自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析
2019年高中化学第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫练习(含解析)鲁科版
自然界中的硫二氧化硫1．关于硫的叙述正确的是（）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强答案：B2．能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（)①通常状况下硫为固体，氯气为气体②与金属单质反应,硫被还原为－2价，氯被还原为－1价③Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS④将Cl2通入氢硫酸（H2S)中可置换出硫A．①②③B．②④C．②③④D．③④解析:①单质的存在状态与元素的活泼性无关；②元素的氧化性是指元素原子得电子的难易，与得电子的多少无关；③Cl2能将铁氧化成＋3价，而S只能将铁氧化成＋2价，说明Cl比S得电子能力强；④根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氯的氧化性大于硫。
答案：D3．下列物质的转化能通过一步反应实现的是( ）A．S→SO2B．N2→NO2C．Cu→CuS D．Fe→Fe2S3解析:A.无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，正确；B.氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO不稳定易被氧气氧化生成NO2，不能一步实现转化,错误；C。
Cu和S加热生成Cu2S，而不是CuS,错误;D.Fe和S加热生成FeS，而不是Fe2S3，错误.答案：A4．已知H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，则下列说法正确的是( )A．S是氧化剂B．Cl2被氧化C．氧化性：S>Cl2D．还原性:H2S>HCl解析：由元素化合价变化可知,H2S是还原剂，Cl2是氧化剂，HCl 是还原产物，S是氧化产物。
氧化性:氧化剂（Cl2)〉氧化产物（S）,还原性：还原剂（H2S）〉还原产物（HCl)。
答案：D5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④新制氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①外D．全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。
2021年高中化学第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫课时作业含解析鲁科版必修一
第1课时 自然界中的硫 二氧化硫(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( )A ．用CS 2洗涤B ．用澄清石灰水洗涤C ．用饱和食盐水洗涤D ．用水洗涤A [硫黄易溶于CS 2，不溶于水，故用CS 2洗涤。
]2．从S 元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能作还原剂的是( )A ．CuSB ．SC ．SO 2D ．H 2SO 4A [最低价态只具有还原性，CuS 中硫元素的化合价为－2价，只作还原剂。
]3．下列物质的转化能通过一步反应实现的是( )A ．S→SO 2B ．Fe 2O 3→Fe(OH)3C ．Cu→CuSD ．Fe→Fe 2S 3A [A 项，S ＋O 2=====点燃SO 2；B 项，Fe 2O 3不溶于水，生成Fe(OH)3不能一步实现；C 项，2Cu＋S=====△Cu 2S ；D 项，Fe ＋S=====△FeS 。
]4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A ．通入澄清的石灰水B ．用湿润的蓝色石蕊试纸C ．用品红溶液D ．根据有无毒性C [SO 2和CO 2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水时生成的CaSO 3和CaCO 3都难溶于水，溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO 2能使品红溶液褪色，而CO 2不能。
]5．对于反应2SO 2＋O 22SO 3的叙述不正确的是( )A ．该反应是可逆反应B ．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C ．1 mol O 2与2 mol SO 2混合反应，可生成 2 mol SO 3D ．在该反应中SO 2作还原剂C [根据可逆反应的特点，1 mol O 2和2 mol SO 2反应，不可能生成2 mol SO 3。
]6．下列四种有色溶液与SO 2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④A [①③褪色实质均为SO 2的还原性，②褪色为SO 2的漂白性，④褪色是因为SO 2为酸性氧化物能与碱反应。
硫元素的练习题(含解析)
练习题1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．自然界中不存在游离态的硫B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体2．在探究SO 2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性B ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO 2水溶液中含有SO 2－4C ．将SO 2水溶液中通入H 2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 2水溶液具有还原性D ．向KMnO 4溶液中滴加SO 2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO 2水溶液具有漂白性3．下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是( )①澄清的石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A ．①②③B ．②③④C ．除①以外D ．全部4．常温下，某同学设计实验验证H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3，他的下列实验设计不能达到目的的是()5．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S ――→浓硝酸H 2SO 4，途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念6．(2017·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤7．NO2、SO2、CO都是大气污染物。
2021_2022学年新教材高中化学课时跟踪检测(十五)3.2第一课时自然界中的硫二氧化硫(含解析)
课时跟踪检测〔十五〕自然界中的硫二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．以下有关硫的说法中不正确的选项是( )A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反响，生成金属硫化物解析：选B 硫在空气中和纯氧中的燃烧产物均为SO2。
2．做完铜与硫蒸气反响的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是( ) A．用酒精洗涤B．用盐酸洗涤C．用水洗涤D．用CS2洗涤解析：选D 硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特点，硫易溶于CS2，因此可用CS2将硫除去，也可利用硫的化学性质，用热NaOH溶液将硫除去。
3．以下反响中，硫表现复原性的是( )A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜解析：选A 硫与铁、氢气及铜反响时，硫都得到电子生成－2价的硫的化合物，表现氧化性，只有硫与氧气反响生成的SO2中硫显＋4价，表现复原性。
4．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( )A．有漂白性B．有复原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性解析：选C 酚酞溶液显红色，说明溶液呈碱性，参加SO2，红色消失，说明SO2与碱发生反响，使溶液呈中性或酸性，而SO2不能漂白指示剂，所以C是正确的。
5．以下反响的离子方程式不正确的选项是( )A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OB．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋解析：选 C 向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C错误；氢硫酸中通入氯气，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。
2020年必修一人教版(2019版)第五章 第一节 硫及化合物第1课时 硫和二氧化硫(学案及训练)
第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫（学案及训练） 知识梳理一 自然界中的硫行走在生命边缘的采硫人自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？带着这些问题完成下列知识点：1．硫的常见化合价及代表物化合价 代表物－2价H 2S 、S 2－ 0价S ＋4价SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3 ＋6价 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 42．硫的性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
CS 2可用于洗涤内壁附着硫的试管硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
S ＋Fe=====△FeS 硫化亚铁 S ＋2Cu=====△Cu 2S 硫化亚铜S ＋H 2=====△H 2S 硫化氢 S ＋O 2=====点燃SO 2硫的氧化性弱与变价金属反应金属生成低价二 二氧化硫和三氧化硫不法商贩进行中药材加工，为什么要熏硫？熏硫的实质是什么？为什么要禁止？完成下列知识点，你就会明白：1．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质颜色气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色刺激性 气态 比空气大 有毒 易溶于水，1∶40(2)化学性质①酸性氧化物的通性：a ．与水反应：课本实验[实验5－1，pH 试纸变红色]二氧化硫与水反应的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。
不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na 2O 2不但会使酸碱指示剂变色，还会漂白它们b ．与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
c ．与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
②漂白性：a ．[实验5－2]，振荡后溶液褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色。
311硫与二氧化硫(备作业)(解析版)2023学年高一化学(沪科版2020必修第一册)
3.3.1硫与二氧化硫一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列说法中正确的是()A.自然界中不存在游离态的硫B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰【答案】D【解析】本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫性质的考查，基础性强，题目难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活掌握。
A.自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；B.硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，不能产生三氧化硫，故B错误；C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D.向含硫燃料中加入生石灰，二氧化硫可以和生石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少二氧化硫向大气中的排放，从而减少酸雨的产生，故D正确；故选D。
2.下列说法不正确的是A.硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂【答案】D【解析】本题考查硫单质的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累。
题目难度不大。
A.硫为淡黄色晶体，俗称硫黄，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故A正确；B.在火山喷出的气体中和矿泉水里常含有硫的化合物，故B正确；C.硫易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物，大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成，故C正确；D.食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D错误。
故选D。
3.下列说法不正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3【答案】D【解析】解：A.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故A正确；B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C.化石燃料属于不可再生能源，直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体，故C正确；D.在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
近年-2020年高中化学课时分层作业19自然界中的硫二氧化硫(含解析)鲁科版必修1(最新整理)
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课时分层作业(十九)(建议用时:25分钟)［合格基础练］1．下列说法不正确的是（）A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫是黑火药的主要成分D．一些动、植物体内也含有硫元素A［硫单质难溶于水。
]2．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( ）A．用CS2洗涤B．用澄清石灰水洗涤C．用饱和食盐水洗涤D．用水洗涤A[硫黄易溶于CS2,不溶于水，故用CS2洗涤。
］3．下列物质：硫黄、二氧化硫、氯气、CuCl2溶液，其颜色依次是（)A．黄色、蓝色、无色、黄绿色B．黄绿色、无色、蓝色、黄色C．黄色、无色、黄绿色、蓝色D．无色、蓝色、黄绿色、黄色C［硫黄——黄色，二氧化硫—-无色，氯气——黄绿色，CuCl2溶液—-蓝色。
]4．下列物质的转化能通过一步反应实现的是（）A．S→SO2B．N2→NO2C．Cu→CuS D．Fe→Fe2S3A[A项,S＋O2错误!SO2;B项,N2不能一步转化为NO2,N2与O2反应生成NO；C项,2Cu＋S错误! Cu2S；D项，Fe＋S错误!FeS。
］5．下列退色变化中,不属于化学变化的是（)A．SO2使溴水退色B．双氧水使某些有色布条退色C．活性炭使红墨水退色D．O3使某些染料退色C[二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水退色;过氧化氢和臭氧都具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，发生了化学反应；活性炭具有吸附作用，使红墨水退色为物理过程。
硫和二氧化硫(实验题 含解析)
硫和二氧化硫1.大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A.①③B.②③C.①④D.②④答案 C2.下列说法中错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色解析:SO2的漂白作用不同于HClO，不是利用其氧化性而是与有色物质化合生成无色不稳定物质，A错，D正确。
二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊溶液的能力，B正确。
SO2具有还原性能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确。
答案 A3.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A.①④B.①②④C.②③⑤D.②④⑤解析:①中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中KMnO4、Br2、I2和SO2之间发生氧化还原反应导致溶液褪色；③是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致OH－浓度减小溶液褪色。
答案 D4.下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4溶液⑦Na2SO3溶液A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦解析:①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4溶液与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。
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自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析
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A 组——知能训练
1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )
A ．Cu
B ．H 2
C ．Fe
D ．O 2
解析： 硫既有氧化性又有还原性，当与H 2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O 2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。
答案： D
2．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )
A ．2SO 2＋O 2催化剂
加热2SO 3 B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3
C ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O
D ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl
解析： SO 2表现氧化性，只能S ＋4
得电子，价态降低。
只有C 中S
＋4
→S 0
；而A 、D 中SO 2均表现还原性；B 是非氧化还原反应。
答案： C
3．(2011·梅州高一质检)将SO 2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO 2( )
A ．有漂白性
B ．有还原性
C ．溶于水后显酸性
D ．有氧化性 解析： SO 2溶于水：SO 2＋H 2O H 2SO 3H ＋＋HSO －3，溶液呈酸性，酚酞变为无色；SO 2不能漂白酸碱指示剂。
答案： C
4．(2011·泰安高一质检)Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。
若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④
解析： Cl 2和SO 2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl 2具有强氧化性，SO 2具有较强的还原性。
尽管潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白作用，但Cl 2具有强氧化性，而SO 2
具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H 2SO 4会和BaCl 2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO 4沉淀。
答案： C
5．为了除去混在CO 2中的SO 2和O 2，下列试剂使用顺序正确的是( )
①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓H 2SO 4 ④灼热铜网 ⑤生石灰 A ．①③④ B ．②③④ C ．②④③ D ．③④⑤
解析： 除去杂质气体，必须不能引入新的杂质气体，同时尽可能的不要减少原气体的量。
Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，Na 2CO 3溶液可以吸收CO 2气体。
除O 2之前必须进行干燥，只能选浓H 2SO 4。
故顺序为：饱和NaHCO 3(除SO 2)→浓H 2SO 4(干燥)→灼热铜网(除O 2)。
答案： B
6．在空气中加热S 粉和Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体________________________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体__________________________________。
(3)不时有火星从混合物中射出____________________________________________。
答案： (1)S ＋O 2=====点燃
SO 2
(2)Fe ＋S=====△
FeS
(3)3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4
7．已知SO 2中硫元素的化合价为＋4，既可降低为0，又可升高到＋6，因此SO 2既能做氧化剂又能做还原剂。
SO 2能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(其中X ＝Cl 、Br 、I)。
SO 2具有漂白性，能与部分有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但其不能漂白酸碱指示剂。
试根据以上信息，回答下列问题：
(1)SO 2能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了( ) A ．SO 2的漂白性 B ．溴的挥发性 C ．SO 2的氧化性 D ．溴的氧化性
(2)在相同状况下，将1体积SO 2和1体积Cl 2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液________。
A ．立刻退色
B ．慢慢退色
C ．先退色后复原
D ．颜色不退
解析： (1)因为SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，而导致溴水的颜色退去，故选D 。
(2)SO 2和Cl 2相遇会发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，故品红溶液颜色不退，故选D 。
答案： (1)D (2)D
B 组——拔高训练
8．将等体积的Na 2S 溶液与Na 2SO 3溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na 2S 与Na 2SO 3的物质的量之比为( )
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．2∶3
D ．3∶2
解析： Na 2S 溶液与Na 2SO 3溶液混合后加入过量的稀硫酸，可发生反应：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O 。
答案： A
9．某课外小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是
________________________________________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是
________________________________________________________________________。
解析： 由实验装置和实验过程可以推断出：受热时，有气体从溶液中逸出到气球中，导致溶液的颜色发生变化；冷却后，逸出的气体又重新溶解，得到原来的溶液，所以又恢复原溶液的颜色。
能使溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红。
导致酚酞溶液在无色和红色之间变化的气体是碱性气体，即氨气；导致品红溶液在无色和红色之间变化的气体是SO 2气体。
答案： (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH 3逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO 2的品红 SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色。