辽宁版2016届高三上学期第二次月考 化学

第二次月考化学试题【辽宁版】时间：90min可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80I127一、单项选择题（1-11各2分，12-21各3分）1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属C、可溶性碱D、可溶性盐2．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH) 3↓＋HCO3－7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6N A个C-H键B．18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子9．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物10 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC .NH3·2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O11. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温．．下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是A.Na 2CO 3B.NaHCO 3C.Na 2CO 3和NaOHD.Na 2CO 3和NaHCO 312、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：K ＋、Cl －、Na ＋、HCO 3－、OH －② 使pH 试纸变深蓝色的溶液中： K ＋、CO 32－、Na ＋、AlO 2－③水电离的c(H ＋)=10－12mol·L －1的溶液中：ClO －、HCO 3－、NO 3－、NH 4＋、SO 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、Na ＋、SO 42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO 4－、NO 3－、SO 42－、Na ＋、Fe 3＋⑥pH=0的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －、SO 32－A ．①③B ．②④⑤C ．①②⑤D ．③⑥13. 将标准状况下的a LHCl （气）溶于1000 g 水中得到的盐酸密度为3cm g -⋅b ，则该盐酸的物质的量的浓度是A ．1L mol 4.22-⋅a B ．1L mol 22400-⋅abC ．1L mol 5.3622400-⋅+abD ．1L mol 5.36224001000-⋅+a ab14、如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al 、Fe 2O 3、NaOH 溶液、氢碘酸、NH 3、O 2。

凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe 2O 3。

）图中⑤表示的物质是A ．Al 或Fe 2O 3B ．NaOH 溶液C ．氢碘酸D ．NH 3或O 215. 已知M 2O n 2- 离子可与R 2- 离子作用，R 2- 被氧化为R 单质，M 2O n 2-的还原产物中，M 为+3价；又如c(M 2O n 2 )=0.3 mol•L 的溶液100 mL 可与c(R 2- )=0.6 mol•L 的溶液150 mL 恰好完全反应，则n 值为A ．4B ．5C ．6D ．716. 某无色气体，可能含HCl 、CO 2 、NO 2 、HI 、SO 2 、HBr 的一种或几种。

将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，也有白色沉淀生成。

对于原无色气体推断一定正确的是A ．一定存在HClB ．一定存在SO 2C ．肯定没有CO 2D ．不能肯定是否含有NO 2、HI17. 在FeCl 3,CuCl 2,FeCl 2的混合溶液中，Fe 3＋,Cu 2＋和Fe 2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe 3＋的物质的量之比为A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶418. 氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C 高温2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41g19. ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 2ClO 2↑+2CO 2↑+K 2SO 4+2H 2O 。

下列说法正确的是A H 2SO 4是氧化剂B ClO 2是氧化产物C H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移20已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ① ② ③ ④ ⑤ ⑥③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性21. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成二主观题22．(8分）某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。

①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示（1）该溶液中一定含有______________离子，一定不含有的离子有___________________（填离子的化学式）；（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：______________ （3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为___________L23(14分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

24(12分).某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________；②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________；（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。

他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______（填写编号，仅有一个正确）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________ [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]。