《分析化学(第2版)电子教案》4.2 滴定分析的计算
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1
试剂的组成与化学式完全相符
2
试剂的纯度足够高
3
性质稳定
4
试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,没有 副反应
第1章 定量分析化学概论
2.3 标准溶液的配制和浓度的标定 2.3.2 标准溶液的配制
标准溶液的配制
直接法
标定法
第2章 滴定分析法概论
2.4 滴定分析中的计算 2.4.1 滴定分析计算的依据和常用的公式
其通式为:
第2章 滴定分析法概论
2.2 标准溶液浓度的表示方法 2.2.2 滴定度
在生产单位的例行分析中 ,为了方便计算 ,常用滴定度表示标准溶液的浓度. 滴定度是指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量. 滴定度和浓度之间互算:
第2章 滴定分析法概论
2.3 标准溶液的配制和浓度的标定 2.3.1 基准物质
（2）少量实验数据的统计处理 t分布曲线与正态分布曲线相同之处是，曲线下面一定区间内的积分面积 ，就是该区间内随 机误差出现的概率
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.2 总体平均值的估计
（2）少量实验数据的统计处理
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.3 平均值的置信区间
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.5 显著性检验
（2）F检验法
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.6 回归分析法
（1）一元线性回归方程及回归直线 回归直线可用如下方程表示：
回归直线与所有实验点的总误差即为
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.6 回归分析法
滴定分析法又称为容量分析法 ,是将一种已知准确浓度的试剂即标准溶液滴 加到被测物质的溶液中直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反 应完为止 , 然后根据试剂溶液的浓度和用量 ,计算被测物质的含量.
第4章2滴定分析计算
少？对CaO、CaCO3的滴定度各为多少？ （3.151g;0.1000mol/L;0.00280g/ml;0.0050004g/ml)
2、分析氢氧化钠的纯度时，如果欲使 0.1500mol/LHCl标准溶液的体积（以ml为单位）乘 以2等于试样中NaOH的百分含量，问分析时应称取 试样的质量为多少克？
S=(0.1500×4.00g)/2
=0.3000g 答： 应称取试样的质量为0.3000g
约为37%。计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质
的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸
500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？
解：(1) nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46 =12 mol
cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl =(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L
=0.6740 g
第十四讲
第四章 滴定分析法概论
14-5
(二) 标定溶液浓度的有关计算
基本公式 mA / M A (a / b)cBVB
例3 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的 浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗 HCl溶液25.20ml，计算HCl溶液的浓度。
解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl n(Na2B4O7)=(1/2)n(HCl)
=0.006702 g/ml
同理可得：
c(K2Cr2O7)/1000=(1/3)T K2Cr2O7/Fe2O3/MFe2O3 T K2Cr2O7/Fe2O3= c(K2Cr2O7)×MFe2O3×3/1000
=0.009581 g/ml
2、分析氢氧化钠的纯度时，如果欲使 0.1500mol/LHCl标准溶液的体积（以ml为单位）乘 以2等于试样中NaOH的百分含量，问分析时应称取 试样的质量为多少克？
S=(0.1500×4.00g)/2
=0.3000g 答： 应称取试样的质量为0.3000g
约为37%。计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质
的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸
500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？
解：(1) nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46 =12 mol
cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl =(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L
=0.6740 g
第十四讲
第四章 滴定分析法概论
14-5
(二) 标定溶液浓度的有关计算
基本公式 mA / M A (a / b)cBVB
例3 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的 浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗 HCl溶液25.20ml，计算HCl溶液的浓度。
解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl n(Na2B4O7)=(1/2)n(HCl)
=0.006702 g/ml
同理可得：
c(K2Cr2O7)/1000=(1/3)T K2Cr2O7/Fe2O3/MFe2O3 T K2Cr2O7/Fe2O3= c(K2Cr2O7)×MFe2O3×3/1000
=0.009581 g/ml
分析化学第三章第三节滴定分析中的计算
VT TT / B B% 100% ms
14
3. 待测物质质量和质量分数的计算
设试样的质量为ms，则待测组分B在试样中的质量分数wB 为：
mB b cTVT M B wB ms t ms 若用百分数表示质量分数， 则将质量分数乘以100即可。
15
6、计算实例
例1 配0.01000mol/L K2Cr2O7标准溶液250.0mL，求m？
TT / B
mB VT cT cT 1000 mB TT / B M B VT M B
nT cT VT t 又 nB b mB M B TT / B cT M B b 1000 t
!
（3.9）
注：TT/B单位为[g/mL]
13
（3）被测物质百分含量的计算
当滴定剂的浓度用滴定度TT/B表示时，则被测组分B的 百分含量可由下式求得：
22
例：称取铁矿样 0.5000g ，溶解还原成 Fe 2 ＋ 后，用 T(K2Cr2O7/Fe)＝0.005022g· mL－1的重铬酸钾标准溶
液滴定，消耗25.10mL，求T(K2Cr2O7/Fe3O4) 和试
样中以Fe、Fe3O4表示时的质量分数。
解Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
0.0002 Er 0.08% 0.1% 0.25
为使称量误差在±0.1%以内，可以称取10 倍量的K2Cr2O7 (即0.25g左右)
溶解并定容在250ml 容量瓶中，然后用移液管移取25.00ml 三份进行标
定。这种方法俗称 “称大样”，可以减小称量误差。 如果基准物质的摩尔质量较大，或被标定溶液的浓度较大，其称样质量
-的基本单元:
分析化学(第二版)主要计算公式汇总
（2）共存离子效应系数αY（N）
[Y ] [NY ]
== Y (N)
[Y ]
因为[NY]==KNY[N][Y]
故：Y(N) ==1+ KNY[N]
（3）EDTA 与 H+及 N 同时发生副反应的总的副反应系数αY，
== + Y Y (H ) Y (N ) 1 (4)被测金属离子 M 的副反应系数αM：
分析化学（第二版）主要计算公式总结
第二章 误差和分析数据处理 （1）误差
绝对误差δ=x-μ 相对误差=δ/μ*100% (2)绝对平均偏差： △=（│△1│+│△2│+„„+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、„„△n 为 各次测量的平均绝对误差）。 （3）标准偏差
相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：
第 9 章 光学分析法概论 主要计算公式 （1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相 位的相邻两点之间的线性距离，常用 nm 作为单位。σ是每厘米长度中波的数目，单位 cm-1。υ 是每秒内的波动次数，单位 Hz。在真空中波长，波数和频率的关系为：v=c/λσ=1/λ=υ/c (2)光的微粒性用每个光子具有的能量 E 作为表征 光子的能量与频率成正比，与波长成反比。 它与频率、波长的关系为 E=hυ=hc/λ=hcσ 第 10 章 紫外-可见分光光度法 （1）Lamber-Beer 定律 A=-lgT=Ecl (2)摩尔吸光定律ε ε= E 1% * M
Cx=(Fx-F0)/(Fs-F0)*cs
第 12 章 原子吸收分光度法
主要计算公式
（1）波尔兹曼分布律
(中职中专)分析化学(第二版)完整版课件汇总全书电子教案(最新)
等物质的量反应规则是滴定分析计算中一种比较方便的 方法，本法的关键是确定物质的基本单元。
二、计算示例
1.两种溶液间的计算
二、计算示例
3.求被测组分的质量分数 （1）被测组分Ｂ的质量分数
二、计算示例
（2）在返滴定法中，计算公式为
二、计算示例
（3）在液体试样中，被测组分Ｂ的含量也常用质量浓 度pＢ表示
四、滴定分析的方式
1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法
第二节 标准滴定溶液
1 基准物质 2 标准滴定溶液的浓度 3 标准溶液的配制
一、基准物质
① 物质必须具有足够的纯度。 ② 物质的组成与化学式相符。 ③ 性质稳定、易溶解。 ④ 基准物质的摩尔质量尽可能大，这样可减少因称量造 成的误差。 ⑤ 参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
（2）用基准物草酸标定
三、浓度误差
① 标准滴定溶液的浓度不能过浓或过稀。 ② 标准滴定溶液的体积随温度变化而改变，其浓度也随 之发生变化。 用直接法配制的溶液，其浓度应按校正后的容积计算
Thank you
第四章 酸碱滴定法
第四章 酸碱滴定法
1 概述 2 缓冲溶液 3 酸碱指示剂 4 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 5 酸碱滴定法的应用
二、计算示例
4.滴定度与物质的量浓度的换算
第四节 滴定分析中的误差
1 测量误差 2 滴定误差 3 浓度误差
一、测量误差
测量误差是由于测量仪器不准确或观察刻度不准确所造 成的误差。
二、滴定误差
① 滴定终点与反应的化学计量点不吻合。 ② 指示剂消耗标准滴定溶液。 ③ 标准滴定溶液用量的影响。 ④ 杂质的影响。
二、计算示例
1.两种溶液间的计算
二、计算示例
3.求被测组分的质量分数 （1）被测组分Ｂ的质量分数
二、计算示例
（2）在返滴定法中，计算公式为
二、计算示例
（3）在液体试样中，被测组分Ｂ的含量也常用质量浓 度pＢ表示
四、滴定分析的方式
1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法
第二节 标准滴定溶液
1 基准物质 2 标准滴定溶液的浓度 3 标准溶液的配制
一、基准物质
① 物质必须具有足够的纯度。 ② 物质的组成与化学式相符。 ③ 性质稳定、易溶解。 ④ 基准物质的摩尔质量尽可能大，这样可减少因称量造 成的误差。 ⑤ 参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
（2）用基准物草酸标定
三、浓度误差
① 标准滴定溶液的浓度不能过浓或过稀。 ② 标准滴定溶液的体积随温度变化而改变，其浓度也随 之发生变化。 用直接法配制的溶液，其浓度应按校正后的容积计算
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第四章 酸碱滴定法
第四章 酸碱滴定法
1 概述 2 缓冲溶液 3 酸碱指示剂 4 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 5 酸碱滴定法的应用
二、计算示例
4.滴定度与物质的量浓度的换算
第四节 滴定分析中的误差
1 测量误差 2 滴定误差 3 浓度误差
一、测量误差
测量误差是由于测量仪器不准确或观察刻度不准确所造 成的误差。
二、滴定误差
① 滴定终点与反应的化学计量点不吻合。 ② 指示剂消耗标准滴定溶液。 ③ 标准滴定溶液用量的影响。 ④ 杂质的影响。
《分析化学(第2版)电子教案》2.3定性分析的一般程序
通过定性分析，可以检测土壤中是否 存在有害物质，如农药残留、重金属 等，以评估土壤的健康状况。
检测空气中的有害气体
定性分析可以用于检测空气中的有害 气体，如硫化物、氮氧化物等，以评 估空气质量，预防环境污染。
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测
定性分析可以用于检测食品中是否含有规定的添加剂，如防腐剂 、色素等，以确保食品的安全性。
操作繁琐度
一些定性分析方法步骤较为繁琐，需要操作人员 耐心细致地完成。
结果解释的局限性
干扰物质的影响
样品中存在的干扰物质可能影响结果的解释，如高含量的共存离 子。
结果判断的主观性
定性分析结果的判断具有一定的主观性，不同人员可能得出不同 的结论。
结果的置信度
由于定性分析方法的局限性和操作上的误差，可能导致结果的置 信度不高。
实验操作与观察
实验操作
按照实验步骤进行操作，如溶解、加 热、冷却、过滤等。
观察与记录
在实验过程中，密切观察实验现象， 如颜色变化、沉淀生成等，并记录实 验数据。
结果判断与解释
结果判断
根据实验现象和数据，判断待测组分是否存在，并确定其大致含量范围。
结果解释
结合实验数据和理论知识，对实验结果进行解释，得出结论，并评估实验的准确 性和可靠性。
食品中农药残留的检测
通过定性分析方法，可以检测食品中是否存在农药残留，以确保食 品的绿色、无污染。
食品中重金属的检测
定性分析可以用于检测食品中是否存在重金属，如铅、汞、镉等， 以防止重金属中毒。
在医学检验中的应用
药物成分的鉴定
01
定性分析可以用于鉴定药物中的主要成分，以确保药物的有效
性和安全性。
分析化学第二版第四章酸碱滴定法
第一节 概述
1 酸的浓度和酸度 2 水溶液中氢离子浓度的计算
一、酸的浓度和酸度
酸的浓度和酸度在概念上是不相同的。酸的浓度又叫酸 的分析浓度，它是指某种酸的物质的量浓度，即酸的总 浓度，包括溶液中未离解酸的浓度和已离解酸的浓度。
二、水溶液中氢离子浓度的计算
1.强酸、强碱溶液 2.弱酸弱碱 3.水解性盐溶液
四、缓冲溶液的选择和配制
四、缓冲溶液的选择和配制
第三节 酸碱指示剂
1 分析方法的分类 2 分析化学的步骤 3 分析方法的分类 4 分析化学的步骤
一、指示剂的作用原理
一、指示剂的作用原理
一、指示剂的作用原理
二、指示剂的变色范围
1.指示剂的颜色变化与溶液pＨ的关系
二、指示剂的变色范围
2.指示剂的变色范围及其产生原因
二、强碱滴定一元弱酸
二、强碱滴定一元弱酸
第五节 酸碱滴定法的应用
1 NaOH标准滴定溶液的配制和标定 2 HCL标准溶液的配制和标定 3 滴定方式和应用 4 计算示例
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
1.配制
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
2.标定 （1）用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定
（2）混合碱分析
三、滴定方式和应用
2.返滴定 3.间接滴定 （1）硼酸纯度的测定
三、滴定方式和应用
三、滴定方式和应用
三、滴定方式和应用
（2）铵盐的测定 ① 蒸馏法
三、滴定方式和应用
② 甲醛法
四、计算示例
Thank you
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
（2）用基准物草酸标定
二、HCL标准溶液的配制和标定
1.配制
二、HCL标准溶液的配制和标定
《分析化学(第2版)电子教案》2.3定性分析的一般程序
残渣按下述方法处理:将残渣分为两份，一份加Zn 粉和稀 H2SO4 ，可将S2- 和X- 转入溶液，然后鉴定S2 - 、Cl - 、Br- 、I-， 另一份加HNO3 溶解，在溶液中鉴定PO43- 。
HgS + Zn + 2H+
Hg + Zn2 + + H2S↑
2AgX + Zn
2Ag + Zn2 + + 2X -
2.3.3 阳离子试液的制备和分析
1. 溶于水的试样
取大约50 mg 试样，加水2~ 3 mL，搅拌使之 溶解，必要时在水浴上加热。用此试液按阳离子 分析方案分析。如果试样部分溶于水，部分溶于 酸，应先用水充分溶解，然后将不溶于水的残渣 分离出来，再用酸溶解，两份试液不要混合，应 该分别进行分析。
2.溶解性试验
使用溶剂的顺序：水、稀HCl、稀HNO3、浓HNO3、 王水、6mol/LNaOH
掌握先稀后浓、先冷后热的原则。
根据试样的溶解性可以初步判断存在组分的大体 范围。
溶于水的物质包括 一般的钠盐、钾盐、铵盐、硝 酸盐、亚硝酸盐、醋酸盐；多数卤化物、硫酸盐等。
溶于酸不溶于水的物质一般包括：金属、大多数 金属氧化物和氢氧化物、弱酸盐等。
2. 溶于酸的试样
对于不溶于水的试样，根据溶剂试验可选择 HCl 或HNO3 ，但不宜用H2SO4 ，若生成难溶的 硫酸盐则难以处理。酸的用量不可太多，并尽可 能使用稀酸，若使用浓酸，过多的酸必须蒸发除 去，过量的酸会给分析造成麻烦。
3.不溶物的处理
1.卤化银 先用(NH4)2CO3溶解AgCl，再加锌粉和稀 H2SO4,使AgBr和AgI还原为Ag，再用HNO3溶解Ag。
第2章 阴离子定性分析
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77.64%
wFe
TFe/KMnO4 ms
V
100%
5.612 103 0.2718
26.30
100%
0.1476 g 0.2718 g
100%
54.30%
4H3BO3 + 2NaCl
Na2B4O7 和 HCl 反应的化学计量比为 1:2 ，所以
12 c V n Mm HCl HCl
Na2B4O7
Na2 B4O7 10H 2O Na2 B4O7 10H 2O
cHCl
0.4709 g 2 381 .37g mol 1 25.20 103 L
0.09800 mol L1
103
0.02010 1.00 5 159.68 103 2
8.024 103g / mL
或者TFe 2 O 3 /KMnO4
5.612 103
159.68 2 55.85
8.023103g / mL
wFe2O3
TFe2O3 V ms
100%
8.024 103 26.30 100% 0.2718
解：滴定反应为：
5Fe2
MnO
4
8H
5Fe3
Mn2
4H2O
TFe/KMnO4
cMnO
4
VMnO
4
M Fe 103 5
0.02010 1.00 55.84 103 5
5.612 103g/mL
TFe 2O3/KMnO4
cMnO
4
VMnO
4
5 2
M
Fe 2O3
例题4—4
有一 KMnO4 标准溶液，已知其浓度为
0.02010 mol·L-1，求滴定度 TFe KMnO4
和 T 。 Fe2O3 KMnO4
欲用高锰酸钾法测某铁矿石的铁含量，称 取试样 0.2718 g，溶解后将溶液中的 Fe3+ 还原 为Fe2+，然后用 KMnO4 标准溶液滴定，消耗体 积 26.30 mL，求铁矿石中的Fe的质量分数和 Fe2O3 的质量分数。
第4章 滴定分析概论Fra bibliotek• 4.2 滴定分析的计算
• 4.2.1 溶液浓度的表示方法 • 4.2.2 滴定分析计算
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4.2.1 溶液浓度的表示法
1. 物质的量浓度
cB
nB V
2. 质量浓度
B
mB V
3. 质量分数
wB
mB m
4. 滴定度
概念: 滴定度是指1mL某标准溶液相当于 某种被测组分的质量。 例如：TNaOH/HCl = 0.003512 g/mL
4.2.2 滴定分析计算
滴定分析的计算包括溶液的配制、标定 和对试样滴定分析结果的计算。
例题4 - 1 标定HCl 溶液的浓度时，称取硼 砂(Na2B4O7·10H2O) 0. 4709g，用HCl 溶液 滴定到化学计量点，消耗25. 20 mL。求HCl 溶液的浓度。
解：滴定反应为
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O