高中化学教学设计(全套)
高中化学教案【最新10篇】
高中化学教案【最新10篇】篇一：高中化学课堂教学设计篇一教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香”。
你们知道是什么原因吗？【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
强调：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接受试管液面以下；③加热开始要缓慢。
【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量，并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。
高中化学教案(精选5篇)
高中化学教案（精选5篇）高中化学教案（精选5篇）在教学工作者实际的教学活动中，常常要写一份优秀的教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。
那么问题来了，教案应该怎么写？以下是小编整理的高中化学教案（精选5篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学教案1 第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
2024年人教版高中化学必修一教案全套
2024年人教版高中化学必修一教案全套【教学目标】1.让学生掌握化学基本概念、基本原理及实验技能。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的科学素养，激发学习兴趣。
【教学内容】第一章：化学基本概念和基本原理第二章：化学实验第三章：物质的量第四章：元素周期律与元素周期表第五章：化学键与物质的性质第六章：无机物的结构与性质第七章：有机物的结构与性质第八章：化学反应原理第九章：化学与生活【教学过程】一、第一章：化学基本概念和基本原理1.教学目标：让学生了解化学的基本概念，理解化学基本原理。
2.教学重点：物质的组成和分类物质的性质和变化化学反应的基本类型3.教学难点：物质分类的理解化学反应类型的区分4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。
讲解：介绍物质的组成、分类、性质及变化，化学反应的基本类型。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
二、第二章：化学实验1.教学目标：让学生掌握化学实验的基本技能，培养实验操作能力。
2.教学重点：常见化学仪器的使用基本实验操作实验数据处理3.教学难点：实验操作的熟练度实验数据的处理4.教学过程：讲解：介绍常见化学仪器的使用、基本实验操作及实验数据处理方法。
演示：演示实验操作，让学生直观了解实验过程。
实践：分组进行实验操作，培养学生的动手能力。
三、第三章：物质的量1.教学目标：让学生掌握物质的量的概念，理解物质的量的计算方法。
2.教学重点：物质的量的概念物质的量的计算3.教学难点：物质的量与质量、体积的关系物质的量的计算方法4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出物质的量的概念。
讲解：介绍物质的量的定义、单位及计算方法。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
四、第四章：元素周期律与元素周期表1.教学目标：让学生了解元素周期律，掌握元素周期表的结构。
2.教学重点：元素周期律元素周期表的结构3.教学难点：元素周期律的理解元素周期表的结构记忆4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出元素周期律的概念。
高一化学全套教学
高一化学全套教学一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计针对的是高一化学全套教学，涵盖人教版高中化学必修一和必修二的内容。
教学任务旨在使学生掌握化学基本概念、原理和实验技能，培养他们分析问题、解决问题的能力，激发学生对化学学科的兴趣，为后续选修课程打下坚实基础。
2、教学对象教学对象为高中一年级学生，他们在初中阶段已经接触过化学基础知识，具备一定的化学素养。
但由于学生个体差异，他们的化学知识水平、实验操作能力和学习兴趣等方面存在差异。
因此，在教学过程中，需要关注每个学生的学习需求，因材施教，使他们在原有基础上得到提高。
同时，引导学生树立正确的价值观，培养他们的团队合作精神和科学探究能力。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学基本概念、原理和定律，如物质的组成、分类、化学反应等；（2）了解化学实验基本操作和实验技能，能正确使用实验仪器，具备安全意识；（3）学会运用化学知识解决实际问题，如分析生活中的化学现象，解释化学与生产、生活的关系；（4）掌握化学用语，如化学式、化学方程式等，并能熟练书写；（5）培养化学计算能力，如物质的量、质量、摩尔质量、浓度等计算；（6）了解化学学科的发展历程，认识化学科学在科学技术进步中的作用。
2、过程与方法（1）培养学生观察、思考、提问的能力，激发他们的求知欲和探究精神；（2）通过实验、讨论、探究等多种教学活动，提高学生分析问题、解决问题的能力；（3）运用比较、归纳、演绎等逻辑方法，使学生形成化学知识体系；（4）鼓励学生积极参与课堂讨论，提高表达、沟通能力；（5）培养学生团队合作精神，学会与他人共同学习、共同进步。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感；（2）引导学生树立正确的价值观，认识到化学在促进社会进步、改善人类生活方面的作用；（3）培养学生具备安全意识、环保意识，关注化学与环境、资源的关系；（4）培养学生严谨、细致、踏实的科学态度，养成勤奋好学、勇于探索的习惯；（5）通过化学史的学习，使学生了解科学家为人类进步所做出的贡献，培养他们的民族自豪感和责任感；（6）引导学生正确看待化学学科中的争议和挑战，具备批判性思维和创新精神。
高中化学教学设计(优秀3篇)
高中化学教学设计（优秀3篇）篇一：高中化学教学设计模板篇一教学设计一、学习目标1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2、初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。
三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。
本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程[导入]物质的检验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子试剂现象实验1NH4+实验2Cl—实验3SO42—各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
高中化学教学设计 高中化学教学设计案例精品多篇
高中化学教学设计高中化学教学设计案例精品多篇高中化学教学设计高中化学教学设计案例篇一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）一、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
二、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。
三、教学目标【知识与技能】1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；2、了解金属钠的保存方法及用途；3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。
【过程与方法】1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【情感态度与价值观】1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点【重点】1、金属钠和过氧化钠的化学性质；2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。
【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程八、板书设计九、课后作业 1、钠的物理性质：颜色#，熔点#（高、低），密度#（大、小），硬度#(大、小)。
高中化学教案（通用15篇）
高中化学教案高中化学教案(通用15篇)作为一位优秀的人民教师，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。
那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编整理的高中化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学教案1一、教学目标1.会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构;2.了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。
3.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。
4.认识化学微观世界分子结构的立体美。
二、教学重难点【重点】甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。
【难点】理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。
三、教学过程环节一：导入新课上课，同学们好，请坐。
在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。
前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。
有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。
今天我们就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。
环节二：新课讲授1.甲烷的结构【提出问题】甲烷是最简单的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢。
请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。
【教师讲解】教师讲解结构式。
【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢?(过渡提问，可不回答。
)【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。
下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。
【学生活动】学生动手开始制备，教师巡回进行指导。
【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。
高中化学全一册教案
高中化学全一册教案
教材：《高中化学全一册》
教学目标：
1. 理解化学的基本概念和原理，掌握化学的基本知识和方法。
2. 进一步提高学生的实验操作能力和解决问题的能力，培养学生的科学素养。
3. 培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发学生的学习潜能。
教学内容：
第一章：化学基础知识
1. 化学的性质和基本概念
2. 物质的分类和性质
3. 物质的量与化学计算
第二章：原子结构
1. 原子的组成
2. 元素周期表和元素周期律
3. 电子排布和化学键
第三章：化学反应
1. 化学反应的基本概念
2. 化学反应的速率和平衡
3. 化学平衡和化学平衡常数
第四章：氧化还原反应
1. 氧化还原反应的概念和原理
2. 电位和电动势
3. 电解和电化学反应
第五章：酸碱平衡
1. 酸碱的性质和概念
2. 酸碱中的计算问题
3. pH值和酸碱滴定
教学方法：
1. 理论教学结合实验操作，提倡探究式学习。
2. 多媒体辅助教学，引导学生主动学习。
3. 课堂讨论和小组合作，促进学生之间的交流和合作。
教学评价：
1. 平时作业和实验报告占一定比重，考查学生的基础知识和操作技能。
2. 小测验和期中期末考试，考查学生的综合能力和应用能力。
3. 考试后的教学反思和改进，持续提高教学质量。
以上为《高中化学全一册》教案范本，具体教学内容和教学方法可根据实际情况进行调整和修改。
希望老师们结合学生的特点和学习需求，制定更加适合的教学方案，让学生在学习化学的过程中获得更多的收获和成长。
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高中化学教案第1单元课时1物质的分类及转化教学设计一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。
三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。
四、教学过程[导入]在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。
这就是为什么要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。
化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。
这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。
他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。
对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
下面，让我们以“化学家”的眼光来观察、认识、研究我们周围的物质世界，做好准备了吗？化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。
这么多的物质，我们该如何去认识呢？一种一种地去学习，现实吗？化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。
每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。
一、物质的分类[交流与讨论]按一定的依据对教材P3“交流与讨论”的物质进行分类。
引导得出结论：可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。
非均匀混合物：混合物均匀混合物：按组成分非金属单质：单质金属单质：纯净物有机化合物:化合物氧化物：酸：无机化合物碱：盐：……［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca)氯气(Cl2)氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4)碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO)氢氧化钙[Ca(OH)2]。
同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。
因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。
例如，什么是酸？酸有哪些通性？再如，CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水，这可不可以作为我们的一个分类依据呢？答案肯定的，由于这类氧化物具有共同的性质，它们属于同一类氧化物——碱性氧化物；而CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，他们则被称为酸性氧化物。
［过渡］每一类物质有相似的性质，而不同类别的物质之间则可能发生相互转化。
二、物质的转化哪些类别的物质之间可以发生转化?它们之间的转化需要怎样的条件？［交流与讨论］2.1完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。
物质的转化类型化学方程式单质化合物碱性氧化物碱酸性氧化物酸酸盐［交流与讨论］钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。
请你尽可能多的写出表示图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
［讨论］根据化学反应的特点，我们也可将化学反应分为不同的反应类型来研究。
［整理与归纳］根据化学反应的特征（如参加反应的物质种类或种数），完成表1－4的填充。
反应类型实例A＋B＝ABAB＝A＋BAB＋C＝A＋CBAB＋CD＝AD＋CB［过渡］写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，它属于那种基本反应类型呢？用现有的分类方法我们无法划分，即四种基本反应类型不能包括所有反应。
就像不同种物质间有多种分类方法一样，化学反应也还有其他的分类依据与分类方法。
［小结］根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
四种基本反应类型中，哪种反应一定会伴随着化合价的升降，哪种反应可能有化合价的升降，哪种反应一定不会有化合价的升降呢？[讨论]基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[本课小结］这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，物质之间的转化可以分成四种基本反应类型，也可以根据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
第1单元课时2物质的量教学设计一、学习目标1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
二、教学重点及难点物质的量及相关概念。
三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。
在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
四、教学过程点燃[导入]化学方程式H2+Cl2====2HCl的含义有哪些?物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。
微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。
质量关系：每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。
这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为N A，表示为6.02×1023mol-1。
如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将6.02×1023个微粒作为一个集合体，称为1mol。
这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。
[练习]1mol H2约含氢分子。
1mol H约含个氢原子。
1mol SO42-约含个硫酸根离子。
从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。
克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，一、物质的量1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
练习：判断正误，说明理由。
A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微观粒子4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1）1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？（2）5mol O2中有多少个氧分子？（3）N A个水分子的物质的量是多少？教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：5.N=n·N A练习：（1）0.5mol H2O中含有个水分子。
（2）2mol H2O中含有个水分子，个氢原子。
（3）1mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有个电子，1mol H2O中呢?二、摩尔质量1.定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号M表示，常用单位为g·mol －1［问题解决1］参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8g H2SO4的物质的量。
（0.1mol）（2）10.6g Na2CO3的物质的量。
（0.1mol）（3）0.25mol CaCO3的质量。
（25g）（4）2.0mol H2O的质量。
（36g）［问题解决2］根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。
2.数学表达式：MnmMmnnmM⋅===，或，或［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
；（3）氯酸钾（KClO 3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
；（4）过氧化氢（H 2O 2）分解成氧气和水的反应。
；［例题］483g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na ＋和SO 42－的物质的量各是多少？所含H 2O 分子的数目是多少？［解］Na 2SO 4·10H 2O 的相对分子质量为322，摩尔质量为322g·mol －1。
()mol molg g O H SO Na M O H SO Na m O H SO Na n 50.1322483)10()10(101242242242=⋅=⋅⋅=⋅-则Na ＋的物质的量为3.00mol，SO 42－的物质的量为1.50mol，H 2O 的物质的量为15.0mol。
24123221003.91002.60.15)()(⨯=⨯⨯=⨯=-mol mol N O H n O H N A 答：483g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na ＋的物质的量为3.00mol ，SO 42－的物质的量为1.50mol，H 2O 分子的数目约为9.03×1024。