高一化学：硫酸教学设计
浓硫酸教案--高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。
教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。
2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。
三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。
2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、课本、练习题。
五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。
4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。
5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。
6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。
7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。
（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。
2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。
（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。
（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。
高一化学下册《工业制硫酸》教案、教学设计
5.能够运用所学知识，分析实际工业生产过程中可能存在的问题，并提出合理的解决方案。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应采用以下方法引导学生学习：
1.通过案例分析，让学生了解硫酸工业的历史、现状及发展趋势，培养学生关注化学与生活、生产的联系。
讲授新知后，组织学生进行小组讨论，具体安排如下：
1.分组：将学生分成若干小组，每组4-6人，确保组内成员在知识、能力等方面具有一定的互补性。
2.讨论主题：围绕工业制硫酸的反应原理、设备与工艺流程、环保问题等方面展开讨论。
3.讨论要求：每个小组针对讨论主题，总结出关键点，并准备好向全班同学分享。
4.分享与交流：每组选派一名代表进行分享，其他小组成员可进行补充。在此过程中，鼓励学生提问、发表见解，培养学生的批判性思维。
2.化学方程式：指导学生书写工业制硫酸过程中的化学方程式，并解释反应条件对反应速率和平衡的影响。
3.设备与工艺流程：介绍工业制硫酸的主要设备、工艺流程及其操作注意事项，让学生了解实际生产过程。
4.环保与绿色化学：强调硫酸工业生产过程中的环保问题，引导学生关注绿色化学，将环保理念融入实际生产。
（三）学生小组讨论
高一化学下册《工业制硫酸》教案、教学设计
一、学目标
（一）知识与技能
1.了解硫酸在工业、农业、日常生活等领域的重要应用，认识到硫酸工业的重要性。
2.掌握工业制硫酸的反应原理，包括硫铁矿的氧化、二氧化硫的生成、二氧化硫转化为三氧化硫的过程以及三氧化硫与水反应生成硫酸的步骤。
3.学会使用化学方程式表示硫酸的制备过程，并能解释反应条件对反应速率和平衡的影响。
2.教学过程：
硫酸的教案设计
硫酸的教案设计【篇一：浓硫酸教案设计】第三节硫酸教学目标知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点浓h2so4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发探究实验教学用具试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。
我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。
酸已越来越被人们熟悉。
硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。
那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。
【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?+稀硫酸具有酸的通性。
因为硫酸在水中能电离出h。
h2so4 2 h++ so42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
高一化学硫酸教案2.doc
5.3 “众酸之王”——硫酸（共三课时）第1课时“众酸之王”——硫酸[设计思想]本章是典型的元素及其化合物知识的学习。
本章第一节对于硫、二氧化硫及酸雨知识已经做了系统的介绍，本节顺理成章地进入硫酸的学习，内容主要包括硫酸、几种硫酸盐和硫酸根离子的检验三部分，共分为三个课时。
第一课时的内容是硫酸的部分性质，重点是浓硫酸的吸水性和脱水性。
在初中有关稀硫酸的知识的基础上，本节课将更深入地学习有关硫酸的知识。
硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特性。
初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此，在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的物理性质及其特性（分两课时，第一课时：浓硫酸的物理性质、浓硫酸的吸水性和脱水性；第二课时：浓硫酸的氧化性）。
对于本节的教学应该重视与初中的联系，通过复习思考与讨论，应用初中化学知识复习硫酸具有酸的通性，引出浓硫酸的特性。
关于浓硫酸的吸水性和脱水性的教学，课应充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生的学习积极性，以达到提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力。
一、教学目标1．知识与技能（1）稀硫酸的性质（A）（2）浓硫酸吸水性、脱水性的特性（B）。
2．过程与方法通过浓硫酸的性质探究，认识研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辨证的分析结论的适用范围；学习运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
3．情感、态度价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质的比较学习，感悟“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义的观点；通过浓硫酸的性质实验，加强学生的安全意识和环保意识。
二．教学重点和难点浓硫酸的吸水性、脱水性。
三．教学用品浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、玻璃棒、烧杯、试管、药匙、多媒体。
四．教学流程2．流程说明1展示样品：两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸。
硫酸教学设计
第三节硫酸一、概述• 高一年级化学•来源于人教版新课标高一化学教科书第六章第三节硫酸，本节课需三课时•复习巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；识记浓硫酸的物理性质；理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；通过对硫酸性质的认识明确其用途；掌握硫酸根离子的检验和应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。
•硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际问题创造了条件。
二、教学目标分析教学目标知识目标：据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：(1)、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；(2)、探究识记浓硫酸的物理性质；(3)、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；(4)、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。
(5)掌握硫酸根离子的检验应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。
能力目标：(1)、培养学生通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；(2)、通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；(3)、学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：(1)、对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；(2)、激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；(3)、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
教学重点: 浓硫酸的化学性质教学难点: 浓硫酸的强氧化性三、学习者特征分析本校为一所重点高中，学生的基础较好；学习认真、踏实、学习方法较好，学习风气高一学生已经学习了氧化还原反应、离子反应及物质结构的理论知识，具备了进一步学习元素化合物知识的能力。
硫 酸--高一化学教案
第三节硫酸●教学目标知识目标的原理和方法。
1.掌握浓硫酸的性质，学会检验SO-242.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
能力目标培养学生的实验观察、分析思维能力。
德育目标1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的性质和SO-2的检验4●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法实验、启发、对比●教具准备投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液●课时安排2课时●教学过程★第一课时［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
(意指浓硫酸的特性)［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。
［板书］第三节硫酸(第一课时)一、硫酸［投影展示］［问题］分述实验现象，归纳稀硫酸的化学性质。
［投影］有关反应的离子方程式：Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2OOH－＋H＋====H2O====BaSO4↓Ba2＋＋ SO-24［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。
［板书］(一)稀硫酸具有酸的通性［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?［回答］主要因为硫酸溶于水能电离出H＋，是强电解质。
［板书］H2SO4====2H＋＋SO-24［过渡］浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢?［学生阅读］浓硫酸的物理性质［板书］(二)浓硫酸的性质1.物理性质［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。
98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。
5.1.2硫酸教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教材分析
本节课的主题是“5.1.2硫酸教学设计”，所使用的教材是2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册。本节课主要内容涵盖了硫酸的制备、性质以及应用等方面。通过对硫酸的学习，使学生能够了解硫酸的分子结构、酸性、氧化性等特点，同时能够运用所学知识解释实际问题。
六、学生学习效果
1. 掌握硫酸的基本概念，包括分子结构、酸性、氧化性等特性。
2. 了解硫酸的制备方法，包括实验室制法和工业生产方法。
3. 熟悉硫酸的应用领域，如肥料制造、清洁剂生产等。
4. 能够运用硫酸的性质解释实际问题，如酸雨的形成、金属腐蚀等。
5. 提高实验操作能力，学会安全使用硫酸等化学试剂。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了硫酸的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对硫酸的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
6. 培养观察能力、实验设计和问题解决能力，通过实践活动和小组讨论，提高学生的综合分析能力。
7. 增强团队合作意识，学会与他人交流和分享学习成果。
学生将通过课堂讲授、实践活动和小组讨论等多种教学方式，全面理解和掌握硫酸的相关知识。在实验操作中，学生将学会安全使用硫酸，提高实验技能。通过案例分析和实际问题解决，学生将能够将所学知识应用到现实生活中，提高解决实际问题的能力。此外，学生还将培养团队合作精神，提高沟通能力和分享意识。
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新修订高中阶段原创精品配套教材
硫酸
教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改
sulfuric acid
教师：风老师
风顺第二中学
编订：FoonShion教育
硫酸
教学目标
（一）知识目标：
1．使学生掌握浓的性质；
2．使学生了解的用途；
3．使学生掌握检验根离子的原理和方法。
（二）能力目标：
培养学生的观察能力和思维能力。
（三）情感目标：
对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点
浓的性质和根离子的检验。
教学难点
浓的氧化性
教学过程
第一课时
复习；在实验室里利用H₂SO₄可制哪些气体？
利用H₂SO₄除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习。
【板书】第三节
一、
回忆浓有哪些物理性质。
1、纯的物理性质
无色油状液体，常见的浓质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓的稀释方法。
稀有哪些化学性质？
从酸的通性出发，举例说明稀具有什么性质？
讨论
【板书】2、稀的化学性质
① 酸的通性（强酸）
② H+
的弱氧化性。
3、浓的化学性质
浓能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）
三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【实验】浓与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓有吸水性。
结论：浓具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓，迅速搅拌。
观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
结论：浓具有脱水性。
说明：①脱水性是浓的性质，而非稀的性质，即浓有脱水性。
②脱水性是浓的化学特性，物质被浓脱水的过程是化学变化的过程。
反应时，浓按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。
③可被浓脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
【板书】③强氧化性
【实验6-5】浓与铜反应，要求学生注意反应现象，分析
反应产物存在的依据。
化学方程式：Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
强调：所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓也与木炭反应，化学反应方程式为：
C＋2H₂SO₄=CO₂＋2SO₂↑＋2H₂O
讨论：分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。
动动手：请设计实验证明浓与炭反应的三种产物。
画出实验装置图。
介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。
拓展：浓还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：H₂S + H₂SO₄ （浓）=
HBr + H₂SO₄（浓）=
FeSO4 + H₂SO₄ （浓）=
FeO + H₂SO₄（浓）
小结：（1）浓有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓氧化。
之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下以分子的形式存在，另一个原因是中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。
（2）浓在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，
被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。
（3）浓在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO₂。
请同学们根据的性质，归纳出的主要用途。
4．的用途
作业：P138 三、四
第二课时
复习：浓有哪些特性？写出溶液电离的方程式。
引入：H₂SO₄和可溶性盐在溶液中都能电离出SO₄2-
，如何检验呢？
【板书】二、根离子的检验
【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表：
加入BaCl₂溶液
加入盐酸
稀
现象
化学方程式
Na₂SO4
溶液
现象
化学方程式
Na₂CO₃
溶液
现象
化学方程式
原理：H₂SO₄和盐溶于水时都会产生SO₄2-
，可以利用BaSO₄的不溶性来检验SO₄2-
的存在。
使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。
+HCl溶液
常用方法：
+BaCl₂溶液
① X 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
+HNO₃溶液
结论：可能含有SO₄2-
、Ag+
、Hg₂2+。
+Ba（NO₃）2溶液
② X 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
+HCl溶液
+Ba（NO₃）2溶液
结论：可能含SO₄2-
、SO₃2-。
③ X 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
+HNO₃溶液
+BaCl₂溶液
结论：可能含SO₄2-
、SO₃2-。
④ X 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含SO₄2-
、SO₃2-
、Ag+
、Hg₂2+。
根据上述实验现象，归纳SO₄2-
的检验方法。
讨论
在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO₃2-、SO₃2-
、Ag+
等可能造成的干扰，再加入BaCl₂溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO₄2-
存在。
上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。
如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。
讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃？
方法之一：
NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃
Na₂SO₄、Na₂CO₃
NaCl、NaNO₃
继续加HCl
取原溶液加AgNO₃溶液
白色沉淀
消失
白色沉淀
不消失
Na₂CO₃
Na₂SO₄
NaCl
NaNO₃
+ Ba（NO₃）2
无白色沉
淀生成
有白色沉
淀生成
有白色沉淀生成
无白色沉淀生成
[介绍]介绍选学：钙、钡。
作业：P137 一
P138 二s
FoonShion教育研究中心编制
Prepared by foonshion Education Research Center。