高二下学期化学第一次月考试题
………班级：_______………绝密★启用前
营口开发区二高中2018-2019学年度下学期第一次月考
化学试卷
出题人：马林
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号，并正确粘贴条形码等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第I 卷（选择题）
一、选择题(20小题，每个小题只有一个答案，每题3分，共60分) 1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不属于有机．．．．．物．
的是 A ．HCN
B ．
C 2H 6
C ．HCHO
D ．CH 3OH
2．下列化学用语书写正确的是 A ．丙酸的键线式：
B ．4CH 分子的球棍模型：
C ．乙烯的结构简式：22CH CH
D ．乙醇的结构式：H H
||
H C O C H ||
H H
----
3．下列说法正确的是
A ．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
B ．通式相同的不同有机物一定属于同系物
C ．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似
D ．具有相同官能团的有机物不一定是同系物
4．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液
5．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是
A ．利用金属钠或金属钾
B ．利用质谱法
………线…………○…………线…………○…6．下列物质，届于酚类的是
7．下列化合物属于苯的同系物的是
8．下列四种名称所表示的烃，命名正确的是
A ．2—乙基—2—丁炔
B ．2—乙基丙烷
C ．3—甲基—2—丁烯
D ．2—乙基—１—丁烯 9．下列各组液体混合物中，可用分液漏斗分离的一组是
A ．乙醇和水
B ．苯和甲苯
C ．溴乙烷和水
D ．乙醇和乙酸
10．下列关于CH 3—CH===CH —C ≡C —CH 3分子结构的叙述中正确的是
A ．6个碳原子有可能都在一条直线上
B ．有5个碳原子可能在一条直线上
C ．6个碳原子一定都在同一平面上
D ．所有原子都在同一平面上
11．某有机物分子式C 16H 23Cl 3，分子中不含环和三键，则分子中的双键数值为
A ．5
B ．4
C ．3
D ．2 12．下列化学式只表示一种物质的是
A ．C 3H 8
B ．
C 4H 10 C ．C 4H 8
D ．C 2H 4Cl 2 13．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种
14．用核磁共振仪对分子式为C3H8O 的有机物进行分析,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比是1：1：6,则该化合物的结构简式为 A ．CH 3-O-CH 2-CH 3 B ．CH 3CH （OH ）CH 3 C ．CH 3CH 2CH 2OH D ．C 3H 7OH
15．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的
……内…………○……外…………○C ．2，2－二甲基－1－丁烯 D ．3，3－二甲基－1－丁烯
16．维生素A 对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：
下列关于该化合物的说法正确的是 A ． 维生素A 的分子式为C 16H 25O B ． 维生素A 含有苯环结构 C ．维生素A 的一个分子中有3个双键
D ．维生素A 的分子中含有两种官能团 （维生素A 的结构简式） 17．有机物
，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结
构的共有
A ．3种
B ．4种
C ． 5种
D ．6种 18．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是
A ．只测定它的C 、H 比
B ．只需证明它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2
C ．只测定其燃烧产物中H 2O 与CO 2的物质的量的比值
D ．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量 19．120℃，101kPa 时，两种气态烃的混合物2L 完全燃烧，得到相同状况下3L
2CO 和3L 水蒸气。
这两种烃的可能组成是
A ．4CH 和24C H
B ．26
C H 和22C H C ．4CH 和22C H
D ．38C H 和
24C H
20．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A ． 反应①的产物中含有水
…
…
…
订
…
…
…
…
○
…
…
…
※
※
线
※
※
内
※
※
答
※
※
题
※
※
…
…
…
订
…
…
…
…
○
…
…
…C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物
D．图中a的名称是2-甲基丁烷
第二部分非选择题共40分
二、填空题（共31分）
21.（10分，每空2分）下列几组物质:
①苯和乙苯②和③和
④ CH3CH2C≡CH和 CH3C≡CCH3
⑤和⑥和
（1）属于同系物的是 (填序号,下同);
（2）属于同一物质的是
22．（12分，每个2分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）（2）CH
3
CH(CH
3
)C(CH
3
)
2
CH
2
CH
3
（3）（4）
（5）2,2-二甲基-3-乙基己烷（6）2－甲基－2－丁烯
………○……………………○…___________班级：__________考号：___________
………○……………………○…
23．（9分，每空3分）某有机化合物 A 经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。
现用下
列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。
方法三：利用红外光谱仪测得 A 分子的红外光谱如下图所示。
请填空:
（1） A 的分子式为 __ ___。
（2） A 的分子中含一个甲基的依据是 ___ __。
a. A 的相对分子质量
b. A 的分子式
c. A 的核磁共振氢谱图
d. A 分子的红外光谱图
（3）A 的结构简式为____ ___。
三、计算题（共9分）
24．某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重
30.8 g。
推测它的分子式和结构简式。
第一章认识有机化合物单元检测题
参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分)
二、填空题（共31分）
21. 每空2分，共10分
（1）①（2）③（3）⑤（4）④（5）②
22.每空3分，共12分
（1）2，3－二甲基戊烷（2）2，3，3－三甲基戊烷
（3）2，2－二甲基丁烷
（4）2－甲基戊烷（5）（6）
23.每空3分，共9分
（1）C9H10O2（2）bc （3）
三、计算题（共9分）
25．0.1 mol该苯的同系物完全燃烧得到：
n(H2O)＝7.2g/18 g·mol－1＝0.4 mol；故该物质1个分子中含有8个氢原子；
n(CO2)＝30.8g/44 g·mol－1＝0.7 mol；故该物质1个分子中含有7个碳原子。
此苯的同系物的分子式为C7H8。
其结构简式为：。
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
2022-2023学年重庆市渝高中学校高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年重庆市渝高中学校高二下学期第一次月考化学试题1.下列叙述错误的是（）A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水2.下列晶体分类中正确的一组是S玻璃A．A B．B C．C D．D3.下列各组物质属于同分异构体的是A．氘氚B．和C．金刚石石墨D．和4.下列比较正确的是A．熔、沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石B．熔、沸点：C．熔、沸点：D．熔、沸点：5.下列说法正确的是(代表阿伏加德罗常数的值)A．在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为B．碳化硅晶体中含有个碳化硅分子C．金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为1：2D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体6.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是O原子的轨道表示式：N原子的轨道表示式：Ca基态原子的电子排布式：的电子排布式：A．A B．B C．C D．D7.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是A．P原子：最外电子层1s 2；Q原子：最外电子层2s 2B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道8.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是A．元素的电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布为ns 2 np 1的可能是T元素9.下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与干冰和氢氧化钠相同的是A．NaCl和B．和C．金刚石和金属铝D．碘和过氧化钠10.冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同B．与K +作用不与Li +和Na +作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关11.由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。
清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学试题
清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时间75分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共计42分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )2.下列说法不正确的是A.某基元反应的活化能越小，其反应速率越大B.化学反应的K 越大，说明反应速率越大C.对于焓减、熵增的化学反应，对反应的方向起决定性作用的是温度D.使用催化剂可以缩短化学反应到达平衡的时间，是因为提高了单位时间的转化率3.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C 6H 5CH 2CH 3(g)C 6H 5CH=CH 2(g)＋H 2(g)。
某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A ．曲线②表示的是逆反应的v -t 关系B ．催化剂存在时，v 1、v 2都增大C ．反应进行到t 1时，<KD ．t 2时混合气体的相对分子质量大于t 1时的4.下列说法正确的是())()()(c 32562256CH CH H C c H c CH CH H C ⋅=A ．热化学方程式CH 3OH(l)＋32O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1，可知甲醇的燃烧热为725.8 kJB ．热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－1256 kJ·mol －1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol －1C ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1D ．若2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －15.在温度t 1和t 2下，X 2（g ）和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：22HF 22HCl 22HBr 22HI仅依据K ）A.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低B.X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C. HX 的稳定性逐渐减弱D.已知t 1<t 2，HX 的生成反应为放热反应6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A ．600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率B.对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C.对4NH 3(g)+5O 26H 2O(g)+4NO （g ），加入催化剂有利于氨的氧化反应D.Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成7.某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。
高二下学期第一次月考化学试卷
高二下学期第一次月考化学试卷1.下列叙述正确的是A. CH2Cl2有和两种结构B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C. 的一氯代物有5种D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种2.碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3. 下列有机物命名正确的是A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔4.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴苯(溴) NaOH溶液分液B 己烷(己烯) 溴水分液C 乙烯(SO2) 酸性KMnO4溶液洗气D 苯(苯酚) 浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D5.下列物质中可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（）A. 金属钠B. FeCl3溶液C. 新制Cu(OH)2D. 溴水6.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
则可将转变为的方法是()①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D. 苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应8.有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A. 有机物H的分子式为C9H11O3B. 有机物H官能团有羟基、羰基和醚键C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应9.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）A. 1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2B. 布洛芬分子式为C13H18O2C. 布洛芬苯环上的一溴代物有2种D. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物10.下列说法正确的是（）A. 图1为实验室制备硝基苯的装置B. 图2中振荡后下层为无色C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的11.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高二下学期第一次月考化学(A卷)试题
2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高二下学期第一次月考化学（A卷）试题1.下列各组物质全部是强电解质的是A．H 2 SiO 3、HNO 3、HClO B．Ba(OH) 2、CH 3 COOH、C 2 H 5 OH C．H 2 SO 4、Ba(OH) 2、BaCl 2D．H 2 O、NH 3∙H 2 O、H 3 PO 42.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．NaCN中通入少量发生的化学反应为：D．的电离常数表达式：3.水存在电离平衡：H2O H++OH-，常温下，K w的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是A．常温下，水电离出的c (H + )= c (OH - )=10 -7 mol·L -1B．向水中加入NaCl，H +与 Cl -结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，K w也会发生改变4.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A．B．C．D．5.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A．大于B．小于C．等于D．不能比较6.锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 =LiMnO2，下列说法中正确的是A．Li是正极，MnO 2是负极B．放电时负极的反应：Li-e - =Li +C．放电时正极发生氧化反应D．电池放电时，能量转化率可达到100%7.如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则A．a极为正极B．c极附近溶液pH变大C．d极产生可燃性气体D．电解后n(Na + )变大8.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．该过程将产生发射光谱D．碳原子要向外界环境释放能量9.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p 6 4s 1B．4s 1C．3d 5 4s 1D．3d 10 4s 1 10.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是N原子的轨道表示式：O原子的轨道表示式：K原子的轨道表示式：的电子排布式：A．A B．B C．C D．D11.2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是A．第一电离能：②>①B．原子半径：②>①C．金属性：②>①D．最高正化合价：①>②12.下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH >NH 3 >NH13.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是A．、、、的熔、沸点逐渐降低B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．、、、的熔、沸点逐渐升高D．、、、的沸点逐渐升高14.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
福建省三明市名校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(PDF版)
三明名校2022～2023学年下学期第1次月考高二化学试题（考试时长：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C12O16第I卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示不正确的是A．CCl4的比例模型：B．sp2杂化轨道模型：C．羟基的电子式：D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：2．下列表达方式正确的是A．33As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子轨道排布图：C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s13．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LC2H4中含有σ键数目为4N AB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的NH4 数为0.1N AC．1molCO2中含共用电子对数目为4N AD．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数为N A4．下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n2B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．p电子云是平面“8”字形的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、55．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫基态原子B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W8．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．Al(OH)3可以溶解在NaOH溶液中，则Mg(OH)2也可以溶解在NaOH溶液中C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．CH4的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形9．关于化学键的各种叙述正确的是A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．化学键只存在于化合物中C．非金属元素只能形成共价化合物D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物10．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．PCl3D．SF611．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A ．原子的价电子排布式为ns 2np 6的元素一定是主族元素B ．基态原子的p 能级上有5个电子的元素一定是第VIIA 族元素C ．原子的价电子排布式为3d 3～74s 2的元素一定位于第IIIB~VIIB 族D ．基态原子的N 层上只有1个电子的元素一定是主族元素12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能；-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。
淮北师范大学附属实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含解析)
安徽省淮北市实验中学2022-2023学年度第二学期高二年级第一次月考化学试卷姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、单选题（共16小题）1. (3分)下列叙述正确的是()A. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的B. 能级能量：1s<2s<3s<4sC. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同2. (3分)下列描述原子结构的化学用语正确的是()A. 硫原子的结构示意图：B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布图：C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：D. 基态铬原子(24Cr)的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d53. (3分)以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A. 碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量B. 基态钠原子的电子在核外空间运动状态有11种C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同4. (3分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……5. (3分)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E 中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＞Z＞WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC. W和T的单质混合加热可得化合物T2WD. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6. (3分)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B. C. D.7. (3分)下列有关粒子性质的排列顺序中，错误的是()A. 元素的电负性：P<O<FB. 元素的第一电离能：C<N<OC. 离子半径：O2->Na+>Mg2+D. 原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl8. (3分)下列各组元素各项性质比较正确的是()A. 第一电离能：B＜C＜O＜NB. 最高正价：F＞O＞N＞CC. 电负性：C＞O＞Si＞NaD. 还原性：Cl－＞I－9. (3分)下列结论错误的是()。
辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期第1次月考化学试题(解析版)
C.该反应的副产物不可能有间二甲苯D.M的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．对二甲苯的结构简式为 ，分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
B．M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化，但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由sp3变为sp2，双键碳的杂化方式未变，故B错误；
D．在某种铁的氧化物样品的晶胞中，O原子在晶胞的内部，数目为8，Fe原子在晶胞内部有5个，顶点有4个，棱上有2个，Fe原子数目为 ，所以化学式为Fe3O4，D错误；
故选D。
7.由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
实验方置
水层颜色变浅
植物油可用于萃取溴水中的溴
C．纳米颗粒尺寸越小，表面积越大，吸附能力越强，故C正确；
D．纳米材料尺寸不同将影响其性质，故D正确；
故答案为：A。
2.下列说法中，正确的是
A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B.离子晶体中不可能存在共价键
C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
B
向 溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2为四面体结构
D
将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不发生萃取，故A错误；
B． 在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体 ，故B正确；
山西省2022-2023学年高二下学期第一次月考化学(理)试题(原卷版)
A.2个B.3个C.4个D.5个
17.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.Ca位于元素周期表s区
B.每个 周围距离最近且等距的 有4个
C. 位于 构成的四面体空隙
D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向
（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
（3）元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。
（4）硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：___________。
（5） 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
A. 中离子键的百分数为62%，则 不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B. 通常当作离子晶体来处理，因为 是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C. 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理； 是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
坐标原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0 25
0.125
（6）一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。 晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
24.完成下列问题
（1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学高二下学期第一次月考化学试题1.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s 2 2s 2 2p 2B．1s 2 2s 2 2p 5C．1s 2 2s 2 2p 6 3s 1D．1s 2 2s 2 2p 6 2.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键D．一个σ键，两个π键3.下列化学术语正确的是A．NaH的电子式：B．AlCl 3的结构式：C．Cr原子的价电子排布图：D．葡萄糖的实验式：CH 2 O4.我国北斗导航卫星使用了铷(Rb)原子钟。
下列说法正确的是A．的第一电离能比的第一电离能低B．的价电子排布式为C．是十分活泼的金属，其电负性为0D．和互为同素异形体5.镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。
以下对镓(Ga)的相关说法正确的是A．Ga是一种不活泼的金属B．的碱性比弱C．Ga单质的还原性比Al单质强D．的氧化性比强6.下列说法正确的是A．N元素的电负性大于O元素B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素7.已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是A．a、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC．b 单质的电子式为：b××bD．c、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c8.“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构C．第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑9.科学家发现某些生物酶体系可促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
安徽省新城高升学校2024_2025学年高二化学下学期第一次月考试题
合肥新城高升学校2024—2025学年度其次学期第一次月考高二年级化学（理科）试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.有机物的自然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你探讨，一般要实行的几个步骤是 ( ) A．分别、提纯→确定化学式→确定试验式→确定结构式B．分别、提纯→确定试验式→确定化学式→确定结构式C．分别、提纯→确定结构式→确定试验式→确定化学式D．确定化学式→确定试验式→确定结构式→分别、提纯2. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4gH2O，则烃A是( )A．C4H6 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H23、如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分别方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分别方法A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气B 苯（苯酚）溴水过滤C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D 苯（苯酚）NaOH溶液分液4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A． CH3-O-CH3 醚类C O CB．酚类–OHC．CH3CHCH3COOH羧酸–CHO D．醛类–CHO5．下列五种有机物按沸点由高到低的依次排列的是（）①丁烷；②2－甲基丙烷；③四氯化碳；④甲烷；⑤丙烷A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③6．下列物质既不能使溴水因化学反应而褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙炔 B．苯 C．丙烯 D．对二甲苯7．据报道，科学家在宇宙空间发觉了一种新的星际分子——氰基辛炔，其结构简式为HC ≡C —C ≡C －C ≡C －C ≡C －C ≡N 。
下列有关该物质的叙述错误的是（ ）A ．分子式为C 9HNB ．属于不饱和脂肪烃C ．可发生加成反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列关于有机物分析的说法中，正确的是( )A ．某有机物在过量氧气中充分燃烧，只生成CO 2和H 2O ，由此可知该有机物中肯定只含有碳氢两种元素B ．质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式C ．不同化学键或官能团对红外光的汲取频率不同，故可以利用红外光谱图来分析有机物含有的化学键和官能团D ．二甲醚(CH 3—O —CH 3)中含有两个甲基，故它的核磁共振氢谱图中有两个汲取峰9．某物质的分子式为C2H6O ，若要确定其结构，下列方法能实现的是( )A ．质谱法B ．李比希法C ．红外光谱法D ．核磁共振氢谱法10．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛监的叙述中不正确的是（ ）A ．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B ．它的分子式是221016O N H CC ．它是不饱和的有机物D ．该物质是高分子化合物 11．某化合物由C 、H 、O 三种元素组成，其红外光谱图中有C —H 键、O —H 键、C —O 键的振动汲取，该有机物的相对分子质量是74，则该有机物的结构简式是 （ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH B ．CH 3CH 2OCH 3 C ．CH 3CH 2CHOD ．CH 3CH(OH)CH 312．下列有关化学用语运用正确的是( )A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．CCl 4的电子式：C ．CH 2ClCH 2Cl 的名称：二氯乙烷D ． 的名称：3-甲基-1-丁烯13.已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有3种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH314．探讨发觉家蚕的性信息素为CH3(CH2)3CH＝CH—CH＝CH(CH2)3CH3。