金属活动性顺序的应用-练习题
专题金属活动性顺序的应用习题归纳
金属活动性顺序的应用考点1 判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象1．下列物质间的反应不能进行的是（）A．铜和硝酸汞溶液B．铜和硝酸银溶液C．铁和硫酸锌溶液D．铁和硫酸铜溶液2．下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（）A．CuSO4 B．ZnCl2C．FeCl3D．MgSO43．能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（）A．Zn B．Ag C．Cu D．Fe4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液5．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：（１）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是，（２）不能从盐酸中置换出氢的金属的是，（３）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是。
6．在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面。
在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为。
在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为，化学方程式为。
考点2 根据化学反应判断金属活动性顺序1．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（）A．X、Y、Z B．Y、X、ZC．Y、Z、X D．Z、X、Y2．现有M、N、X、Y四种金属。
将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。
则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（）A．Y>X>M>N B．Y>X>N>MC．N>M>X>Y D．X>Y>M>N3．有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而C可以置换出氢。
金属活动性顺序及其应用集训
金属活动性顺序及其应用集训(时间：30分钟满分：40分)一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)1. (重庆B)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是()A. 铝在地壳中含量比铁高B. 铝的熔点低于铜的熔点C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”2. (常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会．．发生的是()A. Mg＋Sn(NO3)2=== Mg(NO3)2＋SnB. Sn＋H2SO4=== SnSO4＋H2↑C. Sn＋Hg(NO3)2=== Sn(NO3)2＋HgD. Sn＋ZnSO4=== SnSO4＋Zn3. (陕西)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。
则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A. Mn、Ni、CuB. Mn、Cu、NiC. Ni、Mn、CuD. Cu、Mn、Ni4. (广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3=== 3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是()A. 该反应是置换反应B. X可能是铁C. 金属活动性X>AgD. X表面有固体析出5. (黔东南)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。
下列说法正确的是()A. 滤渣中一定含有Ag和CuB. 滤渣中一定含有AgC. 滤液中一定含有Cu(NO3)2D. 滤液中一定没有AgNO36. (玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。
下列图像能表示对应变化关系的是()二、填空及简答题(本题包括2小题，共13分)7. (大连)(4分)为验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。
某同学进行如图所示的实验。
第7题图(1)该同学能否达到实验目的？说明理由。
中考化学金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序的应用一、选择题1.下列金属中,金属活动性最强的是()A.铁B.镁C.锌D.铜2. 下列金属不能和FeSO4溶液反应的是()A.ZnB.MgC.CuD.Al3.如图为某文化衫图案,“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生, 是由于镁的()A.延展性好B.导电性好C.导热性好D.金属活动性比锌强4.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y5.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。
下列说法正确的是 ()A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.实验前金属M应用砂纸打磨D.在金属活动性顺序表中,M一定排在氢前6.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案。
下列说法不正确的是()A.由实验甲可知金属活动性:Al>CuB.由实验乙可知金属活动性:Cu>AgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>AgD.将实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能达到本实验的探究目的7.化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HCl RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式中书写错误的是（）A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R8.[2019·无锡]将一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色。
金属活动性顺序表应用专练
5．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
产生H 2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是 （ ）A ．甲的活动性比乙强B ．甲的相对原子质量一定比乙小C ．反应消耗等质量的硫酸D ．反应消耗等质量的金属6．某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。
所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定。
该条件下氢气的密度是0．089g/L)根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：(1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是_________；(2)铁粉的纯度是________； (3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1)。
1下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃2.有X 、Y 、Z 三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y 溶解并放出氢气，X 、Z 不溶解；将X 浸入Z 的硫酸盐溶液中，在X 的表面有Z 析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ）A ．X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y 3.下列各组物质间能发生反应的是 （ ）A. 铜和硝酸钠溶液B. 铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸5.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g 镁和5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）A ．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边 C ．仍停留在原来的位置 D. 无法确定6.某合金6g 与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g 氢气，该合金中的元素可能是 （ ）A. Zn 和FeB. Cu 和AuC. Zn 和CuD. Mg 和Al 7.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）A ．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B ．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C ．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D ．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响8.锰（Mn ）和镍（Ni ）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。
金属活动性顺序练习题
金属活动性顺序练习题金属活动性顺序练习题金属活动性顺序是化学中一个重要的概念，它描述了金属在化学反应中的相对活跃性。
了解金属活动性顺序对于预测反应的可能性以及进行合成和分析实验都非常重要。
下面是一些金属活动性顺序的练习题，帮助你巩固对这个概念的理解。
1. 下面是一些金属的标准电极电势值（以标准氢电极为参照），请根据这些数值确定它们的活动性顺序：铜（Cu）：0.34V，银（Ag）：0.80V，锌（Zn）：-0.76V，铝（Al）：-1.66V，铂（Pt）：0.00V。
2. 给出以下反应的可能性（是或否）：铜可以取代银离子生成铜离子；铝可以取代锌离子生成铝离子；银可以取代铜离子生成银离子。
3. 某个实验中，你有一块铝片和一块铁片，你想知道哪一块金属更活跃。
请列出你可以进行的实验步骤，并解释你的实验设计。
4. 金属活动性顺序是如何影响金属的腐蚀性的？请举例说明。
5. 在电化学电池中，金属活动性顺序决定了哪个金属会被氧化，哪个金属会被还原。
请解释这个过程，并给出一个实际的例子。
6. 金属活动性顺序也可以用来预测单个金属与酸反应的可能性。
请给出一个例子，说明金属活动性顺序如何帮助我们预测这种反应。
7. 金属活动性顺序是如何与电子转移反应相关的？请解释这个关系，并给出一个例子。
8. 金属活动性顺序可以用来预测金属之间的置换反应。
请解释置换反应的概念，并给出一个实际的例子。
9. 金属活动性顺序有时也会受到其他因素的影响，例如温度和浓度。
请解释这些因素是如何影响金属活动性顺序的，并给出一个例子。
10. 金属活动性顺序的应用不仅限于化学实验室，它还有许多实际的应用。
请列举一些金属活动性顺序在日常生活中的应用，并解释其原理。
通过以上的练习题，我们可以更深入地理解金属活动性顺序的概念以及其在化学中的应用。
这些练习题不仅可以帮助我们巩固所学的知识，还可以培养我们的分析和解决问题的能力。
在日常生活中，了解金属活动性顺序也能帮助我们更好地理解和解释一些化学现象，为我们的生活带来便利。
金属活动性顺序的判断及应用专项训练
金属活动性顺序的判断及应用专项训练1. 有X 、Y 、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y 、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z 表面有银析出，而Y 没有变化。
根据以上实验事实，判断X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )A. X Y ZB. X Z YC. Y Z XD. Z Y X2. 判断Fe 、Cu 、Al 的金属活动性强弱有很多方法，下列方法不能达到目的的是( )A. 依据人类使用、发现的年代B. Cu 、Al 分别和FeSO 4溶液反应C. Fe 、Cu 、Al 分别和稀盐酸反应D. 在自然界中的存在形式3. 某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。
则三种金属的活动性顺序是( )A. 甲>乙>丙B. 乙>甲>丙C. 丙>甲>乙D. 丙>乙>甲4.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()A. a 点所得固体为银和铁B. b 点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C. c 点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D. d 点所得固体为银、铁和锌5. 如图为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验，回答下列问题：(1)写出溶液变蓝的反应的化学方程式______________________________。
(2)由上述实验能得出金属的活动性顺序是__________。
6. 小红与小明两位同学帮助实验老师整理化学药品时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属、未贴标签。
到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X 和Y 的金属活动性顺序进行实验探究。
进行猜想：①小红同学猜想：活动性X 大于Y 。
②小明同学猜想：活动性Y 大于X 。
(1)设计实验方案，进行实验，获得知识，完成以上实验报告，并回答后续有关问题。
金属活动性顺序的应用
理解 了吗？
当金属单质与可溶性盐的溶液发生置换反应 时，金属单质与盐中金属离子之间的活动性 相差越大反应越易进行。待该反应结束后若 该金属单质还有剩余，再与另一种金属离子 发生反应。
经过课外的学习发现，金属锰（Mn）也能 排到下列的金属活动表中： K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、 Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au
疑问：
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝 制品却很耐腐蚀？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜, 从而阻止铝进一步氧化，因此, 铝 具有很好的抗腐蚀性能。
将人类利用金属的历史与金属活动顺序精 心对照，发现金属活动性越弱的金属利用 的越早，金属活动性越强的金属利用的越 晚，这是因为越活波的金属越难冶炼，人 们掌握冶炼这种金属的技术自然就会越晚。
例题2: 向AgNO3 、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌 粉，完全反应后过滤下列情况不可能存在的是（ ） A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag + 、Cu2+ 、 Zn2+ B.滤纸上有Ag、 Cu,滤液中有Zn2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,,滤液中有Zn2+ D.滤纸上有Ag、 Cu、Zn,,滤液中有Ag + 、Cu2+
（1）用元素符号完成上述金属活动性顺序表 （2）根据对上表的分析，发现Mn位于Al、Zn之 间，请你设计合理的实验证明，写出有关的化学方 程式 _______________________________________ ________________(Mn的化合价显+2价)。
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加 入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。 （1）求所用稀硫酸的溶质质量分数 （2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还 能求出的化学量有 。（填序号） ①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应 后溶液溶质质量分数
第八单元金属和金属材料专题突破3金属活动性顺序的应用课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册
D. 反应后溶液质量减少
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专题突破3 金属活动性顺序的应用 能力提升
13. 下列除杂所用试剂和主要操作方法均不正确的是( C )
选项 A B C D
物质(括号内为杂质) Cu(Fe)
Cu(NO3)2溶液(AgNO3) CO2(CO)
CaO(CaCO3)
解产生氢气，Y不反应；把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象。则X、
Y、Cu的金属活动性强弱顺序是( C )
A. Cu＞X＞Y
B. X＞Y＞Cu
C. X＞Cu＞Y
D. Y＞X＞Cu
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专题突破3 金属活动性顺序的应用 基础训练
6. 下列实验设计、现象、结论均正确的一组是( C )
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专题突破3 金属活动性顺序的应用 能力提升
11. (2023·重庆)铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜 活泼的事实是( C ) A. 历史上铜比铁使用更早 B. 铁的文物比铜的稀有 C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D. 铁能与硫酸铜溶液反应
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专题突破3 金属活动性顺序的应用 基础训练
7. (2023·菏泽)碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一
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专题训练金属活动性顺序的应用考点1 判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象1．下列物质间的反应不能进行的是（）A．铜和硝酸汞溶液B．铜和硝酸银溶液C．铁和硫酸锌溶液D．铁和硫酸铜溶液2．下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（）A．CuSO4 B．ZnCl2C．FeCl3D．MgSO4 3．能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（）A．Zn B．Ag C．Cu D．Fe4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液5．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：（１）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是，（２）不能从盐酸中置换出氢的金属的是，（３）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是。
6．在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面。
在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为。
在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为，化学方程式为。
考点2 根据化学反应判断金属活动性顺序1．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（）A．X、Y、Z B．Y、X、ZC．Y、Z、X D．Z、X、Y2．现有M、N、X、Y四种金属。
将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。
则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（）A．Y>X>M>N B．Y>X>N>MC．N>M>X>Y D．X>Y>M>N3．有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而C可以置换出氢。
分别在金属A 盐和C盐的溶液中插入B，则B与A盐发生置换反应，而与C盐不反应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序为。
4．有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性顺序为X>(H)>Y>Z，则下列化学方程式正确的是（）①X + H2SO4 = XSO4 + H2↑ ②Y + H2SO4 = YSO4 + H2↑③Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X ④Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + ZA．①②③④B．①④C．②③D．②③④5．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（）A．甲、乙、丙、丁B．丁、乙、甲、丙C．丙、乙、丁、甲D．乙、丁、丙、甲6．有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z(NO3)2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X 投入Z(NO3)2溶液中，没有明显现象。
则X、Y、Z可能是（）A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Fe、CuC．Ag 、Cu、Zn D．Ag 、Zn、Cu考点3 用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在1．将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（）A．有H2SO4B．有H2SO4和FeSO4C．有CuSO4和FeSO4 D．只有FeSO42．在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中一定含有（）A．Cu2+，Fe2+B．Cu2+，Fe3+C．Cu2+D．Fe2+3．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是（）A．滤出的不溶物中一定含有铜B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁C．滤液中一定不含有硫酸铜D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4 4．将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。
反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。
请推断，该固体物质是；除多余的盐酸外，溶液中肯5．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．Ag B．Zn和Ag C．Cu和Ag D．Zn和Cu 6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜7．将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有。
8．把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是和。
9．在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出。
过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是。
10．向CuSO4溶液中加入Zn 、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液Ａ，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子，滤渣Ｂ中含有的物质是。
11．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后：①若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为。
②若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有，可能有。
滤液中含有的金属离子一定有。
12．某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。
①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有。
②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有。
③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是，滤渣中含有的物质是。
考点4 设计实验方案探究金属活动性顺序1．为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是( )A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu2．为验证Al，Fe，Cu 3种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AlCl3溶液C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液3．某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下(反应所得的产物可用做试剂进一步反应)，其中不可行的方案是( ) A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C．锌、铜、硫酸亚铁溶液D．铁、铜、硫酸锌溶液4．为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。
【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：a．Ti金属活动性比Mg强；b．Mg金属活动性比Cu强．查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请回答：（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是( )A．除去氧化膜，利于直接反应B．使表面不平整，易反应C．使表面光亮，易观察现象D．使反应金属温度相同，易反应（2）填写下表中的有关现象和结论：A BTi Mg Cu 与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快原假设中 不正确(填“a"、“b"或“ab”)， 理由 结论三种金属的金属活动性顺序为考点5 用于判断置换反应后盐溶液的质量变化1．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ）A ．Al 2(SO 4)B ．CuSO 4C ．H 2SO 4D ．AgNO 32．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ）A ．硫酸铝B ．硫酸铜C ．硫酸D ．硝酸银考点6 根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小1．等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M 、N 在生成( )金属活动性顺序 相对原子质量大小排序 AM>N M<N BM>N M>N CM<N M<N D M<N M>N2．等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应(已知M 、N 在生成物中均显+2价)生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M 、N 两种金属相对原子质量的大小及活动性关系为（ ）A ．相对原子质量M ＜N ，活动性M ＞NB ．相对原子质量M ＞N ，活动性M ＞NC ．相对原子质量M=N ，活动性M ＜ND ．相对原子质量的大小关系无法确定，活动性M ＜N3．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )A ．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙B ．反应时消耗硫酸的质量一定相同C ．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D ．反应速率最快的是甲，最慢的是乙4．等质量的A 、B 两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知：A 、B 在生成物中均为＋2价），生成H 2的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是( )A ．金属A 比金属B 活泼B ．相对原子质量：A ＞BC ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大D ．A 、B 均消耗完时，产生H 2质量：A ＜B5．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）6．用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。