2021年高考化学考点考纲双向细目表
高考化学知识点---练考覆盖双向细目表
分类序号知识点内容了解理解
掌握
综合
应用
练考覆盖
练考1练考2
化学基本概念和基础理论
物质的组
成、性质和
分类
1分子、原子、离子、原子团等概念的含义；√
2物理变化与化学变化的区别与联系。
√
3混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念√
4酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
√
化学用语
及常用计
量
5熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
√
6熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
√
7原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
√
8相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
√
9能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
√
10质量守恒定律。
√
11
物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德
罗常数(N
A
)的含义。
√12
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行
有关计算。
√溶液
13溶液的含义。
√
14溶解度、饱和溶液的概念。
√
15溶液浓度的表示方法。
√
16溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
√√
17配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
√
18胶体是一种常见的分散系。
溶液和胶体的区别。
√
物质结构
元素周期
律
19元素、核素和同位素的含义。
√
20原子构成。
原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
√
21原子核外电子排布规律。
√
22元素周期律的实质。
√
23元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√。
2019年(2020年)高考化学考试大纲双向细目表(直观版)
2019年(2020年)高考化学考试大纲双向细目表(直观版)2019年（2020年）高考化学考试大纲双向细目表（直观版）物质的组成、性质和分类1.解释物质的分子、原子、离子、元素等概念；2.理解原子团的定义；3.区分物理变化和化学变化的异同；4.理解混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；5.理解同素异形体的概念；6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系；7.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，掌握常见元素的化合价，能正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
化学用语8.掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；9.理解质量守恒定律的含义，掌握热化学方程式的含义；10.能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式；11.了解相对原子质量、相对分子质量的涵义，掌握物质的量的单位--摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义；12.掌握物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义，掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
化学反应13.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；14.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式；15.了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念；16.掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
溶液17.理解溶液的涵义，了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念；18.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，了解溶解度的概念，了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线；19.初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
其他20.了解胶体的概念及其重要性质和应用；21.了解原子的组成及同位素的概念；22.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；23.以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
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2023高考化学双向细目表考点大全
2023高考化学——高考化学知识点双向细目表分类序号知 识 点 内 容化 学 基 本 概 念 和 基 础 理 论物质的组成、性质和分类1 分子、原子、离子、原子团等概念的含义；2 物理变化与化学变化的区别与联系。
3 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学用语及常用计量5 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
6 熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
7 原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
8 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
9 能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
10 质量守恒定律。
11 物质的量(n)及其单位摩尔(m ol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
12 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
溶液13 溶液的含义。
14 溶解度、饱和溶液的概念。
15 溶液浓度的表示方法。
16 溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
17 配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
18 胶体是一种常见的分散系。
溶液和胶体的区别。
物质结构元素周期律19 元素、核素和同位素的含义。
20 原子构成。
原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
21 原子核外电子排布规律。
22 元素周期律的实质。
23 元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
24 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系25 以IA 和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
26 金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
27 化学键的定义。
离子键、共价键的的形成。
最新新课程实验区高考化学试题知识点归纳及能力双向细目表
了解 了解 了解
7、同分异构体
8、有机物、无机物除杂
9、同位素、核素、质量数、质子 数、中子数、电子数
综合
25、（ 10) 工业制硫酸，平衡常数、
理解
平衡转化率、尾气吸收、化学方程
式、制备 FeS04
26、《有机化学基础》 ：信息题
综合
26、（ 12) 信息题，羟基磷灰石的制
综合
备，化学方程式、龋齿原因等
综合
27、 (9) 信息题，克矽平的合成，
综合
原子利用率、双键及烃基的性质、
元素守恒、化学方程式
《化学与技术》
26、石油的裂化
了解
26、合成洗涤剂
了解
27、普钙磷肥
了解
27、生铁炼钢
了解
28、联合制碱法 29、金属的电化学腐蚀探究
理解 综合
28、离子交换技术
理解
29、“氨碱法”、 “联合制碱法”、 综合
知识点精编
知识点 7、实验安全 8、有机物分子空间结构 9、乙醇 、乙酸的性质
化学方程式、原子利用率 高考化学试题双向细目表
11、离子方程式 12、电化学 —— 金属的电化学腐蚀 13、物质结构元素周期律、 元素化 合物的推导 14、化学反应与能量
15、化学平衡 16、原电池
17、电离平衡、 离子浓度大小的比 较 18、电解质溶液的导电能力、 中和 滴定 19、实验设计 —— 物质的分离和提 纯 20、实验探究 —— 影响化学反应反 应速率的因素 21、实验设计 —— 铁的氧化物中铁 元素的价态分析
了解 了解
14、（ 9）原电池原理 15、（ 10）有机：根据元素含量确定 分子式、醇、化学方程式、结构简 式、产率
2021高考化学超详细双向细目表
2019 高考化学双向细目表序 号 分类知 识 点 内 容 近三年高考再现物质地分子、原子、离子、元素 等概念地含义；物质地组化 117 18 19学 成、性质 与分类 物理变化与化学变化地区别与联 系；28 盐类反应中 地基础涉及83基 混合物纯净物、单质与化合物、 金属与非金属地概念 4 本 概 5 同素异形体地概念；念酸、碱、盐、氧化物地概念及其 相互联系；6熟记并正确书写常见元素地名 称、符号、离子符号；熟悉常见 元素地化合价；能根据化合价正 确书写化学式（分子式），并能 根据化学式判断化合价； 8，综合化合 价，共价键主 要考 C 族元素 27，综合元素 周期律67化学 熟悉常见元素地化合价；能根据 化合价正确书写化学式（分子 式），并能根据化学式判断化合 用语价；掌握电子式、原子结构示意 图、分子式、结构式与结构简式 地表示方法；能正确书写化学方 程式、离子方程式、电离方程 式、电极反应式；8了解相对原子质量、相对分子质 量地含义； 11，综合原子 结构 6，氧化还原涉 及 12中等简单物质地量地单位 -- 摩尔（ mol ）， 摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为 g ·mol-1 、L ·mol-1 ）；化学 13 中常物质地量浓度（ mol ·L -1 ）、阿伏加德罗常数； 用计 14量掌握物质地量与微粒（原子、分 子、离子等）数目、气体体积 （标准状况下）之间地相互关 系；15掌握化学反应地四种基本类型：化合、分解、置换、复分解； 12 氧化还原、 物质地量、化 学计算 6，综合部份物 质地量计算， 主要得失电子 守恒、部份氧 化还原，中上 13 题氧化与离10，得失电子 守恒，方程式 配平16 化学 反应与能量理解氧化还应反应，了解氧化剂 与还原剂等概念；掌握重要氧化 剂、还原剂之间地常见反应；中等 26 题一问17能判断氧化还原反应中电子转移 地方向与数目，并能配平反应方程式； 子综合18 了解化学反应中地能量变化，吸 26，热方程， 11 热化学书写 反应热，中等 7 热化学书写 反应热，中等热反应、放热反应、反应热、燃 烧热与中与热及新能源地开发等 概念； 反应热 7 分1920 了解溶液地含义8 涉及了解溶液地组成，理解溶液中溶 质地质量分数地概念； 21 了解饱与溶液、不饱与溶液地概 念；了解溶解度地概念；了解温 度对溶解度地影响及溶解度曲 线；22初步了解结晶、结晶水、结晶水 合物、风化、潮解地概念；溶液237，综合胶体性 质及应用，中 等了解胶体地概念及其重要性质与 应用；24了解原子地组成及同位素地概 念；25化 理解原子序数、核电荷数、质子 11 综合同位 素，物质地量 计算，中等9 题，综合元 素周期表，中 等数、中子数、核外电子数，以及 质量数与质子数、中子数之间地 相互关系 学 物 26基 质 本 结 以第 1，2，3 周期地元素为例， 了解原子核外电子排布规律； 27理 构理解离子键、共价键地含义；理 论解极性键与非极性键；了解极性 分子与非极性分子；了解分子间 作用力；初步了解氢键；28了解几种晶体类型（离子晶体、 原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质； 29 掌握元素周期律地实质，了解元 素周期表（长式）地结构（周期、族）及其应用；27．9 题涉及12 题综合周期 律、表30 元素 周期 律与 周期表以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化 合价、单质及化合物性质）地递 8，选择， 6 分，，简单 27，综合元素 化合物 15 分 28 元素周期律 与元素化合物 知识共 15 分难 度中等及中上31 变规律与原子结构地关系；以 I A 与Ⅶ A 族为例，掌握同一主族 内元素性质递变规律与原子结构 地关系；了解化学反应速率地概念，反应 13，综合考化 学速率及平衡 6 分，中等以 上难度 27 综合整块知 识，有图象分 值，转化率计 算，方向 15 分，中等及中 上难度8 涉及 27 题 15 分综合化学平 衡及速率，难 度中上速率地表示方法，理解外界条件 （浓度、温度、压强、催化剂 等）对反应速率地影响；32化学反应速率 26，第三问速 率及平衡，中 上 4 分了解化学反应地可逆性；理解化 学平衡地含义及其与反应速率之间地联系； 33 理解勒沙特列原理地含义；理解浓度、温度、压强等条件对化学 平衡移动地影响；化学 平衡 34 以合成氨工业生产为例 , 用化学反35 应速率与化学平衡地观点理解工业生产地条件； 了解电解质与非电解质、强电解 质与弱电解质地概念； 28 题，共 13 分，综合离子 反应，盐类反 应，实验方 案，离子检验8，涉及离子反 应量变关系 6，方程式书 写，中下 9 综 合反应速率图 象 29 电解综合 运用 15 分，涉 及实验方案 3610 题涉及 29 题 15 分多半， 综合元素化合 物知识 37 理解离子反应地概念； 电 解 38 理解电解质地电离平衡概念；质 7，选择， 6 分，中等 10 综合电离，8 涉及，39 了解水地电离、溶液 pH 等概念；溶 液9，选择， 6 分，13 离子反应量 变关系 40 了解强酸强碱中与滴定地原理； 10 综合电离水8 涉及41 理解盐类水解地原理；了解盐溶。
【化学】2021年高考试题——(江苏卷)解析版
2021年高考试卷[化学试卷]试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷，在继承2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题{中}基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决[化学试卷]问题的能力要求与10年江苏高考试卷[化学试卷]试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验[化学试卷]》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说，2021年江苏高考试卷[化学试卷]试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考试卷[化学试卷]试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
[化学试卷]用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电[化学试卷]和[化学试卷]反应热效应、盐类(水)解和离子浓度大小比较、[化学试卷]平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、{图}表信息的综合运用等[化学试卷]基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
2021届高三[化学试卷]复习，我看还是应该狠抓[化学试卷]基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学{中}学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活{中}的[化学试卷]常识、[化学试卷]知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的[化学试卷]适应性和考场应变能力。
2021山东高考化学双向细目表
2021山东高考化学双向细目表一、物质的结构与性质1.1 原子结构1.1.1 原子的组成及结构1.1.2 原子的尺寸与质量1.1.3 元素周期表的基本规律1.1.4 原子的结构与性质关系1.2 化学键及其性质1.2.1 价键理论及其原则1.2.2 共价键、离子键和金属键的特点1.2.3 键的极性及其影响1.2.4 键的性质与物质性质的关系1.3 物质的结构与性质1.3.1 晶体的结构及其性质1.3.2 分子的结构及其性质1.3.3 聚合物的结构及其性质1.3.4 点择性吸附与分离技术二、化学反应与能量2.1 化学反应及其类型2.1.1 化学反应的基本概念2.1.2 氧化还原反应及其类型2.1.3 酸碱中和反应及其类型2.1.4 水解与水合反应2.2 反应速率与化学平衡2.2.1 反应速率的测定及影响因素2.2.2 化学平衡的条件和平衡常数2.2.3 平衡常数与反应的热力学关系2.2.4 平衡常数与反应进行方向的关系2.3 化学能量变化2.3.1 化学反应的热力学基础2.3.2 燃烧和爆炸的热效应2.3.3 化学反应的热效应计算2.3.4 化学反应的能量变化与反应进行方向的关系三、物质的量与浓度3.1 物质的量及其计算3.1.1 质量、物质的量及摩尔的概念3.1.2 原子量、分子量及摩尔质量计算3.1.3 溶质的量浓度计算3.1.4 离子在溶液中的浓度计算3.2 溶液与离子平衡3.2.1 溶液的分类及其表达方式3.2.2 溶解度、溶解度积与离子平衡3.2.3 溶液的酸碱性及其浓度3.2.4 氧化还原反应与化学平衡3.3 溶液的反应性3.3.1 溶液的电导率与电解质3.3.2 溶液的中和与沉淀生成3.3.3 溶液的挥发性与溶解度规律3.3.4 离子的选择性吸附分离技术四、电化学与化学动力学4.1 电解质溶液4.1.1 电解质溶液的电导率及其测定4.1.2 离子迁移与电泳现象4.1.3 离子迁移速率与电解质溶液浓度关系4.1.4 电解质溶液的极化现象4.2 电解与电沉积4.2.1 电解的基本概念及电解池的组成4.2.2 电解的电压与电解的施行4.2.3 电沉积与析氢析氧以及析金析银反应4.2.4 电沉积与电化学腐蚀的关系4.3 化学动力学4.3.1 化学反应速率的概念及测定方法4.3.2 影响化学反应速率的因素4.3.3 化学反应机理及速率定律4.3.4 化学反应的速率与热力学关系五、化学反应中的能量变化5.1 化学反应的热效应5.1.1 化学反应的热效应概念及测定方法5.1.2 燃烧与爆炸的热效应计算5.1.3 化学反应的热效应对反应进行方向的影响5.1.4 化学反应的热效应与热化学方程的关系5.2 化学反应中的能量转化5.2.1 化学反应热与能量转化的基本规律5.2.2 化学反应热效应计算应用5.2.3 标准生成焓与生成焓变的计算5.2.4 化学反应热性质与热力学关系5.3 化学反应的热力学基础5.3.1 系统与外界的热力学基本概念及关系5.3.2 热力学第一定律与能量守恒定律的适用性5.3.3 热力学第二定律与熵增加原理的应用5.3.4 化学反应热力学基础与热化学方程的关系六、化学元素及其化合物6.1 元素的发现及应用6.1.1 元素的发现及命名6.1.2 元素的性质及其规律6.1.3 元素的应用及其环境影响6.1.4 新型元素的发现及其应用前景6.2 元素及其化合物的制备6.2.1 元素及其化合物的实验制备6.2.2 元素及其化合物的工业制备6.2.3 元素及其化合物的纯化6.2.4 元素及其化合物的再利用与资源的可持续利用6.3 元素周期律及离子理论6.3.1 原子的结构与性质周期律6.3.2 元素化合价与价态规律6.3.3 阱离子稳定性规律及其应用6.3.4 离子组成及其性质与周期律的关系以上便是2021年山东高考化学的双向细目表，通过系统的学习与复习这些内容，相信学生们定能在高考中取得优异的成绩。
2023届高考化学知识点双向细目表
83 溶液配制方法。
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选
用实验装置；掌握控制实 84
验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，
得出合理结论；评价或改 进实验方案。
85 以上各部分知识的综合应用
能 根 据 有 机 化 合 物 的 元 素 含 量 、相 对 分 子 质 量 确 定 有 机 化 合 物 86
化学反应速
45
能够用化学平衡常数进行简单计算。
衡
外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平
47 衡的影响，能用相关理论
解释其一般规律。
化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡 的 调 控 在 生 活 、生 产 和 科 学 研 究 领 域 48
111 范德华力的含义及对物质性质的影响。 分子间作用力
氢 键 的 含 义 ，能 列 举 存 在 氢 键 的 物 质 ，并 能 解 释 氢 键 对 物 质 性 与物质的性质 112
质的影响。
4
糖类、氨基酸
97
用。
和蛋白质
98 糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
合 成 高 分 子 的 组 成 与 结 构 特 点 。能 依 据 简 单 合 成 高 分 子 的 结 构 99
分析其链节和单体。
合成高分子
100 加聚反应和缩聚反应的含义。
合 成 高 分 子 在 高 新 技 术 领 域 的 应 用 以 及 在 发 展 经 济 、提 高 生 活 101 质量方面中的贡献。
构
离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性
与
107 质。
性 化学键分子
(完整版)高考化学知识点双向细目表
11
正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
√
√
√
12
相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
√
√
13
物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积。
√
√
√
14
物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。
√
√
√
15
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
√
23
元素周期律的实质。
√
24
元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√
√
25
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
√
√
26
以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
√
√
27
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
√
√
28
化学键的定义。离子键、共价键的的形成。
√
√
5
同素异形体的概念。
√
6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
√
√
化学
用语
及常
用计
量
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
√
√
8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
√
√
9
原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
√
√
√
10
质量守恒定律的含义。
2021湖南省高考-化学试卷-细目表分析
2021湖南省高考-化学试卷-细目表分析整体难度：一般考试范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础细/ 目/ 表/ 分/ 析题号难度系数能力维度分析详细知识点一、单选题1 0.94 理解水污染；固体废弃物的处理；大气污染的治理原理及方法；工业固体废弃物的处理；二氧化硫；几种铁的氧化物的化学性质；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；糖类定义2 0.65 掌握及分类；3 0.85 掌握氯气的实验室制法；铁盐的检验；测定溶液pH的方法；乙醇的工业制法及用途；有机官能团的性质及结构；同系物的判断；有机分子中原子共面的判断；苯的物理4 0.65 掌握性质及其在实验中的体现；阿伏加德罗常数的求算；二氧化氮与四氧化二氮的相互转化；甲烷的取代反应；原5 0.4 掌握子中相关数值及其之间的相互关系；6 0.65 掌握制备与水解有关的物质；常见无机物的制备；海水提取镁；常见金属的冶炼；元素周期律、元素周期表的推断；根据原子结构进行元素种类推断；根据物质性质7 0.65 掌握进行元素种类推断；“位构性”关系理解及应用；离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；与氧化剂、还原剂有关的计算；漂白8 0.65 理解粉和漂粉精的制备原理；电子转移计算；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。
质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的9 0.65 理解比较；弱电解质的电离平衡常数；10 0.65 识记新型电池；11 0.65 掌握离子反应的发生条件；离子共存；12 0.65 掌握化学反应原理综合考查；催化剂对化学反应速率的影响；二、多选题化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断方法；浓度对化学平衡移动的影响；化13 0.65 理解学平衡常数的影响因素及应用；14 0.65 掌握有机物蒸馏；卤代烃的制备；萃取和分液；三、有机推断题单烯烃的加成反应；醇的催化氧化；根据题给物质选择合适合成路线；信息给予的15 0.65 简单应用有机合成；四、结构与性质16 0.4 掌握元素性质与电负性的关系；共价键的形成及主要类型；晶胞的有关计算；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系；五、原理综合题17 0.4 掌握根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算；化学平衡题中基于图表数据的相关计算；反应进行方向判据的应用；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；六、工业流程题18 0.65 掌握酸碱中和滴定原理的应用；物质分离、提纯综合应用；纯碱的生产；探究物质组成或测量物质的含量；19 0.65 掌握氧化还原反应方程式的配平；盐的水解常数；常见无机物的制备；物质分离、提纯综合应用；知/ 识/ 点/ 分/ 析知识模块题量题号难度系数详细知识点化学与STSE31 0.94 水污染；固体废弃物的处理；大气污染的治理原理及方法；工业固体废弃物的处理；6 0.65 制备与水解有关的物质；常见无机物的制备；海水提取镁；常见金属的冶炼；18 0.65 酸碱中和滴定原理的应用；物质分离、提纯综合应用；纯碱的生产；探究物质组成或测量物质的含量；常见无机物及其应用42 0.65 二氧化硫；几种铁的氧化物的化学性质；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；糖类定义及分类；3 0.85 氯气的实验室制法；铁盐的检验；测定溶液pH的方法；乙醇的工业制法及用途；5 0.4 阿伏加德罗常数的求算；二氧化氮与四氧化二氮的相互转化；甲烷的取代反应；原子中相关数值及其之间的相互关系；8 0.65 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；与氧化剂、还原剂有关的计算；漂白粉和漂粉精的制备原理；电子转移计算；化学反应原理102 0.65 二氧化硫；几种铁的氧化物的化学性质；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；糖类定义及分类；3 0.85 氯气的实验室制法；铁盐的检验；测定溶液pH的方法；乙醇的工业制法及用途；6 0.65 制备与水解有关的物质；常见无机物的制备；海水提取镁；常见金属的冶炼；9 0.65 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。