(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第1章 第1节 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
Na2O2,Mg在空
-3-
第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、钠、镁、钾元素原子的失电子能力
实验探究:比较钠、镁、钾三种金属元素原子失电子能力的强弱
(1)钠、镁与水反应的实验探究。
实验项目 实验内容
实验现象
实验结论
Na+H2O
常温下,反应 剧烈,溶液变 红色
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第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
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新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
【微思考1】元素的金属性强弱与失电子多少有没有关系? 提示:比较得电子能力、失电子能力强弱不能根据原子在反应中 得失电子数目多少来判断,应该根据得失电子的难易程度判断。如 Na的金属性强于Al。 【微思考2】元素原子失电子能力大小与元素金属性强弱有何 关系? 提示:元素原子失电子能力的强弱能体现元素金属性的强弱,原 子越易失电子,元素的金属性越强,原子越难失电子,元素的金属性 越弱。
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第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)还原性:Na>Mg>Al。 ( ) (2)氧化性:Na+>Mg2+>Al3+。 ( ) (3)金属原子失电子数目越多,还原性越强。 ( ) (4)金属钠可以从MgCl2溶液中置换出金属镁。 ( ) (5)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而 增多。 ( ) (6)因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强。 ( ) 答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
Mg+H2O
加热时反应 缓慢,溶液变 浅红色
失电子能力: Na>Mg
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第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
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新知预习
自主测试
(2)金属钠、钾与水反应的比较。
钠与水的反应
钾与水的反应
实验 装置
现象
化学 方程 式 结论
钠熔化成闪亮的小球,在水 面上四处游动,发出“嘶嘶” 响声,逐渐消失
(1)哪种金属反应最剧烈?
(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验
目的,可以采取什么措施?(已知常温下镁、铝与水基本不反应)
提示:(1)电子层数相同的原子,核电荷数越大,原子越难失电子,原
子的最外层电子数相同时,电子层数越多,原子越易失电子。故与
水反应最剧烈的是金属钾。
(2)反应现象不明显是因为镁和铝在常温下与水几乎不反应。把
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第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
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课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.下列关于钠、钾有关性质的说法正确的是( ) A.钠与水的反应更剧烈 B.钠原子电子层数比钾少,失电子能力比钾强 C.钾原子与钠原子最外层电子数相同,钾原子更容易失电子 D.钠比钾活泼 答案:C 解析:钾原子与钠原子最外层电子数相同,钾原子电子层数多,更 容易失电子,故钾比钠活泼,钾与水反应更剧烈。
烧杯中的冷水换成热水,镁与水反应现象更明显,把烧杯中的冷水
换成盐酸,镁与盐酸反应更剧烈,会看到明显的现象。
-10-
第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识归纳 在化学反应中元素的原子失去电子的性质对应元素的金属性,元 素的原子越易失去电子,元素的金属性越强。金属元素主要表现金 属性。元素金属性的强弱取决于原子失电子能力的大小,而与失电 子的多少及与酸反应生成H2的多少均没有直接关系。
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第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
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新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.由金属活动顺序表可知活泼性K>Na>Mg。 2.Na与水剧烈反应,该反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
3.Na在空气中加热的化学方程式为2Na+O2 气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2 2MgO。
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第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
原子失电子能力的比较
问题探究
甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水,再各滴加
几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾
(K)的金属块,观察现象。
-11-
第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
典例剖析 例1下列说法错误的是( ) A.将小块钠和镁分别放入冷水中,可判断钠原子和镁原子的失电 子能力强弱 B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,可判断镁原子与 铝原子失电子能力强弱 C.根据电子层数和核电荷数,可判断硫原子与氯原子得电子能力 的强弱 D.元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电 子能力相对应
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第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
比钠与水反应更剧烈,反应过 程中有燃烧现象,并伴有轻微 的爆炸
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2K+2H2O 2KOH+H2↑ 钾的化学性质比钠的更活泼,失电子能力 K>Na
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第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
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课前篇自主因素 元素原子得失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数及电 子层数均有关系。若原子的电子层数相同,则核电荷数越大,最外 层电子离核越近,原子越难失电子而越易得电子。 若原子的最外层电子数相同,则电子层数越多,最外层电子离核 越远,原子越易失电子而越难得电子。
第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
-1-
第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实 验报告,并能主动进行交流,逐步提升科学探究与创新意识。 2.了解原子的最外层电子与元素原子得、失电子能力和化合价 的关系。培养证据推理与模型认知的意识。
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第一节原子结构与元素性质课件下学期高一化学鲁科版必修第二册
资料卡片
碳-14测年(Carbon-14 dating)，又称"碳-14年代测定法"或"放射性碳 定年法(Radiocarbon dating)"，是根据碳-14的衰变程度来计算出样品的 大概年代的一种测量方法，这一原理通常用来测定古生物化石的年代。
1940年代，碳-14测年法由时任美国芝加哥大学教授威拉得·利比 (Willard Frank Libby)发明，威拉得·利比因此获得1960年诺贝尔化学奖。
2. 核素
(1)核素：具有相同数目的质子和相同数目中子的一类原子称为核素。 氢元素的三种核素 碳元素的三种核素 氧元素的三种核素 铀元素的三种核素 氯元素的两种核素
思考：同种元素的不同核素之间的相同点和不同点是什么？
(2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素 互为同位素。
同位素
稳定性同位素 放射性同位素
D．与12C、13C是碳元素的三种同个位数素
微粒
电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
“葡萄干布丁” 原子模型
决定因素
质子数
质子数、中子数
同位素
质子数相同、中子数不同 的同一种元素的不同核素 （原子）间的互称
原子 由同位素组成的单质，化 学性质几乎相同，物理性 质不同
高中化学必修第二册
再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。
第一节 原子结构与元素性质 质子数相同 中子数不同
“葡萄干布丁” 原子模型 原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
B．质子数为46
பைடு நூலகம்
C．电子数为46
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力练习含解析第二册
第3课时原子结构与元素原子得失电子能力夯实基础轻松达标1。
某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（)A。
是金属元素 B.是惰性气体元素C。
其最高价为+2价 D.不能准确判断2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He，一般化合价为0，若为Be、Mg元素,最高价为+2价。
2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是（)A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应，甲生成的H2多D。
常温时，甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确；D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质，说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。
3。
下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是（) A。
原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B。
都是强还原剂C。
都能在O2中燃烧生成过氧化物D。
都能与水反应生成强碱解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时，Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。
4.下列叙述正确的是(）A。
两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等项，两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F—与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。
B 项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。
1.1第1课时 原子结构——原子核 核素课件高一下学期鲁科版化学必修第二册
32
(3)确定磷在植物中的作用部位: 15 P。
【微思考1】是不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的?
1
提示 不是。如氕( 1H)原子核内无中子。
【微思考2】对于分子或离子来说,质子数与核外电子数一定相等吗?
提示 不一定。分子的质子数=核外电子数,但是对于离子来说质子数一定
不等于核外电子数。
【微思考3】质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?
(1)上述所给微粒中元素种类有多少种?
提示 有氢、氧两种元素。
(2)上述所给微粒中核素种类有多少种?
提示 一种原子就是一种核素,故有六种核素。
(3)上述所给微粒中哪些互为同位素?
提示 三种氢元素的核素互为同位素,三种氧元素的核素互为同位素。
(4)这些原子可以构成的水分子有多少种?
1
2
3
提示 1 H、1 H、1 H 三种原子可以形成六种组合,分别为:
(3)元素的相对原子质量是各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自
然界里丰度的乘积的加和。
变式训练1-1(2021北京昌平区高一期末)稀土被称为“工业黄金”和“新材料
之母”,稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇(Y)是重稀土元素的代表。
89
下列关于 39 Y 的说法不正确的是( C )
A.质子数为39
量有七种情况。
【深化拓展】
元素、核素、同位素的比较
概念 元素
核素
具有相同数目的质
质子数相同的同
定义
子和相同数目的中
一类原子
子的一类原子
范围 游离态或化合态 原子
只有种类,没有 化学反应中的最小
特性
个数
微粒
决定
质子数
(3)确定磷在植物中的作用部位: 15 P。
【微思考1】是不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的?
1
提示 不是。如氕( 1H)原子核内无中子。
【微思考2】对于分子或离子来说,质子数与核外电子数一定相等吗?
提示 不一定。分子的质子数=核外电子数,但是对于离子来说质子数一定
不等于核外电子数。
【微思考3】质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?
(1)上述所给微粒中元素种类有多少种?
提示 有氢、氧两种元素。
(2)上述所给微粒中核素种类有多少种?
提示 一种原子就是一种核素,故有六种核素。
(3)上述所给微粒中哪些互为同位素?
提示 三种氢元素的核素互为同位素,三种氧元素的核素互为同位素。
(4)这些原子可以构成的水分子有多少种?
1
2
3
提示 1 H、1 H、1 H 三种原子可以形成六种组合,分别为:
(3)元素的相对原子质量是各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自
然界里丰度的乘积的加和。
变式训练1-1(2021北京昌平区高一期末)稀土被称为“工业黄金”和“新材料
之母”,稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇(Y)是重稀土元素的代表。
89
下列关于 39 Y 的说法不正确的是( C )
A.质子数为39
量有七种情况。
【深化拓展】
元素、核素、同位素的比较
概念 元素
核素
具有相同数目的质
质子数相同的同
定义
子和相同数目的中
一类原子
子的一类原子
范围 游离态或化合态 原子
只有种类,没有 化学反应中的最小
特性
个数
微粒
决定
质子数
2020最新鲁科版高一化学必修第二册(2020版)(全套)精品课件
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第1节 化学键与物质构成
2020最新鲁科版高一化学必修第二 册(2020版)(全套)精品课件
第2节 化学反应与能量转化
2020最新鲁科版高一化学必修第二 册(2020版)(全套)精品课件
微项目 海带提碘与海水提溴— —体验元素性质递变规律的实
际应用
2020最新鲁科版高一化学必修第二 册(2020版)(全套)精品课件
2020最新鲁科版高一化学必修第 二册(2020版)(全套)精品课件目录
0002页 0059页 0137页 0215页 0255页 0283页 0347页 0434页
第1章 原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第2章 化学键 化学反应规律 第2节 化学反应与能量转化 第3节 化学反应的快慢和限度 第3章 简单的有机化合物 第2节 从化石燃料中获取有机化合物 微项目 自制米酒——领略我国传统酿造工艺的魅力
第1章 原子结构 元素周期律
2020最新鲁科版高一化学必修第二 册(2020版)(全套)精品课件
第1节 原子结构与元素性质
2020最新鲁科版高一化学必修第二 册( 表
2020最新鲁科版高一化学必修第二 册(2020版)(全套)精品课件
第3节 元素周期表的应用
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第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
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第2节 化学反应与能量转化
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微项目 海带提碘与海水提溴— —体验元素性质递变规律的实
际应用
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2020最新鲁科版高一化学必修第 二册(2020版)(全套)精品课件目录
0002页 0059页 0137页 0215页 0255页 0283页 0347页 0434页
第1章 原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第2章 化学键 化学反应规律 第2节 化学反应与能量转化 第3节 化学反应的快慢和限度 第3章 简单的有机化合物 第2节 从化石燃料中获取有机化合物 微项目 自制米酒——领略我国传统酿造工艺的魅力
第1章 原子结构 元素周期律
2020最新鲁科版高一化学必修第二 册(2020版)(全套)精品课件
第1节 原子结构与元素性质
2020最新鲁科版高一化学必修第二 册( 表
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第3节 元素周期表的应用
2020最新鲁科版高一化学必修第二 册(2020版)(全套)精品课件
第2章 化学键 化学反应规律
2022-2023学年鲁科版新教材选择性必修二 第1章第1节原子结构模型 课件(52张)
(3)习惯上人们用“原子轨道”来描述原子中单个电子的空间运动状态。
电子层为 n 的状态，有 n2 个原子轨道。
n 值所对应的能级和原子轨道的情况
电子层或 符号
量子数 n
能级
原子轨道
n＝1
K
n＝2
L
1s 12 _2_s_、__2_p_
1s 2s、 13 __2_p_x、___2_p_y、__2_p_z__
答案
解析 电子云图就是用小黑点疏密程度来表示电子在原子核外某处单 位体积内出现概率大小的一种图形，每个小黑点并不代表一个电子，故 A 错误；由上述分析可知，每个小黑点代表电子出现的概率，不是电子在核 外所处的位置，故 B 错误；对比图 1、图 2 可知，在球体内出现该电子的几 率大，界面外出现该电子的几率小，故 C 错误；1s 轨道呈球形，沿剖面直 径连线，有无数对称轴，故 D 正确。
3．玻尔原子结构模型的基本观点 (1)原子中的电子在 06 ___具__有__确__定__半__径_____的圆周轨道上绕原子核运 动，并且不辐射 07 __能__量__。 (2)在不同轨道上运动的电子具有 08 ___不__同__的__能__量____，而且能量值是 09 __不__连__续___的，这称为能量“ 10 __量__子__化___”。轨道能量依 n 值(1、2、3、…) 的增大而 11 __升__高__，n 称为 12 __量__子__数___。对氢原子而言，电子处于 n＝1 的轨道时，能量最低，这种状态称为 13 __基__态__，能量高于基态能量的状态 称为 14 __激__发__态___。 (3)只有当电子 15 _从__一__个__轨__道__跃__迁__到__另__一__个__轨__道__时，才会辐射或吸收 能量，当辐射或吸收的能量以 16 __光__的__形__式____表现出来并被记录时，就形 成了光谱。
(新教材)鲁科版高中化学必修第二册：1.1 第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力 精品教学课件
失电子能 力：
_K_>_N__a_>_M__g
2.钠、镁、钾的原子结构示意图如下：
(1)钠、镁原子具有相同的 电子层数 ，核电荷数关系 为 Mg>Na ；钠、钾原子具有相同的 最外层电子数 ，电 子层数关系为 K>Na 。 (2)根据实验结论可知，若原子的 电子层数 相同，则核电 荷数越大，原子失电子能力 越弱 ，得电子能力 越强 ； 若原子的 最外层电子数 相同，则电子层数越多，原 子失电子能力 越强 ，得电子能力 越弱 。
[落实新知能] )若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电
子能力越弱，得电子能力越强。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
失电子能力越强，得电子能力越弱。
2．根据相关物质性质 (1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据
()
(5)PH3 的稳定性比 SiH4 强
()
(6)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
()
(7)气态氢化物的稳定性 HF 大于 H2S
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较 强 B．用 Na 来置换 MgCl2 溶液中的 Mg，来验证 Na 的金属性 强于 Mg C．根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反 应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、 铝金属性依次减弱
①金属活动顺序表中越靠前，元素原子失电子能力越强。 ②比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的 难易程度： 置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 ③比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱： 一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 ④比较金属阳离子氧化性的强弱： 一般来说，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属 元素原子失电子的能力越弱。
(鲁科版)高中化学必修二：1.1原子结构【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。 表示R原子符号正确的是( )
解析：
R2＋的电子数为a―→R原子的质子数为a＋
N＝b 2――→A(R)＝a＋2＋b。
答案： C
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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二、核素
[填一填]
1．元素 质子数(或核电荷数) 的同一类原子 (1)定义：具有相同______________________
的总称。
原子核内的质子数 。 (2)决定元素种类的微粒：_____________________ 2．核素 质子 和一定数目______ 中子 的一种原 (1)定义：具有一定数目_____ 子。
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号
氕 ____
氘 ____ 重氢 ______
氚 ____ 超重氢 ________ T ____
H ____
D ___
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
4.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原
12 14 6C ；考古中常测量______ 子为______ 6C 的数量来推断生物体的存
在年代。
2 3 H 1 1H 。 (2)制造氢弹的原料为_____、_____
235 92 U (3)原子弹、核反应堆的燃料：_____
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力
答案：A
5．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素原子的失电子能力。
甲同学在 a、b、c、d 四只烧杯中分别加入 50 mL 冷水，再各滴加几滴酚酞试液，
依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的是验证：最外层电子数相同的原子，电子层数越多，原
元素原子得失电子能力的影响因素 元素原子得、失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失 电子、越容易得电子。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越 容易失电子、越难得电子。
B．相等物质的量的钠和镁分别和盐酸反应，钠产生的气体少
C．钠与镁的电子层数相等
D．常温下钠能与水剧烈反应，而镁不能
解析：要说明失电子能力：Na>Mg，取决于其失电子的难易程度，不决定于其
失电子多少。
答案：D
2．下列事实能说明金属性：Na>Al 的是
()
A．Na 最外层有一个电子，Al 最外层有 3 个电子
2．在化学反应中元素的原子得到电子的性质叫作元素的非金属性。元素的原子 越易得到电子，元素的非金属性越强。非金属元素主要表现非金属性。元素非金属性 的强弱取决于原子得电子能力的大小，而与得电子的多少没有直接关系。
3．元素原子得、失电子能力与元素单质的活泼性是不同的两个概念，二者变化 规律基本相符，但有特例。如非金属性：N>P，但活泼性：P>N2。再如金属性：Sn<Pb， 活泼性：Sn>Pb。
B．Na 能与冷水反应，而 Al 不能
C．Na 的熔、沸点低于 Al 的
高中化学_第一章第三节_原子结构与元素的性质课件_鲁科版选修3
I3
3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度，电 离能越小，该气态原子越容易失去电子，电离能越 大，气态时该原子越难失去电子，故可判断金属原 子在气态时失电子的难易程度。
表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变 化
从左到右，元素的第一电离能在总
体上呈现由小到大的变化趋势，
表示元素原子越来越难失去电子。
4、电负性应用
1）一般认为：
电负性 大于 2.0的元素为非金属元素
电负性 小于 2.0的元素为金属元素。
电负性越大，______ 金属性 电负性越小，______
非金属性
越强 越强
2）判断元素化合价的正负
负价 电负性大的元素呈_____
电负性小的元素呈_________ 正价
请查阅下列化合物中元素的电负性 值，指出化合物中化合价为正值的元素
最小能量叫做电离能。
2.符号： I
单位：KJ/mol
表示式：
I M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） I1 2 电离能 M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） 电离能 M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能）
50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0
综合分析
• 元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电 子排布有着密切的关系。除Ⅷ外，元素的最高价 化合价等于它所在的族的序数，非金属元素的最 高正化合价和负化合价的绝对值之和为8（H除 外）；稀有气体元素原子的电子层结构时全充满 的稳定结构，其原子既不易失去电子，也不易得 到电子，因此稀有气体元素的化合价在通常情况 下为0；过渡金属元素的价电子较多，并且各级 电离能相差不大，因此具有多种价态，如锰元素 的化合价为+2——+7。
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
以原子半径:B>A>C>D。当电子层结构相同时,核电荷数越多,离子半径越
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。