甘肃省兰州市2019届高三第一次诊断考试理科综合试题(化学部分)
兰州市2019年高三诊断考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-35.5 C-12一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.研发汽车尾气转化中催化剂是有效解决汽车尾气污染造成雾霾天气的重大科学议题。
某催化剂转化汽车尾气示意图如下所示，下列有关叙述正确的是A.转化过程中CO、HC和NO均被氧化B.使用催化剂的目的是降低污染物转化反应的活化能，提高反应速率C.汽车尾气中的CO、NO都是汽油燃烧的产物D.研发催化剂的目的是提高CO、HC和NO的平衡转化率8.环之间共用一个碳原子的化合物称为环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。
下列有关说法正确的是A.螺[3，3]庚烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.与互为同系物，分子中所有碳原子均处于同一平面C. .螺[3，3]庚烷与氯气发生取代反应的一氯取代物有3种同分异构体(不含立体异构)D.1mol螺[3，3]庚烷完全燃烧消耗10molO29.下列实验选项操作、现象、结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A 常温下，用pH试纸测定0.1 mo l·L－1CH3COOH溶液的pHpH=3.5 CH3COOH是弱酸B 将Cu与浓硫酸加热反应产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀SO2与BaCl3反应产生BaSO4沉淀C 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液产生白色沉淀加水沉淀不消失蛋白质发生变性D将大理石和盐酸反应产生的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中产生白色沉淀非金属性：C l＞C＞SAA.一定条件下，3 mol SO2和1.5molO2置于密闭容器中反应后分子总数为3N AB.1L0.1mol·L－1的NaHs溶液中HS－粒子数目为0.1 N AC.25℃时，pH=1的盐酸溶液，由水电离出的H+个数为10－13 N AD.1.7g羟基和17gOH－中含有质子数都为0.9 N A11.新能源汽车使用的电源——新型锂一空气二次电池具有能量密度高的优点被广泛使用，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法不正确的是A.电池放电时，Li+穿过固体电解质向正极移动得到LiOH溶液B.电池充电时，将金属锂电极与外接电源的正极相连，发生反应为Li++e－=LiC.电池放电时，电路中转移2mol电子，消耗氧气11.2L(标况下)D.电池充电时，在右侧电极上发生的反应为：4OH――4e－=O2↑+2H2O12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子半径依次增大，W是短周期主族元意中原子半径最大的元素，Z原子的核外电子数是X的两倍，Z与X同主族，Y与Z同周期。
下列说法正确的是A.Z的简单氢化物的热稳定性比Y的强B.Z的氧化物对应水化物一定为强酸C.X与Z形成的化合物可能使品红溶液褪色D.X与W形成的化合物可能含离子键13.25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH 变化的情况如下图所示。
下列说法不正确的是A. pH=7时，c(Na+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B. pH=10时. c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)= c(HCO3－)＞c(H+)C.pH=8和pH=12相比较，pH=12的溶液水的电离程度较大D.25℃时，CO32－+H2O HCO3－+OH+的水解平衡常数K b=10－4mol·L－1三、非选择题：包括必考愿和选考题两部分。
第22题-第32)题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题一第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题(共129分)26.(15分)工业用软锰矿(主要成分是MnO2、SiO2、Al2O3)为原料制备高纯MaO2的工艺流程如下：已知：25℃时：Al(OH)3 Fe(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀时pH 3.4 2.0 8.2完全沉淀时pH 4.7 3.0 8.2注：金属离子的起始浓度为0.01mo l·L－1请回答：(1)步骤①中研磨软锰矿的目的是______________________。
(2)步骤②过滤得到滤渣的主要成分是___________(填化学式)，其中发生氧化还原反应的离子方程式为______________________。
(3)步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。
则软锰矿粉酸浸的适宜条件是______________________。
(4)步骤②中，若硫酸初始浓度太小，Mn2+浸出率会降低，反应进行一段时间后有红褐色沉淀析出，其原因是______________________。
(5)步骤③净化除杂MSnO4粗液时，加入适量氧化剂并调节控制pH范围为___________，过滤所得滤渣的主要成份含___________(填化学式)。
(6)根据题中信息可知：Fe(OH)3的K sp=___________。
(7)步骤⑤固体产物除MnO2外，还可能存在MnO已知ClO3－在步骤⑥的反应条件下的还原产物为Cl－，则步骤⑥中发生反应的离子方程式为______________________。
27.(14分)CH4是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。
请运用所学知识解决下列问题：已知反应：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206k J·mol－1②C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H=+131kJ·mol－1③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－124kJ·mol－1(1工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。
该反应的热化学方程式为_________________________________。
(2)容积固定为1L的密闭容器内充人2molCO和4molH2，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表：则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=___________。
(3)对于反应①来说：①800℃时，平衡常数K1=1.0。
T℃测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0mo l·L－1，c(H2O)=5.0mo l·L－1，c(CO)=1.5mol·L－1，c(H2)=2.0mol·L－1，则T℃___________800℃(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是______________________。
②下列措施有利于提高反应混合气中H2含量的是___________。
A.使用催化剂B.升高温度C.及时导出COD.增大反应体系的压强③一定条件下，将CH4与H2O按物质的量之比1︰1置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A.v(H2)正=3 v (CH4)逆B.体系中混合气体密度不变C.CH4与H2O的转化率相等D.CH4与H2O物质的量之比不再改变E.反应体系压强不再改变(4)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。
下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。
①B极上的电极反应式为___________。
②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到112L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况)28.(14分)实验室用浓盐酸与氯酸钾固体反应制ClO2时，发现收集的气体中含有Cl2某研究性学习小组拟用下图装置分离混合气体，并探究混合气体的组成。
【资料信息】1．常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳2.ClO2具有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。
实验1.制备与分离(1)实验过程中加药品前应进行的操作是______________________。
(2)D中冰水的作用是______________________。
(3)多余的CO2可用碱溶液吸收，写出CO2与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
实验2.测量与计算反应结束后，打开止水夹鼓入过量N2，再测得B、C装置分别增重2.0g和7.1g，将D中试管收集的物质溶于水配成2.5L溶液。
取25.00mL该溶液，调节溶液pH<2.0后加入足量的KI晶体，振荡，静置片刻；再加入指示剂X，用0.400 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
己知：2CO2+8H++10I－=5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI(4)鼓入过量N2的目的是_________________________________。
(5)指示剂X为___________，滴定至终点时的实验现象为___________。
(6)混合气体中ClO2与C12物质的量之比为___________。
【实验反思】(7)该实验设计存在一定缺陷，改进措施是______________________。
(二)选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并在答题纸上把所选题目的题号方相涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位量答题。
如果不涂、多涂均接所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
35.化学一选修3：物质结构与性质(15分)根据下列信息，结合有关物质结构的知识回答：(1)已知M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：则M基态原子的电子排布式为___________，该金属晶体的堆积方式为六方最密堆积，配位数为___________。
(2)已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如下表所示：则KC1、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___________，原因是___________。
(3)根据下图回答：①如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一主族元素的简单氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的物质是___________(填化学式)。
判断依据是___________。
②As4O6的分子结构如图2所示，则该化合物中As的杂化方式是___________，与AsO43－互为等电子体的微粒是___________(写出一种即可)。
③D的醋酸盐晶体局部结构如图3所示，该晶体中含有的化学键类型有___________（填字母标号)A.极性键B.非极性键C.配位键D.金属键(4)Fe的一种晶体结构如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图A～D中正确的是___________(填字母标号)。
甘肃省兰州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析
甘肃省兰州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。
工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：()2FeS+30NaClO+14H SO Fe SO+15Na SO+30ClO?+14H O。
设N A是阿伏23242424223伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3N AB．若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2N AC．48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6N AD．每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14N A2．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集C 检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用D 测定某稀硫酸的浓度0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是A．Fe3＋、SCN－、NO3－、Cl－可以大量共存B．某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2C．Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体D．少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O4．700℃时，H 2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。
其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙C(H2)/mol/L 0.1 0.2 0.2C(CO2)/mol/L 0.1 0.1 0.2A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同5．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O6．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是A．做电解液B．制焊药C．合成橡胶D．做化肥7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌8．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。
2019—2020学年度甘肃省兰州一中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度甘肃省兰州一中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，考试终止后，只将答题卡交回。
第一卷〔选择题共126分〕相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39一、单项选择题〔此题共13小题。
在每题的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．以下做法会导致食品对人体有害的是〔〕①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新奇③用无烟煤直截了当烧烤鸡、鸭④用〝瘦肉精〞〔一种含激素的饲料〕喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥用乙烯催熟水果A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤7．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．1 L 0.1mol·L-1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N AB．2gD2O所含中子数为N AC．1.8gNH2-离子中所含电子数为N AD．标况下，22.4L氖气中所含原子数为2N A8．以下离子反应方程式正确的选项是〔〕A．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH-=H2OB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至过量：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+9．配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情形会使所配溶液浓度偏低的是〔〕①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，终止时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤10．以下表达确信正确的选项是〔〕A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．较不爽朗的金属单质不能还原较爽朗的金属阳离子C．酸和碱之间的反应差不多上复分解反应D．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体11．等物质的量浓度的以下溶液中，NH4+离子的浓度最大的是〔〕A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO312．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为〔〕A．0.1mol/L B．0.05mol/L C．0.10mol/L D．0.50mol/L13．如以下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol·L-1，工作一段时刻后，测得导线中均通过0.02mol电子，假设不考虑盐的水解和溶液体积的变化，那么以下表达中正确的选项是〔〕A．产动气体的体积：①>②B．电极上析出气体物质的质量：①>②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．电极反应式①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e-=2H2↑第二卷〔非选择题共174分〕26．〔13分〕A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递。
甘肃省2019届高三第一次高考诊断试卷理综
甘肃省2019届高三第一次高考诊断试卷理科综合能力测试考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
所有试题均在答题卡上作答。
其中，选择题用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Cu -64第I卷（选择题共21题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．细胞是生物结构和功能的基本单位，下列有关细胞的说法中正确的是A．血液中血糖浓度过高，以及胰高血糖素浓度升高都能使胰岛B细胞兴奋B．谷氨酸棒状杆菌指导谷氨酸合成的基因在质粒上C．硝化细菌进行各项生命活动过程所需能量主要来自于氧化NH，D．在人体中，如果该死亡的细胞没有死亡，就可能导致细胞恶性增长；如果过多正常细胞发生病理性死亡，则人体会出现衰老2．下列对甲~丁生命活动或生物现象变化曲线的叙述，不正确的是A．甲图Ⅱ和I相比较，酶促反应速率慢，是因为温度低，酶活性低B．乙图中，影响曲线AB段的主要因素是温度C．丙图可表示酵母菌在恒定容积的培养液中无氧呼吸产生的酒精浓度随时间的变化曲线D．丁图中，曲线BC段的生理效应是随着生长素浓度的增大促进生长的作用减弱3．右图曲线所表示的生物学现象中，描述错误的是A．该坐标可用来表示幼叶的生长时间与叶片中叶绿素的含量之间的变化关系B．若该图为青霉菌的群体生长曲线，则c点是提取青霉素的最佳时间C．若该坐标表示一个生态系统的生产力随时间发生的变化，则b点表示环境出现了剧烈变化D．若坐标表示某国家人口数量与时间的关系，可据此判断ab段老年人数量比例较小4．免疫学研究人员将某种病毒注入甲组小鼠体内，小鼠均死亡；而将同剂量的该病毒注入乙组小鼠体内，小鼠只在第1周发热，以后恢复健康。
2019年省教科院高考一诊理科综合答案
其中 tanθ = mg = 3 ，θ = 60 ， qE
θ vN
mg
所以 vN = 5 m/s，与 y 轴负方向之间的夹角为 60 ；
（2）当 磁场撤去后，粒子从 N 点出发做类平抛运动到达 P 点，已知位移角为θ = 60 ，
∴速度角为 β ， tan β = 2 tanθ = 2 3
tan β
PAVA
=
PA′VA′
，解得：
LA
=
4 3
L
对
B
中气体：初态时， PB
=
PA
+
1 4
h
cmHg，
VB
=
LS
末态时，
PB′
=
PA′
+
1 4
h
cmHg，VB′
=
LBS
因为温度不变，由理想气体状态方程得， PBVB
=
PB′VB′ ，解得：
LB
=
5 7
L
∴x
=
(2L
−
LA )
+
(L
−
LB )
=
20 21
L
34．【物理—选修 3-4】 (15 分)
出现红褐色液体（1 分） （3）防止空气中的水蒸气进入反应装置引起 ClNO 水解（2 分） NO 不与碱石灰反
应（2 分） II．（1）2ClNO+H2O =2HCl+NO↑+NO2↑(2 分)
（2）当滴入最后一滴 AgNO3 标准溶液，沉淀由白色变成砖红色，且半分钟内不恢复原 来颜色(2 分)
第一次诊断理综答案 第 3 页（共 6 页）
（1）（5 分）ACD
（2）（10 分） 45
兰州市高考理综-化学一模考试试卷
兰州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高二上·兰州期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品B . 白色污染是指白色的废弃物的污染C . 有机食品是指含有有机物的食品D . 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO32. （1分） (2016高二上·腾冲期中) 下列说法中正确的是（）A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体3. （1分） (2018高一上·和平期中) 下列说法正确的是（）A . 为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D . 提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4. （1分） (2015高二下·泰州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 46g乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NAB . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NAC . 1mol甲基（﹣CH3）中含有的电子总数为9NAD . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA5. （1分）用惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A . 0.64 gB . 1.28 gC . 2.56 gD . 5.12 g6. （1分） (2016高一下·莒南月考) 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①③⑥D . ③④⑤7. （1分） (2019高二上·肥东期中) 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是（）适当升高温度加入固体通入加入少量盐酸。
2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三期末考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分〔讲明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，总分值300分，考试时刻150分钟，答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡〕可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 P—31 S—32第一卷〔选择题共126分〕一、选择题〔此题13小题，每题只有一个选项正确，每题6分〕6．煤气化和液化的目的要紧是〔〕A．将煤转化成清洁燃料B．得到一定量乙烯C．得到更多的煤焦油D．得到更多的芳香烃7．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发觉试纸先变蓝后褪色，那么该消毒液的要紧成分可能是〔〕A．KMnO4B．NaClO C．H2O2D．Cl28．以下关于胶体的讲法不正确的选项是〔〕A．利用渗析的方法能够净化胶体B．用丁达尔现象可区分溶液和胶体C．将饱和FeCl3溶液长时刻加热，一定得到的是Fe(OH)3胶体D．Al(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，有吸附性，能净水。
9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH—=SO32—+H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2OC．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．碳酸钙和盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O10．在pH=1的溶液中，以下各组离子能够大量共存的是〔〕A．Ba2+、K+、OH—、NO3—B．Fe2+、Na+、NO3—、Cl—C．NH4+、K+、SO42—、Br—D．AlO2—、Na+、CO32—、K+11．存放以下试剂的方法中，有错误同时会引起危险的是〔〕A．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中B ．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中C ．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中D ．白磷浸在盛有CS 2的敞口试剂瓶中12．为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质〕不能达到目的的是〔 〕A ．HCHO 溶液〔石蕊试液〕B ．FeCl 2溶液〔KSCN 〕C ．KI 〔淀粉溶液〕D ．Na 2SO 3溶液〔BaCl 2〕13．以下化合物中，不能通过化合反应而得到的是〔 〕①SO 3 ②Fe(OH)3 ③H 2SiO 3 ④NaHCO 3 ⑤FeCl 2A ．只有③B ．②③C ．①⑤D ．②③第二卷〔非选择题 共174分〕26．〔13分〕常温下有浓度均为0.5mol ·L—1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。
2019届甘肃省第一次高考诊断考试化学试题
2019届甘肃省第一次高考诊断考试化学试题7.化学与社会、生产、生活联系紧密。
下列说法不正确的是A.03和Cl2都可用于处理生活用水B.铝制餐具不宜长时间存放食物C. SO2可用于纸浆漂白及食品增白D.油脂中加人抗氧化剂可防止酸败8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. l mol NaHSO4熔融时电离的离子总数为3NAB. 1mol FeCl3和1mol NH4CI形成的混合溶液中Fe3+的数目小于NAC.23 g乙醇完全氧化生成乙醛时转移的电子总数为05NAD.2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应产生的H2分子数为10-3 NA9.a、b是近年来运用有机合成的方法制备的立体环状有机物，,c、d萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的有机物。
下列有关说法正确的是a b c dA.四种有机物均可以发生加成反应B. c分子中所有碳原子均处于同平面上C.c与d中所含有的官能团相同D.a与b互为同分异构体10.原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,X+与M2-具有相同的电子层结构,M与W形成的化合物是形成酸雨的主要成分,Y与Z的最外层电子数之和等于X与W的最外层电子数之和。
下列说法不正确的是A. X、M两种元素能形成具有强氧化性的离子化合物B.简单离子半径:r(W) >r(X)>r(Y)>r(M)C. M的最简单氢化物的热稳定性一定比 Z的强D. Y元素的简单离子可以促进水的电离11.下列实验装置和实验方案不能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1装置制备少量氨气B.用图2装配制0.10 mol· L-1 NaOH溶液c.图3装置用50 mL 0.5 mol· L-1盐酸与50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液反应,测定中和热D.图4试管中盛有等浓度的NaCl和KI混合溶液，向其中加人几滴同浓度的AgNO3溶液探究Ksp (AgC1)与K sp (AgI)的大小12.直接碳燃料电池(DCFC)是一种以固体碳(煤、石墨、活性炭等)为原料的燃料电池,是一种具有现实意义的节能减排新技术，下图是一种DCFC的结构示意图。
甘肃省高考理综-化学一模考试试卷A卷
甘肃省高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·新宁模拟) “绿色化学”要求反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（）A .B . 3NO2+H2O=2HNO3+NOC . 2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2. （2分） (2018高一下·武邑期末) 已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）A . 都表示一对共用电子B . 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C . 都表示一个共价单键D . 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键3. （2分） (2019高二上·黄山期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB . 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC . 钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAD . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA4. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可作防火剂B将H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2 化合生成HCl C将SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2 具有漂白性D用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近冒白烟NH3 具有还原性A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上·池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。
2019届甘肃省兰州市高三一模考试卷 化学
2019届甘肃省兰州市高三一模考试卷理综化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列有关说法正确的是A ．加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C ．向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D ．光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A ．由H 2O 2分解制得标准状况下2.24LO 2，转移电子数为0.2N AB ．氢气与氯气反应生成36.5g 氯化氢气体，断裂的共价键总数为N AC ．44g 丙烷中含有的极性键为8N AD ．1L 0.1mol·L −1的NaHSO 3溶液中HSO −3和SO 2−3离子数之和为0.1N A9．下列有关有机物的说法错误的是A ．溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B ．甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C ．分子式为C 5H 12O 且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D ．蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应10．下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A ．该燃料电池工作过程中电流方向从a 极流向b 极B ．该燃料电池工作时电路中通过1mol 电子，消耗的O 2的体积为5.6LC ．Pt(a)电极的反应式为CH 3OH －6e −+H 2O===CO 2↑+6H +D ．该燃料电池工作时H +由b 极室向a 极室移动，电解质溶液的PH 增大11．X 、Y 、Z 、W 、R 为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与W 、Y 与R 分别位于同主族。
精选甘肃省兰州市2018-2019学年高三第一次诊断性考试理综化学试卷word版附参考答案
2019年兰州市高三诊断考试理科综合能力测试化学7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是 A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源8．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是9．下列有关有机物的叙述不正确的是A．分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有4种B．用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 C．乙烷和氯气制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同D ．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体10．科学家设计出质子膜H 2S 燃料电池，实现了利用H 2S 废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜H 2S 燃料电池的结构示意图如下图所示。
下列说法不正确的是A ．电极a 为电池的负极B ．电极b 上发生的电极反应为：O 2 +4H + + 4e ﹣=== 2H 2OC ．电路中每流过4 mol 电子，在正极消耗44.8 LH 2SD ．每17 g H 2S 参与反应，有1 mol H +经质子膜进入正极区11．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D 为强电解质(其他相关物质可能省略)。
A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD下列说法不正确的是A ．若A 为非金属单质，则D 一定为硝酸或硫酸B ．若A 为金属单质，则A 一定位于第三周期、IA 族C ．不论A 为单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D ．若A 是共价化合物， A 的水溶液一定能显碱性12．N A 为表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．9 g +29038r S 中含有的电子数为3.6 N A B ．某温度下纯水的pH ＝6，该温度下1L pH ＝11的NaOH 溶液中含OH －的数目为0.1N A C ．一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液含+4NH 均为0.5N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A13．常温下，向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是 A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱B．N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．N→k之间曲线上任意一点都有c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）26．（15分）已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。