2014高考化学二轮专题突破练 专题二化学用语及常用计量
高考化学二轮复习 专题提升练 第2讲 化学用语及常用计量(含新题含解析)
魁夺市安身阳光实验学校第2讲化学用语及常用计量一、小题对点练一、化学用语的规范使用1．(2014·盐城模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是 ( )。
A ．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH＋3B ．离子结构示意图既可以表示32S2－，又可以表示34S2－C ．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇解析甲基(—CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH＋3是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A 对；32S2－与34S2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，分子式相同，D对。
答案C2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ( )。
①作为相对原子质量测定的碳核素：14 6C②O2－的结构示意图：③次氯酸的结构式：Cl—O—H④CO2的比例(填充)模型：⑤铝热反应：2Al＋3MgO=====高温Al2O3＋3Mg⑥Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3A．③ B．②③④⑦C．除①②外D．全部解析作为相对原子质量测定的是12 6C，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg比Al活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I－氧化成I2，⑥错误；⑦中给出的为HCO－3的电离方程式。
答案A3．(2014·湖北重点中学联考)下列各种式子表示正确的是 ( )。
A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．二氧化碳的结构式：O===C===OC ．硫化钠的化学式：Na ＋[··S ······]2－Na＋D ．1,2－二溴乙烷的结构简式：C 2H 4Br 2解析 乙醇的分子式是C 2H 6O ，A 错误；硫化钠的化学式是Na 2S ，C 错误；1,2－二溴乙烷的结构简式是：BrCH 2CH 2Br ，D 错误。
2014届高考化学二轮复习Word版训练：第2讲 化学常用计量.pdf
第2讲 化学常用计量 (时间：45分钟 分值：100分) 一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分) 1．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) A．开始时左右两室中的分子数相同 B．反应前后左室的压强相同 C．反应后容器内的密度与反应前的相同 D．反应后容器内无O2存在 解析 由左右两室体积相同，且反应前两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室中的分子数不相同，选项A错误。
由于反应后左室气体的物质的量减小，故压强减小，选项B错误。
反应后，容器内气体的质量和体积相对于反应前都不变，故其密度不变，选项C正确。
设反应前两连通器中气体的质量均为1 g，则n(NO)＝＝ mol，n(O2)＝＝ mol，由2NO＋O2===2NO2知，反应后O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误。
答案 C 2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 解析 A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。
2014高考化学考前20天冲刺 化学用语及常用计量
2014高考化学考前20天冲刺化学用语及常用计量题组集训题组一原子或离子的表示方法1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：13153I (√)(2)Mg2＋的结构示意图：(×)(3)14C的原子结构示意图：(×)(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N (×)(5)Na＋的结构示意图：(×)16S2－(√)(6)中子数为16的硫离子：32(7)S2－的结构示意图：(√)(8)188O2－离子结构示意图：(×)题组二物质的表示方法判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：(√)(2)次氯酸的电子式：(×)(3)Na2O2的电子式：(√)(4)甲醛的电子式：(×)(5)NH4Cl的电子式：(×)(6)NH4H的电子式：(×)(7)H2O2的电子式：(×)(8)COS的电子式是(√)(9)HClO的结构式：H—O—Cl (√)(10)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)(11)乙酸的分子式：CH3COOH (×)(12)葡萄糖的化学式：CH2O (×)(13)乙醛的结构简式：CH3COH (×)(14)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)(15)硝基苯的结构简式：(√)(16)对硝基甲苯的结构简式：(√)(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl (√)(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：(×)(21)NaCl的晶体模型：(×)(22)甲醛的比例模型：(√)(23)乙烯的比例模型：(√)(24)CO2分子比例模型：(×)(25)四氯化碳分子比例模型：(×)(26)、一定代表同种微粒(×)(27)丙烷分子的比例模型：(√)(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N (√)失误防范1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。
高考化学二轮复习 专题训练 化学用语及常用计量
化学用语及常用计量1．(2014·江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：答案 B解析A项，Na2O2是离子化合物，其电子式为；B项，质子数为35、中子数为45的溴原子，其质量数为35＋45＝80，可表示为8035Br；C项，硫原子核外有16个电子，其结构示意图为，在反应中易得到2个电子形成S2－，故S2－的结构示意图为；D项，间二甲苯中，两个—CH3处于苯环上相间的两个碳原子上，其结构简式为。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙烯的结构简式：C2H4B．NaHS的电子式：C．S2Cl2的结构式：Cl—S—S—ClD．氯化钠的分子式：NaCl答案 C解析A项应为CH2===CH2；B项应为；D项，氯化钠无分子式，NaCl 应是它的化学式。
3．下列化学用语的理解正确的是( )A．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2解析 B 项，OH －的电子式为；C 项，该比例模型只能表示CH 4分子，不能表示CCl 4分子，因为Cl 原子的体积大于C 原子的体积；D 项应为。
4．(2014·梧州模拟)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的分子数为N AB ．1 mol Fe 粉与1 mol 水蒸气充分反应转移的电子数为2N AC ．标准状况下，1 L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为N A22.4×2 D ．1 mol CH ＋3中含有电子数为10N A答案 B 解析 A 项，分子数应介于0.5N A ～N A 之间；B 项，3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2,1 mol Fe 和1 molH 2O(g)反应时，Fe 过量，所以1 mol H 2O(g)参与反应应转移2 mol e －；C 项，标准状况下，乙醇为液体；D 项，1 mol CH ＋3含有电子数为8N A 。
高考化学二轮复习训练：专题(2)-化学用语及常用计量(含答案)
专题二化学用语及常用计量1．对下列化学用语的理解正确的是( )A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是( ) A． B.C．26R3＋D．3．下列化学用语或名称正确的是( )A．S原子的结构示意图：B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的结构式：D．的名称：2甲基乙醇4．下列有关化学用语，表达正确的是( )A．Na2S的电子式：B．铯137：137CsC．O2－的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：H 1 C 12)( ) A．常温下，30 g C2H6中含有4N A个C—H键B ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移2N A 个电子C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中含有0.2N A 个Na ＋D ．标准状况下，22.4 L CO 和CO 2的混合气体中含有N A 个碳原子6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，22.4 L CH 4中含有4N A 个C —H 键B ．0.5 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有1.5N A 个Cl －C ．20 g 重水(D 2O)所含的电子数为8N AD ．48 g O 3气体含有3N A 个O 原子7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．3.4 g NH 3中含N —H 键数目为0.2N AC ．标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N AD ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A ．1.5 mol NO 2与足量的H 2O 反应，转移的电子数为N AB ．常温常压下，0.5N A 个CO 2分子质量为22 gC ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2 L9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子B ．16 g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N AC ．在1 L 0.1 mol·L －1碳酸钠溶液中，CO 2－3总数等于0.1N AD ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子10．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p 1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p 2。
2014届高考化学二轮复习简易通(新课标)三级排查大提分配套课件：专题2 化学常用计量
合物气体在标准状况下的体积是22.4 L。
目的分子。 况)＝22.4 L·mol－1×ρ g·L－1。
(
( (
)。
)。 )。
6.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数 7.气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm·ρ(标准状
一级排查
二级排查
三级排查
走向考场
8.1 mol·L－1 NaOH溶液表示的含义是1 L NaOH溶液中含有1 mol的 NaOH溶质。 于1.00 L水中。 5.85 g NaCl固体。 ( ( ( )。 )。 )。 9.欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶
化学式： Fe35(OH)15(SO4)45· 54H2O
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(
)。
m溶质 14.溶质质量分数与固体溶解度的关系为： w＝ ×100%＝ m溶液 S ×100%。 100＋S ( )。
一级排查
二级排查
三级排查
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答案
1. √ ； 2. √ ； 3. √ ； 4. √ ； 5. √ ； 6. √ ； 7. √ ； 8. √ ；
9. × ( 正确为：将 58.5 g NaCl 溶于水配制 1.00 L 溶液 ) ； 10. × ( 正确为：用托盘天平称量 5.9 g NaCl 固体 ) ； 11. √ ；
12.√；13.√；14.√
一级排查
二级排查
三级排查
走向考场
1．已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量，可以确定哪些
物理量？为什么？
2014高考化学二轮复习 化学常用计量(配2013高考真题分类详解)
二、化学常用计量1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)N0为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A．1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析：选B。
A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项，1 mol —OH含有的电子数为9N0,1 mol OH－含有的电子数为10N0。
2．(2013·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子解析：选A。
运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应等概念分析。
A项，8 g O2中的电子数为8 g32 g·mol－1×16×n A＝4n A; B项，NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH＋4数少于0.1n A；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去n A 个电子。
3．(2013·高考江苏卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C===C双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A解析：选C。
2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题二 化学常用计量(含13年高考题,31张ppt)
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专题二
高 频 考 点 探 究
化学常用计量
[解题技巧] 在解答物质的量相关物理量的计算时， 首先必须熟悉各物理量的原始表达式，再结合表达式进 行逐一验算，有时在排除错误答案时，也可以通过左右 两端物理量单位的运算来加以判断。
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专题二
高 频 考 点 探 究
化学常用计量
变式 1 在 200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA 个硫 酸根离子(NA 表示阿伏加德罗常数)， 同时含有 NA 个金属 阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) － A．1 mol·L 1 － B．2.5 mol·L 1 － C．5 mol·L 1 － D．2 mol·L 1
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专题二
高 频 考 点 探 究
化学常用计量
4．弱电解质的电离、盐类水解产生离子(粒子)数目 的考查 CH3COOH、FeCl 3、NH4Cl 溶液中弱酸根或弱碱离 子数目小于其完全电离产生的离子数目。 5．可逆反应中相关物质各量的考查 可逆反应不能进行到底，反应物、生成物的量比理 论计算值要小，相关粒子数目的量也比理论计算值小。
福建卷T10
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专题二
高 频 考 点 探 究
化学常用计量
考点一 阿伏加德罗常数的应用 1．气体摩尔体积适用的条件 (1)标准状况下；(2)物质在标况下呈气态。 同时具备以上条件才能使用气体摩尔体积22.4 L/mol。 2．物质中微观结构的考查 (1)多原子单质分子(如N2 、O2 、O3)中原子数目和单原 子分子(稀有气体)中原子数目； (2)特殊物质(如D2O、T2O、 18O)的摩尔质量或该分子 所含中子数目；
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高考真题再现
2． [2013·广东卷] 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2 含有 4nA 个电子 － ＋ B．1 L 0.1 mol·L 1 的氨水中有 nA 个 NH4 C．标准状况下，22.4 L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子 D．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2nA 个 电子
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2014高考化学二轮专题突破练：专题二化学用语及常用计量[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号和七种图式(1)四种符号⎩⎨⎧①元素符号：Al S②离子符号：Al 3＋ S 2－ SO2－4③同位素符号：126C 136C④化合价符号：Al ＋3S －2题组一 原子或离子的表示方法1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：13153I (√)(2)Mg2＋的结构示意图：(×)(3)14C的原子结构示意图：(×)(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N (×)(5)Na＋的结构示意图：(×)(6)中子数为16的硫离子：3216S2－(√)(7)S2－的结构示意图：(√)(8)188O2－离子结构示意图：(×)题组二物质的表示方法判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：(√)(2)次氯酸的电子式：(×)(3)Na2O2的电子式：(√)(4)甲醛的电子式：(×)(5)NH4Cl的电子式：(×)(6)NH4H的电子式：(×)(7)H2O2的电子式：(×)(8)COS的电子式是(√)(9)HClO的结构式：H—O—Cl (√)(10)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)(11)乙酸的分子式：CH3COOH (×)(12)葡萄糖的化学式：CH2O (×)(13)乙醛的结构简式：CH3COH (×)(14)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)(15)硝基苯的结构简式：(√)(16)对硝基甲苯的结构简式：(√)(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl (√)(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：(×)(21)NaCl的晶体模型：(×)(22)甲醛的比例模型：(√)(23)乙烯的比例模型：(√)(24)CO2分子比例模型：(×)(25)四氯化碳分子比例模型：(×)(26)、一定代表同种微粒(×)(27)丙烷分子的比例模型：(√)(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N (√)失误防范1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。
(2)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：和错写成和N⋮⋮N。
(3)电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：和··N⋮⋮N··错写成和。
(4)电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。
2．易忽视的几点(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。
(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。
(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。
如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—，而应该写成O2N—。
考点二阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl 为气体。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A (×)(2012·江苏，8C)(2)标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子(×) 2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 N A，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5N A。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×)(2012·新课标全国卷，9D)(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A (×)(2012·江苏，8D)(5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个氧原子(×)(2012·广东理综，11D) 3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A (√)(2013·江苏，7C)(7)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A (√)(2012·新课标全国卷，9B)(8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A(√)(2012·四川理综，7B) 4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(9)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A (×)(2013·江苏，7A)(10)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有N A个NH＋4(×)(2013·广东理综，9B) 5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO2－3，由于HCO－3的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(×)(2011·新课标全国卷，7A)(12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (×)(2011·上海，7C) 6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(13)在18 g 18O2中含有N A个氧原子(√)(2010·福建理综，7A)(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数(×)(2008·广东理基，19C改编) 7．注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5N A 个C—C键；1 mol C n H2n＋2中含有(3n＋1)N A个共价键，(2n＋2)N A个极性键，(n－1)N A个非极性键。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(15)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(√)(2012·广东理综，11A)(16)78 g苯含有C===C双键的数目为3N A (×)(2013·江苏，7B) 8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(17)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A (×)(2013·江苏，7D)(18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子(×)(2013·广东理综，9D)(19)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92N A (×)(2012·四川理综，7C改编) 9．注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H2 2NH3、2SO2＋O2 2SO3，H2＋I2 2HI,2NO2 N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A(×)(2012·四川理综，7D) 10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
11．注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A (×)(2010·海南，10C)(22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等。