高一化学上册阶段性测试题
兵团二中2010-2011学年（第一学期）期中考试高一化学试卷试卷说明：本试卷由第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分组成，满分100，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32Mg= 24Fe = 56 Cu = 64 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 I = 127 Ba = 137请将所有选择题的答案填写在后面答题栏中。
一．选择题：（本题有18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1．下列化学药品的安全警示标注中,正确的是（）A 烧碱------剧毒品B 工业酒精------腐蚀品C 汽油------易燃品D 浓盐酸------易爆品2．下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是（）A 食品腐败B 钢铁生锈C 煤气燃烧D 食醋除去水垢3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A 硫酸、纯碱、石灰石B 醋酸、烧碱、硫酸铜C 磷酸、熟石灰、苛性钾D 盐酸、酒精、醋酸钠4．春秋季节在我省常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A 大雾是由于空气中的SO2超标造成的B 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的D 大雾可看作是一种胶体5．电解质电离时一定相等的是（）A 阴、阳离子数B 阳离子和阴离子的质量C 正电荷总数和负电荷总数D 每个阳离子和阴离子所带的电荷数6．下列说法正确的是（）A 1mol氧为32gB 摩尔是物质的量的单位C 44gCO2的体积为22.4LD 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024 7．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应的离子方程式2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．二氧化碳通入澄清的石灰水中CO2 + 2OH－== 2CO32－+ H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应NaHCO3 + H+ == Na+ + H2O +CO2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe + 6H+==2Fe3++3H2↑8．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2N AB．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．0.2mol/L的NaCl溶液含有Na+的物质的量为0.2molD．138克K2CO3晶体中的离子总数大于3N A9．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（）A Na →NaOHB CO32－→CO2C Fe →Fe2O3D MnO4－→Mn2+10．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe 11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A 原子数B 分子数C 体积D 物质的量12．已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是（）A. Cl2 > Fe3+ > I2B. I2> Cl2 > Fe3+C. Fe3+> Cl2 > I2D. Cl2 > I2 > Fe3+13．对于NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑反应的说法不正确的是（）A 氧化剂为氨B 每生成1molH2时有2mole－发生转移C 氢气既是氧化产物也是还原产物D 氧化剂中的H有1/3被还原14．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（）A 此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A H+、Fe 2+、NO3－、SO42－B H+、NO3－、Cl－、CO32－C Al3+、NH4+、Cl－、NO3－D Na+、Cu2+、NO3－、OH－16．下列各组中的两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式来表示的是（）A HCl与Na2CO3；HNO3与K2CO3B BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与(NH4)2SO4C CH3COOH与KOH ；H2SO4与Ba(OH)2D H2SO4与Na2CO3；H2SO4与NaHCO3 17．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中18．把CO2通入含NaOH 0.8g的NaOH溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是二．填空题（本题包括4小题，共16分。
）19.(5分)相同条件下，有CO和CO2两种气体，回答下列问题：（1）同质量的CO和CO2的体积比为，分子个数比为，密度比为；（2）两种气体体积相同，则CO和CO2的质量比为，物质的量比为。
20．（3分）①NaHCO3 ②空气③Mg ④H2SO4 ⑤Ca(OH)2 ⑥C2H5OH ⑦碘酒属于混合物的是_____(填序号；下同)；属于电解质的是，属于非电解质的是21．（4分）某一反应体系中有反应物、生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3已知在反应中铁元素被还原。
（1）该反应中氧化剂是；（2）该反应的化学方程式。
22．（4分）某同学做Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的实验：（1）该反应的离子方程式是（2）为使其反应完全，先向Ca(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴入Na2CO3溶液。
根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？理由是。
三．实验题（本题包括3小题，共20分。
）23．（6分）今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL0.9mol/L的稀硫酸溶液。
（1）配制过程中应当使用mL的容量瓶。
（2）需要量取ml的浓硫酸。
（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是___ __。
（填序号）①浓硫酸在空气长期放置后再量取；②溶解浓硫酸后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线。
24．（8分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。
请回答下列问题：⑴B中发生反应的化学方程式为。
⑵A中投放碎瓷片的目的是。
⑶写出黑色产物溶于稀盐酸的化学方程式⑷上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。
实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。
25．（6分）按照下面的实验步骤可以制备氢氧化铁胶体：①用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液。
（1）观察FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，两者具有的共同性质是（填字母）A 都呈红褐色B 都能穿过滤纸C 都是透明的液体（2）如何检验你是否制得了胶体？。
（3）已知Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，从而使胶体发生聚沉作用而生成沉淀。
请你预测向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4可能出现的现象是。
五．（本题包括2小题，共10分。
）26.把5．4 g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积(标准状况)。
27．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。
某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.5g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10mL溶液于锥型瓶中，滴入2滴酚酞，然后逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当酚酞刚好褪色时，消耗盐酸20mL（杂质与盐酸不反应）。
求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取 3.5g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.06g。
求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
高一化学上学期期中考试题答题纸一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。
）二．填空题（本题包括3小题，共16分。
）19.（1）体积比为，分子数比为，密度比为；（2）质量比为，物质的量比为20．属于混合物的是；属于电解质的是；非电解质的是。
21．（1）氧化剂是；（2）化学方程式。
22．（1）该反应的离子方程式是（2）理由是。
三．实验题（本题包括3小题，共20分。
）23．（1）mL的容量瓶。
（2）ml（3）偏低的是____________。
24．⑴。
⑵。
⑶。
⑷必须进行操作。
25．（1）（填字母）。
（2）如何检验制得了胶体？。
（3）可能出现的现象是。
四．计算题（本题包括2小题，26题4分，27题6分，共10分。
）26．27.高一化学上学期期中考试参考答案一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。
）二．（本题包括3小题，共18分。
）19.（1）体积比为11:7 ，分子数比为11:7 ，密度比为7:11 ；（2）质量比为7:11 ，物质的量比为1:120．属于混合物的是②⑦；属于电解质的是①④⑤；属于非电解质的是⑥。
21．（1）氧化剂是Fe2(SO4)3；（2）化学方程式Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl = SnCl4 + 2FeSO4 + H2SO4。
22．（1）该反应的离子方程式是Ca2+ + CO32- = CaCO3↓（2）理由是OH-没有参加反应。
三．（本题包括3小题，共19分。
）23．（1）500 mL容量瓶。
（2）25 ml。
（3）偏低的是①③。
（填序号）24.⑴3Fe3O4 + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2。
⑵防止暴沸。
⑶Fe3O4 +8HCl == 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 。
⑷必须进行验纯操作。
25．（1）BC （填字母）。
（2）如何检验制得了胶体？用激光照射有丁达尔效应的是胶体。
（3）可能出现的现象是先生成红褐色沉淀，然后沉淀消失。
四．（本题包括1小题，共9分。
高一上学期段考化学卷(答案解析)
【精品】广西桂林中学高一上学期段考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol∙L‒1。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子直径的大小C．是否均一、透明、稳定D．是否能通过半透膜3．用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )。
A．A B．B C．C D．D4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A．将海带燃烧成灰B．过滤得含I-溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯5．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤6．把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物不可能是( )。
A．Zn和Cu B．Ag C．Cu和Ag D．Ag、Zn和Cu 7．已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N AB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N AC．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N A个电子D．100mL 3 mol•L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 N A个电子9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣10．下列离子方程式书写正确的是( )。
{高中试卷}高一级化学阶段性测试[仅供参考]
![{高中试卷}高一级化学阶段性测试[仅供参考]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/a63905eb376baf1ffd4fadcc.webp)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一年级化学阶段性测试化学问卷参考原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题20小题，每小题2分，共40分。
每小题有一个选项符合题意）：1．国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至220XX5年将全部融化殆尽。
与这种现象密切相关的气体是（）A．SO2B．CO2C．NO D．NO22．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2↑+O2↑，据此下列说法不正确的是（）A．TiO2在反应中作催化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作氧化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能3．“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为（）A．N2H2 B．N2H4C．NH2 D．N2H4O24．当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33％。
已知GaAs中，As 元素化合价为一3价，则Ga元素的化合价为（）A．-l B．+1 C．+2 D．+35．下列图示实验操作中，正确的是（）6．20XX年5月28中央电视台报道，国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是（）A．氯化钾KCl B．碳酸氢铵NH4HC20XXC．尿素CO(NH2)2D．磷矿粉有效成分Ca3(P20XX)27．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（）A．CO32－B．Mg2+ C．Na+D．Ba2+8．生活中处处充满化学。
2021年高一上学期化学阶段测试一 含答案
2021年高一上学期化学阶段测试一含答案（考试时间：60分钟，满分60分）成绩第一部分选择题(共20分)第1题一第10题，每小题只有一个．．选项符合题意；每小题1分，共10分1．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是A．工业制氧、钢铁生锈B．石蜡熔化、干冰升华C．粮食酿酒、烟花燃放D．汽油挥发、云消雾散2．下列物质中，属于纯净物的是A.白酒B.石灰石C.冰水D.矿泉水3. 下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）A．排水法集气B．向上排空气法集气C．用高锰酸钾制氧气D．检验二氧化碳4．下列实验操作中，正确的是A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积 C．移动加热的蒸发皿 D．滴加液体5．下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D．加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体6 .物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有A．二氧化碳用于灭火B．氧气供给呼吸C．金刚石用作钻探机的钻头D．用镁制作照明弹7．某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该A．增加药品 B．减少药品C．增加砝码D．减少砝码8. 下列变化中，与缓慢氧化无关的是A.钢铁生锈B.食物腐烂C.呼吸作用D.蜡烛燃烧9．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是A．氧气 B．氮气C．二氧化碳 D．稀有气体10．实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步聚：a．加热盛有药品的试管；b．向试管中加入药品；c．检查装置的气密性；d．用排水法收集气体；e．停止加热；f．将导气管从水槽中取出正确的操作顺序是A．cbadef B．dacfbe C．badcfe D．cbadfe第11题一第15题，每小题2分，共10分。
江苏省淮安市涟水县第一中学2024_2025学年高一化学3月阶段性测试试题
江苏省淮安市涟水县第一中学2024-2025学年高一化学3月阶段性测试试题一、选择题（每题3分，共69分）1．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+ B． H+ C． SO42— D．Mg2+2．下列对于硝酸的相识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸3．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是（）A．S→SO2→H2SO3→H2SO4 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．N2→NO→NO2→HNO34.N2在下列反应或应用中体现还原性的是( )A．与H2反应 B．与O2反应C．与Mg反应 D．在电焊中作爱护气5.在NO2与水的反应中，NO2的作用是( )A．是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂C．是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂6.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2 B．NO2与NOC．O2与N2 D．NO与O27.下列物质中能用作工业冷库制冷剂的是( )A．烧碱 B．硫酸 C．液氨 D．氧气8.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不行能完全消逝的是( ) A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO39.在1 L 1 mol·L－1氨水中( )A．含1 mol NH3氨分子 B．含NH3和NH＋4之和为1 molC．含1 mol NH3·H2O D．NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1 mol10.浓硝酸应避光保存是因为它具有( )A．强氧化性 B．强酸性 C．挥发性 D．不稳定性11．常温下，下列金属与浓硝酸反应最猛烈的是( )A．Fe B．Al C．Cu D．Au12.将浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生的现象是( )A．变红色 B．先变红,后变黑C．变蓝色 D．先变红,后褪色13.下列对试验现象的描述中，不．正确的是( )A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解C．充溢NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成14.下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是 ( )A．常温下都可以用铁器或铝器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低15.下列各组元素中，按最高正价递增依次排列的是（）A. C、N、O、FB. K、Mg、C、SC. F、Cl、Br、ID. Li、Na、K16.下列性质的递变规律错误的是（）A. NaOH、KOH、碱性依次增加B. Li、Na、K、的失电子实力渐渐增加C. Al、Mg、Na的原子半径依次减小D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次上升、密度依次增大17.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素肯定是（）A. ⅠA族元素B. 第ⅦA元素C. 第三周期元素D. 金属元素18.下列递变规律正确的是（）A. O，S，Na的原子半径依次增大B. Na、Mg、Al、Si的金属性渐渐增加C. HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高D. KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性渐渐增加19.元素性质呈周期性改变的根本缘由是（ ） A.最外层电子数呈周期性改变 B. 元素的相对原子质量渐渐增大 C.核电荷数渐渐增大 D. 核外电子排布呈周期性改变20. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数和为16，Y 的单质是空气中含量最多的气体，Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W 是短周期中金属性最强的元素。
高一化学阶段性考试试题
高一化学阶段性考试试题(2022-12-03)时量：70分钟满分：100分注意事项：1.考试结束后，住校考生直接将答题卡上交到年级办公室。
居家考生线上考试，考生在每堂考试结束后10分钟之内交卷，超时则无法重新上传；考生拍照上传时务必保证清晰。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5S-32K-39Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学让生活更美好，下列说法错误的是A.漂白粉和医用酒精均可用于杀菌消毒B.生石灰可以用作食品抗氧化剂C.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现碳中和D.我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率2.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是3.下列物质的分类完全正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HClO 胆矾Fe 2O 3N 2O 5B氢氧化镁HNO 3NaHCO 3Na 2O 2CO 2C氢氧化钡HBr CaCl 2Mn 2O 7N 2O 3D 苛性钠H 3PO 4NaHSO 4FeO Cl 2O 74.大苏打(Na 2S 2O 3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。
现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是A ．Na 2S 和SB ．Na 2SO3和S C ．Na 2SO 3和Na 2SO 4D ．SO 2和Na 2SO 45.某透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液、中大量共存的是A.Na +、Fe 3+、3NO -、SCN -B.K +、3HCO -、Na +、SO 42-A ．狗头兽首铜像B ．柔性显示屏(基础材料：石墨烯)C ．流通硬币D ．潜水器外壳(钛、铝等)C.3NO -、K +、Ba 2+、Cl -D.23CO -、3NO -、Ca 2+、I -6.下列离子方程式书写正确的是A.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H +=Cu 2++H 2OB.酸化的FeSO 4溶液暴露在空气中：4Fe 2++O 2+2H 2O =4Fe 3++4OH -C ．铝片与NaOH 溶液反应：Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑D.向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca 2++3HCO -+OH -=CaCO 3↓+H 2O7.下列叙述正确的是A.用量最大、用途最广的合金是铝合金B.用100mL 12mol/L 的浓盐酸与足量的二氧化锰在一定条件下反应，产生气体的体积在标准状况下为6.72LC.向某溶液中滴加新制氯水后再滴入KSCN 溶液显红色，则溶液中一定含有Fe 2+D.氧化铁俗名叫铁红，可用于制作红色涂料8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数均为0.5N AB.1mol Cl 2与足量的铁在一定条件下反应，转移的电子数为2N AC.将0.1mol 钠和0.2mol 铝的混合物投入到足量的水中，充分反应，产生的H 2分子数为0.35N AD.1mol 钠与O 2完全反应，无论生成过氧化钠还是氧化钠转移的电子数均为N A9.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+②Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B.Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+C.Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D.Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+10.已知硫酸亚铁溶液中加入Na 2O 2时发生反应：4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O =4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na +。
高一化学上册段考检测试题
第一次段考化学试题(可能用到的相对原子质量：H : 1 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 S: 32 )一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1 、下列关于金属钠的物理性质的叙述中，不正确的是A．质软，可用刀切割B．熔点小于100°CC．比煤油的密度还小D．银白色的金属2、钠着火时,应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火A．二氧化碳灭火器B．泡沫灭火器C．水D．细砂土3、钠应用在电光源上，可制造高压钠灯，是因为A．钠是活泼金属 B．钠燃烧时产生黄色火焰C．钠发出的黄光射程远，透雾能力强 D．钠是电的良导体4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体5、下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是A．活性炭 B．氯气、C、漂白粉D．酸性的Na ClO溶液6、若发生液氯泄漏，下列措施中错误的是A．打电活向有关部门报告 B．组织群众往地势较高的地方转移C．用石灰水喷洒 D．组织群众顺风转移7、摩尔是表示A．物质的量的多少 B．6．02×1023个微粒C．物质的量的单位 D．物质的质量单位8、下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98g B．lmolH2O的质量是18g/molC．Cl2的摩尔质量是35．5g/mol D．1molN2的质量是28g9、下列说法正确的是A．1摩尔的气体只有在标准状况下才能是22.4升 B．同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C．标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升D．同温同压下，相同体积的H2、O2,其质量比为1︰1610、容量瓶上需标有：①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度⑥酸式或碱式等项中的A．①②③ B．①③⑤ (：．②④⑥ D．③⑤⑥11、配制250mL0．5mol/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨250mL容量瓶⑩蒸发皿，需要用到的仪器有( )。
高一化学上学期阶段性考试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期阶段性考试题本试卷分选择题和非选择题两，总分值100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：3 K：39 Ca:40 Zn：65 Fe：56第I卷〔选择题〕一、〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题，计20分〕1．分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是〔〕A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据能否发生丁达尔效，可以区分体和溶液D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2．室用溴和苯反制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用枯燥剂枯燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是〔〕A. ①②③④⑤B. ②④⑤③①C. ④②③①⑤D. ②④①⑤③3．以下操作正确的选项是〔〕A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体参加容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一物质的量浓度的溶液4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是〔〕A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)5．Fe〔OH〕3体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe〔OH〕3体共同具备的性质是〔〕A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比拟稳，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效6．中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是〔〕A. 1000mL，212gB. 950mL，20gC. 任意规格，572gD. 500mL，286g7．在200mL某硫酸盐溶液中，含有N A个硫酸根离子〔N A表示阿伏加德罗常数的值〕，同时含有N A个金属离子。
高一化学上学期阶段性考试试题一高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校宁高一化学上学期阶段性考试试题一本试卷分选择题和非选择题两，时间 90分钟总分值 100分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:3 S:32 K:39 Fe:56第一卷〔选择题，共60分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分。
〕1、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一变化，最终产物是：〔〕A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO32、漂白粉的有效成分是〔〕A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3 3、以下有关现象的表达，不正确的选项是〔〕A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 D．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟4、以下关于氯水的表达，正确的选项是〔〕A.制的氯水中只含Cl2和H2OB.制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性将减弱5、以下有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的选项是〔〕A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol6、以下说法正确的选项是A．状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NAB．测得1mol某气体体积为2L，测条件不一是状况C．摩尔是七个根本物理量之一D．将40gNaOH溶解在1L水中所得溶质的物质的量浓度为1mol/L7、研究物质性质的根本程序有：①预测物质的性质；②观察物质的外观；③解释和结论；④和观察。
其中，正确的顺序为〔〕A．②①④③B．①②③④ C．③①②④D．④③②①8、以下物质中，不能由两种单质直接化合得到的是〔〕A．HCl B．CuCl2C．FeCl2D．H2O9、以下溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相的是A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10、室的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，以下试剂最适合的是A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液11、室里做钠跟水反的时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩12、室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，以下哪种仪器不是必须使用的〔〕A．500 mL容量瓶 B．头滴管 C．试管 D．托盘天平13、现有CO、CO2、O3〔臭氧〕三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，那么三种气体的物质的量之比为〔〕A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶214、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L15、设N A为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是①状况下，1L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④状况下2LH2O中分子数为N A⑤在过氧化钠中，阴阳离子个数比为1:2A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤16、以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．状况下，1 mol任何物质体积均为2L17、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，以下对该溶液的说法中，不正确的选项是〔〕A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol18、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
高一化学上学期第一学段考试试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校省市秦州区三中高一〔上〕第一学试化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，此题包括18个小题，每题3分，共54分〕1．以下图示的四种操作名称从左到右依次是〔〕A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤2．以下操作中数据合理的是〔〕A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸B．用10mL 量筒量取mL盐酸C．用托盘天平称取22g NaCl固体D．用pH试纸测得某溶液的pH值为13．以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一是液体D．按分散质和分散剂的状态〔气、液、固〕有9种组合方式4．以下各组分散系，需用丁达尔效区分的是〔〕A．溶液和浊液B．体与体C．溶液与体D．溶液与溶液5．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为1LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，1L Cl2含有的分子数为0.5N AD．状况下，1L H2O含有的分子数为0.5N A7．以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是〔〕A．溶液、体、浊液B．浊液、体、溶液C．体、浊液、溶液D．浊液、溶液、体8．以下说法正确的选项是〔〕A．溶液是呈电中性的，而体是可以带电的B．向沸水中参加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe〔OH〕3体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效，说明空气是一种体D．常用于区分溶液和体的方法是利用丁达尔效，属于化学方法9．以下说法正确的选项是〔〕A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质10．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣B．Ba〔NO3〕2=Ba+2+2NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣11．以下反均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是〔〕A．Ca〔NO3〕2、CaCl2分别与 Na2CO3反B．Ba〔OH〕2、BaCl2分别与H2SO4反C．Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反D．NaOH、Cu〔OH〕2分别与盐酸反12．以下各组离子在透明溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣13．以下反能用H++OH﹣=H2O表示的是〔〕A．NaOH溶液和CO2的反B．Ba〔OH〕2溶液和稀H2SO4的反C．NaOH溶液和盐酸的反D．氨水和稀H2SO4的反14．以下各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是〔〕A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣15．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氢氧化镁与盐酸的反 H++OH﹣=H2OC．澄清石灰水与盐酸的反 Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑16．1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：418．将状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L二、非选择题〔此题包括4个小题，共38分〕19．写出以下反的离子方程式．〔1〕铁与盐酸反；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反；〔3〕碳酸钠与盐酸反；〔4〕铜与硝酸银反；〔5〕硫酸与氢氧化钡反．20．室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试答复以下各题：〔1〕以下仪器中，肯不会用到的是：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平〔2〕假设要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是．〔3〕容量瓶上除有刻度线外还标有，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是．〔4〕配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了以下某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A．容时仰视容量瓶刻度线B．容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行容操作D．容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处〔5〕通过计算需用托盘天平称取NaCl固体g；假设用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取mL该浓溶液．21．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它们，做了以下：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀溶解．根据上述事实，答复以下问题：〔1〕原固体混合物中一含有的物质是，一不含有的物质是，可能含有的物质是〔以上空格均填化学式〕．〔2〕写出步骤③中的离子方程式．22．以下物质中：①Fe ②H2③盐酸④HCl ⑤SO2⑥乙醇⑦蔗糖⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO4，属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质也不是非电解质的是．三、计算题〔共8分〕23．75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，那么溶液中溶质的质量分数是多少？省市秦州区三中高一〔上〕第一学试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，此题包括18个小题，每题3分，共54分〕1．以下图示的四种操作名称从左到右依次是〔〕A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；分液和萃取．【分析】根据物质别离的方法和化学的根本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作别离固液化合物，可知本操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中别离溶质，可知本操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作别离沸点不同的液体混合物，可知本操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作别离互不相溶的液体，可知本操作名称是萃取分液；故四种操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．应选A．【点评】此题考查物质的别离、提纯，侧重于装置的认识，注意把握别离原理和所需仪器．题目较简单．2．以下操作中数据合理的是〔〕A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸B．用10mL 量筒量取mL盐酸C．用托盘天平称取22g NaCl固体D．用pH试纸测得某溶液的pH值为1【考点】化学方案的评价．【分析】A．配制一物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格该于或稍微大于配制溶液体积；B．量取溶液时，选取量筒规格该于或稍微大于量取溶液体积；C．托盘天平的感量是0.1g；D．pH试纸测溶液pH只能是整数不能是小数．【解答】解：A．配制一物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格该于或稍微大于配制溶液体积，室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸，故A错误；B．量取溶液时，选取量筒规格该于或稍微大于量取溶液体积，室有10mL量筒，所以选取10mL量筒即可，故B正确；C．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量出22g药品，故C错误；D．pH试纸测溶液pH只能是整数不能是小数，所以不能用pH试纸测溶液的pH 为1，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学方案评价，为高频考点，侧重考查仪器的选取及仪器的规格，明确仪器选取方法是解此题关键，注意容量瓶、量筒的选取方法，为易错点．3．以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一是液体D．按分散质和分散剂的状态〔气、液、固〕有9种组合方式【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】分散系是指一种或多种物质〔分散质〕分散在两一种物质〔分散剂〕中所形成的混合体系，可根据义进行分析解答．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．稀硫酸是溶液，所以，稀硫酸是分散系，故A错误；B．分散系是指把一种〔或多种〕物质分散在另一种〔或多种〕物质中所得到的体系，被分散的物质，称作分散质，起容纳分散质作用的物质，称作分散剂．分散质和分散剂可以有多种物质，故B错误；C．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故C错误；D．分散质和分散剂都可以是气体、液体、固体，它们之间相互组合有9种组合方式，故D正确．应选D．【点评】此题考查的是分散系的概念，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解此题的关键．4．以下各组分散系，需用丁达尔效区分的是〔〕A．溶液和浊液B．体与体C．溶液与体D．溶液与溶液【考点】体的重要性质．【分析】丁达尔效为体的特征性质，鉴别体可其它分散系，可用丁达尔效．【解答】解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效，故A错误；B．体与体都有丁达尔效，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效，体具有丁达尔效，能用丁达尔效区分，故C正确；D．溶液与溶液不具有丁达尔效，故D错误．应选C．【点评】此题考查体的性质，题目难度不大，注意只有体具有丁达尔效的性质，学习中注意相关根底知识的积累．5．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类【考点】物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是单位制中七个根本物理量之一，结合n==，注意在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类，以此解答．【解答】解：A．分子不一都单原子分子，如1mol氧气含有2mol原子，个数为12.04×1023，故A错误；12C为1mol，含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一，包括长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度，故C正确；D．物质的量是表示含有一数目粒子的集合体，使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类，故D正确．应选A．【点评】此题考查物质的量的计算以及概念的理解，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关根底知识的积累，难度不大．6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为1LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，1L Cl2含有的分子数为0.5N AD．状况下，1L H2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故含N A个氦原子即NA个氦气分子，物质的量为1mol，故标况下体积为2L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，故1L氯气的物质的量小于0.5mol，那么分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是〔〕A．溶液、体、浊液B．浊液、体、溶液C．体、浊液、溶液D．浊液、溶液、体【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】分散系的稳性取决于分散质在分散剂中的存在形式和分散系具备的性质，体和溶液都具均一稳性，但体在一条件下发生聚沉，溶液不会．【解答】解：体、溶液分散系具有均一稳的性质，浊液不均一、不稳，体在一条件下如加热、参加电解质溶液、参加带相反电荷的体发生聚沉，所以以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是溶液、体、浊液；应选A．【点评】此题考查分散系、体与溶液的概念及关系，比拟根底，侧重对根底知识的稳固，注意对根底知识的理解掌握．8．以下说法正确的选项是〔〕A．溶液是呈电中性的，而体是可以带电的B．向沸水中参加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe〔OH〕3体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效，说明空气是一种体D．常用于区分溶液和体的方法是利用丁达尔效，属于化学方法【考点】体的重要性质．【分析】A．体是电中性的；B．将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁体；C．空气中的灰尘能形成体；D．是否有物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据．【解答】解：A．溶液是电中性的，体也是电中性的，体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁体，故B正确；C．空气中的灰尘能形成体，空气不是体，故C错误；D．丁达尔效没有物质生成，属于物理变化，故D错误．应选B．【点评】此题考查体的重要性质，难度不大，注意溶液是电中性的，体也是电中性的，体粒子吸附了带电的离子．9．以下说法正确的选项是〔〕A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此解答．【解答】解：A．液态 HCl、固体NaCl 在水溶液里都能够导电，属于电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液均导电是因为与水反生成电解质一水合氨、碳酸，二者本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，不是电解质，故C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确；应选：D．【点评】此题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质本身必须能够电离，题目难度不大．10．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣B．Ba〔NO3〕2=Ba+2+2NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用⇌连接．A．氯原子角标转化为化学计量数；B．钡离子符号书写错误；C．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离；D．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根不能拆．【解答】解：A．氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A错误；B．Ba〔NO3〕2电离时生成钡离子、硝酸酸根离子，其电离方程式为Ba〔NO3〕2=Ba2++2NO3﹣，故B错误；C．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣﹣，故C正确；D．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；应选C．【点评】此题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．11．以下反均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是〔〕A ．Ca 〔NO 3〕2、CaCl 2 分别与 Na 2CO 3 反B ．Ba 〔OH 〕2、BaCl 2 分别与H 2SO 4 反C ．Na 2CO 3、BaCO 3分别与盐酸反D ．NaOH 、Cu 〔OH 〕2分别与盐酸反 【考点】离子方程式的书写．【分析】A 、硝酸钙和碳酸钠反生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反生成氯化钠和碳酸钙；B 、氢氧化钡和硫酸反生成硫酸钡和水，氯化钡和硫酸反生成硫酸钡和盐酸；C 、碳酸钠溶于水，碳酸钡难溶于水；D 、酸碱反实质是氢离子和氢氧根离子反，氢氧化钠溶于水，氢氧化铜难溶于水； 【解答】解：A 、硝酸钙和碳酸钠反生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反生成氯化钠和碳酸钙，反实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀的过程，在溶液中进行，能用同一离子方程式表示，故A 正确；B 、氢氧化钡和硫酸反生成硫酸钡和水，反的离子方程式Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=2H 2O+BaSO 4↓氯化钡和硫酸反生成硫酸钡和盐酸，反的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故B 错误；C 、碳酸钠溶于水，写成离子形式，离子方程式为CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，碳酸钡难溶于水离子方程式中写学式，离子方程式为BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O ，离子方程式不同，故C 错误；D 、酸碱反实质是氢离子和氢氧根离子反，氢氧化钠溶于水，离子方程式为H ++OH﹣=H 2O ，氢氧化铜难溶于水反的离子方程式Cu 〔OH 〕2+2H +=Cu 2++2H 2O ，离子方程式不同，故D 错误；应选A ．【点评】此题考查离子方程式的书写，明确物质的溶解性、物质的性质及离子方程式书写规那么即可解答，注意硫酸与氢氧化钡溶液的反，很容易漏掉生成的水，弱电解质需要写化学式，为易错点，题目难度中． 12．以下各组离子在透明溶液中能大量共存的是〔 〕 A ．K +、Cu 2+、Na +、Cl ﹣B ．H +、Na +、NO 3﹣、CO 32﹣C ．Ba 2+、H +、NO 3﹣、SO 42﹣D ．Mg 2+、Na +、OH ﹣、SO 42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A ．该组离子之间不反，可大量共存，故A 正确； B ．H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B 错误； C ．Ba 2+、SO 42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C 错误； D ．Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；应选A ．【点评】此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大． 13．以下反能用H ++OH ﹣=H 2O 表示的是〔 〕A ．NaOH 溶液和CO 2的反B ．Ba 〔OH 〕2溶液和稀H 2SO 4的反C ．NaOH 溶液和盐酸的反D ．氨水和稀H 2SO 4的反 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反专题．【分析】强酸与强碱反生成可溶性盐和水的离子反为H ++OH ﹣=H 2O ，弱酸、弱碱及难溶物在离子反中保存化学式，以此来解答．【解答】解：A ．氢氧化钠与二氧化碳反生成碳酸钠和水，离子方程式：CO 2+2OH﹣=CO 32﹣+H 2O ，故A 错误；B ．二者反生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++SO 42﹣+2H ++2OH ﹣=2H 2O+BaSO 4↓，故B 错误；C ．二者反生成氯化钠和水，离子方程式：H ++OH ﹣=H 2O ，故C 正确；D ．一水合氨为弱碱保存化学式，离子方程式：H ++NH 3•H 2O=H 2O+NH 4+，故D 错误； 应选：C ．【点评】此题考查离子反，明确盐的溶解性及酸的强弱、离子反方程式的书写方法即可解答，难度不大．14．以下各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是〔 〕 A ．Na +、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣ B ．Cu 2+、K +、SO 42﹣、NO 3﹣ C ．Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．Fe 3+、K +、SO 42﹣、Cl ﹣ 【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A ．碳酸氢根离子与氢离子反；B ．铜离子为离子，不满足溶液无色的条件；C ．四种离子之间不反，都是无色离子，都不与氢离子反；D ．铁离子为离子．【解答】解：溶液无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A ．HCO 3﹣与酸性溶液中的氢离子反，在溶液中不能大量共存，故A 错误； B ．Cu 2+为离子，不满足溶液无色的要求，故B 错误；C ．Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣之间不反，都不与氢离子反，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．Fe 3+为离子，不满足溶液无色的条件，故D 错误； 应选C ．【点评】此题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe 3+和 SCN ﹣〕；还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在． 15．以下离子方程式正确的选项是〔 〕 A ．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ B ．氢氧化镁与盐酸的反 H ++OH ﹣=H 2OC ．澄清石灰水与盐酸的反 Ca 〔OH 〕2+2H +=Ca 2++2H 2O D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A ．铜与稀硫酸不发生反；B ．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；C ．澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开；D．碳酸钙与盐酸反生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保存化学式．【解答】解：A．铜与稀硫酸不反，无法写出离子方程式，故A错误；B．氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg〔OH〕2+2H+=Mg2++2H2O，故B 错误；C．澄清石灰水与盐酸反生成氯化钙和水，氢氧化钙该拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反能否发生，检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式．16．1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．应选：C．【点评】此题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4【考点】阿伏加德罗律及推论．【分析】甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么原子物质的量相，假设原子物质的量均为1mol，结合分子式计算氨气、甲烷物质的量，同温同压下气体体积之比于物质的量之比，容器的容积于气体体积．【解答】解：甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么原子物质的量相，假设原子物质的量均为1mol，那么氨气物质的量为=0.25mol、甲烷物质的量为=0.2mol，同温同压下气体体积之比于物质的量之比，那么氨气与甲烷体积之比为0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容积于气体体积，那么甲容器与乙容器的体积之比为5：4，应选：D．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，难度不大，关键是根据原子数目相计算氨气与甲烷物质的量之比．18．将状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算出状况下aL HCl的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量，从而可计算出所得溶液的质量分数，再根据c=计算出所得溶液的浓度．【解答】解：aL 状况下HCl的物质的量为：n〔HCl〕==mol，质量为：3g/mol×mol=g，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω==，所得溶液的浓度为：c==mol/L=mol/L，应选D．【点评】此题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、非选择题〔此题包括4个小题，共38分〕19．写出以下反的离子方程式．〔1〕铁与盐酸反Fe+2H+=Fe2++H2↑；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓；〔3〕碳酸钠与盐酸反CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ；〔4〕铜与硝酸银反Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ；〔5〕硫酸与氢氧化钡反2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O ．【考点】离子方程式的书写．【分析】〔1〕铁与盐酸反生成氯化亚铁与氢气；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁和氯化钠；〔3〕碳酸钠与盐酸反生成二氧化碳、氯化钠和水；〔4〕铜与硝酸银反生成硝酸铜与银；〔5〕硫酸与氢氧化钡反生成硫酸钡和水．【解答】解：〔1〕铁与盐酸反生成氯化亚铁与氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH﹣=Fe 〔OH〕3↓；故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓；〔3〕碳酸钠与盐酸反，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；〔4〕铜与硝酸银反生成硝酸铜和银，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；〔5〕硫酸与氢氧化钡反，离子方程式：2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．20．室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试答复以下各题：〔1〕以下仪器中，肯不会用到的是AB ：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平〔2〕假设要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．〔3〕容量瓶上除有刻度线外还标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．〔4〕配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了以下某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 B ：A．容时仰视容量瓶刻度线。
高一上学期化学阶段性考试试题原卷版
A.①④②③B.④②①③C.③②①④D.④②③②①
4.下列说法不正确的是
A. 标况下，8.96L以任意比混合的氢气和二氧化碳气体的分子数都是0.4NA
B. 同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比
C. 已知M为二价金属，18.8g该金属硝酸盐中含有1.204×1024个硝酸根离子，则该金属为Ca
15.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：
下列有关说法中，不正确的是（）
A. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
B. 除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 检验SO 是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl
11.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A. 海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B. 海冰冰龄越短，内层 “盐泡”越少
C. 每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)
16.下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L②0.5 mol N2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同