气体摩尔体积公开课课件
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公开课-气体摩尔体积ppt课件
4℃1 molH2O ( 18 mL)
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
.
一、决定物质体积的因素
(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离
.
1、决定固液物质体积大小的因素
固体液体物质中，粒子紧密排列，粒 子的距离近似为零。所以固体液体的 体积主要决定于粒子的数目和粒子的 大小。
分子 原子 离子 某些粒子的 特定组合
.
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H2
24.0L
22.4L
11.2L
O2
24.0L
22.4L
11.2L
CO2
23.9L
22.3L
11.2L
温度相同条件下，压强越大，1mol气体 所占的体积越小
.
压强增大，气体分子间的平 均距离减小，体积减小。
.
思考：如果在一定的温度下、一 定的压强下、分子个数相同气体 的体积会是什么情况？说出你的 理由。
——
H2O
液态
——
18.0cm3
——
C2H5OH 液态
——
58.3cm3
——
H2
在气相态同条件下,212m.4oLl固体或液体24的.0体L 积各 11.2L
O2
不气相态同,而1mol2气2.体4L的体积却几24乎.0完L 全相 11.2L 同
CO2
气态
22.3L
23.9L
11.2L
.
4个篮球间隔 一定距离排列
H2
24.0L
22.4L
11.2L
气体摩尔体积课件(公开课)
➢ 气体粒子间间隔很大，在粒子数目相 同的情况下，气体的体积主要由 粒子间
距离 决定。
探究学习
探究三 影响气体粒子间距离的因素有哪些？
现在我们来分析一下 温度和压强对气体体 积的影响
结论：温度升 原因：温度升高，粒子间距增大， 高，体积增大， 温度降低，粒子间 距减小。 温度降低，体
积减小
原因：压强增大，粒子间距减 小，压强减小，粒子间距增大。
1.8g
3
添加标题
0.2g
1.6g
4
添加标题
0.1mol
0.1mol 0.05mol
5
添加标题
2H2O
2H2↑ + O2↑
6
添加标题
通电
n 1 V = = ——o—2 ——— ——o2—
n 2 V H2
H2
初步结论
在相同的温度和压强下，
1mol H2 和O2的体积是 相同的。
0。C，101kPa(即标准状况）
气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强；
添加标题
22.4是一个近似值。
添加标题
22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔 体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
[练习]1.判断下列说法是否正确：
1) 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
A
单击此处添加小标题
标况下，2.2g CO2的体积是多少？
B
单击此处添加小标题
练习：
再见
谢谢
2) 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
3) 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
距离 决定。
探究学习
探究三 影响气体粒子间距离的因素有哪些？
现在我们来分析一下 温度和压强对气体体 积的影响
结论：温度升 原因：温度升高，粒子间距增大， 高，体积增大， 温度降低，粒子间 距减小。 温度降低，体
积减小
原因：压强增大，粒子间距减 小，压强减小，粒子间距增大。
1.8g
3
添加标题
0.2g
1.6g
4
添加标题
0.1mol
0.1mol 0.05mol
5
添加标题
2H2O
2H2↑ + O2↑
6
添加标题
通电
n 1 V = = ——o—2 ——— ——o2—
n 2 V H2
H2
初步结论
在相同的温度和压强下，
1mol H2 和O2的体积是 相同的。
0。C，101kPa(即标准状况）
气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强；
添加标题
22.4是一个近似值。
添加标题
22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔 体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
[练习]1.判断下列说法是否正确：
1) 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
A
单击此处添加小标题
标况下，2.2g CO2的体积是多少？
B
单击此处添加小标题
练习：
再见
谢谢
2) 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
3) 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
气体摩尔体积-公开课市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
1mol
50
受温度和压强影响
1mol H2O(l)
二、影响物质体积大小旳原因
影响1mol不同气体体积旳原因主要是:粒子间距
受温度和压强影响 1、温度：当其他条件不变，温度升高，气体体积增大 2、压强：当其他条件不变，压强升高，气体体积减小
假如温度和压强一定，则粒子间旳距离一定， 体积也就一定。
三、阿伏伽德罗定律
一、知识 回忆
质量
m
↓ ↓ 摩尔质量
阿伏加德罗常数
物质旳量
÷M
n
×M
×NA ÷N
微粒数
N
A
÷ρ ×ρ
?
V
气体体积 (原则情况)
第三课时 气体摩尔体积
教师：林海霞 学生：高一（4）班 日期：2023年9月23日
第三课时 气体摩尔体积
内容
一、知识回忆 二、影响物质体积大小旳原因 三、阿伏伽德罗定律 四、气体摩尔体积
• （4）原则情况下，1mol任何物质旳体积都约是22.4L。
•
错误。“物质”应是气体。
• （5）只有在原则情况下，气体摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
•
错误。不一定。
• （6）22.4L气体所含分子数一定不小于11.2L气体所含旳分子数。
•
错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。
第三课时 气体摩尔体积
体积由大到小旳顺序是: ①③④②
Thank you!
A．质量为12 g
B．物质旳量为6 mol
C．体积为22.4 L
D．分子数为6.02×1023
6.（1）CO2旳摩尔质量为 44 g.mol-1 ；88g CO2旳物质旳量为
，所含2二m氧ol化碳分子数为
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（4）在2.02×105 Pa条件下, 1mol任何气体 体积总小于22.4升
第17页
（5）在非原则情况下, 1mol任何气体 体积一定不是22.4升
（6）1LSO2和1LCO2所含分子数相 同
（7）1LCO和1LCO2在同温同压下所 含分子数相同
（8）原则情况下, 1gCO和1gCO2所 含分子数相同
6.按体积比为1 : 2 : 3构成N2、O2、 CO2混合气体100g，在原则情况下 体积为多少？
60 L
第23页
7、由CH4和O2构成混合气， 对H2相对 密度为14，则混合气中CH4与O2物质量 之比为（ ） B
A、1 : 2
B、1 : 3
C、3 : 1
D.2 : 1
“十字交叉法”
第24页
第二节 气体摩尔体积
第1页
物质 状态 摩尔质量 (g ·mol -1)
密度
1mol物质体 积
Fe 固
56 7.86 g ·cm-3 7.2cm3
Al 固
Pb 固
H2O 液
H2SO4 液
H2
气
O2
气
CO2 气
27
ห้องสมุดไป่ตู้
2.7g ·cm-3 10cm3
207 11.3g ·cm-3 18.3cm3
18
1.0g ·cm-3 18cm3
⑷1mol HCl气体在原则情况下占有体积约 是22.4升
⑸0.5molSO2气体通常情况下体积为11.2升
⑹原则情况下, CO2气体摩尔体积为22.4升 第7页
×NA
×M
N
n
m
÷NA
÷M
V(标况气体)
第8页
同温同压下，相同体积任何气体 是否含有相同数目的分子？
第17页
（5）在非原则情况下, 1mol任何气体 体积一定不是22.4升
（6）1LSO2和1LCO2所含分子数相 同
（7）1LCO和1LCO2在同温同压下所 含分子数相同
（8）原则情况下, 1gCO和1gCO2所 含分子数相同
6.按体积比为1 : 2 : 3构成N2、O2、 CO2混合气体100g，在原则情况下 体积为多少？
60 L
第23页
7、由CH4和O2构成混合气， 对H2相对 密度为14，则混合气中CH4与O2物质量 之比为（ ） B
A、1 : 2
B、1 : 3
C、3 : 1
D.2 : 1
“十字交叉法”
第24页
第二节 气体摩尔体积
第1页
物质 状态 摩尔质量 (g ·mol -1)
密度
1mol物质体 积
Fe 固
56 7.86 g ·cm-3 7.2cm3
Al 固
Pb 固
H2O 液
H2SO4 液
H2
气
O2
气
CO2 气
27
ห้องสมุดไป่ตู้
2.7g ·cm-3 10cm3
207 11.3g ·cm-3 18.3cm3
18
1.0g ·cm-3 18cm3
⑷1mol HCl气体在原则情况下占有体积约 是22.4升
⑸0.5molSO2气体通常情况下体积为11.2升
⑹原则情况下, CO2气体摩尔体积为22.4升 第7页
×NA
×M
N
n
m
÷NA
÷M
V(标况气体)
第8页
同温同压下，相同体积任何气体 是否含有相同数目的分子？
气体摩尔体积公开课PPT课件
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积约为22.4L/mol
错
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
错
（3）1mol CO2占有的体积约为22.4L
错
（4） 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L
错
（5）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4L。
对
）
； 相同
第十七页，本课件共有29页
在相同的温度和压强 下，相同体积的任何气体 都含相同数目的粒子，这 就是阿伏加德罗定律。
第十八页，本课件共有29页
0℃，101KPa 1mol下列气体在标准状况下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) H2 气体 0.0893 2 22.4 O2 气体 1.429 32 22.39
公式：Vm=
V n
在标准状况下，气体摩尔体积约
为22.4L/mol
第二十一页，本课件共有29页
标准状况下气体摩尔体积要点：
v条件：标准状况（0℃，101KPa）
v对象：任何气体（单一气体或混合气体 ）
v物质的量：1mol
v体积：约为22.4L
22.4L
(标准状况）
第二十二页，本课件共有29页
练习1
的体积大?
（粒子数目）
20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,
哪一堆所占有的体积大?
（粒子大小）
有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的
距离间隔1米,另一堆的间隔0.1米在操场上
均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?
（粒子间的距离）
第九页，本课件共有29页
一、影响物质体积大小的因素：
第一章-第二节-第二课时-《气体摩尔体积》市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
P1 n1 P2 n2
物质旳量之比
（T、V相同）
5. 同温同压下，相同质量旳任何气体旳体
积与其式量 成反比
m VM
PV RT 1
2 （T、P、m相同 ）
M VM
2
1
1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质旳量）旳下列
气体中，质量最大旳是（C ）
（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
结论
v对象：任何气体
v物质旳量：1mol
体积约占 22.4Ｌ
22.4L
(原则情况）
原则情况下旳气体摩尔体积示意图
原则情况下，1mol 任何气体旳体积都约是22.4L 。 原则情况下旳气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1 １mol任何气体，能够是单一纯净旳气体，也能够是混合气体。
因为不考虑实际气体旳分子大小，所以全部气体没有差别， 都可看作是相同旳分子。
试计算：原则情况下，0.8molH2和0.4molO2旳混合气旳 体积约为___2_6_._8_8_L____。
(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L
例一: 在原则情况下, 2 . 2 g CO2 旳体积是多少？
解： n（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体旳体积几乎 完全相同，都约为22.4L。
为何相同条件下，1mol不同固体和液体旳体积不同，而1mol不 同气体旳体积几乎相同？物质旳体积与什么原因有关？
经过该视频(影响物质体积旳原因)旳立体展示可让学生更生动形象地了 解影响物质体积旳三个要素，还能让学生深刻地体会到温度和压强对分 子间旳距离旳影响，从而突破这节课旳难点。
新编气体摩尔体积知识公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
理解要点： ❖ 条件： ❖ 对象： ❖ 物质量： ❖ 体积：
第18页
【练习：】
以下相关气体叙述中，正确是 （ B ）
在一定温度和压强下，各种气态物质体 积，
由组成气体分子大小决定。
在一定温度和压强下，各种气态物质体积，
由组成气体分子数目决定。
不同气体，若体积不同，则它们所含分子 数
也不同。
阿伏加德罗常数
N
NA
n(mol)
微观
摩尔质量
M
m(g)
宏观
第3页
科学探究
提出问题 引入气体摩尔体积是否含有可行性 设想假说 气体摩尔体积数值也许存在某种特殊性
①电解水试验，比较1 mol H2和 O2体积大小
试验设计 ②已知密度，计算1 mol 不同物质体积
分析数据 分析不同条件下1 mol不同物质体积数据
H2SO4 液体
0℃ 101kPa （原则情 况）
22.4L
22.4L 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
25 ℃ 101kPa 0 ℃ 、202kPa （常温常压）
24.5 L
24.5 L 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
11.2 L
11.2 L 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
第19页
练习：
1、判断下列说法是否正确
①常温常压下，1 mol任何气体×体应积标都明约条为件2为2.4原L则情况
②原则情况下，气体摩尔体积都约是22.4 L
× 单位应为L/mol
③在原则情况下，1 mol H2O体×积约标为况2时2.4水L为液体
④原则情况下，1 mol O2和N2混合气体体积约为 22.4 L
第18页
【练习：】
以下相关气体叙述中，正确是 （ B ）
在一定温度和压强下，各种气态物质体 积，
由组成气体分子大小决定。
在一定温度和压强下，各种气态物质体积，
由组成气体分子数目决定。
不同气体，若体积不同，则它们所含分子 数
也不同。
阿伏加德罗常数
N
NA
n(mol)
微观
摩尔质量
M
m(g)
宏观
第3页
科学探究
提出问题 引入气体摩尔体积是否含有可行性 设想假说 气体摩尔体积数值也许存在某种特殊性
①电解水试验，比较1 mol H2和 O2体积大小
试验设计 ②已知密度，计算1 mol 不同物质体积
分析数据 分析不同条件下1 mol不同物质体积数据
H2SO4 液体
0℃ 101kPa （原则情 况）
22.4L
22.4L 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
25 ℃ 101kPa 0 ℃ 、202kPa （常温常压）
24.5 L
24.5 L 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
11.2 L
11.2 L 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
第19页
练习：
1、判断下列说法是否正确
①常温常压下，1 mol任何气体×体应积标都明约条为件2为2.4原L则情况
②原则情况下，气体摩尔体积都约是22.4 L
× 单位应为L/mol
③在原则情况下，1 mol H2O体×积约标为况2时2.4水L为液体
④原则情况下，1 mol O2和N2混合气体体积约为 22.4 L
第二课气体摩尔体积市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
❖体积：约为22.4 L
❖摩尔体积：单位为L/mol
判断下列说法是否正确？为何？
1、0.5 molCO2占有旳体积为11.2L
× 未注明原则情况
2、一般情况下，1molH2O旳体积约为22.4 L
× 未注明情况，且水为液态
3、标况下任何气体旳体积都约为22.4 L
× 1mol旳气体
4、气体旳摩尔体积为22.4L/mol 时，一定在标况下。
－V1 = －N1 = －n1
V2 N2 n2
二 、阿伏伽德罗定律旳推论
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
－V1
V2
=
－n1
n2
= －N1
N2
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
－P1
P2
=
－n1
n2
=
－N1
N2
（3） 同温同压时(T 、P一定时)
－ρ 1 = －M1
ρ 2 M2
（4） 同温同物质旳量时(T 、n一定时)
T
d
其他条件不变时
P
d
二 气体摩尔体积
原则情况下（0 ℃ 1.013 × 105Pa）,1mol任何气体
所占旳体积都约为22.4 L。即标况下，气体旳摩尔体
积Vm=22.4 L/mol。
❖条件：原则情况 273K, 101KPa(1atm)
❖物质旳量：1mol ❖对象：气体（纯净物、混合物）
V Vm= n
1mol气体体积(0℃，101kPa)
物质
H2 O2 CO Cl2
质量(g) 2.016 32.00 28.01 70.90
密度(g/dm3) 0.0899 1.429 1.25 3.17
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98克
1mol水
1mol硫酸
1mol气体物质
名称 状态 密 度(g/L)
注意啦！有条 件，为什么？
1mol下列气体在0 oC、101KPa下的体积
质量(g) 体积(L)
H2 气体 0.0899 O2 气体 CO2 气体 N2 气体 1.429 1.965 1.25
2.016 32 44 28
22.4
教学目标：
在了解影响气体体积大小因素的基础上， 理解气体摩尔体积的概念,并掌握有关气 体摩尔体积的计算。 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的 教学，培养分析、推理、归纳、总结的 能力，体会物质的量作为连接宏观世界 和微观世界的桥梁作用。
想一想：
通过学习我们知道1mol 不同物质的质量都不相 同，那么1mol不同物质 的体积是否相同呢？
1mol固体物质
10cm 3
18.3cm 3
7.1cm 3
6.02× 10 个原子
56克
23
6.02× 1023 个原子 6.02× 1023 个原子 27克 207克
1mol铁
1mol铝
1mol铅
1mol液体物质
18.0cm 3 53.6cm 3
6.02× 1023 个分子 18克
6.02× 1023 个分子
练习2
填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是
11.2L
（2）标准状况下，33.6LH2 的物质的量是
1.5mol 11.2L
3.01x1023
（3）标准状况下，16gO2 的体积约是
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数是
课堂小结
通过今天的学习我们知道了影响物质体 积的主要因素有：粒子数目、粒子大小 以及粒子之间的距离。通过类比讨论我 们可以得出：在标准状况下，1mol任何 气体的体积都约为22.4L。从而引出了气 体摩尔体积的概念，在利用这一概念时 一定要注意使用的条件，在理解的基础 上能够正确的应用。
类比、讨论、总结
10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁 （粒子数目） 占的体积大? 20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一 起,哪一堆所占有的体积大? （粒子大小） 有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球 的距离间隔1米,另一堆的间隔0.1米在操 场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体 积大? （粒子间的距离）
布置作业：
1.在标准状况下，2.5molSO2的体积 为多少？ 2.在标准状况下，9.03×1022个CO 分子的体积为多少？
为什么在相同条件下1mol任何 气体所占的体积都相同呢？
温度和压强相同 分子间平均 距离相同
气体的体积相同
讨论：在一定温度和压强下，1mol不同的气 体体积是否相同？
在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ 相同）； 在同温同压下，体积相同的气体，其分子数 （ 相同 ） ；
在相同的温度和压强 下，相同体积的任何气 体都含相同数目的粒子， 这就是阿伏加德罗定律。
22.39
22.39
22.4
对比分析：
以下是1mol物质在00C、101KPa下的体积 由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
物质 Fe Al
H2O H2SO4 H2 O2
状态 固体 固体
液体 液体 气体 气体
密度 7.8g/cm3 2.7g/cm3
1g/cm3
0.0893g/L
体积 7.2cm3 10cm3
分析：
分子子间距离减小
T不变,P增大
气体体积变小
讨论：当粒子数目相同的条件下，决定气 体分子间的距离的条件因素有哪些？
1.温度越高,气体分子间平均距 离 越大 ，所以体积 越大 。 2,压强越大,气体分子间平均距 离 越小 ，所以体积 越小 。
思考与交流
22.4L
(标准状况）
练习1
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积约为22.4L/mol （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L （3）1mol CO2占有的体积约为22.4L （4） 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L （5）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4L。
18cm3 22.4L 22.39L
1.83g/cm3 53.6cm3 1.429g/L
CO2
N2
气体
气体
1.965g/L
1.25g/L
22.39L
22.4L
结论：
1. 在相同条件下,1mol气 体所占的体积相同。 2.在相同条件下,1mol固体 或液体的体积不相同。
为什么？
在相同状况下，为什么 1mol不同的固态和液态物 质的体积不同，而气态物 质的体积却几乎相同呢？
错
错 错 错 对
（6）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L。
错
计算公式：
气体的体积（L）
物质的量（mol)=
气体摩尔体积（L/mol)
即：n = V Vm
标准状况下：
n=
V
22.4L/mol
N,n,m,V之间的相互转化 N
÷NA ×NA
×Vm
n
×M ÷M
÷Vm
m
V
（气体）
【例题】在标准状况下，2.2g CO2的体积约为多少？
【解】CO2的摩尔质量为44g/mol。 2.2gCO2的物质的量为 ：
注意解题格式，要标 明粒子的类型，有 必要的文字说明并 带入单位进行计算！
0.05molCO2在标准状况下的体积为： V（CO2）＝n（CO2）· Vm ＝0.05mol×22.4L/mol ＝1.12L 答：在标准状况下， 2.2gCO2的体积约 为1.12L。
0℃，101KPa 1mol下列气体在标准状况下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 气体 O2
0.0893 1.429 气体 1.965 1.25
2 32
22.4 22.39
CO2 气体 N2 气体
44 28
22.39 22.4
结 论
在标准状况(或0℃，101KPa) 下，1mol任何气体所占的体积都 约为22.4L。
二.气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm 单位:L/mol(或L· mol-1) 公式： Vm= V n
在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol
标准状况下气体摩尔体积要点：
条件：标准状况（0℃，101KPa）
对象：任何气体（单一气体或混 合气体）
物质的量：1mol 体积：约为22.4L
一、影响物质体积大小的因素：
1.物质所含粒子数目多少 2.粒子大小 3.粒子间的距离
构成固态和液态结构微粒间的距离很小
所以，固体和液体的体积主要取决于 粒子大小。
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
(体积扩大1700倍) 0℃1 mol H2O( 18 mL)
液态水变成水蒸气，影响物质体积因素 中，哪个变？哪个不变？