气体摩尔体积-PPT课件
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气体摩尔体积 ppt课件
气体摩尔体积
知识网络
一、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
大小
距离
2．气体摩尔体积
单位物质的量的气体
Vm
L·mol－1
m3·mol－1
Vm＝
温度
压强
3．标准状况下的气体摩尔体积
4．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm ≈ 22.4 L · mol−1 ，非标准状况时
合气体的平均摩尔质量为__________。
二、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有________数
相同
目的分子。
2．应用：“三同”定“一同”
温
压
体积
分子数
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间
15×2 g/mol＝30 g/mol，根据题意可知，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1
mol，则混合气体的质量为30 g，设CO的质量为 x g，则CO2 的质量为(30－x)g，
xg
30− g
＋
＝1 mol，解得x＝24.5，B项正确。
28 g/mol
44 gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol
关键能力
气体摩尔质量或相对分子质量的计算方法
22.4
NH3 273 ℃，202 kPa
22.4
(1)从上表分析得出结论：
22.4 L
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol 不同的气体，在不同的温度和压强下，体积________(填
不一定
知识网络
一、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
大小
距离
2．气体摩尔体积
单位物质的量的气体
Vm
L·mol－1
m3·mol－1
Vm＝
温度
压强
3．标准状况下的气体摩尔体积
4．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm ≈ 22.4 L · mol−1 ，非标准状况时
合气体的平均摩尔质量为__________。
二、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有________数
相同
目的分子。
2．应用：“三同”定“一同”
温
压
体积
分子数
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间
15×2 g/mol＝30 g/mol，根据题意可知，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1
mol，则混合气体的质量为30 g，设CO的质量为 x g，则CO2 的质量为(30－x)g，
xg
30− g
＋
＝1 mol，解得x＝24.5，B项正确。
28 g/mol
44 gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol
关键能力
气体摩尔质量或相对分子质量的计算方法
22.4
NH3 273 ℃，202 kPa
22.4
(1)从上表分析得出结论：
22.4 L
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol 不同的气体，在不同的温度和压强下，体积________(填
不一定
气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
气体摩尔体积ppt课件
出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ D ）
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
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一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11
气体摩尔体积 ppt课件
温度和压强 。
6. 计算公式： V＝n·Vm
n
1 mol
0.2 mol 0.15 mol
V（气体，标况下） 22.4 L 4.48 L 3.36 L
气体密度ρ与摩尔质量M关系 7，气体密度ρ与摩尔质量M关系是： (1).标准状况下任何气体的密度ρ=
(2).规律： 同T、P 下:气体的密度之比等于 摩尔质量之比 例：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
B
题型五：基于方程式的气体摩尔体积计算
【例6】在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气(2H2O2 =2H2O＋O2↑)，当反应 l mol H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积C为（ ） A．2.24LB．4.48L C．11.2L D．22.4L
题型六：气体摩尔体积的应用
【例7】在标准状况下，用质量分别为
题型四：气体摩尔体积的计算 【例4】1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为 A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
【例5】标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
第二章 海水中的重要元素-钠和氯
第三节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
思考与讨论
结论1：在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为 22.4L
。
结 结论论23：：同同温温同同压 压下 下， ，11mmooll不O2同和的1m固o态lH或2液的态体物积质的体积相同不相同
。 。
结论4：同温同压下，1mol气体体积比固体或液体体积 大得多 。
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温度升高，气体分子间的间隔增大，VM增大 压强增大，气体分子间的间隔减小，VM减小
当温度和压强一定时，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
标准状况时（0℃,101kPa）,1mol任何气体的 体积均约为22.4L。
【思考与讨论】 1mol某气体的体积为22.4L，此时气体一定处于标准状况下吗？
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧 气的体积比为____1_:_2____。
3、同T同P同V时，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分
子质量是
44
。
4、同T同P，相同质量的CH4、H2、O2、CO2，其体积从大到小的顺序 是 V(CO2) V(O2) V(CH4) V(H2) 。
气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【思考与讨论】在一定条件下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 ② 在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积都不同。 ③ 在相同的温度和压强下，1mol气体的体积都相同。
思考：影响气体粒子间的距离的因素是什么？
气体
气体粒子间隔受温度、压强的影响： 温度越高，气体粒子间距越大；压强越大，气体粒子间距越小。
【归纳】 决定气体的体积
粒子数目
温度
粒子间距
压强
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距 离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
气体摩尔体积
高一化学组
思考： 1、怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子？
气体摩尔体积课件
气体摩尔体积ppt课件
欢迎来到本次课程，我们将探讨关于气体摩尔体积的知识。在本课程中，我 们将介绍摩尔体积的概念、计算方法以及其在化学、物理和环境保护领域的 应用。
什么是气体摩尔体积？
气体摩尔体积是指单位摩尔物质所占有的体积。它与气体的性质以及物质粒子之间的相互作用有着密切的关系。
1 摩尔体积的概念
1
摩尔体积计算的基本步骤
1. 确定气体的体积
摩尔体积计算的实例分析
2
2. 确定气体的摩尔数
通过实际例子演示如何计算摩尔体积。
3. 使用计算公式计算摩尔体积
摩尔体积的应用
摩尔体积在化学反应、理论化学和物理化学以及环境保护等领域都有重要的应用。
化学反应中的应用
摩尔体积可以用于计算反应物 和生成物之间的化学计量关系。
举例：用摩尔体积法确定气体 的分子式。
理论化学与物理化学 中的应用
摩尔体积与理论化学和物理化 学的研究密切相关。
举例：用摩尔体积描述理论气 体行为。
环境保护中的应用
摩尔体积可以用于监测和控制 环境中的气体浓度。
举例：用摩尔体积测定大气中 的污染物浓度。
总结
摩尔体积在化学和相关领域中扮演着重要角色，它不仅可以帮助我们理解物质的性质，还有着广阔的应用前景。
1 摩尔体积的重要性总结
摩尔体积的计算可以帮助化学学生更好地理 解物质的性质。
2 摩尔体积的未来前景展望
随着科学技术的进步，我们对于摩尔体积的 研究将会更深入，应用将会更加广泛。摩尔体积是指一摩尔物质 所占有的积。2 摩尔体积的计算公式
摩尔体积可以通过将气体 的体积除以气体的物质的 摩尔数来计算。
3 摩尔体积与物质的性
质关系
不同物质的摩尔体积会受 到物质的性质以及外界条 件的影响。
欢迎来到本次课程，我们将探讨关于气体摩尔体积的知识。在本课程中，我 们将介绍摩尔体积的概念、计算方法以及其在化学、物理和环境保护领域的 应用。
什么是气体摩尔体积？
气体摩尔体积是指单位摩尔物质所占有的体积。它与气体的性质以及物质粒子之间的相互作用有着密切的关系。
1 摩尔体积的概念
1
摩尔体积计算的基本步骤
1. 确定气体的体积
摩尔体积计算的实例分析
2
2. 确定气体的摩尔数
通过实际例子演示如何计算摩尔体积。
3. 使用计算公式计算摩尔体积
摩尔体积的应用
摩尔体积在化学反应、理论化学和物理化学以及环境保护等领域都有重要的应用。
化学反应中的应用
摩尔体积可以用于计算反应物 和生成物之间的化学计量关系。
举例：用摩尔体积法确定气体 的分子式。
理论化学与物理化学 中的应用
摩尔体积与理论化学和物理化 学的研究密切相关。
举例：用摩尔体积描述理论气 体行为。
环境保护中的应用
摩尔体积可以用于监测和控制 环境中的气体浓度。
举例：用摩尔体积测定大气中 的污染物浓度。
总结
摩尔体积在化学和相关领域中扮演着重要角色，它不仅可以帮助我们理解物质的性质，还有着广阔的应用前景。
1 摩尔体积的重要性总结
摩尔体积的计算可以帮助化学学生更好地理 解物质的性质。
2 摩尔体积的未来前景展望
随着科学技术的进步，我们对于摩尔体积的 研究将会更深入，应用将会更加广泛。摩尔体积是指一摩尔物质 所占有的积。2 摩尔体积的计算公式
摩尔体积可以通过将气体 的体积除以气体的物质的 摩尔数来计算。
3 摩尔体积与物质的性
质关系
不同物质的摩尔体积会受 到物质的性质以及外界条 件的影响。
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
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【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
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质量(g) 体积(L)
2 32 22.4
H2 O2
气体 气体
0.0893 1.429 1.965
22.39
CO2 气体 N2 气体
44
22.39
1.25
28
22.4
从表格体积数据你得出什么结论?
结论:00C、1.01×105Pa下,1mol气体液体所占的
练习
1.在标况下
1)
0.5mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 3.36LH2 的物质的量是多少？
2.在标况下 1) 16克氧气的体积是多少？ 2) 44.8L氮气中含有的分子数是多少？
3.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种 气体所占的体积由大到小的顺序是
体积怎样呢? 2.是不是在相同条件下,1mol任何气体的体 积都相同呢?
素材2
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 物质 状态 密度 体积 Fe 7.8g/ml 7.2ml 固体 Al 2.7g/ml 10ml 固体 H2O 1g/ml 18ml 液体 H2SO4 1.83g/ml 53.6ml 液体 H2 气体 0.0893g/L 22.4L O2 1.429g/L 22.39L 气体 CO2 1.965g/L 22.39L 气体 N2 1.25g/L 22.4L 气体
瑞安中学
苏香妹
复习
问：什么叫摩尔质量？ 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
问：1mol物质的质量是多少？
1mol任何粒子的质量以克为单位，数值上 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
迁移：什么叫气体摩尔体积？
素材1
计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称
状态 密 度(g/L)
分子间距离减小
T不变,P增大
气体体积变小
√
练习:下列说法是否正确,为什么? 1.1molCl2的体积约是22.4L × 2.在标况下,1molH2O的体积约是22.4L × 3. 200C、1.01×105Pa时,1molO2的体积必定大于22.4L 4. 200C时,1mol任何气体的体积总比22.4L大 × 5.1mol任何气体只有在标况下才是22.4L × 6.标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L × 7.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数一 × 定相等
构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
素材3
液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？
从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
因素 粒子个数 粒子大小 状态 固体和 液 体 1mol 主要因素
粒子间距离
次要因素
气
体
1mol
忽略
决定因素
P不变,T升高
分子间平均距离增大
气体体积变大
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
结论:1.在相同条件下,1mol气体所占的体积 比1mol固体或液体所占的体积大得多
为什么？
2.在相同条件下,1mol固体或液体的体 积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全 相同 为什么？ 问：从微观角度分析,物质的体积由哪些因 素决定?
构成固态结构微粒间的距离很小