高中化学选修4第3章第1节
选修4 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第1课时
知识回顾：
思考：1 、什么叫电解质？试举例说明。 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电 的化合物。 思考：2 、什么叫非电解质？试举例说明。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能够 导电的化合物。
3.强电解质与弱电解质的比较
相同点 电离程度 表示方法 电解质在溶 液中的微粒 形式 弱电解质 强电解质 在水溶液中或熔化状态下都能电离。
完全电离 电离方程式用 “=” 部分电离 电离方程式用“
”
离子
强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物
分子、离子
弱酸、弱碱、水
物质种类
问题探讨
电解质的强弱与其溶解度有何关系?
Al(OH)3
Al3++3OH(碱式电离)
AlO2-+H++H2O (酸式电离)
NaHCO3 = Na++HCO3HCO3H+ +CO32NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
电离方程式的书写要点 ①先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离
②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电 离为主。 ③多元弱碱的电离，以一步电离表示。
班
培养与测试 P41
例2 例3 例4
P41随堂跟踪练习1、2
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
三、电离常数
1．概念：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 2．表达式：类似平衡常数的表达式，如对于电离方程式： A2B c2(A＋)· c(B2－) 。 2A＋＋B2－，其电离常数为：K＝ c(A2B) 3．意义：表明了弱电解质的电离能力。一定温度下，电离 常数 K 的值越大，弱电解质越易电离。 4．影响因素：与化学平衡常数类似，电离常数只与弱电解 质本身和温度有关。由电离过程吸热可知，同一弱电解质，温 度越高，电离常数越大。
④Al(OH)3有酸式和碱式电离。 ⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。 ⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、 多元弱酸分步写，
多元弱碱一步完
培养与测试P41 例1
弱电解质电离的V-t图像
V(速率)
V电离 V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
V结合
t (时间)
t1
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态 ― 电离平衡
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？ 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实
验方案并与大家交流。
实验探究1: 分别试验等体积、等浓度的盐酸、 实验3-1 醋酸与等量镁条的反应。
[实验3-2] 课本P42
探究实验室
你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的 相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
实验结论： 酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离 平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
意义：K值越大，电离程度越大，
电解质和非电解质比较
电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下 能够导电的化合物。 非电解质 在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 强极性键共价化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O
极性键或非极性键构成 的化合物
大多数有机物，SO3、CO2 等 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有 电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电
D．加水稀释溶液，H2S 浓度减小，但电离程度增大 点拨：改变影响电离平衡的一个条件，电离平衡将被 破坏，电离平衡移动的方向可根据勒夏特列原理进行判断。 答案：A
弱电解质加水稀释时，电离 变大 不能确定 程度_____, 离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确 定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓 度随加水量的变化曲线。 1
XaY b = aX
+ bY
a-
思考与交流 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱 酸(HA) 一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并 完成问题： 1.写出电离方程式 2.填表
C
0 增大 不变
C
0 增大 不变
C
最大 减小 不变
C
C
C
最大
减小
最大
减小
0
增大
3、电离平衡的影响因素 1．内因：弱电解质本身的性质决定其电离程度的大小，这 是影响电离平衡的决定因素。
问题探讨
电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 水溶液的导电能力决定于溶液中离子浓 度的大小及离子所带电荷的多少。与电解 质的强弱没有直接关系。
练习
2、讨论以下两种说法是否正确，并说明原因: ①石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是 电解质。
②强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。
-
正方向正方向Fra bibliotek增大 减少
增大 减少
增大
减少 减少 增大 减少 增大
加醋酸钠固体
加适量盐酸 加NaOH溶液 升温
逆方向
逆方向 正方向 正方向
增大
增大 减少 减少
增大
减少 增大 增大
[例 3]H2S 在溶液中的电离方程式为： 2 第一步：H2S H＋ ＋HS－； 班 第二步：HS－ H＋＋S2－。 下列有关说法中错误的是( )。 A．以第一步电离为主，故加入 Na2S 不影响平衡 B．加入较浓的稀硫酸，将抑制 H2S 的电离 C．加入氯化铜固体，将促进 H2S 的电离
• 2、电离方程式的书写
NaCl = Na++ClCH3COOH H++CH3COO-
• 强电解质在溶液中完全电离，用“=” • 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” • 多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程 式（一般只写第一步），多元弱碱也是分 步电离，但可按一步电离写出。
• 请写出Na2SO4、HClO、NH3· H2O 、H2CO3、 Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、 Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。 Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO NH3· H2O H2CO3 HCO3Fe(OH)3 H++ClONH4++OHH++HCO3H++CO32Fe3++3OHAl(OH)3
实验要点： ☻ 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; ☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); ☻ 观察、比较气球鼓起的快慢等现象.
与镁条反应的现象 1mol/L CH3COOH 1mol/L HCl
镁与醋酸反应较快，产生气泡, 气球鼓起较慢。
镁与盐酸反应非常剧烈，产生 大量的气泡，气球鼓起很快。 对实验现象 ☻ 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率, 前者快于后者。 的解释 ☻等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.
弱 酸 弱 碱 共价化合物 水
非 电 多数有机物 解 某些非金属氧化物 质
弱 电 解 质
电 解 质
化 合 物
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化? (2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达到一种怎 样的状态？画出V～t图。
①同离子效应：加入含弱电解质电离出的离子的强电解质，
弱电解质电离平衡逆向移动，电离被抑制，电离程度减小。
②加入的物质与弱电解质电离出的离子发生反应，则促进
弱电解质的电离。
③加水或其他不与弱电解质电离出的离子发生反应的溶
液：稀释了弱电解质分子和离子的浓度，故将促进电离。
3．实例 ＋ － 以稀氨水为例： NH3· H2O NH4 ＋OH 。 浓度变化 改变条件 平衡移动方向与结果 ＋ － c(NH3· H2O) c(NH4 ) c(OH ) 升温 减小 增大 增大 右移，电离程度增大
相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
[例 4](双选)下列说法正确的是(
)。
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数越大的酸，其溶液的 c(H＋)一定越大 D．H2CO3 的第一步电离的电离常数表达式： c(H＋)· c(HCO－ 3) K＝ c(H2CO3)
2．外因
影响电离平衡的外界因素有温度、浓度、外加物质等因素。 可以利用化学平衡移动原理(勒夏特列原理)处理弱电解质的电 离平衡移动问题。 (1)温度：弱电解质的电离过程是吸热的，故升温可促进电离。
(2)浓度：根据勒夏特列原理可知，适当增大弱电解质的浓
度，促进弱电解质的电离，但弱电解质的电离程度反而减小。 (3)外加物质。
实验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋 酸pH。
高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4
2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－ 。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水 的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显 酸 性。
(2)多元强酸的酸式盐： 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水 解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋ 与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子 水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成 的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水 解，都强不水解)。
【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第3章 第4节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(重点)沉淀溶解平衡[基础·初探]教材整理1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
溶解速率和沉淀速率相等。
平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。
当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。
[探究·升华][思考探究]物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
问题思考：(1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解＝v沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v-t图。
【提示】AgCl溶于水的起始阶段，v溶解开始大，后逐渐减小，v沉淀开始为0，后逐渐增大，直到v溶解＝v沉淀，说明溶解达到平衡状态。
v-t图如下：(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？K sp 是否增大？升高温度K sp如何变化？【提示】向AgCl饱和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移动，但是AgCl 的溶解度不增大，K sp不变。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
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♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
2020_2021学年高中化学第四章电化学基础3_1电解原理课件新人教版选修4
盐酸
D Pt
Pt H2SO4
H2O
解析：A 中可加入水，B 中可加入 CuO 或 CuCO3 固体，C 中可通入 HCl 气体。
1．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极 反应完全相同的是( A )
A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)2 C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3
具体如下：
(2)依据电极产物——如果电极上析出 Cl2 或 O2，它一定是 阳极；如果电极上产生 H2 或析出金属，它一定是阴极。
(3)根据实验现象判断阴、阳极 实际题目中往往不给出电解池的电源，而是给出一些实验 现象，据此先判断出是何种离子放电，从而确定出电源的正负 极和电解池的阴阳极，并进行有关问题的分析。
பைடு நூலகம்
2．电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断 首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表 Ag 以前)， 则电极材料失电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失电子。 如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则看溶液中的离子的失电子能 力。此时根据阴离子放电顺序加以判断(放电顺序即为得、失电 子能力顺序)。 阳极上的放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>NO－3 >SO24－>F －。
【解析】 依据放电顺序阴极先放电的是 Cu2＋，故阴极开 始析出的是 Cu，A 错误；阳极先放电的是 Cl－，故阳极开始产生 的是 Cl2，B 错误；由阴极反应 Cu2＋＋2e－===Cu，n(Cu2＋)＝0.1 mol，当电路中通过电子的量达到 0.2 mol 时，Cu2＋放电完毕， 阴极放电离子变为 H＋，C 错误；阴离子 Cl－先放电，后是 OH－， 在水溶液中 SO42－不参与电极反应，D 正确。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
高中化学人教版选修4：第3章第一节知能优化训练
1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选C。
本题对常见概念进行辨析，各选项对应的前两种物质中，盐酸、漂白粉、氨水、氯水均是混合物，其余为纯净物。
后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。
2．(2011年河南商丘高二检测)在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa 晶体时，会引起()A．溶液的pH增加B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小解析：选A。
CH 3COOH CH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增加，c(OH－)增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A。
3．已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：K＝2.95×10－8。
反应：Cl 2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入()A．NaOH B．HClC．CaCO3(固体) D．H2O解析：选C。
要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO不反应，所以加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致HClO减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大，所以选C。
4．(2010年高考大纲全国卷Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选C。
化学选修4课后习题答案
化学选修4课后习题答案第一章：化学平衡与溶液习题1：在500 mL 0.1 mol/L HCl 溶液中加入1 g KCl，求该溶液的pH值。
首先，计算KCl的摩尔量：摩尔质量(KCl) = 39.1 + 35.5 = 74.6 g/mol摩尔量(KCl) = 质量(KCl) / 摩尔质量(KCl) = 1g / 74.6g/mol = 0.0134 mol然后，计算盐酸（HCl）的摩尔量：摩尔质量(HCl) = 1.0 + 35.5 = 36.5 g/mol摩尔量(HCl) = 浓度(HCl) * 体积(HCl) = 0.1 mol/L * 0.5 L = 0.05 mol根据物质的摩尔量关系，可知盐酸（HCl）反应完全后的物质摩尔量：KCl:HCl = 1:1，所以 KCl 的摩尔量 = HCl 的摩尔量 = 0.0134 mol所以，盐酸（HCl）与KCl反应后，生成溶液中的氯离子的摩尔量为：氯离子(Cl-)的摩尔量 = 0.05 mol + 0.0134 mol = 0.0634 mol由此可得溶液中氯离子的浓度：浓度(Cl-) = 摩尔量(Cl-) / 体积溶液 = 0.0634 mol / 0.5 L = 0.1268 mol/ L根据氯离子的浓度求溶液的pH值：pH = -lg[Cl-] = -lg(0.1268) ≈ 0.9所以该溶液的pH值约为0.9。
习题2：若已知 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L NaOH 完全反应生成水和盐的化学方程式，求生成的氯化钠的质量。
化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据方程式可知，1 mol HCl 反应生成 1 mol NaCl。
所以 0.1 mol/L HCl 反应生成的 NaCl 的摩尔质量：摩尔质量(NaCl) = 23.0 + 35.5 = 58.5 g/mol所以生成的 NaCl 的质量为：质量(NaCl) = 摩尔质量(NaCl) * 反应生成的 NaCl 的摩尔量= 58.5 g/mol * 0.1 mol/L * 1 L = 5.85 g所以生成的氯化钠的质量为 5.85 g。
新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章
第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
第3章 物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1．0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1 的盐酸中，水的
电离程度( )
A．前者大
B．前者小
C．一样大
D．无法比较
解析：选 C。NaOH 溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们
对水电离的抑制程度相同。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
2．在纯水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，若使水的电离平衡 正向移动，并使 OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A．CH3COOH C．KHSO4
B．KOH D．Na
解析：选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、
B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，相当于加入酸，C 项错误； 在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H＋反应，使水的电离 平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大。
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第3章 物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点，应采取什么措施？ (2)在 T1 时，向水中滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中[OH－]、由 水电离的[OH－]水以及 KW 如何变化？ 答案：(1)升高温度。 (2)溶液中[OH－]增大，[OH－]水减小，KW 不变。
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第3章 物质在水溶液中的行为
3．(2018·曲靖高二质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW 不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW 增大，[OH－]增大，呈碱性
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。