0.2 盐酸标准溶液的配置及标定
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液(0.1 mol L-1)的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的 HCI水溶液，HCI含量为36%-38%(W/W) 由于浓盐酸易挥发出HCI气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。
用 NaCO标定时反应为：2HCI + Na z CO — 2NaCI + H 2O + CQ执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备二、实验用品分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL隹形瓶，工作基准试剂无水 NaCO,浓HCI (浓或0.1mol/L ), 溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。
三、实验步骤(1)0.1mol丄-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml注入1000 ml, 摇匀。
(2)盐酸标准滴定溶液的标定取在270〜300C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约 0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol • L-1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约 2mi n。
冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积，同时做空白试验四、实验结果(1)数据记录(2)结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度 [c(HCI)].数值以摩尔每升(mol/L)表 示，按下式计算：式中：m —无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V —盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V 2 —空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M —无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol), [ (1/2Na 2CO)=52.994 ]。
C H CI =? M 回=105.99计算步骤：V ?=0.00 mLC HCIm 1000 (V 1 -V 2) M同理可得 II: c(HCI)=0.1327(mol/L) III : c(HCI)=0.1335(mol/L)相对平均偏差={ * 肛1331 -0.1331 )+(0.1331-0.1327 )+(0.1335-0.1331 )】/0.1331100%=0.20%极差(X ma>rX min ) =0.1335-0.1327=0.0008m 10000.1241 10001 : C HCI 二(6^ = (17.60匸00)；994 =0.1331咖儿)。
1-2盐酸标准溶液的配制和标定规范
为了规范标准溶液配制和标定过程中的操作步骤，特制定本规范。
2范围
适用于单一饲料原料、饲料产品及环境监测所用标准溶液的配制和标定
3依据文件
GB 601-92
4工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
4.1配制吸取2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
4.2标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
4.3计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（V1-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m—无水碳酸钠的质量（g）；
V1—盐酸溶液的用量（ml）；
V2—空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299—与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5质量记录《标ຫໍສະໝຸດ 溶液配制标定原始记录》
一盐酸标准溶液的配制与标定.ppt
一、实验目的
掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法 掌握粗配溶液和滴定等操作方法 掌握酸碱滴定终点的正确判断
二、实验原理
❖配制方法：间接法（HCl易挥发）
❖间接法配置步骤： 1. 粗配溶液 2. 用基准物质标定或另一种已知浓
度的标准溶液标定。
常用的基准物质是无水Na2CO3和硼砂，本 实验采用的是无水Na2CO3 。反应方程式如下：
1. 配制 计算配制0.1mol·L-1 HCl溶液500mL所需
浓盐酸的体积（约4.3mL） 量取后用蒸 馏水稀释配成500mL溶液 贮于试剂瓶中 贴标签、 备用
2. 标定
准确称取预先烘干的无水碳酸钠（2.2-2.6g之
50mL蒸馏水溶解
间）于100mL小烧杯
定容到
取25mL于锥形瓶中
250mL容量瓶中
指示剂由橙黄
2滴甲基橙
变橙 红
记录HCl溶液用量 ，平行做三份。
五、数据记录与处理
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
m（Na2CO3） HCl终读数/ml HCl初读数/ml
V(HCl)/ml c(HCl)/（mol/L）
c( HCl ) / mol / L
相mNa2CO3 M V Na2CO3 HCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
化学计量比： 1：2 化学计量点: pH 3.9 指 示 剂: 甲基橙 终 点 颜 色: 由黄色变为橙色
三、仪器和试剂
仪器:称量瓶，容量瓶，酸式滴定管，锥形瓶。
试剂:无水碳酸钠（AR），浓盐酸，甲基橙 指示剂（0.1%）。
四、实验步骤
25 250
六、注意事项
1、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 2、注意酸式滴定管的规范操作； 3、注意观察溶液的颜色变化，准确判断滴定
HCL标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配置与标定
1.配制
按规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇均。
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]1（mol/L）盐酸的体积 90 mL 盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]0.5（mol/L）盐酸的体积 45 mL 盐酸标准滴定液的浓度[C（HCl）]0.1（mol/L）盐酸的体积 9 mL 2. 标定
按表4的规定称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表 4
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量1.9g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.5mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.95g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.2g
3.计算
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（2）计算：
C（HCl）=m/[v1-v2]*0.05299
式中：m-----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1---盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：013 实验者：成绩：______________________________________________________________________________ _实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或L），溴甲酚绿（）一甲基红（）指示液(变色点pH=：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，它的配制和标定是实验室工作中的重要环节。
正确的配制和标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
在进行盐酸标准溶液的配制和标定时，需要严格按照操作规程进行，以确保实验的顺利进行。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制和标定的具体步骤和注意事项。
首先，配制盐酸标准溶液需要准备好一定质量分数的盐酸溶液和去离子水。
在实验室中，通常使用浓度为36%的盐酸溶液。
在配制盐酸标准溶液时，需要根据所需的浓度和体积计算出所需的盐酸溶液和去离子水的用量。
接下来，将准确的用量的盐酸溶液和去离子水加入容量瓶中，并用搅拌棒充分混合，直至完全溶解。
然后，用去离子水定容至刻度线，摇匀后，即得所需浓度的盐酸标准溶液。
接下来是盐酸标准溶液的标定。
标定盐酸标准溶液的目的是确定其准确浓度，常用的方法是酸碱滴定法。
首先，取一定体积的盐酸标准溶液，加入一滴酚酞指示剂。
然后，用氢氧化钠标准溶液从滴定管中滴加至溶液中，直至溶液由无色变为粉红色。
记录滴定所用的氢氧化钠标准溶液的体积V1。
再取一定体积的盐酸标准溶液，用甲基橙指示剂滴定氢氧化钠标准溶液，记录滴定所用的氢氧化钠标准溶液的体积V2。
根据滴定结果，可以计算出盐酸标准溶液的准确浓度。
在进行盐酸标准溶液的配制和标定时，需要注意一些事项。
首先，要使用准确的实验仪器和试剂，以确保实验结果的准确性。
其次，需要严格按照操作规程进行，避免操作失误。
另外，在标定过程中，需要注意选择合适的指示剂，并严格控制滴定的速度，以确保滴定结果的准确性。
最后，在实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验环境的整洁。
总之，盐酸标准溶液的配制和标定是实验室工作中重要的一环。
正确的配制和标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
在进行配制和标定时，需要严格按照操作规程进行，并注意一些操作细节，以确保实验的顺利进行。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助，谢谢阅读！。
盐酸溶液的配制与标定实验报告
盐酸溶液的配制与标定实验报告化学实验报告——盐酸溶液的标定化学实验报告(无机及分析化学)题目:盐酸溶液的标定学院班级: ##### 姓名: ### 学号:###########指导老师: ###############年##月#日制时间:盐酸浓度的标定一、实验目的1. 练习酸碱标准溶液的标定方法。
2. 学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。
3. 练习移液管、容量瓶的使用二、实验原理1.常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾(KHP)，其结构式是:。
标定时反应式:KHC8H4O4 + NaOOH = KNaC8H4O4 + H2O (转载于: 写论文网:盐酸溶液的配制与标定实验报告)2.用盐酸标定氢氧化钠，反应方程式: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO23.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。
三、实验步骤1、0.1mol?L-1 NaOH溶液的标定 (1)检查、洗涤仪器(2)称KHP 用差量法平行准确称量0.4—0.6 g KHP 三份，分别放入250ml的锥形瓶中(标号1、2、3)。
(3)溶解在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。
(4)滴定在锥形瓶中各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。
(5)数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算NaOH溶液的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。
2、约1mol?L-1 HCl溶液的标定(1)检查、洗涤仪器检查仪器是否可用，洗涤3支锥形瓶、100ml的烧杯和25ml的移液管，并用盐酸样品润洗移液管三次。
(2)盐酸的稀释用移液管准确量取25ml的盐酸试样于250ml容量瓶中，加水稀释至液面与刻度线相切，摇动，使稀释均匀。
(3)洗涤移液管重新洗涤移液管并用稀释后的盐酸润洗移液管三次。
(4)滴定用移液管从容量瓶中平行取25ml稀释后的盐酸三份，分别放入锥形瓶中，并各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。
盐酸标准溶液的配制步骤及配比原则
盐酸标准溶液的配制步骤及配比原则盐酸标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，用于测量其他物质的浓度或者进行酸碱中和反应等。
正确配制盐酸标准溶液可以确保实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制步骤及配比原则，以帮助读者正确配制盐酸标准溶液。
一、盐酸标准溶液的配制步骤1. 准备实验器材：玻璃容量瓶、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 准备化学品：优质的盐酸溶液、去离子水等。
3. 标定滴定管：用去离子水反复洗净滴定管，然后用少量盐酸溶液进行标定。
记录标定滴定管的容量。
4. 称量溶液：根据所需盐酸标准溶液的浓度和体积，准确称取一定质量的盐酸溶液。
5. 配制溶液：将称取的盐酸溶液转移至容量瓶中，加入适量的去离子水，摇匀使溶液均匀混合。
6. 校准溶液：用已知浓度的标准溶液进行校准，调整盐酸标准溶液的浓度，直至满足实验要求。
7. 测定浓度：利用盐酸标准溶液与待测溶液进行滴定反应，根据滴定结果计算待测溶液的浓度。
二、盐酸标准溶液的配比原则1. 合理选择浓度：根据实验要求选择盐酸标准溶液的浓度，通常情况下，盐酸标准溶液的浓度范围在0.1-1mol/L之间。
2. 计算所需质量：根据所需盐酸标准溶液的浓度和体积，使用摩尔浓度计算公式计算出所需盐酸的质量。
3. 配合去离子水：通过添加适量的去离子水，将盐酸溶液稀释至所需浓度。
在配比过程中，要注意搅拌均匀，以确保溶液的均匀混合。
4. 校准浓度：根据实际需求，可以通过滴定法和已知浓度的标准溶液进行校准，以调整盐酸标准溶液的浓度。
5. 定期检验：配制好的盐酸标准溶液应定期进行检验，确认其浓度是否满足实验要求，如有需要，及时进行校准。
在配制盐酸标准溶液时，需要特别注意安全操作。
盐酸具有刺激性和腐蚀性，操作时应佩戴防护手套和眼镜，避免直接接触皮肤和眼睛。
配制过程中，要保持实验器材的清洁，避免杂质的加入，影响溶液的准确性。
总结起来，盐酸标准溶液的配制步骤包括准备实验器材、化学品，标定滴定管，称量溶液，配制溶液，校准溶液和测定浓度等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验题目：盐酸溶液浓度的标定
一、实验目的：
1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法；
2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；
3、学会使用电子天平“差重法”称量。
实验原理：
滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O 106g 2mol
M（g）(C（HCl）·V/1000)mol
C（HCl）=(2 M×1000)/（106×V)=1000M/53V
基准物—硼砂（Na2B4O7·10H2O），Na2CO3（无水，放于干燥器内，本次实验用）；
指示剂—甲基橙
终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）
三、仪器及试剂：
HCl标准溶液，无水Na2CO3，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶；FA/JA1004型电子天平。
四、实验步骤：
1、计算Na2CO3的称量范围；
2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中；
3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴甲基橙；
4、用50 cm3的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色—变为橙色（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。
5、再分别称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。
实验注意事项：
1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O
106g 2mol
M（g）0.2×（20～30）/1000)mol
M =0.2120～0.3180g即称取（0.2～0.3g）2.用差量法准确称取（0.2～0.3g）Na2CO3于锥形瓶中
（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。
（2）称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。
（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3与锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字）
3.配制Na2CO3溶液
（1）在锥形瓶中加入30ml纯水（2）在温水浴中加热，摇动使之完全溶解
4. 酸式滴定管的准备
（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。
（2）用自来水冲洗，然后装满自来水后放在滴定管架上约2分钟，观察有无漏水，若漏水更换（或重新涂油脂）。
（3）若不漏水用自来水、纯水分别淌洗三遍，再用盐酸标准溶液溶液淌洗三遍（每次5～10 cm3左右）。
（4）将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中，装到零刻度线以上。
（5）检查滴定管玻璃塞上下有无气泡，若有气泡，把气泡排出。
（6）将盐酸标准溶液弯月面最低点调节到零刻度或零刻度以下。
5. 盐酸标准溶液的标定
（1）往锥形瓶中加入1～2滴甲基橙指示剂
（2）记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管垂直，数据的小数点后有两位。
（3）左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，边滴边摇，刚开始滴定时滴定速度可以较快，当黄色消失较慢时，一滴一滴的滴定，滴一滴摇匀了，观察颜色，直到溶液由红色变为橙色，停止滴定。
滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到锥形瓶外。
（4）记录滴定后滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管垂直，记录数据，小数点后有两位。
（6）平行滴定三次。
6、FA/JA1004型电子天平使用方法及注意事项
注意事项：
（1）FA/JA1004型电子天平最大称量为100g，称量时不能超过此值；
(2)腐蚀物不能与称量盘接触；
（3）不能随意开关电子天平；
（4）其它功能键（RNG UNT INT ASD CAL PRT COU）供维修人员调校天平使用，未经允许，不得使用；
（5）由于天平在使用时需要较长时间预热，故请同学们在使用后不用关机；
使用方法：
（12秒后，显示
天平的型号
（2
（3TAR
当拿去容器，就出现容器质量的负值
再轻按
为
从容器中倒出的那部分的质量（在实际操作过程中，我们就是这样称量的）
（4）从干燥器中取称量瓶的方法是：左手护着干燥器的主体，右手握住干燥器的盖子，向一个方向平推即打开了干燥器的盖子（不能向上直接提），用一张纸条取出称量瓶（不能用手直接拿称量瓶），然后打开电子天平的门，把称量瓶放到称量室，再把电子天平的门关好，准备称量。