自用分析化学教案 盐酸标准溶液的配制与标定
HCL标准溶液的配制与标定
生物工程系专业实验报告书专业：生物技术及应用班级：生物专08-1 指导老师：刘杰凤姓名：吴诗平学号：016 成绩：实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平 1台（1）称量瓶 1只（2）试剂瓶 1000ml 1个（3）锥形瓶 250ml 3个（4）酸式滴定管 50ml 1支（5）量筒 50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molCHCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定一、目的要求掌握减量法准确称取基准物的方法。
掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2滴定至反应完全时，-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、试剂1.浓盐酸（密度1.19g/mL）2.甲基橙指示剂四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。
由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
实验流程五、数据记录与处理编号 实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量 倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量HCl 溶液 终读数 HCl 溶液 初读数 消耗HCl 溶液体积 HCl 溶液的浓度HCl 溶液的平均浓度相对平均偏差六、注意事项干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。
因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液是化学实验室中常用的一种重要试剂，其配制与标定是化学实验中的基础操作之一。
正确的配制与标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制与标定方法，希望能对化学实验工作者有所帮助。
首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器。
配制盐酸标准溶液所需要的试剂是盐酸溶液和去离子水，仪器包括天平、容量瓶、移液器、烧杯等。
在进行配制前，需要确保试剂和仪器的干净和准确。
接下来，我们开始进行盐酸标准溶液的配制。
首先，在天平上称取一定质量的盐酸溶液，然后转移至容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，摇匀使其充分混合。
在整个过程中，需要注意避免试剂的挥发和外界杂质的污染，以确保配制的准确性和纯度。
配制完成后，我们需要进行盐酸标准溶液的标定。
标定的目的是确定盐酸溶液的浓度，以便后续实验中准确计算所需的试剂用量。
标定过程中，我们需要用已知浓度的碱溶液（如氢氧化钠溶液）作为标定试剂，利用酸碱滴定法来确定盐酸溶液的浓度。
标定的结果应该是准确的、可重复的，以确保后续实验的可靠性。
在进行盐酸标准溶液的配制与标定过程中，需要注意一些操作技巧和安全注意事项。
比如，在配制过程中要小心避免溅洒和吸入有害气体，标定过程中要注意滴液的速度和混合的充分性，以确保实验的安全和准确性。
总之，盐酸标准溶液的配制与标定是化学实验中的基础操作，正确的操作方法和严格的实验规范可以保证实验结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的配制与标定方法能对化学实验工作者有所帮助，也希望大家在实验操作中能够严格遵守实验室规范，确保实验的安全和准确性。
HCl 标准溶液的配制与标定
HCl 标准溶液的配制与标定一、HCl 标准溶液的配制根据2211V C V C =的稀释定律，配制11.0−⋅l mol 的盐酸标准液在通风橱内用洁净的小量筒量取市售浓HCl 4.2~4.5mL ，倒入盛水的烧杯中，搅拌、冷却后移入500mL 试剂瓶中，加水稀释至500mL 左右，盖上玻璃塞，摇匀。
二、基本操作1 酸式滴定管的使用；a.包括使用前的准备：试漏、清洗b.标准溶液的装入：润洗、标准液的装入、排气泡、调节液面、记录初读数。
c.滴定管的读数：2滴定操作用左手控制滴定管的旋塞，拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住旋塞，转动旋塞时要注意勿使手心顶着旋塞，以防旋塞松动，造成溶液渗漏。
半滴的滴法三、HCl 标准溶液的标定一）实验原理：NaCl BO H O H HCl O B Na 2452332742+=++1.5=pH 甲基红指示剂，黄色—微红二）实验步骤：准确称取硼砂0.4~0.5g 于锥形瓶中，用20-30mL 水溶解后，加1-2滴甲基红， 用0.10mol ·L -1HCl 溶液滴定至溶液呈微红色，即为终点。
平行标定三份。
三）数据记录及数据处理见实验报告)37.381,(10002=−××=硼砂硼砂M ml V V M m C HCl HCl HCl四、实验注意问题1 配制500mL 0.10mol ·L -1HCl 溶液，应量取市售浓HCl 多少mL？用量筒还是用吸量管量取？为什么？2 分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.10mol ·L -1HCl 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？颜色变化如何？3 分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.10mol ·L -1 HCl 溶液时，应称取的硼砂、无水碳酸钠的质量如何计算？4 如何计算HCl 浓度？5 能否采用已知准确浓度的NaOH 标准溶液标定HCl 浓度？应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？NaOH标准溶液应如何移取？。
盐酸标准溶液的配制和标定.
Na2CO3标定盐酸浓度
标定反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 化学计量点时，pH = 3.9
甲基橙为指示剂
甲基红-溴甲酚绿 混合指示剂，颜色 由绿色→暗红色
黄
橙
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Na2CO3标定盐酸浓度
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
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标定结果计算： C =
2W
Na 2CO 3
V HCl
Na 2CO 3 100
Na2CO3易吸水，称量前需在270-300℃干燥箱中烘2-3h， 保存在干燥器中，称量操作要迅速
用Na2CO3基准物质进行标定时，易形成CO2过饱和溶液，使终点 过早出现，因此终点时应剧烈摇动溶液，或将溶液加热至沸使CO2逸出， 冷却后再滴至终点。
盐酸标准溶液的配制和标定
教
学
无水碳酸钠标定盐酸标准溶液浓度
要Leabharlann 硼砂标定盐酸标准溶液浓度点
常用的酸标准溶液有 哪些？
HCl、 H2SO4
标定HCl溶液的基准物 质主要有哪些？
碳酸钠、硼砂
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标准溶液配制
浓盐酸易挥发，浓度不准确，有杂质
间接配制法
先配成盐酸近 似浓度的溶液
用基准物质 标定
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Na2B4O7·10H2O标定盐酸浓度
标定反应： Na2B4O7·10H2O+2HCl = 2NaCl+4H3BO3+5H2O 化学计量点时，pH = 5.3
甲基红为指示剂
黄
橙
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Na2B4O7·10H2O标定盐酸浓度
盐酸标准溶液的配置与标定方法
1、试验项目〖本方法依据SH/T 0079－91编制，适用于盐酸水溶液〗
0.5mol/L（0.5N）盐酸标准滴定溶液的配制与标定
0.1mol/L（0.1N）盐酸标准滴定溶液的配制与标定
2、试验仪器
2.1 50ml酸式滴定管，分度为0.1ml，A或B级
2.2 250ml锥形瓶
3、试验试剂
3.1 浓盐酸，分析纯
3.2 无水碳酸钠，基准试剂
3.3 溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂
量取已配制的溴甲酚绿- 乙醇溶液（1g/L）3体积和甲基红- 乙醇
溶液（2g/L）1体积，混合摇匀。
3.4 蒸馏水
4、试验步骤
4.1 配制
根据拟配制浓度要求,按下述规定体积量取浓盐酸，注入1L水中，摇匀：C（HCl）, mol/L 浓盐酸，ml
0.5 45
0.1 9.0
4.2 标定
根据拟标定浓度要求，按下述定量称取经270－300℃烧至恒量的无水碳酸钠，精确至0.0002g,溶于50ml水中，加入10滴溴甲酚绿－甲基红
混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2－3分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
C（HCl），mol/L 无水碳酸钠, g
0.5 0.8
0.1 0.17
5、计算
m
C（HCl）=
（V-V0） 0.05299
m: 无水碳酸钠质量（g）
V: 盐液溶液用量（ml）
V0: 空白试验盐酸溶液用量（ml）
C: HCl浓度（mol/L）。
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实验四盐酸标准溶液的配制与标定
一、实验目的与要求
1.学会配制、标定盐酸标准溶液；
2.学习酸碱指示剂的使用原理，指示剂选择的原则，了解混合指示剂的作用；
3.巩固减量法称量，学习滴定操作，滴定终点的判断；
4.学习数据处理的有关知识，有效数字的概念及应用。
二、基本操作
1.差减称量法
2.酸式滴定管的使用；
三、思考与检查
1.0.1mol·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；
2. 在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反应，有几个化学计量点，
计量点的pH各是多少？
3.如何计算盐酸使用量？如何计算分析结果？
（1）配制0.1mol/L盐酸溶液需要量取浓盐酸多少毫升？如何配制？
（2）用基准无水碳酸钠标定盐酸，0.1503g无水碳酸钠耗掉盐酸标准溶液26.50mL。
问：盐酸标准溶液的浓度是多少（mol/L）？
4. 差减称量法操作
5.酸式滴定管操作操作顺序
可能存在的问题
从试剂瓶中倒出盐酸时，浓盐酸未全部进入10mL量筒，导致量筒外、桌面上都是酸；
配制盐酸标准溶液时，忘了已加多少纯水；
忘了读或不记初读数就开始滴定；
滴定管中途漏水或转动不灵活；
用搪瓷盘端干燥器、表面皿和烧杯到天平室时，将干燥器盖、表面皿打碎；
小纸带或纸片拿不住称量瓶盖，瓶盖滑落在烧杯中，或滑落在地打碎；
试样洒落在天平内，大理石上；电子天平未关、未登记，干燥器忘在天平室；
滴定管滴定完一份试样后，未加盐酸液，又滴定另一份试样；
测定结果一份比一份大，或反之，或忽大忽小，精密度差；
滴定管初读、终读均记录到0.1mL；S、T值的记录有四位有效数字；
用铅笔记录；涂改原始数据，或用橡皮擦、胶带纸粘、修正液盖去原始数据；原始数据未经指导教师批阅。
B.
B.
B.
B.
B.
B.
A. 正确；
B. 错误；
B.
B.
B.
B.
实验四盐酸标准溶液的配制和标定
一、目的要求
1.掌握减量法准确称取基准物的方法。
2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3.学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 ＋2HCl 2NaCl ＋CO2 ＋H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。
三、试剂
1.浓盐酸（密度1.19）
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、步骤
1．0.1mol·L-1HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2．盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
五、注意事项
1.干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
2.在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。
因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
思考题
1.作为标定的基准物质应具备哪些条件？
2.欲溶解Na2CO3基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？
3.本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？
4.标定HCl溶液时为什么要称0.15g左右Na2CO3基准物？称得过多或过少有何不好？。