四川省遂宁市2020学年高一化学上学期期末考试试题(1)
四川省遂宁市2020学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A．用胆矾炼铜 B．打磨磁石制指南针C．黑火药的使用 D．用铁矿石炼铁2．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A B C D3．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A．氢氟酸 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．水玻璃4．下列叙述正确的是A．生铁的熔点高于纯铁 B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C．纯碱、明矾均属盐类 D．胶体能通过半透膜5．今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．焰色反应属于复杂的化学变化6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C. 铝合金大量用于高铁建设D. 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产7．在水溶液中，下列电离方程式中正确的是A．NaHCO3Na＋+H＋+CO32－B．Ca(OH)2Ca2＋+(OH-)2C．Ba(AlO2)2Ba2＋+2AlO2－D．2Fe3＋+3SO42－Fe2(SO4)38．下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓B．腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋C．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2OD．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2＋ =2Na＋+ Cu9．下列指定各组离子一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－B．与Al反应能放出H2的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－C．强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－D．能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－10．下列实验方案设计合理的是A．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B．用饱和Na2CO溶液除去CO2中的HCl气体C．制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境D．用氨水除去镁粉中的少量铝粉11．下列说法中正确的是A. 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B. 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D. 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质12．下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是A. H2O2→H2OB. H2→HClC. CaCl2→CaCO3D. CO2→CO13．下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2 B．Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液C．Na2O2和CO2D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液14．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 物质的量浓度为0.5mol ·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －数为N A B. 标准状况下，22.4LH 2O 中含有的分子数为N A C. 常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为N AD. 过氧化钠与水反应时，生成1mol 氧气转移的电子数为4N A 15．用下图所示装置能达到有关实验目的是A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C. 用丙图装置除去CO 气体中的CO 2气体D. 用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性16．在下列各溶液中逐渐通入CO 2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③BaCl 2溶液 ④K 2SiO 3溶液 ⑤NaAlO 2溶液A. 全部B. 只有③④C. 除①⑤D. 只有②17．2V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为 A. a576Vmol ·L －1B ．125a 36Vmol ·L －1C.250a 36V mol ·L －1 D ．125a 48Vmol ·L －118．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A 萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐乙水苯钠甲Na 2CO 3NaHCO 3澄清石灰水丁丙19．在常温下发生下列几种反应：①16H＋+ 10Z－+ 2XO4－＝ 2X2＋+ 5Z2 + 8H2O②2A2＋+ B2 ＝2A3＋+ 2B－③2B－+ Z2＝B2 + 2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是A．①中 X2＋是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z－＞A2＋C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞B2D．溶液中可发生：Z2 +2A2＋＝2A3＋+2Z－20．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。
则相同条件下，CO2与CH4的体积比为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．无法计算第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共52分）21．(11分)现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4③Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。
（1）上述物质中，属于强碱的是▲（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是▲。
在题中状态下既是电解质又能导电的是▲。
（2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为▲。
（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是▲，可证明Fe(OH)3胶粒带▲电荷（填“正”或“负”) 。
（4）写出②在该状态下的电离方程式为▲。
（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为▲。
22.（12分）实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有▲。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是▲（填操作序号）。
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为▲（填写字母）A. 19.2gB. 20gC. 19.2g~20gD. 大于20g（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）▲①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是▲A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D．定容时仰视刻度线E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈F．配制前容量瓶中有少量水滴（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为▲ mL。
23.（16分）Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：（1）④步所加试剂是▲。
（2）第⑥步发生反应的离子方程式为▲、▲。
（3）第⑦步的操作名称▲，需要的玻璃仪器有▲、▲。
（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是▲。
Ⅱ．（1）设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是▲ L。
（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是▲。
A．m=y，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R2＋被氧化C．m=2，R3＋是氧化剂 D．m=4，R2＋是还原剂（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O24.（13分）已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。
试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）B的俗名为▲。
（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是▲，A与水蒸气反应的化学方程式为▲，该反应类型属于▲（填基本反应类型）（3）E生成F可观察到的现象▲，化学方程式为▲。
（4）写出B→C化学方程式为▲，C→D的离子方程式为▲。
遂宁市高中2022届第一学期教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～12题，每小题2分，13～20题，每小题3分共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C C B D C B D C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D C C A D A A B C二、填空题（52分）21.(11分)（1）③(1分) ④(1分) ②（1分）（2）2Al +2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2 ↑(2分)（3）颜色加深 (1分) 正(1分)（4） KHSO4＝K＋＋HSO4—(2分)（5）OH—＋CO2 ＝HCO3—（2分）22.（12分每空2分）（1）胶头滴管、500mL容量瓶（多答不给分，少答给1分）（2）①③⑤（多答不给分，答对2个给1分）（3）D（4）②⑤（多答不给分，少答给1分）（5）ABE（多答不给分，答对2个给1分）（6）25.0 23.（16分）Ⅰ．（1）Na 2CO 3溶液（1分）（2）2H ＋+ CO 32－= CO 2↑＋H 2O （2分） H ＋+OH —= H 2O （2分）(顺序可颠倒) （3）蒸发结晶（1分） 酒精灯、玻璃棒（2分）（4）取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl 2溶液，若没有现象，说明SO 42—已除尽（2分） Ⅱ．（1）22.4nb mN A(2分)（2）AD(2分) （3）(2分)24．（13分）(1) 磁性氧化铁 (1分)(2) 防止2＋(1分)3O 4+4H 2(2分) 置换反应 (1分)(3) 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2分)4Fe(OH)2 + 2H 2O ＋O 2 = 4Fe(OH)3 (2分)(4) Fe 3O 4 + 8HCl===FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2O (2分)2Fe 2＋+ Cl 2===2Fe 3＋+ 2Cl －(2分)。
四川省遂宁市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省遂宁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D . 可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液3. （2分）下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）A . 只有②③④B . 只有⑤C . 只有③④D . 全部4. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 检验SO2中是否含有CO2 ，应采用的方法是（）A . 通过澄清石灰水B . 先通过品红溶液，再通过澄清石灰水C . 通过品红溶液D . 先通过溴水，再通过澄清石灰水5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.1 NAB . 标准状况下，11.2 L水所含的原子数为1.5 NAC . 在常温常压下，32g氧气所含原子数目为2NAD . 0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA7. （2分）(2020·杭州模拟) 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
四川省2020年高一上学期期末化学试卷(I)卷
四川省2020年高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列物质存放方法不正确的是（）A . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B . 金属钠存放于煤油中C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D . 漂白粉长期敞口放置在烧杯中2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各种说法中，正确的是（）A . 所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子B . 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C . 氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等D . 氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A . 17.8 mLB . 14.8 mLC . 12.6 mLD . 12.4 mL4. （2分） (2015高一上·宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．A . ②④⑥B . ①②④C . ①②③D . ②③④⑥5. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色6. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A . ①②③B . ②③④C . ①③⑤D . 全部都是7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验装置与目的不相符的是（）向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列实验符合要求的是（）A . 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B . 用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C . 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD . 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为129. （2分）某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）A . KSCNB . NH4SCNC . NH4ClD . FeCl310. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料11. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH12. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法不正确的是（）A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D . “血液透析”利用了胶体的性质13. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO ═BaSO4↓14. （2分）甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol•L﹣1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A . 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B . 甲中沉淀一定比乙中的少C . 甲中沉淀可能比乙中的多D . 乙中沉淀可能比甲中的多15. （2分） (2016高一上·安徽期中) 某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣16. （2分） (2018高一上·湖北期中) 下列有关叙述正确的是（）①水的摩尔质量是18g②0.5molH2的体积为11.2L③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧④1m ol 任何物质都约含有6.02×1023个分子⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/LA . ①③④⑤⑦⑧B . ②⑤⑦⑧C . ⑤⑦⑧D . ⑤⑦17. （2分） (2018高一上·临汾期中) 等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为（）①2:3②2:7③1:3④1:4A . ③④B . ①③C . ②④D . ①②18. （2分） (2018高一上·苏州期中) 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法正确的是（）A . 25摄氏度, 在水中的溶解度比的大B . 常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不与铁反应C . 是漂白粉的有效成分D . 上图所示转化反应都是氧化还原反应19. （2分） (2016高一上·吉安期中) 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3 ．关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质属于两性氢氧化物B . 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C . 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+D . 该药剂不适合于胃溃疡患者服用20. （2分） (2018高一上·乐山期末) 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A . NaOH 溶液B . 铁片C . KSCN 溶液D . 石蕊试液21. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuOCuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现22. （2分）下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体产物成分可能不唯一的是（）A . 浓硫酸与铜B . 浓硝酸与铜C . 浓盐酸与MnO2D . 浓氨水与CaO23. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2 ．下列说法正确的是（）A . 元素H只有 H和 H两种核素B . Cl2 ， NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C . 工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D . 该反应表明常温下氯气有氧化性24. （2分）(2018·文山模拟) 在含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则a∶b不可能为（）A . 2∶1C . 4∶1D . 9∶225. （2分） (2018高三上·唐山期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C . 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D . 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱26. （2分）要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是（）A . HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B . NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2C . Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D . Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO227. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列变化中，需加入还原剂的是（）A .B .C .28. （2分） (2018高二上·济南开学考) 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . “物质的量”的单位是g·molB . 22.4LN2所含分子数C . 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3D . 0.1molCO2中所含氧原子数为0.229. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列反应中水只表现还原性的是（）A . 3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB . 2H2O 2H2↑＋O2↑C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑30. （2分） A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（）A . 乙酸和甲酸甲酯B . 乙烷和乙醛C . 甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D . 和二、二.填空题 (共3题；共27分)31. （4分） (2016高一上·潮南期中) 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________．（2）当有0.3mol Cl2生成时，有________ mol还原剂被氧化．（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol．32. （14分）根据题意填空：（1）现有下列16种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤硫酸⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮纯碱⑯Al（OH）3，其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于盐的是________；属于正盐的是________；属于有机物的是________；属于酸性氧化物的是________；属于碱性氧化物的是________；属于两性氢氧化物的是________．（2）①1mol H2SO4中共含有________个氧原子，H2SO4的摩尔质量为________．②________mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．③3.01×1023个O2的物质的量是________，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子为________个．33. （9分） (2016高三上·蕉岭开学考) 某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：操作现象a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色b．向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式________、________．（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象获得结论：此实验小组制备的消毒液具有________性．（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．①操作b中溶液变成黄绿色的原因：________（用离子方程式表示）．②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是________．（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L﹣1KI溶液，10mL 2mol•L﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L ﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39①达到滴定终点时的实验现象是________．②此消毒液有效氯含量为________%（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液________（填“符合”或“不符合”）家用要求．三、三.计算题 (共1题；共3分)34. （3分） (2016高三上·吉安期中) 镁铝碱式酸盐[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂．（1）将[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]表示成________氧化物形式．（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式________．（写出计算过程）（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为________．参考答案一、选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、二.填空题 (共3题；共27分) 31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、三、三.计算题 (共1题；共3分)34-1、34-2、34-3、。
四川省2020版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省2020版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·吉林期末) 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（）A . 青铜器皿B . 陶瓷C . 丝绸D . 中草药2. （2分） (2019高一上·深圳期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2017·保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB . 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C . 用图1所示操作检查装置的气密性D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO24. （2分） 2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等．以下灭火方法正确的是（）A . 使用大量水B . 使用泡沫式灭火器C . 使用黄沙D . 使用干粉（NaHCO3）5. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列物质属于电解质的是（）A . 铜B . 食盐水C . 烧碱D . 蔗糖6. （2分） (2019高三上·南昌期末) 阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol· NH4Cl溶液中，的数量为0.1B . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.27. （2分）在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（）A . 1mol/LB . 0.5mol/LC . 0.045mol/LD . 0.45mol/L8. （2分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高9. （2分）甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（）①②③④甲C N2S Fe丙CO2NO2SO3Fe（NO3）3A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④10. （2分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和 Pb2+ ，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A . 1.2 molB . 1.5molC . 3.0 molD . 2.0 mol11. （2分）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C . NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D . K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2 ，可用于自来水的净化和杀菌消毒12. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O13. （2分）某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．下列对原混合气体成分的判断，正确的是（）A . 肯定有SO2和NOB . 肯定有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO14. （2分） (2019高一上·南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。
四川省遂宁市2020学年高一化学上学期期末教学水平监测试题(含解析)
四川省遂宁市2020学年高一化学上学期期末教学水平监测试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A. 用胆矾炼铜B. 用铁矿石炼铁C. 黑火药的使用D. 打磨磁石制指南针【答案】D【解析】【详解】A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故选D。
【点评】本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大，侧重于考查了学生对基础知识的应用能力。
2.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化钠有腐蚀性，图标为腐蚀品，故A正确；B.氢氧化钠有腐蚀性，图标为易燃液体，故B错误；C.氢氧化钠有腐蚀性，图标为自燃物品，故C错误；D.氢氧化钠有腐蚀性，图标为有毒品，故D错误。
故答案选A。
3.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 水玻璃【答案】C【解析】【详解】A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故B错误；D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D、水玻璃就是硅酸钠溶液，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故D错误；故选C。
2020年四川省遂宁市实验中学第二校区高一化学期末试卷含解析
2020年四川省遂宁市实验中学第二校区高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质B．非电解质的水溶液一定不导电C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物D．电解质在任何情况下均一定导电参考答案：C试题分析：A、硫酸钡能电离出离子，是电解质，A错误；B、CO2是非电解质，其水溶液可以导电，B错误；C、电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物，C正确；D、电解质只有溶于水或在熔融状态下可以导电，D错误，答案选C。
【名师点晴】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，注意：①能够导电的物质不一定全是电解质。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
2. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用Cl2的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）A.取代，4 mol Cl2B.加成，2mol Cl2C.加成，取代，2 mol Cl2D.加成，取代，3mol Cl2参考答案：D略3. 小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁参考答案：B4. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D． acd参考答案：C略5. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a．汽油中不小心混入了大量的水b．水与丙酮的混合物已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。
2020-2021学年四川省遂宁市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年四川省遂宁市高一（上）期末化学试卷1.下列分子既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是()A. CO2B. Cl2C. H2OD. HCl2.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是()A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C. 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关3.下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A. Na2O和SiO2熔化B. S和Mg熔化C. 碘和干冰升华D. 氯化钠和蔗糖熔化4.下列有关铁元素描述正确的是()A. Fe2+的外围电子排布图：B. Fe3+能形成配合物但Fe2+不能形成配合物C. 基态铁原子核外有2个未成对电子D. 铁元素位于周期表中ds区5.下列关于焓变△H的描述错误的是()A. △H会影响化学反应的方向B. 化学键断裂和形成的能量变化影响化学反应的△HC. 加热条件下发生的化学反应△H均大于零O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ/mol可知该反应条D. 由热化学方程式H2(g)+12件下氢气的燃烧热△H=−285.8kJ/mol6.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是()A. 温度计B. 量筒C. 分液漏斗D. 环形玻璃搅拌棒7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质B. 打开可乐瓶盖时，可乐饮料中常常会生产大量气体C. 工业合成氨气时加入催化剂提高反应速率D. 冷却一定体积的NO2后，气体颜色变淡8.酒精和84消毒液是抗击新冠疫情的重要消毒药品，下列有关描述错误的是()A. 保存84消毒液应避免阳光直射B. 乙醇分子是非极性分子C. 84消毒液严禁与酸性物质接触D. 医用酒精内存在的分子间氢键超过2种9.下列关于晶体的说法正确的是()A. 能导电的固体一定是金属晶体B. 判断某固体是否是晶体的直接方法是X−射线衍射实验C. 分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D. 石墨晶体中没有大π键10.某小组进行如图实验。
四川省遂宁市射洪县大于实验中学2020年高一化学期末试卷含解析
四川省遂宁市射洪县大于实验中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列检验方法和结论都正确的是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl﹣B．加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42﹣C．加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32﹣D．加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH﹣参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等；B．也可能为SO32﹣；C．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D．滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性．【解答】解：A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，故A错误；B．如为SO32﹣，可被硝酸氧化生成SO42﹣，故B错误；C．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则对应的离子可能为为CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故C错误；D．滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，原溶液中一定含有大量OH﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见离子的检验方法，检验时注意排除其它离子的干扰，难度不大．2. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是（）A.原子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C.非金属性X＞Y＞ZD.阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-参考答案：A略3. 有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B 的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
四川省遂宁市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
四川省遂宁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A . 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B . 利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C . “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D . 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气2. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列解释不科学的是（）A . 高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2B . 在溶洞中当溶有 Ca（HCO3）2 水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C . 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D . “通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施3. （2分）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH- ，由此可知超临界水（）A . 显中性，pH等于7B . 表现出非极性溶剂的特性C . 显酸性，pH小于7D . 表现出极性溶剂的特性4. （2分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是（）A . 2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2B . Cl2+2KBr═Br2+2KClC . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D . 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑5. （2分） (2018高二下·上海期中) 在实验室中，除去括号内杂质的方法正确是（）A . 溴苯（溴）：加入碘化钾溶液，振荡、分液B . 硝基苯（浓硝酸和浓硫酸）：加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液C . 乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应D . 碳酸钠（碳酸氢钠）：通入足量二氧化碳6. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO7. （2分）下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A . 肥皂水遇Ca2+、Mg2+ 含量较高的水有白色沉淀生成B . 水稻田使用NH4NO3的肥效较差C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液渗析进行治疗，渗析原理与胶体的渗析类似D . 在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减小对空气的污染8. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si9. （2分） (2016高一上·清流期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 64g二氧化硫含有原子数为3NAD . 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA10. （2分） (2020高一下·诸暨期中) Fe3＋、、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A . Na＋B . OH－C . CO32-D . Cl－11. （2分）下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式A NH4+、Mg2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2OA . AB . BC . CD . D12. （2分）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 硅可以用做制造芯片的材料B . 二氧化硅可用于制造光导纤维C . 水玻璃可以用作木材防火剂D . 浓硫酸可以做干燥剂，但不能干燥二氧化硫13. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C . Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D . K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣14. （2分）化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂D . MgO熔点高，可用作耐高温材料15. （2分）将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A . 稀H2SO4B . 氢氧化钠饱和溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铁溶液16. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（）A . 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B . 在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C . 用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD . 单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑17. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A . 75 mL 1.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液B . 75 mL 4 mol•L﹣1的NH4Cl溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液D . 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液18. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡19. （2分）下列除去杂质的方法错误的是（）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D . MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO20. （2分） (2019高一下·扶余月考) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
四川省遂宁市2020-2021学年高一上学期期末教学水平监测化学试题(解析版)
遂宁市高中2023届第一学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Ba-137 N-14第Ⅰ卷(选择题，满分46分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意要求，1-14题每题2分，15-20题每题3分，共46分)1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱B. 实验室保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的铁粉C. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂【答案】A【解析】【分析】【详解】A．烧碱与石英坩埚中的SiO2在高温下会发生反应，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，A错误；B．在溶液中FeCl2容易被溶解在其中的O2氧化变为FeCl3，向其中加入还原剂Fe，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因此就可以防止FeCl2被氧化变质，B正确；C．氧化铝是离子化合物，熔点很高，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，C正确；D．小苏打NaHCO3不稳定，加热分解产生CO2气体，可以使面团松软，因此是制作馒头和面包等糕点的膨松剂；由于NaHCO3能够与胃酸反应，产生的物质对人无刺激性，因此还是治疗胃酸过多的一种药剂，D故合理选项是A。
2. 下列关于物质分类的说法正确的是A. 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱B. HCl、硫酸、次氯酸都是酸C. CaO、Na2O2、K2O都是碱性氧化物D. BaSO4、H2SO4、CO2都是电解质【答案】B【解析】【分析】【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐；碱石灰是向CaO溶液中加入NaOH溶液后得到的混合物，不是碱，A分类不合理；B．这几种物质都是化合物，溶于水电离电离产生的阳离子全都是H+，因此都属于酸，B分类合理；C．Na2O2与水反应产生NaOH和O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此Na2O2不属于碱性氧化物，C分类不合理；D．CO2是氧化物，在水中或熔融状态下都不能自身发生电离而导电，属于非电解质，D分类不合理；故合理选项是B。
2020年四川省遂宁市第二中学高一化学期末试卷含解析
2020年四川省遂宁市第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极被消耗，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a参考答案：B略2. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A. 苯、己烷B. 苯、硝基苯C. 乙酸、己烯D. 乙醇、乙酸参考答案：AA.苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用一种试剂将其鉴别，故正确；B.苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鉴别，故错误；C.乙酸能与碳酸钠反应，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鉴别，故错误；D.乙酸和碳酸钠反应生成气体，而乙醇不能，能用碳酸钠鉴别，故错误。
故选A。
点睛：有机物的鉴别题中要注意水的使用，可以利用是否溶于水，或密度与水的大小关系进行分析，当然也要掌握有机物官能团的性质。
3. 下列电离方程式正确的是（）A．CaCl2 = Ca2+ + Cl2- B．NaOH = Na+ + H+ + O2-C．HNO3 = H+ + NO3- D．K2CO3 = K+ + CO32-参考答案：C略4. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A.胶体微粒不能穿过滤纸B.有丁达尔现象C.有导电现象D.分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间参考答案：B略5. 下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．①③⑥参考答案：B6. 下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl?B. 硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42?参考答案：D【分析】A．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；B．溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，完全电离的电解质是强电解质；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．【详解】A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；B．溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正确；故选D。