高二化学12月月考试题(3)
山西省长治市第二中学2022高二化学12月月考试题
山西省长治市第二中学2022高二化学12月月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．有机物与生活密切相关，下列分析正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都是有机高分子化合物B．利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是蛋白质D．石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色2．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl B ．对硝基甲苯的结构简式：C．CH2F2的电子式： D．CO2的比例模型：3．能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物C5H10O2共有多少种结构A．3 B．4 C．8 D．114．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示(N A为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16N AB．10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1N AC．2 mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2N AD．100 g 46﹪的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A5．下图为工业合成氨的流程图,图中为提高原料转化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④6．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是①丙烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丙烯；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧7．有机物M（）是一种重要的化工原料。
下列有关M的说法不正确的是A．与互为同分异构体B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应D．1 mol M分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量之比为1 ：18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的最高化合价与最低化合价之和为6，含X元素的物质灼烧呈黄色火焰，W与X的质子数之和等于Z的核外电子数。
山东省泰安市2023-2024学年高二上学期12月月考试题 化学含解析
泰安高二上学期12月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热H ∆B.聚合硫酸铁()4Fe OH SO 能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应2.下列说法正确的是A.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次平衡时()2c O 不变B.加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程0H ∆<，ΔS>03.下列方程式错误的是A.4NaHSO 的电离：4NaHSO （熔融）4Na HSO +-=+B.HClO 的电离：HClO H ClO +-+ C.23CO -的水解：23223CO 2H O H CO 2OH--++ D.24H PO -的水解：24234H PO H O H PO OH--++ 4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A.电池工作时，电子从锌极经过KOH 溶液流向2Ag OB.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C.电池工作时，负极反应式为22Ag O 2e H O 2OH 2Ag--++=+D.电池工作时，O H -向锌电极方向移动5.汽车尾气中CO 和2N O 反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为21E E -D .该反应中反应物总键能小于生成物总键能6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中：3Fe +、K +、SCN -、Cl -B.含有3Al +的溶液：K +、3HCO -、24SO -、Cl -C.pH 11=的NaOH 溶液中：23CO -、K +、3NO -、24SO -D.()13H1.010c +-=⨯mol/L 的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -7.用NaOH 标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B.若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高C.若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多2~3mL 指示剂8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲：测定生成氢气的速率B.乙：将3NaHCO 溶液蒸干制备3NaHCOC.丙：用已知浓度NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁：加热或冷却2CuCl 溶液，探究温度对化学平衡的影响9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()A gB g 2C g + Δ0H <，1t 时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。
2022~2023年高二前半期12月月考化学考试完整版(山西省太原市第五十三中学)
选择题下列溶液一定呈中性的是()A. pH＝7的溶液B. c(H＋)＝c(OH－)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】试题分析：A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。
B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。
C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。
D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。
选择题在25ºC时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1【答案】D【解析】0.01mol·L-1的盐酸溶液中，c(H+) = 0.01mol·L-1，，盐酸溶液中氢离子主要来自于酸电离，氢氧根来自于水电离的，而水电离的氢离子等于水电离出的氢氧根，因此水电离出的氢离子，故D 正确。
综上所述，答案为D。
选择题将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性【答案】B【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。
综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH 减小、呈中性，故B正确。
故选B。
选择题下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性B.将水加热，Kw增大，pH增大，呈碱性C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，Kw减小D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小【答案】A【解析】A．根据Kw=c(H+)•c(OH-)，c(H+)=，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但水电离出的c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，故B错误；C．Kw只与温度有关，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，平衡逆向移动，但Kw不变，故C错误；D．酸电离出来的氢离子能抑制水的电离，向0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则溶液中水的电离产生的c(H+) 将增大，故D错误；故选A。
辽宁省2021-2022高二化学12月月考试题
辽宁省2021-2022高二化学12月月考试题考试时间：50分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题：本题共23个小题，每小题2分，共46分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。
1.一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大2.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH ＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4A．①⑤ B．②⑤C．③⑥ D．③④3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则( )A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V yC．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HX HY HZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数小于0.1 mol/L HX5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变7．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③ D．③④8．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④9．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
2022-2023学年贵州省黔东南州凯里市第一中学高二上学期12月月考化学试题(解析版)
贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 【答案】B【详解】A ．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A 错误；B ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH -离子会发生反应：+-432NH +OH =NH +H O ，从而使肥效降低，B 正确；C ．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C 错误；D ．12C 和14C 质子数相同中子数不同，互为同位素，D 错误；故答案选B 。
2．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A ．对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 不相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定C ．热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数有关D ．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应【答案】A【详解】A ．同一反应，在相同条件下的焓变不随反应条件的改变而改变，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同，故A 错误；B ．已知C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，则石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；C ．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，则热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数成正比关系，故C 正确；D ．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，焓变为负，该反应是放热反应，故D 正确；故选：A 。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(含答案)
青岛二中教学质量检测高二化学一、单项选择题；本题共10小题，共30分．1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A ．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B ．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C ．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D ．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2．某结晶水合物化学式X·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是( )A ．该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)%MVDB ．溶质X 在25℃时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C ．该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cm V D ．该饱和溶液的物质的量浓度为1000DA MVmol/L3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
下列说法错误的是A ．a 极为电源的负极B ．4NH +通过阳膜移向N 室C ．电解过程中原料室溶液pH 升高D ．M 室电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +4．常温下，向一定浓度的Na 2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。
已知：H 2R 是二元弱酸，Y 表示2-(R )(HR )c c -或2(HR )(H R)c c -，pY=-lg Y ，题中涉及浓度的单位为mol•L -1。
下列叙述错误的是A ．曲线m 表示p 2-(R )(HR )c c -与混合溶液pH 的变化关系B ．a12a22(H R)(H R)K K =103.9C ．NaHR 溶液中存在：c (Na ＋)＜c (HR -)＋2c (R 2-)D ．滴加稀硫酸的过程中，2-2+2(R )(H )(H R)c c c ⋅保持不变5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。
2022-2023学年上海市华东师范大学第二附属中学高二上学期12月月考化学试卷带讲解
C．2—丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为 ，故C错误；
D．硫离子的核电荷数为16，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ，故D错误；
故选B。
2.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A.煤的干馏，钢铁生锈B.岩石风化，石油分馏
【详解】A．苯酚有酸性而乙醇没有说明苯环对羟基对影响大于乙基，使羟基的活性增强，故A不符合题意；
C.海水晒盐，白磷自燃D.食物腐败，铝 钝化
【答案】C
【详解】A．煤的干馏生成煤焦油、焦炉气等新物质，钢铁生锈是铁被氧化生成氧化铁，都是化学变化，故A不选；
B．岩石风化失去结晶水，生成新物质，该过程中发生了化学反应，为化学变化，石油的分馏是根据各种烃的沸点不同而分离，过程中没有新物质生成，是物理变化，故B不选；
A.还原过程中发生了极性键的断裂
B.肉桂醛的稳定性小于肉桂醇的稳定性
C.苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体
D. 实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
【答案】B
【详解】A．还原反应过程中H-H、C=O键断裂，分别为极性键和非极性键，故A正确；
B．肉桂醛还原生成肉桂醇是吸热反应，肉桂醇能量高，能量越高越不稳定，故肉桂醛的稳定性大于肉桂醇的稳定性，故B错误；
C．海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；白磷自燃生成新物质P2O5，属于化学变化，故C选；
D．食物腐败有新物质生成，铝的钝化是铝表面生成致密的氧化铝，都是化学变化，故D不选；
故选C。
3.下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是
A.乙醇B.乙烯C.苯D.丙酮
【答案】A
【详解】A．乙醇与氢气不能发生反应，故A符合题意；
2023北京陈经纶中学高二12月月考化学(教师版)
2023北京陈经纶中学高二12月月考化 学第一部分本部分共10小题，每题5分，共50分。
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 3. 下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．铁表面镀锌，铁作阳极 B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C ．中性或弱酸性条件下，钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH = D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑ 4．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．电解精炼铜的阴极反应：B ．钢铁腐蚀发生的反应：Fe-2e - = Fe 2+C ．铜在潮湿空气中被腐蚀：D ．草酸使酸性KMnO 4溶液褪色：5C 2O 42- + 2MnO 4- + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O 5．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是（ ）A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C ．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D ．阴极的电极反应式为6．下列事实与水解反应无关．．的是（ ）A ．常温下相同浓度溶液的pH 大小： Na 2S(aq)＞(NH 4)2S(aq)B ．纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液＞冷纯碱液C ．除去工业废水中的Hg 2+：向废水中加入FeS 固体D ．配制FeCl 3溶液：将FeCl 3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度7．我国科学家设计可同时实现2H 制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．电极a 是正极 B ．电极b 的反应式：2422N H 4e 4OH N 4H O ---+↑+C ．每生成1mol N 2，有2mol NaCl 发生迁移D ．离子交换膜c 、d 分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 8．下列实验能达到实验目的的是（ ）ABC D验证浓硫酸具有 脱水性配制100 mL 一定 物质的量浓度的溶液制备并收集NO 2铁件镀铜9．分别向相同浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH 变化如下图。
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四川省宜宾市2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子量：C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 Fe 56 Cu 64第І卷选择题一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共40分）1．下列有关化学与生活、化学与技术的说法，不正确的是A．新能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生 B．太阳能电池属于环境友好型原电池C．利用原子的吸收光谱和发射光谱可以鉴别元素种类 D．利用x-射线衍射技术可区分晶体与非晶体2．下列有关化学用语表示正确的A．26Fe的原子结构示意图： B．基态Cr原子的外围电子排布式：3d44s2C．基态氮原子的电子排布图：D．CO2分子的比例模型3．下列说法中正确的是A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属B．邻羟基苯甲醛的熔沸点高于对羟基苯甲醛C．互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列D．MgCO3的分解温度高于CaCO34．下列各物质中，σ键数目与π键数目满足1:1的是①O2②N2③CO2④H2O2⑤C2H2⑥HCNA．③⑤⑥ B．③④⑤⑥C．①③⑥D．①②③5．下列分子的立体构型相同，中心原子杂化轨道类型相同，分子极性也相同的是A．CO2与SO2B．BF3与CH2O C． H2O与SO2D．NF3与PCl36．下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是选项实验事实理论解释A．SiO2的熔点高于CO2SiO2的分子量大于CO2B．SO2易溶于水而难溶于CCl4SO2是极性分子且与水能够发生反应C．H2O的熔沸点高于H2S H2O分子间存在氢键D．MgO的熔点，硬度均高于CaO MgO的晶格能大于CaO 电子最多的元素，则下列判断正确的是RA ．X 与R ，X 与Q 形成晶体均为原子晶体B ．电负性：X ＜Z ＜TC ．XQ 4、TQ 3分子中所有原子均达8电子稳定结构D ．Z 、Q 的单质熔沸点：Q>Z8．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y 基态原子的3p 轨道上有4个电子。
X 与Y 形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A ．1个晶胞中离子的总数为18B ．X 2+离子的配位数为8，Y 2-离子的配位数为4C ．与每个X 2+距离最近的X 2+共有12个D ．该化合物的化学式为CaS9．“类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是 ①Al 既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应；则 Be 也既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应 ②卤素单质熔沸点随原子序数增加而升高；则碱金属单质熔沸点也随原子序数增加而升高 ③IVA 族的氢化物熔沸点顺序为CH 4< SiH 4 <GeH 4；则VA 族的氢化物熔沸点顺序也为NH 3< PH 3 <AsH 3 ④晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 ⑤离子晶体中一定含有离子键；则分子晶体中也一定含有共价键 ⑥H 2SO 4的酸性强于H 2SO 3；则HClO 4的酸性也强于HClO 3 A ．①⑤⑥B ．②③④C ．①⑥B ．②③⑥10．对下列各图描述不正确的是①干冰的晶胞 ②由E 原子和F 原子构 ③金属Cu 的晶胞 ④由Ba 2+和O 22-构成的晶胞成的气态分子模型 A ．图①的干冰晶体中，距CO 2等距离最近的CO 2有12个 B ．图②的气态分子的分子式为EF 或FEC ．图③的金属铜采取面心立方最密堆积，配位数为12，空间利用率约为74%D ．图④的BaO 2晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba 2+和4个O 22- 11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是放热反应XT ZQB．自发反应一定是熵增加的反应C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D．同温同压下，1molS(g)、1molS(s)分别完全燃烧生成SO2(g)，△H前者大于后者12．已知，在25℃、101 kPa时：①2C(s) + O2(g) ═ 2CO(g) △H=﹣221.0kJ/mol②2CO(g) + O2(g) ═ 2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol③2H2(g)）+ O2(g) ═ 2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol④H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol则下列判断正确的是A．12 g碳完全燃烧放出热量为393.5 kJB．H2的燃烧热△H =﹣241.8 kJ/molC．制备水煤气的热化学方程式为：C+ H2O (g) = CO + H2△H= +131.3 kJ/molD．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O放出的热量为57.3kJ13．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为-，下列说法正确的是2Zn+O2+4OH–+2H2O2Zn(OH)24A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动- +2e–= Zn + 4OH–B．充电时，阴极反应为： Zn(OH)24C．放电时，正极反应为： O2+ 4H＋+4e–= 2H2OD．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）14．体积为2L的恒温密闭容器中X、Y、Z、W四种气体物质的量如下表，下列说法正确的是物质X Y Z W 物质的量/mol初始物质的量 1.00.800平衡物质的量0.40.60.20.4 A．该反应的方程式为：2X(g)＋3Y(g)Z(g)＋2W(g)B．反应达到平衡时，Y的转化率为75%1C．该温度下，此反应的平衡常数为27D．平衡后，将体积压缩至1L，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快15．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe 3O4＋2H2↑十4Na↑。
下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融NaCl法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极16．下列表述不正确的是A B C D电流表指针偏转，B极上有气泡产生，则可以证明金属性：A>B该装置可以实现在Fe的表面镀上一层铜粗铜的电极反应式为:Cu2++2e－=Cu图为钢铁的吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－17．恒容密闭容器中发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图。
下列叙述正确的是A．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B．T2下，在0～t1时间内v(Y)＝1a bt（－）（mol·L-1·min-1）C．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小18．工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga(s)+2NH3 (g)2GaN(s)+3H2 (g) △H ＜0在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A．①图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．②图像中纵坐标可以为镓的转化率C．③图像中纵坐标可以为化学反应速率D．④图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量19．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是①12 g金刚石中含有的C—C键的数目为4 N A②12 g石墨中含有的C—C键的数目为3 N A③31 g P4含有的P—P键的数目为1.5N A ④60 g SiO2中含Si—O键的数目为4 N A⑤18g冰中含有的 O—H···O键的数目为2N A ⑥1mol[Cu(H2O)4]2+含σ键的数目为8N AA．①②④⑥B．③④⑤C．②③④⑥D．②③④⑤20．已知：化学反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H= -139.2kJ/mol，相关能量变化如图所示，下列说法正确的是A．1mol N2与足量氢气反应生成液态氨气，放出的热量为139.2kJB．断裂0.5molN2和1.5mol H2需要释放1127kJ的热量C．N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -115.0kJ/molD．N-H的键能为390.8 kJ/mol第ІІ卷非选择（共60分）21．（14分）A、B、C、D、E、F分别代表六种前四周期元素，且原子序数依次增大，已知：A、C的基态原子核外有2个未成对电子，B的最外层电子排布式为ns n np n＋1；D的一价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与C同主族，F+的K、L、M层电子为全充满状态。
（1）F元素在周期表中的位置（2） A、B、C第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示，下同），C、D、E形成简单离子半径由小到大的顺序为（3）B的最简单气态氢化物中，中心原子采取______杂化成键，其分子立体结构为___ _____（4）A与C形成的最稳定化合物与上述同周期元素形成的化合物分子互为等电子体；C的某氢化物中含有极性键和非极性键，该氢化物电子式为（5）向由C、E、F组成的某化合物的溶液中逐滴加入稀氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加，溶液最终变为深蓝色，加入无水乙醇，有深蓝色的晶体析出，该深蓝色晶体的化学式为。
写出由蓝色沉淀转变为深蓝色溶液的离子反应方程式。
（6）由C与F元素组成的某种物质的晶胞如右图所示，则图中标出的a离子的配位数为。
若该晶胞边长为a pm，用N A表示阿伏伽德罗常数，则该物质的密度为 g/cm3。
（7）B的某氢化物含有18e-，是一种高能燃料，常用于发射卫星。
若16g该液态氢化物与NO2反应生成N2和水蒸气放出283.9kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为：22．（16分）在2L容积固定不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -198kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：(1）图象中a 、b 、c 、d 四点，其中处于平衡状态的点有________； （2）用O 2表示5分钟内的反应速率为v （O 2）= 。
达到平衡状态时，下列说法不正确的是________。
A ．2v （SO 2）正=v （O 2）逆B ．容器的总压强不再随时间而变化C ．SO 2、O 2的分子数之比保持2：1不变D ．混合气体的摩尔质量保持不变E ．充入少量He ，体系压强增大，O 2体积分数减小（3）25min 时采用的措施为_____ ________ ；若从a 点时刻改温度，使其直接到达d 点时的状态，则K a K d （填“＜”、“＞”或“=”）。