高二化学上学期第二次月考试题1
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二上学期第二次月考(实验班)化学试题(Word版)
龙岩一中2021-2022学年第一学期第二次月考高二实验班化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是A. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒B. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀2. 设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC.0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD. 电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A3. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误．．的是A. 制备硝酸化学原理是强酸制弱酸B. 本流程涉及复分解反应C.FeSO4的分解产物X为Fe2O3D. 制备使用的铁锅易损坏4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2＝Mg(OH)2+ Ca2+ B．0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+ 2NH4+ C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+ 2H+＝H2O+ CO2↑D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+ SO2+ H2O＝2H++ 2Cl-+ SO42-5.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A. 酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B. 转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C. 水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D. 水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析A Na +、3Al +、Cl -、32NH H O ⋅ 不能大量共存，因发生反应：332242Al 4NH H O=AlO 4NH 2H O +-++⋅++ B H +、K +、CrO 42-、24SO -不能大量共存，因发生反应： 2CrO 42-+2H +=Cr 2O 72-+H 2OC Na +、3Fe +、24SO -、22H O 能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、4MnO - 能大量共存，粒子间不反应 7. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R 、W 、X 、Y 、Z 五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X 、Z 同主族，R 、W 、X 的原子序数之和与Z 的原子序数相等，Y 原子的最外层电子数是Z 原子的一半。
高二化学上期第二次月考试卷及答案
高二化学(1,2班)第二次月考试卷考试时间：90分钟；考试分数：100分；可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 P:31 S:32 Cl：35.5 N:14 Fe：56 Na:23第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）﹣B．FeCl2═Fe2++3Cl﹣C．H2SO4═H++SO42﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣2．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜03．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：24．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液5．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L﹣1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol•L﹣1 D．D的体积分数为20%6．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同A40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大8．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）=D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大9．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小11．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A B．C． D．13．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a （HCN ）=6.2×10﹣10mol •L ﹣1、K a （HF ）=6.8×10﹣4mol •L ﹣1、K a （CH 3COOH ）=1.8×10﹣5mol •L ﹣1、K a （HNO 2）=6.4×10﹣6mol •L ﹣1，物质的量浓度都为0.1mol •L ﹣1的下列溶液中，pH 最小的是（ ）A ．HCNB ．HFC ．CH 3COOHD ．HNO 214．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．改变温度可以改变此反应的平衡常数C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．反应可表示为X +3Y ⇌2Z ，其平衡常数为160015．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，要使溶液中c （H +）/c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是（ ）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加CH 3COONa 固体16．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH 3COOH ═H ++CH 3COO ﹣，K a =1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是（ ）A ．加入冰醋酸K a 变小B ．升高温度K a 变大C ．通入HCl 气体醋酸电离程度变小D ．加入少量NaOH 固体，K a 不变17．已知0.1mol •L ﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +．欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（ ）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加水18．在0.1mol •L ﹣1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol •L ﹣1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动第II 卷（非选择题）二、填空题（本题共3题，共46分）19．现有反应：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为 热反应，且m +n p （填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A 的质量分数 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B （体积不变），则A 的转化率 ．（4）若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比将 ．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．20．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌﹣1（1）上述反应中Q0 （选填“＞”或“＜”）．（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．（a）容器中压强不变（b）反应热△H不变（c）V正（H2）=V逆（CO）（d）CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：①计算：3min时（CO的浓度）c1=mol/L，H2O（g）的转化率=．②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．21．H2S溶液中存在着下列平衡：H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。
涡阳县育萃中学2020_2021学年高二化学上学期第二次月考试题
安徽省涡阳县育萃中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题时间:90分钟满分：100分考试范围：《选修四》、《选修五》第一章1—3节可能用到的相对原子质量 H-1 C—12O-16一、选择题(共20小题，每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念。
下列关于燃料的说法正确的是()A.“可燃冰"是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为a kJ· mol—1，硫燃烧热的热化学方程式:S(s）+O2（g)SO3（g)ΔH=—a kJ· mol-12.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（)A。
升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B。
0。
10 mol·L—1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH-)增大C。
CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3。
已知X(g）+Y(g)2Z（g)ΔH〈0。
反应发生后,t1时达到平衡，t2时改变条件,t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是（）A.升高温度B.减小Z的浓度 C。
增大压强 D。
增大X或Y 的浓度4。
设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(）A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c（H+)=c（H2P)+2c（HP)+3c(P)+c(OH—）C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强5。
某有机物的结构简式为，有关它的说法正确的是（）A。
它属于芳香烃 B.该有机物不含官能团C。
分子式为C14H8Cl5 D。
2021年高二第二次月考化学试题 含答案
2021年高二第二次月考化学试题含答案考生注意：本卷总分为100分时间为90分钟一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，只有一项是符合题意）1．下列方程式书写正确的是（）A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋HCO3－B．HS-的水解方程式：HS-＋H2O H2S＋OH－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B.由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－C.c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32－、AlO2－D.某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A. AgCl沉淀的生成和溶解在达到平衡时就不再进行B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，K sp增大D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K sp都不变5．下列叙述中与盐类的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦B．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D．全有关6．下列说法正确的是（）A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）C．相同温度下，1 mol·L—1氨水溶液与0.5mol·L—1氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）7．把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是（）A．NaHCO3 B． FeCl3 C． Mg (NO3)2 D．Al2(SO4)38．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
高二化学第一学期第二次月考普班试题
高二化学第一学期第二次月考普班试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，总共150分相对原子质量(原子量)：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每小题3分，共60分）1 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol/(L.s)D、0.04mol /(L.s)2 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变3、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A、CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol4 、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A、c(NH+4)= c(SO2-4) B、c(NH+4)>c(SO2-4)C、c(NH+4)<c(SO2-4) D、c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)5 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性6 下列叙述中错误的是A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离7 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a,C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于A. B.C. D.8 以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )。
2021-2022年高二化学上学期第二次月考试题
2021-2022年高二化学上学期第二次月考试题注意：下面的选择题共20小题，每小题只有一个选项符合题意；3分/小题，合计60分。
请将选择题的答案填入第Ⅰ卷后面的化学试卷选择题答案栏内。
1．下列物质属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．(NH4)2CO3D．SO22．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变大、pH变小、呈中性 D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性4．下列溶液一定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．c(OH-)＜c(H+)的溶液C．pH＜7的溶液 D．加酚酞显无色的溶液5．pH＝2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH-)的变化（）A．c(H+)和c(OH-)都减少B．c(H+)增大 C．c(OH-)增大D．c(H+)减小6. 对H2O的电离平衡不产生影响的是（）A．硝酸钾 B．明矾 C．硫酸铜 D．纯碱7．在室温下，将30mL0.05 mol/L的NaOH溶液与20mL0.05 mol/L盐酸混合得到50mL溶液，所得混合溶液的pH为（）A．2 B．7 C．12 D．138．在室温下，下列各组酸和碱等体积混合，混合溶液的pH等于7的是（）A．pH＝3的硝酸和pH＝11的Ba(OH)2溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．0.01mol/L的硫酸和0.01mol/L的KOH溶液D．0.01mol/L的醋酸和0.01mol/L的KOH溶液9．下列溶液一定呈碱性的是（）A．能与铝反应产生氢气的溶液B．由水电离产生的H+浓度为1×10-5mol/L的溶液C．将pH＝13的NaOH溶液稀释10000倍的溶液D．存在大量Fe3+离子的溶液10．滴定操作可以分解出下列步骤：①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定。
2022~2023年高二上半期第二次月考化学题带答案和解析(陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学)
选择题全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。
下列说法不正确的是A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能【答案】B【解析】A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放可以减缓温室效应，故A 正确；B.推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，故B错误；C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故D正确；答案选B。
选择题已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A. 196.64 kJ B. 98.32 kJ C. 196.64 kJ【答案】C【解析】试题分析：因为SO2(g）+O2(g）SO3(g）△H＝—98．32 kJ·mol-1是可逆反应，所以充入2 mol SO2和1 mol O2，不能完全转化成2mol SO3(g），所以最终放出的热量AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgI>AgClD.Ag2CrO4>AgCl>AgI【答案】D【解析】AgCl饱和溶液中c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）===×10-5（mol/L）；AgI饱和溶液中c（Ag+）=c（I-），c（Ag+）===×10-8（mol/L）；Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）=2c （CrO42-），c（Ag+）===×10-4（mol/L）；则三种难溶盐的饱和溶液中Ag+浓度大小顺序为：Ag2CrO4>AgCl>AgI，答案选D。
2022-2023学年四川省内江市威远中学校高二上学期第二次月考(期中考试)化学试题(解析版)
四川省内江市威远中学校2022-2023学年高二上学期第二次月考（期中考试）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He ，是人类梦寐以求的绿色能源。
下列关于3He 的说法正确的是A ．与4He 互为同素异形体B ．质子数为3C ．与4He 互为同位素D ．中子数为3 【答案】C【详解】A ．同素异形体是同种元素组成的不同单质，3He 与4He 不是单质，不互为同素异形体，故A 错误；B ．3He 的质量数为3，质子数为2，故B 错误；C ．3He 与4He 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C 正确；D ．3He 的质量数为3，中子数等于质量数减去质子数，所以3He 的中子数为1，故D 错误；故选C 。
2．在不同条件下，分别测得反应()()()()232522NO g O g =N O g O g ++的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是A ．v (NO 2)=4 mol/(L·min)B ．v (O 3)=3 mol/(L·min)C ．v (N 2O 5)=0.1 mol/(L·s)D ．v (O 2)=0.2 mol/(L·s)3．下列关于杂化轨道理论的说法正确的是A ．凡是中心原子采取2sp 杂化的分子，其空间结构都是平面三角形B ．4P 和4CH 都是正四面体形分子且键角都为10928'︒C ．在3BF 、3SO 、3NCl 分子中，各原子的最外层均不满足8电子稳定结构D ．在33NH BH 中，N 和B 均采取3sp 杂化，且分子中有配位键 【答案】D【详解】A ．中心原子采取sp 2杂化的分子，VSEPR 模型为平面三角形，但空间结构与孤电子对数有关，没有孤电子对为平面三角形，有1对孤电子对为V 形，A 错误；B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子，P 4的P 原子均在正四面体的顶点上，键角为60°，而CH 4的C 在正四面体的中心，H 在顶点上，键角为109°28’，B 错误；C ．NCl 3分子中N 与3个Cl 各共用1对电子，N 与Cl 均满足8电子稳定结构，C 错误；D ．NH 3BH 3的结构式为，均为单键，N 和B 均为sp 3杂化，N 有一对孤电子对，进入B 的空轨道形成配位键，D 正确；故选D 。
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山西省洪洞县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题一.单项选择题(每题3分,共48分） 1、下列变化中属于吸热反应的是 （ ）A ．葡萄糖在人体内缓慢氧化B ．灼热的碳和二氧化碳气体化合C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．过氧化钠与水的反应2、已知: S(s) +O 2 (g)=SO 2 (g); △H=-297KJ/mol,下列说法不正确的是( ) A. S 的燃烧热为297KJ/mol B. 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297KJ C. 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297KJD. 形成1mol SO 2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO 2 (g)的化学键所吸收的总能量3、恒温时，向容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)3C(g)经2 s 达到平衡后，测得C 气体的浓度为0.6 mol·L －1。
下列说法中正确的是（ ）①用物质A 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1 ②用物质B 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1③平衡时物质A 与B 的转化率相等 ④平衡时物质B 的浓度为0.2 mol·L －1 ⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．②④⑤ D ．①③④ 4、对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是（ ）v (正)v (逆) Bc (B)100℃ 500℃AA 的转化率 D 100℃10℃压强P1 MPa0.1 MPaC温度Tn (C)α1×107Pa 1×106Pa 1×105Pa0 t/℃5、在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）A ．v (D)=0.4 mol·L －1·s －1B ．v (C)=0.5 mol·L －1·s －1C ．v (B)=0.6 mol·L －1·s －1D ．v (A)=0.15 mol·L －1·s －1 6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ(g) ＋Ｙ(g)Ｚ(g) ＋Ｗ(s) ；ΔＨ＞0。
下列叙述正确的是( )A ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大7、键能是指断开1mol 共价键吸收的能量或形成1m ol 共价键放出的能量，已知H －H 键能为436kJ/mol ，H －Cl 键能为431kJ/mol ，12H 2(g)＋12Cl 2(g)＝HCl(g) △H ＝－akJ/mol 则Cl －Cl键能为( )A ．(2a －426)kJ/molB ．(426－a)kJ/molC ．(426－2a)kJ/molD ．(426＋a)kJ/mol8、右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t ℃)， 下列符合此图情况的反应是 ( ) A ．C(s)十CO 2(g) 2CO(g)；△H>0 B ．H 2(g)十Br 2(g) 2HBr(g)；△H<0 C ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H<0 D ．2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)；△H>09、已知某温度下的热化学方程式：2SO 2（g ）+O 2（g ）2S O 3（g ）；△H= -197KJ/mol ，在恒温时，向恒容密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达平衡时放出热量Q 1KJ ，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。
下列关系正确的是( )A．Q1=Q2=197 B．Q1=Q2<197 C．Q1<Q2<197 D．Q2<Q1<197 10、可逆反应2X+Y2Z(g) △H<0，气体的平均摩尔质量(M)随温度（T）变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．X和Y可能都是固体B．X和Y一定都是气体C．若Y为固体，X一定是气体D．X和Y不可能都是气体11、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4 mo l·L-1，则下列叙述正确的是( )A. 平衡向正反应方向移动B. x+y＜zC. C的体积分数降低D. B的转化率提高12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH 2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH 1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH313、下列各组热化学方程式中化学反应的△H前者大于后者（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2 (g)=2H2O(l) △H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s ) △H8A．①B．④C．②③④D．①②③14、反应3Fe（s）+4H 2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。
下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（）A．容器内压强不再改变B．水的消耗速率等于氢气的生成速率C．气体的密度不再改变D．反应不再进行15、在一密闭容器中进行如下反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（）A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3浓度为0.4mol/LC．SO3浓度为0.25mol/L D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L16、反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A 达到平衡后，加入催化剂则C%增大C%B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n＜e+fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动二、填空题（5个小题，共52分）17、（10分）22. 在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。
t1时刻________ ；t3时刻_______；t4时刻________; ；A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气(2) t4时刻改变条件后平衡将向________方向移动。
(3)依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ (填选项)。
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t618、（10分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）写出甲醚燃烧热的热化学方程式_________ ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为________ ；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（填编号）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将________ .19、（12分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H<0。
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）计算该反应的化学平衡常数k________ ，平衡时n（HI）=________ ；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应速率v(HI)为________；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K________（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确的是________ ；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2(g)，H2浓度的变化正确的是________。
（用图2中d～f的编号回答）20、（10分）用下图所示的装置进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器名称是___________；(2)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中该用60 mL 0.50 mol·L－1 HCl跟50 mL 0.55 mol·L－ 1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。