高一化学硅教案
高中化学硅教案3000字
高中化学硅教案3000字课题：硅及其化合物一、教学目标：1. 了解硅的性质及其在生活中的应用；2. 掌握硅的制备方法；3. 了解硅的化合物及其性质。
二、教学重点难点：1. 硅的性质及其在生活中的应用；2. 硅的制备方法；3. 硅的化合物及其性质。
三、教学准备：1. 实验仪器：试剂瓶、试管、玻璃棒等；2. 实验药品：硅酸钠、氢氧化钠、氢氧化铝等；3. 教学资料：硅的性质及应用、硅的制备方法等相关课件。
四、教学过程：第一节：硅的性质及应用1.引入：通过展示硅的性质和应用领域的图片，引导学生了解硅的重要性及其在生活中的应用；2.讲解：讲解硅的性质，如硅的物理性质、化学性质等，同时介绍硅在电子、建筑、医疗等领域的应用；3.讨论：组织学生讨论硅在生活中的应用及其重要性。
第二节：硅的制备方法1.实验：通过实验演示硅的制备方法，让学生亲自操作，加深对硅制备过程的理解；2.总结：帮助学生总结硅的制备方法，强化其记忆。
第三节：硅的化合物及其性质1.介绍：展示硅的一些常见化合物，如二氧化硅、硅酸盐等，并讲解其性质；2.实验：进行一些与硅化合物相关的实验，让学生亲自操作，加深对硅化合物性质的理解；3.讨论：组织学生讨论硅化合物在生活中的应用及其重要性。
五、教学评价：1.布置作业：要求学生对硅及其化合物进行归纳总结，并完成相关练习题；2.课堂表现评价：评价学生在课堂上的表现，包括发言、互动等；3.实验报告评价：评价学生在实验中的表现和实验报告的质量。
六、教学反思：通过本堂课的教学，学生能够对硅及其化合物有一个初步的了解，掌握硅的性质及应用、制备方法以及化合物性质。
同时，通过实验的操作，学生能够加深对硅化合物的理解，提高对化学知识的学习兴趣和能力。
在今后的教学过程中，将继续关注学生的学习情况，调整教学方法，提高教学效果。
高一化学学案硅教案
热能与动力工程专业（制冷与空调方向）培养方案一、培养目标本专业培养德、智、体、美全面发展，具有制冷工程与建筑环境空气调节工程方面扎实的理论基础和专业知识、具备制冷与低温工程和建筑环境空气调节工程的设计、工程管理、制冷空调设备研究开发及营销等方面能力，适应社会发展，具有创新精神和实践能力的应用型技术人才。
二、基本培养规格培养的毕业生应获得以下几方面的知识能力：1.综合素质基本要求：（1）热爱社会广义祖国，拥护中国共产党的领导，有为国家富强、民族昌盛而奋斗的理想，有事业心和责任感；努力学习掌握马列主义、毛泽东思想、邓小平理论和三个代表重要思想，初步树立科学的世界观和为人民服务、为社会主义服务的人生观。
（2）具有较强的自学能力，创新意识和较高的综合素质，较系统的掌握本专业领域宽广的理论基础知识；（3）具有良好的思想品德、文化修养、心理素质和健康的体魄，受到必要的军事训练；（4）具有较扎实的自然科学基础知识及较好的人文、艺术、道德和社会科学基础知识，能正确应用本国语言、文字的表达能力。
2.专业基本要求(1) 具有较强的计算机和外语应用能力；(2)掌握电工电子技术、工程热力学、流体力学、传热学、制冷原理、制冷工艺与设备及暖通空调等方面的基本理论和实验技能；(3)具有制冷装置、制冷系统、空调工程的工艺设计、设备选用的基础理论和基本技能；(4)具有制冷与空调工程方面工艺设计、施工组织、运行技术管理方面的实践技能；(5)了解制冷及低温工程及建筑环境与设备工程学科、专业前沿及发展趋势，并了解相关专业领域的其他知识。
三、专业特点和服务面向以制冷工艺与设备为主线，突出了与建筑环境与设备工程的紧密联系与结合，使学生能够同时在制冷与低温工程和建筑环境与设备工程方面从事设计、研究与管理等相关工作。
毕业生可在制冷与低温工程和建筑环境与设备工程、空气调节工程领域的工业企业等单位从事设计、研究、工程管理、制冷空调设备研究开发、管理与经营等相关工作。
高中化学必修一第四章硅教案.doc
一、硅( silicon) 单质1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体2、晶体结构：正四面体形3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。
4、化学性质(1) 常温下的反应：非金属单质：Si+2F2==SiF4酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑碱：Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2) 高温下的反应：Si+O2高温SiO2Si+2Cl2高温SiCl45、硅的制备(1) 工业上制粗硅SiO2 + 2C 高温Si+2CO ↑石英砂焦炭电炉中粗硅(2) 由粗硅制纯硅Si+2Cl2高温SiCl4 SiCl4+2H2高温Si+4HCl［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
二、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅(SiO2 )(1) 存在SiO2是硅的重要化合物。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。
(2) 用途结晶型：石英玛瑙水晶。
无定形：硅藻土①、制光导纤维②、石英玻璃制化学仪器③、石英表、石英钟④、水晶制光学仪器和工艺品⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品(3)物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？［讲］主要取决于结构的不同。
CO2是C与O通过化学键所连接的分子结构，而SiO2是Si—O四面体结构(4) 结构：空间网状结构(5) 化学性质：稳定，不活泼○1具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)与强碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaO高温CaSiO3［讲］SiO2除了具有酸性氧化物的通用性之外，还具有特性。
高一化学硅教案
高一化学硅教案高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时学习目标：1．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。
２．记住SiO2的存在形态，掌握其化学性质。
３．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。
知识梳理：一、硅的存在与结构1．硅的存在（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。
（2）存在：硅是一种元素，在自然界中只存在态，主要以及的形式存在。
2．硅的原子结构原子结构示意图为：C： Si：最外层均有个电子，其原子既失电子也得到电子，化合物中一般显价。
二、二氧化硅和硅酸1．二氧化硅（SiO2）（1）SiO2的存在存在形态有形和形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是。
（2）SiO2的物理性质熔点，硬度，导电，溶于水。
（3）SiO2的化学性质①不与水、一般的酸反应。
②酸性氧化物的通性。
与CaO反应的化学方程式为：；与强碱NaOH溶液反应的化学方程式为：。
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）③特性与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为：。
（5）用途① 是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。
③实验室中使用的。
④ 和制作饰物和工艺品。
2．硅酸（1）硅酸的性质硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸。
向Na2SiO3溶液中通人CO2，反应的化学方程式为：课下作业：1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si2．下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸C．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸3．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。
高中化学硅的教案
高中化学硅的教案化学教案一、概述在高中化学教学中，硅是一个非常重要的元素。
硅在自然界中广泛存在，同时在工业生产、农业生产以及日常生活中也起着重要作用。
本教案将从硅的性质、结构、用途等方面进行系统的介绍和讲解，帮助学生更好地理解硅的特点及其在现实生活中的应用。
二、硅的基本性质1. 硅的基本性质硅是元素周期表中的第14号元素，其化学符号为Si，原子序数为14，原子量为28.09。
硅是一种非金属元素，具有典型的金属非金属特性。
硅具有四个价电子，可以形成SiO4四面体结构，因此硅具有广泛的共价键化合物。
2. 硅的物理性质硅是一种灰色晶体，硬度较高。
硅具有较好的导电性，常用于制造半导体材料。
硅的熔点为1414摄氏度，沸点为3265摄氏度。
三、硅的结构1. 硅的晶体结构硅主要存在于石英和硅铁矿中，其晶体结构为六方密堆积结构。
硅原子通过共价键结合在一起，形成硅氧四面体单元，依次堆积形成石英或其他硅化合物的晶体结构。
2. 硅的分子结构硅元素通常以多聚体的形式存在，如硅酸盐、硅烷等。
硅的共价键结构使其具有较强的稳定性和耐高温性，常用于制备耐高温材料。
四、硅的应用1. 半导体材料硅是最重要的半导体材料之一，被广泛应用于电子工业中。
硅晶体可以形成n型或p型半导体，通过掺杂和控制形成p-n结，构成二极管、晶体管、集成电路等电子元件。
2. 硅橡胶硅橡胶是一种优良的橡胶材料，具有优异的耐高温、耐寒性能。
硅橡胶被广泛用于密封材料、绝缘材料等领域。
3. 硅油硅油是一种绝缘性能很好的润滑剂，常用于机械设备的润滑和绝缘保护。
五、实验教学为了帮助学生更好地理解硅的性质和结构，可以设计一些简单的实验，如硅的氧化反应、硅纳米颗粒的制备等实验，让学生通过实践感受硅的化学特性。
六、教学反馈在教学过程中，可以结合课堂讨论、思维导图、实验报告等形式，对学生的学习效果进行及时的评估和反馈，帮助学生及时弥补不足，提高学习效果。
以上就是对高中化学硅的教案设计，希望通过本教案的讲解和实践，能够使学生对硅这一重要元素有更深入的了解，激发学生学习化学的兴趣，为将来的学习和工作打下坚实基础。
硅教学设计(共5篇)
硅教学设计（共5篇）第1篇：《硅》教学设计和反思高一化学必修一第四章《硅》教学设计和反思汉寿县第五中学熊坤华1、设计思想：高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。
本课时二氧化硅的学习既能体现元素存在的普遍性，又能体现应用的广泛性和时代性，既有亲近感又可以使学生开阔眼界，同时还可以增强学生对学习非金属元素及其化合物的重要性的认识。
因此，在教师辅以引导、归纳的基础上，学生通过查阅资料、讨论、自学的，兴趣实验、课题探究等形式，更多地参与教学，使本节教学从准备到实施直至课后延续，都尽最大程度的关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习主动性。
2、教材分析：本课时位于教材的第四章第一节，重点介绍二氧化硅和硅酸。
新教材在内容安排上突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。
充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育的观点，有利于激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。
总体来看，本课时在初高中化学学习中起到承前启后的作用：能温故初中已学过有关碳及其化合物的知识，为《高中必修2》的元素周期律、《选修化学与技术》中化学与材料的制造和应用、以及《选修物质结构与性质》中化学键与物质性质的学习创造条件。
3、学情分析：本节课的教学对象为高一学生,具备有一定的收集处理信息能力,同时又都乐于展示自我。
因此，本节课的教学着重引导学生自主探究合作学习,消除学生对概念的神秘感与乏味感。
另外，从教材内容与初中的衔接上看，初中《科学》中已学过有关碳及其化合物的知识，学生能知道二氧化碳属于酸性氧化物，并能熟练书写特征化学反应方程式，所以，引导学生采用对比的学习方法，可以帮助他们温故而知新。
高一硅的教案通用6篇
高一硅的教案通用6篇(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学硅的教案
高中化学硅的教案高中化学硅的教案1教学目标1.1 知识与技能：1.了解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途。
2.对硅酸的组成、性质及制备形成初步的认识。
3.了解硅酸盐的组成的表示方法、性质及应用。
4.理解硅酸钠的性质及应用。
1.2过程与方法通过对二氧化硅的晶体结构及其化学性质的学习，培养学生空间想象能力和逻辑思维能力。
1.3情感、态度与价值观感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。
教学重难点2.1 教学重点二氧化硅的性质和硅酸的制备;硅单质及其化合物的性质，硅的制法。
2.2课题难点二氧化硅和硅的性质教学工具教学课件教学过程一、新课引入展示图片：水晶、玛瑙、石英坩埚、沙子。
你知道组成这些物质的成分是什么吗?讲述：这些物质虽然看起来形态各异，实际上它们都含有同一种元素——硅，硅在地壳中的含量仅次于氧。
大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。
当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。
本节课，我们首先来学习二氧化硅及其化合物——硅酸的有关知识。
二、新课教学板书：第一节硅过渡：首先，我们来了解一下硅元素的有关知识。
学生阅读课本第74页的.第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形态等方面的内容。
归纳整理：硅以化合态存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸盐的形式存在于地壳的各种矿物和岩石里。
过渡：我们先来学习硅的氧化物——二氧化硅的性质。
(一)二氧化硅和硅酸1.二氧化硅学与练：写出C和Si的原子结构示意图，根据最外层电子数，推测CO2 和SiO2的性质是否相同?归纳整理：C和Si的最外层都有4个电子，CO2 和SiO2分别是二者的最高价氧化物，它们的性质应该相似但又不完全相同。
思考与交流：请同学们回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。
学生思考交流回答，教师补充。
归纳整理：①二氧化碳的物理性质：常温常压下是无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。
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高一化学硅教案
高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二课时
学习目标：
１．掌握硅酸盐的性质、用途。
２．了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。
知识梳理：
三．硅酸盐
1．概念：由组成的化合物的总称。
2．性质：
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数水，化学性质很。
3．最常见的硅酸盐――Na2SiO3
（1）性质：
溶于水，水溶液俗称，呈性。
（2）用途：是和的原料。
4．硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成
例如：硅酸钠：Na2SiO3：；
石棉：；
黏土的主要成分：；
长石KAlSi3O8：。
5．三种常见的硅酸盐产品
硅酸盐产品原料主要成分主要设备
水泥
玻璃
陶瓷
水泥、玻璃、陶瓷是传统的、重要的无机非金属材料。
6．特殊功能的含硅物质
（1）金刚砂（SiC）具有类似的结构，硬度，可以用作砂纸、砂轮磨料。
（2）硅钢（含硅4％）具有很高的，主要用作变压器铁芯。
（3）硅橡胶：既耐又耐，可用于制造火箭，导弹的零件。
（4）人工制造的分子筛（具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作和。
7．新型陶瓷：主要有、、、几类。
四．硅单质
单质硅有和两类。
（1）硅的物理性质
晶体硅是有光泽的色固体，熔点、硬度、有性，是良好的。
（2）硅的化学性质
①硅单质与强碱溶液反应：。
②硅单质与氢氟酸（HF）反应：。
（3）硅的用途
①材料，如硅芯片等。
②新型能源，如等。
课下作业：
1．下列物质中属于纯净物的是（）
A．Na2CO3•10H2OB．水泥C．纯净的盐酸D．普通玻璃
2．下列物质有固定熔点的是（）
A．玻璃B．水泥C．水玻璃D．Na2O•SiO2
3．在实验室熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是（）
A．铁坩锅B．瓷坩锅C．铝坩锅D．石墨坩锅
4．在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是（）
A．纯碱B．石英C．石灰石D．粘土
5．高岭土的组成表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别为（）A．7，2B．6，3C．5，4D．3，6
6．能将CaCO3、SiO2、Na2SiO3三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）A．苛性钠溶液B．水C．氢氟酸D．稀盐酸
7．下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是（）
A．浓H2SO4B．水玻璃C．苛性钾D．氢氟酸
8．下列几种物质不能长期暴露在空气中的是（）
A．水晶B．水玻璃C．醋酸D．石英。