原电池原理及其应用教案 初中化学
《 原电池原理及其应用》教学设计
无现象
⑶锌片和铜片上端连接插入稀硫酸中
锌片不断溶解，
铜片上有气泡产生
⑷锌片和铜片之间连电流表插入稀硫酸中
同上且
电流表发生偏转
[设疑]①锌片和铜片分别插入稀硫酸的现象是什么？
②锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生？
③锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？
吸氧腐蚀：
负极：2Fe –4e-= 2Fe2+
正极：2H2O＋O2+ 4e-= 4OH－
析氢腐蚀：
负极：Fe –2e-= Fe2+
正极：2H++ 2e-= H2↑
[练习]1．X、Y、Z都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为[]
[设问]通过这一节课的学习，同学们找到那位格林太太的病因了吗？
[学生回答]略
[小结]
[练习]1、对下面四个装置 ，
①哪种装置可以形成原电池？
②正、负极各为什么物质？两极上各发生什么变化？
③电子的流动方向如何？
结论：A、B、C可形成原电池
2、设计原电池，要求（1）铁作正极，（2）铁作负极，则另一电极和电解质溶液如何选择？
1．干电池
[展示干电池实物]
[学生讲述]学生通过预先准备好的拆开的干电池介绍干电池的构造(正、负极以及电解质溶液)
随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。
原电池的工作原理应用教案
原电池的工作原理应用教案一、引言在现代科技发展的背景下，电池作为一种重要的能量存储设备，广泛应用于各个领域。
了解电池的工作原理以及其应用具有重要的意义。
本教案将介绍原电池的工作原理及其应用，并通过实践操作与案例分析，帮助学生深入理解和应用电池的知识。
二、原电池的工作原理2.1 原电池的组成原电池是由两种金属电极和它们之间的电解液组成的。
其中一种电极通常被称为“阳极”，另一种电极则称为“阴极”。
电解液则是用于在两个电极之间提供离子传输的介质。
2.2 原电池的工作原理原电池的工作原理基于氧化还原反应。
当金属在电解液中发生氧化反应时，会释放出电子并转化为离子，这个金属电极被称为阳极。
而电解液中的离子则会在阳极处失去电子并转化为金属，被称为阴极。
2.3 原电池的电动势原电池的电动势是指单位正电荷通过原电池时能够获得的电势能差。
它是由原电池的化学反应自发性决定的。
不同的金属组合和电解液可以产生不同的电动势值，根据电动势的不同，我们可以将电池分为电化学电池以及常见的原电池和干电池。
三、原电池的应用原电池由于其简单的结构和相对便宜的成本，在各个领域都有广泛的应用。
以下是原电池的一些常见应用：3.1 电子设备原电池作为便携式电源，广泛应用于各种电子设备中，如手持游戏机、遥控器、闹钟等。
由于原电池体积小、重量轻，便于携带，因此成为电子设备的常用能源。
3.2 汽车行业汽车中广泛使用的启动电池就是一种原电池。
启动电池通过提供足够的电能来启动发动机，使汽车能够正常工作。
此外，原电池还用于供电汽车的其他电子系统，如音响、车灯等。
3.3 农业领域原电池也可以应用于农业领域。
例如，将原电池与太阳能电池板结合，可以搭建农村地区的光伏发电系统，供应给农业设备所需的电力。
3.4 医疗设备在医疗领域，原电池也有广泛的应用。
例如，心脏起搏器、血糖仪、血压计等便携式医疗设备常采用原电池作为能源。
四、教案实施4.1 实验操作为了帮助学生更好地理解原电池的工作原理，可以进行以下实验操作：1.配备实验箱，包括金属电极、电解液和电阻。
初中化学教案：化学电池的原理与应用
初中化学教案：化学电池的原理与应用一、引言化学电池是指通过化学反应产生电能的装置，广泛应用于日常生活中。
了解化学电池的原理和应用对于初中化学学习至关重要。
本文将介绍化学电池的原理以及其在实际应用中的作用。
二、化学电池的基本原理1. 化学反应与电子转移化学反应是指物质间发生相互作用而产生新物质的过程。
在化学电池中，正极和负极之间发生氧化还原反应，即电子从负极流向正极。
这个过程涉及到电子转移，在整个化学反应中起着关键的作用。
2. 两种半反应和离子迁移在一个完整的氧化还原反应中，通常会有两种半反应同时进行。
一种是氧化半反应，在该半反应中，物质失去电子并形成正离子；另一种是还原半反应，在该半反应中，物质获得电子并形成负离子。
这些离子随后将在溶液中迁移，促使电荷平衡，并维持整个电池体系稳定。
3. 供/接电极一个典型的化学电池通常由两个极板组成，一个作为正极（供电极），一个作为负极（接电极）。
正极是化学反应中发生氧化半反应的地方，而负极则是发生还原半反应的位置。
4. 电解质和离子溶液在化学电池中，电解质的存在对于维持离子间迁移和整个系统的稳定性至关重要。
许多化学反应需要在液体中进行，以便离子能够自由移动。
三、常见的化学电池及其应用1. 干电池干电池又称干式原子堆，内部没有液体溶液。
它包含了正极、负极和电解质等组成部分。
这种类型的化学电池广泛应用于我们日常使用的小型家用设备，如手提音响、遥控器等。
2. 燃料电池燃料电池转换燃料与氧气之间的化学能直接为电能。
它具有高效率和低排放等优点，并且可以将石油、天然气等可再生资源转化为清洁能源。
燃料电池现已广泛应用于汽车、船只和无人机等领域。
3. 锂离子电池锂离子电池是一种充电式电池，内部通过锂离子的氧化还原反应释放出电能。
它具有高能量密度和长寿命，在智能手机、笔记本电脑和电动汽车等领域得到了广泛使用。
4. 金属铝空气电池金属铝空气电池采用铝和氧气之间的反应产生电能。
这种类型的化学电池具有高能量密度和可持续性，并且相对环境友好。
中学化学 原电池 化学电源 教案
原电池化学电源【知识梳理】一、原电池的工作原理和应用1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3.工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极(2)盐桥的组成和作用:①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
(3)注意:①电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶液。
②若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。
③若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过交换膜移向正极4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(4)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。
二、常见化学电源及工作原理(一)一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用1.碱性锌锰干电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极材料：Zn。
电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。
原电池原理及其应用教案
《原电池原理及其应用》教案教学目标●知识目标：1. 使学生理解原电池的化学原理2．掌握正负、极的判断、电极反应的书写及构成原电池的条件3．常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池●能力目标：1.培养学生的探究精神和从实践到理论的科学总结方法。
2.培养观察能力。
3.培养实验设计能力。
●德育目标：增强环保意识和节能意识。
教学重点、难点●重点：原电池的化学原理。
●难点：原电池装置的科学设计。
教学方法启发式、实验探究法实验――观察――思考――讨论――总结教学用品铜片、锌片、碳棒、稀硫酸、乙醇、电流计、检流计、导线、烧杯、桔子、干电池等教学过程设计【引入】水果电池（橙子）这说明我们刚才的装置就相当于一个小电池，为什么橙子和金属片能组成一个小电池呢？让我们带着这个问题，一起走进原电池的世界。
【板书】第四节原电池的原理及其应用【投影】下面请同学们根据屏幕的提示，完成这几组实验：【实验探究】学生分组实验【提问】解释 A.B.C的现象。
【引导】A.B.C的现象我们容易理解， D 实验中，我们看到铜片上有气泡存在。
说明 H＋得到了电子，那么，H＋得到的电子从哪里来？是铜提供的吗？Zn ZnCBA DCu稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸Cu【回答】电子不是铜提供的，铜是氢后金属，活动性比氢弱，不能置换氢气。
所以 H+ 得到的电子，不是来自铜，只能来自锌。
【设问】锌传递电子是通过溶液还是导线呢？【讲述】比较C、D,可以知道电子不是从溶液中传递的，只能是沿着导线传递给铜的。
【过渡】这只是我们的推断，大家能想办法印证它吗？【引导】电流计。
【学生活动】分组实验【设问】大家一起告诉我，我们的推断正确吗？【引导】实验印证了我们的推断，从电流计指针的偏转我们可以知道装置中产生了电流，从物理学上我们已经知道，电流的产生都是由于其它形式的能量转化成了电能，这个装置把锌和硫酸反应的化学能转变成了电能，象这样能够把化学能转化成电能的装置，我们称之为原电池。
原电池教案初中
教学目标：1. 了解原电池的定义、组成和原理。
2. 能够判断原电池的正负极。
3. 掌握原电池的电极反应式和电池反应方程式的书写。
教学重难点：1. 重点：原电池的组成、原理和应用。
2. 难点：原电池的工作原理、电极反应式的书写。
教学过程：一、导入新课1. 通过多媒体展示车用燃料电池及其内部简单构造，引出本节内容原电池的工作原理。
2. 提问：原电池是什么？它是如何将化学能转变为电能的？二、新课讲授1. 介绍原电池的定义：原电池是一种将化学能转变为电能的装置。
2. 讲解原电池的组成：原电池由两个半电池组成，每个半电池包括一个金属电极和一个电解质溶液。
3. 解释原电池的工作原理：在原电池中，负极发生氧化反应，电子从负极流向正极，通过外部电路产生电流。
4. 示例：以铜锌原电池为例，讲解原电池的工作原理及应用。
5. 讲解如何判断原电池的正负极：根据电解质溶液中离子的移动方向，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，所以与负极相连的导线为负极，与正极相连的导线为正极。
6. 讲解电极反应式和电池反应方程式的书写：电极反应式表示电极上发生的氧化还原反应，电池反应方程式表示整个电池中发生的氧化还原反应。
三、课堂练习1. 让学生设计一个铜锌原电池，并书写电极反应式和电池反应方程式。
2. 让学生判断一个原电池的正负极，并解释原因。
1. 总结原电池的组成、原理和应用。
2. 拓展原电池在其他领域的应用，如燃料电池、太阳能电池等。
教学评价：1. 学生能够正确回答原电池的定义、组成和原理。
2. 学生能够判断原电池的正负极，并解释原因。
3. 学生能够书写电极反应式和电池反应方程式。
教学资源：1. 多媒体展示车用燃料电池及其内部简单构造。
2. 铜锌原电池实验器材。
教学建议：1. 在课堂上尽可能多地让学生参与讨论和实验，提高他们的学习兴趣和动手能力。
2. 对于电极反应式的书写，可以引导学生通过观察实验现象和理解氧化还原反应来得出答案。
《原电池原理及其应用》教案
教学
环节
情境问题设计
学生
活动
设计
意图
引
课
由生活中电热水器“镁失踪了”的实际问题，实物展示引入。
观看实物及图片
给学生以最直观感受，有助于引发学生的学习热情。
原电池的原理
探究实验：师生共同设计实验模拟电热水器内部防腐蚀原理，并板书给出原电池的定义。
观察现象并思考提出问题
通过巧妙的问题设计，引导学生进入问题情境，达到层层深入思考的目的。
依据探究实验一原理设计铜锌原电池，进行探究实验二。
通过探究实验二探究原电池的工作原理并记录实验现象
环环相扣、紧密衔接、
呈现主题，通过小组实验培养学生的协作精神。
原电池的原理
通过动画提出问题、分析原电池的原理及实质，并板书电极反应方程式。
学生讨论、
回答问题
通过动画模拟实验过程使学生更易接受。
回顾热水器易被腐蚀的问题引导学生利用原电池的原理解决实际问题。
积极思考
交流讨论
确立优案解决问题
把一系列的问题交给学生，让学生自行设计、自行选择，培养其思维能力，巩固知识，消除学习上的惰性，并使其体验学有所用的愉悦感。
课堂练习
展示识
小结
小结本节知识点
归纳整理
巩固知识
展望原电池原理的应用前景
整理
再一次提升学生学习原电池的兴趣并为下节课做好铺垫
作业
布置实际调查作业及课后作业
记录
巩固知识
培养学生运用知识解决实际的习惯
思考并提出可行方案
通过解决生活中的实际问题，巩固知识点并提高学生学习化学的兴趣。
原电池的形成条件
依据所给材料设计并完成探究实验三，分层次讨论原电池的形成条件。
原电池的工作原理教案
原电池的工作原理教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池原理及应用教案
式的能吗？只要装置适当，这种转变是可以实现的。 一． 原电池 （一） 原理 1．什么是原电池？ [实验演示] ①把锌片与铜片平行插入稀硫酸，观察现象。
锌片不断变小，有许多气泡生成。铜片无现象。
②锌片与铜片相接触，插入稀硫酸，观察现象。
锌片不断变小，表面有许多气泡生成。铜片表面有气泡生成。
③把锌、铜片用导线引出，接在电流计的两极，再插入稀硫 酸，观察现象。
原电池的原理及其运用
科目 课题
化学
教师
周次
时间
教 学 目 的 和 要 求
课时 2 原电池的原理及其运用 知识方面 1．理解原电池的化学性质。 2．了解干电池的结构、组成及化学反应。 3．了解金属的腐蚀，特别是电化腐蚀的原因和金属防 护的一般方法。 能力方面
教 学 重 点 教 学 难 点 教教 学具 、 支课 持等 教 学 方 法
利用原电池的工作原理，改进后就可以得到运用广泛的干电 池。 （二）干电池 1．结构： 锌筒(-) 糊状电解液 石墨棒周围的物质 石墨(+) 绝缘物 2．电极反应 锌：负极（-） Zn—2e- == Zn2+ （氧化反应） + 铜：正极（+）2NH4 +2e ==H2 + 2 NH3 （还原反应） 利用二氧化锰与氢分子反应，除去正极表面的氢。干电池不 能反复运用，它属一次性电池。 二． 金属的腐蚀 许多常用金属具有较强金属，能与空气、水或其它有腐 蚀性的物质协同发生作用。 无论发生什么反应，都离不开这种情况： 金属原子失去电子变为金属离子，金属被氧化。 金属被氧化的方式主要有以下形式： 1．化学腐蚀 2．电化腐蚀 现实是两种腐蚀方式共同进行，其中以电化腐蚀为主。 [讲解] 铁在潮湿的空气中生锈的变化过程。 铁制品里碳的来源： 冶炼铁的时候用碳作还原剂，将铁矿石的铁还原出来。所 以有少量的碳在铁制品内。 铁、碳是活泼性不同的材料，潮湿的环境中很容易在表面 形成水膜（电解质溶液）。它们构成许多微小的原电池，在 铁的表面方式氧化反应，碳表面发生还原反应。 电极反应： 2Fe-4e-== 2Fe2+ （氧化反应） 2H2O+O2+4e-==4OH- （还原反应） Fe2+ +2OH-== Fe（OH）2
原电池原理及其应用教案初中化学
原电池原理及其应用
教学目标：
1、知识目标：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原
电池设计。
2、情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，
培养学生的团队协作精神。
3、能力目标：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能
力。
培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
教学重点：
1、原电池的反应原理
2、原电池的形成条件
3、氧化还原反应方程式
教学难点：原电池工作原理的理解掌握
教学方法：引导推理，类比方法，小组讨论，学生实验，总结归纳等。
课前准备：
1、学生以四人为一组分成讨论小组。
2、实验准备：每组一个灵敏电流计，两片铜片、两片锌片、一根石墨电极、一节干电池、两杯相同浓度的硫酸、一杯硫酸铜溶液、一杯无水乙醇、一杯水、一颗葡萄（或小西红柿等水果）。
3、制作铜锌原电池工作原理的模拟动画。
4、场地：有多媒体放映设备的实验室。
课时：45分钟
教学过程：
知识点归纳
1、原电池小结
2、电极名称的判定
3、原电池反应与普通氧化还原反应的比较。
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原电池原理及其应用
教学目标：
1、知识目标：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原
电池设计。
2、情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，
培养学生的团队协作精神。
3、能力目标：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能
力。
培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
教学重点：
1、原电池的反应原理
2、原电池的形成条件
3、氧化还原反应方程式
教学难点：原电池工作原理的理解掌握
教学方法：引导推理，类比方法，小组讨论，学生实验，总结归纳等。
课前准备：
1、学生以四人为一组分成讨论小组。
2、实验准备：每组一个灵敏电流计，两片铜片、两片锌片、一根石墨电极、一节干电池、两杯相同浓度的硫酸、一杯硫酸铜溶液、一杯无水乙醇、一杯水、一颗葡萄（或小西红柿等水果）。
3、制作铜锌原电池工作原理的模拟动画。
4、场地：有多媒体放映设备的实验室。
课时：45分钟。