九年级化学下册10.3《金属的冶炼与防护》教案(新版)北京课改版
北京新课标九年级下册初中化学《第10章 金属 第三节 经书的冶炼与防护》_3
第八单元课题3《金属资源的利用和保护》教学设计一、教学目标：（1）知识与技能：1、知道一些常见金属（如铁、铝、铜等）的矿石。
2、了解工业炼铁的原理，知道将铁从铁矿石中还原出来的方法。
3、了解铁生锈的原理，掌握一些生活中常见的防锈方法。
4、了解保护金属资源的基本措施。
（2）过程与方法：1、通过实验让学生了解炼铁的原理，使学生理解化学原理对实际生产的指导作用。
2、培养学生自主合作的探究精神。
（3）情感态度与价值观：1、通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识。
2、通过对矿物开采的年限的介绍，让学生懂得保护金属资源的重要性。
二、教学重难点1、工业炼铁的原理；铁生锈的探究。
2、相关化学方程式计算中的杂质问题计算。
三、教学过程【环节一】金属资源的利用①金属元素在地壳中的含量地壳中含量最高的金属元素是②金属在自然界的存有形式：少数很不活泼的金属如、等以的形式存有；绝大部分金属都以的形式存有。
③什么是金属矿石？常见的铁矿石有哪些？哪种铁矿石最不适宜用作工业炼铁的原料？④我国的金属资源分布情况。
①设备②原料③原理：④石灰石和焦炭的作用?①实验的现象 、 。
②炼铁的原理：③合作交流：（1）实验时，应先通CO 还是先加热？为什么？（2）怎样知道反应后生成物中确实含有铁？（3）实验结束后，应先停止加热还是先停止通入CO ？（4）装置中最右边的酒精灯起什么作用？【环节二】金属资源保护①铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 发生的化学反应。
铁锈的主要成分是 。
②铁、铝缓慢氧化的比较：①保持钢铁表面的清洁干燥。
②涂油漆、防锈油等保护层。
③镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等。
④改变金属的组成，制成耐腐蚀的合金,如不锈钢。
自主学习：阅读课本18页—19页内容，完成以下问题：1、为什么要对金属资源实行保护？2、保护金属资源的途径主要有：① 防止金属腐蚀 ；② 回收利用废旧金属；③ 合理有效地开采矿物；④ 寻找金属的代用品。
金属的冶炼与防护-北京版九年级化学下册教案
金属的冶炼与防护-北京版九年级化学下册教案
一、学习目标
1.理解金属的冶炼原理；
2.掌握氧化还原反应在金属冶炼中的应用；
3.了解金属腐蚀的原因及防腐方法；
4.培养探究思维，能够合理使用实验方法研究金属材料冶炼及防护。
二、教学重点
1.金属的冶炼原理及反应条件；
2.氧化还原反应在金属冶炼中的应用；
3.金属腐蚀的原因及防腐措施。
三、教学难点
1.了解金属腐蚀的原因；
2.理解金属腐蚀的防腐措施。
四、教学方法
1.自我探究和发现；
2.实验研究；
3.讲授与讨论。
五、教学过程
1. 金属的冶炼原理
1.讲解金属的冶炼原理与反应条件；
2.分组讨论，根据实验数据讨论铜和铁的冶炼原理；
2. 氧化还原反应在金属冶炼中的应用
1.引导学生学习氧化还原反应的基本概念；
2.探究氧化还原反应在金属冶炼中的应用；
3.展示实验现象，让学生分析“铜的氧化还原法”中铜离子和铁离子的变化。
3. 金属腐蚀的原因及防腐措施
1.引导学生了解金属腐蚀的原因；
2.探究金属腐蚀的防腐措施。
3.分组探究金属腐蚀过程中的实验现象；
4.提出金属腐蚀的防腐方法，并展示实验现象，让学生探究其原理。
六、教学评价
1.学生能够正确描述金属的冶炼原理及反应条件；
2.学生能够正确使用氧化还原反应解释金属冶炼的现象；
3.学生能够了解金属腐蚀的原因及防腐方法；
4.学生能够通过实验反映出金属腐蚀的过程及实验现象，并能够通过防腐方法理解其原理。
北京版化学九年级下册《金属的冶炼与防护》教案(第二课时)
九年级 10.3.2金属的冶炼与防护教案【学习目标】1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【重点和难点：】1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法2、认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【教学方法】探究，讲练结合，自学【教学设计】一、情境引入：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40%。
金属腐蚀的条件是什么？如何防腐？二、预习检测：1.铁制品锈蚀的过程，实际上是与、水蒸气等发生的过程。
2.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的，而铁锈的主要成分是，很疏松，不起保护作用。
3.保护金属资源除防止外，另一条重要的有效途径是。
三、新知新解：教师活动学生活动设计意图据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40%。
观看资料、思考通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。
提问：金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？引入：人类需要保护金属资源铁生锈条件的探究：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油。
试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。
小结：在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀铁锈的主要成分是Fe2O3 · xH2O提问：1、试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？2、试管Ⅲ中为什么要将空气干燥？提问：铝与氧气反应生成的氧化铝能起保护里层铝的作用。
铁锈是否也能保护里层的铁呢？提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的“活动与探究”，完成实验报告。
在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果：为了防止蒸馏水中溶有氧气。
为了去掉空气中原有的水蒸气小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；。
小结：铁锈具有疏松多孔的结构，易吸水和氧气，从而加速铁的生锈。
2020_2021学年京改版(2013)初中化学九年级下册10.3金属资源的利用和保护学案
金属资源的利用和保护【学习目标】1、根据课本15页内容知道一些常见金属，如铁，铝，铜的矿石，了解从铁矿石中将铁还原出来的化学方法及原理。
2、根据化学方程式对行有某些杂质的反应和生成物进行有关计算。
3、根据金属锈蚀的条件，知道防止金属生锈的简单方法。
第一课时铁的冶炼【学习重点】铁的定义冶炼方法及原理【自学阶段】复习引入1、我们已经接触过的具有还原性的物质有_ _、________、_________（写化学式）2、某同学设计如图所示的实验，试回答下列问题：（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是。
（2）在A处看到的现象是，在C处看到的现象是，说明反应后有生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是其优点是。
(4) 写出A、C两部分所发生反应的化学方程式：A：_______________________________________C：_______________________________________（5）CO气体能使人中毒，其原因是预习案1.地球上的金属资源广泛存在于和中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以的形式存在。
几种常见矿石有：、、等2、炼铁的主要原料是_________、__________、_________、__________，其主要反应原理是______________ _______________________。
方程式是，石灰石的主要作用是：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
焦炭的作用：提供热量和一氧化碳。
设备：高炉。
3、（1）用含氧化铁80%的赤铁矿石500吨可炼铁多少吨？这些铁折合含铁96%的生铁多少吨？探究案右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，看图回答问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象。
九年级《钢铁的锈蚀与防护》教案、教学设计
为了巩固学生对《钢铁的锈蚀与防护》这下作业：
1.请学生结合所学知识，观察并记录家中或学校附近的金属制品锈蚀情况，分析可能的原因，并提出相应的防护措施。要求提交一份详细的调查报告，包括观察到的现象、分析原因、防护措施及预期效果。
2.设计一项实验，验证不同防护方法对钢铁锈蚀的防护效果。要求学生撰写实验方案，包括实验目的、原理、材料、步骤、预期结果等，并在实验过程中注意观察、记录和分析数据。
3.针对本节课学习的钢铁锈蚀与防护知识，结合生活实际，创作一份科普宣传海报。海报内容应包括钢铁锈蚀的原因、危害、防护方法等，要求图文并茂，形式新颖，有吸引力。
4.撰写一篇关于钢铁锈蚀与防护的短文，分享学习收获和感悟。文章应包括对钢铁锈蚀原因、防护措施的理解，以及在学习过程中的心得体会。
5.完成课后练习题，巩固所学知识。要求学生在规定时间内独立完成，并对错题进行认真分析，查找原因，确保知识点的掌握。
作业布置原则：
1.注重实践性与探究性，培养学生的动手操作能力和创新能力。
2.鼓励学生发挥主观能动性，将所学知识应用于实际生活。
3.作业难度适中，符合学生的认知水平，使学生在完成作业的过程中获得成就感。
4.教师应及时批改作业，给予评价和反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
2.通过分组讨论、实验探究等形式，引导学生主动参与教学活动，提高学生的动手操作能力和团队协作能力。在实验过程中，教师应关注学生的操作规范，及时纠正错误，确保实验安全。
3.教学过程中注重理论联系实际，结合生活案例，让学生了解钢铁锈蚀给社会带来的危害，以及采取防护措施的重要性。
4.创设问题情境，引导学生思考以下问题：为什么同一环境下，有些钢铁制品容易生锈，而有些却不容易？防腐蚀方法的选择与钢铁制品的使用环境有何关系？通过问题驱动，激发学生的探究欲望，提高解决问题的能力。
北京版九年级化学下册《金属的冶炼与防护》教案1-最新
第三节金属的冶炼与防护【教学目标】知识与技能1．知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3．知道钢铁锈蚀的条件。
4．了解防止金属锈蚀的简单方法。
过程与方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。
2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
3.课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结果，并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。
4.关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。
并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动去做。
情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。
3.通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护的重要性。
4.通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。
【教学重点】1.铁的冶炼；2.有关金属的腐蚀和防护“活动与探究” 。
【教学难点】对铁的锈蚀防护的“活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。
【教学准备】教师准备：收集相关材料、资料、课件制作实验用品：具支试管20×15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁、浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。
学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。
课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验，观察并记录铁钉锈蚀情况。
北京新课标九年级下册初中化学《第10章 金属 第三节 经书的冶炼与防护》_0
课题3 金属资源的利用和保护第2课时授课时间教学目标1、知识与技能：（1）知道一些常见的金属（铁、铝、铜）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会根据化学方程式对含有杂质的某些反应物或生成物实行相关的计算。
2、过程与方法：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3、情感、态度与价值观：（1）增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲。
重点了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
难点冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算方法通过讨论、讨论交流等具体探究活动准备导学过程一、激情导入（）：同学们，为人类社会做出贡献的金属是从哪来呢？它们都来自地球中天然存有的矿物质。
其中，有少数很不活泼的金属如金、银、铂（白金）等有单质形式存有外，绝绝大部分金属都是以化合物形成存有于矿物之中。
请同学们阅读课本第15-16页图8-15、8-16、8-17，了解其中金属或金属资源。
那么，这些金属矿石是如何冶炼成金属的呢？二、出示学习目标并阐释，明确重难点（）：重点：（1）知道一些常见的金属（铁、铝、铜）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会根据化学方程式对含有杂质的某些反应物或生成物实行相关的计算难点：会根据化学方程式对含有杂质的某些反应物或生成物实行相关的计算三、挑战新知识（一）【知识链接】（）1、由与反应，生成和的反应叫做置换反应。
2、金属的活动性顺序：K、Ca、Na、、、Zn、、、（H）Cu、Hg、Ag、、。
3、铝具有很好的抗腐蚀性能原因是4、铁丝在氧气中燃烧时有、、、等现象。
其反应的方程式为铜在加热时现象为，其反应的方程式为。
5、真金不怕火炼说明6、碳在高温下能够和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C 高温3CO2↑＋4Fe，下列说法中准确的是（）A.该反应属于分解反应B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高C.该反应是置换反应D. 该反应属于化合反应7、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④（二）【基础知识】（）1、地球上的金属资源广泛地存有于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如、等有单质形式存有外，其余都以形式存有。
北京课改版-化学-九年级下册-《金属的冶炼与防护》精品课件1
新知学习
二、金属的腐蚀与防护
活动探究：铁制品锈蚀的条件 ①试管中加入干燥剂； ②试管中加入沸水； ③试管中加蒸馏水； ④试管中加稀酸溶液， 稍后倒去； ⑤试管中加食盐水。
新知学习
试管
立即 观察
① 无现象
1天后 无现象
3天后 无现象
1周后 无现象
知能训练
Thyoaunk
End
结束
原理
CO 还原 Fe2O3
工业炼铁
原原设 料理备
含杂 质物 质的 计算
钢铁锈蚀原因
与氧气、 水等发生 化学反应
防止 生锈 的措 施
课堂小结
知能训练
1.如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置， 关于该实验说法正确的是（ A ） A．充分反应后，向固体中加稀盐酸 会产生气泡 B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
高温
C．该实验的反应原理为FeO+CO === Fe+CO2 D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
知能训练
2.防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大 问题．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈 的是（ B ）
知能训练
3.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢 铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ C ） A. 经常在表面涂油的大型钢制机械 B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
160
2×56
1000t×80％
北京版化学九年级下册《金属的冶炼与防护》教案(第一课时)
九年级 10.3.1金属的冶炼与防护教案【学习目标】1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【重点和难点：】1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【教学方法】实验探究，讲练结合，多媒体【教学设计】一、情境引入：我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家这一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界观上也占有重要志地位，如何将这些金属元素提炼出来呢？二、预习检测：1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。
2、写出下列金属矿石的主要成分：赤铁矿的主要成分：；磁铁矿的主要成分：。
3、炼铁用到的原料有、、，原理是，设备是。
三、新知新解：由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
金属资源是不是取之不尽用之不竭的呢？我们今天就来学习金属资源的利用和保护。
：由图片我们知道除少数不活泼的金属如金、银以单质形式存在外，大多数金属在自然界中都以化合物形式存在，从化合态的金属制出金属单质就是金属的冶炼，而用来提炼金属的矿物就是矿石。
我们也知道世界上产量最大的金属是铁，那么铁是如何从铁矿石中冶炼出来的呢？现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。
其中，提取量最大的是铁。
把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
：1.我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史2．新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。
人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢？教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。
北京版化学九年级下册《金属的冶炼与防护》教案
10.3金属的冶炼与防护学习目标1．知识与技能知道一些常见的金属（铁）矿物；知道从铁矿石中将铁还原出来的方法，掌握冶炼原理；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
2．过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
4．教学重点难点炼铁的原理；金属腐蚀的条件；炼铁的原理和钢铁腐蚀条件的探究。
5．考点有关炼铁的实验；金属腐蚀条件的探究及防锈措施；金属资源的保护及合理利用等。
知识图解知识全解知识要点1 金属的冶炼1．概念：使金属矿物变成金属单质的过程，叫做金属的冶炼。
2．方法：火法（碳还原法）：如在加热条件下，用碳或氢气还原氧化铜可以得到金属铜。
电解法：如电解熔融氯化钠可以得到金属钠。
热分解法：如加热氧化汞可以得到金属汞。
知识要点2 铁的冶炼1．铁矿物自然界存在多种含铁物质，铁以化合态形式存在于地壳中。
常用来炼铁的铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）等。
2．一氧化碳还原氧化铁【仪器药品】一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、酒精喷灯、硬质玻璃管、铁架台、导管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、试管、酒精灯。
【实验装置】【探究操作】(1)按照上图所示连接好装置，并检验装置气密性。
(2)开始实验①先通入一氧化碳片刻，再点燃尾气处的酒精灯。
②点燃酒精喷灯，对氧化铁进行加热。
(3)停止实验①熄灭酒精喷灯，停止加热，并继续通入一氧化碳。
②待玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳，熄灭尾气处的酒精灯。
【探究结论】工业上炼铁的主要反应原理是：在高温下，用一氧化碳与铁的氧化物发生反应，使铁被还原出来：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2。
3．工业炼铁工业炼铁是一个复杂的过程。
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金属的冶炼与防护一.金属资源的利用和保护矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S ）等。
1.铁的冶炼实验室——一氧化碳还原氧化铁【注意事项】① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铁重新被空气中的氧气氧化 ⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。
铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
工业——高炉炼铁1）设备：高炉（图见书）。
2）原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。
3）反应原理：C+O 2CO 2、CO 2+C2CO 、3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2。
4）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO 2）转变为炉渣（CaSiO 3）。
5）产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
g.含杂质的反应物或生成物的有关计算 当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度。
2.铁生锈的实验（见右图） 【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一植物油干燥剂半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。
【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
【注意事项】第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。
铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。
1.除去铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨。
化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。
2.防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。
具体方法如下：物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝制成不锈钢。
二．金属资源的保护措施①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品。
（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
【例题精解】例1下列有关铁的叙述中，正确的是A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈例2.通常铝制品很耐腐蚀的原因是A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小例3.有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目Array的。
（2）在C处看到的现象是，说明反应后有生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是例4.1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯ 设生成的铁的质量为x 。
x800t 112 160 3CO 2Fe高温 O Fe 3CO 232++t560160t 800112t800112160=⨯==x x折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算）1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯%96 80%1000t 112 160 3CO 2Fe3CO O Fe 232⨯⨯++x 高温t 583%96160t 800112%96t800112160=⨯⨯=⨯=x x学生姓名：综合练习 一．选择题1.下列有关金属的说法正确的是A ．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线B ．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质C ．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀D ．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 2.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是 A ．硫酸锌 B ．氯化镁 C ．氯化铁 D ．硫酸铝3.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是 A ．保持铁制品表面的洁净和干燥B．在铁制品表面涂上油C．在铁制品表面镀上金属锌D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝4.下列反应中不属于置换反应的是A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气二．实验探究5．距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式是：，。
6．将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为：写出反应的化学方程式：。
7．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变，完全反应后烧杯底部有出现。
请写出有关化学方程式。
8．某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是。
9.设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）10．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。
其根据表中数据，计算（1）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。
11.在实际生活中，常可以看到一根通到水中的铁水管，其水面上的一段和水面以下的一段都不易生锈，但与水面接触处却很容易生锈。
这是为什么？12.化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。
（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是，由此可验证分子的性质。
（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止．．铁生锈的原理．．是。
（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为13.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式：反应①：_____________________________________________________；反应②：___________________________________________________。
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。
现要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水。
实际操作时，用lOml量筒取98％的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行。
(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。
(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。
14.某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。
请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式。
实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有，和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是。
（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想③；。
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【实验探究】方案实验操作可能的现象结论①取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想①正确②取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想②正确③取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想②正确④猜想③正确【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是。
【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。
请写出只生成氧化亚铁的方程式。