高一化学教案硅
高一化学学案硅教案
高一化学学案硅教案高一化学学案硅教案第一节无机非金属材料的主角硅第2课时教学目标1、了解硅酸盐工业及一些产品。
2、了解一些重要的新型无机非金属材料。
3、激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
重点难点：硅酸盐的丰富性和复杂性。
新型无机非金属材料的特性。
教学过程[复习过渡]：回忆Si和SiO2的部分化学性质，默写化学方程式：二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。
介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。
解释硅酸盐的丰富性和复杂性。
[科学视野]：介绍新型无机非金属材料的特性。
无机非金属材料：硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：B、石棉CaMg3Si4O12____________________。
C、蛇纹石H4Mg3Si2O9_________________。
4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。
⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填序号)。
A、制汽轮机叶片B、制有色玻璃C、制永久性模具D、制造柴油机⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。
试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________。
⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________________________________-。
参考答案：1、B 2、D。
高中化学必修一第四章硅教案.doc
一、硅( silicon) 单质1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体2、晶体结构：正四面体形3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。
4、化学性质(1) 常温下的反应：非金属单质：Si+2F2==SiF4酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑碱：Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2) 高温下的反应：Si+O2高温SiO2Si+2Cl2高温SiCl45、硅的制备(1) 工业上制粗硅SiO2 + 2C 高温Si+2CO ↑石英砂焦炭电炉中粗硅(2) 由粗硅制纯硅Si+2Cl2高温SiCl4 SiCl4+2H2高温Si+4HCl［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
二、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅(SiO2 )(1) 存在SiO2是硅的重要化合物。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。
(2) 用途结晶型：石英玛瑙水晶。
无定形：硅藻土①、制光导纤维②、石英玻璃制化学仪器③、石英表、石英钟④、水晶制光学仪器和工艺品⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品(3)物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？［讲］主要取决于结构的不同。
CO2是C与O通过化学键所连接的分子结构，而SiO2是Si—O四面体结构(4) 结构：空间网状结构(5) 化学性质：稳定，不活泼○1具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)与强碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaO高温CaSiO3［讲］SiO2除了具有酸性氧化物的通用性之外，还具有特性。
高中化学_无机非金属材料的主角——硅教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】无机非金属材料的主角——硅一、知识与技能1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
二、过程与方法1、自主学习，培养学生自学能力。
2、活动探究，通过硅与碳，二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
三、情感态度与价值观1、培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质，性质决定用途。
2、通过学生对二氧化硅及用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
四、教学重点硅、二氧化硅的性质、用途五、教学难点二氧化硅的性质、结构六、教学过程1、【导入】观看课件和图片，引入本节课内容，一起学习本节课的学习目标2、阅读教材P107—P108,完成学案【基础自学】部分3、通过硅的微课自学单质硅的性质及用途，总结硅的性质（一）单质硅及半导体材料1、物理性质：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体2、化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼；加热加热时，可与某些非金属单质反应Si+O2=SiO23、硅的制备：高温SiO2 +2C=== Si + 2CO4、硅的用途:晶体管、集成电路、计算机芯片、太阳能电池【过渡】硅在自然界中是以化合态存在，主要有二氧化硅和硅酸盐等，我们首先来学习一下（二）二氧化硅的性质及用途。
11、自然界中的存在图片展示石英，沙子，玻璃，玛瑙等2、物理性质固体、熔沸点高、硬度大、不溶于水3、化学性质【学生讨论】根据下列问题，预测SiO2的化学性质:(1)二氧化硅属于哪类物质？(2)这类物质都有哪些化学性质？(3)二氧化硅可以和哪些物质反应?学生黑板展示讨论结果，找其他小组同学评价【总结】a、、酸性氧化物：（1）与强碱发生反应。
2NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O（2）与碱性氧化物反应：高温SiO2+CaO=CaSiO3（3）与水的反应SiO2不与水反应（沙子不溶于水）b、弱氧化性高温SiO2 +2C=== Si + 2COc、特性:常温与氢氟酸反应，用于刻蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(盛HF溶液不能用玻璃瓶）4、二氧化硅的用途阅读课本自学光导纤维【思考】展示玻璃瓶塞NaOH试剂瓶和橡胶塞NaOH试剂瓶，思考为什么瓶子打不开呢？学习Na2SiO3的性质及其用途【小结】对比SiO2与CO2的异同点【当堂检测】完成以下题目1、下列物质不属于无机非金属材料的是（）A 陶瓷B 玻璃C 水泥D 铝合金2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液4、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳元素有能导电的单质【学情分析】本节课的教学对象为高一学生，具备一定的收集处理信息的能力，同时又都乐于展示自我。
高一化学硅教案
高一化学硅教案高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时学习目标：1．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。
２．记住SiO2的存在形态，掌握其化学性质。
３．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。
知识梳理：一、硅的存在与结构1．硅的存在（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。
（2）存在：硅是一种元素，在自然界中只存在态，主要以及的形式存在。
2．硅的原子结构原子结构示意图为：C： Si：最外层均有个电子，其原子既失电子也得到电子，化合物中一般显价。
二、二氧化硅和硅酸1．二氧化硅（SiO2）（1）SiO2的存在存在形态有形和形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是。
（2）SiO2的物理性质熔点，硬度，导电，溶于水。
（3）SiO2的化学性质①不与水、一般的酸反应。
②酸性氧化物的通性。
与CaO反应的化学方程式为：；与强碱NaOH溶液反应的化学方程式为：。
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）③特性与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为：。
（5）用途① 是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。
③实验室中使用的。
④ 和制作饰物和工艺品。
2．硅酸（1）硅酸的性质硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸。
向Na2SiO3溶液中通人CO2，反应的化学方程式为：课下作业：1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si2．下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸C．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸3．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。
高中化学硅的教案
高中化学硅的教案化学教案一、概述在高中化学教学中，硅是一个非常重要的元素。
硅在自然界中广泛存在，同时在工业生产、农业生产以及日常生活中也起着重要作用。
本教案将从硅的性质、结构、用途等方面进行系统的介绍和讲解，帮助学生更好地理解硅的特点及其在现实生活中的应用。
二、硅的基本性质1. 硅的基本性质硅是元素周期表中的第14号元素，其化学符号为Si，原子序数为14，原子量为28.09。
硅是一种非金属元素，具有典型的金属非金属特性。
硅具有四个价电子，可以形成SiO4四面体结构，因此硅具有广泛的共价键化合物。
2. 硅的物理性质硅是一种灰色晶体，硬度较高。
硅具有较好的导电性，常用于制造半导体材料。
硅的熔点为1414摄氏度，沸点为3265摄氏度。
三、硅的结构1. 硅的晶体结构硅主要存在于石英和硅铁矿中，其晶体结构为六方密堆积结构。
硅原子通过共价键结合在一起，形成硅氧四面体单元，依次堆积形成石英或其他硅化合物的晶体结构。
2. 硅的分子结构硅元素通常以多聚体的形式存在，如硅酸盐、硅烷等。
硅的共价键结构使其具有较强的稳定性和耐高温性，常用于制备耐高温材料。
四、硅的应用1. 半导体材料硅是最重要的半导体材料之一，被广泛应用于电子工业中。
硅晶体可以形成n型或p型半导体，通过掺杂和控制形成p-n结，构成二极管、晶体管、集成电路等电子元件。
2. 硅橡胶硅橡胶是一种优良的橡胶材料，具有优异的耐高温、耐寒性能。
硅橡胶被广泛用于密封材料、绝缘材料等领域。
3. 硅油硅油是一种绝缘性能很好的润滑剂，常用于机械设备的润滑和绝缘保护。
五、实验教学为了帮助学生更好地理解硅的性质和结构，可以设计一些简单的实验，如硅的氧化反应、硅纳米颗粒的制备等实验，让学生通过实践感受硅的化学特性。
六、教学反馈在教学过程中，可以结合课堂讨论、思维导图、实验报告等形式，对学生的学习效果进行及时的评估和反馈，帮助学生及时弥补不足，提高学习效果。
以上就是对高中化学硅的教案设计，希望通过本教案的讲解和实践，能够使学生对硅这一重要元素有更深入的了解，激发学生学习化学的兴趣，为将来的学习和工作打下坚实基础。
高中化学单质硅教案
高中化学单质硅教案课题：单质硅教学目标：1. 了解单质硅的基本性质和特点；2. 掌握单质硅的制备方法和用途；3. 理解硅在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 单质硅的结构和性质；2. 单质硅的制备方法；3. 单质硅在工业和生活中的应用。
教学难点：1. 单质硅的结构和性质的讲解；2. 单质硅与硅化合物的区分。
教学过程：一、引入：1. 讲解硅的性质和在生活中的应用，引出单质硅的概念；2. 提出问题：硅是什么？我们日常生活中有哪些含有硅的物品？二、学习单质硅的性质和结构：1. 展示硅的外观和性质，引导学生观察；2. 讲解单质硅的结构和性质，强调硅的稳定性和特殊性质；3. 利用示意图展示硅原子的结构，让学生理解硅的晶体结构。
三、学习单质硅的制备方法：1. 讲解单质硅的制备方法包括煅烧二氧化硅和还原二氧化硅等；2. 展示实验装置和步骤，让学生了解硅的制备过程。
四、学习单质硅的应用：1. 讲解硅在半导体、玻璃、光纤等工业中的应用；2. 引导学生思考：为什么硅在电子行业应用如此广泛？五、实验演示：1. 展示硅的制备实验，让学生亲身体验硅的制备过程；2. 引导学生总结实验中的观察结果和结论。
六、课堂讨论：1. 分组讨论硅在生活和工业中的应用，分享各自的见解；2. 结合实际案例，引导学生思考硅的重要性和未来发展方向。
七、作业安排：1. 阅读相关资料，了解硅的研究进展和应用领域；2. 思考：硅对人类社会的影响和意义。
教学反思：本节课主要介绍了单质硅的基本性质、制备方法和应用领域，通过实验和讨论让学生深入了解硅的重要性和多样性。
但在教学过程中，应该更加注重学生的参与和思考，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
在今后的教学中，可以加强案例分析和实践操作，提高学生的学习效果和能力。
硅教学设计(共5篇)
硅教学设计（共5篇）第1篇：《硅》教学设计和反思高一化学必修一第四章《硅》教学设计和反思汉寿县第五中学熊坤华1、设计思想：高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。
本课时二氧化硅的学习既能体现元素存在的普遍性，又能体现应用的广泛性和时代性，既有亲近感又可以使学生开阔眼界，同时还可以增强学生对学习非金属元素及其化合物的重要性的认识。
因此，在教师辅以引导、归纳的基础上，学生通过查阅资料、讨论、自学的，兴趣实验、课题探究等形式，更多地参与教学，使本节教学从准备到实施直至课后延续，都尽最大程度的关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习主动性。
2、教材分析：本课时位于教材的第四章第一节，重点介绍二氧化硅和硅酸。
新教材在内容安排上突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。
充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育的观点，有利于激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。
总体来看，本课时在初高中化学学习中起到承前启后的作用：能温故初中已学过有关碳及其化合物的知识，为《高中必修2》的元素周期律、《选修化学与技术》中化学与材料的制造和应用、以及《选修物质结构与性质》中化学键与物质性质的学习创造条件。
3、学情分析：本节课的教学对象为高一学生,具备有一定的收集处理信息能力,同时又都乐于展示自我。
因此，本节课的教学着重引导学生自主探究合作学习,消除学生对概念的神秘感与乏味感。
另外，从教材内容与初中的衔接上看，初中《科学》中已学过有关碳及其化合物的知识，学生能知道二氧化碳属于酸性氧化物，并能熟练书写特征化学反应方程式，所以，引导学生采用对比的学习方法，可以帮助他们温故而知新。
高一硅的教案通用6篇
高一硅的教案通用6篇(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学教案——硅
广州市80中学高一化学备课组
一、教学目标
1.了解硅单质、化合物的化学性质，认识谈、硅性质上的差异。
2.认识硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
3.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作
用，培养学生求实、创新的良好品质。
二、内容分析
1.地位和功能
本节主要讨论硅及其化合物的性质，是学生在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
在选材上着眼于单质及其化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合。
2.内容特点
增强学习的探究性、亲历性和体验性通过“试验”“思考与交流”“学与问”“实践活动”“科学探究”以及习题等的设计，大大增加学生活动，学生的学习自主性得到了更多地体现。
注重化学知识与科学精神、人文精神的渗透与融合不过分强调知识的逻辑顺序，在注意知识内在逻辑的同时，突出了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中。
性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用
三、学生分析
1.学生在初中时已经学习过各元素在自然界中的含量土，对于硅在自然界中的分布有
一定的认识.
2.学生在初中时已经学习过几种无机非金属的性质，并且已经学完了第三章金属及
其化合物，对于元素性质的学习已经有一定的认知。
四、教学设计
无机非金属材料的主角——硅
习题
一、选择题
1.下列叙述中，正确的是 C
A.自然界中存在大量的单质硅
B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应
D.自然界中二氧化硅都存在于石英矿中
2.下列关于SiO2的说法，正确的是CD
A.SiO2是制造光导纤维的重要材料
B.SiO2溶于水生成硅酸
C.SiO2对应水化物酸性比碳酸强
D.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应
3.下列关于硅酸的叙述，错误的是 A
A.硅酸是一种很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得
C.硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅
D.硅酸应由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得
4.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是AB
A.金刚石
B.二氧化碳
C.二氧化硫
D.二氧化硅
5.下列有关水玻璃的性质和用途的叙述，错误的是 D
A.它是一种矿物胶，不能燃烧，但不耐酸
B.在建筑工业上可用作粘合剂、耐酸水泥掺料
C.木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火
D.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
6.二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是 A
A.硅是非金属元素
B.二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸
C.二氧化硅能与强碱反应生成盐和水
D.二氧化硅只能与碱反应而不能与酸反应
7.下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是 D
A.它们的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
B.它们的单质在加热时都能跟氧气反应
C.它们的氧化物都能溶于水生成对应的酸
D.它们的单质常温下都很稳定，化学性质不活泼
二、实验探究
今有四瓶失去标签的无色稀溶液，分别是Na2CO3、NaNO3、NaCl、Na2SiO3，请设计一个实验方案把它们鉴别出来。
现在小组内对方案进行可行性讨论，然后再根据方案完成实验。