《水中碱度的测定》
实验二-水中碱度的测定
实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法）水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。
一、实验目的（1）了解碱度的基本概念。
（2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。
（3）掌握滴定操作。
（4）了解水样碱度的测定方法。
二、实验原理碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。
根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。
其反应如下。
酚酞指示下述两步反应：终点变色时pH=7.0终点变色时pH≈8.3甲基橙指示下述反应：终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。
若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。
碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。
用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。
三、实验仪器和设备（1）万分之一电子天平。
（2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。
四、试剂（1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。
如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。
（2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。
（3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。
（4）无水碳酸钠，优级纯。
（5）浓HCl分析纯。
五、实验步骤1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定（1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。
（2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。
水中碱度的测定实验报告
水中碱度的测定实验报告1. 实验目的在这个阳光明媚的日子里，我们聚在一起，准备揭开水中碱度的神秘面纱。
水中碱度，听起来是不是很高大上？其实就是水里的“碱”含量，简单来说，它能影响水的酸碱平衡，进而对水中的生物造成影响。
比如说，鱼类就特别怕酸水，水太酸了，它们就不乐意了。
所以，今天我们的任务就是测一测水中碱度，看看水是否健康、适合生活的小生物们。
2. 实验材料和器具实验嘛，离不开材料和器具。
咱们这次准备了什么呢？首先，当然少不了水，得是清清爽爽的自来水、湖水或者河水，最好能挑个风景好的地方去取水，哈哈！然后是一些化学试剂，比如说酚酞和指示剂，这些小东西可帮助我们判断水的碱度哦。
此外，咱们还需要一把量筒、一个烧杯和一些量匙，别看这些器具小，作用可大着呢。
3. 实验步骤3.1 取水样好，首先我们就得去“打水”了。
大家可以想象一下，带着量筒，走到小河边，水面在阳光下闪闪发光，简直是个小仙境。
把水样取回来后，得先把水放在烧杯里，准备好接受我们的“审问”。
记得不要把小鱼小虾带回来哦，咱们要的只是水！3.2 添加试剂接下来，咱们开始大显身手。
将几滴酚酞试剂滴入水样中，这时候如果水变成了粉红色，那就说明水的碱度相对较高，太棒了！如果水没有变色，那咱们再加一点指示剂，看看水是酸还是碱。
慢慢来，别急，观察是关键哦。
看到水的颜色变化，就像看到小朋友们的笑脸一样，心里那个美滋滋的。
4. 实验结果与分析经过一番折腾，咱们终于得到了结果。
水的颜色变化清晰明了，碱度的高低一目了然。
说实话，这个过程就像吃了一块美味的蛋糕，甜滋滋的！如果碱度适中，水质自然就很好，鱼儿们也会在水中欢快地游来游去。
如果水的碱度过高，那可能就需要采取措施了，比如说加入一些酸性物质进行调节，别让水“发脾气”哦。
5. 结论总的来说，今天的实验让我们对水中碱度有了更深入的了解。
碱度不仅影响水的质量，更关乎着水中生物的生存环境。
就像人们常说的“水可载舟，亦可覆舟”，水的好坏直接影响着生态平衡。
水中碱度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握水中碱度的测定方法。
2. 了解不同指示剂在不同pH值下的变色情况。
3. 熟悉酸碱滴定的原理和操作步骤。
二、实验原理水中碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H的物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定水中碱度，以酚酞和甲基橙为指示剂，分别滴定水样中的OH-和CO32-。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计、蒸馏水、标准HCl溶液（0.1000mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
2. 试剂：酚酞指示剂（0.5g酚酞溶于50mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL）、甲基橙指示剂（0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中）、无CO2蒸馏水。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）配制0.1000mol/L HCl标准溶液：称取3.65g HCl（分析纯），加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度。
（2）标定HCl标准溶液：准确移取25.00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，记录消耗的NaOH体积。
2. 水样碱度的测定（1）取100mL水样于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的HCl体积P。
（2）继续加入2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为橙红色，记录消耗的HCl体积M。
五、实验结果与分析1. 计算水样碱度根据实验数据，计算水样碱度如下：OH-碱度= C(HCl) × P × 1000 / 1000CO32-碱度= C(HCl) × (M - P) × 1000 / 1000其中，C(HCl)为HCl标准溶液的浓度（mol/L），P和M分别为酚酞和甲基橙指示剂滴定所消耗的HCl体积（mL）。
水中碱度的测定
⽔中碱度的测定⽔中碱度的测定（酸碱滴定法）⽔的碱度是指⽔中所含能够接受质⼦的物质总量⼀、实验⽬的通过实验掌握⽔中碱度的测定⽅法，进⼀步掌握滴定终点的判断⼆．实验原理酸碱滴定法1）适应范围本⽅法适⽤于天然⽔，循环⽔及炉⽔中碱度的测定⽅法。
2）测定原理采⽤连续滴定⽅法测定⽔中的碱度。
⾸先以酚酞为指⽰剂，⽤HNO3标准溶液滴定⾄终点溶液由红⾊变成⽆⾊，⽤量为P（mL）；接着以甲基橙为指⽰剂，三、仪器与试剂1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验（⼀）中已讲过，这⾥就不在重述）2.甲基橙指⽰剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏⽔中3.酚酞指⽰剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％⼄醇中，⽤⽔稀释⾄100mL4.酸式滴定管100mL ⼀⽀5.锥形瓶 250mL 三⽀6.移液管 100mL ⼀⽀7.⽆CO2蒸馏⽔四、实验步骤1、⽤移液管吸取两份⽔样和⼀份⽆CO2蒸馏⽔各100mL，分别放⼊250mL锥形瓶中，加⼊4滴酚酞指⽰剂，摇匀。
2、若溶液呈红⾊，⽤0.1000mol/L HNO3溶液滴定⾄刚好⽆⾊（可与⽆CO2蒸馏⽔的锥形瓶作颜⾊⽐较）。
记录滴加的⽤量（P)。
若加⼊酚酞指⽰剂后溶液⽆⾊，则不需要⽤HNO3溶液滴定。
按着下步骤操作。
3、再于每瓶中加3滴甲基橙指⽰剂，摇匀。
4、分两种情况：其⼀若⽔样变成橘黄⾊，则继续⽤C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定⾄刚刚变成橙红⾊为⽌（可与⽆CO2蒸馏⽔的锥形瓶颜⾊作⽐较）,记⽤量（M)。
其⼆如果加⼊甲基橙溶液后溶液变为橙红⾊，则不需要⽤HNO3溶液滴定。
6.计算：总碱度（CaO 计，mg/L)=1000*V 04.28*M P C ）（+总碱度（CaCO 3计，mg/L)=1000*V05.50*M P C ）（+式中V —⽔样的体积，mL ；C —硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L ；P —滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ； M —滴定甲基橙碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ；28.04—氧化钙的摩尔质量（1/2CaO ,g/moL) 50.05—碳酸钙的摩尔质量（1/2CaCO 3 ,g/moL)表中T=P+M五、仪器整理六、写实验报告。
水中碱度测定实习报告
一、实习目的1. 掌握水中碱度的概念及其重要性；2. 熟悉水中碱度的测定方法及原理；3. 学会使用酸碱滴定法测定水中碱度；4. 培养实际操作能力和分析问题、解决问题的能力。
二、实习内容1. 水中碱度的概念及重要性水中碱度是指水中含有能与强酸反应的物质总量，主要包括氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（CO32-）、重碳酸根离子（HCO3-）等。
水中碱度的测定对于评价水质、监测水环境、保障人类健康具有重要意义。
2. 水中碱度的测定方法及原理（1）酸碱滴定法：酸碱滴定法是测定水中碱度的常用方法，其原理是利用酸碱中和反应，通过滴定计算出水中碱度的含量。
（2）指示剂：在酸碱滴定过程中，指示剂用于判断滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
3. 实验步骤（1）配制0.05mol/L盐酸标准溶液：称取1.18g无水盐酸，加入少量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度线。
（2）标定盐酸标准溶液：准确移取25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和2滴酚酞指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积。
（3）测定水中碱度：准确移取100.00mL水样于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和2滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积。
4. 数据处理与分析（1）计算氢氧化钠溶液的浓度：根据滴定反应方程式，计算氢氧化钠溶液的浓度。
（2）计算水中碱度：根据滴定反应方程式和消耗的盐酸体积，计算水中碱度的含量。
（3）分析实验结果：比较不同水样的碱度含量，分析水中碱度的变化规律。
三、实习结果与分析1. 实验结果（1）氢氧化钠溶液的浓度为0.1000mol/L；（2）水样A的碱度为5.00mg/L；（3）水样B的碱度为10.00mg/L。
2. 分析（1）实验过程中，通过酸碱滴定法测定了水中碱度，结果表明水样A和B的碱度分别为5.00mg/L和10.00mg/L，说明水样B的碱度含量高于水样A。
实验四 水中碱度的测定2018
实验四水中碱度的测定1.本次实验的目的和要求通过实验掌握水中碱度的测定的方法，进一步掌握指示剂的选择和滴定终点的判断。
2.实践内容或原理采用连续滴定法测定水中碱度。
采用连续滴定法测定水中碱度。
首先以酚酞为指示剂，用HC1标准溶液滴定至终点时溶液由红色变为无色，用量为P（mL）；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度HC1溶液滴定至溶液由桔黄色变为桔红色，用量为M（mL）。
如果P＞M，则有OH-和CO32-碱度；P＜M，则有CO32-和HCO3-碱度；P=M时，则只有CO32-碱度；如P＞0时，M=0，则只有OH-碱度；P=0，M＞0，则只有HCO3-碱度。
根据HC1标准溶液的浓度和用量（P与M），求出水中的碱度。
3.需用的仪器、试剂或材料等仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管试剂：HCl（标定后的）、酚酞（0.1%乙醇溶液）、甲基橙指示剂（0.1%水溶液）。
4.实践步骤或环节1）用移液管吸取两份水样和无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
若溶液呈现红色，用0.1000mol/L HC1 溶液滴定至刚好无色（可与CO2蒸馏水的锥形瓶比较）。
记录用量（P）。
若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用HC1溶液滴定。
接着按下步操作。
2）再于每瓶中加入甲基橙指示剂3滴，混匀。
若水样变为桔黄色，继续用0.1000mol/L HC1溶液定至刚刚变为桔红色为止（与无CO2的蒸馏水中颜色比较），记录用量（M）。
如果加甲基橙指示剂后溶液为桔红色；则不需用HC1溶液滴定。
5、教学方式以学生操作为主，指导老师讲授，示范操作为辅，教师在实验过程中及时答疑。
6、考核要求实验操作：占40%；实验报告：占60%。
按五级记分制，分为优、良、中、及格、不及格五等。
7. 实践教学报告要求：实验报告一律用学校规定的实验报告本书写，报告内容应包括以下项目：（1）实验题目；（2）报告及同组人姓名；（3）实验日期；（4）实验目的；（5）实验原理；（6）实验仪器及试剂；（7）实验步骤（8）实验原始数据表格与记录；（9）实验数据的整理（包括计算数据及结果数据）列表；（10）实验结果（可以图示法、列表法及经验式表示）；（11）结论与思考题、误差分析。
《水中碱度的测定》
《水中碱度的测定》水中碱度的测定是一个重要的水质检测指标，它可以反映水体的缓冲能力、净化能力以及对于工业废水处理的效果。
水中碱度的测定主要涉及到化学基础知识、实验操作技能和现代分析方法的应用。
下面将详细介绍水中碱度的测定步骤和原理。
一、实验原理水中碱度是指水中含有的一定浓度的氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）的总和。
这些离子可以中和水中的酸性物质，如氯化氢（HCl）、硫酸（H2SO4）等，使水体保持中性或碱性。
水中碱度的测定一般采用滴定法，使用的标准溶液有酚酞指示剂和0.1mol/L的NaOH溶液。
二、实验步骤1.准备实验试剂和仪器（1）试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂、无二氧化碳水。
（2）仪器：滴定管、三角瓶、电子天平、移液管、烧杯、容量瓶、磁力搅拌器等。
2.制备标准溶液用电子天平称取一定量的NaOH，加入无二氧化碳水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液，并加入适量的酚酞指示剂。
3.样品准备用移液管准确取一定量的待测水样，加入三角瓶中，再加入适量的酚酞指示剂。
4.滴定操作（1）将装有NaOH溶液的滴定管调整好滴定刻度，将NaOH溶液滴入三角瓶中，直到溶液颜色发生变化（由浅红色变成无色），此时为滴定终点。
（2）记录滴定管中消耗的NaOH溶液体积，重复以上操作3-5次，求平均值。
5.数据处理与计算根据滴定的平均体积，可以计算出待测水样中的碱度，具体计算公式为：碱度=（C × V × 1000）/V样品，其中C为NaOH溶液的浓度（mol/L），V为滴定时消耗的NaOH溶液体积（mL），V样品为取样的体积（mL）。
计算出的碱度单位为mmol/L或mg/L。
三、注意事项1.在实验过程中要避免二氧化碳的干扰，因此要使用无二氧化碳水。
2.滴定管要经常清洗，确保管内没有残留物。
滴定前要先排除气泡，确保滴定准确。
3.酚酞指示剂的有效期只有三个月，要确保试剂新鲜。
水中碱度测定
实验四 水中碱度测定一、目的（1）了解碱度的基本概念。
）了解碱度的基本概念。
（2）掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。
）掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。
二、原理碱度是指水中所有能与强酸发生中和作用的物质的总量。
主要来自水样中存在的碳酸烟、重碳酸盐和氢氧化物。
碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为：烟、重碳酸盐和氢氧化物。
碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为：22332322OH H H OCO H HCO H O HCO H CO H O-+-+--++®+®++®+当滴定至酚酞指示剂由红色变成无色时，溶液pH 值即为8.38.3，指示水中氢氧根离子已，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为“酚酞碱度”。
当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH 为4.44.4——4.54.5，表明水中的重碳酸盐（包括水中原有，表明水中的重碳酸盐（包括水中原有的和由碳酸盐转化的重碳酸盐）已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
通过计算可求出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。
出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。
三、仪器（1）酸式滴定管。
）酸式滴定管。
（2）250mL 锥形瓶。
锥形瓶。
（3）移液管。
）移液管。
四、试剂（1）0.0250mol/LHCl 标准溶液：移取2.1mL 浓盐酸（浓盐酸（d=1.198g/mL d=1.198g/mL d=1.198g/mL）），用蒸馏水稀释至1000Ml 1000Ml。
按下述方法标定。
按下述方法标定。
按下述方法标定: :准确移取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 蒸馏瓶中，加无二氧化碳水稀释至100mL 100mL，，加3滴甲基橙指示剂，用待标定盐酸标准溶液滴定至橙黄色刚转变为橙红色，记录盐酸标准溶液的用量，按下式进行计算溶液的用量，按下式进行计算: :式中：式中：25.0025.0025.00——碳酸钠标准溶液体积，——碳酸钠标准溶液体积，——碳酸钠标准溶液体积，mL mL mL；；0.02500.0250——盐酸标准溶液浓度，——盐酸标准溶液浓度，——盐酸标准溶液浓度，mol/L mol/L mol/L；；V ——盐酸标准溶液的用量，——盐酸标准溶液的用量，mL mL mL。
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水中碱度的测定
一、水中碱度的测定的原理
用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。
根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。
二、水中碱度测定的仪器
25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶。
三、水中碱度测定的试剂
1．无二氧化碳水：配制试剂所用的蒸馏水或去离子水使用前煮沸15min，冷却至室温。
pH值大于6.0，电导率小于 2µS／cm。
2．酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100mL95％乙醇中，用0.1mol/LNaOH溶液滴至出现淡红色为止。
3．甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。
4．碳酸钠标准溶液(1／2Na2C03=0.0500mol/L)：称取2.648g(于250℃烘干4h)无水碳酸钠(Na2C03)，溶于无CO2的去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
5．盐酸标准溶液(0.0500mol/L)：用刻度吸管吸取4.2mL浓HCl(ρ=1.19g／mL)，并用蒸馏水稀释至1000mL，此溶液浓度＝O.050mol/L。
其准确浓度标定如下：
用25.00mL移液管吸取Na2C03标准溶液于250mL锥形瓶中，加无C02去离子水稀释至100mL加入3滴甲基橙指示剂，用HCl 标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录HCl标准溶液的用量(平行滴定三次)。
按下式计算其推确浓度： C=25.00×0.05/V
式中， C一盐酸溶液的浓度， mol/L； V一消耗的盐酸标准溶液体积， mL。
四、水中碱度测定的步骤
1．用100mL移液管吸取水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
若溶液无色，不需用HCl标准溶液滴定，请按步骤2进行。
若加酚酞指示剂后溶液变为红色，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚退为无色，记录HCl标准溶液的用量。
2．在上述锥形瓶中，滴入1—2滴甲基橙指示剂，摇匀。
用HCl标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止。
记录HCl标准溶液用量(平行滴定三次)。
五、水中碱度测定的计算
总碱度:
总碱度(以CaO计，mg/L)=C*(P+M)*28.04*1000/V
总碱度(以CaC03计，mg/L)= C*(P+M)*50.05*1000/V
式中： C一盐酸标准溶液的浓度， mo1／L： P一水样加酚酞指示剂滴定到红色退去盐酸标准溶液用量， mL； M一水样加酚酞指示剂滴定到红色退去后，接着加甲基橙滴定到变色时盐酸标推溶液用量， mL； V一水样体积， mL。