高二化学盐类水解弱电解质电离离子浓度比较综合练习(附答案)
高二化学盐类水解弱电解质电离离子浓度比较综合练习一、单选题1.已知室温时,0.1mol·L -1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为-7110⨯D.由HA 电离出的+()H c 约为水电离出的+()H c 的610倍2.pH ＝2的两种一元酸X 和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH 溶液(-10.1mol L c =⋅)至pH=7,消耗NaOH 溶液的体积为X V 、Y V ,则( )A.X 为弱酸,X Y V V <B.X 为强酸,X Y V V >C.Y 为弱酸,X Y V V <D.Y 为强酸,X Y V V >3.常温下,若1体积硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH =3(混合后体积变化不计),则二者物质的量浓度之比应为( ) A.5:1 B.5:2 C.1:5 D.2:54.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是( ) A.pH=3的HNO 3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的H 2SO 4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的氢氧化钡溶液5.常温下,将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。
则稀释后溶液的pH 分别为( )A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、76.为了除去2MgCl 酸性溶液中的3+Fe ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )A.32NH H O ⋅B.NaOHC.23Na COD.3MgCO 7.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A.CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B.0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7C.CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2D.0.1mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 8.下列电离方程式中,正确的是( ) A. H 2S 2H ++S2-B. NaHCO 3 Na + + H + + CO 32-C. NaClNa ++ Cl- D. CH 3COOH CH 3COO - +H +9.下列说法正确的是( )A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同 10.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. 1?pH =的溶液: 4NH +、Na +、3Fe +、24SO -B.含有大量2AlO -的溶液中: Na +、K +、3HCO -、3NO -C.碱性溶液中: K +、3Al +、CI -、24SO -D. 2Na S 溶液中: 24SO -、K +、2Cu +、Cl -11.25 ℃时,浓度均为0.21mol L -⋅的3NaHCO 与23Na CO 溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C. ()c H +前者小于后者D.分别加入NaOH 固体,恢复到原温度, ()23c CO -均增大12.下列属于水解反应且正确的是( )。
A.Fe 3++3H 2O Fe(OH)3 +3H +B.Br -+ H 2O HBr + OH- C.CO 32- +2H 2OH 2CO 3 + 2OH- D.NH 4+ +H 2O NH 3 • H 2O + H +13.当用酸滴定碱时,下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏高的是( )。
A.酸式滴定管滴至终点后,俯视读数B.碱液移入锥形瓶后,加了10mL 蒸馏水再滴定C.量取碱液的碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用碱液润洗D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡即开始滴定,滴定终点时气泡消失 14.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl+H 2OH 3O ++Cl -②ZnCl 2+H 2OZn(OH)2+2HCl ③Na 2CO 3+H 2O H 2CO 3+2NaOH④Al 2(CO 3)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H 2CO 3A.①②B.③④C.①②④D.全部 15.下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C.c(H +)=c(OH -)的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液16.某100℃时,水的离子积为12110-⨯,若该温度下某溶液中的H +浓度为71110?mol L --⨯,则该溶液是( )A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.以上都有可能 17.用水稀释0.1/mol L 氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是( ) A.()()()324c H c NH H O c NH ++⋅⋅B.()()()22432c NH c OH c NH H O +-⋅⋅C. ()()c H c OH +-⋅D. ()()c H c OH +-18.常温下,0.011mol L -⋅的三种盐溶液NaX 、NaY 、NaZ 的pH 分别为7、8、9,则下列比较中正确的是( ) A. HX 是弱酸B.离子浓度: ()()()c Z c Y C X --->> C.电离常数: ()()K HZ K HY >D. ()()() c X c Y c HY --=+()() c Z c HZ -=+ 19.下列说法正确的是( )A. ()33Al NO 溶液和()243Al SO 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制3FeCl 溶液时,将3FeCl 固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C. 23Na CO 溶液不可保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝20.关于常温下0.11mol L -⋅醋酸钠溶液,下列说法正确的是( ) A.该溶液中水电离出来的()71 1.010?c OH mol L ---<⨯⋅B.溶液中离子浓度关系: ()()()()3c Na c CH COO c OH c H +--+>>>C.该溶液的13pH =D.加入等浓度等体积的盐酸,溶液中: ()()()()3 c CH COO c Cl c H c Na --+++=+ 21.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B. 4NH Cl 溶液呈酸性是由于溶液中()()c H c OH +->C.在3CH COONa 溶液中,由水电离的()()c OH c H -+≠D.水电离出的H +和OH -与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,造成盐溶液呈碱性或酸性 22.一定温度下,水溶液中+H 和-OH 的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )A.升高温度,可能引起由c 向b 的变化B.该温度下,水的离子积常数为131.010-⨯C.该温度下,加入3FeCl ,可能引起由b 向a 的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c 向d 的变化23.已知温度T ℃时水的离子积常数为w K ,该温度下,将浓度为a -1mol L ⋅的一元酸HA 溶液与b -1mol L ⋅的一元碱BOH 溶液等体积混合,可判定混合溶液呈中性的依据是( )A.a =bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,+-1(H )L c =⋅D.混合溶液中,++--(H )(B )(OH )(A )c c c c +=+24.下列叙述正确的是( )A.95℃ 纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH<4C.0.2mol·L -1的稀盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=725.某温度下,pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,两溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断,下列说法正确的是( )A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH 变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.a 点溶液与b 点溶液的导电能力相同D.b 点酸溶液的总浓度大于a 点酸溶液的总浓度26.0.1mol·L -1的CH 3COOH 溶液与0.1mol·L -1的HCl 溶液分别稀释相同的倍数,随着水的加入,溶液中c (H +)变化曲线正确的是( )A. B.C. D.27.40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A.在pH=9.0时, ()()()()+--2-4323c NH >c HCO >c NH COO >c CO B.不同pH 的溶液中存在关系:c(+4NH )+c(H +)=2c(2-3CO )+c(-3HCO )+c(NH 2COO -)+c(OH -)C.随着2CO 的通入，()-32cOH c(NH H O)⋅不断增大D.在溶液pH 不断降低的过程中,含有-2NH COO 的中间产物生成28.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( ) 酸醋酸次氯酸碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K 1=4.30×10-7 K 2=5.61×10-11K 1=1.54×10-2 K 2=1.02×10-732323碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为CO2+H2O+2ClO-2-CO +2HclO329.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加热溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A.仅①⑤B.仅①⑤⑥C.仅②③⑤D.仅①②⑤⑥30.将0.2mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1mol·L-1 KOH溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是( )A.0.2mol·L-1=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)>c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L-1D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)31.常温下,H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp(CaC2O4)=2.3×10-9]。
弱电解质电离和盐类的水解练习题
弱电解质电离和盐类的水解练习题1。
下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。
2．在氯化铵溶液中,下列关系正确的是（）A．c（Clˉ）＞c（NH4+)＞c(H+)＞c（OHˉ) B．c(NH4+）＞c(Clˉ）＞c(H+）＞c(OHˉ）C．c（Clˉ)＞c（NH4+）＞c（H+)＝c（OHˉ） D．c(NH4+）＝c(Clˉ）＞c(H+)＞c(OHˉ）3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）A．FˉB． Fe2+ C． S2ˉD． Na+4。
在相同温度时100mL 0。
01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C。
H+的物质的量浓度 D。
CH3COOH的物质的量5．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性是因为水中c（H+）＝c（OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba（NO3)27.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0。
10 mol/L时，甲酸中的c（H+)约为乙酸中c（H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol/L的乙酸.经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（）A。
a的浓度必小于乙酸的浓度B。
a的浓度必大于乙酸的浓度C。
b的浓度必小于乙酸的浓度D。
b的浓度必大于乙酸的浓度8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH—的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D、加入少量盐酸9．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ）A．溶液中c（H+）和c（OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大10．将10ml0。
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的pH减小C．醋酸根离子的物质的量减小D．醋酸的浓度减小【答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入氢氧化钠后中和氢离子，促进弱酸的电离平衡，所以醋酸的浓度降低，选项D正确，其余都是错误的，答案选D。
【考点】考查弱电解质的电离平衡点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，该题不难得分。
2.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断【答案】B【解析】氯化铁和碳酸钠都是可以水解的盐，所以促进水的电离。
由于溶液中氢离子浓度和OH－的浓度都是相同的，所以由水电离出来的H＋的浓度相等，都是10－3mol/L；盐酸是强酸，抑制水的电离，因此盐酸中由水电离出来的H＋的浓度是10－11mol/L，答案选B。
【考点】考查盐类水解、水的电离平衡点评：本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。
该题有利于培养学生的答题能力，开阔学生的解题思路，提高学生的学习效率。
3.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋="==" H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO【答案】A【解析】B是电离平衡，C是化学反应，D是化学平衡，所以答案选A。
【考点】考查水解方程式的有关判断点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
只要是考查学生灵活运用知识的能力，该题不难得分。
4.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰【答案】AD【解析】根据氢氧化镁的溶解平衡可知，NH4＋、CO2都能结合OH－，降低其浓度，促进氢氧化镁的溶解。
高中化学溶液中离子浓度比较盐类水解综合练习(附答案)
高中化学溶液中离子浓度比较盐类水解综合练习一、单选题1.向120mL0.5mol L -⋅的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。
测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）A. 醋酸的电离平衡常数：B 点>A 点B.由水电离出的()OH c -：B 点>C 点C.从A 点到B 点，混合溶液中可能存在：()()3CH COO Na c c -+=D.从B 点到C 点，混合溶液中一直存在：()()()()3Na CH COO OH H c c c c +--+>>>2.化学平衡常数()K 、电离常数(弱酸的电离常数为a K ，弱碱的电离常数为b K )、溶度积常数()sp K 是判断物质性质或变化的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B.34CH COONH 溶液几乎呈中性，说明()3a CH COOH K 与()b 32NH H O K ⋅近似相等C.已知sp sp (AgCl)(AgI)K K >，由此可以推断AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl (aq)-+=+不能发生D.()a a 3(HCN)CH COOH K K <，说明相同浓度时，氧氰酸的酸性比醋酸强3.常温下，用 0.1 -1mol L ⋅ KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 -1mol L ⋅ HA （5Ka 1.010-⨯＝）溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.a 点溶液的 pH 约为 5B.水的电离程度：c 点＞d 点C.b 点溶液中粒子浓度大小：()()()()()-++-A K HA H OH c c c c c ＞＞＞＞ D.e 点溶液中：()()()+-K 2A 2HA c c c =+4.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( ) 酸醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K 1=4.30×10-7 K 2=5.61×10-11K 1=1.54×10-2 K 2=1.02×10-7A.25℃时,等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、 Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO5.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。
高二化学弱电解质电离、盐类水解、酸碱中和滴定综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离、盐类水解、酸碱中和滴定综合练习题一、单选题1.下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是( ) A.CH 3COOH+H 2O H 3O ++CH 3COO -B.CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -C.HCO 3-+H 2OH 3O ++CO 32-D.HS -+H 2O H 2S+OH -2.下列有关说法正确的是( )A.0. 1 mol • L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中:C (2-4SO ) >C (+4NH ) >c(Fe 2+) >c(H +)B.PH =2的盐酸和pH =2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH >2C.向稀氨水中滴加稀盐酸至倍好完全反扱:c(+4NH ) =c(Cl -)D.25℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液中：c (N a + ) > C (CH 3C O O -) >C (O H -) >C (H +)3.室温条件下，将0.1mol·L -1的NaOH 溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L -1HB 溶液中，所得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是（ ） A.K （HB ）的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V 1=10D.水的电离程度：b 点>c 点 4.常温下,下列叙述正确的是( )A.pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()+H c 之比为1:1 B.两种3CH COOH 溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c = C.pH=2的3HNO 溶液和pH=10的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中()()-32OH NH H O c c ⋅增大5.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( )酸醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K 1=4.30×10-7 K 2=5.61×10-11K 1=1.54×10-2 K 2=1.02×10-7A.25℃时,等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、 Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO 6.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n (Cl -)n (CH 3COO -)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的NaOH 多B.分别与足量CaCO 3反应时,放出的CO 2一样多C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -) 7.室温下,某溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-10mol·L -1,该溶液的溶质不可能是( ) A.NaHSO 4B.NaClC.HClD.Ba(OH)28.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的NaOHA.1︰10︰100B.0︰1︰12C.14︰13︰12D.14︰13︰2 9.25℃ 时, 水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -,下列叙述正确的是( ) A.将纯水加热到95℃时,K w 变大,pH 不变,水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)增大,K w 变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c (H +)减小,、K w 不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,K w 不变 10.下列溶液一定呈酸性的是( ) A.pH=6.8的溶液B.常温下,由水电离的c(OH -) =1×10-13 mol·L -1C.加入酚酞,不显红色的溶液D.常温下,溶液中的H +浓度为5×10-7mol·L -111.温度为1T (125T ℃)和2T 时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. 225T >℃B. 71.010x -=⨯C. ()()W W K a K d =D. b 点溶液呈碱性, c 点溶液呈酸性12.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( ) A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来13.相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比,NaCN 溶液的pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液的说法正确的是( ) A.电离程度:HCN ＞HClO B.pH:HClO 溶液＞HCN 溶液C.与NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO ＞HCND.酸根离子浓度:c (CN -)＜c (ClO -)14.已知某温度下3CH COOH 和32NH H O ⋅的电离常数相等,现向10mL 0.1-1mol L ⋅的3CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.()()+432NH NH H O c c ⋅先增大再减小C.3CH C ()OOH c 与-3CH C )OO (c 之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL 时,-43()(NH CH CO )O c c +=16.在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2; ⑤NaHCO3。
盐类水解、水解平衡移动、离子浓度比较练习题(附答案)
盐类水解、水解平衡移动、离子浓度比较练习题一、单选题1.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( ) A.CH 3COO -+H 2O CH 3COOH + OH -B.NH 4++H 2O NH 4OH+H+C.CH 3COOH+NaOHCH 3COONa+H 2OD.NaCl+H 2O NaOH+HCl2.相同温度,相同物质的量浓度的4种溶液 ① CH 3COONa② NaHSO 4③ NaCl④ C 6H 5ONa按pH 由大到小的顺序排列,正确的是（ ） A ．④>①>③>② B ．①>④>③>②C ．①>②>③>④D ．④>③>①>②3.常温下，0.1mol/L 的下列溶液酸性最强的是( )A ．NaHSO 4B ．NaHSO 3C ．Al 2(SO 4)3D ．CH 3COOH4.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中3HCO -和23CO -离子数之和小于0.1N AB ．1mol N 2 与 3mol H 2 充分反应，产物的分子数为 2N AC ．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe 反应转移电子数为0.03N AD ．0.1mol FeCl 3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A5.0.1mol/L K 2CO 3溶液中,若使c (23CO -)更接近0.1mol/L,可采取的措施是( )A.加入少量盐酸B.加KOH 固体C.加水D.加热6.已知0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液的pH=4,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( )A.2323()()SO H SO c c ->B.()()()2++33-Na >HSO >H ()(SO )>>OH c c c c c --C.()()++-233H +Na =OH +()2SO +HSO ()()c c c c c -- D.+23233()()(Na =HSO +H SO +2SO )()c c c c -- 7.下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是（ ） A ．Ba 2+、+4NH 、24SO -、OH - B ．H +、Na +、3NO -、I -C ．Al 3+、K +、3HCO -、3NO - D ．H +、Ca 2+、23CO -、Cl -8.下列关于0.10-13mol L NaHCO ⋅溶液的说法正确的是( ) A.溶质的电离方程式为++2-33NaHCO =Na H +CO +B.离子浓度关系:()()()()++--233-Na H OH HCO )(CO c c c c c +=++ C.25℃时,加水稀释后,+(H )n 与-(OH )n 的乘积变大D.温度升高,-3(HCO )c 增大9.常温下，下列有关叙述正确的是( )A.NaY 溶液的pH=8,+-7-1(Na )(Y )9.910mol L c c --=⨯⋅B.23Na CO 溶液中，+2--33232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c =++C.pH 相等的①43NH NO 、②424(NH )SO 、③44NH HSO 溶液中，+4(NH )c 大小顺序①>②>③ D.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA 溶液至溶液pH 刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL10.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比为1:2溶于水中,下列关系正确的是( )A.++2---33(Na )(H )(CO )(OH )(HCO )c c c c c +=++B.+-2--+33(Na )(HCO )(CO )(OH )(H )c c c c c >>>>C.+2--32334(Na )3(CO )3(H CO )3(HCO )c c c c =++D.-+-233(OH )(H )2(H CO )(HCO )c c c c -=+11.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成3Fe(OH)胶体,3Fe(OH)胶体可用作净水剂B.水解反应++4232NH +H O NH H O+H ⋅ƒ达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备332AlCl FeCl CuCl 、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应12.在0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中，下列关系正确的是( ) A ．c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (H ＋)＞c (OH －) B ．c (Na ＋)＝c (3HCO -)＞c (OH －)＞c (H ＋)C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (3HCO -)＋c (OH －)＋2c (23CO -) D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (3HCO -)＋c (OH －)＋c (23CO -)13.下列问题与盐的水解有关的是( ) ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加入少量盐酸A ．①②③B ．②③④C ．①②③④⑤D ．全部14.物质的量浓度相同的三种溶液：①NH 4Cl ②氨水 ③NH 4HSO 4，c(+4NH )大小顺序正确的是( )A ．①>②>③B ．③>①>②C ．②>③>①D ．③>②>① 15.已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( ) A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)+c(H 2A)D.在Na 2A 溶液中一定有:c(Na +)>c(A 2-)>c(H +)>c(OH -) 16.下面说法中，与盐类水解有关的有( ) ①氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 ②NaHCO 3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好③实验室配制AlCl 3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释 ④NH 4F 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥NaHS 溶液中c(H 2S)>c(S 2－) A. 3 项 B. 4项 C. 5项 D. 全有关17.某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为：H 2A=H ++HA -，HA H ++A 2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是( )A ．在0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c(H +)=0.2mol/LB ．在0.1mol/L 的Na 2A 溶液中，c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)=0.1mol/LC ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c(Na +)＞c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(OH -)D ．分别将浓度均为0.1mol/L 的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，其pH 一定大于718.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A ．HX ，HZ ，HY B ．HX ，HY ，HZ C ．HZ ，HY ，HX D ．HY ，HZ ，HX19.改变0.1-1mol L ⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中2H A 、-HA 、2-A 的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知-2-2(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ=++]。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
高二化学盐类水解、溶度积、离子浓度比较练习题(附答案)
高二化学盐类水解、溶度积、离子浓度比较练习题（附答案）一、单选题1.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤用蒸馏水洗涤 A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④2.在盐酸滴定NaOH 溶液的实验中,用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液的颜色变化是( ) A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色3.准确量取24.90mL 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ) A.50mL 量筒B.10mL 量筒C.50mL 酸式滴定管D.50mL 碱式滴定管4.纯水在25℃ 和80℃ 时的氢离子浓度相比,前者比后者( ) A.大B.相等C.小D.不能确定5.在水溶液中,下列物质的电离方程式书写正确的是( ) A.NaHCO 3Na ++H ++23CO -B.HF+H 2O H 3O ++F -C.H2SO 32H ++2-3SOD.NH 3·H 2O4NH + +OH -6.常温下pH 为2的盐酸,下列叙述正确的是( )A.将10 mL 该溶液稀释至100 mL 后,pH 小于3B.向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水恰好完全中和C.该溶液中盐酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比为1010︰1 D.该溶液中由水电离出的c(H +)水×c(OH -)水=1×10-147.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( ) A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-6mol·L -1C.将1L0.1mol·L -1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13D.pH=8的NaOH 溶液稀释100倍,其pH=68.在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c (Mg 2+)不变,可采取的措施是( ) A.加MgCl 2B.加H 2OC.加NaOHD.加HCl9.已知K sp (AgCl)=1.56×10-10,K sp (AgBr)=7.7×10-13,K sp (Ag 2CrO 4)=9×10-11,某溶液中含有Cl -、Br -和24CrO -,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L 的AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl -、Br -、24CrO -B. 24CrO -、Br -、Cl - C.Br -、Cl -、24CrO -D.Br -、24CrO -、Cl -10.如图表示50mL 滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是( )A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL11.下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液B.c (H +)=c (OH -)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液12.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成3Fe(OH)胶体,3Fe(OH)胶体可用作净水剂B.水解反应++4232NH +H ONH H O+H ⋅达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备332AlCl FeCl CuCl 、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应13.在25℃时,在浓度为1mol/L 的()442NH SO 、()432NH CO 、()()4422NH Fe SO 的溶液中,测得其()+4NH c 分别为a 、b 、c (单位为mol/L),下列判断正确的是( )A. a b c ==B. a b c >>C. a c b >>D. c a b >> 14.向三份0.1mol/L 3CH COONa 溶液中分别加入少量43NH NO 、23Na SO 、3FeCl 固体 (忽略溶液体积变化),则-3CH COO 浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大15.对于-1230.1mol L Na SO ⋅溶液,下列说法正确的是( )A.升高温度,溶液的pH 降低B.+2--3323(Na )2(SO )(HSO )(H SO )c c c c =++C.++2---33(Na )(H )2(SO )2(HSO )(OH )c c c c c +=++D.加入少量NaOH 固体,2-3(SO )c 与+(Na )c 均增大16.下列说法中正确的是( )A.3AlCl 溶液和2NaAlO 溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制3FeCl 溶液时,将3FeCl 固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去3KNO 溶液中混有的3+FeD.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 17.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.pH=1的溶液中:+4NH 、+Na 、3+Fe 、2-4SOB.含有大量-2AlO 的溶液中:+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOC.中性溶液中:+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOD.2Na S 溶液中:2-4SO 、+K 、2+Cu 、-Cl18.常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A.b 不可能显碱性 B.a 只可能显酸性 C.a 不可能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性19.25℃时,在等体积的①pH=0的24H SO 溶液,②0.05mol/L 的2Ba(OH)溶液,③pH=10的2Na S 溶液,④pH=5的43NH NO 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) A.1091:10:10:10 B.991:5:510:510⨯⨯ C.1091:20:10:10 D.491:10:10:1020.某温度时,4BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高二化学盐类水解、离子浓度比较、离子守恒测练题26(附答案)
高二化学盐类水解、离子浓度比较、离子守恒测练题一、单选题1.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是（ ） A.2Na S 溶液显碱性: 22S +2H O -2H S+2OH -B.227K Cr O 溶液中含有224272CrO :Cr O O +H --242CrO +2H -+C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 22OH +SiO -32SiO +H O 2-D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 24(2H SO C )+浓222CO +2SO 2H O ↑↑+2.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是( ) A.镁条与4NH Cl 溶液反应生成2HB.4NaHSO 溶液与NaOH 溶液反应生成24Na SOC.盐酸与3CaCO 反应生成2COD.243Al (SO )溶液和3NaHCO 溶液反应生成2CO3.已知:+-Ag +SCN =AgSCN ↓(白色),某同学探究AgSCN 的溶解平衡及转化,进行以下实验。
下列说法中,不正确的是( )A.①中现象能说明+Ag 与-SCN 生成AgSCN 沉淀的反应有限度B.②中现象产生的原因是发生了反应()+3+3Fe SCN +3Ag =3AgSCN +Fe↓C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI 的溶解度比AgSCN 的溶解度小D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI 与KI 溶液中的-I 进一步发生了反应4.常温下2mL 1-13mol L NaHCO ⋅溶液,pH 约为8,向其中滴加几滴饱和2CaCl 溶液,有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中,不正确的是( )A.3NaHCO 溶液中,-3HCO 水解程度大于其电离程度B.3NaHCO 溶液中,+--+3()()Na HCO O ()(H H )c c c c >>>C.最终所得的混合溶液中,++-2--33()()()Na H HCO 2CO ()()OH c c c c c +=++D.滴加饱和2CaCl 溶液促进了3HCO -的电离5.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (23CO -)＞c (H 2CO 3)C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (+4NH )＞c (OH －)＝c (H ＋) D ．0.2mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)6.常温下,用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L -1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图所示。
高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题(附答案)
高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题一、单选题1.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是( )A.常温下K(HX)≈1×10-12B.a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力2.在t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法正确的是( )A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K sp也减小B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8163.25℃时，用0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.可用酚酞作指示剂B.25℃时，NH3·H2O的1gK b=-4.8C.0.100ml·L -1氨水用水稀释时，()()()+4+32c NH c H c NH O H ⋅⋅ 不断减小D.当滴入的盐酸为12.50mL 时溶液中：c （Cl -）>c （NH 3·H 2O ）>c （+4NH ）4.室温下，取20mL 0.1 -1mol L ⋅某二元酸2H A ，滴加0.2 -1mol L ⋅ NaOH 溶液。
已知：+--+2-2H A=H HA HA H A ＋，＋。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．0.1 -1mol L ⋅2H A 溶液中有()()()+-2-c H c OH c A －－=0.1 -1mol L ⋅B ．当滴加至中性时，溶液中()()()+-2-c Na c HA 2c A ＝＋，用去NaOH 溶液的体积小于10 mL C ．当用去NaOH 溶液体积10mL 时，溶液的pH 7＜，此时溶液中有()()()2-+-c A c H c OH ＝－ D ．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，此时溶液中有()()()+-2-c Na 2c HA 2c A ＝＋ 5.已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( ) A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)+c(H 2A)D.在Na 2A 溶液中一定有:c(Na +)>c(A 2-)>c(H +)>c(OH -)6.常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCOOH 溶液，滴 定 曲 线 如 图。