滴定分析中的计算练习题2

滴定分析中的计算练习题2

一、计算依据————等物质的量反应规则

二、等物质的量反应规则是指：

三、计算步骤：

①

②

③

④

类型一：两种溶液间的计算：

练习1：滴定20.00 mL 0.1200 mol·L −1 KOH 溶液至化学计量点时，需要0.1050 mol·L −1 HCl

溶液多少毫升？

练习2：现有0.1024 mol·L −1HCl 溶液4800mL ，欲使其浓度稀释为0.1000 mol·L −1，应加水

多少毫升？

练习3：将250mL c(2

1Na 2CO 3)=0.1500 mol·L −1的NaCO 3溶液与750mL 未知浓度Na 2CO 3

溶液混合后，所得溶液的浓度为c(

2

1Na 2CO 3)=0.2038 mol·L −1，求该未知浓度Na 2CO 3溶液的物质的量浓度。

练习4：标定NaOH 溶液浓度为0.09920mol·L −1，体积为5000mL ，欲配成0.1000 mol·L −1，

求应加多少毫升0.5000mol·L −1NaOH 溶液？

类型二：由固体物质配制一定浓度的标准溶液：练习5：欲配制0.02000 mol·L −1 K 2Cr 2O 7标准溶液1000mL ，问应称取K 2Cr 2O 7多少克？

类型三：标准溶液浓度的标定：

练习6：称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5025g，标定NaOH溶液时，用去NaOH溶液25.00mL，求NaOH溶液的浓度。

类型四：求被测组分的质量分数：

练习7：称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050 mol·L−1HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液18.32mL，求样品中Na2CO3的百分含量。

练习8: 0.4296g BaCO3试样溶于25.00mL c(HCl)=0.2500 mol·L−1 HCl溶液，剩余酸以c(NaOH)=0.2000 mol·L−1 NaOH溶液返滴定，消耗10.56mL，计算该样中BaCO3的

质量分数。

类型五：滴定度与物质的量浓度的换算

滴定度是指_______________________________________________________________。

滴定度与物质的量浓度的换算公式为______________________或__________________。

练习9：T NaOH/ HCl=0.003462 g·mL-1 HCl溶液，相当于物质的量浓度c(HCl)为多少？

练习10：试计算0.02000 mol·L−1 K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度。