2014高三化学一轮复习：盐类水解
②S2－＋H2O －＋OH－ 、 HS ＋OH 、 ②S2 ＋H2O HS HS－ ＋H2O 2S＋OH－ H HS ＋H2O 2S＋OH H ③HCO－＋H2O 2CO3＋OH－ H ③HCO3 ＋H2O 2CO3＋OH H 3
－ ④AlO2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH－ ④AlO2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH
－ ＋ ＋ －
AY 溶液的 pH>7，说明
AY 为强碱弱酸盐，BX 溶液的 pH<7，说明 BX 为强酸弱碱盐， 则 AX 为强酸强碱盐，不能发生 水解，B 对。
B
)
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一 题组一 1 2 3 对盐类水解实质及规律的考查
－
题组二
4
5
3．有①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液各 25 mL，物质的量 浓度均为 0.1 mol· 1，下列说法正确的是 L A．三种溶液 pH 的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C．若分别加入 25 mL 0.1 mol· L
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋或OH－ 结合生成
弱电解质 的反应，导致水的电离平衡发生了移动, 使得
c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐溶液呈现酸碱性.盐和水的这种作用 称之为“盐类的水解”。 2．实质 盐电离
弱酸的阴离子―→结合H － 弱碱的阳离子― →结合OH
NaCl、KNO3 NH4Cl、Cu(NO3)2 CH3 COONa、Na2CO3 否 是 是 NH＋、Cu2＋ 4 CH3COO－ 、 2－ CO3 中性 酸性 碱性
溶液的 pH pH＝7 pH<7 pH>7
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐
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探究高考
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知识梳理·题型构建
I
考点一
盐类水解及其规律
＋ － －
Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3，则 CO2 结合 3
－ － －
－
H 的能力强于 CH3COO ，即 CO2 水解程度较大，产生的 c(OH )较大，pH 较大。 3 由于盐的二级水解大于一级水解，故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
知识梳理 探究高考 练出高分
知识梳理·题型构建
题组一
题组二 1 2 3 4 5 题组一 对盐类水解实质及规律的考查 NH4+＋H2ONH3· 2O＋H＋ H 酸性 1．NH4Cl 溶液呈________，用离子方程式表示原因____________________________。 10 mol· L 常温下，pH＝11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH )＝__________， 10－11 mol· －1 L 在 pH＝3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H )＝____________。
知识梳理
探究高考
练出高分
[复习]：什么叫盐？ 酸碱中和生成盐-盐的类型
强碱弱酸盐
强酸
强碱
强酸强碱盐
弱酸
知识梳理
弱碱
探究高考
弱酸弱碱盐
强酸弱碱盐
练出高分
探究盐溶液的酸碱性
盐溶液
酸碱性
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
中性
碱性
碱性
酸性
盐类型
盐溶液 酸碱性
强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
③强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ④弱 碱： NH3· 2O、Fe(OH)3 ,Cu(OH)2等。 H
知识梳理 探究高考 练出高分
问题●思考
• 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH的浓度相等； • 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶 液中的H+的浓度大于OH-的浓度； • 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使 溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。 • 那么，盐呢？
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
(1)“谁弱谁水解，越弱越水解 ”。如酸性： HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性： (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH COOH，则相同条件下碱性： (1)“谁弱谁水解，越弱越水解 ”。如酸性： HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性： (1)“谁弱谁水解，越弱越水解 ”。如酸性： HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性： NaCN>CH3COONa。 NaCN>CH3COONa。 NaCN>CH3COONa。 ＋ ＋ (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na＋ 在水溶液中：NaHSO4 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na＋ (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na － ＋ － ＋H＋＋SO2－ 。 4 2 ＋H＋ ＋SO2－ 。 ＋H ＋SO4 。 4 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中： ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中： ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中： － － － ＋＋ － － － － HCO－ H＋＋CO2－ (次要)，HCO3＋H2O 2CO3＋OH (主要)。 H ＋CO2 3 (次要)，HCO3 －＋H2O H2CO3＋OH－ (主要)。 32 － － HCO3 H＋＋CO2－ (次要)，HCO3 ＋H2O H 2CO3＋OH－ (主要)。 H2CO3＋OH (主要)。 HCO3 H ＋CO3 (次要)，HCO3 ＋H2O H 3 3 ＋ － － ＋ － 2－ 2 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO－ H＋ ＋SO3－ (主 ②若电离程度大于水解程度， 溶液显酸性。 NaHSO3 溶液中： 如 HSO3 ＋SO2 (主要)， 3 － H ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO3 H＋ ＋SO3－ (主 3 H ＋SO2 (主 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO3 3 － － － － 要)，HSO2O 2SO3＋OH3＋OH－ (次要)。 HSO3 ＋H－＋H2O H2SO (次要)。 － 要)，HSO3 ＋H2H H2SO3＋OH－ (次要)。 要)，HSO3 ＋H2O H2SO3＋OH (次要)。 O 3 － － － － (4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO2－ >HCO－。 3 － 2 (4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO2－ >HCO3 。 (4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO3 >HCO3 。 3 3 ＋ ＋ (5) 相 互 促 进 水 解 的 盐 > 单 独 水 解 的 盐 > 水 解 相 互 抑 制 的 盐 。 如 NH ＋ 的 水 解 ： 4 ＋ 的水解： (5) 相 互 促 进 水 解 的 盐 > 单 独 水 解 的 盐 > 水 解 相 互 抑 制 的 盐 。 如 NH 4 的 水 解 ： (5) 相 互 促 进 水 解 的 盐 > 单 独 水 解 的 盐 > 水 解 相 互 抑 制 的 盐 。 如 NH 4 的 水 解 ： 4 (NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 (NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 (NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
＋
破坏了水的 电离平衡
水的电离 程度增大
c(H＋)≠c(OH－）
溶液呈碱性、 酸性或中性
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探究高考
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I
考点一
盐类水解及其规律
3．特点
4．规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，越热越水解； 都弱都水解，谁强显谁性；同强显中性；都弱K值定。 是否 溶液的酸 盐的类型 实例 水解的离子 水解 碱性
第3讲 盐类水解
考纲要求
考情分析
命题趋势
由于盐类水解 涉及面较广， 除了热点继续 考查外，将盐 类水解的知识 与其他知识有 机结合在一起 进行考查，将 是今后命题的 基本方向。
练出高分
本节内容是高考的常考内 1.了解盐类水 容。主要考查两方面： 解的原理。 ①盐类水解的原理及其应 2．了解影响 用，如2012年高考重庆理综 盐类水解程 10题，天津理综5题等； 度的主要因 ②溶液中离子浓度大小的 比较，如2012年高考上海化 素。 3．了解盐类 学21题，四川理综10题，安 水解反应的 徽理综12题，江苏化学15题 应用。 等。题型主要以选择题形 式出现，难度中等以上。
Na2SO4
CH3COONa (NH4)2SO4
FeCl3
中性
碱性
酸性
酸性
盐类型
强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐
探究高考 练出高分
知识梳理
知识梳理·题型构建
考点一
盐类水解及其规律
盐类水解
考点二
盐类水解的影响因素
2014届高考化学(广西专用)一轮复习：8-3 盐类的水解.pdf
第讲 盐类的水解 一、选择题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析 纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B 2．物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 解析 D选项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含微粒种类最多的。
答案 D 3．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析 A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。
答案 A 4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析 答案 B 5．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 解析 答案 6．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 解析 A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NH，氨水为弱电解质只有少量的NH产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H＋)大，B项不正确；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H＋为水解产生，C项正确；D项①和③等体积混合，溶液呈碱性，c(OH)>c(H＋)，根据电荷守恒，则c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第42课时 盐类的水解学案
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第42课时盐类的水解【考点分析】一、盐类水解的实质1．下列反应属于水解反应的是A、H2S+H2O H3++HS-B、HPO42-+H2O H3O++PO43-C、H2PO4-+H2O H3PO4+OH-D、AlO2-+H++H2O Al（OH）3↓E、HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+F、CO2+H2O HCO3－ + H+2．写出下列物质水解反应的离子方程式①NH4C l：___________________________ ②Na2CO3：________________________③Fe2(SO4)3：___________________ _二、盐类水解的规律3．常温下，0.1mol/L下列溶液，①H2SO4②HCl ③CH3COONa ④NaCl ⑤Na2CO3⑥ NaHCO3⑦ NaHSO4 ⑧C6H5ONa ⑨NH4Cl ⑩Ba(OH)2 ○11NaOHpH由大到小的顺序为____________________________________________________ 4．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：三、盐类水解的应用5．溶液的蒸发：将①FeCl3（aq）、②Fe2(SO4)3（aq）、③Na2CO3（aq）分别加热，蒸干、灼烧，各得到什么固体？分析原因：①____________ _______________________②____________ _______________________③____________ _______________________6．溶液的酸碱性：1）pH（Cu SO4溶液）_______7 ②pH（Na2CO3溶液）______72）常温下，已知NaHCO3（aq）显碱性，而NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？7．实验室配制溶液（填所加试剂及其作用）①配FeCl3溶液加_______________ _____________________②配FeSO4溶液加_______________ _____________________8．明矾净水原理：（填写有关离子方程式）_______________________________________ 9．除杂：MgCl2酸性溶液中含有少量FeCl3怎样除去？试剂_____________操作_________________________________10．用Na2CO3（aq）洗涤沾在试管上的油污的原理（离子方程式表示）11．泡沫灭火器工作原理：写出Al2（SO4）3（aq）和NaHCO3（aq）反应的离子方程式____________________________________________________________________ 12．胶体制备：写出实验室制Fe（OH）3胶体的离子方程式：【巩固练习】13．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A.HClB.Al2(SO4)3C.Na2SD.NH3·H2O14．除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入的一种试剂，后过滤。
高三化学一轮复习——盐类的水解
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
16
2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(
高三一轮复习-盐类的水解
3,盐类水解的应用
2,影响盐类水解平衡的因素
高三一轮复习：盐类的水解
1,盐类水解概述
:
一．盐类水解的本质
盐电离出的离子 + 水电离出的H＋或OH－ 生成弱电解质 →打破水的电离平衡→水的电离程度增大→C(H+) ≠ C(OH-) →因而盐溶液呈酸性或碱性。
H2O H+ + OH_
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Na2CO3
CaCO3
Na2SO4
(NH4)2SO4
完全分解
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。
如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得AlCl3 ？
01
02
练习
C
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ ） A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－ D.CO32－ E.Cl － F.HCO3 －
越难电离出H+， 对应的阴离子就越容易结合H+
练习
2.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ） A. HX＞HZ＞HY B. HX＞HY＞HZ C. HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX
(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性
五.酸式盐的水解
2,影响盐类水解平衡的因素
（1）浓度 盐浓度越小，水解程度越大 盐浓度越大，水解程度越小 （相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解）
（3）外加酸或碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
2014高考化学第一轮复习盐类水解
2014高考化学第一轮复习：盐类水解
盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系
⑴电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
⑵物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
⑶质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。
例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(40)：盐类的水解
高考化学一轮复习测试卷及解析（40）：盐类的水解题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1．判断正误(1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010·天津理综－4A)(2)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA ＋OH－()(2010·福建理综－10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()(2010·全国理综Ⅰ－9B)(4)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH()(2010·上海－14C) 2．(2011·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是() A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体题组二溶液中微粒浓度大小的比较3．(2011·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4．(2011·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)5．(2010·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)题组三盐类水解的应用6．(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大7．(2009·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。
盐类水解及其应用(一轮复习)
7.日常生活中的应用： （1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________ （2）为什么Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等盐可用做净水剂 _______ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用 ___________________________.
C 加KOH固体
B 加Na2CO3粉末
D 加热
例题. 相同条件下，(NH4) 2Fe (SO4)2和 (NH4)2 SO4溶液碳 酸铵溶液中铵根离子的浓度大小顺序为 。简述理由。
例题. 相同温度下，铵根离子的浓度相等的下列溶液① (NH4) 2Fe (SO4)2② (NH4)2 SO4③碳酸铵溶液的浓度大小顺 序为 。
⑤苯酚钠溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑨NaHSO4
3.配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中 加入________抑制______水解 4.把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得 到何种物质： AlCl3_______ FeCl3________ CuSO4 _____ Al2（SO4）3 ________ Na2CO3_______ NaAlO2______
④相互促进或抑制的能水解的盐
针对练习 （1）水解反应：Fe3++3H2O 条件 浓度 加FeCl3 加水 平衡移动方向
Fe(OH)3+3H+ Fe3+的水解程度 PH
温度升高 加HCl
加少量的NaOH 加Na2CO3
（2）为什么热的纯碱溶液去污效果好？ （3）能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 A 加水
例题. 相同条件下，测得NaHCO3、NaAc、NaClO三种盐 溶液的pH相同，那么它们的物质的量浓度由到到小的顺序 为
2014届高考化学(浙江版)一轮复习方案课件第24讲盐类的水解(共46张PPT)
性，同强显中性。
问题导思 盐溶液显酸性，一定是水解引起的吗？
[答案] 要点提示：不一定。如 NaHSO4 溶液显酸性是 因为其本身电离出氢离子。
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第二十四单元 盐类的水解
考 向
【触摸高考】 高考选项正误判断
互 动 探
1．[2012·浙江卷] 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸， 可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH
＋c(HS－)＋c(H2S)。
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第二十四单元 盐类的水解
考 向 互
③质子守恒：任何水溶液中水电离出的 H＋和 OH－的量 总是相等的；盐类水解过程中，由于弱酸阴离子或弱碱阳离
动 子结合了水电离的 H＋或 OH－，从而使溶液中的 c(H＋)与 c(OH
探 －)不再相等而表现出一定的酸碱性，但水电离出的 H＋与 OH
动 探
反应：盐＋水 水 中解 和 酸＋碱
究
(2)水解反应为__吸__热__(填“吸热”或“放热”)反应。
4．盐类水解方程式的书写(注意“ ”和“===”使
用) (1)多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子
方程式表示。如 Na2CO3 溶液的水解反应为：
CO23－＋H2O______________________________
D．②溶液中：c(HCO－ 3 )>c(H2CO3)
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第二十四单元 盐类的水解
考
向
[解析] C CO23－水解能力比 HCO－ 3 强，故碳酸钠溶液的
互 pH 较大，水电离出的 H＋总数与 OH－总数相同，故 A 正确；
动 探
HCO－ 3 水解阴离子不增加，CO23－水解阴离子增加，B 正确；
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
高三一轮复习课件盐类的水解
盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系，促进了
水的电离，使溶液呈酸性或碱性。
盐类水解的规律：
有弱才水解
越弱越水解
谁强显谁性
无弱不水解 都弱双水解
同强显中性
盐类水解的特点 ①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。
第一页，共23页。
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
例如NaHSO3
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练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。
① NaHCO3
② NaHSO3
c(H2CO3)__>_c(CO32-) c(H2SO3)__<_c(SO32-)
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例题1、判断相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶
液碱性的强弱
结论：正盐的水解能力大于其对应酸式盐的水 解能力
② 水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶液⑤
NH4Cl溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦浓硫酸 ⑧
KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂
瓶保存的是 ( ) B
A. ①⑥
B. ①②④⑥
C. ①②③④⑥
D. ①②③④
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4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离 子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能 在溶液中大量共存。
示，并配以必要的文字说明) 因为Al3+水解吸热，
加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的平衡向右
移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧
使Al(OH)3分解得Al2O3
。
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