＋ 2H 2 O＋ NH 3↑45、NH 4＋＋H＋＋ SO 42－ + Ba 2＋＋ 2OH -══ BaSO4↓ + NH 3·H2O+ H 2 O46、NH 4＋＋HCO 3-＋ Ba 2＋＋ 2OH -══ BaCO 3↓ + NH 3↑ + 2H 2 O47、NH 4＋＋HSO 3-＋OH-══SO32- + NH 3·H2O+ H 2O48＋＋SO 42－+ Ba 2＋＋ 2OH-══ BaSO 4↓ + 2H 2 O 、 2H49、 Al 3＋＋ 3NH·H O === Al（OH）↓+ 3NH＋342350、 Al 3＋＋ 3NH 3·H2O === Al（ OH）3↓+ 3NH＋451、 3Ba 2＋＋ 6OH -＋ 3Al 3＋＋ 3SO 42－══ 3BaSO 4↓ + 2Al （ OH ）3↓52、CaCO3+ 2H＋══ Ca2＋＋ CO2↑+ H 2O53、 CaCO3 + 2CH 3COOH==2CH3 COO －＋ Ca2＋ +CO 2↑ + H 2 O54、 CH3 COOH十 HCO3-CH3COO －＋CO2↑+H 2O55、S2－＋H2S ↑+2H56、HCO3- ＋H＋CO 2↑ +H 2O57、 CO32- ＋H＋HCO3-58、 CO32-＋ CH 3COOH CH 3 COO －＋ HCO 3-59＋Al （ OH ）3↓ +H 2 O 、 [Al （ OH ）4] －＋ H602 ＋↓+ 2H＋、 Cu+ H 2 S === CuS61、 CO32-＋H2O HCO 3-＋OH-62－－、 HS+H 2O H2 S+ OH63、 Fe3＋＋ 3H 2 O Fe(OH)3( 胶体 )+ 3H＋64、 Al 3＋＋ 3HCO 3-Al（OH ）3↓ +3 CO 2↑65、 2Fe2＋＋ H2 O2+ 2H＋══ 2Fe 3＋＋ 2 H 2O66－－＋2+－、 2MnO 4 +5NO 2 + 6H2Mn+5NO 3 +3H 2O三、离子共存问题常有的典型问题1.Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增添或 OH －、Al3+ 浓度；或许增添 H ＋、AlO2 －离子浓度，都能够使均衡朝生成积淀的方向挪动。

高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结

高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结要知道化学方程式的正确书写才能让你化学得到高分。

下面店铺为你带来了高考复习：化学方程式大全，欢迎阅读!高中化学所有方程式大全总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应M g+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O高中化学离子方程式总结一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

高中所有化学方程式和离子方程式

高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、 O2、 S、 N2、 P 、 C 、 Si）1、氧化性：F2＋ H2＝ 2HFF2＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2＋2H2O＝4HF＋O22F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2OF2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2＝2IF7Cl2＋H2＝2HCl3Cl2＋2P＝2PCl3Cl2＋PCl3＝PCl5Cl2＋2Na＝2NaCl3Cl2＋2Fe＝2FeCl3Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2＋Na2S＝2NaCl＋SCl2＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋H2O2＝2HCl＋O22O2＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S2S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2S＋O2＝SO2S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2ON2＋O2＝2NO4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2OC＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2COC＋O2(足量)＝CO2C＋CO2＝2COC＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H23、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO43C＋CaO＝CaC2＋CO3C＋SiO2＝SiC＋2CO二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H22Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H22Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg 4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H22Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H22Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H24NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H22、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3H2S＋FeCl2＝2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2＋F22HCl＝H2＋Cl22H2O＝2H2＋O22H2O2＝2H2O＋O2H2S＝H2＋S2NH3＝N2＋3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO32SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3＋NO2NO＋O2＝2NO2NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2CO＋CuO＝Cu＋CO23CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H22、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H22H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2OH2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）23HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O24HNO3＝4NO2＋O2＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2H2CO3＝H2O＋CO2H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaClNaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2OAl(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO23Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO23NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO23Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3＋HClNH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO22KNO3＝2KNO2＋O22Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O22KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O22KClO3＝2KCl＋3O22NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2CaCO3＝CaO＋CO2MgCO3＝MgO＋CO2有机化学部分＋3H2 催化剂ΔH2CH2CCH 2H2C CH 2CH2＋HO－NO2浓硝酸NO2＋H2O Δ＋Br2催化剂Br2＋HBr＋3H ONO2 浓H2SO4CH3O2N NO2CH3NO2＋3H2OΔΔCH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O催化剂2CH3CHO＋O2 2CH3COOH浓H 2SO 4 140℃ C 2H 5- -OH ＋H - -O －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑ C 2H 5- -OH ＋H - -Br C 2H 5Br ＋H 2OΔC 2H 5OH(液)＋3O 2(气) 2CO 2（气）＋3H 2O （液） 点燃 2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O 催化剂Δ＋ 3H 2O C C 17H 33 O CH 2 C O CH C OO CH 2 C 17H 33 C 17H 33 OO H 2SO 43C 17H 35COOH ＋ OH CH 2 OH CH OH CH 2 ＋ 3H 2 C C 17H 33 O CH 2 C O CH C O O CH 2 C 17H 33 C 17H 33 O O 催化剂加热，加压 C C 17H 35 O CH 2C O CHC OO CH 2 C 17H 35 C 17H 35 O O ＋ 3NaOH C C 17H 33 O CH 2 C O CH C OO CH 2C 17H 33 C 17H 33 OO 3C 17H 35COONa ＋ OH CH 2 OH CH OH CH 2高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋ O2 Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝ NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑6、小苏打受热分解△2NaHCO32CO3＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3 ＋ NaOHNa 2CO 3 ＋ H 2OHCO 3－＋ OH －＝ H 2O ＋ CO 32－(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 22Li 2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl 2CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl 2 ＋2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2 Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl 22NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl 23FeCl 311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H 2 ＋ Cl 22HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋＋ Cl －＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O 2↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2OCa(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑△△点燃点燃点燃点燃光照光照Ca 2＋＋2ClO －＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl －17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4铁在氯气中加热反应 2Fe ＋3Cl 22FeCl 318、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2S ↑ FeS ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋H 2S ↑ 19、硫酸工业制法黄铁矿（FeS 2）： 4FeS 2＋11O 28SO 2＋2Fe 2O 3二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 ＋ O 2 2SO 3吸收塔中（98％的浓硫酸）：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 420、铜与浓硫酸反应： Cu ＋2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑21、碳与浓硫酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 ＋ 2CSi ＋ 2CO ↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH －＝ SiO 32－＋ H 2O催化剂 加热高温24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N 2 ＋ 3H 22NH 325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2 2NO 2 二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O2H ＋＋ 2NO 3－＋NO26、HNO 3与Fe 的反应Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温） Fe 与浓HNO 3加热 Fe ＋6HNO 3Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe 与稀HNO 3反应Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3＝3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O27、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 28、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 29、五氧化二磷与热水反应 P 2O 5 ＋ 3H 2O(热） ＝ 2H 3PO 4 30. 磷在氯气中燃烧 2P ＋ 3Cl 2 2PCl 3 （白色烟雾） 2P ＋ 5Cl 22PCl 531. 氨的催化氧化4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加催化剂 高温高压△点燃点燃△放电(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH 2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2ONH 4＋＋ OH －NH 3 ↑＋ H 2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋＋ OH －＝ NH 3·H 2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋ 3O 22Al 2O 337. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3H 2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑ 2Al ＋ 2OH －＋ 2H 2O ＝ 2AlO 2－＋ 3H 2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe 2O 32Fe ＋ Al 2O 340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO 22MgO ＋ C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 ＋ 2NaOH2NaAlO 2 ＋H 2OAl 2O 3 ＋ 2OH －＝ 2AlO 2－＋ H 2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋ 3(NH 4)2SO 4Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2O②Al(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 ＋ NaOHNaAlO 2 ＋2 H 2O Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O44. 高温下铁与水反应△△点燃高温点燃3Fe ＋ 4H 2O （g)Fe 3O 4 ＋ 4H 245. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋ H 2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Fe 3＋＋ 3H 2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋ 3NaCl Fe 3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓ 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl －50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 22Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2n CH 3–CH=CH 2CH 3 55. 乙炔的制取高温催化剂催化剂浓H 2SO 4170℃CH 2－CH 2nCH －CH 2 nCaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 + ↑56. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCln H 2C=CHCl57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr58. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O59. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 260. 甲苯发生硝化反应 +3HONO 2+3H 2O61. 溴乙烷水解CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 62. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH +NaBr + H 2O63. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑64. 乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH ＋H 2O 66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳催化剂催化剂 △浓硫酸 △BrFe浓H 2SO 455-60℃ —NO 2 CH 3––NO 2 | NO 2O 2N–– CH 3 |NaOH △醇 △ CH 2 =CH 2 Cu △—OH —ONa—ONaOH|催化剂△ CH －CH 2nCl HC ≡CH HC ≡CH+ CO 2 + H 2O＋NaHCO 367. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2 ↓ + 3HBr68. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2CH 3CH 2CH 2OH69. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 22CH 3COOH70. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OHH 2O + 2Ag ↓+ 3NH 3 ↑ + CH 3COONH 471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O74. 葡萄糖结构简式CH 2OH ─CHOH ─CHOH ─CHOH ─CHOH ─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2OC 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 76. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2OnC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖催化剂 △催化剂 △催化剂催化剂浓硫酸△—OH ––Br|BrBr–– OH|77. 硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH3 C 17H 35COONa +离子方程式汇总1、 硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na ++2OH –+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na ++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH -+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH –+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H +=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH –=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH –=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2OCH 2–OH | CH–OH | CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4B r-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O= 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O= 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- = Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- =4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ =Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O= HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O= HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++(SO4)2-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O4-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5（SO4）2-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

高一必修一化学方程式及离子方程式总结必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaC2Na2SO4=BaSO4↓2NaCSO42－Ba2==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaC2Na2CO3=CaCO3↓2NaCCO32－Ca2==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HC=2NaCH2OCO2↑CO32－2H==CO2↑H2O4、木炭还原氧化铜：2CuOC2CuCO2↑5、钠与非金属单质反应：4NaO2＝2Na2O2NaO2Na2O2C22Na2NaC6、钠与水反应：2Na2H2O＝2NaOHH2↑2Na2H2O==2Na2OH－H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2OO22Na2O2Na2OH2O＝2NaOHNa2OSO3＝Na2SO4Na2OCO2＝Na2CO3Na2O2HC＝2NaCH2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑；2Na2O22CO2＝2Na2CO3O2Na2O2H2SO4冷、稀＝Na2SO4H2O29、氯气的主要化学性质：C2H22HC或光照3C22gMg3N22NOO2＝2NO23NO2H2O＝2HNO3NO4NH35O24NO6H2ONH3HC＝NH4C白烟NH3H2ONH3H2ONH4OH－NH4HCO3NH3↑H2OCO2↑NH4CNH3HC2NH4CCaOH2CaC2NH3↑H2ONH 4OH－NH3↑H2O4HNO34NO2↑O2↑2H2O4HNO3浓CCO2↑4NO2↑2H2O4HNO3Cu＝CuNO322NO2↑2H2O8HNO33Cu＝3CuNO322NO↑4H2O2NO3－Cu4H==Cu22NO2↑2H2O2NO3－3Cu8H==3Cu22NO↑4H2O13、硫及其化合物的化学性质：SH2H2SSFeFeSS2CuCu2SSO2SO23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O3S6OH－2S2－SO32－3H2OSO22H2S＝3S2H2OSO2H2O＝H2SO32NaOHSO2少量＝Na2SO3H2ONaOHSO2足量＝NaHSO3SO22OH－==SO32－H2OSO2OH－==HSO3－2SO2O22SO32H2SO4浓CCO2↑2SO2↑2H2O2H2SO4浓CuCuSO4SO2↑2H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4SO2↑H2OSO32－2H==SO2↑H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4A3O22A2O3纯氧2AFe2O3A2O32Fe2A3H2SO4＝A2SO433H2↑2A6H=2A33H2↑2A2NaOH2H2O＝2NaAO23H2↑或2A2NaOH6H2O＝2Na[AOH4]3H2↑2A2OH-6H2O＝2[AOH4]-3H2↑A2O33H2SO4＝A2SO433H2OA2O32NaOH3H2O＝2Na[AOH4]2A2O3（熔融）3O2↑4AA2O36H=2A33H2OA2O32OH-3H2O=2[AOH4]-AOH33H=A33H2OAOH3OH-=[AOH4]-2AOH3A2O33H2OAOH33HC=AC33H2OAOH3NaOH＝Na[AOH4]AC33NaOH＝AOH3↓3NaCA33OH－==AOH3↓AC33NH3H2O＝AOH3↓3NH4CA3==AOH3↓3NH4AC33NaHCO3＝AOH3↓3CO2↑A33HCO3－==AOH3↓3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si粗2C2SiC4SiC42H2Si纯4HCSi粉O2SiO2Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2Si2OH－H2O==SiO32－2H2↑2CSiO2Si2CO制得粗硅4HFSiO2＝SiF42H2OSiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH＝Na2SiO3H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO22NaOHSiO2＝Na2SiO3H2OSiO22OH－==SiO32－H2ONa2SiO3CO2H2O==H2SiO3↓Na2CO3SiO32－CO2H2O==H2SiO3↓CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质：2MgO22MgOMg2H2O=2MgOH2↓H2↑MgC2MgC22MgCO22MgOCMgH2SO4＝MgSO4H2↑Mg2H==Mg2H2↑MgO2HC=MgC2H2OMgO2H==Mg2H2O MgOH22HC=MgC22H2OMgOH22H=Mg22H2OMgC22NaOH＝MgOH2↓2NaCMg22OH－=MgOH2↓2CuO22CuO2CuSCu2SCuC2CuC2CuOH2SO4＝CuSO4H2OCuO2H==Cu2H2OCuOH2H2SO4＝CuSO42H2OCu（OH）22H==Cu22H2OCuOH2CuO H2OCu2OH2CO32CuOCO2↑H2OCuC22NaOH＝CuOH2↓2NaCCu22OH－==CuOH2↓CuSO4H2S＝CuS↓H2SO4Cu2H2S＝CuS↓2H书写须知：一、难溶物不拆例：向碳酸钙中加入过量盐酸。

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