2020年天津市河西区高考化学一模试卷 (解析版)
2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.下列说法正确的是()A. 猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B. 氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上C. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D. 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖3.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是A. 硝酸比磷酸更稳定B. 硝酸的氧化性比磷酸强C. 硝酸的酸性比磷酸强D. 硝酸比磷酸容易挥发4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入一定量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质组成可能是()①氯化钾②氯化钾、溴化钾③氯化钾、溴化钾、碘化钾．A. ①B. ②C. ③D. ①②③5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A. Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B. CO32−+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC. Ca2++CO32−=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D. H++OH−=H2O2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O6.下列说法正确的是()A. ns电子的能量不一定高于(n−1)p电子的能量B. 电子排布式(6C)1s22s22p x2违反了泡利原理C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则7.下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集乙酸乙酯B. 用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质C. 用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水D. 用图4装置可以完成“喷泉实验”8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B. 由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C. c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−D. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−9.某有机物M的结构简式如图所示：下列说法正确的是()A. 1 mol M最多能与10×22.4 L氢气(标准状况)发生加成反应B. 1 mol M最多能与2 mol NaHCO3反应C. 1 mol M最多能与5 mol NaOH反应D. 1 mol M最多能与2 mol Na反应10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI11.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：M(g)+2N(g)⇌xP(g)ΔH<0，N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。
下列有关说法不．正．确．的是()A. x=2B. 反应开始2min内，v(P)=0.05mol·L−1·min−1C. 2min后，降低温度正反应速率减小，逆反应速率减小D. 当容器内混合气体密度不再改变时，反应体系达到化学平衡状态12.我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
下列说法错误的是()A. Li 2SO 4溶液利于MoS 2对N 2的活化B. 两种电解质溶液环境下从N 2→NH 3的焓变不同C. MoS 2(Li 2SO 4溶液)将反应决速步(∗N 2→∗N 2H)的能量降低D. N 2的活化是N ≡N 键的断裂与N—H 键形成的过程二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）13. KI 广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
实验室制备KI 的装置如图所示。
已知：①3I 2+6KOH ⇌5KI +KIO 3+3H 2O②3H 2S +KIO 3⇌KI +3S ↓+3H 2O(1)利用图装置制备KI ，其连接顺序为______按气流方向，用小写字母表示)。
(2)检查装置A 气密性的方法是______；装置D 的作用是______。
(3)制备KI 时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH 溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH 溶液，然后通入足量H 2S 气体。
①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI 溶液中的H 2S ，原因是______ ②用肼(N 2H 4)替代H 2S ，制得产品纯度更高，理由是______(用化学方程式表示)。
(4)设计实验方案除去KI 溶液中的稀硫酸______。
(5)若得到1.6g 硫单质，理论上制得KI 的质量为______g 。
三、简答题（本大题共3小题，共49.0分）14. 工业提取硅的过程中会发生两个反应：2C +SiO 2高温̲̲̲̲̲̲2CO +Si 、3C +SiO 2高温̲̲̲̲̲̲SiC +2CO 。
回答下列问题：(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________________(填元素符号)，硅原子核外有________________种不同运动状态的电子。
(2)固态CO属于______________晶体，该晶体中存在的作用力有__________________________________________。
(3)Si、SiO2、SiC属于______________晶体，这三种固体熔点均_________________(填“高于”或“低于”)CO，其原因是______________________。
(4)C可以形成多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等。
金刚石的晶胞如图a所示，石墨的结构如图b所示，金刚石晶胞中所含的碳原子数为____________________，金刚石中碳碳键长度_________________(填“>”“<”或“=”)石墨中碳碳键长度，金刚石的熔点_________________(填“高于”或“低于”)石墨。
15.由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：已知：Ⅰ．Ⅱ.回答下列问题：(1)H的分子式是______，A的化学名称是______。
反应②的类型是______。
(2)D的结构简式是______。
F中含有的官能团的名称是______。
(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______。
(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是______。
(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，写出1种符合要求的X的结构简式______。
(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。
据此写出以A为原料制备化合物的合成路线______(其他试剂任选)。
16.研究处理NO x、SO2，对环境保护有着重要的意义。
回答下列问题：(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2.己知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3⋅H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJ⋅mol−1②NH3⋅H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJ⋅mol−1③(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJ⋅mol−1则反应2SO2(g)+4NH3⋅H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=__________。
(2)NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=−34.0kJ⋅mol−1，用活性炭对NO进行吸附。
在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率a(NO)随温度的变化如图1所示：①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__________________；在1100K 时，CO2的体积分数为______________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。
在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=__________(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图2所示，其中活化能最小的是______________________________(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H2=−746.8kJ⋅mol−1.实验测得，v正=k正⋅c2(NO)⋅c2(CO)，v逆=k逆⋅c(N2)⋅c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________(填“>”、“<”或“=”) k逆增大的倍数。
-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A、Ca3SiO5可写成3CaO⋅SiO2，属于碱性物质，NH4Cl属于酸性物质，Ca3SiO5和NH4Cl可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，故A正确；B、Ca3SiO5由石灰石和粘土烧制而成，能与水反应，表现出吸水性，为防止吸水变硬需要将水泥密封保存，故B正确；C、亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+Ca3SiO5= 3CaSO3+H2SiO3，故C正确；D、根据强酸制取弱酸规律可知，Ca3SiO5与足量盐酸反应的化学方程式为Ca3SiO5+6HCl=3CaCl2+ H2SiO3↓+2H2O，则所得固体产物主要为H2SiO3，故D错误；故选：D。
2020年天津市河西区高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在D. 漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同2.下列方程式不正确的是()A. 制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB. 制备硝基苯的化学方式：−NO2+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−3.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为16。
下列有关说法中错误的是()A. 原子半径大小为Y<X<W<ZB. X和Y能形成一种14电子的离子C. 可利用X通过置换反应制取WD. Z一定能溶于Y的最高价氧化物的水化物4.用下列装置不能完成相应实验的是()A. B.C. D.5.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A. 传感器工作时，工作电极电势高B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C. 当导线中通过1.2×10−6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10−3mgD. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大6.室温下，将1.000mol⋅L−1盐酸滴入20.00mL1.000mol⋅L−1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是()A. a点由水电离出的c(H+)<1.0×10−14mol/LB. b点：n(NH4+)+n(NH3⋅H2O)>n(Cl−)C. b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD. d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸热二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）7.金属钽(Ta)及其化合物是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料．Ⅰ.金属钽制备：在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾(K2TaF7).(1)K2TaF7中Ta元素的化合价为________．(2)写出在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾制备钽反应的化学方程式：________．Ⅱ.从一种含钽废渣(主要含Ta2O5、FeO)中制备硫酸钽[Ta2(SO4)3]的工艺流程如下：(3)粉碎后再进行酸浸的目的是________．(4)氧化时加入40%H2O2的作用是________，H2O2的电子式为________．(5)调节pH在4～5为宜，调节试剂最佳可选用________(填“氢氧化钠”“Ta2(CO3)3”或“氧化镁”)．(6)系列操作的操作名称依次为________、________、过滤、洗涤和干燥．三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）8.α−铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如图1：图1 图2己知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3F e(OH)3F e(OH)2C u(OH)2开始沉淀时的pH 3.7 2.37.6 5.4完全沉淀时的pH 5.2 3.29.7 6.7回答以下问题：(1)实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是________________．(2)固体A的成分是________(填写化学式)，在滤液A中加H2O2的目的是________(用离子方程式进行说明)．(3)步骤②中需调节pH的范围是________．(4)步骤③中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、________(填写三种仪器)，发生反应的化学力程式为________．(5)利用电解原理制备二氧化锰的装置如图2所示．己知二氧化锰在石墨电极上生成，则石墨电极上所发生的电极反应为________，当外电路通过1.5mol电子时，理论上铂电极上生成气体的质量为________g．四、简答题（本大题共2小题，共32.0分）9.有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。
2020年天津市河西区高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列反应属于氧化还原反应的是()A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. NH3+HCl=NH4ClC. 2 NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD. AlCl3+3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2.下列叙述中正确的是()A. H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强B. 根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HClC. 进行H2O和H2S气体的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱D. 已知2C+SiO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强3.已知反应：2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法不正确的是()A. 实验i中现象说明有Fe2+生成B. K3[Fe(CN)6]和KSCN两种物质中，N元素的化合价均为−3价C. 实验ⅲ中再加入4滴0.1mol・L−1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化D. 实验ⅲ中，与加入CCl4前溶液相比，加入CCl4后的溶液中c(Fe2+)增大4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次5.吲哚−3−乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 能发生银镜发应B. 分子式为C10H10NO2C. 1mol 该物质最多可与5mol H2反应D. 吲哚−3−乙酸可发生加成反应和取代反应6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 15g甲基(−CH3)中含有的电子数为9N AB. 标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3N AD. 由2SO2+O2⇌2SO3可知，1mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为N A7.某元素X、Y的逐级电离能如图表示，下列说法不正确的是()A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应8.“绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一．高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是()A. 氢气B. 甲烷C. 乙醇D. 木炭9.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子11.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是()A. 反应温度：T1>T2B. 正反应速率：υ正(y)=υ正(w)C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)D. 混合气体平均摩尔质量：M(y))<M(z)二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.下列有关说法正确的是()A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC. 1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）13.乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：密度/(g⋅cm−1)沸点/℃水中溶解性乙酸乙酯0.9077.2难溶乙酰乙酸乙酯 1.02 181微溶乙酸 1.05 118易溶实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。
2020年天津河西中学高三化学联考试卷含解析
2020年天津河西中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(a q)＋HCl(a q)=NaCl(a q)＋H2O(l)；△H=57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2。
则反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H = △H1－△H2参考答案：D略2. 在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A．溶液中一定存在Br－、CO32－B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－ D．溶液一定呈碱性参考答案：D3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 42- SO32－B．水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+参考答案：A略4. 从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
天津市河西区2020届高三总复习质量调查(一)化学试题 Word版含解析
河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试卷化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是A. NH3可用作消毒剂B. 明矾可用作净水剂C. Na2CO3可用于洗涤油污D. 铁粉可作为食品的抗氧化剂【答案】A【解析】【详解】A．NH3有毒，可对人体造成危害，不能作为消毒剂，A错误；B．明矾中的铝离子在水中水解生成Al(OH)3，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，可以与油污发生反应，洗涤油污，C正确；D．铁粉在常温下容易被氧气氧化，所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，D正确；故选A。
2.下列说法正确的是A. 植物油氢化产物属于烃类B. 制作集成电路板的酚醛树脂可导电C. 石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D. 鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水【答案】C【解析】【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，氢化后变成饱和脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，不是烃类化合物，A错误；B．集成电路板所用的酚醛树脂不可导电，需要在电路板上镀金属导电，B错误；C．石油经过催化裂化、裂解之后生成小分子烃类，是气态化合物，C正确；D．鸡蛋清中加入重金属盐醋酸铅之后，蛋白质发生变性沉淀，故将沉淀中加入水不能重新溶解，D错误；故选C。
天津市河西区2020年高三化学调研一模试卷
天津市河西区2020年高三化学调研一模试卷7．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
已知反应：BeCl 2 + Na 2BeO 2 + 2H 2O == 2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 BA ．Na 2BeO 2溶液的 pH > 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB ．BeCl 2溶液的pH < 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOC ．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH 溶液D ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物8．3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 AA ． 23.4 g NaCl 晶体中含有O.1N A 个如右图所示的结构单元B ．6.8 g 熔融的KHS04中含有0.1N A 个阳离子C ． 3.2g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.1N AD ．电解精炼铜时转移0.1N A 个电子时阳极溶解3.2 g 铜9．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL C0和20 mL 水蒸气，使其反应，当反应CO + H 20(g) == C02 + H 2 到达平衡时，水蒸气的体积分数与H 2的体积分数相等，则下列叙述错误的是 BA ．平衡后CO 的体积分数为40％B ．平衡后CO 的转化率为25％c ．平衡后水的转化率为50％D ．平衡后混合气体的平均相对分子质量为2410．下列说法中，不正确的是DA ．室温下，CH 3COOH 分子可以存在于pH == 8的碱性溶液中B ．在O ．1 mol/L 的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c (H +)减小C ． 在NaAl02溶液中，HCO 3- 不可能大量存在D ．在由水电离出的c (OH -) == 1×10-12 mol/L 的溶液中，A13+不可能大量存在11．通以相等的电量，分别电解足量且等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：1，则下列表述正确的是 CA ．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n (银)：n (汞) = 4：lB ．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C ．电解硝酸亚汞时阴极上的电极反应式为Hg 22+ + 2e - ===== 2HgD ．硝酸亚汞的化学式为HgNO 312．12．实验测得常温下，O.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 不等于l ，0.1 mol/L 某一元 碱(BOH)溶液里：）（）（-+OH c H c = 10-12。
天津市河西区2020高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl2．下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A．B．C．D．3．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。
下列有关判断正确的是（）A．b的一氯代物有4种B．c的分子式为C14H14O3C．1mold最多能与4molH2发生加成反应D．d中所有碳原子可能处于同一平面4．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．R能发生加成反应和取代反应B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同D．R苯环上的一溴代物有4种5．下列说法正确的是()A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小6．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。
下列说法正确的是( )A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B．放电过程中，正极附近pH 变小C．若1molO2参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年天津市河西区高三化学高考一模试卷附答案解析
2020年天津市河西区高三化学高考一模试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是 A ．NH 3可用作消毒剂 B ．明矾可用作净水剂 C ．Na 2CO 3可用于洗涤油污 D ．铁粉可作为食品的抗氧化剂 2．下列说法正确的是A ．植物油氢化产物属于烃类B ．制作集成电路板的酚醛树脂可导电C ．石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D ．鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 3．下列事实不．能．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 A ．还原性：S 2－ ＞ Cl － B ．水溶性：HCl ＞ H 2S C ．稳定性：HCl ＞ H 2S D ．酸 性：HClO 4 ＞ H 2SO 4 4．下列有关84消毒液（主要成分是NaClO ）的说法正确是A ．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性B ．敞口放置不会与空气中的CO 2反应C ．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用D ．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效 5．下列离子方程式或化学方程式正确的是A ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S ：S 2－+ Cu 2+ = CuS ↓ B ．某种火箭发射逸出的N 2O 4变红棕色：N 2O 42NO 2C ．Na 2O 2用于呼吸面具供氧：Na 2O 2+H 2O = 2NaOH+O 2↑D ．CuSO 4溶液中加入过量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 6．某元素原子价电子排布式为3d 54s 2，下列说法正确的是 A ．该元素位于周期表ds 区 B ．该元素的最高化合价为 +5价 C ．该元素位于第四周期第VB 族D ．该元素的某些氧化物可用作催化剂7．下列图中的实验方案，不能．．达到相应实验目的是A ．对钢铁闸门防腐保护钢铁闸 门+－海水石墨导线 饱和 NaHCO 3 溶液混合气B ．除去CO 2气体中混有的SO 2C ．验证CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇 溶液共热产物有乙烯生成酸性 KMnO 4溶液气体产物→H 2O8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．甲基橙呈红色的溶液：Na ＋、Fe 2＋、I －、NO 3－ B ．c (Al 3＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 42－ C ．K w /c (H +) = 0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32－、Cl － D ．c (Mn 2＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K +、H +、MnO 4－、C 2O 42－9．常用的食品抗氧化剂BHT 的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：下列说法正确的是A ．原料X 与产品Y 互为同系物B ．产品Y 能与NaHCO 3溶液反应C ．方法一属于氧化反应D ．方法二原子利用率为100%10．科学家利用H 2－N 2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH 3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示： 下列叙述不正确．．．的是 A ．该装置是将化学能转化为电能 B ．正极反应：N 2+6e-+6H + = 2NH 3C ．电池工作时H 2在负极发生还原反应D ．电子沿X 极板经导线向Y 极板迁移11．目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2(g)+6H 2O(g) △H =﹣11.63 kJ/mol 。
2020年天津河西中学高三化学模拟试卷含解析
2020年天津河西中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（）A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－123.1kJ·mol参考答案：B略2. 甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、二氧化碳和氧气，用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是A．氧气、二氧化碳、空气 B.二氧化碳、氧气、空气C．空气、氧气、二氧化碳 D．二氧化碳、空气、氧气参考答案：D略3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B试题分析：A、原子序数依次增大，且为短周期元素，电子层数之和为10，X的原子半径最大，说明W属于第一周期，X、Y、Z属于第三周期，故错误；B、根据上述分析，W应为H，故说法正确；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高价氧化物对应水化物之间两辆不反应，故错误；D、工业上电解MgCl2得到金属镁，因为AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上电解熔融状态下的氧化铝得到金属铝单质，故错误。
4. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2参考答案：BC5. 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。
2020年天津市部分区高考化学一模试卷(有答案解析)
2020年天津市部分区高考化学一模试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共4小题，共24.0分）1.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
运用化学知识对其进行分析，则这种方法是（）A. 分液B. 升华C. 萃取D. 蒸馏2.下列说法正确的是（）A. 刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C. 氧化性：HClO＞稀H2SO4，故非金属性：Cl＞SD. 将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体3.实验操作及现象实验结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a1（HCOOH）和K a2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A B C D4.在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N2，H2）和液体燃料合成气（CO、H2），其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A. 膜Ⅰ侧反应为：H2O+2e-=H2+O2，O2+4e-=2O2-B. 膜Ⅱ侧相当于原电池的负极C. 膜Ⅱ侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+COD. 膜Ⅱ每消耗1 mol CH4，膜Ⅰ侧一定生成1molH2二、双选题（本大题共2小题，共12.0分）5.下列叙述正确的是（）A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与锌块相连B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C. 反应3Si（s）+2N2（g）=Si3N3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0D. 已知BnSO4的K sp=c（Ba2+）•c（SO42-），所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba2+）=c（SO42-）=6.已如反应：CH2=CHCH2（g）+Cl2（g）⇌CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）。
河西区高三化学一模试卷
河西区高三化学一模试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 化学反应中，质量守恒定律的表述是A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关3. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠4. 原子核外电子的排布遵循A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则5. 下列关于金属晶体的叙述，正确的是A. 金属晶体中阳离子的排列方式与非金属晶体相同B. 金属晶体中存在自由移动的电子C. 金属晶体的熔点通常高于非金属晶体D. 金属晶体的硬度通常高于非金属晶体6. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 碳酸钙7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是A. 氨水B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙分解B. 氢气还原氧化铜C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解9. 下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与温度无关C. 反应速率与催化剂无关D. 反应速率与反应物的浓度、温度和催化剂有关10. 下列关于化学平衡的叙述，正确的是A. 化学平衡只受温度的影响B. 化学平衡只受浓度的影响C. 化学平衡只受压力的影响D. 化学平衡受温度、浓度和压力的影响二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子序数为____。
2. 一个碳原子的质量约为1.993×10^-23g，那么12克碳-12原子的物质的量为____mol。
3. 标准状况下，1mol气体的体积为____L。
4. 根据化学平衡移动原理，当增大反应物浓度时，化学平衡会向____方向移动。