化学检验推理

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常见推理(九年级化学上册)

化学中常见的推理判断下列命题的正误，对的打“√”，错的打“x”。

(一)身边的化学物质1.点燃氢气(或甲烷、一氧化碳)前需要验纯以防爆炸，则点燃可燃气体前一定需要验纯。

（）2.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液。

（）3.活泼金属(或碳酸盐)与酸反应能产生气体，则与酸反应能产生气体的物质一定是活泼金属(或碳酸盐)。

（）4.紫色石蕊溶液遇酸变红，二氧化碳通人紫色石蕊溶液、溶液变红，则二氧化碳是一种酸。

（）5.洗涤剂去油污的原理是乳化作用，则汽油(或氢氧化钠)去油污的原理也是乳化作用。

（）6.金属能导电，因此能导电的一定是金属。

（）7.稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体（）8.在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，则一定不能继续溶解其他物质。

（）9.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用。

（）10.铝比铁活泼，则铝比铁容易锈蚀。

（）11.二氧化碳通常不支持燃烧，则能使燃着小木条熄灭的气体一定是二氧化碳。

（）12.铁丝在空气中不能燃烧，则铁丝在氧气中也不能燃烧。

（）(二)物质构成的奥秘1.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物。

（）2.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质。

（）3.化合物是由不同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定不是化合物。

（）4.由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成。

（）5.同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素。

（）6.分子、原子是构成物质的微粒，则物质一定由分子或原子构成。

（）7.质子、中子是构成原子核的粒子，则原子核一定由质子和中子构成。

（）8.离子是带电粒子，则带电粒子一定是离子。

（）9.Na+、Cl-等离子的最外层电子数都是8，则离子的最外层电子数都是8。

（）10.Na、K的原子最外层电子数相同、化学性质相似，Mg、He的原子最外层电子数相同，则化学性质也相似。

化学实验中的实验结论与实验推理

化学实验中的实验结论与实验推理在化学实验中，实验结论是指通过实验观察和测量所得到的结果和数据，而实验推理则是根据这些结果和数据进行的分析和推断。

实验结论和实验推理是化学实验报告中非常重要的部分，它们对于实验的有效性和科学性起着至关重要的作用。

一、实验结论的表达方式实验结论是通过实验观察和测量所获得的数据进行总结和归纳得出的。

在表达实验结论时，应该准确、简明扼要地描述实验结果，同时需要注意以下几点：1. 使用科学单位和精确数字：在描述实验结果时，要使用恰当的科学单位来表示测量的物理量，并尽量使用精确的数字。

例如，使用摄氏度来描述温度、用克来表示质量等。

2. 使用准确的术语：应该使用准确的化学术语来描述实验结果。

例如，如果观察到溶液出现了明显的颜色变化，可以使用"发生了化学反应"来表达。

3. 给出多次实验的一致结果：为了验证实验的可靠性，应该进行多次实验并得出一致的结果。

在实验结论中，可以简要提及多次实验结果的一致性。

二、实验推理的分析方法实验推理是通过对实验结论的分析，运用化学原理和知识对实验结果进行解释和推断。

在进行实验推理时，需要注意以下几点：1. 基于科学原理：实验推理应该基于科学原理和化学知识进行。

通过分析实验结果，找到实验观察现象和实验条件之间的关系，从而得出科学合理的推理结论。

2. 运用逻辑思维：实验推理需要运用逻辑思维进行分析。

正确的推理过程应该有严密的逻辑关系，每一步推理都应该有充分的理论依据。

3. 参考相关文献和资料：在进行实验推理时，可以参考相关的化学文献和资料，查阅相关的实验数据和理论知识，以提高推理的准确性和科学性。

三、实验结论和实验推理的重要性实验结论和实验推理是化学实验报告中非常重要的部分，它们对于实验的有效性和科学性起着至关重要的作用。

1. 评估实验效果：实验结论可以评估实验的效果和达到的目标。

通过对实验结果的总结和归纳，可以得出实验是否成功，是否达到预期的效果的结论。

九年级化学推理判断知识点

九年级化学推理判断知识点化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化规律与应用的科学学科。

在学习化学的过程中，推理判断是非常重要的一环，它能够培养我们的观察力、分析能力和推理能力。

以下是九年级化学推理判断的知识点：第一，物质性质的推断。

物质的性质是指物质的独特特性，根据性质的不同可以推断出物质的种类或者进行分类。

1. 颜色：颜色是一种很直观的性质，对于某些物质来说，颜色可以提供重要的信息。

比如，红色石头很有可能是含有铁元素的矿石，而绿色的蔬菜则可能含有叶绿素。

2. 气味：气味是物质的一种性质，不同物质有不同的气味。

根据气味的描述，可以推断出物质的种类。

比如，刺鼻的气味很可能是一种酸性物质。

3. 密度：密度是物质的质量与体积的比值，通过测量物质的密度可以进行推断。

比如，密度大于1的物质很可能是金属，而密度小于1的物质可能是液体或气体。

第二，物质成分的推断。

物质成分是物质所包含的各种化学元素或化合物的组合。

1. 燃烧反应：通过物质在燃烧时产生的气体、灰烬或者火焰颜色等现象推断物质的成分。

比如，物质在燃烧时产生蓝色火焰很可能含有钠元素。

2. 化学反应：通过物质与其他物质发生化学反应时的反应结果推断物质的成分。

比如，物质与酸反应产生气泡，可能证明物质含有金属。

第三，物质结构和性质之间的推断。

物质的结构与其性质有密切的关系，通过物质的性质可以对其结构进行推断。

1. 导电性：物质的导电性与其结构有关，通过测量物质的导电性可以推断其结构。

比如，能够导电的物质很可能含有金属元素。

2. 溶解性：物质的溶解性与其结构有关，通过测量物质的溶解性可以推断其结构。

比如，能够溶解于水的物质很可能是极性物质。

第四，实验观察与推断。

在进行化学实验过程中，观察到的现象可以推断出物质的性质或者反应过程。

1. 气体的产生：通过实验观察到的气体产生现象，可以推断出反应物质的性质。

比如，观察到产生气泡的反应很可能是酸与金属的反应。

2. 颜色的变化：实验中出现颜色变化的现象也可以进行推断。

中考化学归纳推理题型总结

中考化学归纳推理题型总结一、整体概述1.1 中考化学归纳推理题的特点中考化学归纳推理题是考查学生对化学知识的归纳整理和推理判断能力的题型，需要考生运用所学知识进行分析和推理，进而解答问题。

1.2 中考化学归纳推理题的分类中考化学归纳推理题可以分为化学现象的推理，化学问题的解决方法推理，化学原理的应用推理等多种类型。

二、具体题型分析2.1 化学现象的推理题化学现象的推理题主要考察学生对化学实验现象及原理的理解能力。

常见的题型包括根据实验现象推断物质性质，根据化学反应结果推测反应类型等。

2.2 化学问题的解决方法推理题该类题型主要考察学生对化学问题解决方法的推理和判断能力。

题目通常涉及如何选择实验条件使反应达到最大化，如何提高实验效率等。

2.3 化学原理的应用推理题该类题型要求考生运用所学的化学原理进行推理，进而解决问题。

考查的内容包括化学方程式的推理，化学计算的推理等。

三、解题技巧3.1 仔细阅读题目在解答中考化学归纳推理题时，首先要仔细阅读题目，理解题目所描述的化学现象或问题。

3.2 运用化学知识在解题过程中，要灵活运用所学的化学知识，对题目进行分析和推理。

3.3 结合实际结合实际生活和实验中的经验，能够更好地理解题目，提高解题效率。

3.4 多做练习题通过多做中考化学归纳推理题的练习题，可以提高解题的速度和准确度，熟悉各种类型的题目。

四、总结中考化学归纳推理题是考查学生化学知识应用能力的重要题型，要求考生有扎实的化学基础知识和灵活应用能力。

只有通过理论学习和实践练习相结合，才能够在中考中获得较好的成绩。

希望同学们能够重视中考化学归纳推理题的学习，加强练习，提高解题能力，取得优异的成绩。

化学是一门重要的自然科学，它研究物质的性质、组成、结构、变化过程以及能量变化规律等。

化学知识在我们日常生活中随处可见，比如食物的烹饪、空气的污染、水的净化等，都与化学有着密切的联系。

掌握好化学知识是非常重要的。

在中考化学归纳推理题中，学生需要通过对所学化学知识的理解和运用，对一些化学现象进行推理和判断，解答相关问题。

化学推断题解法

（4）白色固体A还有哪些可能的组成：
①_______②_______③________
2、逆推法：反向推理，即由结论推出前题。 1、对一种未知盐溶液进行如下实验：
可推断得知，未知盐溶液是____溶液。 ①加入BaCl2后的反应方程式为 _____________________；
②加入NaOH后的反应方程式为
例2、A、B、C、D分别是HCl、 BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质中的某一种，现将它们两两混合，产生如下表所示现象：
由上可推知A、B、C、D依次是 ______________。
例1、有A、B、C、D、E、F6种物质，它们之
5、密码型题：
间的相互关系如下图所示（连线表示能相互反应）。已知：D是一种金属单质，它可能是锌或铜； A、B、C、E、F 分别是 AgNO3 、Ca(OH)2 、HCl、Na2CO3 、BaCl2 5 种溶液中的一种，其中 A和 C 反应时生成一种无色气体。1）它们的化学式分别是：
Cu(NO3)2 、 Na2CO3 、 BaCl2 、 Ca(OH)2 稀 H2SO4 五种溶液和单质铁，凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应（提示：金属活动性钡大于钙）。请回答：（1）它们的化学式分别是：A 、 B 、C 、D 、E 、 F 。（2）写出A与C反应的化学方程式：
。
分析：四次反应为Na2CO3、H2SO4 ，是A与C；B、D都是三次反应是 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2 ；E与F两次反应，是铁和BaCl2。，且F与A、C 都反应是BaCl2。E为铁，A为H2SO4 。
答案：
（1）甲是H2SO4，丙是KOH。（2）D是能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则乙可能是CO或C。

初中化学实验结论与推理总结

初中化学实验结论与推理总结在初中化学实验中，通过观察现象、记录数据和进行推理，我们能够得出一些结论和推断。

这些结论和推断不仅可以帮助我们理解化学原理，还可以提供实验结果的解释和预测。

下面是初中化学实验中常见的结论和推理总结。

结论1：物质的性质通过观察实验现象，我们可以得出物质的性质。

例如，当我们观察到燃烧物质时，我们可以推断出该物质具有可燃性。

当我们观察到溶解物质时，我们可以推断出该物质具有溶解性。

这些结论可以帮助我们了解物质的特性，并为进一步的实验提供基础。

结论2：化学反应和反应类型实验中，我们经常进行化学反应。

通过观察反应过程和结果，我们可以确定反应类型。

例如，当我们将金属放入酸中时，观察到气泡的产生和金属的逐渐消失，我们可以推断出这是一种金属与酸反应的酸碱中和反应。

此外，当我们观察到两种溶液混合后产生沉淀时，我们可以推断出这是一种沉淀反应。

这些结论和推断有助于我们理解不同类型的化学反应，以及它们的作用机制。

结论3：气体的性质和行为通过实验，我们可以研究气体的性质和行为。

例如，当我们观察到气体的体积随着温度升高而扩大时，我们可以推断出气体的体积与温度成正比的气体定律。

此外，当我们观察到气体的体积与压强成反比时，我们可以推断出气体的体积与压强成反比的气体定律。

这些结论为研究气体的性质和行为提供了基础，也给予了我们进一步实验的启示。

结论4：溶液的浓度和溶解度通过实验观察和数据记录，我们可以得出溶液的浓度和溶解度。

例如，当我们在溶液中逐渐加入溶质直到饱和时，我们可以得出该溶质在该溶剂中的溶解度。

此外，当我们在一定体积的溶液中逐渐加入溶质直到不能再溶解时，我们可以得出该溶质在该溶剂中的最大溶解度。

这些结论有助于我们了解溶液的浓度和溶解度，也为我们进行溶液相关实验提供了指导。

推理1：化学反应机理通过观察化学反应事件的变化和数据的收集，我们可以进行反应机理的推理。

例如，当我们观察到酸与碱反应时，酸和碱的中和现象和产生的盐的性质，我们可以推断出该反应是一种酸碱中和反应。

新高考化学离子的检验与推断

离子推断题能够有效考查考生推理能力，是物质推断的一种重要的题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点，近几年高考试题不断由单一向综合、定性向定量转化。

【例1】(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。

取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。

离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。

【例2】(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确．．．的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。

化学检验推理(DOC)

一常见物质的颜色（一）、固体的颜色固体的颜色固体的颜色固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁【Fe2O3 】, 氧化汞【HgO 】2、绿色固体：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须是溶液才会跟二氧化碳反应）；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验离子的检验离子的检验离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

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17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

六物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中4、CuO(C) ：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO) ：加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4) ：加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3) ：加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4) ：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH) ：加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl) ：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3) ：蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

七化学之最1、未来最理想的燃料是H2 。

2、最简单的有机物是CH4 。

3、密度最小的气体是H2 。

4、相对原子质量最小的物质是H25、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素是碳。

17、氧元素含量最大的化合物是双氧水（H2O2）。

八有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。

）4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同九有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

【知识点小结】一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以O2、H2和CO2三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。

1.气体制取的仪器组合顺序：制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理装置（1）制气装置的选择：A. 所需药品的状态；B. 反应条件（2）集气装置的选择：A. 气体的溶解性； B. 气体的密度（3）除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。

酸雾可用H2O、NaOH溶液、澄清的石灰水或饱和Na2CO3（NaHCO3）溶液除去；水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、P2O5（酸性）、无水CaCl2（中性）、无水CuSO4（中性）、碱石灰（碱性）、固体NaOH（碱性）、CaO（碱性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体，如NH3；（2）碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体，如SO2、CO2、HCl等。

2.气体除杂的方法：A. 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。

（如HCl）B. 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。

（如NaOH溶液吸收CO2、HCl）C. 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。

（如用澄清石灰水除CO2）D. 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。

（如除去O2用灼热的铜）E. 转纯法：将杂质转化为所需气体。

（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

气体除杂的注意事项：A. 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。

B. 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。

（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好,因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。

）C. 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。

一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；水蒸气要放在最后除去。

（3）除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。

在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。

除杂和干燥一般是先除杂后干燥。

（4）尾气处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。

实验室制取三大气体中常见的要除的杂质（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）。

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）。

（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）。

3.制取气体的操作顺序：要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。

4.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行，并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水变浑浊。

（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入无水CuSO4中。

现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。

现象：澄清石灰水变浑浊。

知识能力训练一、选择题选择题选择题选择题1. 下列实验操作或对实验中的事故处理，不正确的是（）A. 用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶B. 皮肤沾上了浓硫酸，迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗C. 向酒精灯里添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3D. 用排空气法收集气体，为使集气瓶集满气体，导气管应插到集气瓶的靠近底部2. 某无色混合气体含有CO2、CO、N2、O2、HCl四种气体，依次通过足量的Na2CO3溶液，灼热的铜网，石灰水，灼热的氧化铜，最后剩下的气体是( )A. CO和N2B. CO2和N2C. HCl和N2D. O2和N23. 右图所示装置中，若由a处进气，则可以用此装置收集的一组气体是( ) A. O2、CH4 B. CO2、CH4 C. CH4、H2 D. O2、CO2（1）用石灰石和浓盐酸作制取二氧化碳的试剂，不能达到验证二氧化碳与水反应的性质的目的，其原因是：。