气体摩尔体积的测定课件PPT
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气体摩尔体积优秀课件
物质的量浓度
气体摩尔体积
物质状态及特点 固态 液态物质：粒子之间距离非常小 气体：粒子间距远大于小 气体粒子间距 温度 压强
结论
1mol不同固态或液态 物质的体积是不同的
1mol相同状态相同具 有相同的体积
阿伏伽德罗定律
同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
1、同温同压 2、气体 （单一气体也可是混合气体） 3、分子而非原子
阿伏伽德罗定律的推论 1、同温同压，气体体积之比等于物质的量之比等于分子数之比 2、同温同体，气体压强之比等于物质的量之比等于分子数之比 3、同问同压，气体密度之比等于摩尔质量之比 5、同温同压同体积，气体质量之比等于摩尔质量之反比
气体摩尔体积说课ppt课件
[思考]
1、上一节课我们学习了“物质的量(n ) ”
及其单位摩尔(mol)，由n可以求出哪些
物理量？
质量 ÷M
( m) ×M
物质的量 ×NA
( n ) ÷NA
微粒数 (N)
分子 原子 离子
电子 质子 中子
2、在实验室或 在生产中，对于气态物质 常使用它的体积而不是质量。那么物质
的量与气体体积之间有什么关系？ 1mol 气态物质占据的体积有多大？
. 教学重点和难点：气体摩尔体积的概念
教学目标
. 知识、技能目标：在学生了解气体体积 与温度压强有密切关系的基础上理解气 体摩尔体积。
. 能力、方法目标：通过气体摩尔体积的 有关计算，培养学生分析推理归纳总结 的能力
. 情感、态度目标 ：培养学生严谨、求实 的科学作风
教法和学法分析
教法：1、对比法 2、从具体事实出发对比法
首先我下列表格：
物质
状态
1mol 物质 1mol 物质 所含微粒数 质 量 ( g)
密度(200 C ) 体积( 200 C ) (g/cm3) (cm3 )
Fe
固
6.02×1023
56
7.8
7.2
Al
固
6.02×1023
27
2.7
10
Pb
固
6.02×1023
207
11.3
18.3
H2O
液
6.02×1023
18
1 (40C)
18
H2SO4 液
6.02×1023
98
1.83
53.6
(纯)
[结论] 相同条件下， 1摩尔不同固体或液体物 质的体积是 不相同 的。
气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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SHUAN Q for watching！
可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
气体摩尔体积ppt课件
出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ D ）
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
气体摩尔体积PPT
在科学实验中的应用
01
气体定律验证
气体摩尔体积是气体定律（如波义耳定律、查理定律等 ）的重要参数，通过实验测定可以验证这些定律的正确 性。
02
气体分析
通过气体摩尔体积可以计算气体的组成比例，对混合气 体进行分析和鉴定。
03
科学测量
气体摩尔体积是气体的基本物理属性之一，在科学实验 中常用于测量气体的其他物理属性，如密度、热导率等 。
将一定量的气体样品注入容器中，并记录气体的质量和体积。
重复实验，改变温度和压力，以获得不同条件下的气体摩尔 体积数据。
实验结果与数据处理
01
将实验数据整理成表格，包括温度、压力、气体质量和 体积等数据。
02
根据实验数据计算气体摩尔体积，并分析其随温度和压 力的变化趋势。
03
将实验结果与理论值进行比较，分析误差产生的原因， 并提出改进措施。
随着环保意识的提高，气体排放量的控制越来越受到重视， 未来可以进一步研究气体摩尔体积在气体排放量控制中的 应用，为环保事业做出更大的贡献。
谢谢聆听
实验原理
01
气体摩尔体积是指单位物质的量 的气体所占有的体积，其数值与 气体所处的温度和压力有关。
02
通过实验测定不同温度和压力下 的气体摩尔体积，可以验证气体 定律，并探究温度和压力对气体 摩尔体积的影响。
实验步骤
准备实验器材：包括恒温恒压容器、压力计、温度计、气体 样品等。 将恒温恒压容器置于恒温水槽中，确保容器内气体处于恒温 状态。 使用压力计测量容器内的压力，并记录数据。
在工业生产中的应用
Hale Waihona Puke 气体混合物分离根据不同气体在一定温度和压力 下的摩尔体积差异，可以将气体 混合物进行分离和提纯。
气体摩尔体积ppt课件
一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11
测定1摩尔气体体积(课件PPT)
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
仪器装置选择的依据
根据实验目的和原理，以 及所选用的实验仪器功能和 药品状态
二、装置
气体发生装置 气体收集装置 量体积装置
根据制气反应的反应物状态和反应要 否加热，基本的气体发生装置有三类
①固体加热类；②固-液（或液-液） 常温类；③固-液（或液-液）加热类。
实验室用镁跟足量的稀硫酸反 应制取氢气，并测定1mol氢气 的体积，现测定得到标准状况 下的氢气110ml,则需要金属镁 的质量是多少克？如果是得到 标准状况下的氢气是130ml，需 要金属镁的质量是多少克？
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
仪器装置选择的依据
根据实验目的和原理，以 及所选用的实验仪器功能和 药品状态
二、装置
气体发生装置 气体收集装置 量体积装置
根据制气反应的反应物状态和反应要 否加热，基本的气体发生装置有三类
①固体加热类；②固-液（或液-液） 常温类；③固-液（或液-液）加热类。
实验室用镁跟足量的稀硫酸反 应制取氢气，并测定1mol氢气 的体积，现测定得到标准状况 下的氢气110ml,则需要金属镁 的质量是多少克？如果是得到 标准状况下的氢气是130ml，需 要金属镁的质量是多少克？
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
化学课件《测定1摩尔气体体积》优秀ppt 人教课标版
2．方法
转化
直接测量
间接测量
（氢气的质量
镁带的质量）
（氢气的体积
水的体积）
V(排) 1mol氢气的体积＝———×M(镁)
m(镁)
3．设计测定1摩尔气体体积的实 验方案
目的→原理→仪器→步骤→记录 →结果→结果分析
目的：测定常温、常压下1摩尔 氢气体积。
原理： V(排)
Vm＝—————×M(镁) m(镁)
影响气体体积的因素有哪些？
当分子数目相同时，气体体积的 大小主要决定于气体分子之间的 距离. 因为气体分子之间的距离受 温度、压强影响大，所以气体的 体积与温度、压强等外界条件的 关系非常密切。
计算标准状况下，1mol H2、O2、 CO2气体的体积，并填表：
粒子数 1mol物质 密度 体积
气体
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
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7
（二） 测定方法
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀 硫酸反应，用镁的质量计算氢气的物质的
量。产生的氢气将品红溶液压入液体量瓶
，量出体积，即气体体积。因为：
nH2
mMg(g) MMg(g/ mo)l
Vm VH2(L) mM(gg)
V mH M2((gL g))•MM(gg/mo ) l
17
实验注意事项：
本装置气体体积的计量范围是110~130mL（扣除 10mL H2SO4，仅100~120mL)，气体体积与温度 有很大关系，教材中镁带的用量为0.12~0.14克， 是在室温10℃以下的取值范围。实际测定时，反 应温度高于室温，膨胀流出的品红溶液不会因冷 却而回流，故镁带尽量取下限。室温高于10℃， 镁带用量还要减小，如25℃，镁带取值在0.10克 ~0.12克。
因为Vm的大小与温度和 压强有关。
条件：标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象：任何气体
结论 体积约为22.4L
物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体
摩尔体积示意图
4
气体摩尔体积
V = Vm× n
气体体积
物质的量
5
二、测定原理及方法
（一）原理 测定一定质量氢气的体积，再依据氢气 的摩尔质量计算。计算式为：
Vm VH2(L) nH2(mo)l
VH2 (L) mH2 (g)
MH2(g/mo)l
6
思考:
1.用氢气有什么优点？
无需加热 难溶于水 ， 所以实验误差小 2.直接称量氢气的质量，操作上方便吗？怎么办？
3.直接测量氢气的体积，操作上方便吗？怎么办？
转化
直接测量 （氢气的质量 （氢气的体积
间接测量 镁带的质量） 水的体积）
5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 V(H2O)偏高——Vm偏高；
6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(H2O)偏低——Vm偏低
7、称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜 V(H2O)偏低——Vm偏低；
8、没有冷却到室温读数 V(H2O)偏高——Vm偏高。
22
某学生在20℃ 、101kPa时测得0.86g氢气的 体积为10.3L。试通过计算分析这位同学的实 验结果是否合理(误差在±2%范围内均可看作 合理)。
储液瓶中没有 10．用注射器在排加出料的口气处体抽的气量，使储气瓶中导管内外液面持平
记录抽出气体的体积，把数据记录在于表格。 修正计算公式： Vm＝V—(—H2—O—)-—V(—H—2S—O—4)—+—V—(注—射—器—)—×M(镁)
m(镁)
11．再做一次，取两次的平均值 12．计算，做好记录 13．误差分析
0.36%<2%，合理
23
通过实验，试讨论如何尽可能减小实验误差？
1、尽可能擦尽镁带表面的氧化层 2、装置不漏气 3、产生的氢气得到全部计量 4、读数准确等等。 该实验中保证实验准确性的关键操作是：
准确称量镁条质量，准确读出气体体积
18
五. 数据处理：
温度________,压强__________。
101KPa时，不同温度下1mol氢气的体积：
19
六、实验误差的来源及处理办法
1、系统误差 来源于仪器装置和药品自身的误差 仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小 系统误差有专门的方法来处理
2、偶然误差
来源于测定时的某些偶然因素 如测定时，环境温度的变化 偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小
3、过失误差 操作失误所引起的误差，或叫测量错误 如液体的读数偏差、装置漏气 由测定人的正确操作来消除。
20
六、实验误差分析
V(H2O) Vm＝—————M(镁)
m(镁)
V m ＝ V — ( — H 2 — O — ) - — V ( — H — 2 S — O — 4 ) — + — V — ( 注 — 射 — 器 — ) — × M ( 镁 ) m ( 镁 )
MM(gg/mo ) l
8
三、测定气体摩尔体积的装置
气体发生装置 气体收集装置 量体积装置
9
1、气体发生装置：
10
2、气体收集装置： 排水集气； （储液瓶） 3、量体积装置： 测量排出水的体积。
（液体量瓶）
11
4．把选用的装置连接起来。
12
13
14
四、操作步骤
1．记录实验时室内温度和压强； 为什么要记录测定环境的温度？
以下情况是否会造成实验误差。为什么？
1、镁带中含有与硫酸不反应的杂质； V(H2O)减小，即： Vm偏低；
2、镁带中含有铝杂质； V(H2O)增大， Vm偏高；
3、没有进行装置的气密性检查，有漏气 V(H2O)偏低——Vm偏低；
21
4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(H2O)偏低——Vm偏低；
1
第一节 气体摩尔体积的测定
2
一、气体摩尔体积
概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。
• 符号: Vm ≈22.4L/mol （标况下）
• 单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
标准状况下，1mol 任何气体的 体积都入品红溶液，至刻度线，塞上瓶塞 目的是什么？
3．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查 如何检查装置的气密性？ 检查方法是：在气体发生装置中加入水,用手 捂住气体发生装置,片刻后看到储液瓶中导管 的液面高于储液瓶中液体的液面。
4．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条 的质量，把数值记录于表格
镁条的质量可任意称量吗？
常温下：0.098~0.118 g
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5．在气体发生装置出气口处拆下胶管，使气体发生 装置倾斜，取下加料口橡皮塞，用小烧杯加入约 20mL水于气体发生器（目的是降低反应时硫酸的浓 度），再把已称量的镁带加入气体发生装置底部， 用橡皮塞塞紧加料口。
6、用注射器在气体发生装置加料口抽气，使储气瓶 导管内液面和导管外液面持平，然后拔出注射器。
7、用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进气 体发生装置加料口橡皮塞，将硫酸注如气体发生装 置，注入后迅速拔出针头观察现象，记录气体温度。 （用于计算测定理论值）
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8．镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内的温度冷却到室 温，记录于表格
9．读出液体量瓶内气体的体积数 液体量瓶内得到的是氢气的体积吗？ 如何得到氢气的体积？