高三上学期12月月考化学试题(答案解析)11
河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题及答案
河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高三化学（试卷总分：100分 考试时间：90分钟 ）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列变化属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．重油的裂化D ．石油的裂解2．下列说法正确的是A ．过氧化氢的电子式为B ．13153I 和12753I 2互为同位素C ．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD ．在Mg 18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为3．合成氨是工业上的重要反应：N2（g ）＋3H2（g ）2NH3（g ），下列说法不正确的是A ．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B ．反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2C ．在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3D ．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．图①向容量瓶中转移溶液B ．图②用于Na 2O 2和H 2O 反应制取少量的O 2C ．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色5．奥司他韦(C 16H 28N 2O 4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。
下列对奥司他韦的说法正确的是（ ）A ．从分类角度看：属于无机物B ．从量的角度看：碳、氢元素的质量比为4:7C ．从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物D ．从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:26．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、SO 24-、NH 4+、CO 23-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol•L -1乙溶液中c(H +)=0.2mol•L -1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
2023-2024学年福建省泉州第一中学高三上学期12月月考化学试题
2023-2024学年福建省泉州第一中学高三上学期12月月考化学试题1.化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A．温室气体是形成酸雨的主要物质B．可用地沟油炼制生物柴油以及肥皂等洗涤产品C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．太阳能电池组件使用的材料是半导体，其主要成分是2.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，中，原子数大于B．与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为C．溶液中阴离子的数目为D．中含碳氢单键数一定为3.夹竹桃的枝叶和花粉均有毒，其中有毒物质夹竹桃苷A的结构如图(-Me表示)，下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香族化合物B．含有五种官能团C．能与水任意比互溶D．可发生取代、加成、消去反应4.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是的电离程度大于水解程度5.下列操作所涉及的离子方程式正确的是A．向浊液中通入气体：B．向酸性溶液中加入足量铜粉：C．向溶液中通入过量：D．用水溶液吸收溴蒸气：6.如下所示电解装置中，通电后逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是A．a是电源的负极B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．随着电解的进行，溶液浓度变大D．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)7.一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和防火剂，W、X、Y，Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z在周期表中位置均相邻。
下列说法错误的是A．该化合物中Z显+5价B．简单氢化物的稳定性：X＜YC．X和W形成的化合物可能含有非极性键D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸8.下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是A.煅烧石灰石B.检查装置气密性C.收集并检验D.用该装置制取少量C．C D．D9.碱式氧化镍(NiOOH)是镍电池的活性正极材料。
某化学实验小组利用含NiO废渣(含少量CuO、杂质)制备碱式氧化镍的流程如图所示，下列叙述错误的是A．为了提高“浸出”效率，可用稀硝酸替代稀硫酸B．滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为和CuSC．为简化操作，可将“过滤Ⅰ”和“过滤Ⅱ”合并进行D．“转化”中生成NiOOH的离子方程式为10.工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。
2022-2023学年重庆市第一中学校高三上学期12月月考化学试题
2022~2023学年重庆一中上期学情调研
高三化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
(4)94.5%
(5)
18．C9H10O49.5氧化反应 +2NaOH +H2O+CH3OH 13
化学参考答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．B 11．B 12．C 13．C 14．D15．氯Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，3d能级上电子全满时较稳定，则Cu2O的稳定性强于CuO N>O>S S2->N3->F-O>N>C>H
已知：①二甲硫醚是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与硫化钠反应制得：(CH3O)2SO2+Na2S→CH3SCH3+Na2SO4
②硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；
③HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2。
(1)仪器B的名称为_______；仪器D的作用是_______。
（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。
（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
16．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+ )H2O+ ZnSO4 MnOOH+ ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。
【解析】北京市精华学校2021届高三上学期12月月考化学试题
精华学校2020—2021学年12月月考化学本试卷共11页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 S—32第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项(多选，错选，漏选均不得分)。
1. 近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼﹣20 战斗机机身材料中属于金属材料的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【详解】金属材料主要包括金属单质和合金，据此分析解题：A．玻璃钢属于复合材料，A不合题意；B．聚碳酸酯属于有机高分子材料，B不合题意；C．钛合金是合金，属于金属材料，C符合题意；D．陶瓷是无机非金属材料，D不合题意；故答案为：C。
2. 下列化学用语的表述正确的是A. 离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 氯化铵的电子式：D. CO2的结构式：O-C-O【答案】A【详解】A．16O2-和18O2-的质子数均为8，核外电子数均为10，故离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-，A正确；B．空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径Cl＞C＞H，故可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，B错误；C．氯化铵的电子式为：，C错误；D．CO2的结构式为：O=C=O，D错误；故答案为：A。
3. 下列变化中，符合图示电子转移的是A. 高温水蒸气使铁粉变黑B. 灼热的钠块在氯气中燃烧C. 铝在空气中形成钝化膜D. 硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯【答案】D【详解】A．高温水蒸气使铁粉变黑，4H2O(g)＋3Fe 高温Fe3O4＋4H2，反应中固体铁失电子，故A不符；B．灼热的钠块在氯气中燃烧，反应中固体钠失电子，故B不符；C．铝在空气中形成钝化膜，反应中固体铝失电子，故C不符；D．硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯，乙烯失电子发生氧化反应，是气体失电子给固体，故D符合；故选D。
2021年高三(高补班)12月月考化学试题 含答案
2021年高三（高补班）12月月考化学试题含答案一、选择题1．下列除杂方法错误的是2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A． B．C． D．1000VρM(MV+2240)4．下列过程属于物理变化的是A、石油的分馏B、石油的裂化C、煤的干馏D、乙烯聚合5．下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3COOH和CH3COOCH3B．CH3CH2OH 和CH3OCH3C．CH3OCHO和HCOOCH3D．和6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2-＞C-＞B2+D．还原性：A2-＜C-8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有碳原子不可能在同一平面上 B．所有碳原子可能在同一条直线上C．碳原子同一平面上至少有9个 D．所有原子可能在同一平面上9．生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染10．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．苯11．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
名校协作体2024届高三上学期12月月考化学试题+答案
2024届高三一轮复习联考（四）全国卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是 A.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.杭州亚运会火炬的燃料3CH OH 利用焦炉煤气的副产物2H 和工业尾气2CO 生产，合成反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.穿心莲内酯具有清热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。
下列说法正确的是A.该物质的同分异构体分子中不可能含有苯环B.该分子可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应C.该物质的分子式为20325C H OD.1mol 该物质与氢气反应，最多可以消耗3mol 氢气 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.钠的燃烧反应B.验证()()sp 24sp 2Ag SO Ag S K K >C.制备3NaHCOD.证明非金属性：S C Si >>4.下列化学方程式或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是 A.22Na O 在空气中久置后由淡黄色变为白色：22222Na O 2Na O O +↑B.沸水中加入饱和3FeCl 溶液至液体呈红褐色：()()323FeCl 3H O 3HCl Fe OH ++△胶体C.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：224243SO 2MnO 2MnO 3SO −−+↓+ D.往223Na S O 溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：222324S O H OS SO 2H −−++↓++ 5.高铁酸钾（24K FeO ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用2FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D.24K FeO 对饮用水有杀菌消毒和净化的作用6.盐酸羟胺（2NH OH HCl ⋅）用途广泛，可利用如下装置来制备。
2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题及答案
青岛二中教学质量检测高三化学一、单项选择题；本题共13小题，共39分．1．下列实验操作的描述中，正确的是A ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液2．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是A ．2SO 、23Fe O 、漂白粉B ．CO 、CaO 、乳浊液C ．3SO 、CaO 、液氯D ．2CO 、22Na O 、盐酸3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数等于Y 原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法错误的是A ．原子半径：X Y Z W>>>B ．W 与Z 形成的1mol 晶体中含4mol 极性键C ．与Z 相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W 的气态氢化物D ．W 与Y 形成的化合物可作耐火材料4．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )A ．CH 4B ．HClC ．CH 2===CH 2D ．F 25．某有机物分子中只含有C 、H 、O 三种元素，其球棍模型如图所示。
下列关于该分子说法正确的是A ．分子中含有一种官能团B ．与乙烯互为同系物C ．能使溴水褪色D ．分子中所有原子可能在同一平面6．用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是A．制H2S B．制氨气C．制NO2 D．制氯气7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1 2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.6g乙醇所含共价键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂的可以大也可以小C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质10．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
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【全国百强校】甘肃省兰州市第一中学【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关化学用语的表示中正确的是A．羟基电子式B．S2－的结构示意图C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有20个中子的氯原子2．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HCl③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥3．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2D．SO2和SiO2 4．向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知：①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1②N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。
下列说法错误的．．．是A．使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变B．△H=-151.8kJ·mol－1C．将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJD．联氨作为火箭燃料是一种清洁能源5．下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。
下列叙述正确的是A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X7．下列说法正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应B．酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH= - 57.3kJ·mol －1C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．催化剂的使用对化学反应的反应热（ΔH）不产生影响8．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol9．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。
下列说法正确的是A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集10．下列说法正确的是A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B．已知反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH= -2×57.3 kJ·mol-1C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g) ΔH= -315 kJ·mol-1 即为硫的燃烧热D．化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量11．根据表中信息判断，下列选项正确的是A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br212．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2====2H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2↑+S↓+H2OD．成分为盐酸的“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O13．下列有关实验的描述正确的是A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体B．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3 C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应14．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。
下列说法正确的是A．Fe(II)为阳极B．M电极的电极反应式为CH3OH + 8OH－－6e－= CO32－+6H2OC．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原15．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好16．已知：①CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1②CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1B．反应CH 4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0D．若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0 17．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。
利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。
下列判断正确的是（）A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能18．某溶液中含有较大量的Cl-、23够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①19．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3N A②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N A③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5N A，且前者更少⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N AA．②B．②④⑤C．④⑤D．②④20．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl －中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D．可能含有Cl－21．下列的图示与对应的叙述相符的是（）A．如图表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况B．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C．如图表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D．如图表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n (CO2)的情况22．现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在B．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g FeC．反应后溶液中c(NO3−)=0.85 mol·L−1D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体二、填空题23．Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
（1）下列性质的递变顺序不正确．．．的是_____(填字母)。