2020届高三化学12月月考试题 考试时间：100分钟;
吉林省长春六中、八中、十一中等省重点中学2020届高三12月联考试题 化学 Word版含答案
省重点高中高三月考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写淸楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：前面月考内容(约40%)；物质结构及元素周期律、常见有机物及其应用、化学与环境及资源开发(约60%)，5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.《抱朴子内篇》记载“取雄黄(As4S4)，雌黄(As2S3)烧下，其中铜铸以为器，…，此器皆生赤乳，长数分…”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.分液D.过滤2.光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物(HCs)等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过程如图所示。
下列说法正确的是A.光化学烟雾中各成分都具有强还原性B.汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质C.燃油汽车安装废气净化装置有利于遏制光化学烟雾的发生D.同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾3.金属材料是人类社会发展的重要物质基础。
下列说法正确的是A.钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料B.镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁C.铝合金大量用于高铁建设，铝可用CO还原Al2O得到D.稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族4.据联合国统计，目前全球已有127个国家宣布限制使用塑料。
下列说法正确的是A.芳纶、尼龙、纤维素均是人工合成高分子化合物B.目前使用的食品保鲜膜主要成分为聚氯乙烯C.为防止白色污染，塑料垃圾可直接露天焚烧处理D.用丁烷代替氟利昂生产泡沫塑料可减少臭氧层破坏5.下列说法正确的是A.生物酶制剂，需要在较高温度下保存B.蛋白质中加入浓硝酸一定发生颜色反应C.动物脂肪中碳碳键主要是碳碳单键D.麦芽糖能与银氨溶液反应析出银，说明它是单糖6.下列有关物质应用的离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液，除去天然气中的H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H+B.用NaOH溶液脱除烟气的NO2：2NO2＋2OH－＝2NO3—＋H2OC.用漂白粉溶液脱除废气中SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOD.用FeSO2将酸性废水中的Cr2O72－还原为Cr3＋：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O7.对煤干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。
【解析】北京市精华学校2021届高三上学期12月月考化学试题
精华学校2020—2021学年12月月考化学本试卷共11页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 S—32第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项(多选，错选，漏选均不得分)。
1. 近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼﹣20 战斗机机身材料中属于金属材料的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【详解】金属材料主要包括金属单质和合金，据此分析解题：A．玻璃钢属于复合材料，A不合题意；B．聚碳酸酯属于有机高分子材料，B不合题意；C．钛合金是合金，属于金属材料，C符合题意；D．陶瓷是无机非金属材料，D不合题意；故答案为：C。
2. 下列化学用语的表述正确的是A. 离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 氯化铵的电子式：D. CO2的结构式：O-C-O【答案】A【详解】A．16O2-和18O2-的质子数均为8，核外电子数均为10，故离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-，A正确；B．空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径Cl＞C＞H，故可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，B错误；C．氯化铵的电子式为：，C错误；D．CO2的结构式为：O=C=O，D错误；故答案为：A。
3. 下列变化中，符合图示电子转移的是A. 高温水蒸气使铁粉变黑B. 灼热的钠块在氯气中燃烧C. 铝在空气中形成钝化膜D. 硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯【答案】D【详解】A．高温水蒸气使铁粉变黑，4H2O(g)＋3Fe 高温Fe3O4＋4H2，反应中固体铁失电子，故A不符；B．灼热的钠块在氯气中燃烧，反应中固体钠失电子，故B不符；C．铝在空气中形成钝化膜，反应中固体铝失电子，故C不符；D．硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯，乙烯失电子发生氧化反应，是气体失电子给固体，故D符合；故选D。
辽宁省2023届高三上学期12月联考化学试题
D.Y和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较，前者键角大于后者
6.自然界中的氮循环部分转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.氮气分子结构稳定，常温很难和其他物质发生反应
B.Ⅰ过程属于氮的固定
C.工业上也是利用图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个转化来生产硝酸的
D.图中Ⅱ、Ⅲ为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现
C.理论上检测到 的 ，转移 电子
D.若气体中含有 ，工作一段时间后电解质溶液的 明显减小
11.关于实验室制备气体的说法正确的是
A.可用 分解的方法制备
B.可用双氧水和 混合的方法获得
C.可用软锰矿和稀盐酸混合共热制备
D.可用浓硫酸与无水乙醇共热 制备乙烯
12.天然金刚石存在稀少，如何以石墨为原料制备人造金刚石成为当前研究热点。下图是碳单质在不同温度、压强下存在形式的平衡图像，其中M区为金刚石的工业催化合成区。下列有关说法正确的是
在研究反应发生的适宜条件时，发现：过多的 会导致 催化剂失活； 助剂有稳定催化剂的作用。同时，得出一组图像，请根据图中信息回答问题：
②图(a)为随温度升高，氢气平衡收率图，由图像可知该反应正向 _______0(填“>”或“<”)。
③图(b)为 ， 催化剂条件下投入等量 ，投料比[ ]分别为1∶1，1∶3、12∶1达平衡时 转化率、平均反应速率图。请判断投料比 对应图中_______组图像(填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C组图像中平均速率最低 可能原因是_______。
（5）“脱氧”步骤， 生成碱性氧化物。
①写出该步骤发生反应的化学方程式：_______。
②下列金属冶炼方法与该步骤方法相似的是_______(填代号)。
名校协作体2024届高三上学期12月月考化学试题+答案
2024届高三一轮复习联考（四）全国卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是 A.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.杭州亚运会火炬的燃料3CH OH 利用焦炉煤气的副产物2H 和工业尾气2CO 生产，合成反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.穿心莲内酯具有清热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。
下列说法正确的是A.该物质的同分异构体分子中不可能含有苯环B.该分子可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应C.该物质的分子式为20325C H OD.1mol 该物质与氢气反应，最多可以消耗3mol 氢气 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.钠的燃烧反应B.验证()()sp 24sp 2Ag SO Ag S K K >C.制备3NaHCOD.证明非金属性：S C Si >>4.下列化学方程式或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是 A.22Na O 在空气中久置后由淡黄色变为白色：22222Na O 2Na O O +↑B.沸水中加入饱和3FeCl 溶液至液体呈红褐色：()()323FeCl 3H O 3HCl Fe OH ++△胶体C.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：224243SO 2MnO 2MnO 3SO −−+↓+ D.往223Na S O 溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：222324S O H OS SO 2H −−++↓++ 5.高铁酸钾（24K FeO ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用2FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D.24K FeO 对饮用水有杀菌消毒和净化的作用6.盐酸羟胺（2NH OH HCl ⋅）用途广泛，可利用如下装置来制备。
湖北省东风高中、天门中学、仙桃中学2022-2023学年高三12月考试化学试题
东风高中、天门中学、仙桃中学2023届高三12月考试高三化学试题考试时间：12月15日下午14:30-17:05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg ～24Al ～27S ～32Cl ～35.5Cu~64第I 卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生活、科技密切相关。
下列说法正确的是A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B.2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维C.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料D.2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素2.下列有关化学用语表示正确的是A.氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形B.HCN 的电子式：C.键线式为的有机物存在顺反异构D.基态氮原子价电子的轨道表示式：3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是A.向150mL3mol·L -1的稀硝酸中加入6.4g 铜．B.标准状况下，将1g 铁片．．投入15mL18.4mol·L -1的硫酸中C.用50mL8mol·L -1浓盐酸．．与0.2mol 二氧化锰共热制取氯气D.5×107Pa 、500℃和铁触媒条件下，用1mol 氮气．．和4mol 氢气合成氨4.已知：①221S(g)O (g)SO (g)ΔH +=；②222S(s)O (g)SO (g)ΔH +=；③22232H S(g)O (g)2S(s)2H O(l)ΔH +=+；④222242H S(g)3O (g)2SO (g)2H O(l)ΔH +=+；⑤2225SO (g)2H S(g)3S(s)2H O(l)ΔH +=+。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A.12H H ∆<∆B 5342Δ3ΔΔH H H =-C.532ΔΔΔH H H =-D 34ΔΔH H <5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaNO 2溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2OB.少量三氧化硫通入氨水中：SO 3+NH 3•H 2O=NH 4++HSO 4-C.Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中：4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O=4Fe(OH)3↓+8Na +6.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料，通过反应：SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。
2020届新疆和田地区第二中学高三上学期12月月考化学试题(重点普通班)(解析版)
新疆和田地区第二中学2020届高三上学期12月月考（重点普通班）可能用到原子量H --1 C---12 N---14 O --16 Fe---56 Cu---64一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大最食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何副作用，可长期服用『答案』A『详解』A.乙烯是一种催熟剂，而高锰酸钾溶液能吸收乙烯，A正确；B.添加剂要合理使用，不能大量添加，B错误；C.含磷洗衣粉只是引起水体富营养化的一部分，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C错误；D.天然药物也有副作用，不能长时间服用，D错误；答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6N AB. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC. 0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N AD. 在反应5NH4NO3300℃2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15N A『答案』D『详解』A．C2H6O的有机物有可能是乙醇：CH3CH2OH，也有可能是乙醚：CH3OCH3，乙醛中含有5个C—H键，乙醚中含有6个C—H键，故4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目不一定为0.6N A，故A项错误；B．MnO2与浓盐酸反应，当浓盐酸逐渐变稀之后，反应就停止了，所以生成的氯气分子数一定比0.1N A小，故B项错误；C．N2与H2反应是可逆反应，反应无法达到100%，故0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数无法达到0.2N A，故C项错误；D．标出化合价升降关系，即可判断出每生成4 mol N2，便有3mol +5价的N转变为0价的N，故转移电子数为15N A，故D项正确；故答案为D。
山东省济南市历城区第一中学2020届高三12月检测化学试题 含答案
2020届高三阶段性检测化学试题2019.12可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B. 酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C. 家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D. 化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升2．下列各项中，表达正确的是（）A. 水分子的比例模型：B. 氯离子的结构示意图：C. CO2分子的电子式：D. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 N AB. 1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4 N AC. 58.5 g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子D. 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3 N A4．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是（）A B C D步骤①步骤②步骤③步骤④5．研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）A. 正极反应式：Ag+Cl－+e－=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子C. Na+不断向“水电池”的负极移动D. AgCl是氧化产物6．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
江苏省新高考基地学校2024届高三上学期12月月考 化学试题
2024届新高考基地学校第三次大联考化学试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟，考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡.上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意。
1.杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是()A.加大燃油汽车使用B.设计自然通风系统C.采用光伏发电系统D.竹子用作代塑材料2.反应NaCl+H2O 通电NaClO+H2↑应用于水处理行业制取NaClO，下列说法正确的是()A.Na+的结构示意图为B.NaClO的电子式为C.H2O是非极性分子D.H2含有极性键3.反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于Na2S2O3·5H2O晶体的制备，下列装置能达到实验目的的是()A.用装置甲制备SO2B.用装置乙制备Na2S2O3C.用装置丙处理尾气D.用装置丁蒸干溶液得到Na2S2O3·5H2O晶体4.元素F 、C1、I 位于元素周期表ⅦA 族，下列说法正确的是()A.沸点：HC1>HFB.原子半径：r(F)>r(C1)>r(I)C.第一电离能：I 1(CI)<I 1(I)D.酸性：HC1O 4>HIO 4阅读下列材料，完成5~7题氧族元素包含氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等，位于元素周期表ⅥA 族。
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2020届高三化学12月月考试题考试时间：100分钟；说明：可能用到的相对原子质量Si-28 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ba-137 H-1 O-16 Na-23第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共42分）1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是2．银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。
一种从正极片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收银的流程如下，下列叙述错误的是A．滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+等阳离子B．A用氨水溶解时发生的反应为AgCl＋2NH3・H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2OC．滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2D．向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn3．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。
下列说法正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9N AB．0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2N AC．常温常压下，1molSiO2晶体中有2N A个Si－O键D．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N A5．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑＋3Ba2＋＋6OH D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO24－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO47．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素8．在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、K+、HSO3－、NO3－B.Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C.Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D.MnO4－、NO3－、Na+、K+9．已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。
下列说法正确的是（）A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂10．下列正确的叙述有① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③ 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物A．3个B．4个C．5个D．6个11．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2OB．光照强度对电池的输出功率有影响C．外电路的电流方向：碳棒a→碳棒bD．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NO NO2HNO3④NaCl溶液Cl2无水FeCl2⑤S SO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥B．③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑥13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。
向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示。
下列有关判断正确的是（）A.m点处反应：H++OH-=H2OB.p点：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)C.若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D.原溶液中存在的主要离子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)14．下列图像正确的是（）A． B．C． D．靖远四中2019-2020学年度第一学期期中考试高三化学答题卡一、单选题（每小题3分，共42分）1234567891011121314第II卷（非选择题)二、填空题（共58分）15．（12分）硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。
利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是________________；MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为。
（2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS ZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。
（3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为。
（4）“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MnO2以外的另一种物质是________________。
(写化学式)（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。
16．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > 。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，写出A与C两溶液反应的离子方程式____ 。
17．（15分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为：，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。
18．（16分）Ⅰ．如图为原电池装置示意图。
（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。
该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。
（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。
该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。
（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。