【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学鲁教版选修3课件第3章 物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体
晶 体 的 特 性
[基础· 初探] 教材整理 1 晶体
1．晶体的概念 内部微粒(原子、 离子或分子)在空间按一定规律做周期性 重复排列构成的固 体物质。
2．晶体的特性 (1)晶体的自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的
多面体 外形。
(2)晶体的各向异性：晶体在不同方向上表现出不同 的物理性质。 (3)晶体有特定的对称性：晶体具有规则 的几何外形。
如图所示，由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，顶角和面 上的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，则分子式可表示为M14N13 或N13M14。
[题组· 冲关] 1．有下列离子晶体的空间结构示意图：以 M 代表阳离子，以 N 代表阴离 子， ·代表阳离子，表阴离子，化学式为 MN2 的晶体结构为( )
【答案】 B
题组2 晶体的分类 4．下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是( A．氯化钠 C．金刚石 B．氦气 D．金属 )
＋ － 【解析】 A项，氯化钠是由Na 和Cl 通过离子键结合形成的离子晶体；
B项，氦气是由氦气原子(分子)通过分子间作用力结合形成的分子晶体；C项， 金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体；D项，金属是由金属阳离 子和自由电子通过金属键结合形成的金属晶体。 【答案】 B
5．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( A．金刚石 C．干冰 B．食盐 D．金属钾
)
【解析】 熔化时金刚石断裂共价键，食盐断裂离子键，干冰断裂分子间 作用力(范德华力)，金属钾断裂金属键。
【答案】 C
6．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是( A．离子晶体中一定存在共价键 B．原子晶体中可能存在离子键 C．金属晶体中含有离子，但却不存在离子键 D．分子晶体中一定存在共价键
)
【解析】 A项，离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键；B项，原 子晶体中只存在共价键；D项，分子晶体中可能存在共价键。
【答案】 C
【规律总结】 判断晶体类型的依据 (1)依据构成晶体微粒的种类。离子晶体：阴、阳离子；分子晶体：分子； 原子晶体：原子；金属晶体：金属阳离子和自由电子。 (2)依据构成晶体微粒之间的作用。离子晶体：离子键；分子晶体：分子间 作用力；原子晶体：共价键；金属晶体：金属键。
【答案】 D
3．下列晶体按A1型进行紧密堆积的是( A．干冰、NaCl、金属铜 B．ZnS、金属镁、氮化硼 C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、金属镁
)
【解析】 干冰、NaCl、Cu、ZnS均为A1型紧密堆积，Mg为A3型紧密堆 积，水晶、金刚石、氮化硼、晶体硅为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只 有A正确。
【答案】 B
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元 (晶胞)的排列方式， 图中—X、•—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是( )
A
B
C
D
【解析】 A图中X、Y原(离)子的位置、数目完全等同，化学式XY正确； 1 3 1 B图化学式应为XY，不正确；C图中X的数目为4× 8 ＋1＝ 2 ，Y的数目为4× 8 ＝ 1 1 1 2 ，化学式X3Y正确；D图中X的数目为8× 8 ＝1，Y的数目为6× 2 ＝3，Z位于内 部，数目为1，化学式XY3Z正确。
2．如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是(
)
A．此堆积方式属于非最密堆积 B．此堆积方式为A1型 C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8 D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同
【解析】 据图可看出，镉的堆积方式为“„ABAB„”形式，为A3型， 而铜的堆积方式为A1型，故A、B两项错误，D项正确；A3型密堆积的配位数为 12，即中间一层有6个，上下两层各有3个，C项错误。
【答案】 D
【规律方法】 晶体类型不同，堆积模型不同 (1)金属晶体采用等径圆球的密堆积。 (2)离子晶体采用不等径圆球密堆积，大球先做等径圆球密堆积，小球再填 充空隙。 (3)原子晶体不是紧密堆积。 (4)分子晶体尽可能采用紧密堆积。
晶 体 结 构 的 最 小 重 复 单 元——晶 胞
[基础· 初探] 概念 形状 类型 “切割 晶体结构中最小的 重复单元 大小、形状完全相同的平行六面体 A3 型—— 六方最密堆积—— 六方晶胞 A1 型—— 面心立方最密堆积——面心立方晶胞 某晶胞中的微粒，如果被 n 个晶胞所共有，则微粒的1/n
1．晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同？
【提示】 晶体与非晶体不同之处：晶体外观上有规则的几何外形；晶体 的特性：自范性、各向异性、对称性；晶体的结构：内部微粒在空间按一定规 律做周期性重复性排列。
2．用什么方法区别晶体和非晶体？ 【提示】 测定熔点法。晶体有固定的熔点，非晶体无固定熔点。
教材整理 2
【解析】 离子晶体、分子晶体、金属晶体的空间排列服从紧密堆积原 理，而原子晶体的构成微粒为原子，微粒间的相互作用为共价键，由于共价键 有方向性和饱和性，所以原子晶体的空间排列不服从紧密堆积原理，A项不正 确；金属晶体的结构型式为等径圆球的密堆积，C项不正确；Cu属于A1型密堆 积，D项不正确。
【答案】 B
2．非平行六面体晶胞 晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定，如正六棱柱形晶胞，顶点上的 1 1 1 1 每个微粒对晶胞的贡献为6，水平棱边为4，竖直棱边为3，面为2，内部为1。 如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形 共有，每个六边形占该粒子的1/3。
3．气态团簇分子不能用切割法
【答案】 A
4．将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准 是( ) A．基本构成微粒种类 B．晶体中最小重复结构单元的种类 C．微观粒子的密堆积种类 D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类
【解析】 根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同，可将晶 体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。
【解析】
利用切割法计算立方晶胞微粒个数的过程如下：A中阳离子处
1 于顶点位置，故其在晶胞中的数目为8× 8 ＝1个，而阴离子位于体心，其数目 1 1 为1，故A的化学式为MN；同理可得，B中，M为4× 8 ＝ 2 ，N为1，化学式为 1 1 1 3 1 1 MN2；C中M为4×8＝2，N为4×8＋1＝2，化学式为MN3；D中M为8×8＋4×2 ＝3，N为1，化学式为M3N。
目＝4(4个体内)。
【答案】 (1)4 (2)ZnS
4．利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞 结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学 式为________。
1 【解析】 由晶胞结构示意图，根据切割法，可得B原子为8× 8 ＋1＝2 1 个，N原子为4×4＋1＝2个，则该功能陶瓷的化学式为BN。
2．配位数 在密堆积中，一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目。
[题组· 冲关] 1．关于晶体结构型式的说法正确的是( )
A．所有晶体的空间排列都服从紧密堆积原理 B．晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 C．金属晶体的结构型式可以归结为非等径圆球的密堆积 D．等径圆球的密堆积有A1、A3两种结构型式，其中Cu属于A3型密堆积
【答案】 D
3．普通玻璃和水晶的根本区别在于( A．外形不一样
)
B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定 规律做周期性重复排列 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
【解析】 晶体和非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观 空间里是否呈现周期性的有序排列。
[核心· 突破] 晶体和非晶体的区别 固体 晶体 外观 微观结构 自范性 有 各向异性 熔点 各向异性 固定 不固 定
具有规则的几 粒子在三维空间周期 何外形 不具有规则的 几何外形 性有序排列 粒子排列相对无序
非晶体
没有
各向同性
本质区别 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
[题组· 冲关] 题组1 晶体 1．下列物质具有自范性、各向异性的是( A．钢化玻璃 C．水晶 B．塑料 D．陶瓷 )
晶体的分类
1．分类标准：根据晶体内部微粒 的种类和微粒间相互作用 的不同。 2．分类 晶体类型 离子晶体 构成微粒 微粒间的相互作用 实例 NaCl 铜 金刚石 冰
阴、阳离子
离子键 金属键 共价键
金属晶体 金属阳离子、自由电子 原子晶体 分子晶体
原子
分子
分子间作用力
(1)1 mol NaCl晶体含NA个NaCl分子。(×) (2)金属晶体是由金属键为基本作用形成的，还含有离子键。(×) (3)SiO2属于原子晶体。(√) (4)构成分子晶体的微粒是分子，故稀有气体形成的晶体不属于分子晶体。 (×)
2．不服从紧密堆积原理的晶体是金刚石、SiO2，并解释其原因。
【提示】 形成原子晶体微粒间以共价键进行堆积，因共价键有饱和性和 方向性，决定了一个原子周围的其他原子数目不仅是有限的，而且堆积方向也 是一定的。金刚石、SiO2晶体中原子之间以共价键结合，故不服从紧密堆积原 理。
[核心· 突破] 1．不同晶体的堆积方式
晶 体 结 构 的 堆 积 模 型
[基础· 初探] 教材整理1 1. 等径圆球的密堆积——金属晶体
2.配位数：在密堆积中，一个原子或离子周围所邻接 的原子或离子的数目。
(1)等径圆球在每一列上进行紧密堆积的方式只有一种3)金属铜的晶体属于A1型最密堆积。(√) (4)金属晶体的配位数都相同。(×)
【解析】 晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于 晶体。
【答案】 C
2．下列不属于晶体的特点的是( A．一定有固定的几何外形 B．一定有各向异性 C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体
)
【解析】 晶体的特点有：有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固 定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色 的硫酸铜晶体。
2016届高考化学一轮复习 物质结构与性质 第3讲 物质的聚集状态与物质性质课件(选修3)鲁科版
B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子
序数相差为2。A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为
;D的配位数为
;
②列式计算该晶体的密度
g/cm3。
(2)(2013年江苏化学)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满 电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的 原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图 所示。
2.确定晶体类型的方法 (1)据各类晶体的概念判断,即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行 判断。 (2)据各类晶体的特征性质判断,一般来说, ①低熔、沸点的化合物属于分子晶体。 ②熔、沸点较高,且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体。 ③熔、沸点很高,不导电,不溶于一般溶剂的物质为原子晶体。 ④能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。 (3)据物质的分类判断 ①活泼金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子 晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、非金属氢化物、非 金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子 晶体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等;常见的原子晶体化合物有碳 化硅、二氧化硅等。 ④固体金属单质(注:汞在常温为液体)是金属晶体。
【特别提示】 利用切割法计算晶胞含有的微粒时,要具体分析晶胞中微粒 的共用性,如六棱柱晶胞中,顶点、侧棱、底面上的棱分别被6、3、4个晶胞 共用。
典型例题
(1)(2013年新课标全国理综Ⅱ)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、
D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子相差为8;与
鲁科高中化学选修3课件-第3章 物质的聚集状态与物质性质
(3)原子晶体： 原子晶体中的微粒间以 共价键结合进行堆积，由于共 价键具有 方向 性和 饱和性，就决定了一个原子周围的其他 原子的 数目是有限的，堆积方向也是一定的，这时晶体中 微粒堆积的紧密程度会大大降低。
三、晶体结构的基本单元——晶胞
1．概念
晶体结构中最小的重复 单元。
2．形状
同一晶体中的每个晶胞都是大小、形状完全相同的 平行六
面体。
3．晶胞中微粒数的求算——切割法
1
某晶胞中的微粒，如果被 n 个晶胞所共有，则微粒的 n 属
于该晶胞。
1．具有规则几何外形的固体一定是晶体吗？ 分析：不一定。具有规则的几何外形是晶体的一个外部 表现，其本质是固体内部的微粒在空间按一定规律做周 期性重复排列，否则也不是晶体，如玻璃。
2．为什么在金属晶体、离子晶体、分子晶体中各微粒尽量 采取紧密堆积的排列方式？ 分析：由于在金属晶体、离子晶体和分子晶体的结构中， 金属键、离子键和范德华力均无方向性，因此都趋向于 使原子、离子或分子吸引尽可能多的其他原子、离子或 分子分布于其周围，并以密堆积的方式降低体系的能量， 使晶体变得比较稳定。
一、晶体的特征 1．晶体的概念 内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做 周期性重复排列 构成的固体物质。 2．晶体的特征 有规则的几何外形 、自范性 、 各向异性 、对称性 以 及固定的 熔点 。
4．非晶体的概念 内部原子或分子的排列呈现杂乱无章 的分布状态的固 体，称为非晶体。 二、晶体结构的堆积模型 1．等径圆球的密堆积 (1)列——等径圆球同一列上进行紧密堆积的方式只有 一种，即所有的圆球都在 一条直线 上排列。 (2)层——等径圆球在一个平面上进行最紧密堆积的方 式只有一种，即每个等径圆球与周围其他 六 个球相接触。 这样形成的层称为 密置层 。
2017_2018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.3原子晶体与分子晶体(第2课时)教案鲁科版选修3 (2)
第3节原子晶体与分子晶体
第2课时分子晶体
【教学目标】
1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。
2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。
3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。
【教学重难点】掌握分子晶体的结构与性质特点。
【教学方法】
1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。
2.利用图片、模型以及教材上的“联想·质疑”“交流·研讨”等栏目，承上启下，使课堂学习环环相扣。
3.课堂上利用学案导学，通过学生自学、小组讨论、上黑板展示、师生评价等形式，完成学习目标。
并通过迁移应用、当堂反馈等习题的设置，巩固所学知识、检测学生的学习效果，使教学更有针对性。
【教学过程】。
高中化学鲁科版《选修三 物质结构与性质》《第三章 物质的聚集状
高中化学鲁科版《选修三物质结构与性质》《第三章物质的聚集状高中化学鲁科版《选修三物质结构与性质》《第三章物质的聚集状态与物质性质》《第三节原子晶体与分子晶体》精品专题课后练习【10】(含答案考点及解析)班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1.下列物质属于共价化合物的是 A．C60【答案】D【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》分子结构和性质》化学键与分子间作用力【解析】试题分析：A．C60是C元素的单质。
错误。
B．CaCl2是离子化合物。
错误。
C．NH4NO3是含有极性共价键、离子键的离子化合物。
错误。
D．C6H6是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物。
正确。
考点：考查关于化合物的类型的判断的知识。
B．CaCl2 C．NH4NO3 D．C6H62.【物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是（用元素符号表示）。
（2）已知CN与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为。
（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为。
（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有、（举2例），NO3－的空间构型是。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为。
－【答案】（1）N （2）1:1 （3）sp（4）CO2、N2O、CNO、SCN等；平面三角形（5）AO2【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律－－3【解析】（1）根据核外电子排布规律可知，碳、氮、氧三种元素的核外电子排布分别为2222232241s2s2p、1s2s2p、1s2s2p，因此原子核外电子未成对电子数最多的是N元素。
（2）已知CN与N2结构相似，因些HCN分子结构式为H-C≡N，σ键与π键之比是1：1。
（3）H2O2分子中氧原子分别形成2个单键，另外还原2对孤对电子，所以氧原子的价层电子对3数是4，因此氧原子的杂化类型是sp。
【课堂新坐标】16-17学年高中化学鲁教版选修3教师用书第3章第4节几类其他聚集状态的物质含解析
*第4节几类其他聚集状态的物质1．了解非晶体、液晶、等离子体、纳米材料的结构特征及特殊性质。
2．了解上述其他聚集状态物质的实际用途和应用。
(难点)教材整理1非晶体1．定义内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体称为非晶体。
例如：橡胶、玻璃、石蜡、沥青等。
2．与晶体的区别最大区别：物质内部的微粒能否有序地规则排列。
(1)晶体内部微粒在空间按一定规律周期性重复排列而表现出长程有序。
(2)非晶体的内部微粒的排列则是长程无序和短程有序的。
3．非晶体的优异性能(1)某些非晶态合金的强度和硬度比相应晶态合金的高。
(2)某些非晶态合金在中性盐溶液或酸性溶液中的耐腐蚀性比不锈钢好。
(3)非晶态硅对阳光的吸收系数比单晶硅大。
为什么非晶体没有晶体所具有的对称性、各向异性和自范性？【提示】因为非晶体的内部微粒的排列是长程无序和短程有序。
教材整理2液晶1．定义在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的物质称液晶。
2．性质及原因性质：液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现各向异性。
原因：液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列。
为什么液晶具有显示功能？【提示】液晶的显示功能与液晶材料内部分子的排列有关，在施加电压时，液晶分子能够沿电场方向排列，而在移去电场后，液晶分子又恢复到原来的状态，所以液晶具有显示功能。
题组·冲关]1．有关非晶体的描述，不正确的是()A．非晶体和晶体均呈固态B．非晶体内部的粒子是长程无序和短程有序C．非晶体结构无对称性、各向异性和自范性D．水晶属于非晶体【解析】水晶(SiO2)属于原子晶体。
【答案】 D2．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变成非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体【解析】是否具有规则的几何外形不能作为判断晶体与非晶体的依据，如玻璃虽有规则的几何外形但却是混合物，属于非晶体，A项错误；研碎只是晶体大小发生变化，但晶体内部微粒仍为长程有序，所以晶体类型不变，同样，非晶体即便是加工成形，其内部粒子仍然是长程无序，短程有序，仍为非晶体，B项正确，C、D项错误。
鲁科高中化学选修3教学课件-第3章 物质的聚集状态与物质性质
②所占的 C—C 键键数为 6×1/2＝3，故答案
为 2∶3。(3)n g 碳原子数为1n2NA，故可构成的
正六边形个数为（n/12）NA＝n·NA。
2
24
【答案】 (1)2 (2)2∶3 (3)n·24NA
第2节 金属晶体与离子晶体
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1.了解离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒 间作用力的区别。 2．了解金属晶体的三种原子堆积模型，能用 金属键理论解释金属的一些物理性质。 3．了解几种典型离子晶体的晶胞结构。 4．了解晶格能的概念和含义。
(1)晶体的___自__范___性：在适宜的条件下，晶 体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外 形。 (2)晶体的__各__向__异___性：晶体在不同的方向上 表现出不同的物理性质。 (3)晶体的___对__称____性：晶体具有规则的几何 外形。
3.晶体的分类 根据晶体内部微粒的种类和微粒间 __相__互__作___用__的不同，可以将晶体分为离子晶 体、__金__属__晶__体_____、原子晶体和分子晶体。
原子 晶体
由于共价键具有方向性和__饱__和__性____，决定 了这种晶体中微粒堆积____不__服__从____紧密堆
积原理
想一想 2.为什么在金属晶体、离子晶体、分子晶体 中各微粒尽量采取紧密堆积的排列方式？ 提示：因为金属键、离子键和分子间作用力 均没有方向性，因此都趋向于使原子、离子 或分子尽可能多的吸引其他原子、离子或分 子分布于周围，并以密堆积的方式降低体系 的能量，使晶体变得比较稳定。
第一种是将球心对准第一层的球心。于是每 两层形成一个周期，即“…ABAB…”堆积方 式，形成六方紧密堆积，即A3型密堆积。
由以上堆积可知，同一层上每个球与同层中 周围6个球相接触，同时又与上下两层中各3 个球相接触，故每个球与周围12个球相接 触，所以它们的配位数是12。 (2)面心立方最密堆积(A1型) 第三层的另一种排列方式，是将球对准第一 层的2、4、6位，不同于AB两层的位置，这 是C层。
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体第2课时课件鲁科版选修3
2. 常见三种密堆积的晶胞 六方晶胞----A3型Leabharlann 面心立方堆积C B A
体心立方晶胞----A2型
3．确定晶体组成的方法——均摊法
均摊法：指每个图形平均拥有的粒子数目。
①长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
a．处于顶点的离子1 ，同时为8个晶胞共有，每个离子对
晶胞的贡献为 8
C
化学式： ABC3
练习5：下图为高温超导领域的一种化合物 ——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性 的最小重复单元。
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与 它最接近且距离相等的钛离子共有 6 个
2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的
个数比是 3∶1∶1 。
O：12×1/4＝3
Ca
Ti: 8 ×1/8＝1
顶点：
棱边：
面心：
体心：
3.晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微 粒全属于该晶胞。
微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
新鲁科版高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建课件选修3
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
章末 知识网络构建
1．物质的聚集状态
பைடு நூலகம்
①
晶体结构的堆积模型②
的密堆积 的密堆积
晶 体
描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是③
晶胞晶④胞中原子占；有棱率上（：平⑤行六面体）；：面顶心角：：
⑥
；体心：⑦
；
固 体
(4)分子晶体
分子晶体结是构分特子点间：作形用成力晶体的微粒是分子，微粒间作用力
性质特点：熔、沸点○21
，硬度○22
【答案】 1.①等径圆球 ②非等径圆球 ③平行六面体 ④1/8 ⑤1/4 ⑥1/2 ⑦1 ⑧无序 ⑨有序 ⑩长轴 ⑪颗粒 ⑫界面 ⑬带电微粒 ⑭中 性微粒
2．⑮金属阳离子、自由电子 ⑯金属键 ⑰离子键 ⑱较高 ⑲高 ⑳大 ○21 低 ○22 小
2019/7/17
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编后语
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已 经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
课堂新坐标高中化学鲁教选修3教师用书：第3章 章末知识网络构建 含解析
章末知识网络构建1．物质的聚集状态固体⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧晶体⎩⎪⎨⎪⎧晶体结构的堆积模型⎩⎨⎧① 的密堆积② 的密堆积晶胞⎩⎨⎧描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是③晶胞中原子占有率（平行六面体）：顶角：④ ；棱上：⑤ ；面心：⑥ ；体心：⑦ ；其他聚集状态的物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧非晶体：长程⑧ 和短程 ⑨ ，无固定熔点液晶：沿分子⑩ 方向呈现 有序排列纳米材料：⑪ 排列长程有序， ⑫ 无序等离子体：⑬ 和⑭ 组成2．四种常见的晶体类型(1)金属晶体 金属晶体⎩⎨⎧结构特点：形成晶体的微粒是⑮ ，微粒间的作用力是⑯ 性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性，但熔、沸点个体差异大(2)离子晶体 离子晶体⎩⎨⎧结构特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是⑰ 性质特点：熔、沸点⑱ ，略硬而脆，且在固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电(3)原子晶体 原子晶体⎩⎨⎧结构特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键性质特点：熔、沸点⑲ ，硬度⑳(4)分子晶体分子晶体⎩⎨⎧结构特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间作用力是分子间作用力性质特点：熔、沸点○21 ，硬度○22【答案】 1.①等径圆球 ②非等径圆球 ③平行六面体 ④1/8 ⑤1/4⑥1/2 ⑦1 ⑧无序 ⑨有序 ⑩长轴 ⑪颗粒 ⑫界面 ⑬带电微粒 ⑭中性微粒2．⑮金属阳离子、自由电子 ⑯金属键 ⑰离子键⑱较高 ⑲高 ⑳大 ○21低 ○22小 章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2016·福建师大附中期中考试)下列晶体为分子晶体的是( )A ．CaF 2B ．CH 4C ．SiO 2D ．Na 2O 2【解析】 CH 4晶体为分子晶体。
CaF 2晶体、Na 2O 2晶体为离子晶体。
SiO 2晶体为原子晶体。
【答案】 B2．(2016·石家庄一中期中考试)下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 ( )A ．四氯化碳B ．石墨C ．硅晶体D ．水晶【解析】 四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。
高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第1节 认识晶体 第1课时 鲁科版选修3
第1课时 晶体的特性和晶体结构的堆积模型
[学习目标定位] 1.熟知晶体的概念、晶体的类型和晶体的分类依据。 2.知道晶体结构的堆积模型。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、晶体的特性
1.晶体与非晶体 (1)晶体：内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做_周__期__性__重__复_ 排列 构成的固体物质。如金刚石、食盐、干冰等。 (2)非晶体：内部原子或分子的排列呈 杂乱无章的分布状态的固体物质。 如橡胶、玻璃、松香等。
3.非等径圆球的密堆积(离子晶体) (1)由于阴、阳离子的半径不同，因此离子晶体为 不等径圆球的密堆积， 可以将这种堆积方式看成是大球先按一定的方式做 等径圆球 的密堆积， 小球再填充在大球所形成的 空隙中。 (2)在一些离子晶体中，阴离子半径较大，应先将阴离子看成是_等__径__圆__球_ 进行密堆积，而阳离子有序地填在阴离子所形成的空隙中。例如，NaCl 晶体中的Cl－按 A1型方式进行最密堆积，Na＋填在Cl－所形成的空隙中； ZnS晶体中S2－按 A1型 方式进行最密堆积，Zn2＋填入S2－所形成的空隙中。
归纳总结
(1)只有晶体微粒间的作用力不具有方向性和饱和性才遵循紧密堆积原理。 ①金属晶体采用等径圆球的密堆积，是因为金属键无方向性和饱和性。 ②离子晶体采用不等径圆球的密堆积，是因为离子键无方向性和饱和性。 ③不含氢键的分子晶体尽可能采用紧密堆积方式，因为范德华力没有方 向性和饱和性。分子晶体中分子的堆积与分子的形状有关，如干冰中 CO2分子呈直线形，CO2晶体在空间是按A1型最密堆积方式形成晶体的。 若分子间靠氢键形成晶体，则不采取密堆积结构，因为氢键有方向性， 一个分子周围其他分子的数目和堆积方向是一定的。如苯甲酸晶体、冰 等。