高一化学优质课教案
高一化学教案8篇
高一化学教案8篇篇一：高中化学教案篇一当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。
新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。
通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。
特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。
因此，作为一线教师，我深知责任重大。
上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。
通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。
在必修1第三章“几种重要的金属化合物x铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。
用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。
实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学3 4生观察现象。
做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。
于是，我把滴管放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。
此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。
学生们积极思考，认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因：（1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。
高一化学教案设计七篇
高一化学教案设计七篇高一化学教案设计七篇高一化学教案设计都有哪些？基本内容组合成核心课程，再将这些核心课程根据学科内在逻辑和学生知识、素质、能力形成的规律进行编排，构建专业核心课程体系。
下面是小编为大家带来的高一化学教案设计七篇，希望大家能够喜欢！高一化学教案设计（篇1）教学准备教学目标教学目的：1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力情感目标在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力教学重难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用教学工具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应1、实验探究实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子实验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成实验结论：氯水中含有Cl-实验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质实验(4)：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质2、Cl2与H2O反应的分析化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂HClO的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，容易分解放出氧气总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO 思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水三、氯气与碱的反应1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性漂白粉漂白的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理) Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)思考：漂白粉应怎样保存四、氯气的用途根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业高一化学教案设计（篇2）教学准备教学目标1.说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。
高一优秀的化学教案(5篇)
高一优秀的化学教案(5篇)高一优秀的化学教案(5篇)为让学生学好化学，我们需要通过联系知识与生产实践的关系来让学生们理解知识，不妨先写份教案吧。
下面是小编为大家收集的高一优秀的化学教案例文，希望你喜欢。
高一优秀的化学教案【篇1】教学目标：1、掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；2、掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；3、了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；4、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；5、通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
重点、难点教学重点：（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学难点：（1）糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学过程：一、合作讨论1、我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗？糖类物质都有甜味吗？有甜味的物质都是糖吗？我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。
2、淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。
注意这里“一定条件”的涵义。
3、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？油都是油脂吗？我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。
4、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。
这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。
高一化学教案(优秀6篇)
高一化学教案（优秀6篇）高一年级化学教案篇一教学准备教学目标1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。
2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。
3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。
教学重难点教学重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
教学难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法。
教学工具实验仪器、多媒体教学过程新课导入[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。
在自然界中以态存在。
[板书]2富集在海水中的元素—氯[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
完成讲义。
[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。
舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质？[探究1]氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。
[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2.化学性质a.与金属反应2Na+Cl22NaCl[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？[探究2]视频播放氯气与铁的反应[板书]2Fe+3Cl22FeCl3[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。
高一化学教案优秀5篇
高一化学教案优秀5篇高一化学教案（篇1）一、教材的地位和作用电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。
"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。
在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。
本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。
二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
三、教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。
3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。
四、重难点分析原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。
在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。
高一化学教案课件(精选6篇)
高一化学教案课件(精选6篇)高一化学教案课件篇1教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行通过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[设问]下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨（1）属于强电解质的是。
（2）属于弱电解质的是。
（3）属于非电解质的是。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。
答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]四、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[实验]请四位同学分别做实验：①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液[设问]①分别发生什么现象？②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。
层层深入，引导学生从现象分析本质。
[演示动画]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）[板书]2、离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
高一化学教案【优秀4篇】
高一化学教案【优秀4篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学教案通用范文5篇
高一化学教案通用范文5篇高一化学教案通用范文5篇化学课题生活化，问题引入情景化是化学新课程的特色之一。
关于高一化学教案通用该怎么写的呢？下面给大家带来高一化学教案通用，希望大家喜欢！高一化学教案通用（篇1）【复习目标】1.了解物质简单分类法的意义2.理解胶体与其他分散系的区别3.了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写4.掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件5.理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目6.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性【重点、难点】离子反应和氧化还原反应1.物质都是由__组成的，单质是__，化合物是__。
元素在物质中以两种形态存在，即__和__。
2.物质可分为__和__。
混合物可分为__，__和__。
按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为__，__，__。
根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为__，__。
根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为__和__。
__是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
__是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。
3.__之间的反应通常是复分解反应。
4.光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。
借助此现象可以用来区分胶体和溶液。
在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做__。
它说明胶体的微粒带有__。
能使胶体聚沉的三种方法__、__、__。
5.利用__分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为__。
只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。
(滤纸的孔隙比半透膜大)。
其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水6.制备氢氧化铁胶体的方法、反应方程式。
7.电离是__。
电解质是__。
电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。
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SO2 + Na2O === Na2SO3 [学生练习] SO2 + CaO === CaSO3
[引导] SO2 除了具有酸性氧化物的通性外，我们再通过 SO2 分子中硫元素显+4 价，
推断 SO2 具有什么样的化学性质？
[学生答]硫元素的最高价为+6 价，最低价为-2 价，而 SO2 中硫元素显+4 价，处于中
观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。 [教学方法] 采用新课程标准所倡导的学生为主、教师为引导的方式。从学习方法上，采用了包 括教师演示实验、设疑启发，分组讨论，对比归纳，实验探究的方法。
[重点难点] 二氧化硫的化学性质； 二氧化硫的氧化性和还原性，漂白性
[教学过程] [复习]对部分与本节接规的内容进行复习。
间价态，因此 SO2 既有氧化性又有还原性。
[板书] 2.还原性
[引导] SO2 表现还原性，也就是说做的是还原剂，那么它要与氧化性物质反应。氧
化性物质有哪些呢？
[学生总结]氧气、高锰酸钾、氯水
[板书] 2SO2 + O2
2SO3
[讲解]这也是一个可逆反应。其它能氧化 SO2 的氧化剂我们会陆续接触到。
请描述下列反应的实验现象： 1. Cl2 通入紫色的石蕊溶液中 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2.CO2 通入澄清的石灰水中:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
3.硫在空气中燃烧:S + O 2
SO2
[过渡] SO2 是污染大气的主要有害物质之一。空气中的 SO2 在氧气和水的共同作用
[板书]一、二氧化硫的物理性质 [过渡] 学生阅读课本,总结物理性质. [板书] 无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-100C ）易溶
于水 [学生分组实验] 二氧化硫易溶于水的实验验证。 [过渡]下面我们来学习二氧化硫的化学性质。 [板书]二、二氧化硫的化学性质 [设问]二氧化硫是酸性氧化物吗？酸性氧化物有那些性质？
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
标 S 价态，指出氧化剂和还原剂。
[设问] 那么 SO2 还有什么性质呢？
[实验] 将 SO2 气体通入品红试液，然后再加热
[提示] 观察溶液颜色变化。
[板书] 4．漂白性：
[讲解] SO2 和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定，易分解，所以加热又恢 复到原来颜色。
[板书] SO2 + H2O
H2SO3
[总结]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方：在同一条件下。
[板书]（2）二氧化硫和碱的反应
[讲解] SO2 + Ca(OH)2=== CaSO3 ↓ + H2O
[学生练习]SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O [板书]（3）二氧化硫和碱性氧化物的反应
SO3 + H2O ===== H2SO4 [讲述] 以上是工业上制硫酸的方法。
[设疑] 氯气和高锰酸钾能氧化 SO2 吗，有什么样的实验现象。
[板书] SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2 SO4
SO2 能使 KMO4 褪色
[过渡] 上一节学的 H2S 还记得吗，对，具有强的还原性，可以与氧化性物质反应。 [板书] 3．氧化性
高一化学优质课教案
二氧化硫优质课教案
[教学设计思路] 本节教材讲的是典型的元素化合物知识，也是元素化合物中重要的一节，包括
SO2 的性质和污染，内容容量很大，要学生真正搞清这一节内容，一节课显得很仓 促。同时，由于所教高一学生仅学过高中第一册第一章内容，知识结构很不健全， 因此处理教材时大胆删去了某些知识，并且弱化了物理性质，而强化了化学性质， 以求抓住重点。为了激发学生的兴趣和求知欲，插入了两个实验。 教学过程中力求突出以下特点：教师引导创设情境，学生探索发现新知，学生争鸣 探索规律，变式巩固训练。积极启发学生思维，通过教师适当的指点，让学生自己 讨论得出结论，都是由学生预测—设疑—现象――结论，让学生通过现象看本质， 也是符合学生的认知规律。如 SO2 的漂白性，演示品红遇 SO2 褪色，最终由学生亲 自得到 SO2 漂白机理，不仅激发了学生的兴趣，还激起了求知欲，让学生从快乐中 学到知识，拉进了老师与学生的距离。 [教学目标] 知识目标： ① 了解 SO2 的物理性质； ② 掌握 SO2 的化学性质； ③ 了解 SO2 对空气的污染。 能力目标： ① 培养学生动手实验，观察实验现象，并根据实验现象得出正确规律的能力； ② 培养学生根据实验要求，设计实验的能力； ③ 使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
同类
物质
Na2O2 H2O2 O3
[过渡] SO2 的用途有哪些呢？
[学生阅读] 课本内容
[投影] 四、SO2 的用途： (1)用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；
(2)能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂；
此法可用于检验 SO2 气体，在工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等， 但日久又发黄。
[提问]比较 HClO 和 SO2 的漂白有何不同？ [投影]三、次氯酸与二氧化硫漂白性的比较
次氯酸
二氧化硫
原理
HClO 将有色物质氧化成无色物质
SO2 3 与有色物质直接结合生成不稳 定的无色物质
实质
氧化还原反应
下，会形成酸雾。随雨水下降形成的酸雨有很大危害。
[展示图片] 1.树木的破坏 2.雕塑的破坏
[引导]二氧化硫是引起酸雨的主要原因.任何事物都有两面,二氧化硫对人类是否有 弊无益呢?下面全面学习二氧化硫的相关知识.
[板书]第二节 二氧化硫
[引导]我们首先来学习二氧化硫的物理性质。大家的桌子上均有一支盛满二氧化硫 气体的试管，请同学们观察它的颜色和状态。
[学生讨论]
[投影]
与 H2O 反应生成酸
1.酸性氧化物通性 与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反生成盐
[板书]1．二氧化硫具有酸性氧化物的通性
[学生实验] 向 SO2 与水反应后的溶液中，滴加紫色石蕊试剂。 [学生总结] 实验现象。
[板书]（1）二氧化硫跟水的反应
SO2＋H2O＝H2SO3 [过渡] 亚硫酸不稳定，容易分解为水和二氧化硫。