氢氧化镁
氢氧化镁
氢氧化镁综合介绍基本介绍： 氢氧化镁（化学式：Mg(OH)2、分子量58.32）是镁的氢氧化物，为白色晶体或粉末，难溶于水，广泛用作阻燃剂、抗酸剂和胃酸中和剂。
氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，简称镁乳，用于中和过多的胃酸和治疗便秘。
水溶液，呈碱性。
用做分析试剂，还用于制药工业。
物化性质：白色晶体或粉末。
水溶液呈碱性。
2.36g/cm3。
溶于稀酸和铵盐溶液，几乎不溶于水和醇。
在水中的溶解度（18℃）为0.0009g/100g 。
易吸收空气中的二氧化碳。
在碱性溶液中加热到200℃以上时变成六方晶体系结晶。
在350℃分解而成氧化镁和水。
高于500℃时失去水转变为氧化镁。
沸水中碳酸镁可转变为溶解性更差的氢氧化镁。
粒径1.5-2μm ，目数10000,白度≥95。
生产工艺：1、水镁石磨细法由于由天然水镁石磨细生产氢氧化镁只是一个物理过程，因此需要较纯净的天然水镁石资源。
天然矿物水镁石的主要成分是氢氧化镁, 是一种层状结构的氢氧化物, 属于三方晶系, 常见的构造有块状、球状及纤维状, 是迄今自然界发现的含镁量最高的一种矿物。
水镁石磨细法制备氢氧化镁, 是将水镁石粉碎成水镁石粉 ( 150μm ) , 再将水镁石粉气流粉碎至 1~ 26μm 粉体 ( 由表面活性剂改性的氢氧化镁 ) 。
该氢氧化镁制造工艺简单, 价格也较低。
该方法生产的是重质氢氧化镁。
2、化学合成法化学合成法是利用含有氯化镁的卤水、卤矿等与苛性碱类物质在水介质中反应, 生成氢氧化镁浆料, 经过滤、洗涤、干燥制得氢氧化镁。
化学合成法中应用较多的方法包括氢氧化钙法、氨法、氢氧化钠法。
采用这些方法生产的是轻质氢氧化镁。
氢氧化钙法又称石灰乳法, 是以 Ca(OH)2为沉淀剂, 是一种传统的制备方法。
该法优点是原料易得, 生产工艺简单, 成本较低。
但是, 由于所得产品粒度小 (可达 0. 51μm 以下) , 聚附倾向大, 难于沉降、过滤及洗涤, 并且易吸附硅、钙、铁等杂质离子，因此产品纯度低, 只适用于对纯度要求不太高的行业, 如烟气脱硫和酸性废水中和等。
氢氧化镁含量测定方法
氢氧化镁含量测定方法氢氧化镁作为一种重要的化工原料，广泛应用于制药、塑料、橡胶等行业。
在其生产和应用过程中，准确测定氢氧化镁的含量具有重要意义。
本文将详细介绍几种常见的氢氧化镁含量测定方法，以供参考。
氢氧化镁含量测定方法有以下几种：1.滴定法滴定法是一种经典的氢氧化镁含量测定方法，主要包括硫酸滴定法和盐酸滴定法。
（1）硫酸滴定法：将氢氧化镁样品与稀硫酸反应，生成硫酸镁和水。
反应结束后，用氢氧化钠标准溶液回滴过量的硫酸，根据消耗的氢氧化钠溶液体积计算氢氧化镁含量。
（2）盐酸滴定法：将氢氧化镁样品与盐酸反应，生成氯化镁和水。
反应结束后，用氢氧化钠标准溶液滴定剩余的盐酸，根据消耗的氢氧化钠溶液体积计算氢氧化镁含量。
2.热量法热量法是一种基于化学反应放热的原理测定氢氧化镁含量的方法。
将氢氧化镁样品与已知浓度的盐酸反应，测定反应放出的热量。
根据放热量与氢氧化镁含量的关系，计算出样品中氢氧化镁的含量。
3.红外光谱法红外光谱法是一种通过分析氢氧化镁样品在特定波长下的吸收强度来确定含量的方法。
首先，将氢氧化镁样品与溴化钾混合研磨，压片。
然后，在红外光谱仪上测定样品在特定波长下的吸收强度。
通过与标准曲线对比，计算出氢氧化镁含量。
4.X射线荧光光谱法X射线荧光光谱法（XRF）是一种非破坏性、快速、高灵敏度的氢氧化镁含量测定方法。
通过测定氢氧化镁样品中镁元素的特征X射线强度，结合仪器校准曲线，计算出氢氧化镁含量。
5.火焰原子吸收光谱法火焰原子吸收光谱法（FAAS）是一种通过测定氢氧化镁样品中镁元素在特定波长下的吸光度来确定含量的方法。
将氢氧化镁样品经过适当处理后，导入火焰原子吸收光谱仪进行测定。
通过与标准溶液对比，计算出氢氧化镁含量。
总结：以上介绍了五种常见的氢氧化镁含量测定方法，包括滴定法、热量法、红外光谱法、X射线荧光光谱法和火焰原子吸收光谱法。
各种方法均有其优缺点，具体选择应根据实验条件和要求来确定。
氢氧化镁强碱
氢氧化镁强碱氢氧化镁是一种常见的强碱，化学式为Mg(OH)2。
它的化学性质非常活泼，具有很高的碱性。
本文将从结构、性质、用途等方面介绍氢氧化镁，并提出它的一些指导性应用。
首先，我们来认识一下氢氧化镁的结构。
氢氧化镁是由镁离子和羟根离子组成的，镁离子的价态为+2，羟根离子的价态为-1。
它们通过离子键结合在一起，形成一个晶体结构。
这个结构中，镁离子位于晶格的中心位置，而羟根离子则环绕在镁离子的周围。
由于离子键的存在，氢氧化镁具有很强的结晶能力，常见的形态有粉末状或结晶块状。
氢氧化镁的性质非常活泼，其中最引人注目的就是它的碱性。
在水中溶解时，氢氧化镁会产生氢氧化镁溶液。
这个溶液呈碱性，可以中和酸性物质，使其产生中和反应。
由于其强碱性，氢氧化镁可以起到中和胃酸的作用，常被用作胃散或制造缓释剂。
同时，氢氧化镁还可以与一些酸类物质发生反应，产生相应的盐和水。
其中最常见的反应就是与盐酸反应，生成氯化镁和水。
这种反应可以用于检测酸和进行酸碱中和实验。
氢氧化镁在医药领域有广泛的应用。
它可以用于制作创面敷料，促进创面愈合和杀菌消炎。
此外，氢氧化镁还可以用于治疗胃肠道疾病，如胃溃疡、胃酸过多等。
它在胃里能够与胃酸中和，减少胃酸的刺激，缓解胃痛和消化不良等症状。
氢氧化镁还有一些其他的应用。
它可以被用作阻燃剂，包括玻璃纤维增强塑料、橡胶、涂料等的阻燃材料。
氢氧化镁可以降低物质的燃点，减少火势的发展，起到防火的作用。
此外，氢氧化镁还可以被用作酸性废水的中和剂，将酸性废水中的酸性物质中和，使其达到中和水平，减少对环境的污染。
综上所述，氢氧化镁作为一种强碱，在很多领域发挥着重要的作用。
它不仅可以中和酸性物质，改善胃肠道健康，还可以用于制备创面敷料、阻燃材料等。
我们应充分发挥氢氧化镁的特性，合理应用它的化学性质，为人们的生活和工作带来更多便利，同时也要注意合理使用，避免过量使用。
总之，氢氧化镁是一种重要的化学物质，它的发展与应用还有很大的潜力。
氢氧化镁
卤水-氨水法：以经净化处理除去硫酸盐、二氧化碳、少量硼等杂质的卤水为原料，以氨水作为沉淀剂在反应 釜中进行沉淀反应，在反应前投入一定量的晶种，进行充分搅拌。卤水与氨水的比例为1：(0.9～0.93)，温度控 制在40℃。反应终了后添加絮凝剂，沉淀物经过滤后，洗涤、烘干、粉碎，制得氢氧化镁成品。其化学反应方程 式为：
制备方法
（一）工业上常以海水与廉价的氢氧化钙溶液（石灰乳）反应，可得氢氧化镁沉淀。
卤水-石灰法：将预先经过净化精制处理的卤水和经消化除渣处理的石灰制成的石灰乳在沉淀槽内进行沉淀反 应，在得到的料浆中加入絮凝剂，充分混合后，进入沉降槽进行分离，再经过滤、洗涤、烘干、粉碎，制得氢氧 化镁成品。其化学反应方程式为：
储存于阴凉、通风的库房。库温不宜超过37°C。应与氧化剂、食用化学品分开存放，切忌混储。保持容器 密封。远离火种、热源。库房必须安装避雷设备。排风系统应设有导除静电的接地装置。采用防爆型照明、通风 设置。禁止使用易产生火花的设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
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计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）：0 2.氢键供体数量：2 3.氢键受体数量：2 4.可旋转化学键数量：0 5.互变异构体数量：0 6.拓扑分子极性表面积：2 7.重原子数量：3 8.表面电荷:：0 9.复杂度：0 10.同位素原子数量：0 11.确定原子立构中心数量：0
安全信息
理化性质
物理性质
化学性质
密度：2.36 g/cm3 熔 点 ： 3 5 0 ºC （ 分 解 ） 外观：白色无定形粉末或无色六方柱晶体
氢氧化镁为中强碱（氢氧化镁溶解度很小，溶液碱性很弱，有时作为弱碱处理），加热至623K（350℃）即 脱水分解：Mg(OH)2 →MgO+H2O，易溶于酸或铵盐溶液。与氧化镁一样易吸收空气中的二氧化碳，逐渐形成组成 为 5MgO·4CO2·xH2O的碱式碳酸盐。在高于350℃时分解为氧化镁和水，但只有在1800℃以上才能完全脱水。
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氢氧化镁简介基本介绍：氢氧化镁（化学式：Mg(OH)2、分子量58.32）是镁的氢氧化物，为白色晶体或粉末，难溶于水，氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，水溶液呈碱性。
密度2.36g/cm3。
溶于稀酸和铵盐溶液，几乎不溶于水和醇。
在水中的溶解度（18℃）为0.0009g/100g（9mg/l）基本用途：1. 中和含酸废水等用于酸性废水处理领域中的一些强碱性物料诸如石灰、烧碱、纯碱逐渐受到限制，而被新崛起的氢氧化镁所取代。
采用氢氧化镁而不用其他碱类物质做中和处理剂，主要在于其安全可靠，即使中和过量，pH值也不会超过9。
氢氧化镁用于酸性废水中和具有以下优点：①氢氧化镁具有缓冲性，无论中和哪种酸，其pH值不超过9。
②氢氧化镁作中和剂反应过程相对缓慢，即使中和对象为硫酸，也不会象石灰那样产生结垢现象。
③氢氧化镁活性大，吸附能力强，在中和酸性液的同时，吸附其中的重金属离子，从而达到脱除的目的。
④氢氧化镁具有非沉降性，较好的流动性，易于泵送和贮存。
⑤氢氧化镁不具有腐蚀性，无需专门的防腐设备，完全无毒，无害。
2. 烟道脱硫在该领域使用的氢氧化镁,从纯度上来讲是低档产品，即对纯度要求不高，一般在85%以上即可。
烟道脱硫的主要是通过氢氧化镁与二氧化硫溶于水生产亚硫酸溶液进行酸碱中和反应，生产的亚硫酸镁和硫酸镁在经过回收二氧化硫后进行重复利用或者将其强制氧化全部转化为硫酸镁。
应用此法进行脱硫具备脱硫效率高、投资成本低、综合利用高、无二次污染等优点。
3. 除去废水中的重金属氢氧化镁的比表面积大、吸附力强、易于从各种不同的工业废液中吸附并除去对环境造成危害的Ni，Cd，Mn，Cr，Cr等重金属离子，可单独使用也可与石灰、膨润土等配合使用。
4. 处理印染废水近年来国内外开展了利用氢氧化镁处理印染废水的研究，其基本原理是利用带正电荷的Mg(OH)2吸附带负电荷的阴离子染料而使染料废水脱色。
采用氢氧化镁处理印染工业废水效果良好，但是药剂费用较高。
氢氧化镁cas号
氢氧化镁cas号氢氧化镁CAS号一、什么是氢氧化镁？氢氧化镁是一种无机化合物，化学式为Mg(OH)2，分子量为58.32 g/mol。
它是一种白色粉末，无味无臭，具有较强的碱性。
二、氢氧化镁的性质1.物理性质（1）外观：白色粉末（2）密度：2.36 g/cm³（3）熔点：350℃（分解）（4）水溶性：微溶于水，可溶于酸和硫酸铵。
2.化学性质（1）碱性：具有较强的碱性，在水中能够中和酸。
（2）稳定性：稳定于常温下，但在高温下会分解产生氧化镁和水。
（3）与酸反应：与酸反应生成对应的盐和水。
三、氢氧化镁的用途1.医药领域由于氢氧化镁具有较强的碱性和吸湿性，在医药领域被广泛应用。
常见的制剂包括：（1）消炎止痛药物：如牙膏、口腔溶液、消炎药等。
（2）泻药：氢氧化镁可以中和胃酸，减少胃酸对肠道的刺激，从而起到缓解便秘的作用。
（3）抗酸剂：氢氧化镁可以缓解胃酸对食管和胃黏膜的刺激，从而起到抗酸的作用。
2.工业领域在工业领域，氢氧化镁也有广泛的应用。
常见的应用包括：（1）阻燃剂：由于氢氧化镁具有吸湿性和难燃性，在塑料、橡胶等材料中被广泛应用作阻燃剂。
（2）催化剂：氢氧化镁可以作为催化剂在某些有机反应中发挥重要作用。
（3）油漆、涂料添加剂：由于其具有吸湿性和稳定性，在油漆、涂料等领域被广泛应用作添加剂。
四、如何获取氢氧化镁CAS号？如果需要获取氢氧化镁CAS号，可以通过以下途径进行：1.查询相关数据库：在一些相关的数据库中，可以直接查询到氢氧化镁的CAS号。
例如，PubChem、ChemSpider等。
2.查看相关文献：在一些相关的文献中，也会提到氢氧化镁的CAS号。
例如，一些医药领域的文献。
3.咨询相关机构：如果需要获取更加详细和准确的信息，可以咨询相关机构，如化学品供应商、生产厂家等。
五、总结氢氧化镁是一种重要的无机化合物，在医药、工业等领域有广泛的应用。
了解其性质和用途对于深入理解其在不同领域中的应用具有重要意义。
氢氧化镁的制备和性质表征
氢氧化镁的制备和性质表征氢氧化镁是一种常见的无机化合物，其化学式为Mg(OH)2。
它可以从天然矿物中提取，也可以通过化学合成得到。
本文将介绍氢氧化镁的制备和性质表征。
一、氢氧化镁的制备1. 从天然矿物中提取氢氧化镁是一种天然矿物，它广泛存在于地球的地壳中。
镁矿石中含有大量的氧化镁，可以通过加热矿石来获得氧化镁。
随后，将氧化镁与水反应，即可制备氢氧化镁。
2. 化学合成氢氧化镁也可以通过化学合成得到。
通常使用镁盐和氢氧化钠或碳酸钠作为原料，反应后可以得到氢氧化镁。
其中，使用氢氧化钠反应的方程式如下：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl3. 实验制备氢氧化镁为了制备氢氧化镁，可以按照以下步骤进行：（1）将镁丝放入稀盐酸中，使其发生化学反应，产生镁离子。
（2）将氨水滴入反应体系中，使得溶液中的氢氧化镁逐渐沉淀。
（3）将反应得到的沉淀洗涤干净，即可得到纯净的氢氧化镁。
二、氢氧化镁的性质氢氧化镁是一种白色固体，无臭、无味。
它有着多种特殊的性质，可以在化学、物理等方面发挥重要作用。
1. 酸碱量氢氧化镁在水中呈碱性，可以中和一定量的酸性物质。
由于其性质稳定，可以在多种环境下进行中和反应。
2. 热分解在高温环境下，氢氧化镁可以发生分解反应。
这时，它会分解成氧化镁，并释放出一定量的水蒸气。
3. 压缩强度氢氧化镁具有较高的压缩强度，可以作为一种稳定的固体材料。
此外，氢氧化镁还具有较好的耐火性能，可以用作高温下的隔热材料。
4. 医疗用途由于其良好的生物相容性和无毒性，氢氧化镁被广泛应用于医疗领域。
它可以作为一种平衡盐酸和胃酸的缓冲剂，可以缓解胃部不适的症状。
5. 工业应用氢氧化镁还可以用作一种重要的工业原料。
它可以作为油漆、塑料、橡胶等材料的填充剂，增加其硬度和强度，并改善其耐磨性。
三、理化性质测试为了更好地了解氢氧化镁的性质，可以对其进行多种理化性质测试。
其中，最常用的测试包括元素分析、热分析、光谱分析等。
氢氧化镁受热分解的化学方程式
氢氧化镁受热分解的化学方程式
氢氧化镁受热分解的化学方程式是：Mg（OH）2==加热==MgO+H2O。
氢氧化镁是一种无机物，化学式为Mg（OH）2，白色无定形粉末或无色六方柱晶体，溶于稀酸和铵盐溶液，几乎不溶于水，溶于水的部分完全电离，水溶液呈弱碱性。
氢氧化镁化学性质：
氢氧化镁为中强碱（氢氧化镁溶解度很小，溶液碱性很弱，有时作为弱碱处理），加热至623K（350℃）即脱水分解：Mg（OH）2→MgO+H2O，易溶于酸或铵盐溶液。
与氧化镁一样易吸收空气中的二氧化碳，逐渐形成组成为5MgO·4CO2·xH2O的碱式碳酸盐。
在高于350℃时分解为氧化镁和水，但只有在1800℃以上才能完全脱水。
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检验记录单
检品名称：氢氧化镁报告书号：
检品来源：批号：
检验时间：方法依据：
【性状】本品为。
(规定应为白色粉末)
【鉴别】（1）取本品，加3mol/l盐酸试液2ml，溶解后，加氨试液即生成沉淀，滴加氯化铵试液，沉淀，再加磷酸氢二钠试液1滴，振摇，即生成沉淀。
分离，沉淀在氨试液中。
（规定：加氨试液，即生成白色沉淀，滴加氯化氨试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠1滴，生成白色沉淀，分离，沉淀在氨试液中不溶解）
（2）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即生成沉淀，分离，沉淀分成两份，一分中加过量的氢氧化钠试液，沉淀，另一份加碘试液，沉淀转成。
（规定白色沉淀，溶解，白色沉淀，不溶解；白色，不溶解，红棕色）
【检查】
可溶性盐取本品，加水100ml，煮沸5分钟，趁热滤过，放冷，滤液用水稀释至100ml，量取溶液50ml，以甲基红为指示剂，用硫酸滴定液（0.1mol/l）滴至溶液颜色发生变化，滴定液用量；量取25ml，蒸干后在105℃干燥3小时，残渣为。
（规定：滴定液用量不得过2.0ml，遗留残渣不得过10mg）
钙仪器型号及编号：日期：
照原子吸收光谱法
（1）对照品溶液的制备，取经300℃干燥至3小时的碳酸钙249.7mg，置1000ml量瓶中，加少量盐酸溶解，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取5.0ml、10.0ml、15.0ml分别
置100ml量瓶中加镧溶液20ml，加盐酸溶液（1→10）40ml，加水至刻度，摇匀
ml。
（2）空白溶液的制备取上述镧溶液4ml和盐酸10ml，置200ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
（3）供试品溶液的制备取本品 2.0g，加盐酸液（1→10）30ml，搅拌，溶解，转移至200ml量瓶中，加镧溶液4ml，加水稀释至刻度，摇匀。
（4）取上述供试品溶液和对照品溶液，照原子吸收分光光度法测定，用钙-空心阴极灯，氧化亚氮-乙炔火焰，以空白溶液为空白，在422.7nm的波长处测定
检验者: 校对者：
（规定：含钙不得过1.5%）
碳酸盐 取本品 ，加水5ml ,煮沸，放冷，加6mol/L 盐酸溶液5ml ，为 。
（规定：不得有明显泡沫） 干燥失重仪器型号及编号： 日期：
精密称取本品 ，在150℃干燥2小时，取出，放冷，再精密称定重量，计算既得。
计算公式：%100%1
321⨯-+=W W W W 干燥失重 式中：W 1：样品的重量 W 2：空瓶恒重 W 3：恒重后样品加瓶重
（规定不得过2.0%）
炽灼失重 仪器型号及编号： 日期：
精密称取本品 ，放入在800℃炽灼至恒重的坩埚中，再在800℃炽灼至恒重，取出，移置干燥器内，放冷至室温，精密称定。
计算残渣。
公式：%100%⨯-=供试品重
空坩埚重残渣及坩埚重炽灼残渣
（规定：减失重量应为30.0%～33.0%）
重金属 取本品 ，加3mol/l 盐酸溶液15ml 溶解后，置水浴上蒸干，搅拌残渣使成粉末，加水20ml ，溶解，滤过，取3支纳氏比色管，取续滤液25ml 置乙管中，甲管中加标准铅溶液 与醋酸盐缓冲液2ml 后，加水稀释成25ml ，丙管中加入与乙管相同量的供试品，加配制供试品溶液的溶剂溶解，再加于甲管相同量的标准铅溶液与醋酸盐缓冲液2ml 后，用溶剂稀释至25ml ，摇匀，放置2分钟，同置白纸上，至上向下透视，乙管中的颜色与甲管比较 。
（规定含重金属不得过百万分之二十）
检验者： 核对者：
【含量测定】
仪器型号及编号： 日期：
精密称取本品 ，加3mol/L 盐酸溶液2ml ，旋摇使溶解，加水100ml ，用1mol/l 的氢氧化钠溶液调节至PH7，加氨-氯化铵缓冲液5ml ，加鉻黑T 指示剂少许，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L ）滴定至纯兰色。
每1ml 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L ）相当于2.916mg 的Mg （OH ）2。
公式：
百分含量%=%10005.010916.23⨯⨯⨯⨯⨯-G C V 样
（规定：按干燥品计算，含Mg （OH ）2应不得于95.0%） 检验者： 校对者：。