邳州市第二中学高三化学复习第一章第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制课件
的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p ③q<2p ①q＝2p ③q<2p
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是___。
规律方法·解题指导
解析
第4讲
当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的
密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后 ρ1· L×3p%＋ρ2· L×p% 3ρ1＋ρ2 1 1 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p% ρ2 1＋ ρ1 则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
规律方法·解题指导
2．误差分析 能引起误差的一些错误 操作 ①药品、砝码左右 位置颠倒，且称量 中用到游码 称 ②称量易潮解的物 量 质(如NaOH)时间过 长 ③用滤纸称量易潮 解的物质(如NaOH) 因变量 nB(或mB) V
第4讲
cB(mol·L-1)
减小
偏小
减小
偏小
减小
偏小
规律方法·解题指导
基础再现·深度思考
考点二 1．仪器 一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 等。
2．容量瓶的使用 (1)特点：
刻度线
20℃
基础再现·深度思考
第4讲
(2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查 气密性 。其操作顺序为装水 盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° →倒立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直 接在容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能 加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积 的一定物质的量浓度的溶液。
－ －
基础再现·深度思考
第4讲
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只 能用一次)________。 A． 30 mL 水洗涤________2～3 次， 用 洗涤液均注入容量 瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入 烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F． 继续往容量瓶内小心加水， 直到液面接近刻度线______ 处
第4讲组卷
网
第4讲
物质的量浓度及一定物质的量浓度溶 液的配制
[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制 一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据 物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关 系进行有关计算。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现〃深度思考
考点一 内容 定义 溶质的 单位 溶液的 单位 计算公 式 物质的量浓度(cB) 物质的量浓度 质量分数 以单位体积溶液里含 用溶质质量与溶液质量 有多少摩尔溶质来表 之比来表示溶液组成的 示溶液组成的物理量 物理量
mol L
n c＝V
g g
溶质的质量 w＝ ×100% 溶液的质量
基础再现·深度思考
第4讲
特别提醒 这里 V 是溶液的体积， 它不是溶剂的体积， 也 不是溶剂和溶质的体积之和。
基础再现·深度思考
zxx k
第4讲
深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
基础再现·深度思考
第4讲组卷
网
5%
规律方法·解题指导
【例1】
第4讲
两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为
c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度 为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合 后硫酸的物质的量浓度为 c1＋c2ρ3 A. ρ1＋ρ2 c1＋c2ρ3 C. 1 000ρ1＋ρ2 ( A ) c1＋c2 B. ρ1＋ρ2 1 000c1＋c2ρ3 D. ρ1＋ρ2
基础再现·深度思考
第4讲
答案 (2)2
(1)12.5 mol· L 250
－1
(3)BCAFED
烧杯内壁和玻璃棒
胶头滴管
1～2 cm
(4)保证溶质全部转移入容量瓶
(5)①重新配制
②重新配制
基础再现·深度思考
第4讲
反思归纳 配制一定物质的量浓度溶液时应注意： ①溶质是什么？②容 量瓶的规格，常见的有 50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL 容量瓶；③所用定量仪器：量筒、托盘 天平的精确度。
解析
( A ) B．950 mL,201.4 g D．任意规格，572 g
实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL
－ －1
容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol· 1×1 L×106 g· L mol ＝212 g。
基础再现·深度思考
第4讲
7．实验室用密度为1.25 g· －1，质量分数为36.5%的浓 mL 盐酸配制240 mL 0.1 mol· 1的盐酸，请回答下列问 L 题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。 (2)配制240 mL 0.1 mol· 1的盐酸 L 应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL
基础再现·深度思考
第4讲
例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶 1 000ρw 质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 M mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ 1 000ρw mol· －1。 L M
④用量筒量取液态溶质 量取 时，俯视读数 ⑤量取液态溶质时量筒 内有水 溶解 转移 ⑥转移时有溶液溅出
第4讲
减小 减小 减小 减小 增大
偏小 偏小 偏小 偏小 偏大
洗涤 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑧洗涤量取浓溶液的量 筒并将洗涤液转移到容 量瓶 ⑨溶液未冷却至室温就 转移到容量瓶
减小
偏大
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第4讲
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________________。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______________。
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－
答案 (1)② (2)③
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【例3】
第4讲
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质
量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%； 浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、 b、c数值的关系是 A．a>b>c C．c>b>a B．b>a>c D．c>a>b ( B )
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第4讲
规律方法〃解题指导
学科思想 溶液的稀释与混合的计算 1．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V m混 。 混＝ ρ混
第4讲
解析
1.25 g· 1×1 000 mL×36.5% mL 36.5 g· －1 mol － (1)c(HCl)＝ ＝12.5 mol· 1 L 1L
250 mL (2) ×0.1 mol· －1＝12.5 mol· －1· L L V 1 000 mL· －1 L V＝0.002 L＝2 mL (3)BCAFED (4)应使溶质全部注入容量瓶 (5)配制中出现失误，应重新配制。
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3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
第4讲
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g· －3时，必然是溶液浓度越大，密度越 cm 大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合 1 后质量分数w> (a%＋b%)。 2 ②当溶液密度小于1 g· －3时，必然是溶液越浓，密度越小， cm 1 (如酒精、氨水溶液)等体积混合后,质量分数w< (a%＋b%)。 2 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g· －3还是ρ<1 g· －3)，则混 cm cm 1 合后溶液中溶质的质量分数w＝ (a%＋b%)。 2
解析 据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取 nH2SO4 混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有c＝ ＝ V溶液 － c1V＋c2V×10 3 c1＋c2ρ3 ＝ ，应选答案A。 ρ1V＋ρ2V ρ1＋ρ2 ×10－3 ρ3
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第4讲
解析 由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液 密度大于1 g· 3，故b>a；氨水密度小于1 g· 3，且 cm cm 浓度越大，密度越小，则c<a。故答案为B。
－ －
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第4讲
规律方法
配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
1．理论依据 nB 根据 cB＝ V ，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而 导致 nB 值比实际理论值小，或 V 值比实际理论值大时，都会 使所配溶液浓度偏小；反之偏大。
0.4 mol· －1 L
江苏省邳州市第二中学高三化学-第一章-第一节-化学实验基本方法复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学-第一章-第一节-化学实验基本方法复习教案(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--江苏省邳州市第二中学高三化学第一章第一节化学实验基本方法复习教案课题：授课班级课时1教学目的知识与技能1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。
2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。
过程与方法1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。
2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流情感态度价值观1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识重点过滤和蒸发的操作方法难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写；知识结构与板书设计第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全 1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。
二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离&物质的提纯2、操作原则：四原则&三必须3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一) 过滤和蒸发（f iltration and evaporation）实验1—1粗盐的提纯实验1-2 SO42―等离子的检验与除杂教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。
高考化学一轮复习 第一章 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制学案
第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol ·L －1(或 mol/L)。
2．溶质的质量分数3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
4．准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。
对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1)1 mol ·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol ·L －1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol ·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol ·L －1( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1．某温度时，有500 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g ·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：(1)溶质的质量分数：___________________________________________________________。
江苏省邳州市第二中学2013年高中化学必修一课件：第三课时 溶液的配制及分析
漏水。
(3)定容时观察刻度线要使视线与刻度线保 持水平。
2．溶液配制时的误差分析 nB mB 根据：c(B)＝ ＝ 可知，造成误差的 V MBV 根本原因是 m(B)和溶液体积 V。若配制过程 中 m(B)偏大或 V 偏小，则所配溶液的浓度将 偏大，反之将偏小。 (1) 可能导致所配溶液浓度偏高的原因有： ①砝码沾有其他物质或生锈；
的正确含义是(
)
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
解析：选C。正确含义是每升溶液中含有2 mol NaOH，即80 g NaOH。
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2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1
mol/L的是(
溶液的配制注意事项及误 差分析
探究导引1 在定容时，如果加水超过刻度
线，应如何处理？ 提示：重新配制。
探究导引2
假设配制过程中各项操作均正确，但摇匀容 量瓶内溶液后，发现溶液液面低于刻度线， 为什么？ 提示：摇匀溶液之前，刻度线以上至瓶塞部 分瓶内壁是干燥的，当摇匀后，这部分瓶内 壁上留有一层溶液，所以发现溶液液面低于
zxxkw
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第三课时
溶液的配制及分析
新知初探自学导引
自主学习
一、物质的量浓度
单位体积 1．定义:_________溶液中所含溶质B的物
质 的 量 ， 符 号 ： cB ， 常 mol· －1 ： 用单位 L
__________。
nB cB＝ V
2．数学表达式：________________。
即时应用
2．如图为配制250 mL 0.2 mol· －1 L Na2CO3溶液的示意图。
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习 《物质的量》教
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：《物质的量》新课指南1.理解物质的量及其单位——摩尔的含义；了解引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必要性；懂得阿伏加德罗常数的含义.2.理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的相互关系.3.掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相互换算.4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力.本节重点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系. 教材解读 精华要义 相关链接1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒. 原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点.如：在化学变化的范围之内原子是不可分割的；原子具有一定的质量，但该质量却非常小，如12C 原子的质量仅有1.993×10-26kg.国际上规定，以12C 原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量.如12C 原子的质量为1.993×10-26kg ，某氧原子的质量为2.657×10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：.00.161210993.11065722626=⨯⨯--kgkg。
2.化学式和式量用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成，有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl ；也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式.化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量.若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量.知识详解知识点1 摩尔Ⅰ物质的量(重点、难点)我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等.这些单个粒子既不能用肉眼看到，又难于称量；可是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数量与可称量的宏观物质之间存在着哪些必然的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中其数量和质量是不变的.因此，在化学反应中原子、离子、分子等粒子之间是按着一定简单整数比相互反应的.例如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)?它们在空气中燃烧可生成多少个过氧化钠(Na2O2)?为了探索微观粒子数量与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来(如图3-1所示).[说明] 在定量表示物质的某些物理性质时，往往要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量.与质量、长度、时间等一样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学专门机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是现今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号名称长度质量时间电流热力学温度发光强度物质代号L或L M t I T I②从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字如同电流强度、发光强度、热力学温度等名称一样，是一个固定的词组，由固定的字数组成，在读、写、用时，不能随意地简化或增添任何字，更不能按字面意义把物质的量当做表示物质数量或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等.同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔(mol)(重点、难点)1971年，在由41个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[说明] ①质量和千克是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，质量属于物理量，千克是质量的单位.同理，物质的量和摩尔也是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，物质的②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位可以是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也可以是它们的特定组合.即凡是可以使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都可以使用摩(尔)来量度，如NaCl 、NH 4NO 3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，严禁指代不明确，如：可以表示1 mol H 2、1 mol H 、 1 mol H +，但不可以表示1 mol 氢、1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如1 mol Al 2(SO 4)3中含2 mol Al 3+、3 mol SO 2-4；1 mol Na +中含11 mol 质子、 10 mol 电子等.① 每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克.“摩尔”的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C 原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.质量度 物理的量 粒子数原子个约含有C kg molC122311002.6012.0⨯−−→← 由摩尔的标准可知，1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等.⑤碳元素的原子有多种。
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制
2020-2021学年高三化学一轮复习 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【知识梳理】 知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
江苏省邳州市第二中学高三化学《化学反应的限度》复习教案1
江苏省邳州市第二中学高三化学《化学反应的限度》复习教案1化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数（1）平衡常数表达式及其意义对于化学反应m A+n B pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：①在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。
因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。
水的物质的量浓度为55.6 mol／L。
在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
②当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。
但是这些平衡常数可以相互换算。
④不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。
平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。
因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
（2）平衡常数的测定平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。
实验方法通常有化学方法和物理方法。
化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。
但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。
因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。
通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止，然后进行分析。
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习 《物质的量浓度
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：《物质的量浓度》新课指南1.理解物质的量浓度的概念.2.掌握关于物质的量浓度的计算.3.掌握一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算.4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能.本节重点：物质的量浓度的概念及其有关的计算；一定物质的量浓度的溶液的配制方法. 本节难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液.教材解读精华要义相关链接有关溶液的知识网络(初中化学部分)知识详解知识点1 物质的量浓度Ⅰ理解物质的量浓度的准备例如：完成下列填空：(1)已知在0.5 LNaCl溶液中含有0.3mol NaCl，则在1 L NaCl溶液中含NaCl _____mol.(2)已知在3 L NaOH溶液中含有6 mol NaOH，则在1 L NaOH溶液中含 NaOH_____mol.(3)已知在5 L H2SO4溶液中含有10 mol H2SO4，则在1 L H2SO4溶液中含 H2SO4_____mol. 答案：(1)0.6 (2)2 (3)2思维拓展上述三种不同的溶液作出的计算结果，对于表达溶液的体积与溶质的物质的量间的关系有哪些共同点?点拨都表达了1L溶液里所含溶质的物质的量，或者说都表达了单位体积的溶液里所含溶质的物质的量.Ⅱ物质的量浓度的概念(重点)(1)文字表达法以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理理，叫做溶质B 的物质的量浓度（B 表示各种溶质）.(2)数学表达式物质的量浓度（c B ）=.,V n c （V））（n B B B B =即溶液的体积的物质的量溶质 溶质的物质的量的单位通常是mol ，溶液体积的单位通常是L 或m 3，那么物质的量浓度的常用单位就是mol/L 或mol/m 3.[说明] ①物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，即是用单位体积溶液中溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量；从物质的量浓度的概念和数学表达式中，我们可以看出：物质的量浓度是用“溶液的体积溶质的物质的量”表示溶液的组成的，它与以“溶液的质量溶质的质量”为特征的溶质的质量分数有着本质的区别，但同时也有联系，可以相互换算，下表中对溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度作了比较.溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较物质的量浓度(c B ) 溶质的质量分数(w ％) 溶液的单位L g 溶质的单位mol g s 计算公式 CB=V nB W(B)%= %100)()(⨯g g B 溶液的质量的质量溶质 特点物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质也相同 联系 物质的量浓度（CB ）=Lmol g M B w mL g mL 1)()%()/(10001⨯⋅⨯⨯-ρ ②由物质的量浓度的概念和公式可知，如果在1 L 溶液中含有溶质B 的物质的量为n mol.则这种溶液里B 的物质的量浓度就是n mol/L.如1 L 溶液里含有3 mol KNO 3，该溶液中KNO 3的物质的量浓度为3 mol/L.③“B ”在这里表示任意的溶质.B 的组成可以是分子，如C 12H 22O 11(蔗糖)；也可以是离子，如Na +、Cl -；还可以是由阴、阳离子组成的结构单元，如：KNO 3，分析溶质时要注意有关的化学变化，某些物质溶于水后，与水反应生成另一种物质，此时的溶质不是原物质，而是反应后生成的新物质.例如，Na 、Na 2O 等物质加入到水中，溶质不是Na 、Na 2O ，而是NaOH ，n B 则是n(NaOH)；带结晶水的物质如 Na 2CO 3·10H 2O 、CuSO 4·5H 2O 加入到水中，溶液中的溶质则是Na 2CO3、CuSO 4，而不是结晶水合物.这些情况是比较多见的，一定要根据加入的物质的不同情况，准确地求出溶质的量，但是像NH 3、Cl 2等物质溶于水后成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的NH 3、Cl 2为溶质.④溶质的量无论是以什么单位给出的，都要转换成物质的量表示，溶液体积单位一般采用升；另外，溶液的体积混合前后是有变化的，即混合后溶液体积不等于混合前两种溶液体积的加和，也不等于混合前溶剂的体积，但有时研究问题可忽略这种变化，此时可根据混合前两种溶液体积的加和式，用混合前溶剂的体积来代表混合后溶液的体积，如果不能忽略这种变化，则要依据V＝的关系来计算.⑤mol/L与mol/m3的关系是1 mol/L＝1000 mol/m3，或1×10-3mol/L=1 mol/m3.【注意】在c B＝中，V是溶液的体积，不是溶剂的体积.思维拓展1.将342gC12H22O11(蔗糖)溶解在 1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?点拨不是1 mol/L.因为将342 g蔗糖溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1 L，应大于1 L，而342 g蔗糖的物质的量为1 mol，故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol/L.2.从1 L 1 mol/L C12 H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?点拨仍为1 mol/L.溶液是均一、稳定的混合物，即全部的溶质在全部的溶剂中以分子或离子的微粒形态最大限度地分散，在溶液里的任意两处的溶质与溶剂的质量比、物质的量比等关系，都是完全相同的，也就是说，溶质在整个溶液里的浓度是均匀的.因此，从1 L 1 mol/L 的C12 H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度仍为1 mol/L.例如：在一定温度下将300 mL 4 mol/L NaCl溶液分为200 mL(记为A)和100 mL(记为B)两份，判断下列说法是否正确，正确的在( )内打“√”，错误的在( )内打“×”.(1)A和B中NaCl的物质的量浓度相同. ( )(2)A中NaCl的物质的量浓度较大. ( )(3)A中NaCl的物质的量较小. ( )(4)B中NaCl的物质的量较小. ( )(5)A和B的密度相同. ( )(6)A中H2O的物质的量较大. ( )〔分析〕 A与B同是从300 mL 4 mol/LNaCl溶液中分离出来的不同体积的溶液，它们中NaCl的物质的量浓度、NaCl的质量分数、溶液密度等都相同，溶液体积、溶液质量、溶质(或溶剂)的质量、物质的量等都不同.答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√又如：1 mol/L的NaCl溶液表示 ( )A.溶液中含有1 molNaClB.1 mol NaCl溶于1 L水中C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g〔分析〕1 mol/L的NaCl溶液，表示该NaCl溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L，即1 LNaCl溶液中含有1 molNaCl.答案：D再如：下列不是表示物质的量浓度的单位是 ( )A.mol/m3B.mol/cm3C.g/mLD.mol/mL答案：CⅢ物质的量浓度一定时溶液中溶质的微粒数目 ( )如 2 L 0.5 mol/L 蔗糖(1)溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在.如2 L 0.5 mol/L蔗糖溶液中，含有1 mol亦即N A个蔗糖分子.（2）溶质是强电解质时[强酸如NaOH、KOH、Ba(OH)2、盐如NaCl、K2SO4等]，溶质在溶液中以阴、阳离子的形式存在.如1L1 mol/L的CaCl2溶液中，含1 molCa2+、2 mol Cl-，亦即含有的Ca2+和Cl-分别为N A和2N A个.(3)溶液中微粒浓度的关系.如在n mol/L的Na2SO4溶液中①离子浓度关系：c(SO2-4)＝n mol/L，c(Na+)＝2n mol/L.则c(Na2SO4):c(SO2-4):(Na+)＝1:1:2.②电荷守恒关系：2c(SO2-4)＝c(Na+)，即电中性原则.溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，溶液不显电性.如在Na2SO4、KCl的混合溶液中，2c(SO2-4)+c(Cl-)＝c(Na+)+c(K+).例如：N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液的说法中，不正确的是( )A.2 L溶液中含有阴、阳离子的总数为0.8N AB.500 mL溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol/LC.500mL溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.2 mol/LD.500mL溶液中含Cl-的总数为0.2N A〔分析〕由CaCl2=Ca2++2Cl-可知：n(CaCl2)＝n(Ca2+)，n(Cl-)＝2n(CaCl2)，因此A项中n(CaCl2)＝0.2 mol/L×2 L＝0.4 mol，n(Ca2+)＝0.4 mol，n(Cl-)＝0.8 mol，n(总)＝0.4 mol+0.8 mol＝1.2 mol；B项中c(Cl-) =2×0.2mol/L＝0.4mol/L；C项中c(Ca2+)为0.2 mol/L；D项中n(Cl-)＝0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol.答案：AB知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制(重点、难点)Ⅰ配制原理：使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作.Ⅱ配制关键：(1)准确测量溶质的量；(2)准确测量溶液的体积.Ⅲ配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器.(1)准确测量溶质的量的主要仪器.物质的物质的量是无法直接测量的，但物质的量与质量、物质的量与溶液体积之间存在着密切的、可以相互换算的关系.物质的质量和液体的体积都是比较容易测量出来的.因此，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的量就转化为测量溶质的质量或体积了.若溶质是固体，测其质量的主要仪器，严格地讲应该是精确度可达万分之一克的分析天平或电子天平，在目前的中学阶段是用精确度仅为十分之一克的托盘天平；若溶质为液体，测其体积的主要仪器是精确度可达到万分之一升的滴定管.(2)准确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器——容量瓶.容量瓶有各种不同的规格，常用的有100mL、250 mL、500 mL和1000 mL等几种(如图3-13所示).[说明] 配制一定物质的量浓度的溶液，所用的主要仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、试剂瓶等.Ⅳ配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤.(1)计算：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量或体积.(2)称量：用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取所需液体溶质或浓溶液.(3)溶解或稀释：在烧杯中溶解或稀释，并且静置溶液使其恢复到室温，以免引起误差.(4)转移：用玻璃棒引流，将溶液小心地转入一定体积的容量瓶中.(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也转入容量瓶中.(6)定容：向容量瓶中加水至离刻度线2 cm～3 cm处，改用胶头滴管加水至刻度.(7)摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀.Ⅴ配制一定物质的量浓度的溶液应注意的问题.(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的物质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需计算水的用量.(2)因为用于定容的容量瓶的规格是固定的，因此不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液.(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内溶解或稀释时总有热效应的缘故.(4)配制一定物质的量浓度溶液时，切不可直接将溶质放入容量瓶中，更不能将容量瓶用于化学反应，因为容量瓶属于容量仪器.(5)配制NaOH溶液称取NaOH固体时，必须用称量瓶或用烧杯快速称量.因NaOH固体易潮解且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解，易沾在滤纸上损失，使所配溶液浓度偏低，另外，潮解后固体表面的溶液会渗过滤纸腐蚀托盘.(6)量筒内壁的残液不要洗下倒入烧杯.因为量筒是一种“流出量”式量器，流出量筒的液体体积等于刻度所示体积.(7)使用移液管移取液体时，应将移液管用蒸馏水洗涤，然后用液体润洗，否则将使所配溶液浓度偏低.另外，移液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入烧杯中，否则会使所配溶液浓度偏高.(8)溶质溶解并转移到容量瓶中后，必须用少量蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，因为烧杯内壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，将使所配溶液浓度偏低.(9)定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切，如果定容时俯视刻度线，实际加水量未达到刻度线，将使溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；如果定容时仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，将使溶液体积增大，所配溶液浓度偏低.(10)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分吸走，必须重新配制，因为如果吸走一部分液体，虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的那一部分液体带走了一些溶质，使所配溶液浓度偏低.(11)如果摇匀时不小心洒出一些，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因为洒出的溶液带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.(12)定容后摇匀溶液时，出现液面低于刻度线时不要加水，这是因为容量瓶属于“容纳量”式玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以容量瓶振荡后会出现液面低于刻度线的情况，是因为有极少量的溶液残留在瓶塞磨口处，若再加水，将使所配制的溶液浓度偏低.Ⅵ配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由物质的量浓度的数学表达式c B＝可知，凡是使溶质的物质的量增大，或使溶液体积减小的操作，都将使所配溶液浓度偏高；反之，将使所配溶液浓度偏低.以配制某浓度NaOH溶液为例列表分析如下：引起误差的操作n B V称取时间过长或用滤纸称放减小- 向容量瓶中注液时有少量液体流出减小-未洗净烧杯或玻璃棒减小- 未冷却至室温而注入容量瓶中定容- 减小定容时加水过量用滴管吸出减小-定容后俯视标线- 减小定容后仰视标线- 增大定容摇匀后液面下降又加水- 增大定容摇匀后，液面下降- - 例如：配制500mL 0.5 mol/L NaOH溶液，试回答下列问题.(1)计算需要NaOH固体的质量为______.(2)配制方法.设计五个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3 cm:③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移人容量瓶中；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
高三化学一轮复习优质课件：物质的量浓度及溶液配制
× (2)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80
mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液( )
量筒只能量取溶液，不能配置溶液
(2011·江苏，7B)
(3)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制
()
×
× (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，
× 所得溶质的质量分数为90%( ) × (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( )
(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为
情景导学 3.下列目的能达到的是( C)
×A. 将58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 溶剂的体积误当作溶液的体积
×B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1盐酸 溶剂的体积误当作溶液的体积
√C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液的物质的量 浓度为1mol·L－1 25 g胆矾含0.1 molCuSO4，配制成1L溶液
物质的量浓度是( B)
A. 0.21 mol·L－1
B. 0.42 mol·L－1
C. 0.56 mol·L－1
D. 0.26 mol·L－1
容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为 n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2 ＝0.21 mol
2024届高三化学高考备考一轮复习：物质的量浓度及溶液的配制课件
下列说法正确的是________(填序号)。 ①容量瓶在使用前要检查是否漏水 ②配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶 ③把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配 成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 ④配制500 mL 0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3
⑤使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫 酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并 转移至烧杯 ⑥转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下 ⑦配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 量筒等 [答案] ①⑥⑦
1．实验室配制0.100 0 mol·L－1的 H2SO4溶液，下列图示操作不需 要的是( )
1．溶液配制涉及的两种仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_左__盘，砝码放在 _右__盘，读数精确到____0_.1____ g。若配制0.4 mol·L－1 NaCl溶液 500 mL，若用托盘天平需称取NaCl _____1_1_._7____ g，称量时，不 慎将物品和砝码颠倒放置(1 g以下用游码)，实际称量的NaCl的质 量为______1_0_.3____ g。
C．0.3 mol/L
D．0.2 mol/L
6．(2022·滨州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的
硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( C )
硫酸化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L
高考化学一轮复习《物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制》学案
物质的量在化学实验中的应用考纲要求：1.了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一| 物质的量浓度[知识梳理]1．概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为c B 。
2．表达式：c B ＝n BV；(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L) 3．单位：mol·L －1或mol/L 。
4．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1 mol·L －1KCl 溶液、②1 mol·L －1BaCl 2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：5.1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
2.明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4 3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。
它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c ）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=ρg·mL -1×1000mL·L -1×ω/Mg·mol -1。
[知识精讲]命题点1 对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。