质量守恒定律复习教案
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律复习课 教学设计
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律复习课教学设计教学目标1.理解质量守恒定律的基本概念和原理。
2.掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3.能够运用质量守恒定律解决相关问题。
教学重点1.质量守恒定律的内涵和应用。
2.化学反应中质量守恒定律的表达方式。
教学难点1.运用质量守恒定律解决实际问题。
2.认识到质量守恒定律的普适性。
教学准备1.教师准备好课件和多媒体投影设备。
2.学生准备好课本和笔记工具。
教学过程1. 导入与引入让学生回顾之前学习的内容，提出问题引导学生思考：“在化学反应中，原来的物质去哪里了？”帮助学生理解质量守恒定律的背后原理。
2. 概念讲解通过课件展示质量守恒定律的定义和表达方式，并进行详细的解释和讲解。
强调质量守恒定律是化学反应过程中的基本定律，无论是反应前还是反应后，参与反应的物质的质量之和都是不变的。
3. 实例分析通过具体的例子和实验结果，帮助学生更好地理解和应用质量守恒定律。
让学生自己分析和总结实验现象，并根据质量守恒定律给出合理的解释。
4. 练习与讨论提供一些练习题目，让学生分组讨论并解答。
鼓励学生积极思考，运用质量守恒定律解决问题。
适当引导学生分析问题的步骤和思路。
5. 知识总结对本节课的内容进行总结，让学生回顾并梳理学习到的知识点。
强调质量守恒定律的重要性和应用范围。
6. 课堂小结对本节课的教学效果进行总结，对学生的表现给予肯定和评价。
鼓励学生继续努力学习化学知识，提高问题解决能力。
教学延伸让学生通过课后阅读和实际生活中的例子，进一步加深对质量守恒定律的理解和应用。
鼓励学生观察和分析日常生活中发生的化学反应，并用质量守恒定律解释现象。
总结通过本节课的学习，学生对质量守恒定律有了更深入的理解，并能够灵活运用该定律解决实际问题。
同时，也培养了学生的观察力和思考能力，在化学学习中形成了扎实的基础。
希望学生能够继续保持对化学学习的兴趣，并在后续的学习中不断提高自己的学习成绩和解决问题的能力。
人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律复习应用教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握质量守恒定律的概念，理解在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
2.使学生能够运用质量守恒定律解释日常生活中的一些现象，如做饭、燃烧等。
3.培养学生运用质量守恒定律进行化学方程式平衡的能力，提高解题速度和准确性。
2.理论与实践相结合：在讲解质量守恒定律的基础上，设计相关实验，让学生在实践中观察、思考，加深对质量守恒定律的理解。
3.分层次教学：针对学生的个体差异，设计不同难度的练习题，使学生在巩固基础知识的同时，提高解决问题的能力。
4.小组合作，促进交流：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，培养学生团队协作能力和表达能力。
五、作业布置
1.请学生完成教材中第五单元课题1的课后习题，重点加强对质量守恒定律的理解和应用。
-选择题：旨在检验学生对质量守恒定律基本概念的理解。
-填空题：锻炼学生运用质量守恒定律进行化学方程式配平的能力。
-计算题：培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
2.结合课堂所学，请学生从生活中选取一个与质量守恒定律相关的现象，写一篇小短文，阐述该现象与质量守恒定律的关系。
4.培养学生的合作精神，让他们在团队活动中学会分享、交流和互助。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上得到提高。同时，注重激发学生的学习兴趣，让他们在愉快的氛围中学习化学，培养科学素养。以下是根据本章节内容制定的教学设计：
1.导入：通过提问方式引导学生回顾质量守恒定律的概念，为新课的学习做好铺垫。
2.通过这个问题，引导学生回顾之前学过的质量守恒定律的基本概念，为新课的学习打下基础。
质量守恒定律复习课教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计11号参赛教师《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析1﹑教学内容：本节课选自初中化学沪教版教材第四章认识化学变化中的第二节《化学反应中的质量关系》。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2﹑教学内容分析:质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习,学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！二、教学对象分析由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。
由于本次授课对象为126中学学生，跟学生未曾谋面，这就要求教师在课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子,对事物具有很强的好奇心和探究欲。
通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。
学生通过设计实验,认真分析他人的设计结果，获得新知识,并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
由于对学生的不了解，教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。
三、实验设计分析化学是以实验为基础的自然学科，在质量守恒定律的学习过程中，自然离不了实验探究。
由于本节课是复习课,在新授课中已经安排了分组实验，所以本节课上没有安排学生进行实验,但安排学生设计实验方案及实验装置,探究验证质量守恒定律的注意事项。
在大家的共同讨论和探究中将知识进行升华。
三、复习目标1、知识与技能：①认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用：化学反应中的质量关系3. 化学方程式的书写和计算方法4. 常见化学反应类型的质量守恒问题分析5. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用，化学方程式的书写和计算方法。
2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用，化学方程式的计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考和讨论来复习质量守恒定律。
2. 通过实例分析和练习题，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。
3. 使用多媒体教学资源，如图片、视频等，帮助学生直观地理解质量守恒定律。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。
2. 讲解：详细讲解质量守恒定律的基本原理和应用，包括化学方程式的书写和计算方法。
3. 练习：让学生通过练习题，运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
4. 讨论：分组讨论遇到的困难和问题，共同寻找解决方法。
6. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：检查学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和合作能力。
七、教学资源1. 化学实验器材：用于展示质量守恒定律的实验。
2. 多媒体教学课件：包括图片、视频等，用于辅助讲解和展示。
3. 练习题库：提供不同难度的练习题，满足学生的个性化需求。
八、教学进度安排1. 第一课时：回顾质量守恒定律的概念和原理，讲解化学方程式的书写和计算方法。
2. 第二课时：练习运用质量守恒定律分析和解决化学问题，进行小组讨论。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
最新-初中化学教案：质量守恒定律(优秀13篇)
初中化学教案：质量守恒定律（优秀13篇）作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？质量守恒定律教案篇一教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节nbsp；质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
人教版化学九年级上册5.1《质量守恒定律》专题复习优秀教学案例
3.鼓励学生积极思考，提出问题，培养学生的自主学习能力。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课通过引入生活中的质量守恒现象，如称量药品、食品加工等，使学生能够直观地感受到质量守恒定律的实际意义，增强了学生对知识的理解和兴趣。
2.问题导向的学习：通过提出启发性的问题，引导学生主动思考和探究质量守恒定律的内涵和外延，使学生在解决问题的过程中深入理解质量守恒定律。
本节课的教学内容主要包括三个方面：一是质量守恒定律的基本概念和实验设计；二是质量守恒定律在实际问题中的应用；三是学生实验操作技能的培养和科学探究精神的激发。通过这三个方面的复习，使学生能够更好地理解和运用质量守恒定律，提高他们的化学素养。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握质量守恒定律的基本概念，理解质量守恒定律的内涵和外延。
2.利用多媒体手段，如视频、动画等，展示质量守恒定律的实验现象，使学生直观地理解质量守恒定律。
3.设计实验演示，让学生亲身体验质量守恒定律的过程，提高学生的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ习兴趣和参与度。
（二）问题导向
1.提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、探究质量守恒定律的内涵和外延。例如：“质量守恒定律是否适用于所有化学反应？”“在实验中如何准确地测量反应前后的质量？”
2.引导学生相互交流、分享心得，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.教师巡回指导，针对不同小组的特点，给予有针对性的指导，提高学生的小组合作效果。
（四）反思与评价
1.引导学生对质量守恒定律的学习过程进行反思，总结自己在学习中的优点和不足。例如，让学生思考：“在本次学习中，你收获了哪些知识？有哪些地方需要改进？”
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13、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）
A. 16 B. 32 C. 16 D. 32
16、对于化学方程式2H2＋O2=2H2O的意义叙述正确的是（）
A．氢气加氧气点燃等于水
A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2
9．（2002中考）农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：2X 2N2↑+ O2↑＋4H2O，则X的化学式是-（）
A．NH3B．NH4HCO3C．NH3·H2O D．NH4NO3
10、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )
重点难点
重点:质量守恒定律，化学方程式的书写和配平。
难点：从微观的角度理解质量守恒定律及其应用；掌握化学方程式的步骤。
教
学
过
程
一、质量守恒定律
1.质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
课本碳酸钠与盐酸反应天平不平衡的解释：碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠水和二氧化碳，虽然氯化钠和水仍然在烧杯中，但二氧化碳跑到空气中去了，这是天平反应后不平衡的原因。类似很多反应前后质量不等的原因都是有生成物跑到空气中去了。
B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水
C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水
D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水
二、书写下列反应的化学方程式
1、磷在氧气中燃烧
2、甲烷在氧气中燃烧
3、铁在纯氧中反应
4、氯酸钾制取氧气的反应（加催化剂）
5、高锰酸钾加热制氧气的方程
6、水通电制取氢气与氧气的化学方程式
A、4克B、8克C、10克D、12克
6、化学反应2A+B==C +2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为---------------------------------（)
A、58.5 B、117 C、114 D、14
7、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
作
业
布
置
总复习提纲P92页1-6题
板
书
设
计
专题十四质量守恒定律与化学方程式一、 Nhomakorabea量守恒定律
1、内容
2、使用范围
3、微观解释
二、化学方程式
1、概念
2、意义
3、书写原则
4、书写步骤
A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17
11、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）
A、生成D1.8g B、质量比为49∶40∶71∶18
C、生成D7.2g D、相对分子质量比98∶80∶142∶36
12、某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（）
课
堂
练
习
一、选择题
1、下列叙述中正确的是-----------------------------------------（）
A、化学反应一定遵循质量守恒定律
B、质量守恒定律产生的原因是反应前后原子的个数不变
C、水凝结成冰体积增大但质量不变，满足质量守恒定律
D、反应物的质量一定等于生成物的质量
2、16g硫与足量氧气完全反应，生成32g二氧化硫，则参加反应的氧气质量是----（）
①质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
③粒子方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子。
三、化学方程式的书写
1、书写原则：
1）、以客观事实为基础
2）、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
②质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即不能将没有参加反应的质量和反应后剩余的质量计算在内。
③要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
④反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。
⑤反应前后，原子种类不变，原子质量也不变。
⑥反应前后，分子种类一定改变，分子数目不一定改变。
（1）哪些物质参加了反应（反应物）。
（2）生成了哪些物质（生成物）。
（3）反应条件。
（4）反应物与生成物之间的质量比。
（5）反应物与生成物之间的粒子数量比。
（6）反应前后质量守恒等等。
3.化学方程式表示的意义
意义
实例
C+O2 CO2
表示反应物、生成物以及反应条件。
反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
教学内容
质量守恒定律和化学方程式
教学目标
知识与技能：真正的理解质量守恒定律，学会使用质量守恒定律的知识解决各种问题；学会根据化学方程式的书写原则，来判断化学方程式书写正误。
过程与方法：通过学生间的讨论与交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养分析、推理和综合归纳能力。
情感态度与价值观：在合作学习中体验化学学习的途径和方法，认识质量守恒定律对于化学的重大作用；树立辩证唯物主义世界观。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
20
50
80
30
反应后的质量(g)
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值（）
A．50 B．40 C．10 D．70
8．（2001中考）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方式为：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是------------------------------------------------（）
7、条在镁氧气中燃烧生成氧化镁
8、氢气与氧气燃烧的反应
9、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生氢氧化铜（沉淀）和硫酸钠溶液的反应
10、碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解，生成氨（NH3）、二氧化碳和水
11、氢气的可燃性
12、氢气的还原性
13、氢气的实验室制法
14、碳的可燃性（完全燃烧）
15、碳的可燃性（不完全燃烧）
表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，即质量比。
C+O2 CO2
12∶16×2∶44
12∶32∶44
3∶8∶11
表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）。
C+O2 CO2
1∶1∶1
4.化学方程式的读法。以C+O2 CO2为例。
化学方程式的读法从宏观和微观两个方面来读。宏观又从质和量两个方面来读，微观从粒子的个数来读。以C+O2=CO2为例。
4、方程式书写步骤
1）、写写出反应物、生成物的化学式
2）、配配平方程式
3）、注注明反应条件和生成物的状态
4）、等将横线改为等号
典型例题
例1、黑火药是我国古代四大发明之一，其燃烧原理是：2KNO3＋Ｓ＋３Ｃ K2S+3CO2＋ｘ，其中ｘ的化学式是（）
Ａ．ＮＯ2Ｂ．Ｎ2Ｏ5Ｃ．Ｎ2Ｄ．SO2
例2、在化学反应AB+CD =AD + CB中，若25gAB与10gCD恰好完全反应生成5gAD，则10g AB于4g CD反应，可生成CB的质量是（)
2、方程式的配平
1）、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2）、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3）、配平方法：观察法、奇数配偶法、最小公倍数法等。
最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数
观察法：观察顺序：从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、Fe）
二、化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
CuO+H2 Cu+H2O
CuO+Mg Cu+MgO
要点提示
通过化学方程式，能够看出反应物和生成物，以及反应条件，还能体现反应物和生成物各物质间的质量关系，以及发生反应的物质间的粒子个数比，也符合质量守恒定律。
2.化学方程式提供的信息
4、已知某反应的化学反应方程式为2XY2+Y2==2C，则C的化学式为-------------（)
A、XY2B、X2Y4C、XY3D、无法确定
5、在化学反应AB+CD =AD + CB中，若25gAB与10gCD恰好完全反应生成5gAD，则10g AB于4g CD反应，可生成CB的质量是----------------------------------------（)
A、16g B、32g C、48g D、64g
3、一种可做化肥的化合物在密封加热完全分解后生成氨气（NH3）、水、和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是-----------------------------------------------------------------( )
A、O、H、C B、N、H、O C、N、C、H D、C、H、O、N