江西省南昌市2021届高三下学期一模考试理科综合化学试题 Word版含答案
南昌市2021届高三第一次模拟测试卷
理科综合能力测试（化学）
2021.3.6
本试卷参考相对原子质量：H-1 N-14 O-16
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）
7.南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月23日正式开园。
海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文物。
下列说法不正确的是
A.竹简的主要成分是纤维素
B.古代的青铜为铜锌合金
C.玛瑙的主要成分属于酸性氧化物
D.出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定
8.烟酸又称尼克酸、维生素B3,是人和动物不可缺少的营养成分，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关烟酸的说法不正确的是
A.能发生加成反应、消去反应、取代反应
B.所有原子可能在同一平面上
C.六元环上的一氯代物有4种
D.与硝基苯互为同分异构体
9.Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。
设阿伏加德罗常数的数值为N A,则下列说法正确的是
A.过程I中反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
B.32g N2H4中含有的共用电子对数目为4N A
C.过程II、III均属于还原反应
D.过程IV中1mol NO2-所得电子数为4N A
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
11.苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示。
下列说法错误的是
A.a电极为阳极
B.b极的电极反应式为H2O+2e--H2↑+2OH-
C.a极的产物与OH-反应的离子方程式为
D.苯乙酮发生了还原反应
12.常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加
入盐酸。
利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化
曲线如图；巳知常温下K b(NH3·H2O)=1.80x10-5.
下列说法正确的是
A.a点溶液中，c(NH4+)约为1.80x10-4mol/L
B.c点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)
C.V(HCl)=15.00mL时，c(NH4+)>c(NH3·H2O)
D.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。
有关四种元素下列说法不正确的是
A.最简单氢化物的沸点：Y>X
B.非金属性最强的元素是：Y
C.简单离子半径：Z>W>X
D.最简单氢化物的稳定性：Y>X>W
26.(14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，溶于水成绿色，难溶于乙醇，
见光分解，是一些有机反应的催化剂。
制备三草酸合铁酸钾主要有两步，制备FeC,0,黄色沉
淀，并在K2C2O4、H2C2O4并存时氧化FeC2O4制得产品：
（1) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (三草酸合铁酸钾）铁元素化合价为.
（2)实验时需要滴加1mol·L-1H2SO4溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、和.
（3)用右边装置制备FeC2O4·2H2O时，药品添加的顺序是：（填序号），加热溶解后再滴人草酸。
A.先加入硫酸，再滴入水
B.先滴入水，再加入硫酸
（4)制备三草酸合铁酸钾，保持温度为40℃左右，原因是。
观察到现象时，反应结束，此时加热至沸，主要的目的是（用化学方程式表示）。
然后冷却至室温，加入（填化学式）和硝酸钾固体，搅拌，洗出亮绿色晶体。
27.(14分）活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉（MnO2)通过下列流程制备：
已知：蒸发结晶得到MnSO4
（1)泥浆化的目的是.
（2)“第一次焙烧”温度是1000℃,生成Mn3O4、SO2和O2,“第二次焙烧”温度为700℃,产物为
Mn2O3;700℃时焙烧氧化剂为（填化学式）。
（3)“酸歧化”的离子方程式为.
（4)活化MnO2中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种正盐而除去重
金属离子，该盐的名称是.
（5)“第一次焙烧”所产生的SO2,可以部分转化为硫酸（转化率100%)以便降低成本，理论上转
化为硫酸的SO2占全部的SO2质量分数为.
（6)在碱性锌锰电池（ZnlKOHIMnO2)中，活性MnO2[生成MnO(OH)]作电池的.极，其电极反应为.。
废电池经过一系列工艺得到MnO2和MnO(OH)混合物，该混合物经过.（填方法）可以直接得到活化MnO2.
28.(15分）醋酸是一种重要的基本有机化工原料，主要制取醋酸乙烯单体、VCM、醋酸纤维、聚乙烯醇等。
（1)据文献报道：铑阳离子配合物催化甲醇羰基化反应过程如下图所示。
①甲醇羰基化总反应方程式为.
②化合物I转化为II,存在二步机理反应，在不同催化剂a和b催化下各驻点相对能量（kJ·mol-1) 如下：
可知化合物I转化为II的△H .0(填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正＝kJ·mol-1,该条件下更好的催化剂是.（填“催化剂a”或“催化剂b”），理由为.
（2)140℃时，甲醇羰基化反应除了生成醋酸外，还有醋酸甲酯生成。
某密闭容器充入反应物各0.5mol,以甲醇、醋酸甲酯、醋酸三者物质的量分数为纵坐标，其与时间的关系如下图所示。
①反应在120min时，醋酸甲酯的物质的量为.mol.
②反应的选择性，是指发生该反应的甲醇转化率与甲醇总转化率的比率，60min时生成产品醋
酸的选择性.醋酸甲酯的选择性（填“＞”“＜”或“＝”）。
③如果反应在120min时达到平衡，则CH 3COOH(g)+CH3OH(g) CH3COOCH3(g)+H2O(g)
平衡常数为.（保留一位小数）。
35.【化学－选修3:物质结构与性质】（15分）
中国紫－硅酸铜钡BaCuSi2O6被认为是人工制造的。
这种紫色颜料在自然界中还未发现，而
秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实物。
（1)“中国紫”中基态铜离子的价层电，排布式为.，其发色中心是以铜离子为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是.元素。
（2)“埃及蓝”（CaCuSi2O6)是另一种古老的颜料，其合成原料为CaCO3,孔雀绿［Cu2(OH)2CO3]和砂子（SiO2),而中国紫的合成是将CaCO3替换成BaCO3;碳酸根的空间构型为.BaCO3的分解温度大于CaCO3,请从碳酸根稳定性角度说明原因：.
（3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1,前者高于后者的原因
是.
（4)NaCl的晶胞结构如图所示，若将晶胞的面心和体心原子除去，顶点的Na换
成U,棱心的Cl换成O,就得到UOx氧化物的晶胞结构。
已知立方晶胞参数
a=415.6pm,U的相对质量为238,则该氧化物的化学式为.，该晶
体的密度为.g/cm3.(列出计算表达式，已知阿伏伽德罗常数为N A)
36.【化学－选修5:有机化学基础】（15分）
氯贝特是一种降血脂药，它的化学名称为对氯苯氧异丁酸乙酯（）,其合成路线如图：
已知：
①核磁共振氢谱显示A中只有一种化学环境的氢原子。
（R代表H原子或其他原子团）
回答下列问题：
（1)B的结构简式为.
（2)H中官能团的名称为.
（3)由C生成D的化学方程式为.，D→E的反应类型为.
（4)F是氯贝特在酸性条件下水解的芳香族产物，M比F在组成上少1个－CH2一，符合下列条件的M的同分异构体有.种。
①苯环上有两个取代基，且遇氯化铁溶液显紫色②可与碳酸氢钠溶液反应生成气体
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1的结构简式为.
（5)参照上述合成路线，以氯苯和2-甲基丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备苯叔丁醚（）。
江西省南昌市2021届高三第一次模拟考试理综化学试题及答案 word
南昌市2021届高三第一次模拟测试卷理科综合能力测试（化学）2021.3.6本试卷参考相对原子质量：H-1 N-14 O-16第I卷（选择题）一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7.南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月23日正式开园。
海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文物。
下列说法不正确的是A.竹简的主要成分是纤维素B.古代的青铜为铜锌合金C.玛瑙的主要成分属于酸性氧化物D.出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定8.烟酸又称尼克酸、维生素B3,是人和动物不可缺少的营养成分，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关烟酸的说法不正确的是A.能发生加成反应、消去反应、取代反应B.所有原子可能在同一平面上C.六元环上的一氯代物有4种D.与硝基苯互为同分异构体9.Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。
设阿伏加德罗常数的数值为N A,则下列说法正确的是A.过程I中反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B.32g N2H4中含有的共用电子对数目为4N AC.过程II、III均属于还原反应D.过程IV中1mol NO2-所得电子数为4N A10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是11.苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示。
下列说法错误的是A.a电极为阳极B.b极的电极反应式为H2O+2e--H2↑+2OH-C.a极的产物与OH-反应的离子方程式为D.苯乙酮发生了还原反应12.常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。
利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；巳知常温下K b(NH3·H2O)=1.80x10-5.下列说法正确的是A.a点溶液中，c(NH4+)约为1.80x10-4mol/LB.c点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)C.V(HCl)=15.00mL时，c(NH4+)>c(NH3·H2O)D.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。
江西省南昌市2020┄2021届高三第一次模拟考试理科综合化学试题Word版 含解析
江西省南昌市2021年高三第一次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是选项事实化学方程式A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2OB可用生石灰做工业废气脱硫剂2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气H++NH3=NH4+D 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3【答案】B2. 下列关于有机物的叙述不正确的是Ａ．乙酸的分子模型可表示为Ｂ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物Ｃ．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇Ｄ．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体【答案】B【解析】乙酸的结构简式是CH3COOH，分子模型可表示为，故A正确；单糖、双塘、油脂都不属于高分子化合物，故B错误；乙酸与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解；乙酸与葡萄糖反应生成砖红色氧化亚铜沉淀；乙酸与乙醇不反应，故C正确；丁酸和乙酸乙酯分子式都是C4H8O2，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。
3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是Ａ． 1mol甲醇中含有的共价键数为4N AＢ． 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AＣ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4gＤ． 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为N A 【答案】D【解析】1mol甲醇中含有的共价键数为5N A，故A错误；1mol 氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由0变为-1，所以1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2 N A，故B错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为0.2N A时，阳极不一定减少6.4g，故C错误。
2021届江西省南昌市高考化学一模试卷(附答案详解)
2021届江西省南昌市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.R元素的最高价氧化物对应水化物为H2RO3，它气态氢化物的化学式为()A. RH4B. RH3C. H2RD. HR2.己烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图：下列说法正确的是()A. 分子式为C18H20O2，具有弱酸性B. 分子中只含有羟基一种官能团C. 该分子不存在顺反异构D. 与浓溴水只发生加成反应，不能发生取代反应3.含相同分子数的CO2和NH3一定具有相同的()A. 原子个数B. 体积C. 质量D. 物质的量4.下列装置或操作能达到相应实验目的的是()A. 配制一定浓度的NaClB. 除去氯气中的HClC. 实验室制取氨气D. 观察Fe(OH)2的生成5.下列说法错误的是()A. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2mol电子转移时，可加入18g水恢复B. 用惰性电极电解1L1mol/L CuSO4溶液，当加入1mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4mol e−C. 用惰性电极电解1mol CuSO4 和1mol NaCl的混合溶液，溶液的pH先减小后增大D. 要想实现Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑的反应，需在电解池中进行，且Cu为阳极6.如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是()A. 实验②的混合溶液可能呈酸性B. 若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D. 若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A−)7.短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。
原子半径X<Y<W<R<Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。
下列说法不正确的是A. Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构B. X2Y属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构C. X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性D. 由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）8.苯胺()是重要的化工原料。
高三理综第一次模拟测试试题扫描版
江西省南昌市高三理科第一次模拟测试试题（扫描版）2021—2021学年度南昌市高三第一次模拟测试卷理科综合参考答案及评分标准一—二、选择题1 2 3 4 5 6 B C A D D C生物7 8 9 10 11 12 13 C A B B B B C化学14 15 16 17 18 19 20 21 D C A B D BD AC BD 物理三、非选择题(一)必做题22.Ⅰ.（1）×1 （2）调零 （3）7Ⅱ.（1）甲 （2）小于23.Ⅰ.（1）滑块通过光电门的速度v =1t L （2）滑块动勇的变化量ΔE k =21221t L m （3）滑块克服摩擦力做的功W f = mgH o（4）合力对滑块做的功W 合= mgh 1Ⅱ. 平衡摩擦力倾角过大24.解：（1）宇航员在地球概况上起跳时的速度为v2v gh =2100.453m/s (3)v ∴=⨯⨯=⋯⋯⋯⋯分（2）设宇航员的质量为m ，地球概况重力加速度为g ，起跳过程重心上移d =0.3m ，在地球概况，宇航员起跳过程中W 人-mgd = 21 mv2 ①……（3分） 设在月球概况，重力加速度为g 1，起跳时的速度为v 1 W 人-mg 1d =21 mv 12 ②……（3分） 联解①②得：v 1= 8.13 m/st 1=11213.8s 3.7s v g =≈ ……（3分） ∴ 13.8s 3.7s ≈ 时间双脚再开始落地。
25.解：（1）由于带电小球分开磁场时速度标的目的与电场线标的目的成夹角且做直线运动，所以小球是做匀速直线运动(2)mg qE =⋯⋯⋯⋯⋯⋯分(2)4U E a =⋯⋯⋯⋯⋯⋯分 4(1)q aq m U ∴=⋯⋯⋯⋯⋯⋯分 （2）设小球进入小孔的速度为v ，在磁场中做圆周运动半径为r ，x oe =，如图所示， fdN ocd ∠=∠，在直角三角形ced 中：)2(cos 1sin r xr r a-==θθ）（在直角三角形dfN 中：2tan 3a xa θ-=（3）联立（1）（2）（3）得：2223sin 2sin cos cos cos 4sin 12sin cos cos (2sin 1)(2sin 1)(2sin 1)cos 01sin 262(6)r a θθθθθθθθθθθθθπθθ=-+-=--+--===∴=⋯⋯⋯⋯⋯⋯分)2(82分 U gBa v qB mv r =∴=设小球做自由落体时间为t 1218(2)v a Bt g U ==⋯⋯⋯⋯⋯⋯分小球在磁场中运动时间为t 2)2(242分⋯⋯⋯⋯⋯⋯==agB UqB m t πθ小球做直线运动时间为t 3)2(43323分⋯⋯⋯⋯⋯⋯===agB U v avs t)1(24)36(82321分⋯⋯⋯⋯⋯⋯++=++=∴agB UU B a t t t t π26.（15分）（1）平衡气压（1分） a （1分）（2）①c （2分）②Cl 2、苯蒸汽 （各1分，共2分）（3）HCl+NaOH=NaCl+H 2O; FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ；Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O (任写2个即可，每个2分，共4分)（4）五氧化二磷或氯化钙（2分） （5）89.2112.5(1)100078⨯-（3分） 27.（15分）Ⅰ.（1）①Cu 和SO 2（2分） 8（2分） ②SO 2＋2H 2O ＋Cu2＋ 通电 4H ＋＋SO 42―＋Cu （2分）（2）① SO 2＋I 2＋2H 2O ＝SO 24-＋2I －＋4H + （2分）②HI 分化为可逆反映，及时分手出产物H 2，有利于反映正向进行 （3分）Ⅱ. 2.24L （2分）；NO-2e -+O 2-=NO 2（2分）28.（13分）（1）①CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H=-41kJ/mol （3分）②K 3=K 1/K 2 (2分)（2）降低（2分） CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H=-41kJ/mol 温度升高，平衡向逆标的目的移动，进一步消耗了氢气而生成了CO ，使CO 转化率更低。
2021年高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题 含答案
2021年高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NAB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9NAD．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA2、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）3、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）A ．克利贝特的分子式为C 28H 34O 6B ．物质X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内C ．用饱和NaHCO 3溶液可以鉴别物质X 和克利贝特D ．1 mol 物质X 最多可以与含2 molBr 2的溴水反应 4、下列离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A ．Al 3+、S 2﹣、Na +、Cl ﹣ B ．K +、Fe 3+、S 2﹣、OH ﹣ C ．Ba 2+、HCO 3﹣、Fe 3+、H+D ．Na +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣5、下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ） 选项实验目的 实验操作A 称取2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体 B 制备Fe （OH ）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH 溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C 证明碳酸的酸性强于硅酸CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，析出硅酸胶体D 萃取碘水中的碘 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6、在5L 的密闭容器中充入2molA 气体和1molB 气体，在一定条件下发生反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为（ ） A ．67% B ．50% C ．25% D ．5%7、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A 的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E 四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1下列说法正确的是（）A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物8、用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1 mol·L﹣1 B．2 mol·L﹣1C．3 mol·L﹣1 D．4 mol·L﹣1第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．iii．KSP （BaSO4）=1.1×10﹣10，KSP（BaCO3）=5.1×10﹣9．（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：．（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：．（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（从下列选项中选择）；废渣2为（写出化学式）．①BaCl2②Ba（NO3）2③BaCO3④Ba（OH）2（4）过滤3后的母液应循环到容器中．（填“a”、“b”或“c”）（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为．10、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）．11、某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么?（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：．（3）若滴定用掉 c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．12、【选修五有机化学基础】（15分）化合物X是一种香料，可采乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E的名称是．（2）B+D→F的化学方程式．（3）X的结构简式．（4）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A． CH2OCH2CH2CHOB． CH=CHCH2CH2CHOC．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD． COOCH2CH2CH3．参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：A．标况下HF为液态，22.4LHF不是1mol，故A错误；B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，31g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共价键，分子中含有P﹣P共价键1.5NA，故B正确；C．甲基（﹣14CH3）中含有9个电子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故C正确；D．将1molCl2通入到水中，共含2mol氯原子，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA，故D正确；故选A．2.【答案】A【解析】解：根据目标方程，把方程③反写；把方程②乘以；把方程①乘以；然后三者相加；即△H4=﹣△H3+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．3.【答案】C【解析】A．由结构简式可知，克利贝特的分子式为C28H36O6，故A错误；B．物质X分子中含多个亚甲基，为四面体构型，则所有碳原子不可能位于同一平面内，故B错误；C．﹣COOH与NaHCO3溶液反应生成气体，而酚不能，则用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特，故C正确；D．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1 mol物质X最多可以与含4 molBr2的溴水反应，故D错误．故选C．4.【答案】D【解析】解：A．Al3+、S2﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、S2﹣发生双水解反应，且Fe3+、OH﹣生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣、Fe3+发生双水解反应，且HCO3﹣、H+发生复分解反应，所以不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．5.【答案】C【解析】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选C．6.【答案】B【解析】解：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为×（2mol+1mol）=2.5mol，令参加反应的A的物质的量为xmol，则：2A（g）+B（g）2C（g）气体体积减少△V2 1xmol 3mol﹣2.5mol=0.5mol故x=1故A的转化率为×100%=50%，故选B．7.【答案】D【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O 元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2，可推知E为Cl，丁为HCl．A ．元素E 为Cl ，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA 族，故A 错误；B ．同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H 原子半径最小，故原子半径H ＜O ＜N ＜C ，故B 错误；C ．H 、N 、Cl 三种元素组成的NH 4Cl 含有离子键、共价键，故C 错误；D ．H 、C 、N 、O 四种元素中的三种能形成CH 3OH 、NH 2OH 、CH 3NH 2等，与甲分子等电子数，故D 正确， 故选：D ． 8.【答案】A【解析】解：电解0.1LH 2SO 4和CuSO 4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH ﹣→2H 2O+O 2↑+4e ﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu 2++2e ﹣→Cu，2H ++2e ﹣→H 2↑， 两极均收集到2.24L （标况）气体，即均生成0.1mol 的气体，阳极生成0.1mol 氧气说明转移了0.4mol 电子，而阴极上生成的0.1molH 2只得到了0.2mol 电子， 所以剩余0.2mol 电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol 铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L ． 故选：A ．9.【答案】（1）BaSO 4（s ）+CO 32﹣（aq ）BaCO 3（s ）+SO 42﹣（aq ）； （2）Ba （FeO 2）2+8HNO 3=Ba （NO 3）2+2Fe （NO 3）3+4H 2O ； （3）③；Fe （OH ）3； （4）c ； （5）×100%．【解析】解：钡泥主要含BaCO 3、BaSO 3、Ba （FeO 2）2等，加入硝酸，在a 容器中充分溶解，可生成硫酸钡，过滤后滤液中含有铁离子、钡离子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子水解生成Fe （OH ）3沉淀，过滤后废渣2为Fe （OH ）3，滤液中含有硝酸、硝酸钡等，加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液，经蒸发、浓缩、过滤可得到硝酸钡晶体，母液中含有硝酸钡， （1）溶液存在BaSO 4（aq ）+CO 32﹣（aq ）BaCO 3（aq ）+SO 42﹣（aq ），增大碳酸根离子的浓度，当c （CO 32﹣）×c（Ba 2+）＞K sp （BaCO 3）时，可实现沉淀的转化， 使平衡正向移动从而除去BaSO 4杂质，故答案为：BaSO 4（s ）+CO 32﹣（aq ）BaCO 3（s ）+SO 42﹣（aq ）；（2）Ba（FeO2）2与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以反应产物为Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，所以其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合工厂实际，应该用BaCO3来调节pH，由以上分析可知过滤后废渣2为Fe（OH）3，故答案为：③；Fe（OH）3；（4）通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硝酸钡晶体，剩余的滤液中仍含有少量的Ba（NO3）2，所以含有Ba（NO3）2的母液应该，循环到容器c中，故答案为：c；（5）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，其发生的反应为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，设参加反应的Ba（NO3）2为xg，Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3261 233 x mg则 =，解得x=，所以该Ba（NO3）2的纯度为×100%=×100%故答案为：×100%．10.【答案】（1）ief ab j k（或k，j）d；（2）BADC；（3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．【解析】解：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ief ab j k（或k，j）d；故答案为：ief ab j k（或k，j）d；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC，故答案为：BADC；（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．11.【答案】Ⅰ、（1）250mL容量瓶；胶头滴管；（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；（2）否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；（3）．【解析】解：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×；样品中铁元素的质量分数是×100%，故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；Ⅱ．（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；（2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；（3）依据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，5Fe2+～5Fe3+～KMnO45×56 1a×X%× c×b×10﹣3铁元素的质量分数是X%=，故答案为：．12.【答案】（1）苯甲醛；（2）；（3）；（4）AC；（5）BC．【解析】解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′，那么应E为，据此推断得出F为：，那么X为，（1）依据分析可知：E为，名称为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；（2）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：，故答案为：；（3）根据上面的分析可知，X为：，故答案为：；（4）A．X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；B．X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；C．X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；D．X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误，故选AC；（5）F为，分子式为：C9H10O3，A中含有10个碳原子数，与F不是同分异构体，故A错误；B和C的分子式均为C9H10O3，且与F结构不同，属于同分异构体；D中H原子个数为12，与F不是同分异构体，故D错误，故选BC．31662 7BAE 箮U30769 7831 砱25495 6397 掗36488 8E88 躈24071 5E07 帇22370 5762 坢uD^21923 55A3 喣40592 9E90 麐20499 5013 倓32023 7D17 紗。
2021年高三下学期第一次模底考试理综化学试题 含答案
2021年高三下学期第一次模底考试理综化学试题 含答案xx 年3月本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na- 23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Co-59第I 卷（选择题，共126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B ．硅胶可用作食品干燥剂C ．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D ．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO 2的排放8．xx 年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如右图)。
下列说法正确的是 A ．异胡薄荷醇遇FeCl 3溶液显紫色B ．每个青蒿素分子中含有4个六元环C ．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应D ．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在 9．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，33.6LHF 中含有氟原子的数目为1.5N A B ．12g 石墨和C 60的混合物中质子总数为6N A异胡薄荷醇11步反应青蒿素C ．在0.1 mol ．L -1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.l N AD ．标准状况下，0.1mol 己烷中共价键数目为19N A11A ．已知MgCO 3的K sp ＝2.14×10 mol ·L ，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c (Mg 2＋)＝c (CO 32－)，且c (Mg 2＋)·c (CO 32－)＝2.14×10－5mol 2·L －2 B ．除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳除杂试剂为Na 2CO 3溶液C ．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D ．用石灰水处理水中的Mg 2＋和HCO 3－，发生的离子反应方程式为Mg 2＋＋2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能溶解Al(OH)3的溶液：NH 4+、K +、SO 42－、HCO 3－B ．0.1 mol ／L 的AlCl 3溶液中：Na +、K +、SO 42-、HCO 3-C．25℃时，水电离出的c (H +)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3-、S 2-D ．能使酚酞变红的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3－、Cl －13．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 是地壳中含量最多的金属元素。
江西省南昌市最新届高三第一次模拟考试理综化学试题(Word版 含解析)
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、（NH4）2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42—【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
江西省南昌市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷(新版)
江西省南昌市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④2. （1分）(2018·安阳模拟) 异松油烯的一种合成路线如下，下列说法错误的是（）A . 异松油烯的分子式为C10H16B . ①~④四种有机物均能与NaHCO3溶液反应C . ①~⑤五种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应D . ①生成②的反应类型是加成反应3. （1分）(2018·宝鸡模拟) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB . 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C . 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D . 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空4. （1分） (2019高一上·深圳月考) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 46g NO2气体中含有原子数为3NAB . 标准状况下22.4L H2中含质子数为2NAC . 1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NAD . 24g Mg变成Mg2+失去2NA个电子5. （1分）(2018·金山模拟) 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B . a为阳极、b为阴极C . 电解过程中，d电极质量增加D . 电解过程中，氯离子浓度不变6. （1分） (2019高一下·扶余月考) 下列说法正确的是（）A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D . LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱7. （1分）已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
江西省重点中学协作体最新届高三下学期第一次联考理综化学试题(Word版 含解析)
江西省重点中学协作体2021年高三下学期第一次联考理综-化学试题1. 2021年诺贝尔化学奖授予了Jacques Dubochet，Joachim Frank和Richard Henderson，以表彰他们研发出对生命分子进行三维成像的冷冻电子显微镜技术。
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）Ａ．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述Ｂ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物Ｃ．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点Ｄ．“可燃冰”是一种有待开发的新能源，是一种会产生温室效应的气体【答案】C【解析】“PM2.5”是指空气中直径小于或等于2.5微米固体颗粒或液滴的总称，是混合物，不是新分子，A错误；丝绸的主要成分为蛋白质，B错误；铝合金材料具有强度大，质量轻、抗腐蚀能力强等优点，大量应用于高铁车厢制造，C正确；甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳引起温室效应，D错误；正确选项C。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①31g白磷中含有1.5N A个P-P②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4 L HF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gＡ．①③④⑧ Ｂ．①⑥⑦ Ｃ．③⑤⑦ Ｄ．①⑥⑧【答案】B【解析】①1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5N A 个，正确；②CO 32-+H20HCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1N A个，错误；③标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1N A，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1 N A，错误；⑦142g全为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为3N A，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3N A，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为大于107g；错误；正确选项B。
江西省南昌市2021届高考化学一模试卷 Word版含解析
江西省南昌市2021届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）生活中遇到的某些问题，常涉及到化学学问，下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，缘由是维生素C具有还原性D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中2．（6分）某自然拒食素具有防备非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目削减，则该试剂是（）A．H2B．A g（NH3）2OH溶液C．H Br D．B r2的CCl4溶液3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol苯分子中含有双键数为0.3N AB．1L1mol•L﹣1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于N AC．标准状况下，22.4L乙烷中共含有分子数为N AD．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92N A4．（6分）下列各项中试验的设计或操作能达到预期试验目的是（）选项试验目的试验的设计或操作A 比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S 溶液的pHB 比较K sp（AgCl）与K sp（AgI）的大小向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡C 欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤D 证明氧化性H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中A．A B．B C．C D．D5．（6分）已知a X、b Y是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a﹣b=3，X，Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（）A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径确定小于Y的原子半径B．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构C．若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性肯定比Y的非金属性强D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2 6．（6分）肯定量Na2O2和NaHCO3，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份．将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下干燥气体2.24L．再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸取后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L．依据以上信息，下列有关推断不正确的是（）A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16molB．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02molC．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L7．（6分）常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽视滴定前后体积变化）（）A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10﹣5B．水电离出的氢离子浓度：a＜bC．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）D．B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、填空题（共3小题，共43）8．（15分）氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、试验装置图（加热装置都已略去）如下：+Cl 2+HCl回答下列问题：（1）A反应器是利用试验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是．冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入．（2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．加热维持反应温度在40﹣60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．①对C加热的方法时（填序号）．a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热②D出口的气体成份有HCl、和．（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了削减碱的用量，节省成本．②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：．（写两个即可）（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增加一U型管，其内置物质是．（5）工业生产中苯的流失状况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）13 24.9 51.3 89.2则1t苯可制得成品为t（只要求列式）9．（15分）Ⅰ．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．（1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2nCuSO4+（2﹣2n）H2SO4该反应中的还原剂为；每吸取标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为g．②利用如图所示电化学装置吸取另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式：（2）碘循环工艺不仅能吸取SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分别出H2的目的是．Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要缘由之一．已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4mol e﹣，Pt电极消耗L氧气（标况下）；该装置负极反应式为．10．（13分）甲烷化技术是煤制自然气最核心、最关键的技术．CO加氢合成甲烷属于多相催化平衡反应，催化剂一般为镶催化剂（工作温度400K﹣800K），主反应式：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJ/mol （1）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣165kJ/mol （2）（1）煤经过气化、变换、净化得到的合成气中一般含有H2、CO、CO2、H2O和惰性气体．①请写出H2O（g）与CO反应的热化学反应方程式．（该反应编号为“（3）”）．②若主反应（1）（2）的平衡常数450K时分别为K1、K2，则与“H2O与CO反应的平衡常数K3（同温度）”的数量关系为．（2）在体积不变的容器中，进行甲烷化反应，若温度上升，CO和H2的转化率都（填“降低”、“上升”或“不变”），但数据显示CO转化率变化更为显著，主要缘由是．（3）当温度在800K以上时，平衡体系中还会有下列2个副反应：2CO（g）=C（g）+CO2（g）△H=﹣171kJ/mol （快反应）（4）C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=﹣73kJ/mol（慢反应）（5）甲烷化反应容器就会消灭现象，热量传递不好而使催化剂烧结，失去催化作用．（4）甲烷化反应容器主副反应（1）至（5），其平衡常数K的对数lnK与温度关系如图：写出图中曲线A、B 所对应的反应方程式编号．三、解答题（共3小题，满分45分）11．（15分）新材料的研发是进展新技术，提高生活质量的物质基础．高铁酸钾是一种新型多功能材料．Ⅰ．高铁酸钾的制备：①方法一：生产流程如下（1）溶液A中加入KOH固体的目的是：；（填序号）A．为下一步反应供应碱性环境B．使KClO3转化成KClOC．加固体KOH溶解时放出热量有利于提高反应速率D．与溶液A中Cl2（过量）反应生成更多KClO（2）溶液A中需除去的杂质离子是；用离子方程式表示其生成的缘由；（3）溶液B中可分别出湿产品K2FeO4外，还有副产物KNO3，KCl，写诞生成溶液B的离子方程式：；每制得118.8gK2FeO4理论上消耗氧化剂mol．②方法二：电解法从环境爱护角度看，制备高铁酸钾较好方法为电解法，其装置如图．从理论分析K2FeO4应在极生成．（填“阳”或“阴”）该电极的电极方程式为．Ⅱ．高铁酸钾的应用：高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH ﹣3Zn+2K2FeO4+8H2O放电时，电极反应式为：负极：；正极．12．（15分）Ⅰ．在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2；在晶体中变形成多聚体，试画出各种存在形式的结构简图，并指出铍原子的杂化轨道类型．单体BeCl2 二聚体（BeCl2）2多聚体（BeCl2）N结构简图：杂化轨道类型：Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36号元素．请回答问题：（1）它们同属于周期表区，周期元素；（2）其原子结构中单电子数最多的元素名称是；（3）写出基态Fe3+M层的电子排布式：；铁的协作物Fe（CO）．中心原子价电子数与配体供应的电子数之和为18，则n为；（4）钛被誉为“将来世纪金属”①钛的+4价化合物偏钛酸钡，其热稳定性好，介电常数高，在小型变电器，话筒和扩音器中广泛应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式为，其中Ti4+的氧配位数为．②常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透亮液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCl4属于晶体；③一种Ti2+的协作物Ti（NH3）4 Cl2，其空间构型如图2a所示（正八面体），也可用图b表示（M为中心原子，A为配体）；Ti2+的该协作物有种结构．13．（15分）某醇是常用的消毒剂和抗氧化剂，合成该醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：（1）A的分子式为，C中所含官能团的名称是，E→F的反应类型为．（2）C→D的化学方程式为．（3）试剂Y的结构简式为，鉴别有机物E和F合适的试剂为．（4）下列关于有机物G的说法正确的有（填字母）．A．属于芳香烃衍生物B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能与NaOH反应D．能发生消去反应与酯化反应（5）与B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式．①核磁共振氢谱有2个吸取峰②能发生银镜反应．江西省南昌市2021届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）生活中遇到的某些问题，常涉及到化学学问，下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，缘由是维生素C具有还原性D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中考点：有机高分子化合物的结构和性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；维生素在人体中的作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．塑料中含有塑化剂，长期使用塑料奶瓶不利于健康；B．乙醇能使蛋白质变性，不是氧化；C．能被人体吸取的铁元素是亚铁离子，简洁被氧化，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化；D．食品添加剂不能大量使用，需要把握加入量．解答：解：A．塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B．乙醇消毒液消毒是由于可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；C．能被人体吸取的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很简洁被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故C正确；D．碳酸铝是一种食品添加剂，但不能大量使用，故D错误；故选C．点评：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求同学能够用化学学问解释化学现象，试题培育了同学的分析、理解力量及机敏应用基础学问的力量．2．（6分）某自然拒食素具有防备非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目削减，则该试剂是（）A．H2B．A g（NH3）2OH溶液C．H Br D．B r2的CCl4溶液考点：有机物的结构和性质．分析：A．碳碳双键、醛基都发生加成反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应；D．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应．解答：解：A．碳碳双键、醛基都发生加成反应，生成物只有羟基，官能团数目削减，故A正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故D错误．故选A．点评：本题考查了有机物的结构及性质，为高频考点，侧重于同学的分析力量的考查，留意把握有机物中含有的官能团及其性质，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol苯分子中含有双键数为0.3N AB．1L1mol•L﹣1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于N AC．标准状况下，22.4L乙烷中共含有分子数为N AD．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92N A 考点：阿伏加德罗常数．分析：A．苯分子中不含有碳碳双键；B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；C．依据n=计算乙烷的物质的量，N=nN A；D．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应；解答：解：A．苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间独特的化学键，不含双键，故A错误；B．碳酸钠在水中发生水解，当生成碳酸氢钠时，每有1mol碳酸氢钠生成同时生成1mol氢氧根，所以溶液中阴离子大于N A，故B正确；C．标准状况下，22.4L 乙烷物质的量为=1mol，含有分子数为N A，故C正确；D．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目小于0.92N A，故D错误；故选：BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用、盐类的水解、浓硫酸与铜的反应，题目难度不大．4．（6分）下列各项中试验的设计或操作能达到预期试验目的是（）选项试验目的试验的设计或操作A 比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S 溶液的pHB 比较K sp（AgCl）与K sp（AgI）的大小向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡C 欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤D 证明氧化性H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中A．A B．B C．C D．D考点：化学试验方案的评价．分析：A．不能利用氢化物的酸性比较非金属性；B．向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，消灭黄色沉淀，发生沉淀的转化；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子．解答：解：A．测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，可比较盐酸、氢硫酸的酸性，但不能利用氢化物的酸性比较非金属性，故A错误；B．向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，消灭黄色沉淀，发生沉淀的转化，则K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故B 正确；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液来除杂，故C错误；D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，则不能推断是否发生H2O2与亚铁离子的反应，不能得出氧化性H2O2比Fe3+强，故D错误；故选B．点评：本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，涉及酸性和非金属性比较、沉淀转化、混合物分别提纯及氧化还原反应等，把握试验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与试验力量的考查，题目难度不大．5．（6分）已知a X、b Y是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a﹣b=3，X，Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（）A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径确定小于Y的原子半径B．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构C．若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性肯定比Y的非金属性强D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：已知a X、b Y是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a﹣b=3，X原子序数大于Y，二者不能同主族，可能同周期，也可能不同周期，Y处于其次周期、X处于第三周期，或者Y为H元素、X为Be．A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；B．若M属于离子化合物，则Y为O、X为Na，或者Y为F、X为Mg；C．若最外层电子数X＞Y＞2，二者同周期，同周期随原子序数增大，非金属性增加；D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，可以为C2F4等．解答：解：已知a X、b Y是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a﹣b=3，X原子序数大于Y，二者不能同主族，可能同周期，也可能不同周期，Y处于其次周期、X处于第三周期，或者Y为H元素、X为Be．A．若X和Y处于同一周期，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则X的原子半径确定小于Y的原子半径，故A正确；B．若M属于离子化合物，则Y为O、X为Na，或者Y为F、X为Mg，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；C．若最外层电子数X＞Y＞2，二者同周期，同周期随原子序数增大，非金属性增加，则X的非金属性肯定比Y的非金属性强，故C正确；D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，可以为C2F4等，符合分子中原子个数比为1：2，故D 正确，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是明确二者位置关系及可能的元素，结合元素周期律及常见元素化合物解答，D选项为易错点，难度中等．6．（6分）肯定量Na2O2和NaHCO3，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份．将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下干燥气体2.24L．再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸取后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L．依据以上信息，下列有关推断不正确的是（）A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16molB．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02molC．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L考点：有关混合物反应的计算．分析：第一份发生反应①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成气体为O2与CO2；将第一份生成的干燥气体，通入其次份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，依据气体物质的量差量利用差量法计算参与反应的二氧化碳、过氧化钠的物质的量，再依据二氧化碳是否过量进行计算．解答：解：2.24L 混合气体的物质的量为=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氧气，2.016LO2的物质的量为：=0.09mol，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2气体物质的量减小△n2 2 1n m 0.1mol﹣0.09mol=0.01mol所以，n=m=0.02mol，由于CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，则：2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑0.16mol 0.32mol 0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO20.02mol 0.02mol所以消耗的HCl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol ，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：=3.4mol/L，故D正确；每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；依据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比，故C错误；故选C．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，留意差量法在化学计算中的应用，试题侧重考查同学的分析、理解力量及化学计算力量．7．（6分）常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽视滴定前后体积变化）（）A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10﹣5B．水电离出的氢离子浓度：a＜bC．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）D．B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：酸碱混合时的定性推断及有关ph的计算．分析：A．依据图象可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=3，说明HA在溶液中部分电离出氢离子；B．a、b两点都为酸性溶液，氢离子浓度越大，水的电离沉淀越小；C．反应后溶质为等浓度的HA和NaA，HA的电离程度大于A﹣的水解程度，混合液为酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），结合电荷守恒、物料守恒分析；D．B点溶液为碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒推断各离子浓度．解答：解：A．结合图象曲线可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=3，则HA在溶液中部分电离出氢离子，为弱酸；0.1000mol/L的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，A﹣离子浓度约为0.001mol/L，则Ka==1.0×10﹣5，故A正确；B．a、b两点为酸性溶液，且氢离子浓度a＞b，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则溶液中水电离的氢离子浓度：a＜b，故正确；C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，反应后溶质为有：等浓度的HA和NaA，HA的电离程度大于A﹣的水解程度，混合液为酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），结合物料守恒可知：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA），依据电荷守恒c（A﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（Na+）可得：c（A﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（HA），故C错误；D．B点溶液为碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），依据电荷守恒可知：c（Na+）＞c（A﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性推断、离子浓度定性比较，题目难度中等，留意把握酸碱混合的定性推断方法，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在推断离子浓度大小中的应用．二、填空题（共3小题，共43）8．（15分）氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、试验装置图（加热装置都已略去）如下：+Cl 2+HCl回答下列问题：（1）A反应器是利用试验室法制取氯气，中空玻璃管B 的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．（2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．加热维持反应温度在40﹣60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．①对C加热的方法时c（填序号）．a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了削减碱的用量，节省成本．②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．（写两个即可）（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增加一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．（5）工业生产中苯的流失状况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）13 24.9 51.3 89.2则1t苯可制得成品为t（只要求列式）考点：制备试验方案的设计．分析：（1）玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；实行逆流原理通入冷凝水；（2）①反应器C加热把握反应温度在40﹣60℃，应利用水浴加热；②由于苯易挥发，反应产生的HCl，且有未反应的氯气，都会在D出口导出；（3）②催化剂氯化铁与氢氧化钠反应，生成HCl会与氢氧化钠反应，溶解的氯气也会与去氧化钠反应；（4）A、C反应器之间需要增加干燥装置，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等；（5）依据苯的总流失量计算参与反应的苯的质量，再依据苯与氯苯质量定比关系计算．解答：解：（1）玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；实行逆流原理通入冷凝水，使冷凝管布满冷凝水，充分冷却，即冷凝水由a口流入，由b口流出，故答案为：平衡气压；a；（2）①反应器C加热把握反应温度在40﹣60℃，应利用水浴加热，故选：c；②由于苯易挥发，反应产生的HCl，且有未反应的氯气，D出口气体中含有HCl、苯蒸汽、氯气，故答案为：苯蒸汽、氯气；（3）②催化剂氯化铁与氢氧化钠反应，生成HCl会与氢氧化钠反应，溶解的氯气也会与去氧化钠反应，反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等；（4）A、C反应器之间需要增加U型管，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等，故答案为：五氧化二磷或氯化钙；（5）苯的总流失量为89.2Kg/t，故1t苯中参与反应的苯的质量为（1t﹣0.0892t），由苯与氯苯质量之比为78：112.5，可知生成氯苯质量为t，故答案为：t．点评：本题考查有机物制备试验方案，涉及对装置、操作与原理的分析评价以及化学计算等，是对同学综合力量的考查，难度中等．9．（15分）Ⅰ．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．（1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2nCuSO4+（2﹣2n）H2SO4该反应中的还原剂为Cu和SO2；每吸取标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为8g．②利用如图所示电化学装置吸取另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式：SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42﹣+Cu（2）碘循环工艺不仅能吸取SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：。