初三化学必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。
下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。
一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。
2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。
4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。
元素名称是对应的汉字名称。
2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。
2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。
3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。
四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。
3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。
4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。
5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点（精华）地壳中含量最多的金属元素是铝。
地壳中含量最多的非金属元素是氧。
空气中含量最多的物质是氮气。
1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。
九年级化学必背知识点总结(归纳)
九年级化学必背知识点总结（归纳）九年级化学必背知识点总结化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
第1页共8页如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
九年级化学必背知识点归纳一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
初三化学必背知识点大全
初三化学必背知识点大全升入初中的同学每升一年级就会多学一门的课程，化学是初三的时候才会学习的一科，虽然化学是最晚学习的一科，但是在中考中化学一样占有很大的比例。
下面小编给大家整理了关于初三化学必背知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初三化学必背知识点化学名称1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3--2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、-3价 PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。
二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团得名称与符号非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳Ｐ磷S硫金属:K钾Ｃa钙Na钠Ｍｇ镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Ｈg汞Ag银Mn锰Ｂａ钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根ＯH-NO3-ＣO３2－ＳＯ4 2—PO４3-NH４+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同、(２) 常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
4、必须熟记得制取物质得化学方程式(1)实验室制取氧气一: ２KMｎO4===K2MnO4+ＭｎＯ2+Ｏ2↑(2)实验室制取氧气二:2H２O2 ===2Ｈ2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三:２KClO3=＝＝２ＫＣl+3O2↑(4)实验室制法CO2: ＣaCＯ3+2HCl==CaCｌ２+H２O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ＺnＳO４+H2↑(６)电解水制取氢气: 2H２O=＝=2H2↑＋O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuＳＯ4==FeSO４＋Cｕ(8)炼铁原理: ３CO+Fe2O３＝==2Ｆｅ＋3ＣO2(9)生灰水［Cａ(ＯH)2 ]得制取方法:CaO+H２O＝=Ca(OH)２(１0)生石灰(氧化钙)制取方法:ＣａＣＯ３===ＣａO＋CＯ２↑二、金属活动性顺序:ﻫ金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),CuＨg Ａg Pt Ａu。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢) ,铜汞银铂金。
三、常见物质得颜色、状态1ﻫ、白色固体:MgO、PO5、CａO、NaOＨ、Ｃa(OH)2、ＫＣlO3、KCl、N2ａ２CO３、NaＣl、无水ＣuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色得固体,其她固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MｎO２、Ｆe3O4▲ＫＭnO4为紫黑色３、红色固体:Cu、Fe2Ｏ3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色4ﻫ、溶液得颜色:含Cｕ２+得溶液呈蓝色(如CuSO４溶液);含Fe２+得溶液呈浅绿色(如FeＣl2溶液);含Fｅ3+得溶液呈棕黄色(如FeCｌ3溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、(1)具有刺激性气体得气体: NH3(氨气)、ＳO2、HＣl(皆为无色)(2)无色无味得气体:Ｏ2、H2、N2、CO2、CＨ４、ＣO(剧毒) 、空气、稀有气体▲注意:具有刺激性气味得液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体得液体。
ﻫ6、有毒得:气体:CO ;四、一些物质得特性及用途:可燃性得气体:Ｈ２、CO、CH４(甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
还原性得物质:C、H2、ＣO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性得物质:Ｏ２,CO2助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
有毒得气体:ＣO, 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:只有CＯ2最轻气体:H２也就是唯一燃烧无污染得气体燃料干冰(ＣO2固体): 用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸(HＣl): 用于除铁锈,就是胃酸得主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出ＨCｌ气体)石灰石(CaCO3): 建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;生石灰ＣaO: 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Cａ(OＨ)2。
熟石灰Cａ(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na２CO３反应制取NaＯH五、化学与社会相关常识、三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致得疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素Ａ:夜盲症; 缺维生素Ｃ:坏血病合金:生铁与钢都就是铁得合金,区别就是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜就是Cu—Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要就是O2)与水接触防锈方法就是:保持铁制品表面干燥与洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:⑴就是可燃物;⑵与空气(或O２)接触⑶温度达到可燃物着火点灭火得方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪; ⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
环境污染名词:酸雨:主要由SO2、NO２造成,酸雨危害就是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀、臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应:空气中ＣO2排放过多引起全球气温上升白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成得污染。
空气质量日报:污染物主要指标就是:总悬浮颗粒、SＯ2、氮氧化物(如ＮO2)六、基本反应类型化合反应:Ａ+Ｂ→AB多变一例:C+ Ｏ2=＝CO２ＣaO+Ｈ２O=＝=Cａ(OＨ)2分解反应:ＡＢ→Ａ+Bﻩ一变多例:2H2O===2Ｈ2↑+Ｏ2↑H２CO3==ＣO2↑＋H2Ｏ置换反应:A+BＣ→AC+Ｂ单换单例:Fe+CuSO4＝＝ＦｅSO4+ＣｕH２+CｕO==Cu＋H2O七、化学之最1、地壳中含量最多得金属元素就是铝。
2、地壳中含量最多得非金属元素就是氧元素。
3、空气中含量最多得物质就是氮气。
4、天然存在最硬得物质就是金刚石。
5、最简单得有机物就是甲烷(CＨ4)。
6、人体含量最多得金属元素就是钙元素。
7、相对分子质量最小得氧化物就是水8、相同条件下密度最小得气体就是氢气。
９、导电性最强得金属就是银、1０、相对原子质量最小得原子就是氢、11、熔点最低得金属就是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多得元素为氧元素、13、组成化合物种类最多得元素就是碳元素、1４、日常生活中应用最广泛得金属就是铁。
八、气体得鉴别(1)O2与其它任何一种气体:用带火星得木条鉴别,能复燃得就是O２(2)ＣＯ2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊得就是CO2(3)空气、O2、ＣO2、N2、H2等多种气体:先用燃着得木条,再用澄清石灰水鉴别(4)Ｈ2、CO、CＨ4三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质得除杂:(括号内就是杂质)１、ＣO(CO２): 通过NaOH溶液吸收掉CO２气体方程式为:CＯ2+2NaＯH=Na2ＣO3+H２O２、CO２(CO): 通过灼热得CuＯ除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:CＯ＋CuＯ＝Cｕ+CO2３、CＯ2(Ｏ2):通过灼热得铜网除去O2气体方程式为:2Cｕ+Ｏ2 ＝2CuO４、Cｕ(Fe): 加入足量ＣuSＯ4溶液、方程式为:Ｆe＋CuSO4=Cｕ＋FeSＯ4５、KCl(MnO2):先溶解,后过滤,再蒸发。
(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)6、CaO(CaCO３):高温煅烧方程式为:CaCO3==ＣａO+CO2↑十、初中化学中得“三”(熟悉即可)１、构成物质得三种微粒就是:分子、原子、离子、2、还原氧化铜常用得三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳、３、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后得产物就是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、溶液得特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染得三个主要原因:(1)工业生产中得废渣、废气、废水;(2)生活污水得任意排放;(3)农业生产中施用得农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质得溶解度随温度变化得情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度得升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度得影响很小,如ＮaＣl;(3)极少数物质溶解度随温度得升高而减小,如Ca(OH)2９、CO2可以灭火得原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大、1０、当今世界上最重要得三大矿物燃料就是:煤、石油、天然气。
11、氢气与碳单质有三个相似得化学性质:常温下得稳定性、可燃性、还原性。
１2、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(２)玻璃棒得末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液得烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败得三个原因:(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:SO2、CO、ＮＯ2１4、酒精灯得火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
１５、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品(２)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品得味道。
16、可以直接加热得三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)１7、质量守恒解释得原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制得三步骤:计算、称量(量取)、溶解2０、原子中得三等式:核电荷数＝质子数=核外电子数=原子序数十一:初中化学上必备化学反应方程式:(一)化合反应１、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2２、硫在氧气中燃烧:S＋O２=点燃＝ＳO23、镁在空气中燃烧:2Mg＋Ｏ２=点燃=2MgO４、铁在氧气中燃烧:3Fｅ+2O2=点燃=Ｆe３O45、磷在氧气中燃烧:４P+5Ｏ2＝点燃=2Ｐ2O56、铜在空气中加热:2Cu＋O2=△＝２CuＯ７、氢气在氧气中燃烧:2H２+O2=点燃=2H2O８、一氧化碳在空气中燃烧:２ＣO+O2=点燃=2ＣO29、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃＝２CO1０、二氧化碳通过灼热得碳层:CO２+C=高温＝2CＯ11、二氧化碳与水反应:ＣＯ2+H2O=Ｈ2CO３12、生石灰与水化合:ＣaＯ+H２O=Cａ(ＯH)2(二)分解反应:13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):２KClＯ３=(ＭnO2=△＝2KCl+３O2↑１4、加热高锰酸钾:２KＭnO４＝△=K2MnＯ4＋ＭnO2+Ｏ２↑１5、电解水:２H２Ｏ=通电=２H2↑＋Ｏ2↑16、碳酸不稳定分解:H２CO3＝H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石:ＣaCO3=高温=CaO+CO2↑(三)置换反应1８、锌与稀硫酸反应(实验室制Ｈ2):Ｚn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌与盐酸得反应:Zｎ+2HCl=ZnCl2＋H2↑20、铁与盐酸:Fe+2HＣl＝FｅCｌ2+H2↑2１、铁与稀硫酸:Fｅ+H2SO4=FeＳO4+Ｈ2↑22、氢气还原氧化铜:H2+CｕO＝△=Cｕ+H2Ｏ23、木炭还原氧化铜:C+2CuO＝高温=2Cu+ＣO２↑24、碳还原氧化铁:３Ｃ+２Fe2O3＝高温=4Fe+3CO2↑2５、铁与硫酸铜溶液:Fｅ+CuSO4=Ｃu+FeSＯ4２6、铜与硝酸汞溶液:Ｃｕ+Ｈg(ＮO3)2＝Hg+Cｕ(NO3)２27、氢气还原氧化铁:3Ｈ2+Fe２O３＝△=2Fe+２H2O2８、铝与稀硫酸:２Aｌ+3H２SＯ4=Aｌ2(ＳO4)3+3H2↑(四)复分解反应31、大理石与稀盐酸(实验室制CＯ2):CaCO3+2HCl=CａＣl２＋H2O+CO2↑３3、碳酸钠与盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2ＨCl=2NaCl+H2Ｏ+CO2↑47、盐酸除铁锈:Ｆe2Ｏ3+6HCl＝2ＦeＣl3+3H2O(五)其她:49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ｃa(OＨ)2＝ＣaＣO3↓+H２O 5０、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOＨ＝Na２CO3+H２Ｏ52、一氧化碳还原氧化铜:ＣO+CuO=△=Ｃu+CO2５３、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3ＣO+Fe２Ｏ3=高温＝２Fｅ+3CＯ２５4、甲烷在空气中燃烧:ＣH4＋2O2＝点燃=CＯ2+2H２O55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH＋3O2=点燃=２CO2+３H２O百度文库(wｅnku。