2016年辽宁省锦州七中中考化学二模试卷.doc

2016年辽宁省锦州七中中考化学二模试卷一、选择题（共10小题，15分．1-5小题每题1分；6-10小题每题2分）1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（）A．从空气中分离得到氧气和氮气B．从石油中分离得到汽油和柴油C．将煤炭焦化得到焦炭和煤焦油D．从海水中利用膜法获得淡水2．下列排列顺序正确的是（）A．地壳中元素含量：B．物质的溶解性：C．铁元素质量分数：D．金属活动性：3．下列说法正确的是（）A．在H2S中，硫为﹣2价，氢为+1价B．一种元素在同种化合物中只能显示一种化合价C．在H2中，氢元素的化合价为+1价D．金属元素总显正价，非金属元素总显负价4．下列实验操作或设计，合理的是（）A．验证质量守恒定律B．检查装置的气密性C．过滤食盐水获得食盐D．电解水测定水的组成5．科研人员发现维生素P 能封住病毒的侵占途径．已知维生素P 的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（）A．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成B．维生素P是一种氧化物C．维生素P相对分子质量为610gD．将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是（）A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7D．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子7．某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是（）A．图中共有2种氧化物B．反应前后的原子种类和数目没有变C．生成物会造成空气污染D．参加反应的两物质的化学计量数之比为1：28．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．10℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为60%C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液D．从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法9．善于梳理化学知识，能使你记忆牢固，以下正确的一组是（）A．AB．BC．CD．D10．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A．常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B．向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体C．将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合二、填空题（共2题，每空1分，共4分）11．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸．溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为．反应的基本类型是．12．如图是某元素的粒子结构示意图，其微粒带2个单位的负电荷，则X的值为，该粒子的符号是．三、实验探究题（共2小题，12题5分，13题12分，共17分）13．实验是科学探究的重要途径，请根据如图所示的实验回答有关问题：（1）某同学用A装置测定空气中氧气的含量，其化学反应方程式是．通过水量法测得硬质玻璃管的容积为32.0mL，为保证实验效果，注射器内至少预留ml 空气，若最终得到的实验数据小于21%，可能的原因是（写出一点）．（2）在B实验中的其它实验操作均正确的前提下，该操作将导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）表面光亮的细铁丝放入C中，一段时间后C中的现象为．14．化学兴趣小组的同学利用如图1仪器进行气体的制取和性质实验．请根据要求填空．（1）图1中仪器A的名称是．（2）若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO2，并随时控制反应发生或停止，应选择图1中的仪器（填字母，夹持装置略）组合装置，药品加入的先后顺序是．此装置也可以用来制取氧气，反应的原理为．继续探究：小组同学又设计了如图2所示的装置和实验方案探究二氧化碳与氢氧化钠的反应（3）步骤①中的实验现象是，反应的原理为．（4）步骤②中的操作是，其目的是．（5）步骤④中发生的反应的化学方程式为．（6）本实验的结论是．反思与交流：（7）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有．（8）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，．四、计算题15．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）发生反应的化学方程式为；（2）求解l2g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为；（3）原固体中碳酸钙与氯化钙的最简整数比为；（4）向②反应后的溶液中蒸发g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液．2016年辽宁省锦州七中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，15分．1-5小题每题1分；6-10小题每题2分）1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（）A．从空气中分离得到氧气和氮气B．从石油中分离得到汽油和柴油C．将煤炭焦化得到焦炭和煤焦油D．从海水中利用膜法获得淡水【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、从空气中分离得到氧气和氮气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、从石油中分离得到汽油和柴油过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、将煤炭焦化得到焦炭和煤焦油过程中有新物质生成，属于化学变化．D、从海水中利用膜法获得淡水过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．2．下列排列顺序正确的是（）A．地壳中元素含量：B．物质的溶解性：C．铁元素质量分数：D．金属活动性：【考点】地壳中元素的分布与含量；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属活动性顺序及其应用；元素的质量分数计算．【分析】A、根据地壳中元素含量分析判断；B、根据常见物质的溶解性等分析判断；C、根据化合物中铁元素的质量分数分析；D、根据常见金属的活动性分析．【解答】解：A、地壳中元素含量前四位由多到少顺序是：氧、硅、铝、铁，故A错误；B、常见物质的溶解性是：氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故B正确；C、由化学式的意义可知，铁元素质量分数由少到多的顺序是：氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，故C错误；D、常见金属的活动性顺序是：钾＞锌＞银．故D错误．故选B．3．下列说法正确的是（）A．在H2S中，硫为﹣2价，氢为+1价B．一种元素在同种化合物中只能显示一种化合价C．在H2中，氢元素的化合价为+1价D．金属元素总显正价，非金属元素总显负价【考点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算．【分析】根据化合价的特点和化合价的规则进行分析解答即可．【解答】解：A、在H2S中，硫为﹣2价，氢为+1价，正确；B、一种元素在同种化合物中不一定只显示一种化合价，比如硝酸铵中，氮元素可以是﹣3和+5价，错误；C、单质中元素的化合价为0，错误；D、非金属元素可以是正价也可以是负价，错误；故选A．4．下列实验操作或设计，合理的是（）A．验证质量守恒定律B．检查装置的气密性C．过滤食盐水获得食盐D．电解水测定水的组成【考点】化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；电解水实验；质量守恒定律及其应用．【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法．D、根据电解水的实验现象、结论，进行分析判断．【解答】解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不合理．B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误，故选项实验设计不合理．C、食盐易溶于水，不能用过滤食盐水获得食盐，故选项实验设计不合理．D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验设计合理．故选：D．5．科研人员发现维生素P 能封住病毒的侵占途径．已知维生素P 的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（）A．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成B．维生素P是一种氧化物C．维生素P相对分子质量为610gD．将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；质量守恒定律及其应用．【分析】根据维生素P的化学式为C27H30O16，分析其构成和组成，利用组成判断物质的类别，并利用元素守恒来分析燃烧产物，利用相对原子质量来计算相对分子质量．【解答】解：A、由维生素P的化学式为C27H30O16，则1个分子是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成，故A错误；B、因该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物只有两种元素组成，则不属于氧化物，故B错误；C、由维生素P的化学式为C27H30O16，则相对分子质量为12×27+1×30+16×16=610，故C错误；D、由元素守恒可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，则维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O，故D正确；故选：D．6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是（）A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7D．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学的研究领域；单质和化合物的概念；有机物与无机物的区别．【分析】A、根据有机物的概念解答；B、根据单质的概念解答；C、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答；D、根据化学的特点解答．【解答】解：A、含有碳元素的化合物不一定是有机物，比如二氧化碳，错误；B、含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C、酸溶液呈酸性，故其的pH也一定小于7，正确；D、化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；故选A．7．某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是（）A．图中共有2种氧化物B．反应前后的原子种类和数目没有变C．生成物会造成空气污染D．参加反应的两物质的化学计量数之比为1：2【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．【分析】观察化学反应的微观过程图，根据微粒的构成分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．【解答】解：由化学反应的微观过程图可知．各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O．A、由方程式可知，图中共有2种氧化物，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应前后的原子种类和数目没有变，故B正确；C、生成物中有二氧化硫，会造成空气污染，故C正确；D、由上图可知，参加反应的两物质的化学计量数之比为2：3，故D错误．故选D．8．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．10℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为60%C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液D．从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、某温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，据此计算解答；B、根据饱和时质量分数的计算式×100%分析解答；C、据该温度下甲的溶解度分析解答；D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲的方法．【解答】解：A、10℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；B、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中，溶质质量分数为×100%＜60%，故错误；C、20℃时甲的溶解度大于20g，所以将10g甲物质加入50g水中可完全溶解，得到60g不饱和溶液，正确；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以此混有少量乙的甲中提取交纯净的甲，适宜采用冷却热饱和溶液的方法，正确；故选B．9．善于梳理化学知识，能使你记忆牢固，以下正确的一组是（）A．AB．BC．CD．D【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见的意外事故的处理方法；一氧化碳的毒性；乳化现象与乳化作用；酸雨的产生、危害及防治；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【分析】A、根据元素与人体健康之间的关系分析；B、根据灭火原理分析；C、根据污染进行分析；D、根据羊毛纤维与合成纤维的区别、合成材料分析．【解答】解、A、人体缺碘会导致甲状腺肿大，故错误；B、用煤炉取暖时，不能紧闭门窗，发生中毒事件，错误；C、①用天然气替代煤可以减少酸雨的形成，②使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”，③“低碳生活”倡导多步行，少开车，正确；D、生活中常用的合金不是有机合成材料，错误；故选C10．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A．常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B．向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体C．将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合【考点】酸碱溶液的稀释；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、A图反应的是某种溶液中随着水的加入，pH由大于7逐渐减小到7，最后小于7；B、根据氧化钙和水会生成氢氧化钙进行分析；C、C图表示恒温蒸发饱和溶液时有固体析出；D、如果镁和锌过量时，生成的氢气的量决定于硫酸的质量．【解答】解：A、常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释，溶液的pH不会小于7．故A错误；B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故D错误；C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数应不变，故C正确；D、镁和锌分别与相同的硫酸反应时，锌与硫酸反应时生成的氢气质量少．故D错误；故选：C．二、填空题（共2题，每空1分，共4分）11．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸．溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．反应的基本类型是复分解反应．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解反应．12．如图是某元素的粒子结构示意图，其微粒带2个单位的负电荷，则X的值为8，该粒子的符号是O2﹣．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】由某元素的粒子结构示意图，其微粒带2个单位的负电荷，则是原子得到2个电子得到的，据此进行分析解答．【解答】解：由某元素的粒子结构示意图，其微粒带2个单位的负电荷，则是原子得到2个电子得到的，x=2+8﹣2=8，该粒子的质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为：O2﹣．故答案为：8；O2﹣．三、实验探究题（共2小题，12题5分，13题12分，共17分）13．实验是科学探究的重要途径，请根据如图所示的实验回答有关问题：（1）某同学用A装置测定空气中氧气的含量，其化学反应方程式是4P+5O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2P2O5．通过水量法测得硬质玻璃管的容积为32.0mL，为保证实验效果，注射器内至少预留7ml空气，若最终得到的实验数据小于21%，可能的原因是装置漏气（写出一点）．（2）在B实验中的其它实验操作均正确的前提下，该操作将导致所配溶液溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）表面光亮的细铁丝放入C中，一段时间后C中的现象为铁丝生锈，U形管左高右低．【考点】空气组成的测定；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据反应、物生成物和条件，写方程式；如果反应物不足，或装置漏气等，都能够导致测定的氧气体积分数偏小；（2）根据溶液的配制方法来完成解答；（3）根据铁生锈的条件分析解答．【解答】解：（1）红磷燃烧的化学方程式：4P+5O22P2O5；通过水量法测得硬质玻璃管的容积为32.0mL，为保证实验效果，注射器内至少预留32.0mL×=6.4 mL如果铜粉不足，不能把装置中的氧气耗尽，如果装置漏气，则外面的气体会进入装置中，这些都能够导致实验测得的结果偏小；（2）俯视读数读数偏大，而实际量取的液体的体积偏少，所以会导致配制的溶液的质量分数偏大；（3）表面光亮的细铁丝放入C中，一段时间后C中的现象为铁丝生锈，氧气被消耗，试管内压强变小，U形管左高右低．答案：（1）4P+5O22P2O5；7；装置漏气；（2）偏大；（3）铁丝生锈，U形管左高右低．14．化学兴趣小组的同学利用如图1仪器进行气体的制取和性质实验．请根据要求填空．（1）图1中仪器A的名称是锥形瓶．（2）若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO2，并随时控制反应发生或停止，应选择图1中的仪器ADEG（填字母，夹持装置略）组合装置，药品加入的先后顺序是先加石灰石，再加稀盐酸．此装置也可以用来制取氧气，反应的原理为2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑．继续探究：小组同学又设计了如图2所示的装置和实验方案探究二氧化碳与氢氧化钠的反应（3）步骤①中的实验现象是气球胀大，反应的原理为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（4）步骤②中的操作是向外拉注射器3，其目的是证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收．（5）步骤④中发生的反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．（6）本实验的结论是CO2能和NaOH反应．反思与交流：（7）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件．（8）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，加入等质量、等体积的石灰水，振荡，观察石灰水变浑浊的程度．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，并随时控制反应发生或停止，装药品时，要先加固体，再加液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内气压减小考虑；（4）为了验证二氧化碳是否被全部吸收，所以向外拉注射器3（或充分振荡），即可；（5）根据方程式的书写方法进行书写；（6）本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应；（7）根据制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件进行分析；（8）根据二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，A是锥形瓶；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，并随时控制反应发生或停止，所以应选择图1中的仪器ADEG组合装置装药品时，要先加固体，再加液体，所以药品加入的先后顺序是：先加碳酸钙，再加稀盐酸，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；（4）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（5）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：Ca（OH）+CO2═H2O+CaCO3↓；2（6）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应；（7）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件；（8）二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，加入等质量、等体积的石灰水，振荡，观察石灰水变浑浊的程度．故答案为：（1）锥形瓶；（2）ADEG，先加石灰石，再加稀盐酸，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）气球胀大，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（5）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（6）二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应；（7）反应物的状态和反应条件；（8）加入等质量、等体积的石灰水，振荡，观察石灰水变浑浊的程度．四、计算题15．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）求解l2g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}；（3）原固体中碳酸钙与氯化钙的最简整数比为5：1；（4）向②反应后的溶液中蒸发75.6g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量；（3）根据（2）中计算得到的碳酸钙的质量和样品的质量进行计算；（4）根据溶液蒸发前后溶质质量不变进行分析．【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）生成二氧化碳的质量是12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g，设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 4.4g==x=10gy=11.1g（3）原固体中碳酸钙与氯化钙的最简整数比为10g：2g=5：1；（4）设需要蒸发水的质量为z，=10%z=75.6g故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；。