上海市2021版高一下学期期中化学试卷
上海市2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下·宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 ．下列叙述正确的是（）A . 10B20为硼元素的一种原子B . 10B20为硼元素的一种单质C . 10B20的中子数比核外电子数多D . 10B20的原子核外电子排布为2. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性3. （2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS24. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应8～12 min间的平均反应速率和推测反应20 min时反应物的浓度,结果应是（）A . 1.25 μmol·L－1·min－1和1.25 μmol·L－1B . 2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C . 3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D . 5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－15. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸6. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法或实验操作正确的是（）A . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度B . 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾D . 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠7. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列说法不正确的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应不需加热就能发生C . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低8. （2分） (2015高一下·广州期中) 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A . 原子半径：W＞X＞Z＞YB . 热稳定性：H2Y＞HZC . 离子半径：W2+＞Y2﹣D . 碱性：XOH＞W（OH）29. （2分） (2018高三上·临川期末) 下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是（）A . 图2中Y电极为阴极B . 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O2 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑C . 图1中电解质溶液的pH增大D . 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O10. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大11. （2分） (2017高一下·红桥期中) 已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（）A . Se的原子序数为34B . 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D . H2S比H2Se稳定12. （2分）(2016·成武模拟) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（）A . Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B . W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC . 南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D . 因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定13. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（）A . 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C . 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高15. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO216. （2分） (2018高二下·新余开学考) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A . ①⑥⑦B . ③⑤⑦⑧C . ③⑦⑧D . ③⑥⑦⑧17. （2分） (2016高二上·宁德期中) 如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（）A . 负极反应为：2n﹣2e ﹣═2n2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液D . 在外电路中，电子从负极流向正极二、非选择题 (共8题；共39分)18. （2分） (2016高一下·邯郸期中) H、 H、 H互为________，16O2、18O3互为________．A．同位素 B．相同物质 C．同素异形体 D．同分异构体．19. （8分） C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）________ ________ ________ ________．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）________ ________ ________ ________20. （5分） (2016高二上·上海期中) 在1﹣﹣18号元素中，原子半径最小的是________，能形成的最稳定的氢化物是________，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为________．（以上均用元素符号表示）21. （2分）（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________．（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________22. （2分）某核素ZAX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则（1）X的质量数为________（2）若X的核内中子数为20，55.5g XCl2中所含质子的物质的量为________ mol．23. （6分） (2017高一下·洛阳期中) A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B 的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1） B元素在元素周期表中的位置________．（2）画出D元素的原子结构示意图________．（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________（举一例、填化学式，下同）、离子是________．（4） A与C形成的化合物中含有化学键的类型是________．（5） D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________．24. （5分） (2019高一上·城中期末) 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：（1）甲池为原电池，通入 CH3OH 电极的电极反应为________。
（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为________。
上海市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
上海市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）A.蜡烛燃烧B.光合作用C.手机电池工作D.太阳能板充电A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氯原子：ClB . 苯的结构简式：C6H6C . 镁离子：Mg2-D . Ne原子结构示意图：3. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列实验方案不合理的是（）A . 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳4. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2﹣二溴乙烷5. （2分） (2018高二上·织金期中) 根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（）A . HClB . HBrC . H2D . Br26. （2分） (2018高二下·双流月考) 下图是原电池示意图。
当该电池工作时，下列描述错误的是（）A . 溶液由无色逐渐变为蓝色B . 铜片表面有气泡C . 电流计指针发生偏转D . 锌是负极，其质量逐渐减小7. （2分）(2017·虹口模拟) 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A . 比 12C 多两个质子B . 与 12C 化学性质相似C . 与 12C 互为同素异形体D . 质子数与中子数相等8. （2分） (2018高一下·长春期末) 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A . 石灰石的分解反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D . NaOH与稀硫酸反应9. （2分）四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。
上海外国语大学闵行外国语2021-2022学年高一年级下学期期中考试 化学试卷
上海外国语大学闵行外国语中学2021学年第二学期期中考试高一年级化学试卷高一班号姓名得分（满分100分，考试时间60分钟）相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Na-23一、选择题（每小题只有一个正确的答案）（每题2分共80分）1.自然界中能以游离态存在的元素是A．硫B．氯C．铝D．镁2.在医疗工作中用X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是A.BaCO3B.BaCl2C.BaSO4D.BaSO33.下列不能由单质间通过化合反应制得的物质是A.FeSB.CuSC.SO2D.H2S4.将SO2气体通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液的颜色为A.无色B.红色C.紫色D.蓝色5.欲证明SO2具有氧化性，可将SO2通入A．新制氯水B．氢硫酸C．氢氧化钠溶液D．酚酞试液6.不能用浓硫酸干燥的气体是A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl7.下列名称与化学式不相符的是A．明矾FeSO4·7H2O B．蓝矾CuSO4·5H2OC．石膏（生）CaSO4·2H2O D．石碱Na2CO3·10H2O8.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A．HClO B．H2O2（双氧水）C．SO2D．O39.下列过程属于“氮的固定”的变化是A．土壤中的硝酸盐会被细菌分解而转化成了氮气进入大气层B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．一氧化氮气体和氧气能迅速地化合生成二氧化氮气体D．工业上目前用氨气和二氧化碳气体来合成尿素10.浓硫酸有诸多性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示出的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性11.下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.溴水D.氢氧化钡溶液12.将SO2气体通入氯化钡溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种则有白色沉淀生成，该气体可能为A.NH3B.H2SC.HClD.CO213.如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A.亚硫酸钠溶液B.硫酸钠溶液C.氢硫酸D.烧碱溶液14.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化15.近年来，工业上常采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，可大大减少SO2的排放。
上交大附中高一年级下学期期中测试化学试卷
上海交通大学附属中学第二学期高一化学期中试卷（满分 100 分，90 分钟完成，答案请写在答题纸上。
）命题：王剑锋审核：陈晓芬本卷用到的相对原子质量：H —1，He —4，C —12，O —16，Na —23，S —32，Ca —40，Cu —64，Ba —137一、选择题（只有一个正确答案）1、能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
下列说法错误的是：A 、电能是二级能源B 、水力是二级能源C 、天然气是一级能源D 、焦炉气是二级能源2、所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。
若该物质可以在下列物质中选择，它应该是：A 、氯化钠B 、固体硝酸铵C 、生石灰D 、固体氢氧化钠3、氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于：A 、原子晶体B 、分子晶体C 、金属晶体D 、离子晶体4、电视台播报的城市空气污染指数中，无需公布下列哪种物质的含量：A 、SO 2B 、可吸入悬浮颗粒C 、CO 2D 、氮氧化物5、下列性质中，可以证明，某化合物内一定存在离子键的是：A 、晶体易溶于水B 、具有较高的熔点C 、水溶液能导电D 、熔融状态能导电6、下列叙述正确的是：A 、P 4 和 SO 2 都是共价化合物，NH 4Cl 、Al 2O 3 都是离子化合物B 、CCl 4 和 NH 3 都是以极性键结合的极性分子C 、在 CaO 和 SiO 2 晶体中，都不存在单个小分子D 、甲烷的结构是对称的平面结构，所以是非极性分子7、有关晶体中作用力的说法正确的是：A 、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B 、原子晶体中共价键越强，熔点越高C 、冰熔化时水分子共价键发生断裂D 、氯化钠熔化时离子键未被破坏8、工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠和硫酸处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，再加盐酸共热，则硒酸转化为亚硒酸，反应是： 2HCl+H 2SeO 4→H 2SeO 3+Cl 2+H 2O ，再将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀。
上海市市东实验学校(上海市市东中学)2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
上海市市东中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（完卷时间：60分钟 满分：100分）相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 S-32 N-14 Cu-64 Cl-35.5 Ca-401. 某化学兴趣小组的同学在实验室里用海藻提取碘：（1）选用的理由是___________。
A. 不溶于水B. 的密度比水大C. 碘在中比在水中溶解度更大D. 与碘不互溶（2）加入的目的是____________。
（3）写出操作①、操作③的名称分别为：___________，___________。
（4）用浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，有关化学方程式为：碱性条件：酸性条件：以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：①向装有的溶液的___________（填仪器名称）中加入少量溶液；②振荡至溶液的___________色消失，静置、分层，则___________（填“上”、“下”）层为；③将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转棕黄色，并析出___________色固体。
（5）本实验可以循环利用的物质是___________。
2.从海水中提取粗溴的主要流程如下：为4CCl 4CCl 4CCl 4CCl 4CCl 4CCl NaOH 2I 4CCl 2323I 6NaOH 5NaI NaIO 3H O +=++32424225NaI NaIO 3H SO 3Na SO 3I 3H O++=+↓+2I 4CCl 1mol /LNaOH 4CCl 241mol /LH SO（1）用氯气来提取，所用的氧化剂的来源较合理的是__________。
A ．从外地购买B ．在当地新建生产厂C ．从本厂生产烧碱处循环（2）苦卤可用作提取溴原料的原因是____________。
（3）苦卤中通入氯气反应的离子方程式_____________。
上海市实验2021-2022学年高一下学期线上教学阶段检测化学试卷
上海市实验学校2021学年度第二学期线上教学阶段检测高一化学试卷（考试时间：90分钟）2022年4月考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写班级和姓名，请用黑色或蓝黑色．．．．．．水笔答题，不得使用修正液涂改．．．．．。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．试卷满分100分相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64（Ⅰ卷）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.金属的发现和使用顺序与下列因素关系最密切的是A ．金属的导电性B ．地壳中金属的含量C ．金属冶炼的难易程度D ．金属的延展性2.2020年1月7日，文化和旅游部发布公告，正式确定甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A 级旅游景区。
丹霞地貌的岩层呈红色是因为含A ．Fe(OH)3B ．Fe(OH)2C ．FeOD ．Fe 2O 33.下列不含共价键的离子化合物是A ．CaBr 2B ．NaClOC ．NH 4ClD ．NaOH 4.下列元素中，与钠元素同周期的是A ．氢B ．碳C ．氧D ．氯5.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb ，ⅠA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是A ．铷元素与Na 元素同一主族B ．87Rb 和85Rb 化学性质不同C ．8537Rb 的中子数为48D ．铷与水反应会立即燃烧，甚至爆炸6.下列化学用语表示错误的是A ．中子数为10的氧原子：188OB ．H 2O 的电子式：C ．Na +的结构示意图：D ．水溶液中，NaHCO 3的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++7.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种核素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，下列表述正确的是A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数8.下图是“国际化学元素周期表年”发行的纪念邮票之一，取材于门捷列夫周期表上留下的空位元素“类铝”，由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓(Ga)”。
2021年高一下学期期中质量检测化学试卷 含答案
2021年高一下学期期中质量检测化学试卷含答案相对原子质量：H.1 C.12 O.16 Na.23 Al.27 Cl.35.5 Ca.40 Zn.65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B．元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C．同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．第ⅤA族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高2．对于反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是A．该反应中，化学能只有转变为热能B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl 键所放出的能量D．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量3．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素的主要化合价呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化4．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．O2和O3B．4019K与4020Ca C．T2O与D2O D．21H和31H 5．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个（除K层）C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．M层最多容纳的电子数为32个6．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品7．重水( 21D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A． H2O与D2O互称同素异形体B．1H与D互称同位素C．氘(D)原子核外有1个电子D．1H218O与D216O的相对分子质量相同8．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH49．已知反应A＋B＝C＋DA．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①③④B．②③⑤C．①②③④⑤D．①④11．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径12．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．把铁块变成铁粉B．压强不变，充入氮气使容器体积增大C．将容器的体积缩小一半D．体积不变，充入氮气使容器压强增大13．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅14．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞OC．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 15．下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度B．当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变16．A B C D E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C > D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A B C D E B．E C D B A C．B A D C E D．C D A B E二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）现有如下两个反应:A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，能设计成原电池的是：（选择“A”或“B”）；（2）如果可以, 写出负极电极反应式：_______________，电解质溶液：____________；（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO3－＋NO反应的氧化反应18．（8分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：（1）下列物质本身具有的能量最低的是。
上海市位育中学2020┄2021学年高一下学期期中化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年上海市位育中学高一（下）期中化学试卷一、选择题：（每题只有一个正确答案）1．下列过程中属于人工固氮的是（）A．雷雨天气时产生少量NOB．往农田中施放铵态氮肥C．豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨D．N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂3．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO24．下列有关物质的保存方法正确的是（）A．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中B．漂粉精露置在空气中C．烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中D．可用铝制容器存放浓硫酸5．容量瓶上标有：（1）温度（2）浓度（3）容量（4）压强（5）刻度线这5项中的（）A．（1）（2）（5）B．（1）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（2）（3）（4）6．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸7．只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（）A．HCl B．NaOH C．Ba（OH）2D．Na2CO38．如图所示，室温时甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是（）编号A B C D甲中气体H2S H2NH3NO乙中气体SO2Cl2HCl O2A．A B．B C．C D．D9．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液10．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．HCl、HBr、HI D．SO2、CO2、O211．下列离子方程式不正确的是（）A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2OD．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣→3Cu2++2NO↑+4H2O12．在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣B．Mg2+NH4+ NO3﹣ I﹣C．Ba2+K+ S2﹣ Cl﹣D．Zn2+ Na+ NO3﹣ SO42﹣13．氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数（）A．氯水=氨水 B．氯水＜氨水 C．氯水＞氨水 D．无法比较14．下列说法中正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数）（）A．N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子所含的电子数相等B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体C．2mol•L﹣1氨水溶液中含有2N A个NH4+D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L15．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（）A．N2（CO）：通过灼热的CuO粉末B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：加盐酸C．NaCl（NH4Cl）：加热D．NO2（NO）：通入水中16．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A．①②B．②③C．③④D．①③17．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此实验下列结论正确的是（）A．Na2SO3已部分氧化B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化18．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2﹣和OH﹣、N3﹣和O2﹣两两类似．据此判断，下列反应中正确的是（）①NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3↑②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑A．仅①正确B．②③正确C．①③正确D．全部正确19．将pH=1的盐酸变为pH=3，应该（）A．在该1体积盐酸中加入2体积水B．将该1体积盐酸加水冲稀到3体积C．将该盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液以1：9的体积比混合D．取该1体积盐酸加100体积水20．将1mol氨气和2mol氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（）A．二氧化氮与氧气B．一氧化氮与二氧化氮C．硝酸与一氧化氮D．硝酸与水二、填空题：21．（2015春•上海校级期中）常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目．（2）这一反应中，氧化剂是，氧化产物是．（3）若有3mol N2生成，则发生氧化反应的物质有mol．（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到（现象）．22．（2015春•上海校级期中）X、Y、Z三种气体都能污染大气，由于它们都能与碱反应，因此，在工业上常用碱液来吸收它们．其中，X是活泼非金属元素的单质，工业上制造漂白粉时要用到它；Y是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Z为汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体．（1）写出这三种气体的化学式：X 、Y 、Z ．（2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应．气体和水反应的化学方程式是否氧化还原反应（填“是”或“否”）X+H2OY+H2OZ+H2O23．（2015春•上海校级期中）已知标准状况下1体积水溶解了560体积氨气，所得氨水的密度为0.9g/cm3，试求该氨水的质量分数和物质的量浓度．三、实验题：24．（2015春•上海校级期中）根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验设计．可选用的仪器如图所示：可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液．试回答下列问题：（1）制取SO2气体选用装置（填字母），选用的试剂是和（填数字编号）．（2）制取H2S气体选用装置（填字母），选用的试剂是和（填数字编号）．（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是．25．（2015春•上海校级期中）实验室欲配制100mL 0.1mol/L的硝酸铜溶液，按要求填空：（1）需用电子天平称量硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O] g．（2）配制过程中，所必需的主要仪器除了药匙、电子天平、洗瓶，还有．（3）若在操作过程中，如果没有经过洗涤的操作，则所配溶液的浓度（填“大于”或“小于”）0.1mol/L；如果最后定容时滴加水，液体凹液面超过容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度（填“大于”或“小于”）0.1mol/L．四、计算题：26．（2015春•上海校级期中）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NO X）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3﹣ 0.02mol．（1）所得溶液中NaNO2的物质的量为mol；（2）混合气体中V（NO）：V（NO2）= ．27．（2015春•上海校级期中）将7.84LH2S和11.2LO2（均在标准状况下）的混合物放入一密闭容器中，点燃，使之反应，然后冷却到室温，经测定，反应物均无剩余，问：（1）反应后容器中氧化产物有（填有关物质的化学式）．（2）氧化产物的总质量为多少克？（写出计算过程）2020┄2021学年上海市位育中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确答案）1．下列过程中属于人工固氮的是（）A．雷雨天气时产生少量NOB．往农田中施放铵态氮肥C．豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨D．N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨【分析】游离态的氮转化为化合态为氮的固定，依据是否有人工参与，氮的固定分为人工固氮和自然固氮，据此解答．【解答】解：A．雷雨天气时氮气与氧气反应产生少量NO，属于自然固氮，故A不选；B．往农田中施放铵态氮肥，是不同化合态之间的氮的转化，不属于固氮，故B不选；C．豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨，为自然固氮，故C不选；D．N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨，属于人工固氮，故D选；故选：D．2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂【分析】二氧化硫应在催化作用下与氧气发生反应转化为三氧化硫，由此分析解答．【解答】解：二氧化硫应在催化作用下与氧气发生反应转化为三氧化硫，方程式为2SO2+O2 2SO3，飘尘所起催化剂的作用，故选C．3．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2【分析】一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色来回答．【解答】解：A．氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成NO2，故A错误；B．一氧化氮极易被氧气氧化，NO在常温下能与氧气反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2，故B正确；C．高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，CO2与NO在空气中高温条件下不反应，故C错误；D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误；故选：B．4．下列有关物质的保存方法正确的是（）A．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中B．漂粉精露置在空气中C．烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中D．可用铝制容器存放浓硫酸【分析】A．浓硝酸见光易分解；B．漂粉精中的Ca（ClO）2与二氧化碳反应发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；C．烧碱可与玻璃中的二氧化硅反应；D．铝与浓硝酸发生钝化反应．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A错误；B．漂粉精中的Ca（ClO）2与二氧化碳反应发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故C错误；D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，可用铝制容器存放浓硝酸，故D正确．故选D．5．容量瓶上标有：（1）温度（2）浓度（3）容量（4）压强（5）刻度线这5项中的（）A．（1）（2）（5）B．（1）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（2）（3）（4）【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选B．6．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸【分析】A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性；B、浓硝酸受热或见光易分解；C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化；D、化学反应向着生成难溶物的方向进行．【解答】解：A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故B正确；C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；D、化学反应向着生成难溶物的方向进行，反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确．故选C．7．只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（）A．HCl B．NaOH C．Ba（OH）2D．Na2CO3【分析】检验铵根离子选择碱，检验硫酸根离子选择钡离子，则选择氢氧化钡可鉴别，以此来解答．【解答】解：A．均与盐酸不反应，不能鉴别，故A不选；B．NaOH不能鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4，Na2SO4、BaCl2均与NaOH不反应，故B 不选；C．BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液分别与Ba（OH）2反应的现象为：无现象、刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别，故C 正确；D．均与碳酸钠不反应，不能鉴别，故D错误；故选C．8．如图所示，室温时甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是（）编号A B C D甲中气体H2S H2NH3NO乙中气体SO2Cl2HCl O2A．A B．B C．C D．D【分析】相同温度下，一定体积的容器中气体压强与气体的物质的量成之比，气体的物质的量越大其压强越大，据此解答．【解答】解：设烧瓶的体积为V．A．硫化氢与二氧化硫反生成硫单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应后气体体积减小，剩余SO2气体体积V；B．氢气和氧气在常温下不反应，气压不变，剩余气体为2V；C．氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应后气体压强为零，剩余气体为0；D．一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即2NO+O2═2NO2，然后发生2NO2⇌N2O4，反应后气体体积减小，剩余O2气体体积为积V，生成NO2体积V，剩余气体总体积约V；所以B中压强最大；故选：B．9．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液【分析】挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应．【解答】解：A、NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；B、SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故B正确；C、CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X 和液体Y不可能是CO2和稀硫酸，故C错误；D、氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNO3稀溶液，故D正确；故选C．10．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．HCl、HBr、HI D．SO2、CO2、O2【分析】气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体．【解答】解：A．SO2、H2S、Cl2三种气体之间，两两之间能发生反应，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．SO2、NH3、O2三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．HCl、HBr、HI三种气体，三种气体之间不发生反应，但是HI有较强还原性能和浓硫酸反应，所以HI不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．SO2、CO2、O2三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故D正确．故选D．11．下列离子方程式不正确的是（）A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2OD．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣→3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】A．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；B．氨气与稀硫酸反应生成硫酸铵；C．稀氨水与稀盐酸反应生成氯化铵；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水．【解答】解：A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A错误；B．氨气通入稀硫酸中，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：NH3+H+→NH4+，故正确；C．稀氨水与稀盐酸混合，反应生成氯化铵，反应的离子方程式为：NH3∙H2O+H+→NH4++H2O，故C正确；D．铜片溶于稀硝酸反应的离子方程为：3Cu+8H++2NO3﹣→3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选A．12．在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣B．Mg2+NH4+ NO3﹣ I﹣C．Ba2+K+ S2﹣ Cl﹣D．Zn2+ Na+ NO3﹣ SO42﹣【分析】pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生相互促进水解、氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．酸溶液中NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．酸溶液中不能大量存在S2﹣，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D．13．氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数（）A．氯水=氨水 B．氯水＜氨水 C．氯水＞氨水 D．无法比较【分析】解：氨水中含有的微粒：氨气分子、水分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子，共6种，氯水的成分：水分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯气分子、次氯酸分子共7种，据此解答．【解答】解：氨水中含有的微粒：氨气分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子，共6种，氯水的成分：水分子、氯气分子、次氯酸分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子共7种，故选：C．14．下列说法中正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数）（）A．N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子所含的电子数相等B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体C．2mol•L﹣1氨水溶液中含有2N A个NH4+D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L【分析】A、氮气和CO中均含14个电子；B、铜和浓硝酸反应，随着浓硝酸浓度的变稀，还原产物为NO2、NO、N2O、N2，甚至为NH4+；C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离；D、氨气和水的反应为可逆反应，不能完全进行．【解答】A、氮气和CO中均含14个电子，故N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子所含的电子数相等，且均为14N A个，故A正确；B、铜和浓硝酸反应，随着浓硝酸浓度的变稀，还原产物为NO2、NO、N2O、N2，甚至为NH4+，故1mol铜和4mol浓硝酸恰好完全反应后，被还原的硝酸为2mol，但生成的气体的体积小于44.8L，具体的数值无法计算，故B错误；C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子个数小于2N A个，故C错误；D、氨气和水的反应为可逆反应，不能完全进行，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D 错误．故选A．15．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（）A．N2（CO）：通过灼热的CuO粉末B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：加盐酸C．NaCl（NH4Cl）：加热D．NO2（NO）：通入水中【分析】A．CO还原CuO生成二氧化碳；B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；C．加热氯化铵分解，而NaCl不能；D．二氧化氮与水反应．【解答】解：A．CO还原CuO生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引入新杂质NaCl，应利用硫酸除杂，故B错误；C．加热氯化铵分解，而NaCl不能，则加热可除杂，故C正确；D．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选C．16．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A．①②B．②③C．③④D．①③【分析】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；②CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；④根据浓氨水易挥发，可用碱石灰干燥分析．【解答】解：实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2，①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②正确；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故③错误；④浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，故④正确；故选D．17．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此实验下列结论正确的是（）A．Na2SO3已部分氧化B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化【分析】Na2SO3溶液被氧化生成硫酸钠，加硝酸钡反应均生成白色沉淀，且亚硫酸钡可被硝酸氧化为硫酸钡，以此来解答．【解答】解：A．取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B．硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，加入Ba （NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B错误；C．取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后生成沉淀一定不是BaSO3，故C错误；D．硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D正确；故选D．18．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2﹣和OH﹣、N3﹣和O2﹣两两类似．据此判断，下列反应中正确的是（）①NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3↑②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑A．仅①正确B．②③正确C．①③正确D．全部正确【分析】依据NH3和H2O；NH4+和H3O+；NH2﹣和OH﹣；N3﹣和O2﹣，每组中的物质性质两两相似，通过对已学过离子的性质和发生的反应推断相应离子的性质，利用类推方法得到答案．【解答】解：OH﹣和NH2﹣相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故正确；NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O；类推得到反应：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O，故正确；OH﹣和NH2﹣相当，N3﹣和O2﹣两两相当，依据Mg（OH）2=MgO+H2O，类推得到：3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑，故正确；故选：D．19．将pH=1的盐酸变为pH=3，应该（）A．在该1体积盐酸中加入2体积水B．将该1体积盐酸加水冲稀到3体积C．将该盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液以1：9的体积比混合D．取该1体积盐酸加100体积水【分析】将pH=a的强酸加水稀释至原来体积的10b倍，则溶液的pH=a+b（当a+b＞7时，则a+b=7）．故将pH=1的盐酸变为pH=3时，应将溶液体积稀释至原来体积的102倍，或加入合适体积的碱，据此分析．【解答】解：A、在该1体积盐酸中加入2体积水，则1＜pH＜3，故A错误；B、将该1体积盐酸加水冲稀到3体积，则1＜pH＜3，故B错误；C、将该盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液以1：9的体积比混合，盐酸过量，则溶液中的氢离子的浓度c（H+）==0.001mol/L，则pH=3，故C正确；D、取该1体积盐酸加100体积的水，则溶液体积大于原来的102倍，则pH＞3，故D 错误．故选C．20．将1mol氨气和2mol氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（）A．二氧化氮与氧气B．一氧化氮与二氧化氮C．硝酸与一氧化氮D．硝酸与水【分析】H、O元素正反应产物中生成水，2molO2全反应生成水，化合价由0价降低到﹣2价，则得到8mol电子，则1mol NH3失去8mol电子，化合价应由﹣3价升高到+5价，以此解答该题．【解答】解：根据质量守恒，H元素燃烧会生成H2O；在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，2molO2全反应生成水，化合价由0价降低到﹣2价，则得到8mol电子，则1mol NH3失去8mol电子，化合价应由﹣3价升高到+5价，应生成HNO3，所以所得产物为硝酸与水，故选D．二、填空题：21．（2015春•上海校级期中）常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目．（2）这一反应中，氧化剂是Cl2，氧化产物是N2．（3）若有3mol N2生成，则发生氧化反应的物质有 6 mol．（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到白烟（现象）．【分析】（1）反应中N元素的化合价由﹣3升高为0，Cl元素的化合价0降低为﹣1价，氨气作还原剂，氯气作氧化剂；。