滴定分析中的计算练习题2
滴定分析概述-滴定分析的计算-例题-计算过程步骤
C2O42-
2 物质的量与质量的关系及浓度的关系
n m M
n CV
3 滴定剂浓度与被测溶液浓度间的关系
CT ·VT
t a CA ·VA
4 滴定剂浓度与被测物质的质量关系
（4-3）
t nT = a nA
（4-4）
CT ·VT
t
m ·
A
a MA
CT ·VT
t a
m ·
A
MA
1000
（4-5a） （4-5b）
解：
mNaOH M NaOH
CNaOH ·VNaOH
mNaOH
0.1 600 1000
40.00
2.4g
2 溶液稀释或增浓时浓度的计算
当溶液稀释或增浓时，溶液中溶质的物质的量未
改变，只是浓度和体积发生了变化，
即
C1V1=C2V2
（4-6）
例3 浓H2SO4的浓度约为18 mol/L，若配制500mL 0.2mol/L 的H2SO4待标液，应取浓H2SO4多少毫升？
解： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
据
TT /
A
a t
CT M A 1000
THCl/CaCO3
1 2
0.1043 100.0 1000
5.125103 g/mL
应用二
滴定剂的量 浓度CT与滴 定度TT之间 的关系
TT是1mL滴定剂中 所含滴定剂溶质的 克数，故当VT=1mL 时，TT=mT 。
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
Ca 2
C
O2
24
CaC2O4
CaC2O4 H2 SO4 H2C2O4
滴定分析习题
mNa2CO3 ，则
mNa2CO3 c(1/ 2Na2CO3 ) VNa2CO3 M (1/ 2a2CO3 )
所以
mNa2CO3 0.01000 250.0 1/ 2 106.0g
=1.325g
答：称取基准试剂Na2CO3 1.325g 。
【例】欲将c(Na2S2O3)=0.2100 mol/L，250.0mL的 Na2S2O3溶液稀释成c(Na2S2O3)=0.1000 mol/L，需加水 多少毫升？
，置
，
问答题
1、下列各分析纯物质，用什么方法将它 们配制成标准溶液？如需标定，应该选 用哪些相应的基准物质？
H2SO4， KOH，
邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
答:
基准试剂可采用直接配制法，
非基准试剂只能采用间接配制法(标定法)配制。
(2) 邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制
(1) H2SO4，KOH用间接配制法配成标准溶液。
解：设需加水体积为V mL，根据溶液稀释前后其溶质 的物质的量相等的原则得： 0.2100×250.0 = 0.1000×( 250.0 + V ) V = 275 .0mL 答：需加水275 .0mL。
2.标定法
【例】称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用 NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。 已知M（H2C2O4·2H2O）=126.1g/mol。 解：按题意滴定反应为 ： 2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O 根据质子转移数选NaOH为基本单元，则H2C2O4的基本单元为1/2 H2C2O4， 1000 H C O 2 H O m 按式（2-9）得 c( NaOH)
滴定分析练习题
滴定分析练习题一、选择题1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法（）(A)空白试验(B)对照试验(C)校准仪器(D)多次平行试验2．系统误差（）(A) 导致分析结果的相对标准偏差增大(B) 导致分析结果的平均值偏离直值(C) 导致分析结果的总体平均值偏大(D) 导致分析结果的总体标准偏差偏大3．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。
(A) 可疑数据的取舍→F检验→t检验(B) F检验→Q检验→t检验(C) G检验→Q检验→t检验(D)可疑数据的取舍→t检验→ F检验4．欲测定试样中SO2含量。
今由5位同学分别进行测定，试样称取量皆为2.20 g，现获得5份报告，合理一份报告为（）(A) 2.0852﹪(B) 2.085﹪(C) 2.08﹪(D) 2.1﹪5．当pH = 5.00时,0.20mol·L-1二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为( ) (设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)(A) 0.15 mol·L-1(B) 0.10 mol·L-1(C) 0.075 mol·L-1(D) 0.050 mol·L-16．今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是( )(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:27．下列物质(0.1mol·L-1)中，哪个能用NaOH标准溶液目视法分步滴定( ) (草酸的p K a1 = 1.23, p K a2 = 4.19；酒石酸的p K a1 = 3.04 p K a2 = 4.37；硫酸的p K a2 =1.99；亚硫酸的p K a1 = 1.82, p K a2 =7.00)(A) 草酸(B)酒石酸(C) 硫酸(D) 亚硫酸8．在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lgαY(H)=6.5, 则测得的是( )(A) Al,Zn,Mg总量(B) Zn和Mg的总量(C) Zn的含量(D) Mg的含量9．在配合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选( )(A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+10．Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为-------------( ) (ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.05911．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:1212．0.05 mol·L-1 SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol·L-1 FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( )[已知此条件时ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,(A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V二、填空题1．准确度高低用_____________衡量,它表示____________________________。
滴定分析操作练习
实验一、滴定分析操作练习(4～8学时)一、实验目的;1、掌握分析化学滴定操作中的器皿洗涤、天平使用、容量瓶使用、移液管使用和滴定操作。
2、熟悉滴定误差的减免方法3、初步掌握酸碱指示剂的使用二、实验原理1、器皿洗涤：定量容器（移液管、滴定管、容量瓶）的容量不可改变，洗涤时主张用洗液；余器皿可用去污粉、洗涤剂等洗涤。
洗涤洁净程度除洗全之外，还与洗涤次数有关，遵循：ni = n(V/Vi)in 0——初始残留量，V——残留体积（ml）V i ——洗涤液体积， ni——洗涤后残留量i——洗涤次数2、天平使用：天平用于称量物质的质量。
根据对物质定量分析允许的误差大小，采用不同精度的天平称量。
天平称量的物质质量，按天平精度准确记录有效数字。
天平称量分为直接法、减量法和固定样法。
对于化学性质稳定、无毒害的物质称量采用直接法。
对于称量固定质量的，精细点样操作。
对于化学性质不稳定、有毒害的物质称量采用减量法，被称量物质置于称量器皿之内进行称量。
3、容量瓶：是分析试验不可缺少的重要器皿和容器之一，配置标准溶液往往需要它。
将小烧杯中的溶液(固体物质必须溶解完全)定量转入到容量瓶中，并将容量瓶稀至刻度摇匀，这一过程简称“定容”。
4、移液管：分为固定容量移液管（大肚移液管）和刻度移液管（刻度吸量管）。
移液管的移取溶液的过程简称“分取”溶液。
5、滴定分析：是常量分析的有效手段之一，滴定操作是分析化学基本操作之一。
三、实验准备1、环境准备：2人一个水槽；4人一桶（10L）蒸馏水；4人一台恒温水浴箱；16人一个烘箱；5人一台电子天平（配齐干燥器、称量瓶、称量手套或称量夹，称量勺），10人一台电子台秤。
2、器皿准备：每人准备，烧杯 100mL 2个，250mL 2个；容量瓶100mL 1个，250mL 2个；锥形瓶 250mL 5个；试剂瓶 500mL磨口瓶2个，塑料瓶2个；洗瓶1个；50mL洗耳球1个；酸式滴定管（25mL~50mL）1支，碱式滴定管（25mL~50mL）1支；移液管（25mL~50mL）1支，刻度吸管（1ml、2mL、5mL、10mL）各1支；滴定台一套，托盘1个。
滴定分析中的计算练习题2
滴定分析中的计算练习题2一、计算依据————等物质的量反应规则二、等物质的量反应规则是指：三、计算步骤：①②③④类型一：两种溶液间的计算：练习1：滴定20.00 mL 0.1200 mol·L −1 KOH 溶液至化学计量点时，需要0.1050 mol·L −1 HCl溶液多少毫升？练习2：现有0.1024 mol·L −1HCl 溶液4800mL ，欲使其浓度稀释为0.1000 mol·L −1，应加水多少毫升？练习3：将250mL c(21Na 2CO 3)=0.1500 mol·L −1的NaCO 3溶液与750mL 未知浓度Na 2CO 3溶液混合后，所得溶液的浓度为c(21Na 2CO 3)=0.2038 mol·L −1，求该未知浓度Na 2CO 3溶液的物质的量浓度。
练习4：标定NaOH 溶液浓度为0.09920mol·L −1，体积为5000mL ，欲配成0.1000 mol·L −1，求应加多少毫升0.5000mol·L −1NaOH 溶液？类型二：由固体物质配制一定浓度的标准溶液：练习5：欲配制0.02000 mol·L −1 K 2Cr 2O 7标准溶液1000mL ，问应称取K 2Cr 2O 7多少克？类型三：标准溶液浓度的标定：练习6：称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5025g，标定NaOH溶液时，用去NaOH溶液25.00mL，求NaOH溶液的浓度。
类型四：求被测组分的质量分数：练习7：称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050 mol·L−1HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液18.32mL，求样品中Na2CO3的百分含量。
练习8: 0.4296g BaCO3试样溶于25.00mL c(HCl)=0.2500 mol·L−1 HCl溶液，剩余酸以c(NaOH)=0.2000 mol·L−1 NaOH溶液返滴定，消耗10.56mL，计算该样中BaCO3的质量分数。
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与溶液浓度计算
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与溶液浓度计算在化学实验中，酸碱滴定是一种常用的分析实验方法，用于确定溶液中酸和碱的浓度。
本文将介绍一些与酸碱反应和溶液浓度计算相关的练习题，帮助读者更好地理解和掌握这一实验技术。
练习题1:某实验室中有一瓶盐酸溶液，该溶液的体积为50 mL，浓度未知。
用该盐酸溶液滴定25 mL苏打水，需要消耗12 mL的盐酸，求盐酸溶液的浓度。
解答：设盐酸溶液的浓度为C1，苏打水的浓度为C2。
根据酸碱反应的化学方程式可知，盐酸和苏打水的反应物的摩尔比为1:1。
根据滴定的摩尔计算公式：C1 × V1 = C2 × V2代入已知数值可得：C1 × 12 mL = C2 × 25 mL由于盐酸的体积为50 mL，故V1 = 50 mL - V2 = 50 mL - 25 mL = 25 mL。
将这一结果代入上述式子，得到：C1 × 12 mL = C2 × 25 mLC1 × 12 mL = C2 × (50 mL - V1)C1 × 12 mL = C2 × (50 mL - 25 mL)C1 × 12 mL = C2 × 25 mLC1 = (C2 × 25 mL) / 12 mLC1 = C2 × 2.08练习题2:某实验室中有一瓶氢氧化钠溶液，该溶液的体积为100 mL，浓度未知。
用该氢氧化钠溶液滴定25 mL盐酸溶液，需要消耗16 mL的氢氧化钠溶液，求氢氧化钠溶液的浓度。
解答：设氢氧化钠溶液的浓度为C3，盐酸溶液的浓度为C4。
根据酸碱反应的化学方程式可知，氢氧化钠和盐酸的反应物的摩尔比为1:1。
根据滴定的摩尔计算公式：C3 × V3 = C4 × V4代入已知数值可得：C3 × 16 mL = C4 × 25 mL由于氢氧化钠的体积为100 mL，故V3 = 100 mL - V4 = 100 mL - 16 mL = 84 mL。
分析化学计算题
计算题1．用0.2000mol/l NaOH 滴定20.00ml 0.2000mol/l HCl ，选择酚酞 （pK HIn =9.0）为指示剂，计算： （1）化学计量点时的pH 值； （2）计算滴定终点的误差；解. （1）pH SP =7.0 (3分) （2）ΔpH=pH ep -pH SP =10-7.0=3 (3分) spHClt pH pH CK E ∙-=∆-∆2/1)(1010%10005.010*******⨯⨯-=- (1分) =0.2% (1分)2．已知甲酸HCOOH 的Ka=1.0 X 10-4 (pKa=4.0). （1）计算0.100mol/L 甲酸溶液的pH 值。
（2）计算用0.200mol/LNaOH 滴定0.200mol/L 甲酸时化学计量点的pH 值。
（3）如果（2）中滴定的终点pH=10.5，计算终点误差E t 。
3.用0.2mol -1·L -1NaOH 溶液滴定同浓度的苯甲酸(K a =6.2×10-5)，(1) 计算苯甲酸的pH 值；(2) 计算化学计量点时的pH SP 值；(3) 选择下列哪种指示剂终点误差最小，计算终点误差。
[a 甲基橙(pK a =3.4) b 甲基红(pK a =5.2) c 酚红(pK a =8.0) d 百里酚酞(pK a =10.0)]解．(1)CK a ＞20K w ，C/K a ＞500， （1分）351055.3103.62.0][--+⨯=⨯⨯=∙=C K H a （1分）pH=-lg 3.55×10-3=2.45 （1分） (2) K b = K w / K a =10-14/6.2×10-5=1.6×10-10 （1分）6101041.0106.1][⨯=⨯⨯=⨯=--C K OH b （1分）pH SP =14-lg1.6×10-10=8.6 （1分） (3)选择c 酚红(pK a =8.0)为指示剂误差最小。
滴定分析概述习题
滴定分析概述习题(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--滴定分析概述习题一、判断题：1.纯度达到%的试剂就可作为基准物质。
( )2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。
( )3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。
( )4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。
( )5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。
( )6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。
( )7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达%以上。
( )8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。
( )9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。
( )10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。
( )11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。
( )12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。
( )13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。
( )14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100。
( )等强氧化剂与NaSO的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。
( )16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。
( )17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。
( )18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。
( )19.用KMnO4法测定Ca2+含量。
采用的滴定方式是间接滴定法。
( )20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。
( )二、选择题：21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。
A、KCrO与KIO的反应B、KCrO与KBr的反应C、KCrO与Fe的反应D、KCrO与NaSO的反应22.已知式量MK =，MNa=。
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滴定分析中的计算练习题2
一、计算依据————等物质的量反应规则
二、等物质的量反应规则是指：
三、计算步骤：
①
②
③
④
类型一：两种溶液间的计算：
练习1：滴定20.00 mL 0.1200 mol·L −1 KOH 溶液至化学计量点时，需要0.1050 mol·L −1 HCl
溶液多少毫升？
练习2：现有0.1024 mol·L −1HCl 溶液4800mL ，欲使其浓度稀释为0.1000 mol·L −1，应加水
多少毫升？
练习3：将250mL c(2
1Na 2CO 3)=0.1500 mol·L −1的NaCO 3溶液与750mL 未知浓度Na 2CO 3
溶液混合后，所得溶液的浓度为c(
2
1Na 2CO 3)=0.2038 mol·L −1，求该未知浓度Na 2CO 3溶液的物质的量浓度。
练习4：标定NaOH 溶液浓度为0.09920mol·L −1，体积为5000mL ，欲配成0.1000 mol·L −1，
求应加多少毫升0.5000mol·L −1NaOH 溶液？
类型二：由固体物质配制一定浓度的标准溶液：练习5：欲配制0.02000 mol·L −1 K 2Cr 2O 7标准溶液1000mL ，问应称取K 2Cr 2O 7多少克？
类型三：标准溶液浓度的标定：
练习6：称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5025g，标定NaOH溶液时，用去NaOH溶液25.00mL，求NaOH溶液的浓度。
类型四：求被测组分的质量分数：
练习7：称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050 mol·L−1HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液18.32mL，求样品中Na2CO3的百分含量。
练习8: 0.4296g BaCO3试样溶于25.00mL c(HCl)=0.2500 mol·L−1 HCl溶液，剩余酸以c(NaOH)=0.2000 mol·L−1 NaOH溶液返滴定，消耗10.56mL，计算该样中BaCO3的
质量分数。
类型五：滴定度与物质的量浓度的换算
滴定度是指_______________________________________________________________。
滴定度与物质的量浓度的换算公式为______________________或__________________。
练习9：T NaOH/ HCl=0.003462 g·mL-1 HCl溶液，相当于物质的量浓度c(HCl)为多少？
练习10：试计算0.02000 mol·L−1 K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度。