浙江省诸暨中学2019-2020学年新高一化学下学期期中试题【含答案】
浙江省诸暨中学2019-2020学年新高一化学下学期期中试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
）1. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是X Y ZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物2．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出氢离子的化合物都是酸③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．只有①②④ B．只有④⑤C．只有①③⑤ D．只有①⑤3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．该过程发生了分解反应 B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C．水合Na+的图示不科学 D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的4．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤加热坩埚要垫上石棉网⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中⑩用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩5．观察是研究物质性质的基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是 A．①中钠发生了氧化反应 B．②变白色是因为生成了氢氧化钠C ．③发生物理变化D ．④生成了碳酸氢钠 6．下列关于胶体与溶液的说法正确的是A ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体B ．难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体C ．氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D ．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象7．下列说法正确的是A ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质B ．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C ．用加热法可分离I 2和NH 4HCO 3两种固体D ．氧化性：Cl 2>I 2，还原性:I －>Cl －8．下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是A ．向NaOH 溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和B ．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和C ．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全D ．向BaCl 2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全 9．下列说法正确的是A ．离子反应中反应物和生成物都是离子B ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D ．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂10．下列关于离子的检验说法正确的是A ．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO 32-B ．向某无色溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液中一定含有SO 42-C ．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH 4+D ．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H ＋、I －、ClO －、Na ＋B ．Ag ＋、NO 、Cl －、K ＋－3C ．K ＋、Na ＋、Ca 2＋、CO D ．Cu 2＋、Fe 2＋、NO 3-－、SO 2－32－412．下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑B ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑13．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A ．1个乙分子中含有2个A 原子B ．该反应类型是分解反应C ．相对分子质量：M r (甲)＝M r (乙)＋M r (丙)D ．该反应一定属于氧化还原反应14．下列离子方程式中，正确的是A ．侯氏制碱法：NH 3+CO 2+H 2O=HCO 3-+ NH 4+B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 15．在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br - →Br2 16．下列有关说法正确的是A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B．钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质17．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A B C D实验分离酒精和水分离胶体和溶液除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性装置或仪器18．由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2；②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－C．2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行19．下列实验操作或叙述中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体20．2个 XO3－恰好能氧化5个SO32-，则还原产物中变价元素的化合价是 A．- 1 B．0 C．+1 D．+621．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．反应中转移电子数为生成K2FeO4的6 倍 D．K2FeO4具有氧化杀菌作用22．下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C．胃酸过多可用服用碳酸钠D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气23．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体N 2和CO 2。
下列说法不正确的是A ．CN -中碳元素的化合价为+2B ．该反应的氧化产物是N 2C ．反应中氧化剂和还原剂的系数比为5：2D ．该反应的还原产物为Cl -24．Fe 3+、SO 42–、Al 3+和X 四种离子以个数比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X 可能是 A ．Na + B ．OH – C ．CO 32– D ．Cl –25．已知：还原性强弱：I - ＞Fe 2+＞Br -，向仅含Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。
下列说法中正确的是A ．a 值等于6B ．线段Ⅰ代表Br -的变化情况C ．线段Ⅲ代表Fe 2+的变化情况D ．原混合溶液中n (FeBr 2)=4mol二、填空题26．（12分）现有①Na 2CO 3溶液 ②NaOH 固体 ③CO 2 ④石墨 ⑤熔融BaCl 2五种物质，按要求回答下列问题：(1)属于电解质的是 （填代号，下同）；属于非电解质的是 ；能导电的是 。
(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：①是化合反应，也是氧化还原反应 。
②是化合反应，不是氧化还原反应 。
③是复分解反应，且有沉淀生成 。
27．（12分）(1)如右图进行实验，将a 溶液逐渐加入盛b 溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。
(2)工业上利用NaIO 3和NaHSO 3反应来制取单质I 2。
配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： NaIO 3+ NaHSO 3＝ I 2+ Na 2SO 4+ H 2SO 4+ H 2O(3)ClO 2常用于水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。
写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。
三、实验题28．（16分）室温下，某同学进行CO 2 与Na 2O 2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用下图装置制备纯净的CO 2 ①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是 ，乙装置中应加入的试剂是 。
ab试管中现象离子方程式Na 2CO 3稀盐酸稀盐酸Na 2CO 3 ②装置甲中反应的离子方程式为。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是，反应的化学方程式为。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是。
四、计算题29．（10分）一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：组 别123固体质量/g 3.80 6.207.20气体质量/g 1.76 2.64 2.64（1）上表中组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是。
【期中试卷】2019-2020学年高一化学下学期期中考试卷及答案
2019～2020学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
高一下学期化学期中考试学考试题原卷版
比如,关于分解因式的题目,有同学归纳出三个思想步骤第一,分解因式一共有几种方法?第二,这道题适合哪一种
第三,按照对应的分解因式法解题。其他的如一元一次方程组、一元一次不等式、函数等题目,也可以归纳出相似的解题思想模式。
我们需要做哪些题,做多少题
试题训练法是巩固学习成果的有效方法,是学习中不可忽视的环节。但是盲目地做大量的习题而不去深入思考,不仅浪费时间,而且还可能把自己搞糊涂。那么,哪些习题值得一做呢?
第一种是涉及教材知识的重点题。例题是课本中最重要的题,做例题有利于巩固基础知识;其次,与教材中重点有关的练习题也是必须做的,这些题涵盖了教材里的主要内容。
第二种是关于难点的练习题。与课堂上老师特意强调的难点部分相关的习题一定不能放过。难点部分通常也是难懂的地方,不弄懂就不可能真正掌握知识。而且,如果你在平时的训练中只做那些没有难度的习题,你的能力仅得不到提高,而且时间久了还会让你感到学习枯燥无味,成就感和新鲜感就更不用提了。
A. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B. 二氧化硅导电能力很强可用于制造光导纤维
C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色
D. 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜
14.下列方程式不正确的是
A. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+ CO2 2MgO+C
B. 一水合氨在水中的电离方程式：NH3+H2O= +OH-
B. 我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
2020┄2021学年浙江省绍兴市诸暨中学高一下期中化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）：1．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法错误的是（）A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B．石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量C．石油分馏可获得乙烯、丙烯D．苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的2．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与浓硝酸（取代反应）C．乙醇与乙酸（酯化反应）D．乙醇与氧气在铜作催化剂下反应（取代反应）3．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列物质中既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是（）A．甲醇B．乙酸C．甲醛D．乙酸乙酯4．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法正确的是（）A．具有共价键的化合物就是共价化合物B．离子化合物不可能全部由非金属构成C．H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O﹣H键更牢固D．寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找5．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）不能使蛋白质变性的物质是（）（1）浓硝酸（2）福尔马林（3）硝酸银（4）硫酸铵（5）硫酸铜（6）氢氧化钠（7）乙醇．A．（1）（2）B．（4）（5）C．（4）D．（4）（7）6．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法不正确的是（）A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能证明乙酸是一种弱酸B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应C．除去工业乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸馏D．油脂、淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物7．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）用括号内的物质除去试剂中少量的杂质，正确的是（）A．乙烷中的乙烯（氢气）B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3）C．溴苯中的溴（苯）D．乙烯中的SO2（KMnO4溶液）8．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）从结构上分析推测，CH2=CHCOOCH2CH3，最不可能具有的性质是（）A．能使溴水褪色B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能水解D．能够与Na2CO3溶液反应9．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列关于同系物的叙述不正确的是（）A．同系物官能团的种类与个数必须相同B．相邻两个同系物的相对分子质量相差14C．通式相同的有机物一定互为同系物D．同系物具有相似的化学性质10．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列实验事实，不能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的共价键的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯的邻二氯取代产物只有一种C．苯不使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯的对二氯取代产物只有一种11．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．N aOH B．C O2C．C D．S iO212．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．甲烷B．乙醇C．苯D．乙酸乙酯13．（2分）（2014秋•香坊区校级期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中14．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是（）A．C2H4B．C7H8C．C5H6D．C10H8 15．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）有一环状化合物C8H8，它不能使含溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是（）A．B．C．D．（立方烷）16．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）分子式为C6H14的链烃中，主链有4个碳原子的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种17．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）一定质量的下列各组物质的混合物，不管两者以何种质量比混合，充分燃烧后所生成的H2O的质量都相等，该混合物可能是（）A．乙醇和乙烯B．甲醛和葡萄糖C．乙烯和乙酸乙酯D．丙烷和乙醛18．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）乙醇分子结构中，各种化学键如图所示．乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）A．在Cu催化下和O2反应时断裂①，③键B．和金属钠反应时断裂键①C．完全燃烧时全部断裂D．与浓H2SO4共热170℃时断裂键②④19．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）乙醇；（5）乙炔；（6）环己烷；（7）乙酸；（8）苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．（3）（5）（8）B．（5）（7）（8）C．（5）（8）D．（3）（5）（7）（8）20．（2分）（2013春•临沂期末）1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为（）A．C H≡CH B．CH3﹣C≡CHC．C H3﹣CH═CH﹣CH3D．C H3﹣C≡C﹣CH321．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．H F、HCl、HBr D．C H4、C2H5OH、C4H1022．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）某单烯烃与氢气加成以后的产物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3，该烯烃可能结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种23．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：D（n+1）﹣＞C n﹣＞B（n+1）+＞A n+C．原子序数：b＞a＞c＞dD．金属性：B＞A，气态氢化物稳定性：D＞C24．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列物质中既能脱水生成烯烃又能催化氧化生成醛的是（）A．B．C．D．25．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（）A．H2与C2H4B．C O与C2H4C．H2与C4H6D．C O 与C3H6二、填空题（共34分）26．（8分）（2015春•诸暨市校级期中）（1）乙烯的结构式为，乙炔的电子式为（2）有机物的名称是；（3）CH2=CH﹣COOH与溴水反应的方程式与CH3CH218OH反应的方程式．27．（5分）（2015春•诸暨市校级期中）有下列各组微粒或物质：A、白磷和红磷B、C和 CC、CH3CH2CH2CH3和D、和E、CH3CH2CH2CH3和（1）组两种微粒互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组两物质是同一物质．28．（11分）（2015春•诸暨市校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D＞E．其中A与B同周期，C与D同周期，B与C同主族；已知A元素的最高正价为+7价，B元素最高正价与最低负价绝对值之差为4；D元素形成的化合物种类最多，E原子核内无中子．试回答：（1）元素符号：A，B，C，D，E．（2）B元素在周期表中的位置：第周期，族．（3）DA4是一种常用的有机溶剂，该分子的电子式为，空间构型为．（4）C、D、E三种元素可以形成多种具有杀菌、消毒或防腐作用的化合物，请写出任意两种物质的结构简式、．29．（10分）（2015春•诸暨市校级期中）已知A为造纸的原料之一，是一种天然的高分子化合物，D为一种具有水果香味的液体．它们之间的转化关系如图．（1）请写出D的结构简式，B的官能团名称为．（2）写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型．E→C：，反应类型F→G（与新制氢氧化铜的反应）：，反应类型（3）E常用于制备一种高分子材料，这种高分子化合物的结构简式为．三、实验题（共10分）30．（10分）（2015春•诸暨市校级期中）如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．请回答下列问题：（1）如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应先．（操作名称）（2）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）．为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是．（3）图中D处使用碱石灰的作用是．（4）C处观察到的现象是，F中观察到的现象是，说明B处发生的反应方程式是．四、计算题（共6分）31．（6分）（2015春•诸暨市校级期中）某有机物，它的相对分子质量为60． 6.0g该有机物完全燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．求：（1）该有机物的分子式；（2）写出能与钠反应的该有机物的所有同分异构体的结构简式．2020┄2021学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）：1．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法错误的是（）A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B．石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量C．石油分馏可获得乙烯、丙烯D．苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A、煤的气化、液化、干馏都是化学变化；B、石油裂化的目的主要是提高汽油的产量；C、石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物；D、煤的干馏的产物之一是苯．解答：解：A、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故A正确；B、石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C、石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，不含乙烯、丙烯和丁二烯，故乙烯、丙烯和丁二烯不是石油分馏的产物，故C错误；D、煤中不含苯，但将煤隔绝空气加强热能使煤发生复杂的分解反应即可获得苯，故苯能从煤的干馏产物中分离出来，故D正确．故选C．点评：本题考查了煤的干馏和石油裂化的原理和产物，难度不大，注意裂化和裂解都可以得到不饱和烃．2．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与浓硝酸（取代反应）C．乙醇与乙酸（酯化反应）D．乙醇与氧气在铜作催化剂下反应（取代反应）考点：有机物的结构和性质．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应，结合物质的性质以及官能团的转化解答该题．解答：解：A．乙烯和溴水的反应生成二溴乙烷，C=C键生成C﹣C键，属于加成反应，故A正确；B．苯和浓硝酸发生的硝化反应生成硝基苯，硝基替代苯环上的氢原子，属于取代反应，故B正确；C．乙醇与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，该反应为酯化反应，也为取代反应，故C正确；D．乙醇与氧气在铜作催化剂下反应生成乙醛，为氧化反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，侧重于有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应的概念判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列物质中既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是（）A．甲醇B．乙酸C．甲醛D．乙酸乙酯考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：选项物质均为有机物，只有含﹣CHO的有机物可氧化生成﹣COOH，可还原生成﹣CH2OH，以此来解答．解答：解：A．甲醇只能发生氧化反应，故A不选；B．乙酸能燃烧生成二氧化碳和水，只能发生氧化反应，故B不选；C．甲醛氧化生成甲酸，甲醛还原生成甲醇，故C选；D．乙酸乙酯能燃烧生成二氧化碳和水，只能发生氧化反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握有机物的官能团与性质为解答的关键，侧重有机氧化与还原反应的考查，注意加H去O为还原、加O去H为氧化，题目难度不大．4．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法正确的是（）A．具有共价键的化合物就是共价化合物B．离子化合物不可能全部由非金属构成C．H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O﹣H键更牢固D．寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找考点：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质；含有氢键的物质．分析：A．只含共价键的化合物是共价化合物；B．铵盐是由非金属元素构成的离子化合物；C．水分子间存在氢键，沸点较高；D．元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质．解答：解：A．具有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故A错误；B．铵盐是离子化合物，铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，故B错误；C．水分子间存在氢键，沸点较高，所以H2O比H2S的沸点高，与共价键强弱无关，故C错误；D．元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，故D正确；故选D．点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确物质中含有的化学键再结合基本概念来分析解答，会利用举例法分析，题目难度不大．5．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）不能使蛋白质变性的物质是（）（1）浓硝酸（2）福尔马林（3）硝酸银（4）硫酸铵（5）硫酸铜（6）氢氧化钠（7）乙醇．A．（1）（2）B．（4）（5）C．（4）D．（4）（7）考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：加热、强酸、强碱、重金属离子、甲醛和乙醇等有机物均能使蛋白质发生变性，少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能使蛋白质发生盐析．解答：解：浓硝酸、福尔马林中的甲醛、硝酸银中的银离子、硫酸铜、氢氧化钠、乙醇均可使蛋白质发生变性，硫酸铵能使蛋白质发生盐析，故选C．点评：本题考查了蛋白质发生变性的条件和发生盐析的条件，难度不大，加热、强酸、强碱、重金属离子、甲醛和乙醇等有机物均能使蛋白质发生变性，注意基础知识的掌握．6．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法不正确的是（）A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能证明乙酸是一种弱酸B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应C．除去工业乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸馏D．油脂、淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物考点：有机物的结构和性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：有机反应．分析：A．根据弱电解质的电离特点判断；B．醛基可在加热条件下被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化；C．生石灰可与水反应，利于乙醇的提纯；D．油脂不是高分子化合物．解答：解；A．弱酸在溶液中不能完全电离，存在离子和分子，故A正确；B．丙醛和乙醛都有醛基，醛基可在加热条件下被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化，故B正确；C．生石灰可与水反应，增大沸点差值，有利于乙醇的提纯，故C正确；D．油脂不是高分子化合物，故D错误．故选D．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同以及相关概念的理解，难度不大．7．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）用括号内的物质除去试剂中少量的杂质，正确的是（）A．乙烷中的乙烯（氢气）B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3）C．溴苯中的溴（苯）D．乙烯中的SO2（KMnO4溶液）考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．加入的氢气不能完全反应；B．饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，乙酸乙酯和水互不相溶；C．溴单质、苯和溴苯互溶；D．乙烯被氧化生成二氧化碳．解答：解：A．加入的氢气不能完全反应，引入了新的杂质，故A错误；B．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，分离方法是分液，故B正确；C．溴单质、苯和溴苯互溶，无法除杂，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾氧化，被氧化生成二氧化碳，将原物质除掉，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意根据物质的性质的异同选择除杂方法，注意除杂时不能引入新的杂质．8．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）从结构上分析推测，CH2=CHCOOCH2CH3，最不可能具有的性质是（）A．能使溴水褪色B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能水解D．能够与Na2CO3溶液反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生取代反应，以此解答该题．解答：解：A．分子中含有碳碳双键，可与溴单质之间发生加成反应，使得溴水褪色，不符合题意，故A不选；B．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不符合题意，故B 不选；C．分子中含有酯基，可发生水解反应，不符合题意，故C不选；D．不含有酸性官能团，与碳酸钠溶液不反应，符合题意，故D选．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．9．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列关于同系物的叙述不正确的是（）A．同系物官能团的种类与个数必须相同B．相邻两个同系物的相对分子质量相差14C．通式相同的有机物一定互为同系物D．同系物具有相似的化学性质考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：有机化学基础．分析：A、官能团相同，且数目相同，结构相似，可为同一类有机物；B、相邻两个同系物的相差一个CH2，相对分子质量相差14；C、通式相同的有机物不一定是同系物，如甲醚与丙醇；D、同系物结构相似，化学性质相似．解答：解：A、官能团相同，且数目相同，结构相似，可为同一类有机物，故A正确；B、相邻两个同系物的相差一个CH2，相对分子质量相差14，故B正确；C、通式相同的有机物不一定是同系物，如甲醚与丙醇，故C错误；D、同系物结构相似，分子相差若干个CH2，化学性质相似，故D正确；故选C．点评：本题考查了有机物的结构及性质、同系物的概念与辨析，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延，可以采用举例法来分析．10．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列实验事实，不能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的共价键的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯的邻二氯取代产物只有一种C．苯不使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯的对二氯取代产物只有一种考点：有机分子中基团之间的关系．专题：有机化学基础．分析：A．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，根据双键的性质来分析；B．根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二氯取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析；C．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，根据双键的性质来分析；D．根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对二氯取代物都无同分异构体来分析．解答：解：A．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，而碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但现在事实是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，即苯不是单双键交替结构，故A不选；B．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上只有以中国结构，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B不选；C．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，则能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，而事实是苯不使溴的四氯化碳溶液褪色，即苯中不含碳碳双键，说明苯不是单双键交替的结构，故C不选；D．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D选．故选D．点评：本题考查了苯的结构，应注意的是苯不是单双键交替的结构，苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，难度不大．11．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．N aOH B．C O2C．C D．S iO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，据此进行判断．解答：解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．CO2为非金属氧化物，属于分子晶体，晶体中只存在分子，能用CO2能表示物质分子组成，故B正确；C．C为碳原子，无论石墨、金刚石还是碳单质，都不存在分子，故C错误；Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误．故选B．点评：本题考查物质组成与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键．12．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．甲烷B．乙醇C．苯D．乙酸乙酯考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：设烃的化学式为C x H y，燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由x+值决定，x+的值越大，消耗氧气的量就越多；可拆成形式为C x Hy•（CO2）m•（H2O）n的烃的衍生物完全燃烧后，消耗的O2的量由x+值决定，x+值越大，消耗氧气的量就越多．解答：解：设物质的物质的量都为1mol，A、甲烷CH4燃烧消耗的氧气的物质的量为（1+）mol=2mol，B、C2H6O可拆写成C2H4•H2O，消耗的氧气的物质的量为（2+）mol=3mol，C、苯C6H6燃烧消耗的氧气的物质的量为（6+）mol=7.5mol，D、乙酸乙酯C4H8O2可拆写成C4H4•2H2O，消耗的氧气的物质的量（4+）mol=5mol，所以消耗氧气最多的是C6H6，故选：C．点评：本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度中等，注意利用分子式的变形较为直观，可以省去书写化学方程式的繁琐．13．（2分）（2014秋•香坊区校级期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可．解答：解：A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．14．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是（）A．C2H4B．C7H8C．C5H6D．C10H8考点：常见有机化合物的结构．。
2019-2020学年浙江省诸暨中学高一下学期期中考试 化学(实验班)
诸暨中学2019学年高一期中考试（实验班）化学试卷可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法不正确的是()A. 太阳能是地球上最基本的能源B. 贮氢合金已解决氢能贮存问题，氢能源已被普遍使用C. 2 mol H2O 具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量D. 氢能热值高，来源广、无污染，是理想的清洁燃料2. 下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是()3．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中加入硝酸银溶液后溶液橙色变浅B．啤酒瓶打开后产生大量泡沫C．硫酸工业中通入过量空气D．SO 2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，达平衡后，缩小体积颜色加深4．下列说法正确的是( )A．高温条件下进行的反应都是吸热反应，放热反应不需要条件就能发生B．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加C．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快产生氢气的速率D．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极5. 下列关于能量变化的说法正确的是（）A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 已知1mol红磷完全转化为白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D. 硝酸铵溶于水是吸热反应6．对于密闭容器中进行的反应N 2(g)+O2(g)2NO(g)，下列条件能加快其反应速率的是（）A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学平行班高一(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学平行班高一(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是()A. C4H10B. CC.D. C2H6O2.A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生二氧化碳的量均相等，符合这一组合的条件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，其中正确的是()A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④3.下列化学用语书写错误的是()A. Fe原子结构示意图：B. 乙基的结构式：C. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2D. 碳碳双键的电子式：4.白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明白磷和红磷互为()A. 同一单质B. 同位素C. 同素异形体D. 同分异构体5.下列说法不正确的是()A. 相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同B. 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应C. 邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D. 分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种6.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：下列说法不正确的是()A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B. 上述反应中①属于消去反应，④属于(脱氢)氧化反应C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场7.芳香烃C8H10苯环上的一个H原子被−C3H6Cl取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)()A. 9种B. 15种C. 45种D. 50种8.下列反应不属于取代反应的是()A. CHCl3+HF→CHFCl2+HClB.C. H2C=CH2+Br2→CH2Br−CH2BrD.9.下列说法不正确的是()A. 向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清B. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤D. CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验10.下列属于物理变化的是()A. 煤的气化B. 石油裂化C. 石油分馏D. 橡胶老化11.下列关于苯的叙述不正确的是()A. 苯的一取代物无同分异构体B. 苯不易跟溴、氯发生加成反应C. 苯分子中碳原子之间以单双键交替存在D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色12.由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol⋅L−1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。
2019学年浙江省高一下期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年浙江省高一下期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法不正确的是A．生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B．2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ 汽油升级到Ⅴ 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应C．灼热的炭与CO 2 反应 D．甲烷在O 2 中的燃烧3. 对于A 2 ＋3B 2 ＝ 2C ＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A． (A 2 )＝0.4 mol·L －1 ·s －1 B． (B 2 )＝0.8 mol·L －1 ·s －1C． (C)＝0.6 mol·L －1 ·s －1 D． (D)＝0.6 mol·L －1 ·min－14. 下列有关化学用语正确的是（________ ）A、NaOH的电子式：______________B、I 4 O 9 （碘酸碘）中碘的化合价为+3，+5C、NH 5 的结构式为：D、CO 2 的比例模型：5. 下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．氧化镁熔化 C．加热氯酸钾使其分解 D．碘升华6. 将Na、Na 2 O、NaOH、Na 2 S、Na 2 SO 4 分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF 3 B．NCl 3 C ．PCl 5 D．CHCl 38. 在一定条件下MO 3 －与M －发生反应：MO 3 － + 5M － +6H + ＝ 3M 2 +3H 2 O，则下列关于M元素的叙述中正确的是A．M位于元素周期表的第VA族 B．M 2 在常温常压下一定是气体C．MO 3 －中的M元素只能被还原 D．M的氢化物的水溶液呈酸性9. 在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量10. ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①② 相连时，外电路电流从② 流向① ；①③ 相连时，③ 为正极；②④ 相连时，② 上有气泡逸出；③④ 相连时，③ 的质量减少。
浙江省诸暨中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题(选考)(平行班)(PDF)
诸暨中学2019学年高一期中考试（平行班）化学试卷命题教师：茹良2020.5可能用到的相对原子量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Zn 65一、单项选择题（每一小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。
核素258101Md 的中子数与质子数的差为A ．56B ．101C ．157D ．2582.下列物质的性质比较，不正确的是A ．非金属性：F ＞O ＞SB ．晶体熔点：SiO 2＞NaCl ＞CF 4＞CCl 4C ．稳定性强弱：HCl ＞HBr ＞HID ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)23.砷是第33号元素，下列有关砷元素性质推测错误的是A ．最高化合价为+5B ．该元素位于金属和非金属的分界线上C ．氢化物的沸点：AsH 3＜PH 3D ．最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱4.下列表示正确的是A ．Al 3+离子的结构示意图：13823B ．次氯酸的电子式：H ••Cl ••••••O ••••••C ．二氧化碳的比例模型：D ．12C 、13C 、14C 是三种不同的核素5.右图为能源分类关系图，下列四组能源中，全部符合阴影部分的是A 生物质能、核能、地热能B 沼气、太阳能、石油C 太阳能、潮汐能、风能D 水能、地热能、氢能6.炒菜的铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，此变化过程中不发生的反应是A ．2Fe+2H 2O+O 2＝2Fe(OH)２B ．Fe －3e -＝Fe 3+C ．O 2+4e -+2H 2O ＝4OH -D ．2Fe(OH)3＝Fe 2O 3·xH 2O+(3-x)H 2O7.如右图所示，杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高B 端低B ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为导体时，A 端低B 端高D ．当杠杆为导体时，A 端高B 端低8.下列措施利用了原电池原理，并且可以达到目的的是A.为了防止铁生锈，可以在铁表面镀一层锡B.为了加快碳酸钙和稀盐酸制取CO 2的速率，可以将碳酸钙研磨成粉末状新能源可再生能源一次能源C.利用Zn与稀H2SO4反应产生H2，为了更快地产生氢气，可滴加少量的CuSO4溶液D.为了比较Fe和Cu的金属活泼性，将铁片和铜片直接浸入稀硫酸中，铁片表面产生气泡，而铜片表面不产生气泡9.下列说法正确的是A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B.共价化合物中一定只含有共价键C.化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D.非金属元素组成的化合物一定不含有离子键10.下列说法正确的是A.含有阴离子的晶体一定含有阳离子B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间存在氢键C.SiO2和金刚石都是共价化合物，均属于原子晶体，熔融时破坏共价键D.NaHSO4属于离子晶体，熔融时破坏离子键和共价键11.科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构与白磷分子相似，已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是A.N4是一种新型的化合物B.1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量C.N4与N2互为同分异构体，两者的相互转化是化学变化D.N4的晶体类型与SiO2的晶体类型相同12.下列说法错误的是A.化学反应过程中一定伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律B.氢气热值高，利用化石燃料燃烧放出的热量分解水产生氢气，是氢能开发的方向C.101kPa下，S(s)+O2(g)===SO2(g)的反应热可以表示S（s）的标准燃烧热D.稀的强酸和强碱反应只生成1molH2O（l）的反应热为中和热13.下列变化过程吸热的有多少个①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；⑥生石灰和水反应生成熟石灰⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；⑨水蒸气液化A、4个B、5个C、6个D、7个14.已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－56kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－896kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896kJ·mol－1D.2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－112kJ·mol－115.氢气在氧气中燃烧时发出蓝色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol H-O键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是A．a+b＞2c B．2a+b=2c C．2a+b＜2c D．2a+b＜4c16.根据下列能量关系图，下列说法正确的是A.2AB（g）═A2（g）+B2（g）ΔH＝（a﹣b）kJ/molB.2molAB（g）的总能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和C.1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和为a kJ/molD.A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一个放热反应17．对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述错误的是A．反应过程中的能量关系可用上图表示B．若将其设计为原电池，则该反应能量转化形式发生改变C．若将其设计为原电池，电极可选用锌电极和石墨电极，电解质溶液为稀硫酸。
浙江省诸暨市第二高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
诸暨二中2020学年第二学期期中考试化学学科高一试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个最合适的选项；每小题2分，共50分）1．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜,其冶炼方法属于()A. 湿法炼铜B. 热还原法C.热分解法D.电解冶炼法2．下列说法不正确的是（）A. 2H和3H互为同位素B. O2和O3互为同素异形体C. CH3CH2OH 和CH3OCH3互为同分异构体D. C2H2和C6H6互为同系物3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（）A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．乙烯是一种重要的化工原料。
下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（）A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. CH3CH2ClD. CH2BrCH2Br5．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是（）A．石灰水B．硝酸C．无水乙醇D．盐酸6.下列反应中，属于加成反应的是（）A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水C. 乙烯与氢气反应生成乙烷D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯7．下列说法正确的是()A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存89．下列说法不正确的是()A．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在B．氨气极易溶解于水C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨10．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )A．若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性D．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化11．下列物质之间的转化都能一步实现的是（）A．H2S→S→SO3→H2SO4B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2D．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO412．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．反应后，A中溶液的酸性增强D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去13．下列说法正确的是（）A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应14．下列说法正确的是（）A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳15．下列说法不正确的是（）A．乙烯分子中的所有原子处于同一平面上B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物16．下列说法不正确的是（）A．石灰石、纯碱、硅可作为制备玻璃的主要原料B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产C．硫酸钡在医疗上可作消化系统X射线检查的内服药剂D．工业上用电解熔融的氯化镁来制取金属镁17．以N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A. 22.4 L CH2CH2分子中含碳碳双键的数目为N AB. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为N AC. 17 g羟基(—OH)所含的电子总数为9N AD. 1mol CH3CH3中含有的共价键数为8 N A1819．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3－CH===CH－CH===CH－COOH)都是常用的食品防腐剂。
2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学实验班高一(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学实验班高一(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是()A. △H1越小，HX就越稳定B. △H1+△H2+△H3=0C. 按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大D. 过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同2.下列说法中正确的是()A. 对于如图所示的过程，是放出能量的过程B. 由“C(石墨)=C(金刚石)”反应为吸热，可知，金刚石比石墨稳定C. 由水变成冰是放热反应D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热3.下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是()A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；△H=+285.8kJ⋅mol−14.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是()A. 该反应热△H=+(a−b)kJ⋅mol−1B. AB(g)=A(g)+B(g)△H=+b/2kJ⋅mol−1C. 断裂1 mol A−A键和1 mol B−B键，吸收a kJ能量D. 该反应在任何条件下都不可能自发进行5.下列有关化学反应与能量的判断和表示方法正确的是()A. 化学反应的焓变△H越大，表示放热越多B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多O2(g)=C. 甲烷的燃烧热为−890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+32 CO(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/molD. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。
2020-2021年绍兴市诸暨中学高一下学期期中化学复习卷(含答案解析)
2020-2021年绍兴市诸暨中学高一下学期期中化学复习卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.苯的分子式是()A. C3H3B. C4H4C. C5H5D. C6H62.下列物质的分类错误的是()A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C. KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D. 烧碱、碱式碳酸铜、熟石灰都属于碱3.仪器名称为“烧瓶”的是()A. B. C. D.4.下列分散系能产生丁达尔效应的是()A. 硫酸铜溶液B. 四氯化碳C. 溴水D. 雾5.下列属于非电解质的是A. 纯碱B. 乙醇C. 盐酸D. 铜丝6.反应MnO2+4HCl(浓)▵̲MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A. 1︰2B. 1︰1C. 2︰1D. 4︰17.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C8.下列各组物质互为同分异构体的是()A. 金刚石和石墨B. 乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)C. 16O与 18OD. 淀粉和纤维素9.实验室中下列做法正确的是A. 金属锂应保存在煤油中B. 用10mL量筒量取9.8mL浓硫酸C. 洗净的容量瓶放在烘箱中烘干D. 分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液10.原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2−1.下列有关X的说法中不正确的是()A. X能形成化学式为X(OH)3的碱B. X能与某些金属元素形成的化合物C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐11.下列分离方法不合理的是()A. 用分馏的方法，可从石油中得到汽油B. 用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质12.关于硅酸盐水泥的下列叙述不正确的是()A. 是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物B. 水泥砂浆又称混凝土C. 具有水硬性，在空气或水中都能硬化，硬化是化学变化过程D. 水泥的热膨胀系数几乎跟钢铁一样13.下列说法不正确的是()A. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B. Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁C. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D. 9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移14.下列化学方程式正确的是()A. S +O 2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲SO 2↑B. 4Al +3O 2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲2Al 2O 3C. P +O 2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲ PO 2D. Mg +O 2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲ MgO 2 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 操作现象 结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH 4Cl 受热不分解 B②中分液漏斗振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的Br 2 C ③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D ④通电 B 极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A. AB. BC. CD. D16. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B.将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>Si C.向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D. 相同条件下，在两支试管中均加入4mL0.01mol·L−1KMnO4和2mL0.1mol·L−1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用A. AB. BC. CD. D17.下列有关硫酸工艺的说法正确的是()A. 在沸腾炉中发生的反应为：B. 在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂C. 尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容D. 进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒18.下列说法正确的是()A. 向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B. 糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C. 向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D. 向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色19.下列说法正确的是()A. 有机物()的名称为2—甲基丙醇B. 芥子醇()能发生氧化、取代、水解、加聚反应C. 1mol绿原酸()与足量溴水反应，最多消耗4molBr2D. 有机物(俗称“一滴香”)()的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应20.下列关于的说法中正确的是()A. 所有原子都可能在同一平面上B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面上C. 有7个碳原子可能在同一直线上D. 只可能有5个碳原子在同一直线上21.下列说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B. 油脂、蔗糖、蛋白质发生水解反应均能得到含羧基的物质C. 加酶(碱性蛋白酶)、洗衣粉不能用来洗涤蚕丝织品D. 用淀粉酿酒涉及的反应均属于水解反应22.实验室从含Br−的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A. 用装置甲氧化废液中的Br−B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴23.在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是()A. B. C. D.24.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全被还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A. 0.4mol·L−1B. 0.6mol·L−1C. 0.8mol·L−1D. 1.0mol·L−1二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不容物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不容物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．分析以上实验现象，下列结论正确的是()A. X中一定不存在FeOB. 不容物Y中一定含有FeO和CuOC. Z溶液中一定存在K2CO3D. Y中一定存在MnO2三、填空题（本大题共1小题，共4.0分）26.写出用键线式表示的有机物的分子式分子式：______ ．四、实验题（本大题共2小题，共8.0分）27.某结晶水合物Q中含有两种阳离子和一种阴离子(均为常见离子)。