2019届高考化学一轮复习精品课件：全国卷热考微专题(2)溶解度曲线及其应用(30张PPT)
答案：B
2.右图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。 下列说法正确的是( )
A．只有在 t1 °C 时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 B．t1～t2 °C，MgSO4 的溶解度随温度升高而减小
C．在 t2 °C 时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数 最大 D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 °C 降至 t2 °C 时，有晶体析出
第一章
化学计量在实验中的应用
全国卷热考微专题(2) 溶解度曲线 及其应用
溶解度是初中化学中的一个重要概念，而溶解度曲 线综合题是近年高考的热点题型，考查的内容集中在信 息的整合与运用上，这类题目涵盖面广，综合性强，较 好地考查学生的观察能力，获取信息的能力及知识的应 用能力，特别是对查找某种物质在不同温度下的溶解度， 比较不同物质在相同温度下的溶解度大小，判断温度对 物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少及 其有关溶解度的计算等。
2．溶解度的表示方法 (1)列表法。 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度 /℃ 溶解 度/g
0 13.3
10 20.9
20 31.6
30 45.8
40 63.9
50 85.5
60
70
80
90
100 246
110 138 168 202
(2)曲线法。
1． (2017· 全国卷Ⅲ)重铬酸钾是一种重要的化工原料， 一般由铬铁矿制备， 铬铁矿的主要成分为 FeO· Cr2O3， 还 含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
2．(2016· 江苏卷)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下：
(1)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式 为 6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化 完成后过滤。
①滤渣的主要成分为________(填化学式)。 ② 滤 液 中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的 物 质 的 量 之 比 n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]________1∶5( 填 “>”“<” 或 “＝”)。 (2)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转 化为 KClO3。若溶液中 KClO3 的含量为 100 g度曲线可知，KClO3 的溶解度受温度的影 响较大，将溶液蒸发浓缩，得到较高温度下的浓溶液，然 后再降温，大部分 KClO3 将会结晶析出。
答案： (1)①CaCO3、Ca(OH)2 (2)蒸发浓缩、冷却结晶
②＜
1．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说 法不正确的是( )
A．将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体 B．将 MgCl2 溶液蒸干可得 MgCl2 固体 C．Mg(ClO3)2 中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶 法提纯 D．可用 MgCl2 和 NaClO3 制备 Mg(ClO3)2
解析：A 项，由于 NaCl 的溶解度受温度影响较小， 所以采取蒸发结晶的方法，正确；B 项，虽然 MgCl2 的 溶解度受温度的影响较小，但由于 Mg2＋的水解，
直接蒸干不能得到 MgCl2 固体，而得到 Mg(OH)2 固 体，错误；C 项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以 结晶出 Mg(ClO3)2 固体，而 NaCl 仍留在滤液中，达到提 纯的目的，正确；D 项，当把 MgCl2、NaClO3 混合后， 由于 Mg(ClO3)2 的溶解度受温度影响较大，所以当降温 时，首先析出 Mg(ClO3)2 固体，正确。
步骤⑤的反应类型是________。
解析：根据题图，可知温度越低，K2Cr2O7 的溶解度 越小，析出的重铬酸钾固体越多，即在 10 ℃左右时得到 的 K2Cr2O7 固体最多，故 d 项正确。
步 骤 ⑤ 中 发 生 的 反 应 为
Na2Cr2O7 ＋
2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，其属于复分解反应。 答案：d 复分解反应
解析：A 项，在 t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4 的溶 解度都相等；B 项，t2 之前，MgSO4 的溶解度随温度的升 S 高而增大， t2 之后， 随温度的升高而降低； C 项， w＝ 100＋S ×100%，S 越大，w 越大；D 项，把 MgSO4 饱和溶液的 温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液， 不会有晶体析出。
步 骤 ① 的 主 要 反 应 为 FeO· Cr2O3 ＋ Na2CO3 ＋ 高温 NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2， 有关物质 的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发 浓 缩 ， 冷 却 结 晶 ， 过 滤 得 到 K2Cr2O7 固 体 。 冷 却 到 ________(填标号)得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。 A．80 ℃ B．60 ℃ C．40 ℃ D．10 ℃
1．固体溶解度 (1)含义： 在一定温度下， 某固体物质在 100 g 溶剂(通 常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质 在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
m溶质 (2)公式：S(固体)＝ ×100 g。 m溶剂
(3)影响溶解度大小的因素。 ①溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增 大，少数物质减小，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度 影响不大。
－
溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是________。
解析：(1)①由于电石渣中的 CaCO3 不参加反应，所 以滤渣的主要成分是 CaCO3 以及未反应的 Ca(OH)2。
② 由 于 氯 化 过 程 中 除 发 生 主 要 反 应 6Ca(OH)2 ＋ 6Cl2===Ca(ClO3)2 ＋ 5CaCl2 ＋ 6H2O 外，还存在副反应 Ca(ClO)2===CaCl2 ＋ O2 ↑ ， 所 以 滤 液 中 n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。
2.右图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。 下列说法正确的是( )
A．只有在 t1 °C 时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 B．t1～t2 °C，MgSO4 的溶解度随温度升高而减小
C．在 t2 °C 时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数 最大 D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 °C 降至 t2 °C 时，有晶体析出
第一章
化学计量在实验中的应用
全国卷热考微专题(2) 溶解度曲线 及其应用
溶解度是初中化学中的一个重要概念，而溶解度曲 线综合题是近年高考的热点题型，考查的内容集中在信 息的整合与运用上，这类题目涵盖面广，综合性强，较 好地考查学生的观察能力，获取信息的能力及知识的应 用能力，特别是对查找某种物质在不同温度下的溶解度， 比较不同物质在相同温度下的溶解度大小，判断温度对 物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少及 其有关溶解度的计算等。
2．溶解度的表示方法 (1)列表法。 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度 /℃ 溶解 度/g
0 13.3
10 20.9
20 31.6
30 45.8
40 63.9
50 85.5
60
70
80
90
100 246
110 138 168 202
(2)曲线法。
1． (2017· 全国卷Ⅲ)重铬酸钾是一种重要的化工原料， 一般由铬铁矿制备， 铬铁矿的主要成分为 FeO· Cr2O3， 还 含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
2．(2016· 江苏卷)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下：
(1)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式 为 6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化 完成后过滤。
①滤渣的主要成分为________(填化学式)。 ② 滤 液 中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的 物 质 的 量 之 比 n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]________1∶5( 填 “>”“<” 或 “＝”)。 (2)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转 化为 KClO3。若溶液中 KClO3 的含量为 100 g度曲线可知，KClO3 的溶解度受温度的影 响较大，将溶液蒸发浓缩，得到较高温度下的浓溶液，然 后再降温，大部分 KClO3 将会结晶析出。
答案： (1)①CaCO3、Ca(OH)2 (2)蒸发浓缩、冷却结晶
②＜
1．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说 法不正确的是( )
A．将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体 B．将 MgCl2 溶液蒸干可得 MgCl2 固体 C．Mg(ClO3)2 中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶 法提纯 D．可用 MgCl2 和 NaClO3 制备 Mg(ClO3)2
解析：A 项，由于 NaCl 的溶解度受温度影响较小， 所以采取蒸发结晶的方法，正确；B 项，虽然 MgCl2 的 溶解度受温度的影响较小，但由于 Mg2＋的水解，
直接蒸干不能得到 MgCl2 固体，而得到 Mg(OH)2 固 体，错误；C 项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以 结晶出 Mg(ClO3)2 固体，而 NaCl 仍留在滤液中，达到提 纯的目的，正确；D 项，当把 MgCl2、NaClO3 混合后， 由于 Mg(ClO3)2 的溶解度受温度影响较大，所以当降温 时，首先析出 Mg(ClO3)2 固体，正确。
步骤⑤的反应类型是________。
解析：根据题图，可知温度越低，K2Cr2O7 的溶解度 越小，析出的重铬酸钾固体越多，即在 10 ℃左右时得到 的 K2Cr2O7 固体最多，故 d 项正确。
步 骤 ⑤ 中 发 生 的 反 应 为
Na2Cr2O7 ＋
2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，其属于复分解反应。 答案：d 复分解反应
解析：A 项，在 t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4 的溶 解度都相等；B 项，t2 之前，MgSO4 的溶解度随温度的升 S 高而增大， t2 之后， 随温度的升高而降低； C 项， w＝ 100＋S ×100%，S 越大，w 越大；D 项，把 MgSO4 饱和溶液的 温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液， 不会有晶体析出。
步 骤 ① 的 主 要 反 应 为 FeO· Cr2O3 ＋ Na2CO3 ＋ 高温 NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2， 有关物质 的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发 浓 缩 ， 冷 却 结 晶 ， 过 滤 得 到 K2Cr2O7 固 体 。 冷 却 到 ________(填标号)得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。 A．80 ℃ B．60 ℃ C．40 ℃ D．10 ℃
1．固体溶解度 (1)含义： 在一定温度下， 某固体物质在 100 g 溶剂(通 常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质 在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
m溶质 (2)公式：S(固体)＝ ×100 g。 m溶剂
(3)影响溶解度大小的因素。 ①溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增 大，少数物质减小，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度 影响不大。
－
溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是________。
解析：(1)①由于电石渣中的 CaCO3 不参加反应，所 以滤渣的主要成分是 CaCO3 以及未反应的 Ca(OH)2。
② 由 于 氯 化 过 程 中 除 发 生 主 要 反 应 6Ca(OH)2 ＋ 6Cl2===Ca(ClO3)2 ＋ 5CaCl2 ＋ 6H2O 外，还存在副反应 Ca(ClO)2===CaCl2 ＋ O2 ↑ ， 所 以 滤 液 中 n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。
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高三高考化学人教版(2019)一轮复习课件 沉淀溶解平衡图像的分析
整合 (2)滴定终点c必点备为知饱识和AgCl溶液，c(Ag＋)__＝___
(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。 (3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－， 反应终点c向___a___(填“a”或“b”，下同)方
向移动。
根据 Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗 AgNO3 溶液的体积为
整合 Ksp(Ag2CrO必4)备＝知c2识(Ag＋)·c(CrO24－)＝(10－3)2×10－6＝10－12，
A 错误；
在 T ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋
CrO24－(aq)的平衡常数 K＝ccC2rCOl－42－＝ccC2rCOl－42－·c·c22AAgg＋＋
1100－－122mol·L－1＝
整合 必备知识
在 Ag2CrO4 饱和溶液中加入 K2CrO4 固体，可使沉淀溶解 平衡逆向移动，则溶液中 c(CrO24－)增大，c(Ag＋)减小，不 可能由 Y 点到 X 点，D 错误。
整合 必备知识
2.FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示 (T2>T1)。下列说法不正确的是 A.温度为T2时，Ksp(FeAsO4)＝10－2a B.c(FeAsO4)：Z>W＝X C.FeAsO4的溶解过程吸收能量
＝KsKps2ApAg2gCCrOl4＝2×101－01－2102＝2.5×107，B 正确；
开始生成 AgCl 沉淀时所需 c(Ag＋)＝KscpCAlg－C l＝2×101－02－10 mol·L－1＝2×10－8 mol·L－1，
开始生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)＝ KscpACgrO2C24－rO 4＝ 10－5 mol·L－1，故先析出氯化银沉淀，C 错误；
高考化学一轮复习课件：题型突破2溶解度及溶解度曲线的应用
√C.②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
解析 A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确； B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，正确； C项，②实验操作为冷却结晶，错误； D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解损耗， 正确。
2.气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态 时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度 分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度 减小 ；压强增大， 溶解度 增大 。
1234567
(1)在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH－)过大，其 原理是 NH4Cl 溶于水电离出 NH＋4 会抑制 NH3·H2O 的电离 。 解析 在碱性条件下容易生成氢氧化钴沉淀，因此原料NH4Cl的主要作用除了 提供NH3以外，NH4Cl溶于水电离出NH＋4 会抑制NH3·H2O的电离，降低溶液的 碱性。
1234567
1234567
(4)请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水 中，充分搅拌，_趁___热__过__滤__，__向__滤__液__中__加__入__少__量__盐___酸__，__用__冰__水__浴__冷__却__后__过__滤__，_ _再__用__少__许__乙__醇__洗__涤__，低温干燥。(实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇)
NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 21.2 35.7 31.0
D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
解析 A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确； B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，正确； C项，②实验操作为冷却结晶，错误； D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解损耗， 正确。
2.气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态 时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度 分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度 减小 ；压强增大， 溶解度 增大 。
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(1)在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH－)过大，其 原理是 NH4Cl 溶于水电离出 NH＋4 会抑制 NH3·H2O 的电离 。 解析 在碱性条件下容易生成氢氧化钴沉淀，因此原料NH4Cl的主要作用除了 提供NH3以外，NH4Cl溶于水电离出NH＋4 会抑制NH3·H2O的电离，降低溶液的 碱性。
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(4)请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水 中，充分搅拌，_趁___热__过__滤__，__向__滤__液__中__加__入__少__量__盐___酸__，__用__冰__水__浴__冷__却__后__过__滤__，_ _再__用__少__许__乙__醇__洗__涤__，低温干燥。(实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇)
NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 21.2 35.7 31.0
溶解度曲线专题复习PPT课件
增加溶剂 或 升高温度
7
【08河南年17】右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答
下列问题：
⑴t1℃时，B物质的溶解度为 b
g。
⑵质将量t分2℃数时A等、于B的饱（和填溶大液于分、别小升于温或到等t3于℃），BA溶溶液液的的溶溶质质的的
质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。
8
【09年河南10】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列
C
t2
t (℃)
（5）t1 ℃,ABC的饱和溶液,升 温t2 ℃，三种溶液的溶质质量
分数大到小的顺序是：C>A=B
5
河南省中考
【06年河南17】20℃时，分别将等质量的甲、乙两 种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分 溶解后，可观察到如图1所示的现象。 （1）20℃时， 甲 （填“甲”或“乙”）物 质的溶液一定是饱和溶液。 （2）图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度 曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用 的方法 增加溶剂 、 降低温度 。
6
【07年河南16】右图是A、B两种 固体物质的溶解度曲线。 （1）从图中能得到的信息是 （写出一条即可）
①在t℃时，A、B的溶解度相等 ②A的溶解度随温度的升高而增大等 ③A的溶解度随温度变化比较明显
（2）从B的饱和溶液中得到B的 晶体，最好采用的方法是
蒸发溶剂
（3）若使t℃时的A的饱和溶液变 成不饱和溶液，可采用的方法是
13
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXXXXX
XX年XX月XX日
14
C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
7
【08河南年17】右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答
下列问题：
⑴t1℃时，B物质的溶解度为 b
g。
⑵质将量t分2℃数时A等、于B的饱（和填溶大液于分、别小升于温或到等t3于℃），BA溶溶液液的的溶溶质质的的
质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。
8
【09年河南10】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列
C
t2
t (℃)
（5）t1 ℃,ABC的饱和溶液,升 温t2 ℃，三种溶液的溶质质量
分数大到小的顺序是：C>A=B
5
河南省中考
【06年河南17】20℃时，分别将等质量的甲、乙两 种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分 溶解后，可观察到如图1所示的现象。 （1）20℃时， 甲 （填“甲”或“乙”）物 质的溶液一定是饱和溶液。 （2）图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度 曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用 的方法 增加溶剂 、 降低温度 。
6
【07年河南16】右图是A、B两种 固体物质的溶解度曲线。 （1）从图中能得到的信息是 （写出一条即可）
①在t℃时，A、B的溶解度相等 ②A的溶解度随温度的升高而增大等 ③A的溶解度随温度变化比较明显
（2）从B的饱和溶液中得到B的 晶体，最好采用的方法是
蒸发溶剂
（3）若使t℃时的A的饱和溶液变 成不饱和溶液，可采用的方法是
13
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXXXXX
XX年XX月XX日
14
C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
高考化学一轮复习全国版精选专题课件难溶电解质的溶解平衡(共69张PPT)
②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才 能确定，如 AgCl 和 Ag2CrO4 的分步沉淀。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
对点训练
B．CaCO3 难溶于水，溶液中没有 Ca2＋和 CO23－
C．升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度无影响
D．向 CaCO3 悬浊液中加入 Na2CO3 固体，CaCO3 沉淀
的溶解度不变
解析：沉淀达到溶解平衡时，CaCO3 沉淀生成的速率和沉
淀溶解的速率相等，沉淀质量不再改变，A 项正确；CaCO3
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
注意
(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去， 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时， 沉淀已经完全。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
4．(2018·襄阳一调)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如
下实验。关于该实验的分析不正确的是
()
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO24－(aq) B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===
淀 子，方M程gM式(Og为(HO)3H2M的)2g＋溶(O2解HH平)＋2=＋衡==2正FMe向g3＋2移＋=＋=动=22，HF2e最O(O终H生)3＋成3红M褐g2色＋，沉B淀正，确离。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
对点训练
B．CaCO3 难溶于水，溶液中没有 Ca2＋和 CO23－
C．升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度无影响
D．向 CaCO3 悬浊液中加入 Na2CO3 固体，CaCO3 沉淀
的溶解度不变
解析：沉淀达到溶解平衡时，CaCO3 沉淀生成的速率和沉
淀溶解的速率相等，沉淀质量不再改变，A 项正确；CaCO3
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
注意
(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去， 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时， 沉淀已经完全。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
4．(2018·襄阳一调)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如
下实验。关于该实验的分析不正确的是
()
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO24－(aq) B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===
淀 子，方M程gM式(Og为(HO)3H2M的)2g＋溶(O2解HH平)＋2=＋衡==2正FMe向g3＋2移＋=＋=动=22，HF2e最O(O终H生)3＋成3红M褐g2色＋，沉B淀正，确离。
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：难溶电解质的溶解平衡
①V(溶解)__>__ V(沉淀)，固体溶解 ②V(溶解)__＝___ V(沉淀)，溶解平衡 ③V(溶解)__<___ V(沉淀)，析出晶体
知识梳理 思维深化
考点一 沉淀溶解平衡
(3)溶解平衡的特点
知识梳理 思维深化
考点一 沉淀溶解平衡
(4)影响沉淀溶解平衡的因素
①内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
CpH．不向变溶[但液中n(C加a2入＋)N、a2nC(OOH3溶－)液减，小其了中，固Ca体(O质H)量2的增量加增大了]；给溶液 D加．热向，溶C液a(中OH加)2入的少溶量解N度aO随H固温体度，升C高a(而OH减)2小固，体质所量以不又变会 有 少 量 Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分 Ca(OH)2 转 化 为 CaCO3 ， 固 体 质 量 增 加 ； 加 入 NaOH(s) ， 平 衡 左 移，Ca(OH)2固体质量增加。
沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( B )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) －(aq)
Mg2＋(aq)＋2OH
B．滤液b中不含有Mg2＋
C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
题组设计 思维建模
题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用
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考点一 沉淀溶解平衡
(5)电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
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考点一 沉淀溶解平衡
(二)难溶电解质电离平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节 pH 法： 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 4 左右， 离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (2)沉淀剂法： 如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
全国卷热考微专题(2)溶解度曲线及其应用
不会有晶体析出。 答案：C
3．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g 水)： 项目 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6
1．固体溶解度 (1)含义：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂(通 常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质 在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)公式：S(固体)＝mm溶溶质剂×100 g。
(3)影响溶解度大小的因素。 ①溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增 大，少数物质减小，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度 影响不大。
步 骤 ① 的 主 要 反 应 为 FeO·Cr2O3 ＋ Na2CO3 ＋ NaNO3―高―温→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2，有关物质 的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发 浓 缩 ， 冷 却 结 晶 ， 过 滤 得 到 K2Cr2O7 固 体 。 冷 却 到 ________(填标号)得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。
A．80 ℃ B．60 ℃ C．40 ℃ D．10 ℃
步骤⑤的反应类型是________。 解析：根据题图，可知温度越低，K2Cr2O7 的溶解度 越小，析出的重铬酸钾固体越多，即在 10 ℃左右时得到 的 K2Cr2O7 固体最多，故 d 项正确。
步 骤 ⑤ 中 发 生 的 反 应 为 Na2Cr2O7 ＋ 2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，其属于复分解反应。
溶解度受温度的影响较小，但由于 Mg2＋的水解，
直接蒸干不能得到 MgCl2 固体，而得到 Mg(OH)2 固 体，错误；C 项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以 结晶出 Mg(ClO3)2 固体，而 NaCl 仍留在滤液中，达到提 纯的目的，正确；D 项，当把 MgCl2、NaClO3 混合后， 由于 Mg(ClO3)2 的溶解度受温度影响较大，所以当降温 时，首先析出 Mg(ClO3)2 固体，正确。
高考化学一轮复习微专题强化提升课溶解度及溶解度曲线课件新人教版ppt
1．将 40 ℃的饱和硫酸铜溶液升温至 50 ℃，或者温度仍保持在 40 ℃而加入少 量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是( ) A．硫酸铜的溶解度 B．硫酸铜的质量分数 C．溶液的质量 D．溶液中 Cu2＋的数目
【解析】选 B。因为温度升高 10 ℃，CuSO4 的溶解度增大，原饱和溶液变为不饱 和的溶液，但溶液中各成分的量并没有变化，溶质的质量、溶液的质量均没有变 化，则溶质质量分数、粒子数目和物质的量浓度不变；维持温度不变，加入无水 CuSO4，发生反应 CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，析出硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液仍 为饱和溶液，CuSO4 的溶解度不变，原溶液的成分发生变化：溶质的质量、溶液的 质量减少，但溶质的质量分数、物质的量浓度并没有变化；综上可知，两种情况 下硫酸铜的溶解度、溶液的质量、溶液中 Cu2＋的数目发生变化，但溶液中硫酸铜 的质量分数保持不变。
中达到饱和溶解溶质的质量，18.7%是硫酸铜溶质质量分数，100 g 饱和溶液中溶
解溶质 18.7 g，100 g 水中溶解溶质硫酸铜质量一定大于 18.7 g，故 B 正确；硫
酸铜溶解度随温度变化较大，溶液中得到溶质晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥得到，故 C 错误；重金属离子 Cu2＋能使蛋白质细菌变性，杀菌
【解析】选 C。根据硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出 10～70℃时， 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于 70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而 减小，故 A 错误；10℃时，硫酸镁的溶解度为 27.7 g，表示 10℃时，100 g 水中 最多溶解 27.7 g 硫酸镁固体，因此 10℃时，72.3 g 水最多能溶解的硫酸镁的质 量小于 27.7 g，则形成溶液的溶质质量分数小于 27.7%，故 B 错误；50℃时，硫 酸镁的溶解度为 49.0 g，表示 50℃时，100 g 水中最多溶解 49.0 g 硫酸镁固体， 该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49.0 g∶100 g＝49∶100，故
2019版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题(1)阿伏加德罗常数及其应用优质课件
D.Fe→Fe3O4，铁元素的化合价由 0 价升高到＋83价， 故 3 mol Fe 失去电子数为83－0×3NA＝8NA。
答案：D
6．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确 的是( )
A．0.2 mol 的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的 分子数目为 0.3NA
B．常温常压下，14 g 由 C2H4、C3H6 组成的混合气 体中含有碳原子的数目为 NA
离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分
燃烧时转移电子数为 1NA
D．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U＋10 n―裂―变→9308Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA
解析：A 项，丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH(1丙醇)或 CH3CHOHCH3(2-丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为 1 mol，含有 7 mol C—H 键、2 mol C—C 键、1 mol C—O 键和 1 mol O—H 键，故所含共价键总数为 11NA；
答案：D
2．(2017·全国卷Ⅲ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是( ) A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C．2.24L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA
个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备
为 1 mol×10NA＝10NA，故 A 不正确；
亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含 H＋数 小于 2 L×0.5 mol·L－1×2＝2NA，故 B 不正确，过氧化钠 与水反应的化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ O2↑，根据电子转移情况得关系式 O2～2e－，生成 0.1 mol 氧气转移电子数为 0.2NA，故 C 正确；2 mol NO 与 1 mol O2 发生反应 2NO＋O2===2NO2，生成 2 mol NO2，
山东省滨州市2019年中考化学一轮复习第三单元溶液第2课时溶解度与溶解度曲线课件2019011121
第2课时 溶解度与溶解度曲线命题角度 溶解度的理解与应用例1 (2013·威海中考)下列关于溶解度的说法，不正确的是( )A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度√C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数【思路分析】溶解度是指在一定温度下，某种物质在100 g 溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该物质的质量。
1．(2018·莱芜中考)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 _____________；40 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 ______。
(2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 _______________________________。
(3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是加水溶解→ _________→ _________→过滤、洗涤、烘干。
20 ℃～30 ℃Na 2CO 3加碳酸钠(或降低温度或蒸发水分)蒸发浓缩降温结晶(4)20 ℃时，取1.8 g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10 mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。
下列有关说法正确的是 ___ (填序号)。
a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO3·10H2O)，该晶体属于混合物b．碳酸钠溶于水时放热c．加入10 mL水，振荡，会观察到固体部分溶解d．向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色bd考点二 溶解度曲线 [重难点]溶解度曲线的应用(1)曲线上的点表示的意义：曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。
(2)判断某温度下某物质的溶解度的方法：以该温度的点作垂直于横轴的直线，该直线与曲线的交点的纵坐标，即为该温度下物质的溶解度。
高三复习溶解度及溶解度曲线PPT课件
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[典例导航]
(2017·全国Ⅲ卷，T27节选)有关物 质的溶解度如图所示。向“滤液3”
中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却
结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷
却到__d______(填标号)得到的
K2Cr2O7固体产品最多。(已知“滤 液3”中含有一定量的Na2Cr2O7) a．80 ℃ b．60 ℃
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8.
工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、 NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中 无晶体。当降温至某温度时，开始
析出晶体，此晶体是( C )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl
写出该反应方程式：__N_H_3_＋_C_O_2_＋_N_a_C_l_＋_H_2_O_=_=_=N__aH_C_O_3_↓_＋_N_H__4C_l_____
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对点训练P11
2．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)。(假设盐类共存时不影 响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其 流程如图所示
以下说法错误的是( C )
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
④根据溶解度曲线 能进行有关的计算。
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对点训练P12
4.[2015·江苏，18(3)]如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合 溶 液 中 结 晶 MnSO4·H2O 晶 体 ， 需 控 制 的 结 晶 温 度 范 围 为
__________高__于___6_0_℃_______。
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B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤