沪科版化学高二上册-10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定 课件 PPT
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沪科版化学高二上册-10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定 课件 _5ppt
④再称坩埚+无水硫酸铜→称坩埚+玻璃棒+无水硫酸铜 m4（恒重操作）
习题：数据处理
名称
①m1瓷坩埚 ②m2瓷坩埚+硫酸铜晶体 ③ m3瓷坩埚+ 无水硫酸铜 ④m4瓷坩埚+ 无水硫酸铜
x（保留1位小数）
实验误差
数据 25.320 27.135 26.509 26.509
4.7 -6%
〔小结〕
结晶水含量测定的原理
m(CuSO4)/M(CuSO4) m(H2O)/M(H2O)
=
1 x
实验步骤：
1、研磨
7、计算
2、称量 3、加热 4、冷却
8、平行实验 9、误差分析
5、再称
6、恒重操作
〔练习〕
1、在测定硫酸铜结晶水的实验中：
（1）加热前应将晶体放在 研钵中研碎，加热时放在 坩中埚进行， 加热失水后，应放在 中冷干却燥。器
3、下列测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作中， 错误的是 A 。 A、加热后放在空气中冷却 B、缓慢加热，并用玻璃棒不断搅拌 C、加热至晶体完全变白 D、连续两次称重的质量差小于0.001g
23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经 历的确是事实。
m3)g
X=
(m2-m3)/18
(m3-m1)/160
问题3:为了确保实验的准确性，操作上除了要 求称量准确、加热时晶体不能飞溅损失等，关 键是确保硫酸铜晶体完全分解成无水硫酸铜， 如何判断完全分解？
二、恒重操作
——判断硫酸铜晶体完全失水的依据
对盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热、再冷却、再称 量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g
习题：数据处理
名称
①m1瓷坩埚 ②m2瓷坩埚+硫酸铜晶体 ③ m3瓷坩埚+ 无水硫酸铜 ④m4瓷坩埚+ 无水硫酸铜
x（保留1位小数）
实验误差
数据 25.320 27.135 26.509 26.509
4.7 -6%
〔小结〕
结晶水含量测定的原理
m(CuSO4)/M(CuSO4) m(H2O)/M(H2O)
=
1 x
实验步骤：
1、研磨
7、计算
2、称量 3、加热 4、冷却
8、平行实验 9、误差分析
5、再称
6、恒重操作
〔练习〕
1、在测定硫酸铜结晶水的实验中：
（1）加热前应将晶体放在 研钵中研碎，加热时放在 坩中埚进行， 加热失水后，应放在 中冷干却燥。器
3、下列测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作中， 错误的是 A 。 A、加热后放在空气中冷却 B、缓慢加热，并用玻璃棒不断搅拌 C、加热至晶体完全变白 D、连续两次称重的质量差小于0.001g
23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经 历的确是事实。
m3)g
X=
(m2-m3)/18
(m3-m1)/160
问题3:为了确保实验的准确性，操作上除了要 求称量准确、加热时晶体不能飞溅损失等，关 键是确保硫酸铜晶体完全分解成无水硫酸铜， 如何判断完全分解？
二、恒重操作
——判断硫酸铜晶体完全失水的依据
对盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热、再冷却、再称 量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g
高中化学结晶水合物中结晶水含量的测定ppt课件(2024)
数据处理
结果表示
将计算结果以表格或图表的形式表示 ，便于观察和分析。
根据实验原理，利用质量差计算结晶 水的质量，进而求得结晶水合物的结 晶水含量。
2024/1/28
20
结果误差来源分析
2024/1/28
称量误差
01
由于天平精度、操作不当等原因导致的称量误差。
加热过程中的质量损失
02
加热过程中，部分试样可能因飞溅、挥发等原因造成质量损失
面发挥着重要作用。
材料科学
结晶水合物可以作为功能材料的 原料，如用于制备催化剂、吸附
剂、离子交换剂等。
环境科学
结晶水合物在环境治理和污染物 去除方面也有应用，如用于废水
处理、重金属离子吸附等。
2024/1/28
29
科学探究精神的培养
设计实验
指导学生设计实验方案，包括 实验目的、原理、步骤和预期 结果等。
24
危险源识别与防护措施
识别实验中的危险源，如高温、 高压、有毒有害试剂等。
穿戴好实验服、护目镜、手套等 个人防护用品，确保实验安全。
熟悉并掌握应急处理措施，如遇 到火灾、触电、化学灼伤等情况
的紧急处理。
2024/1/28
25
废弃物处理及环保要求
实验过程中产生的废弃物应分类收集 ，妥善处理。
遵守环保要求，减少实验对环境的影 响，如减少试剂用量、选择环保型试 剂等。
15
样品处理与称量
在托盘天平上称取一 定量的结晶水合物， 记录质量m1。
再次称量瓷坩埚和样 品的总质量m2，并 记录。
2024/1/28
将称好的样品放入研 钵中，研细后转移到 已知质量的瓷坩埚中 。
16
高中化学《结晶水合物中结晶水含量的测定》课件ppt
托盘天平：0.1g 分析天平：0.0001g
问题六
• 多次测量求平均值的目的是什么？ • 防止偶然误差，提高准确度。
平行实验：平行试验就是取两个以上相同的样品，以 完全一致的条件（包括温度、湿度、仪器、试剂，以 及试验人）进行试验，看其结果的一致性。与其他数 据差异较大者，舍去。
实验步骤4-6
• 冷却称量：将坩埚置于干燥器中冷却约10分 钟。冷却后称量坩埚和粉末的总质量m2。
结晶水合物中 结晶水含量的测定
硫酸铜晶体与无水硫酸铜
CuSO4 · 5H2O
加热
CuSO4 · 5H2O
加水
CuSO4 CuSO4
例题
• 称2.0g该晶体经充分加热至质量不再变化，冷 却称量最终得到1. 5g粉末，计算确定该晶体 的组成。
• 怎样通过实验测定未知硫酸铜晶体 （CuSO4·x H2O）中结晶水的含量？
• 加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在泥三 角上，用酒精灯缓慢加热，直到蓝色晶体 完全变成白色粉末。
问题四
• 直接称重ห้องสมุดไป่ตู้是冷却后称重？在哪里冷却？ • 在干燥器中冷却后称量。
干燥器：烘干或灼烧后的固体先冷却再称量
问题五
• 如何保证完全失水？如何操作？ • 加热至质量不再变化；多次加热称量。
恒重：两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差。
• 恒重操作：再将坩埚置于泥三角上加热约2 分钟。冷却后再称量，记为m3。如果m3与 m2相差不足0. 1g，说明失水充分，如果相 差大于0. 1g，需要重复实验步骤5。
• 平行实验：取相同的样品重新进行试验步骤 1-5，得到多组数据，求平均值。
思考题
• 第一次称量： 坩埚 质量m0 g； • 第二次称量：坩埚+样品质量m1 g； • 第三次称量：坩埚+加热后的样品 质量m2 g； • 第四次称量：坩埚+再热后的样品 质量m3 g； • …… • 至少称量 4 次。
问题六
• 多次测量求平均值的目的是什么？ • 防止偶然误差，提高准确度。
平行实验：平行试验就是取两个以上相同的样品，以 完全一致的条件（包括温度、湿度、仪器、试剂，以 及试验人）进行试验，看其结果的一致性。与其他数 据差异较大者，舍去。
实验步骤4-6
• 冷却称量：将坩埚置于干燥器中冷却约10分 钟。冷却后称量坩埚和粉末的总质量m2。
结晶水合物中 结晶水含量的测定
硫酸铜晶体与无水硫酸铜
CuSO4 · 5H2O
加热
CuSO4 · 5H2O
加水
CuSO4 CuSO4
例题
• 称2.0g该晶体经充分加热至质量不再变化，冷 却称量最终得到1. 5g粉末，计算确定该晶体 的组成。
• 怎样通过实验测定未知硫酸铜晶体 （CuSO4·x H2O）中结晶水的含量？
• 加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在泥三 角上，用酒精灯缓慢加热，直到蓝色晶体 完全变成白色粉末。
问题四
• 直接称重ห้องสมุดไป่ตู้是冷却后称重？在哪里冷却？ • 在干燥器中冷却后称量。
干燥器：烘干或灼烧后的固体先冷却再称量
问题五
• 如何保证完全失水？如何操作？ • 加热至质量不再变化；多次加热称量。
恒重：两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差。
• 恒重操作：再将坩埚置于泥三角上加热约2 分钟。冷却后再称量，记为m3。如果m3与 m2相差不足0. 1g，说明失水充分，如果相 差大于0. 1g，需要重复实验步骤5。
• 平行实验：取相同的样品重新进行试验步骤 1-5，得到多组数据，求平均值。
思考题
• 第一次称量： 坩埚 质量m0 g； • 第二次称量：坩埚+样品质量m1 g； • 第三次称量：坩埚+加热后的样品 质量m2 g； • 第四次称量：坩埚+再热后的样品 质量m3 g； • …… • 至少称量 4 次。
结晶水合物中结晶水含量的测定(201911整理)PPT课件
第八部分规模化养猪生工艺设计教学内容3简历的写作11该课程主要讲授如何通过机构原理和应用创新提出新的机构构型和已有机构构型的新应用其他常用机构加工误差的统计分析本部分难点调试程序挠曲线的微分方程自劢控制系统的数学模型4学时蒸汽喷射制冷循环及吸收式制冷装置教学内容考试
结晶水合物中结 晶水含量的测定
-
1
实验设计思路图 ——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验
明确目标——求x值
寻找关系——与x有关或间接有关
确定所需测量值 确定实验步骤
-
计算公式 确定实验顺序 确定实验仪器 实验操作要领
2
胆矾(硫酸铜晶体) CuSO4·5H2O
明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2·12H2O
结晶水合物
-
3
CuSO4·x5 H2O
-
5
硫
酸
铜
晶
体
中
结
晶
水
含
量
的
测
-
定6
学生实验设计表
化学反应 CuSO4·xH2O
CuSO4 + xH2O
实验原 理设计 所测数据
硫酸铜晶体质量m1 无水硫酸铜质量m2
m1 － m2
计算公式 X =
18 m2
160
-
7
步骤
所需仪器
1.称取一定量的硫酸铜晶体 坩埚、电子天平
实验步骤 设计
2.加热使其失去全部结晶水 酒精灯、铁架台、 铁圈、泥三角、玻 璃棒
-
9
CuSO4·xH2O
1 m1
160 + 18x
CuSO4 + xH2O
1
x
m2
m1- m2
160
结晶水合物中结 晶水含量的测定
-
1
实验设计思路图 ——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验
明确目标——求x值
寻找关系——与x有关或间接有关
确定所需测量值 确定实验步骤
-
计算公式 确定实验顺序 确定实验仪器 实验操作要领
2
胆矾(硫酸铜晶体) CuSO4·5H2O
明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2·12H2O
结晶水合物
-
3
CuSO4·x5 H2O
-
5
硫
酸
铜
晶
体
中
结
晶
水
含
量
的
测
-
定6
学生实验设计表
化学反应 CuSO4·xH2O
CuSO4 + xH2O
实验原 理设计 所测数据
硫酸铜晶体质量m1 无水硫酸铜质量m2
m1 － m2
计算公式 X =
18 m2
160
-
7
步骤
所需仪器
1.称取一定量的硫酸铜晶体 坩埚、电子天平
实验步骤 设计
2.加热使其失去全部结晶水 酒精灯、铁架台、 铁圈、泥三角、玻 璃棒
-
9
CuSO4·xH2O
1 m1
160 + 18x
CuSO4 + xH2O
1
x
m2
m1- m2
160
结晶水合物中结晶水含量的测定PPT课件
泥三角 坩埚钳
坩埚 三角架
三、测定方法
1、仪器：电子天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、 三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精等
2、药品：硫酸铜晶体 3、步骤：
（1）、研磨 （2）、称量：准确称量坩埚的质量m0g
用此坩埚再称2g左右的晶体m1g （3）、加热：加热晶体，使其失去全部晶体（蓝 白） [注意]：玻棒不断搅拌，防止晶体飞溅
（2）判断是否完全失水的方法是
_____最__后__一_次__加_热__前__后_两__次__质_量__数__据_差__不_超__过__0_.0_0_1_g_______。 （4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。
坩埚质量
坩埚与晶体 总质量
加热后坩埚与 固体总质量
测得晶体中 结晶水个数
2NH3十3CuO N2十3Cu十3H20 请用下图所示的仪器设计一个简单的实验方案。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
10.2结晶水合物中结晶 水含量的测定
问题
加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至不再 有气体放出，称得剩余固体质量为3.2克
求（1）结晶水合物中水的质量百分含量 （2）该晶体的化学式
怎样通过实验测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O） 中结晶水的含量？
一、测定原理
CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
沪科版化学高二上册-10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定 课件 _2ppt
4、您必须感谢自己不断前进的道路，也许您的梦想没有实现，也许生活不如您所愿，但请不要放弃，您必须记住，您渴望的美好事物会迟到 ，但这不会不存在。
19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。
在完成第一次加热、冷却、称量 （瓷坩埚+硫酸铜粉末）后，进行 第二次加热、冷却、称量，直到
连续两次称量的结果相差不超过 0.001g。
重要操作分析： 2. 称量：
电子天平（0.001g） 干燥的瓷坩埚（m1） 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m2） 瓷坩埚+硫酸铜粉末（m3） 恒重操作后，瓷坩埚+硫酸铜粉末（m4）
（想一想：该受热仪器有盖子，加热时是否 需要去掉？）
同时用 玻璃棒 轻轻搅拌硫酸铜晶体，直 到蓝色硫酸铜晶体失去全部结晶水 （由 蓝 色完全变为 白 色）瓷坩埚 用 坩埚钳 取下并及时 放在 干燥器 内冷却，待冷却后称量 瓷坩埚和硫酸铜粉末 的质量（m3）;
⑤恒重操作：把上述仪器和药品再次加热， 完毕后放入干燥器 冷却后再称量， 直到连续两次称量质量相差不超过 0.001 g为止，记录下质量(m4);
14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中，您已经帮助了他人，而不仅仅是为他。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。 12、在成长的道路上，我们将遇到各种各样的人，好人带来幸福，坏人带来伤害，合适的人教会我们爱是什么。所有的遗憾都是最美丽的成 就。
结晶水合物中结晶水含量测定
俗名：胆矾/蓝矾 化学式：_C___u_S__O___4_·__5__H__2_O___
19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。
在完成第一次加热、冷却、称量 （瓷坩埚+硫酸铜粉末）后，进行 第二次加热、冷却、称量，直到
连续两次称量的结果相差不超过 0.001g。
重要操作分析： 2. 称量：
电子天平（0.001g） 干燥的瓷坩埚（m1） 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m2） 瓷坩埚+硫酸铜粉末（m3） 恒重操作后，瓷坩埚+硫酸铜粉末（m4）
（想一想：该受热仪器有盖子，加热时是否 需要去掉？）
同时用 玻璃棒 轻轻搅拌硫酸铜晶体，直 到蓝色硫酸铜晶体失去全部结晶水 （由 蓝 色完全变为 白 色）瓷坩埚 用 坩埚钳 取下并及时 放在 干燥器 内冷却，待冷却后称量 瓷坩埚和硫酸铜粉末 的质量（m3）;
⑤恒重操作：把上述仪器和药品再次加热， 完毕后放入干燥器 冷却后再称量， 直到连续两次称量质量相差不超过 0.001 g为止，记录下质量(m4);
14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中，您已经帮助了他人，而不仅仅是为他。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。 12、在成长的道路上，我们将遇到各种各样的人，好人带来幸福，坏人带来伤害，合适的人教会我们爱是什么。所有的遗憾都是最美丽的成 就。
结晶水合物中结晶水含量测定
俗名：胆矾/蓝矾 化学式：_C___u_S__O___4_·__5__H__2_O___
化学高二上册-10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定 课件 _2
结晶水合物中结晶水含量测定
俗名：胆矾/蓝矾 化学式：_C___u_S__O___4_·__5__H__2_O___
俗名：绿矾 化学式：FeSO4 · 7H2O
俗名：明矾 化学式：KAl(SO4)2·12H2O
硫酸铜晶体 CuSO4·5XH2O
X= n(H O) _________2_______ = ___m__(_H___2_O___)_/_1_8___ n(CuSO4 ) m(CuSO4 )/160
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
俗名：胆矾/蓝矾 化学式：_C___u_S__O___4_·__5__H__2_O___
俗名：绿矾 化学式：FeSO4 · 7H2O
俗名：明矾 化学式：KAl(SO4)2·12H2O
硫酸铜晶体 CuSO4·5XH2O
X= n(H O) _________2_______ = ___m__(_H___2_O___)_/_1_8___ n(CuSO4 ) m(CuSO4 )/160
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
沪科版化学高二上册-10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定 课件 _4ppt
明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2·12H2O
结晶水合物
[提问] 根据CuSO4·5H2O的化学式，如何 计算结晶水的百分含量？
= 5H2O
H2O%=
×100%
29500× 100%
CuSO4·5H2O
=36%
[提问] 如果不知道硫酸铜晶体中结晶水的含量 （CuSO4·xH2O），如何测出x的值呢？
结晶水（ m 1 －m 2 ）
实验结果 m1 - m2
X=
18 m2-m0
160
160（m1-m2）
= 18（m处
理
瓷坩埚质量（m 0）
瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（m 1）
质量（g)
第一次
第二次
17.588 17.588
19.755 19.556
瓷坩埚 + 无水硫酸铜（m 2）
18.962
硫酸铜晶体 （m 1 －m 0）
2.167
无水硫酸铜 （m 2 －m 0）
1.374
结晶水（m 1 －m 2）
0.793
m1 - m2
X= 实验结果
18 m2-m0
（保留两位小数） 160
=
160（m1-m2）
18（m2-m0）5.13
18.813
1.968 1.225 0.743
5.39
课题
测定硫酸铜晶体(CuSO4·X H2O) 中结晶水的含量
设计定量实验应从以下几方面考虑：
（1）实验目的 （2）实验原理
（3）实验步骤 （4）实验仪器、药品 （5）实验注意事项 （6）数据记录与处理 （7）计算 （8）误差分析 （9）问题讨论
交流预习题1、2
交流预习题3
结晶水合物
[提问] 根据CuSO4·5H2O的化学式，如何 计算结晶水的百分含量？
= 5H2O
H2O%=
×100%
29500× 100%
CuSO4·5H2O
=36%
[提问] 如果不知道硫酸铜晶体中结晶水的含量 （CuSO4·xH2O），如何测出x的值呢？
结晶水（ m 1 －m 2 ）
实验结果 m1 - m2
X=
18 m2-m0
160
160（m1-m2）
= 18（m处
理
瓷坩埚质量（m 0）
瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（m 1）
质量（g)
第一次
第二次
17.588 17.588
19.755 19.556
瓷坩埚 + 无水硫酸铜（m 2）
18.962
硫酸铜晶体 （m 1 －m 0）
2.167
无水硫酸铜 （m 2 －m 0）
1.374
结晶水（m 1 －m 2）
0.793
m1 - m2
X= 实验结果
18 m2-m0
（保留两位小数） 160
=
160（m1-m2）
18（m2-m0）5.13
18.813
1.968 1.225 0.743
5.39
课题
测定硫酸铜晶体(CuSO4·X H2O) 中结晶水的含量
设计定量实验应从以下几方面考虑：
（1）实验目的 （2）实验原理
（3）实验步骤 （4）实验仪器、药品 （5）实验注意事项 （6）数据记录与处理 （7）计算 （8）误差分析 （9）问题讨论
交流预习题1、2
交流预习题3
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３、加热过程中有少量晶体溅出
４、晶体不纯，含有不挥发杂质。
m(H2O)/ 18 X=
m(CuSO4)/160
５、坩埚内附有不挥发杂质。 不变
６、粉末未完全变白就停止加热。 ７、加热时间过长，部分变灰。 ８、加热后在空气中冷却称量。
9、加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚 或粘在玻璃棒上 10、晶体试样受潮
质量（m2）。
（7）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 （8）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（连 续两次称量的结果相差不得超过0.001 g）。———恒重操作 （9）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的 质量分数
小结操作：一研磨、二加热冷却、四称量
恒重操作
对盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 将冷却后的瓷坩埚再次称量，直到两次称量 质量相差不超过0.001g。（电子天平的精确 度是0.001克）。
所测数据：（1）称量坩埚质量（m0）
（2）称量坩埚 + CuSO4·xH2O 质量(m1)
（3）称量坩埚 + CuSO4 (m2)
计算公式： X =
m1 － m2
18 m2—m0
=
160
m(H2O)/ 18 m(CuSO4)/160
二、实验仪器 ？？
二、仪器的选择：
1、可供选择的称量仪器：药匙
托盘天平(0.1g)
电子天平（0.001g).
2、加热过程中所需要的仪器（演示）：
玻璃棒
酒精灯 坩埚 坩埚钳
泥三角 三角架
研钵
Байду номын сангаас
3、冷却时：干燥器
研钵
干燥器
三角架
三、实验步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）。 （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）。 （4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末 （5）冷却：将加热的坩埚放入干燥器中冷却。 （6）再称量：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的
在质量为18.269 g的坩埚中， 加入CuSO4·xH2O晶体后称得质量 为19.420g，加热使结晶水全部 失去，冷却后，称得质量为 19.011g，则x值为多少？（结 果保留1位小数）
解：X=
（19.420-19.011)
18 ( 19.011-18.269)
160
=4.9
在质量为G g的坩埚中，加入 BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g， 加热使结晶水全部失去，冷却后，称 得质量为W2g，则n值为多少？
【课堂总结】：
一、硫酸铜晶体的组成
胆矾(硫酸铜晶体)
CuSO4·5H2O
二、结晶水含量测定的原理
x
x
m(H2O)/ 18 X=
m(CuSO4)/160
三、实验操作的注意点 1．称前对硫酸铜晶体__研_细_；
2．小火加热，并不断搅拌，避免局部 过热,目的是_防__止_实_验__过_程__中_晶; 体的飞溅
（小）7、冷却时置于空气中冷却
（大）8、称量坩埚时坩埚内壁不干燥。 （大）9、坩埚内壁有少量的NH4Cl。 （大）10、硫酸铜晶体中有少量的CuCl2·5H2O 。 （大）11、硫酸铜晶体中有少量的NH4Cl。 （小）12、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。
（大）13、硫酸铜晶体中混有碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） （小）14、加热时质量未至恒重就停止
5、实验中至少要称量几次？ 称量4次 第一次：m坩埚
第二次：m坩埚+晶体 第三次：m坩埚+无水硫酸铜 第四次： 恒重再加热m坩埚+无水硫酸铜
四、误差分析
四、误差分析
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析。 m(H2O)/ 18
X= m(CuSO4)/160
1、加热前，称量时容器未完全干燥。
２、晶体未研细。
10.2 结晶水合物中结晶水 含量的测定
到目前为止，我们都学习过哪些结晶水 合物。
胆矾——CuSO4·5H2O 绿矾——FeSO4·7H2O 皓矾——ZnSO4·7H2O 明矾——KAl(SO4)2·12H2O 石膏——CaSO4·2H2O
目标：
通过学习硫酸铜晶 体中结晶水含量测 定掌握结晶水合物 中结晶水含量的方 法。
通过这个 变化过程 可以说明 什么？
340°c CuO
无水CuSO4易吸收空气中的水份， 可以用来检验物种中是否含有
水份。
无水硫酸铜能
不能做干燥
剂？？
一、结晶水含量测定的原理
CuSO4·xH2O →▲ CuSO4 ＋ xH2O↑
•160 + 18x
160
18X
m1 –m0
m2–m0
(m1-m2)g
1. 能不能用称量纸先称出晶体的质量，再倒入 瓷坩埚中？
不可以，多次称量会扩大误差值。
2.在硫酸铜晶体加热过程中何时停止加热？如 果出现灰色物质，说明什么？
当坩埚中物质变为白色后停止加热。变灰说明 有CuO产生。
3、加热过程中为何要不断搅拌？如何加热？
搅拌防止局部过热使晶体发生飞溅，小火慢慢加热
4、如何判断晶体已经完全失去结晶水。 “恒重操作”，两次称量相差小于0.001g。
魏晋时期， 《神农本草经》记载“石胆能化铁为铜.”
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
湿 法 冶 金
硫酸铜晶体的用途。
CuSO4·5H2O，是一种蓝 色固体，固体受热时变为 白色粉末，用作染料、农 业杀虫剂（波尔多液） 、 水的杀菌剂，饲料添加剂， 并用于镀铜。
CuSO4·5H2O在受热时失去结晶水的 过程：
3．在__干__燥_器_中___冷却；
4．最终的实验产物要再称量,再冷却的 步骤称为_恒__重_操_作___；标准_两_次_称_量_相：差小
于0.001g
下列操作（其它操作均正确）对CuSO4·xH2O晶体 中X值的影响用偏大、偏小、不变填入。 （小） 1、未将晶体研成粉末，加热后的晶体仍是 块状。 （大） 2、在给晶体加热的过程中有少量的晶体飞 溅出去。 （不变） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做 过实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。 （大） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过 实验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。 （小） 5、加热后硫酸铜晶体仍有蓝色。 （大） 6、加热后硫酸铜已变黑。
〔练习与评价一〕
(2-1)
1、下列关于硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作中正确
的是 D。
A、加热后在空气中冷却再称量 B、第一次加热、称量，还要再做一次加热、称量即可 C、坩埚未经干燥即进行称量 D、加热硫酸铜晶体至完全发白
４、晶体不纯，含有不挥发杂质。
m(H2O)/ 18 X=
m(CuSO4)/160
５、坩埚内附有不挥发杂质。 不变
６、粉末未完全变白就停止加热。 ７、加热时间过长，部分变灰。 ８、加热后在空气中冷却称量。
9、加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚 或粘在玻璃棒上 10、晶体试样受潮
质量（m2）。
（7）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 （8）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（连 续两次称量的结果相差不得超过0.001 g）。———恒重操作 （9）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的 质量分数
小结操作：一研磨、二加热冷却、四称量
恒重操作
对盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 将冷却后的瓷坩埚再次称量，直到两次称量 质量相差不超过0.001g。（电子天平的精确 度是0.001克）。
所测数据：（1）称量坩埚质量（m0）
（2）称量坩埚 + CuSO4·xH2O 质量(m1)
（3）称量坩埚 + CuSO4 (m2)
计算公式： X =
m1 － m2
18 m2—m0
=
160
m(H2O)/ 18 m(CuSO4)/160
二、实验仪器 ？？
二、仪器的选择：
1、可供选择的称量仪器：药匙
托盘天平(0.1g)
电子天平（0.001g).
2、加热过程中所需要的仪器（演示）：
玻璃棒
酒精灯 坩埚 坩埚钳
泥三角 三角架
研钵
Байду номын сангаас
3、冷却时：干燥器
研钵
干燥器
三角架
三、实验步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）。 （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）。 （4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末 （5）冷却：将加热的坩埚放入干燥器中冷却。 （6）再称量：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的
在质量为18.269 g的坩埚中， 加入CuSO4·xH2O晶体后称得质量 为19.420g，加热使结晶水全部 失去，冷却后，称得质量为 19.011g，则x值为多少？（结 果保留1位小数）
解：X=
（19.420-19.011)
18 ( 19.011-18.269)
160
=4.9
在质量为G g的坩埚中，加入 BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g， 加热使结晶水全部失去，冷却后，称 得质量为W2g，则n值为多少？
【课堂总结】：
一、硫酸铜晶体的组成
胆矾(硫酸铜晶体)
CuSO4·5H2O
二、结晶水含量测定的原理
x
x
m(H2O)/ 18 X=
m(CuSO4)/160
三、实验操作的注意点 1．称前对硫酸铜晶体__研_细_；
2．小火加热，并不断搅拌，避免局部 过热,目的是_防__止_实_验__过_程__中_晶; 体的飞溅
（小）7、冷却时置于空气中冷却
（大）8、称量坩埚时坩埚内壁不干燥。 （大）9、坩埚内壁有少量的NH4Cl。 （大）10、硫酸铜晶体中有少量的CuCl2·5H2O 。 （大）11、硫酸铜晶体中有少量的NH4Cl。 （小）12、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。
（大）13、硫酸铜晶体中混有碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） （小）14、加热时质量未至恒重就停止
5、实验中至少要称量几次？ 称量4次 第一次：m坩埚
第二次：m坩埚+晶体 第三次：m坩埚+无水硫酸铜 第四次： 恒重再加热m坩埚+无水硫酸铜
四、误差分析
四、误差分析
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析。 m(H2O)/ 18
X= m(CuSO4)/160
1、加热前，称量时容器未完全干燥。
２、晶体未研细。
10.2 结晶水合物中结晶水 含量的测定
到目前为止，我们都学习过哪些结晶水 合物。
胆矾——CuSO4·5H2O 绿矾——FeSO4·7H2O 皓矾——ZnSO4·7H2O 明矾——KAl(SO4)2·12H2O 石膏——CaSO4·2H2O
目标：
通过学习硫酸铜晶 体中结晶水含量测 定掌握结晶水合物 中结晶水含量的方 法。
通过这个 变化过程 可以说明 什么？
340°c CuO
无水CuSO4易吸收空气中的水份， 可以用来检验物种中是否含有
水份。
无水硫酸铜能
不能做干燥
剂？？
一、结晶水含量测定的原理
CuSO4·xH2O →▲ CuSO4 ＋ xH2O↑
•160 + 18x
160
18X
m1 –m0
m2–m0
(m1-m2)g
1. 能不能用称量纸先称出晶体的质量，再倒入 瓷坩埚中？
不可以，多次称量会扩大误差值。
2.在硫酸铜晶体加热过程中何时停止加热？如 果出现灰色物质，说明什么？
当坩埚中物质变为白色后停止加热。变灰说明 有CuO产生。
3、加热过程中为何要不断搅拌？如何加热？
搅拌防止局部过热使晶体发生飞溅，小火慢慢加热
4、如何判断晶体已经完全失去结晶水。 “恒重操作”，两次称量相差小于0.001g。
魏晋时期， 《神农本草经》记载“石胆能化铁为铜.”
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
湿 法 冶 金
硫酸铜晶体的用途。
CuSO4·5H2O，是一种蓝 色固体，固体受热时变为 白色粉末，用作染料、农 业杀虫剂（波尔多液） 、 水的杀菌剂，饲料添加剂， 并用于镀铜。
CuSO4·5H2O在受热时失去结晶水的 过程：
3．在__干__燥_器_中___冷却；
4．最终的实验产物要再称量,再冷却的 步骤称为_恒__重_操_作___；标准_两_次_称_量_相：差小
于0.001g
下列操作（其它操作均正确）对CuSO4·xH2O晶体 中X值的影响用偏大、偏小、不变填入。 （小） 1、未将晶体研成粉末，加热后的晶体仍是 块状。 （大） 2、在给晶体加热的过程中有少量的晶体飞 溅出去。 （不变） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做 过实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。 （大） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过 实验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。 （小） 5、加热后硫酸铜晶体仍有蓝色。 （大） 6、加热后硫酸铜已变黑。
〔练习与评价一〕
(2-1)
1、下列关于硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作中正确
的是 D。
A、加热后在空气中冷却再称量 B、第一次加热、称量，还要再做一次加热、称量即可 C、坩埚未经干燥即进行称量 D、加热硫酸铜晶体至完全发白