高三化学12月月考试题 (I)
高三化学十二月月考测试卷
高三化学十二月月考测试卷化学试题本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。
考试时刻120分钟。
相对原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cu64 Ag 108 Sn119第一卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品差不多上塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，专门少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染B．太软，饮用和运输时都专门不方便C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶2．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数 B．NH4+离子与 P4分子中的键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．同温同压下同体积的氦气和氢气所含原子数3．已知KMnO4与双氧水反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4 +8H2O，则5molO2参加反应则转移电子A.5molB.20molC.15molD.10mol4．下列各组物质发生化学反应：①Fe +O2②P + Cl2③Cu + HNO3④Na + O2⑤Fe + Cl2⑥P2O5 + H2O⑦H2S + O2⑧C + O2，在不同情形下能得到不同产物的是A．全部B．除①外的其它组C．除③外的其它组D．除⑤外的其它组5．某金属氧化物在光照下可生成具有专门强氧化能力的物质，能用来排除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确．．．的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N26．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电电压。
2023北京十四中高三12月月考化学(含答案)
2023北京十四中高三12月月考化 学注意事项：1.本试卷共12页，共19道小题，满分100分。
考试时间90分钟。
2.在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.答题不得使用任何涂改工具。
可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；Na23；A127；S32；C135.5；Cu64 一、选择题1. 中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确．．．的是 A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族 B. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C. “问天”实验舱使用砷化镓(GaAs )太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D. 太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 2. 3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是 A. 基态2Fe +价层电子排布式为63d B. Fe 在元素周期表中位于ds 区 C. 基态Ti 价层电子轨道表示式为D. O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族3. 室温下，t 1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO 3、②1g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确．．．的是 A. 该实验可证明蔗糖不是电解质 B. 该实验可证明碳酸钙是强电解质 C. 当①中导电能力不变时，CaCO 3(s)Ca 2+(aq)+CO 23−(aq)达到平衡D. t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变4. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是(Cu H⎡⎣A. AB. BC. CD. D5. BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。
高三化学12月月考试题
高三化学12月月考试题考试时刻：90分 第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。
下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。
其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
高三化学第一学期12月月考试题卷
高三化学第一学期12月月测试题卷化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Br—80 Ag—108一、选择题〔每题只有一个正确答案,每题2分,共20分〕1．A、B两种元素可形成AB2共价型化合物,它们的原子序数是〔〕A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．17和122．最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病〔AIDS〕,那么有关14C的表达正确的选项是〔〕A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素3．以下说法正确的选项是〔〕A．用乙醇或CCl4可提取碳水中的碳单质B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4．用盐酸制取等量的Cl2,被氧化的HCl的量最少的是〔〕A．KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+H2OB．Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2↑+2H2OC．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O5．以下说法正确的选项是〔〕A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物质酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．关于Na元素和F元素的表达正确的选项是〔〕A．原子序数Na>F B．原子半径Na<FC．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F7．F2是氧化性最强的非金属单质.在加热条件下,物质的量相等的F2〔g〕跟烧碱完全反响,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是以下中的〔〕A．H2B．HF C．OF2D．O28．以下关于元素的表达正确的选项是A．金属元素非金属元素能形成共价键化合物B．只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或89．硫氰(SCN)2其化学性质与卤素单质很相似,称之为拟卤素,拟卤素离子和卤离子复原性强弱的顺序为：Cl—<Br—<SCN—<I—,以下方程式不正确的选项是〔〕A．(SCN)2+2Br—=Br2+2SCN—B．(SCN)2+H2S=H++2SCN—+SC．(SCN)2+2I—=2SCN—+I2D．4H++2SCN—+MnO2Mn2++(SCN)2+2H2O10．以下有关化学键与晶体结构说法正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子二、选择题〔每上小题只有一个正确答案,每题2分,共20分.〕11．氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反响在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.以下说法错误的选项是〔〕A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．该反响属于复分解反响D．生成1mol N2有6mol电子转移12．某元素的离子R2+有5个电子层,最外层有2个电子.当RCl2固体配成溶液时,为得到澄清溶液并预防变质,常在溶液中参加少量R单质和盐酸,以下表达正确的选项是〔〕A．R为ⅡA族元素B．R的最高价氧化物的对应水化物是强碱C．R2+的硝酸盐水溶液呈中性D．RCl2有复原性,可进一步被氧化13．14位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.以下说法正确的选项是〔〕A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸15．以下离子方程式的书写正确的选项是〔〕A．Cl2通入水中Cl2+H2O=H++Cl—+ClO—B．FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—C．Cl2通入石灰乳中Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OD．氯酸钾与浓盐酸反响ClO3—+5Cl—+6H+=Cl2↑+3H2O1617A．产生盐酸调节pH B．氯分子有强氧化性C．产生的次氯酸有强氧化性D．产生的氯离子有复原性18．在密度为p g/mL的盐酸中,逐滴参加AgNO3溶液,直到沉淀完全为止.测知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,那么原盐酸的物质的量浓度为〔mol/L〕〔〕A．2.5p B．12.7p C．6.97p D．6.35p19．实验室用固态不纯氯化钠〔含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质〕制取纯洁的氯化钠溶液,以下操作可供选用：①逐滴参加稀盐酸,调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤参加稍过量的Na2CO3溶液；⑥参加稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤.上述实验操作的正确顺序应是〔〕A．①②⑤⑥⑦④③B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①20．：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.以下判断正确的选项是〔〕A．上述实验证实氧化性：MnO4—>Cl2>Fe3+>I2B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．实验②证实Fe2+既有氧化性又有复原性三、填空题〔共36分〕21．〔7分〕根据周期表对角线规那么,金属Be与Al单质及其化合物性质相似,又知AlCl3溶沸点较低,易升华.试答复以下问题：〔1〕写出Be与NaOH溶液反响生成Na2BeO2的离子方程式〔2〕Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别,其反响离子方程式为〔3〕BeCl2是化合物〔填“离子〞或“共价〞〕〔4〕Li和Mg根据对角线规那么,性质也相似,那么Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是；同时还有少量生成.22．〔7分〕X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,那么〔1〕X是,Y是,Z是.〔2〕由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式〔分子式〕是.〔3〕由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和.〔4〕X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的化学式〔分子式〕是.23．〔10分〕如图：图中每一方格表示有关的一种反响物,其中粗线表初始反响物请填写以下空白〔1〕物质B是F是J是〔填化学式〕〔2〕反响①的离子方程式为H→J化学方程式为〔3〕写出D的电子式,D的水溶液里性,〔填酸性或碱性〕,原因是〔用化学方程式表示〕24．〔12分〕U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请答复以下列问题：〔1〕V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是.〔2〕U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是〔填序号〕.①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体〔3〕U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是〔写化学式〕；V、W的氢化物分子结合H+水平较强的是〔写化学式〕,用一个离子方程式加以证实.〔4〕YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反响的离子方程式为,由此可知VW和YW2复原性较强的是〔写化学式〕.四、实验题〔共14分〕25．〔3分〕〔1〕在碘水中加CCl4后,振荡静置,观察到的实验现象是.〔2〕请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：26．〔11分〕在实验室可用以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15Ml 30% KOH溶液.并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液.并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置.请填写以下空白：〔1〕制取氯气时,在烧瓶里参加一定量的二氧化锰.通过〔填写仪器名称〕向烧瓶中参加适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有〔填写以下编号字母〕的净化装置.A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液〔2〕比拟制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是：反响完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.右图中符合该晶体溶解度曲线的是〔填写编号字母〕；从②的试管中别离出该晶体的方法是〔填写实验操作名称〕〔3〕本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：〔4〕实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生如下变化,请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反响生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色五、计算题〔共10分〕27．〔4分〕某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy,气态氢化物的分子式为HxR.1mol HxROy比1mol HxR质量多64g,又知1mol HxROy中R的核外电子总数比1mol HxROy中氧原子的核电子总数少16mol.试求：〔1〕R的原子序数；〔2〕用电子式表示HxR.28．〔6分〕在酸性条件下,KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,本身被复原成为Br—或Br2.KIO3能氧化KI生成I2氧化Br—成为Br2.〔自己均被复原成I2〕.请写出硫酸介质中KBrO3与KI发生反响的三个化学方程式：〔1〕①,②,③.〔2〕现取1.0L 4mol/L KBrO 3溶液和4.0L 10mol/L KI 溶液与足量的稀H 2SO 4混合你认为可以发生上述三个反响的哪些反响？〔3〕计算〔2〕中含卤素的氧化产物与复原产物的物质的量之比.参考答案一、1—5 ADCBB 6—10 ACAAD二、11.C 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.C 18.C 19.C 20.A 三、21．〔1〕Be+2OH —=BeO 22—+H 2↑〔2〕NaOH Be(OH)2+2OH BeO 22—+2H 2O〔3〕共价 〔4〕Li 2O Li 3N22．〔1〕H N O 〔2〕N 2O 5 〔3〕NH 4+、H 3O +、OH — 〔4〕NH 4NO 323．〔1〕Cl 2、Fe 、Fe(OH)3 〔2〕Cl 2+2OH — Cl —+ClO —+H 2O2FeCl 2+5NaClO+5H 2O=2Fe(OH)3↓+5NaCl+4HCl〔3〕Na +[ O:Cl:]— 碱 ClO —+H 2O HClO+OH — 24．〔1〕N ≡N Mg 2+[:O:]2— 四、 Ⅷ〔2〕①3 〔3〕CH 4 NH 3 NH 3+H 3O + NH 4++H 2O④3Ba 2++3SO 2+2NO 3—+2H 2O=3BaSO 4↓+2NO ↑+4H + SO 2四、25．〔1〕分层 上层无色、下层紫红色 取水层加淀粉26．〔1〕分液漏斗 B〔2〕温度高 浓度大 M 过滤〔3〕Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O〔4〕红 Cl 2与H 2O 反响生成HClO HClO 氧化性 过量Cl 2溶液于水 蓝绿五、 27．〔1〕16 〔2〕H:S:H 28．〔1〕BrO 3—+6I —+6H +=Br —+3I 2+3H 2O ①.. .. .. .. .. .. . × .. ..BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O ②6BrO3—+5I—+6H+=3Br2+5IO3—+3H2O ③〔改成化学方程式〕〔2〕①③〔3〕9:5。
高三理综化学部分上学期12月月考试卷
桂林中学高三年级12月月考理科综合测试题考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（本题包孕13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
在每小题列出的四个选项中，请选出符合标题问题要求的一项填入答题卡中。
）有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-647．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是：①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、番笕均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液，淀粉溶液，雾都是胶体⑥苯酚，纯碱，胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥8．下列离子方程式书写正确的是：A．用食醋除去热水瓶中的水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 ↑+ H2OB．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH- = AlO2- + H2↑C．Cl2溶于水：Cl2 + H2O = H+ + Cl- +HClOD．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反映至中性：H+ + SO42- +Ba2+ +OH- = BaSO4↓+ H2O9．在研究金属钠与水反映的实验中，下列按照实验现象得出的结论不正确的是：A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反映生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与番笕水反映产生的气泡，有尖利爆鸣声，说明有H2生成10．下列说法正确的是：A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．反映SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反映的△H＜0D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小11．将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）。
2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
2021-2022年高三12月月考化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分（化学100分）考试时间150分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
化学部分第Ⅰ卷（选择题共42分）1. 下列说法正确的是胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化A．明矾水解形成的Al（OH）3B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动D.电解饱和溶液，可制得金属镁2. 下列有关实验结论正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2N AB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A4. 下列叙述正确的是A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变5. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液：、、H+、、B .能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、6．有4种混合溶液，分别由等体积0. 1mol/L的2种溶液混合而成：①与②与NaOH ③与④与，下列各项排序正确的是A．pH ②>③>④>① B. ：②>④>③>①C.溶液中c(H＋) ①>③>②>④D. ①>④>③>②7．I2在KI溶液中存在平衡：，某I2、、KI混合溶液中，c()与温度T的平衡曲线图如下。
重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案
渝北中学2023-2024学年高三12月月考质量监测化学试题（全卷共二大题18小题，总分100分，考试时长75分钟）注意事项：1、请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2、可能用到的相对原子质量：H —1 Na —23 O —16 Si-28 Cu —64 Te —128 Bi —209一、单项选择题（本题包括14小题，共42分）1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A ．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化 B ．加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果C ．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质D ．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一二甲基氢氧化铵(CH 3)2NOH ，能溶于水 2．下列叙述正确的是（ ）A ．碳酸钠溶液与盐酸相互滴加的反应和现象相同B ．SiO 2具有导电性，用于制造光导纤维C ．明矾溶于水可水解形成胶体，用于水的消毒杀菌D ．铝热反应，可用作焊接钢轨 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．泡沫灭火器反应原理：Al 3++3HCO 3-=3CO 2↑+Al(OH)3↓B ．CuO 溶于4NaHSO 溶液：22442CuO 2HSO Cu SO H O -+-+=++C ．已知：酸性H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-,则有ClO -+CO 2+H 2O=HClO+CO 32-D ．向3NaNO 溶液中通入2SO ：232242NO SO 2NO SO --+=+ 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1LpH 均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为A 0.02N B ．60 g 二氧化硅晶体中含有N A 个SiO 2分子 C ．1mol中含有σ键的数目为5N AD ．由1 mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO −数目等于N A5．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。
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2019届高三化学12月月考试题 (I)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷上作答，答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（）A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N AC. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N AD. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y 与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。
下列叙述正确的是（）A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞YB. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B 探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化A. AB. BC. CD. D11．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是( )A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b12. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是（）A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a B．电池工作时，化学能转化为电能和热能C．电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2OD．当电路中通过4 mol电子时，有4 molH+经质子膜进入正极区13．常温时，下列说法正确的是（）A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多B．0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)C．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的K a1=4.4×10-7、K a2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)26．（14分）十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味对环境污染防治比过去要求更高。
（1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H < 0 平衡常数K12NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）∆H < 0 平衡常数K24NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。
（2）利用CO可将NO转化为无害的N 2，其反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n(CO) /mol甲 2.00 1.50 1.100.800.80乙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00丙 1.000.800.650.530.45①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率(NO)=_______。
②T 300℃，该反应的△H______0（填“>”或“<”）。
③甲容器达平衡时α（NO）= 。
丙容器达平衡时c（NO）可能为0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。
④已知甲容器CO的体积分数ϕ(CO)随时间t 的变化如图，画出其他条件不变，绝热条件下，ϕ(CO)随时间t的变化示意图。
（3）处理含镉废水常用化学沉淀法。
以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数：Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，回答下列问题：若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)= 。
沉淀Cd2+效果最佳的试剂是a.Na2CO3b.Na2Sc.CaO27. 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得:2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)C的名称是___________。
(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入NH4HCO3溶液。
为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。
C中发生的反应的离子方程式为_______________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体:将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。
然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是______________。
从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO) 标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。
0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL滴定次数滴定前读数滴定后读数10.1019.8520.1221.323 1.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。
28．（14分）Ⅰ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向_____烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为________________________。
Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。
回答下列问题：（2）该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。
你对该观点的评价是_________（填“正确”或“不正确”）。
（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的上发生反应的电极反应式为是铜导线，烧杯A实际为原电池。
那么在烧杯B中铜片．．______________________。
（4）对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。
如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：_________________________________。
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。
如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：______________。
（5）若第（4）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。
其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式_____________________________________。
29.（9分）如图所示为小白鼠体内的3个细胞分裂图。
回答下列问题：(1)乙图所示细胞分裂过程中，染色体数目最多的时期是___________，该时期有____个染色体组；若用显微镜观察该鼠的睾丸，能否同时观察到甲、乙、丙三个图形的细胞？____(2)甲图所示细胞能否通过分裂形成乙细胞？____为什么？____(3)甲到丙的分裂过程中发生了____的交叉互换；与丙细胞同时形成的细胞，减数第二次分裂后期的细胞形态与图丙____（相同、不同）。