【人教版】高中化学必修一：《浓硫酸的特性》ppt课件
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人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件教学课件
（2）脱水性
（将有机物中的H、O元素按2:1的比例 即水的组成脱去）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀呈疏松海绵状，有刺
激性气味的气体生成，放出大量的热。
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
（3）强氧化性
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不
断搅拌。
—— 三大特性
(1) 吸水性 — 吸收物质或空气中本来就
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
人教版高中化学必修1课件 浓硫酸的性质
脱水性
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
酸性
（4）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 难挥发性 （5）实验室用浓硫酸和乙醇（C2H6O）反应制备乙烯（C2H4）
脱水性
浓硫酸的性质
2．(1)用过量的锌与浓 H2SO4 反应，某同学认为除了生成二 氧化硫外，还有氢气产生，理由_______________________ _________________________________________________。 (2)用过量铜片与 0.2 mol 浓 H2SO4 共热足够长时间(只考 虑铜与浓 H2SO4 反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的 SO2少于0.1 mol，理由是_____________________________； 而乙同学认为产生的 SO2为 0.1 mol，理由是 ____________________________________________________ ___________。
知识点——浓硫酸的性质
一、稀硫酸
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + 2+ 2+ 2SOSO H H4 4H 4 SO
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 (石蕊)
金属氧化物化钠 (酚酞)
浓硫酸的性质
酸的通性：
H2SO4（稀）
持较高浓度，直至与铜完全反应为止
浓硫酸的性质
浓硫酸的性质
答案：(1)由于 Zn 过量，随着反应的进行，浓 H2SO4 变稀， 稀 H2SO4 可与 Zn 反应产生 H2 (2)由反应 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 知，当 0.2 mol H2SO4 全部反应时才生成 0.1 mol SO2，随着反应进行，浓 H2SO4 变稀，而稀 H2SO4 与铜 不反应 由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
浓硫酸的性质PPT课件
6
资料一：
2003年2月23日，一名清华大学生为了“测试黑 熊的嗅觉”将浓硫酸泼向北京动物园的五只黑熊 ， 这是其中受残害最重的黑熊，被灼伤的双眼早已无
法睁开，而更为严重的是舌面整个被灼伤，粘膜脱 落，口腔及上腭也被烧坏。
2021/3/7
CHENLI
7
资料二：浓硫酸半夜泼向女同学 只因嫉妒比自己学习好
必修一第四章
第四节 氨 硝酸 硫酸
第二课时 硫酸
2021/3/7
CHENLI
1
一、稀硫酸
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 金属 金属氧化物 碱
2021/3/7
CHENLI
盐（BaCl2）
2
紫色石蕊 Fe
CuO 氢氧化铜
二、浓硫酸（98.3%）
1、物理性质
颜 色 ：无 色 状 态 ：粘稠的油状液体 挥发性：难挥发性的强酸 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL）
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。
2021/3/7
CHENLI
15
（2）与某些非金属的反应：
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
（3）与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O
2021/3/7
CHENLI
24
2021/3/7
CHENLI
8
“黑面包” 实验
在烧杯中放入 少量蔗糖，加 入几滴水，再 注入浓硫酸， 用玻棒搅拌。
现象:
【精选课件】人教版高中化学必修一4.4.2《浓硫酸的特性》课件.ppt
ANGTANGJIANCE
解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸 吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸 钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收,溶质呈晶体析出;由于浓硫酸的脱水性, 试纸会变黑。
答案:D
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
������变式训练 2������用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与
过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
()
A.上下移动①中铜丝可控制 SO2 的生成量 B.②中选用品红溶液验证 SO2 的生成
C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4 生成,向①中加水,观察颜色
的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
(填字母)。
A.铁粉 B.BaCl2 溶液 C.银粉 D.NaHCO3 溶液
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探究一
探究二
解析:(1)Cu 可与浓硫酸发生反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)因为 SO2是污染性气体,不能排入大气中,故 D 中试 管口放置的棉花中应浸有碱性溶液,吸收多余的 SO2,防止污染空气。(3)余 热使反应继续进行时,生成的多余气体可贮存于 B 中,排出的液体进入长颈 漏斗,为减少 SO2 的溶解,B 内应为饱和 NaHSO3 溶液。(4)随着反应的进 行,H2SO4 被不断消耗,且反应生成水,使硫酸的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸 时 ,反 应将会停止,因为铜与稀硫酸不反应,可向反应结束后的烧瓶中加入铁 粉或 NaHCO3 溶液,若有气泡产生则可证明确有余酸。
解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸 吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸 钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收,溶质呈晶体析出;由于浓硫酸的脱水性, 试纸会变黑。
答案:D
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探究一
探究二
������变式训练 2������用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与
过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
()
A.上下移动①中铜丝可控制 SO2 的生成量 B.②中选用品红溶液验证 SO2 的生成
C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4 生成,向①中加水,观察颜色
的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
(填字母)。
A.铁粉 B.BaCl2 溶液 C.银粉 D.NaHCO3 溶液
首页
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重难探究
HONGNANTANJIU
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探究一
探究二
解析:(1)Cu 可与浓硫酸发生反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)因为 SO2是污染性气体,不能排入大气中,故 D 中试 管口放置的棉花中应浸有碱性溶液,吸收多余的 SO2,防止污染空气。(3)余 热使反应继续进行时,生成的多余气体可贮存于 B 中,排出的液体进入长颈 漏斗,为减少 SO2 的溶解,B 内应为饱和 NaHSO3 溶液。(4)随着反应的进 行,H2SO4 被不断消耗,且反应生成水,使硫酸的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸 时 ,反 应将会停止,因为铜与稀硫酸不反应,可向反应结束后的烧瓶中加入铁 粉或 NaHCO3 溶液,若有气泡产生则可证明确有余酸。
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
强热
16
18
工业上接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
2SO2+O2===2SO 3 △
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
19
催化剂
点燃
高温
1. 二氧化硫的制取和净化(造气）
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)
原 料 粉 碎
高温
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及 一些杂质，如As、Se等的
化合物和矿尘等等。
氧气
除 尘
沸腾炉
洗 涤
干 燥
20
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2+O2===2SO 3 450 C
0
V2O5
思考
4500C
8500C
催化剂
5000C
<600C
热交换器
沸腾炉
接触室
5000C
21 下一步
2、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收原有水分子的性能。 它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结 晶水合物中的结晶水。 吸收现成的水分子 运用：干燥气体 干燥O2 、Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性或还原性气 体。
13
实验：“黑面包”的制 取 在小烧杯中放入适量蔗糖 ，加几滴水调成 步
32
再见！
33
2NH3· H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
16
18
工业上接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
2SO2+O2===2SO 3 △
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
19
催化剂
点燃
高温
1. 二氧化硫的制取和净化(造气）
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)
原 料 粉 碎
高温
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及 一些杂质，如As、Se等的
化合物和矿尘等等。
氧气
除 尘
沸腾炉
洗 涤
干 燥
20
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2+O2===2SO 3 450 C
0
V2O5
思考
4500C
8500C
催化剂
5000C
<600C
热交换器
沸腾炉
接触室
5000C
21 下一步
2、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收原有水分子的性能。 它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结 晶水合物中的结晶水。 吸收现成的水分子 运用：干燥气体 干燥O2 、Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性或还原性气 体。
13
实验：“黑面包”的制 取 在小烧杯中放入适量蔗糖 ，加几滴水调成 步
32
再见！
33
2NH3· H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
《浓硫酸的性质》课件
《浓硫酸的性质》
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
浓硫酸的性质ppt课件
(2)敞口放置浓硫酸时，质量
(1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性； (4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；
18
练习2：50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质的量
为（
）
A. 等于0.9mol BC..大等于于00..4455mmooll小于0.9Dmol D.小于0.45mol
第四章 非金属及其化合物 §4.4第四节
浓硫 酸
1
【学习目标】
知识目标： 复习硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性(吸水性、 脱水性、强氧化性)。
能力目标： 通过学习硫酸的性质，引导学生从量变引起质变的角度，加深学生对自然辨
证法的认识。
情感目标： 培养学生的探究能力，思维能力和创造能力。
【重难点】
浓硫酸的强氧化性。
11
实验·探究二
课本P101【实验 4-9】
a.浓硫酸与铜的反应
现象：
① 铜片溶解
②试管中溶液变蓝
③有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红
12
练习并讨论：
写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，指出 浓硫酸在反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成 SO2气体。体现其强氧化性
2
回顾稀硫酸有哪些化学性质？
硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42－
酸的通性
1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+碱→盐+水 4、酸+碱性氧化物→盐+水 5、酸+某些盐→新盐+新酸
《高一化学硫酸》PPT课件
量热，放出有刺激性气味的气体。
反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C =△ CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：
体现出浓硫酸的吸水性、脱 水性和氧化性
总结
ห้องสมุดไป่ตู้
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，
但不生成氢气。
请总结浓硫酸的物理性质：无色、无味、粘稠的油状 液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
浓硫酸的特性：①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性
实验 在点滴板中放入 少量胆矾，再加
入少量浓硫酸
现象：
固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO4·5H2O
制过磷酸钙
制硫酸铵
电镀前去锈 硫酸用途
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油，制炸 药、农药、染料
2、硝酸的强氧化性（随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能 被硝酸氧化
不活泼金 属与硝酸反 应，硝酸被 还原为NO2 或NO，活 泼金属与硝 酸反应，硝 酸的还原产 物很复杂。
求实、勇于创新的科学品质 • 教学重点、难点： • 浓硫酸的强氧化性。 • 教学方法： 启发式。 • 教学辅助手段： 投影。
思考与交流：84页
（1）都含有氢元素。
（2）H2SO4 = 2H＋+ SO42－ HCl = H＋+Cl－
HNO3 = H＋+NO3－
酸的通性实 质就是H＋的 性质。
人教版必修一硫酸课件
C+2H2SO4 (浓) = CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O
（2）与金属的反应 Cu与浓硫酸的反应
[实验]将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,用如 图所示的实验装置进行实验,观察实验现象.
1、实验现象 生成的气体使品红褪色，使石蕊试液 变红，剩余物质，溶于水后显蓝色。
2、通过现象判断可能生成∆物 Cu + 2H2SO4(浓) ===== CuSO4+ SO2↑ + H2O
小结
a)加热，绝大多数金属（At、Pt除外）
能被浓硫酸氧化。
△
金属单质+浓硫酸
硫酸盐ห้องสมุดไป่ตู้+ SO2↑+ H2O
b)常温，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输， 这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表 面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金 属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做— —钝化。
总结：
浓度不同
性质不同
量变
引起
质变
在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？
稀H2SO4 浓H2SO4
H+、 SO42﹣ H+、 SO42﹣
H2SO4 分子
【小组讨论】稀硫酸和浓硫酸两者的氧化性有何差别？
稀H2SO4：弱氧化性（由氢元素体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：强氧化性（由 S硫元素体现）— 加热时可与大多数金属和 某些非金属反应，通常生成SO2
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硫酸
一、硫酸具有酸的通性
❖ 1.与酸碱指示剂反应 ❖ 2.与活泼金属反应 ❖ 3.与碱性氧化物反应 ❖ 4.与碱反应 ❖ 5.与盐反应
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（2）与金属的反应 Cu与浓硫酸的反应
[实验]将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,用如 图所示的实验装置进行实验,观察实验现象.
1、实验现象 生成的气体使品红褪色，使石蕊试液 变红，剩余物质，溶于水后显蓝色。
2、通过现象判断可能生成∆物 Cu + 2H2SO4(浓) ===== CuSO4+ SO2↑ + H2O
小结
a)加热，绝大多数金属（At、Pt除外）
能被浓硫酸氧化。
△
金属单质+浓硫酸
硫酸盐ห้องสมุดไป่ตู้+ SO2↑+ H2O
b)常温，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输， 这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表 面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金 属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做— —钝化。
总结：
浓度不同
性质不同
量变
引起
质变
在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？
稀H2SO4 浓H2SO4
H+、 SO42﹣ H+、 SO42﹣
H2SO4 分子
【小组讨论】稀硫酸和浓硫酸两者的氧化性有何差别？
稀H2SO4：弱氧化性（由氢元素体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：强氧化性（由 S硫元素体现）— 加热时可与大多数金属和 某些非金属反应，通常生成SO2
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硫酸
一、硫酸具有酸的通性
❖ 1.与酸碱指示剂反应 ❖ 2.与活泼金属反应 ❖ 3.与碱性氧化物反应 ❖ 4.与碱反应 ❖ 5.与盐反应
人教版必修一硫酸课件